考点14 硫及其化合物
【学业要求】
1.知道硫及其重要化合物的主要物理性质。2.知道硫及其重要化合物的主要用途。3.了解硫的可燃性。4.了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性与次氯酸漂白性的区别。5.了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。了解SO的检验方法。6.了解二氧化硫等污染物的来源和危害，体会化学对环境保护的重要意义，形成可持续发展的思想。
【考点梳理】
一、硫元素在自然界中的存在形式
1．自然界中硫元素的存在形式
(1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。
2．硫单质的物理性质
黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3．硫单质与氧气反应
化学方程式：S＋O2SO2；
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
二、二氧化硫的性质和应用
1．SO2的物理性质
现象：液面迅速上升，最后充满试管。
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40)
2.SO2的化学性质
(1)实验探究
用水溶性实验所得溶液做下列实验
操作 现象 结论
pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性
溶液变红 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液
开始无明显现象，后产生白色沉淀 (1)SO2的水溶液与BaCl2不反应 (2)SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀
振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
(2)从物质分类的角度分析SO2性质
(3)从元素化合价变化角度分析SO2性质
(4)SO2的特性——漂白性
可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
3．亚硫酸的性质
4．用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
三、硫酸的工业制备
1．工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
根据上图回答下列问题：
(1)填写下列各进口或出口物质的名称：
A硫铁矿(或硫黄)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：
三原料 硫黄或硫铁矿 空气 98.3%的浓H2SO4
三阶段 造气(生成SO2) 接触氧化(生成SO3) SO3吸收(生成H2SO4)
三设备 沸腾炉 接触室 吸收塔
三反应(均放热) S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4
四、浓硫酸的性质
1．浓硫酸的物理性质
(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
(2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。沸点高，难挥发，常温下比较稳定。
(3)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓硫酸的特性
(1)吸水性
观察思考
描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末
结论 浓硫酸具有吸水性
(2)脱水性
观察思考
描述现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
结论 浓硫酸具有脱水性、强氧化性
(3)强氧化性
①实验探究：浓硫酸与铜的反应
实验现象 a试管中铜丝表面有气泡产生； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色
实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸。
③与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．稀硫酸具有酸的通性
4．浓硫酸的用途
(1)
(2)硫酸盐和硫酸盐矿物也是化工生产、药物和颜料制备中的重要原料。同种重要的硫酸盐有硫酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁等。
【真题演练】
例1. (2023 .江苏合格考真题)下列有关浓H2SO4的说法正确的是
A. 与水混合时吸收热量 B. 可用于干燥NH3
C. 加热时能与Cu反应 D. 常温下不能与Fe反应
例2. (2022 .江苏合格考真题)下列有关SO2的说法正确的是
A. 属于碱性氧化物 B. 常温常压下密度小于空气
C. 能使品红溶液褪色 D. 硫元素的化合价为+6
例3．(2018·江苏学测)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )
A.易挥发 B.无吸水性
C.密度比水的小 D.常温下能使铝片钝化
例4．(2016·江苏学测)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16。E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
(1)E的电子式为______________。
(2)H的化学式为______________。
(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________。
(4)写出反应③的离子方程式：_______________________________________________。
例5．(2014·江苏学测)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。
(1)酸雨危害最严重的是________城市。
(2)导致硫酸型酸雨形成的主要气体是_______________，减少燃煤过程产生该气体的措施有________________________________________________________________________。
【核心归纳】1．浓硫酸与金属反应的规律
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。
(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。
2．不同价态含硫物质之间的转化
(1)转化原理
①硫元素常见价态及其转化关系
?? ?? ??
