考点16-化学键与分子间作用力
【学业要求】
1.认识化学键的含义。2.知道离子键和共价键的形成。3.知道离子化合物、共价化合物的概念。4.能识别典型的离子化合物和共价化合物。5.能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式。6.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
【考点梳理】
一、离子键与离子化合物
1．离子键
(1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用
(2)成键三要素 ①成键粒子：阳离子和阴离子②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素
2．离子化合物
(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。
(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。
注意点：1．离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
2．离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
3．不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
4．成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。
二、电子式
1．电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子：·Mg·； 碳原子：； 氧原子：； 氖原子：。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、 硫离子。
(4)离子化合物的电子式：
氧化钙：、 硫化钾：。
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：。(2)MgBr2：。
三、共价键与共价化合物
1．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。
(2)成键三要素①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
2．共价化合物
(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
4．共价分子
(1)概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
(2)共价分子结构的表示方法
①电子式：如H2：H∶H，N2：，NH3：。
②结构式：化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫作结构式。填写下表：
分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4
电子式
结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H
球棍模型
空间填充模型
四、分子间作用力
1．分子间作用力
(1)分子间存在一种将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
2．氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)
作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
【真题演练】
例1. (2023 .江苏合格考真题)下列物质中含有离子键的是
A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2
例2. (2022 .江苏合格考真题)下列物质中含有离子键的是
A CCl4 B. KCl C. H2O D. CO2
例3．(2021·江苏合格考)下列物质中存在共价键的是
A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S
例4．(2020·江苏合格考)下列物质含有离子键的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. KCl D. H2O
例5．(2020·江苏合格考)碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2—甲基丙烷的结构式如图所示，下列说法正确的是
A. 分子式不同 B. 互为同分异构体
C. 碳氢键(C—H)数目不同 D. 物理性质、化学性质完全相同
【核心归纳】1．碳原子成键方式
碳原子的成键特点 碳原子之间的连接方式
键的个数 键的类型
每个碳原子形成4对共用电子对 碳碳单键() 碳碳双键() 碳碳三键(—C≡C—) 碳原子之间可以连成碳链或碳环
碳原子成键方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
2．从原子结构的角度分析：因为碳原子最外层有4个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以易与其他原子以共价键相结合。碳原子最外层的4个电子，可以与其他原子分别形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，故易形成4个共价键。
3．稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。
4．共价化合物中一定含有共价键，某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有离子键，也含有共价键，但属于离子化合物。
共价键和离子键的比较
共价键 离子键
成键微粒 原子 阴、阳离子
成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键
成键实质 形成共用电子对 阴、阳离子之间的静电作用
成键元素 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA族、ⅡA族元素与Ⅵ族、Ⅶ族元素之间
形成过程
实例 HCl、CO2、H2SO4等 Na2O、NaCl、MgS、CaF2等
【过关检测】
1．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列物质中属于共价化合物的是
A． B． C．NaOH D．
2．（2023秋·江苏南京·高二南京市第二十九中学校考学业考试）下列物质中，只含离子键的是
A．HCl B．KOH C．MgF2 D．CO2
3．（2023秋·江苏南通·高二海安高级中学校考学业考试）下列物质中，含有离子键的是
A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl2
4．（2023·江苏·高二统考学业考试）下列物质中存在共价键的是
A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S
5．（2023秋·江苏常州·高二江苏省前黄高级中学校考学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是
A．NH4Cl B．MgCl2 C．CO2 D．Cl2
6．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式： B．乙烯的球棍模型
C．的结构示意图 D．丙烯的结构简式：
7．（2023·江苏南通·高二统考学业考试）下列物质不含共价键的是
A．Cl2 B．NH3 C．Na2O D．NaOH
8．（2023秋·江苏·高二校联考学业考试）下列物质属于共价化合物的是
A．HCl B．NaCl C． D．
9．（2023秋·江苏盐城·高二校联考学业考试）下列化学用语表示正确的是( )