②通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
③低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
硫单质及其化合物之间的转化规律
(3)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(4)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(4)含硫物质的连续氧化规律
硫元素
【过关检测】
1．（2023秋·江苏·高二学业考试）下列描述体现具有酸性氧化物性质的是
A．使品红溶液褪色 B．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与反应生成淡黄色沉淀
2．（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是
A．硫 B．二氧化硫 C．氧气 D．稀硫酸
3．（2023·江苏·高二统考学业考试）下列实验方案不能达到预期目的的是
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2
B．用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3
C．用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl
D．用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-
4．（2023秋·江苏·高二统考学业考试）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂
C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
5．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列实验方案能达到目的的是
A．用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸 B．用澄清石灰水鉴别和
C．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH D．用丁达尔效应鉴别溶液和溶液
6．（2023秋·江苏连云港·高二校联考学业考试）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（ ）
A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
7．（2023·江苏无锡·高二统考学业考试）下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气
8．（2023春·江苏·高二校联考学业考试）下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D．SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好
9．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是
A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2
10．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
11．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）下列叙述不正确的是
A．在常温及燃烧条件下与反应的产物相同
B．不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化
C．在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫
D．具有强氧化性，可用于环境消毒
12．（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液
B．将某气体通入KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO2
C．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，说明蛋白质发生了变性
D．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画“+”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+
13．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）某同学设计了如下图所示装置用于制取，并验证的部分性质。回答下列问题：
(1)实验前要在装置A中先鼓入，目的是 。
(2)为了验证是酸性氧化物，进行操作是 。
(3)装置C中可观察到白色沉淀，相关反应的离子方程式为： (写出一个即可)。
(4)请判断该同学设计的上述装置是否合理，并说出你的理由： 。
14．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为 。
(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施不可行的是___________(填字母)。
A．在燃煤中添加生石灰固硫 B． SO2
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空 D．用氨水吸收烟气中的SO2
(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。
(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是 。
15．（2022秋·江苏泰州·高二泰州中学学业考试）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I 的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16:E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
(1)E的电子式为 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)写出反应②的化学方程式： 。
(4)F也能和B发生反应，
写出F和B的浓溶液反应的离子方程式： 。
写出F和B的稀溶液反应的离子方程式： 。
(5)写出反应③的离子方程式：
1考点14 硫及其化合物
【学业要求】
1.知道硫及其重要化合物的主要物理性质。2.知道硫及其重要化合物的主要用途。3.了解硫的可燃性。4.了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性与次氯酸漂白性的区别。5.了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。了解SO的检验方法。6.了解二氧化硫等污染物的来源和危害，体会化学对环境保护的重要意义，形成可持续发展的思想。
【考点梳理】
一、硫元素在自然界中的存在形式
1．自然界中硫元素的存在形式
(1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。
2．硫单质的物理性质
黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3．硫单质与氧气反应
化学方程式：S＋O2SO2；
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
二、二氧化硫的性质和应用
1．SO2的物理性质
现象：液面迅速上升，最后充满试管。
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40)
2.SO2的化学性质
(1)实验探究
用水溶性实验所得溶液做下列实验
操作 现象 结论
pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性
溶液变红 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液
开始无明显现象，后产生白色沉淀 (1)SO2的水溶液与BaCl2不反应 (2)SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀
振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
(2)从物质分类的角度分析SO2性质
(3)从元素化合价变化角度分析SO2性质
(4)SO2的特性——漂白性
可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
3．亚硫酸的性质
4．用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
三、硫酸的工业制备
1．工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
根据上图回答下列问题：
(1)填写下列各进口或出口物质的名称：
A硫铁矿(或硫黄)；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：
三原料 硫黄或硫铁矿 空气 98.3%的浓H2SO4
三阶段 造气(生成SO2) 接触氧化(生成SO3) SO3吸收(生成H2SO4)
三设备 沸腾炉 接触室 吸收塔
三反应(均放热) S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4
四、浓硫酸的性质
1．浓硫酸的物理性质
(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
(2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。沸点高，难挥发，常温下比较稳定。
(3)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓硫酸的特性
(1)吸水性
观察思考
描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末
结论 浓硫酸具有吸水性
(2)脱水性
观察思考
描述现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
结论 浓硫酸具有脱水性、强氧化性
(3)强氧化性
①实验探究：浓硫酸与铜的反应
实验现象 a试管中铜丝表面有气泡产生； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色
实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸。
③与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．稀硫酸具有酸的通性
4．浓硫酸的用途
(1)
(2)硫酸盐和硫酸盐矿物也是化工生产、药物和颜料制备中的重要原料。同种重要的硫酸盐有硫酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁等。
【真题演练】
例1. (2023 .江苏合格考真题)下列有关浓H2SO4的说法正确的是
A. 与水混合时吸收热量 B. 可用于干燥NH3
C. 加热时能与Cu反应 D. 常温下不能与Fe反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸与水混合时放出热量，A错误；
B．浓硫酸不可以干燥NH3，反应生成硫酸铵，B错误；
C．浓硫酸加热时能与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确；
D．浓硫酸常温下与Fe钝化，不是不反应，D错误；
故答案为：C。
例2. (2022 .江苏合格考真题)下列有关SO2的说法正确的是
A. 属于碱性氧化物 B. 常温常压下密度小于空气
C. 能使品红溶液褪色 D. 硫元素的化合价为+6
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误；
B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；
D．SO2中S的化合价为+4价，D错误；
故选C。
例3．(2018·江苏学测)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )
A.易挥发 B.无吸水性
C.密度比水的小 D.常温下能使铝片钝化
【答案】D
【解析】纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。密度比水的大，常温下能使铝片钝化。
例4．(2016·江苏学测)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16。E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
(1)E的电子式为______________。
(2)H的化学式为______________。
(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________。
(4)写出反应③的离子方程式：_______________________________________________。
【答案】(1)HH (2)CuSO4
(3)S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
(4)H2O＋NO2＋SO2===2H＋＋SO＋NO
【解析】
F是紫红色的金属单质，可推断F是铜，E是最常见的无色液体可推知E是水。D和I可能是NO2和NO或SO3和SO2，结合D、G、I是常见的气体(SO3是固体)，可以推断，D和I分别是NO2和NO，又因为B、C是常见的强酸，进一步推断B是浓硝酸，C是浓硫酸，则A是S。
例5．(2014·江苏学测)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。
(1)酸雨危害最严重的是________城市。
(2)导致硫酸型酸雨形成的主要气体是_______________，减少燃煤过程产生该气体的措施有________________________________________________________________________。
【答案】(1)C (2)SO2 燃煤脱硫
【解析】
酸雨危害最严重的是C城市，导致硫酸型酸雨形成的主要气体是SO2，减少燃煤过程产生该气体的措施有燃煤脱硫等。
【核心归纳】1．浓硫酸与金属反应的规律
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。
(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。
2．不同价态含硫物质之间的转化
(1)转化原理
①硫元素常见价态及其转化关系
?? ?? ??
②通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
③低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
硫单质及其化合物之间的转化规律
(3)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(4)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(4)含硫物质的连续氧化规律
硫元素
【过关检测】
1．（2023秋·江苏·高二学业考试）下列描述体现具有酸性氧化物性质的是
A．使品红溶液褪色 B．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与反应生成淡黄色沉淀
【答案】B
【解析】A．有漂白性，使品红溶液褪色，A错误；
B．能与氢氧化钠溶液反应，使使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的酸性，B正确；
C．酸性高锰酸钾有强氧化性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，C错误；
D．与反应生成淡黄色沉淀，体现的氧化性，D错误；
故选B。
2．（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是
A．硫 B．二氧化硫 C．氧气 D．稀硫酸
【答案】B
【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故选B。
3．（2023·江苏·高二统考学业考试）下列实验方案不能达到预期目的的是
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2
B．用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3
C．用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl
D．用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-
【答案】C
【解析】A．SO2使品红褪色而CO2不能，可以鉴别，A项不符合题意；
B．可用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3，B项不符合题意；
C．饱和碳酸钠溶液也与Cl2反应，不能达到目的，C项符合题意；
D．向溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-，否则没有Cl-，D项不符合题意；
答案选C。
4．（2023秋·江苏·高二统考学业考试）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂
C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
【答案】C
【解析】A．因为浓硫酸具有吸水性，故可用作干燥剂，A错误；
B．因为次氯酸具有漂白性，故可用作织物漂白剂，B错误；
C．因为活性铁粉具有还原性，故可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．因为过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，故可用作呼吸面具中的供氧剂，D错误；
答案选C。
5．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列实验方案能达到目的的是
A．用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸 B．用澄清石灰水鉴别和
C．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH D．用丁达尔效应鉴别溶液和溶液
【答案】A
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能使木炭变黑，可用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸，故A正确；
B．澄清石灰水和反应生成白色的碳酸钙沉淀，和反应生成白色的亚硫酸钙沉淀，均有白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．钠元素的焰色反应为黄色，用焰色反应不能鉴别NaCl和NaOH，故C错误；
D．溶液和溶液都不能产生丁达尔效应，所以不能鉴别，故D错误；
故选：A。
6．（2023秋·江苏连云港·高二校联考学业考试）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（ ）
A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
【答案】A
【解析】A. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性，故A错误；
B. SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊溶液变红，故B正确；
C. 将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，高锰酸钾具有强氧化性，说明SO2具有还原性，故C正确；
D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，故D正确。
综上所述，答案为A。
7．（2023·江苏无锡·高二统考学业考试）下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气
【答案】C
【解析】A．铁单质与浓硫酸在常温下会钝化，可用铁制容器盛装冷浓硫酸，故A错误；
B．浓硫酸的稀释过程中需将浓硫酸加入水中，不能将水加热浓硫酸中，否则浓硫酸容易飞溅伤人，故B错误；
C．浓硫酸能够将蔗糖中氢原子和氧原子按照2：1脱去，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用于干燥氨气，故D错误；