A．NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－ B．氧原子的结构示意图：
C．苯的结构式： D．氟化氢的电子式：H＋[]－
10．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）下列物质中只存在共价键的是
A． B． C． D．
11．（2023·江苏无锡·高二统考学业考试）下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．HCl B．NH3 C．CO2 D．CaCl2
12．（2023·江苏扬州·高二扬州中学校考学业考试）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOH B．H2O C．KCl D．H2SO4
13．（2023秋·江苏南通·高二海安高级中学校考学业考试）下列化学用语正确的是（ ）
A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4
C．硫离子的结构示意图： D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋SO
14．（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）下列物质中属于离子化合物的是
A．NH3 B．H2O C．HClO D．Na2O
15．（2023秋·江苏徐州·高二统考学业考试）下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．N2 B．MgCl2 C．CO2 D．NaOH
16．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）下列物质中既存在离子键又存在共价键的是
A． B． C． D．
17．（2023·江苏连云港·高二统考学业考试）下列物质中含有离子键的是
A．MgO B．CO
C．HBr D．H2O
18．（2023秋·江苏镇江·高二校考学业考试）下列物质中，含有共价键的离子化合物的是
A．HCl B．KOH C．MgF2 D．CO2
19．（2023秋·江苏·高二统考学业考试）下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：C2H4B．氧原子的结构示意图：
C．H2O的电子式：D．KNO3的电离方程式：
20．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．NaCl B．H2O C．NaOH D．Cl2
1考点16-化学键与分子间作用力
【学业要求】
1.认识化学键的含义。2.知道离子键和共价键的形成。3.知道离子化合物、共价化合物的概念。4.能识别典型的离子化合物和共价化合物。5.能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式。6.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
【考点梳理】
一、离子键与离子化合物
1．离子键
(1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用
(2)成键三要素 ①成键粒子：阳离子和阴离子②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素
2．离子化合物
(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。
(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。
注意点：1．离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
2．离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
3．不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
4．成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。
二、电子式
1．电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子：·Mg·； 碳原子：； 氧原子：； 氖原子：。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、 硫离子。
(4)离子化合物的电子式：
氧化钙：、 硫化钾：。
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：。(2)MgBr2：。
三、共价键与共价化合物
1．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。
(2)成键三要素①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
2．共价化合物
(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
4．共价分子
(1)概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
(2)共价分子结构的表示方法
①电子式：如H2：H∶H，N2：，NH3：。
②结构式：化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫作结构式。填写下表：
分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4
电子式
结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H
球棍模型
空间填充模型
四、分子间作用力
1．分子间作用力
(1)分子间存在一种将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
2．氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)
作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
【真题演练】
例1. (2023 .江苏合格考真题)下列物质中含有离子键的是
A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2
【答案】D
【解析】
【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。
例2. (2022 .江苏合格考真题)下列物质中含有离子键的是
A CCl4 B. KCl C. H2O D. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CCl4是共价化合物，只含有共价键，选项A不符合题意；
B．KCl是离子化合物，含有离子键，选项B符合题意；
C．H2O是共价化合物，只含有共价键，选项C不符合题意；
D．CO2是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合题意；
答案选B。
例3．(2021·江苏合格考)下列物质中存在共价键的是
A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S
【答案】A
【解析】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；
B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意
C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；
D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意；答案选A。
例4．(2020·江苏合格考)下列物质含有离子键的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. KCl D. H2O