故答案为C。
【点睛】浓硫酸的吸水性：少量胆矾加入浓硫酸中→蓝色固体变白；
浓硫酸的脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上→沾有浓H2SO4的滤纸变黑；
浓硫酸强氧化性、酸性：将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热→铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体。
8．（2023春·江苏·高二校联考学业考试）下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D．SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好
【答案】C
【解析】A、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；B、SO2是一种无色有刺激性气味且较易溶于水的气体，B错误；C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；D、SO2与Cl2 1:1混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。正确答案为C。
9．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是
A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2
【答案】C
【解析】造成酸雨的是氮氧化物、二氧化硫等气体，CO2会造成温室效应，故选：C。
10．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
【答案】B
【解析】A．稀硫酸和铜不反应，故A不符；
B．二氧化硫能使品红褪色，故B符合；
C．二氧化硫的密度大于空气，导管应长进短出，故C不符；
D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠中溶解度很小，应用氢氧化钠溶液吸收，故D不符；
故选B。
11．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）下列叙述不正确的是
A．在常温及燃烧条件下与反应的产物相同
B．不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化
C．在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫
D．具有强氧化性，可用于环境消毒
【答案】A
【解析】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确；
C．碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确；
故选A。
12．（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液
B．将某气体通入KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO2
C．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，说明蛋白质发生了变性
D．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画“+”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+
【答案】D
【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体可能是二氧化碳、也可能是二氧化硫，不能说明该溶液一定是碳酸盐溶液，A错误；
B．将某气体通入KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体能还原高锰酸钾，该气体未必是SO2，B错误；
C．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，继续加水则沉淀重新溶解，说明蛋白质发生了盐析，C错误；
D．FeCl3溶液和铜发生了氧化还原反应，生成了氯化亚铁和氯化铜，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，D正确；
答案选D。
13．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）某同学设计了如下图所示装置用于制取，并验证的部分性质。回答下列问题：
(1)实验前要在装置A中先鼓入，目的是 。
(2)为了验证是酸性氧化物，进行操作是 。
(3)装置C中可观察到白色沉淀，相关反应的离子方程式为： (写出一个即可)。
(4)请判断该同学设计的上述装置是否合理，并说出你的理由： 。
【答案】(1)排净装置中的空气，防止+4价硫被空气中的氧化而干扰实验
(2)将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明是酸性氧化物
(3)或
(4)不合理，缺少尾气处理装置
【分析】氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，实验前要在装置A中先鼓入，排净装置中的空气，装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成，因二氧化硫具有漂白性，则B中的品红溶液褪色，装置C中硝酸根离子和FeCl3发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。
【解析】（1）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净装置中的空气，防止+4价硫被空气中的氧化而干扰实验。
（2）酸性氧化物和水反应生成相应的酸，将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明是酸性氧化物。
（3）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：或。
（4）有毒，会污染空气，过量的需要除去，该同学设计的上述装置不合理，缺少尾气处理装置。
14．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为 。
(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施不可行的是___________(填字母)。
A．在燃煤中添加生石灰固硫 B． SO2
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空 D．用氨水吸收烟气中的SO2
(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。
(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是 。
【答案】(1)SO3
(2)C
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀
【解析】(1)
由图可知，图1中的酸性氧化物三氧化硫能与水反应生成强酸硫酸，故答案为：SO3；
(2)
A．在燃煤中添加生石灰固硫可以将硫元素转化为硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；
B．用活性炭吸附烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空中不能减少二氧化硫的排放，治理措施不可行，故符合题意；
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；
故选C；
(3)
由图可知，M为浓硫酸、Z为二氧化硫，铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)
验证亚硫酸钠溶液已变质时，应排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体的操作为取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，故答案为：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀。
15．（2022秋·江苏泰州·高二泰州中学学业考试）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I 的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16:E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
(1)E的电子式为 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)写出反应②的化学方程式： 。
(4)F也能和B发生反应，
写出F和B的浓溶液反应的离子方程式： 。
写出F和B的稀溶液反应的离子方程式： 。
(5)写出反应③的离子方程式： 。
【答案】 S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4H++ 2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO
【解析】F为紫红色的金属单质，则F为铜；B、C是常见的强酸，非金属固体单质A与B反应得到C，且C能与铜反应，可知A为硫，B为硝酸，C为硫酸，E为水，而G、D、E反应得到C，D的相对分子质量比I的大16，则D为二氧化氮，G为二氧化硫，I为一氧化氮，H为硫酸铜，符合转化关系。
(1)E的电子式为；(2)反应①的化学方程式：S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O；(3)反应②的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)F和B的浓溶液反应的离子方程式：Cu+4H++ 2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；F和B的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(5)反应③的离子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO。
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