【答案】C
【解析】A. 二氧化碳分子中C O原子之间存在共价键，故A错误；
B. N2分子中N N原子之间存在共价键，故B错误；
C. 氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D. 水分子中H O原子之间只存在共价键，故D错误；故选：C。
例5．(2020·江苏合格考)碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2—甲基丙烷的结构式如图所示，下列说法正确的是
A. 分子式不同 B. 互为同分异构体
C. 碳氢键(C—H)数目不同 D. 物理性质、化学性质完全相同
【答案】B
【解析】A．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，故A错误；
B．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，结构不同，为同分异构体，故B正确；
C．丁烷和2-甲基丙烷中氢原子数相同，碳氢键(C-H)数目相同，故C错误；
D．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，结构不同，物理性质不同、化学性质相似，故D错误；
答案选B。
【核心归纳】1．碳原子成键方式
碳原子的成键特点 碳原子之间的连接方式
键的个数 键的类型
每个碳原子形成4对共用电子对 碳碳单键() 碳碳双键() 碳碳三键(—C≡C—) 碳原子之间可以连成碳链或碳环
碳原子成键方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
2．从原子结构的角度分析：因为碳原子最外层有4个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以易与其他原子以共价键相结合。碳原子最外层的4个电子，可以与其他原子分别形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，故易形成4个共价键。
3．稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。
4．共价化合物中一定含有共价键，某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有离子键，也含有共价键，但属于离子化合物。
共价键和离子键的比较
共价键 离子键
成键微粒 原子 阴、阳离子
成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键
成键实质 形成共用电子对 阴、阳离子之间的静电作用
成键元素 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA族、ⅡA族元素与Ⅵ族、Ⅶ族元素之间
形成过程
实例 HCl、CO2、H2SO4等 Na2O、NaCl、MgS、CaF2等
【过关检测】
1．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列物质中属于共价化合物的是
A． B． C．NaOH D．
【答案】D
【解析】A．只含Cl-Cl共价键，但属于单质，不属于共价化合物，故A不选；
B．NH4Cl含铵根离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故B不选；
C．NaOH含钠离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故C不选；
D．中只含共价键，且属于化合物，属于共价化合物，故D选；
故选：D。
2．（2023秋·江苏南京·高二南京市第二十九中学校考学业考试）下列物质中，只含离子键的是
A．HCl B．KOH C．MgF2 D．CO2
【答案】C
【解析】A．HCl中H与Cl之间为共用电子对，即共价键，A不符合题意；
B．KOH中K+与OH-之间为离子键，但OH-内部H与O之间为共价键，B不符合题意；
C．MgF2由离子构成，其Mg2+与F-之间为离子键，C符合题意；
D．CO2中C与O之间为共用电子对，即共价键，D不符合题意；
故答案选C。
3．（2023秋·江苏南通·高二海安高级中学校考学业考试）下列物质中，含有离子键的是
A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl2
【答案】D
【解析】A．NH3是共价化合物，N原子和H原子形成共价键，A不符合题意；
B．CO2是共价化合物，C原子和O原子形成共价键，B不符合题意；
C．H2分子中只含有共价键，C不符合题意；
D．MgCl2是离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键，D符合题意；
答案选D。
4．（2023·江苏·高二统考学业考试）下列物质中存在共价键的是
A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S
【答案】A
【解析】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；
B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意
C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；
D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意；
答案选A。
5．（2023秋·江苏常州·高二江苏省前黄高级中学校考学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是
A．NH4Cl B．MgCl2 C．CO2 D．Cl2
【答案】C
【解析】A．NH4Cl含离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．MgCl2含离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．CO2只含共价键，属于共价化合物，故C正确；
D．Cl2只含共价键，属于单质，故D错误；
故选：C。
6．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式： B．乙烯的球棍模型
C．的结构示意图 D．丙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．HCl 是共价化合物，H原子和Cl原子之间共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，其电子式为，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，分子中含有2个C、4个H，碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B正确；
C．Cl-的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误；
D．丙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH3CH2=CH2，故D错误；
故选：B。
7．（2023·江苏南通·高二统考学业考试）下列物质不含共价键的是
A．Cl2 B．NH3 C．Na2O D．NaOH
【答案】C
【解析】A． Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A错误；
B．NH3分子中氮原子和氢原子之间通过共价键形成，C错误；
C．Na2O钠离子和氧离子之间是离子键，不含共价键，C正确；
D．NaOH中氢氧根部分，氧原子和氢原子之间是共价键，D错误；
故选C。
8．（2023秋·江苏·高二校联考学业考试）下列物质属于共价化合物的是
A．HCl B．NaCl C． D．
【答案】A
【解析】只含有共价键的化合物是共价化合物，据此解答。
A．HCl中只有共价键，是共价化合物，A符合；
B．NaCl中只有离子键，是离子化合物，B不符合；
C．中镁离子和硫酸根之间存在离子键，是离子化合物，C不符合；
D．NH4NO3中铵根和硝酸根之间存在离子键，是离子化合物，D不符合；
答案选A。
9．（2023秋·江苏盐城·高二校联考学业考试）下列化学用语表示正确的是( )
A．NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－ B．氧原子的结构示意图：
C．苯的结构式： D．氟化氢的电子式：H＋[]－
【答案】A
【解析】A. NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，故A正确；
B. 是氧离子的结构示意图，故B错误；
C. 是苯的结构简式，故C错误；
D. 氟化氢是通过共用电子对结合，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）下列物质中只存在共价键的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．氧化镁是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B．硫化钠是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．水是只含有共价键的共价化合物，故C符合题意；
D．氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故D不符合题意；
故选C。
11．（2023·江苏无锡·高二统考学业考试）下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．HCl B．NH3 C．CO2 D．CaCl2
【答案】D
【解析】A．HCl为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故A不符合题意；
B．NH3为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故B不符合题意；
C．CO2为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故C不符合题意；
D．CaCl2为活泼非金属元素与活泼金属元素组成的简单化合物，属于离子化合物，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】共价化合物和离子化合物区分时注意：a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
12．（2023·江苏扬州·高二扬州中学校考学业考试）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOH B．H2O C．KCl D．H2SO4
【答案】A
【解析】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；
B．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
D．硫酸分子中氢原子、氧原子和硫原子之间存在共价键，故D错误；
故选：A。
13．（2023秋·江苏南通·高二海安高级中学校考学业考试）下列化学用语正确的是（ ）
A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4
C．硫离子的结构示意图： D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋SO
【答案】C
【解析】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，A错误；
B．甲烷的结构式为，B错误；
C．硫元素为16号元素，硫离子结构示意图为，C正确；
D．硫酸电离出两个氢离子和一个硫酸根，电离方程式为H2SO4=2H++ ，D错误；
答案选C。
14．（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）下列物质中属于离子化合物的是
A．NH3 B．H2O C．HClO D．Na2O
【答案】D
【解析】A. 氨气分子内只含有共价键，氨气是共价化合物，故A错误；
B. H2O分子内只含有共价键，水是共价化合物，故B错误；
C. HClO分子内只含有共价键，次氯酸是共价化合物，故C错误；
D. Na2O由钠离子和氧离子构成、只含有离子键，是离子化合物；故D正确；
答案选D。
15．（2023秋·江苏徐州·高二统考学业考试）下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．N2 B．MgCl2 C．CO2 D．NaOH
【答案】C
【解析】A．N2是只含共价键的单质，A不合题意；
B．MgCl2是只含离子键的化合物，B不合题意；
C．CO2是只含共价键的化合物，C符合题意；
D．NaOH是既有共价键又有离子键的化合物，D不合题意；
故答案为：C。
16．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）下列物质中既存在离子键又存在共价键的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．为离子化合物，其中只含有离子键，故A不选；
B．为离子化合物，其中只含有离子键，故B不选；
C．为共价化合物，其中只含有共价键，故C不选；
D．为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，故D选；
正确答案是D。
17．（2023·江苏连云港·高二统考学业考试）下列物质中含有离子键的是
A．MgO B．CO
C．HBr D．H2O
【答案】A
【解析】A．MgO是离子化合物，只含有离子键，故选A；
B．CO是共价化合物，只含有共价键，故不选B；
C．HBr是共价化合物，只含有共价键，故不选C；
D．H2O是共价化合物，只含有共价键，故不选D；
选A。
18．（2023秋·江苏镇江·高二校考学业考试）下列物质中，含有共价键的离子化合物的是
A．HCl B．KOH C．MgF2 D．CO2
【答案】B
【解析】A．HCl是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B．KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，OH-含有共价键，故选B；
C．MgF2是离子化合物，由Mg2+、F-构成，只含离子键，故不选C；
D．CO2是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选B。
19．（2023秋·江苏·高二统考学业考试）下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．氧原子的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．KNO3的电离方程式：
【答案】B
【解析】A．乙烯中的碳碳双键不能省略，其结构简式为：CH2=CH2，A错误；
B．氧是8号元素，其结构示意图为：，B正确；
C．H2O的电子式中氧的孤电子对不能省略，应该是：，C错误；
D．KNO3应该电离生成钾离子和硝酸根离子，其电离方程式为：，D错误；
故选B。
20．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．NaCl B．H2O C．NaOH D．Cl2
【答案】C
【解析】A． 钠离子和氯离子之间形成离子键，NaCl只含离子键的离子化合物，故A不符；
B． O-H键是共价键，H2O只含共价键的共价化合物，故B不符；
C． O-H键是共价键，钠离子和氢氧根之间形成离子键，NaOH含有共价键的离子化合物，故C符合；
D． Cl-Cl键是共价键，Cl2只含共价键的单质，故D不符；
故选C。
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