第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步测试题（含解析）---2023--2024学年高一化学人教版必修1
文档属性
| 名称 | 第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步测试题（含解析）---2023--2024学年高一化学人教版必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 518.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-08 16:09:23 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试题
一、单选题
1．密闭容器中，与一定量的固体充分反应后，气体变为。说法正确的是
A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量溶液后，气体减少2.2g
C．O2是该反应的还原产物 D．反应后的固体是混合物
2．下列说法中正确的是
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、能大量共存
B．含有大量的溶液中：、K+、、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：Fe3+、、Na+、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
3．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断，气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为
选项 A B C D
X SO2 H2S CO2 Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的俗名与组成的化学式对应完全正确的是
A．漂白粉-HClO B．纯碱-NaOH C．碱石灰- D．重晶石-
5．下列说法正确的是
A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为
B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为
C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
6．下列说法正确的是
A．Na着火用CO2灭火
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾
C．新制氯水保存在盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
7．下列说法中正确的是
A．含离子数目为
B．与反应生成时转移电子
C．投入到溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中不变
8．下列各组中的两种物质在反应条件(如温度等)或者反应物用量改变时发生反应，不会引起产物种类改变的是
A．和 B．和 C．和 D．和
9．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：极易溶于水生成 可电离产生和 。
下列说法中错误的是
A．母液中的溶质只含有
B．若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
C．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异
D．生成悬浊液的离子方程式为
10．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可推知光照促使氯水酸性减弱
B．由图乙可推知氯离子浓度增大的主要原因是能电离出
C．由图丙可推知光照会使氯水中溶解的逸出
D．由图甲、乙、丙可验证 见光分解的产物
11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．用与水反应制：
C．Fe与稀盐酸反应：
D．Na与水反应：
12．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 漂白粉 纯碱 过氧化钠
有效成分的化学式
用途 调味品 消毒、漂白剂 造纸或制皂 供氧剂
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．和；与
B．和；和
C．和；与
D．和；和
14．下列物质的用途与其性质相对应的是
①可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性
②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点
③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点
④HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性
⑤可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于能与水或反应生成
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
二、非选择题
15．以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④溶液；⑤胶体；⑥氧化钠固体；⑦；⑧；⑨蔗糖。
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)：以上属于非电解质的是 (填序号)
(2)写出⑥和⑦反应的化学方程式： ，该反应 (属于或不属于)离子反应。
(3)写出①和④反应的离子方程式： 。
(4)写出④与⑧的水溶液反应的离子方程式： 。
16．每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
(2)等质量的和的物质的量之比为 。
(3)某金属氯化物中含有，则M的摩尔质量为 。
(4)某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：。现测得相同条件下，B气体密度与密度比值为，则A的摩尔质量为 。(填含d的表达式)
(5)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 (填序号)。
①；②个；③；④标准状况下
(6)由和组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中的体积分数为 。
17．完成下列问题。
(1)现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠。按要求填空(填序号)。
上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。写出⑦在水溶液中的电离方程式 ；写出②与③的水溶液反应的离子方程式 。
(2)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：
，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，生成标准状况下，时消耗的的物质的量为 。
(3)质量比为的，其物质的量之比为 。
(4)某盐混合溶液中含有离子：，测得的物质的量浓度依次为：，则 。
18．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生
ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是 。
②能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO；
①84消毒液不能和洁厕灵(主要成分为较高浓度的盐酸)混用，否则易产生有毒气体，反应的化学方程式为 。
②巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO H2O2 (填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】
【详解】A．剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错误；
B．将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；
C．过氧化钠中部分氧元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氧气，C错误；
D．反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．某酸性溶液中，CH3COO-能与H+反应转化为CH3COOH，A不符合题意；
B．含有大量的溶液中，OH-不能大量存在，另外，与OH-也不能大量共存，B不符合题意；
C．某透明溶液中，Fe3+、、Na+、Cl-相互间不发生化学反应，都可能大量共存，C符合题意；
D．少量某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以不能证明该溶液中含有，D不符合题意；
故选C。
3．AD
【分析】向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，说明Y可吸收二氧化硫和氯气等具有漂白性的气体，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成；若打开活塞K，则品红溶液褪色，说明应存在二氧化硫或氯气。
【详解】A．若X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液，关闭活塞时，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2进入到后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，SO2直接通入品红溶液中，使品红溶液褪色，A正确；
B．H2S不能使品红溶液褪色，B错误；
C．二氧化碳不能够使品红褪色，所以打开活塞K，品红不会褪色，C错误；
D．Cl2通入Na2CO3溶液中会有CO2生成，打开活塞时，Cl2直接通入品红溶液中，Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，会使品红溶液褪色，D正确；
故选AD。
4．D
【详解】A．漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，故A错误；
B．纯碱是Na2CO3，故B错误；
C．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，故C错误；
D．重晶石的化学式为，故D正确；
选D。
5．B
【详解】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误；
B．胆矾()物质的量为0.1mol，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确；
C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误；
D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误；
故答案为B。
6．C
【详解】A．Na能在二氧化碳中灼烧，所以钠着火不能用CO2灭火，A正确；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水形成小液滴，则可观察到瓶口上方有白雾，B错误；
C．新制氯水中含氯气分子和HClO，有强氧化性，应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故答案为：C。
7．C
【详解】的物质的量为，所含离子数目为，A错误；由及中氧元素为价知，每生成时会转移电子，B错误；投入到溶液中，先与水反应生成与再与反应生成沉淀，C正确；与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，溶解度增大，导致溶液中增大，D错误。
8．D
【详解】本题考查常见无机物的性质。钠与氧气在常温、加热条件下分别生成氧化钠、过氧化钠，A错误；与反应时，少量生成沉淀，过量时生成，B错误；和反应时，过量生成少量时生成，C错误；和无论用量如何，一定生成和，D正确。
9．A
【分析】向饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水，向其中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后将晶体加热得到碳酸钠。
【详解】A．母液中的溶质含有碳酸氢钠、氯化钠、，A错误；
B．第③步操作是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确；
C．NaHCO3的溶解度较小，反应后首先达到饱和结晶析出，然后将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，C正确；
D．由生成NaHCO3的反应为钠离子、氨气、二氧化碳、水生成溶解度较小的碳酸氢钠，同时生成铵根离子，离子方程式正确，D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．由图甲可推知光照促使氯水酸性增强，故A错误；
B．不能电离出 ，氯离子浓度增大的主要原因是分解生成盐酸，盐酸能电离出 ，故B错误；
C．光照会使次氯酸分解产生，故C错误；
D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物是盐酸和氧气，故D正确；
选D。
11．A
【详解】A．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，则用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：，A正确；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误；
C．铁和盐酸反应生成+2价铁，离子方程式为：，C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．食盐有效成分为氯化钠(NaCl)，常用作调味品，故A正确；
B．漂白粉有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，常用作消毒、漂白剂，故B错误；
C．纯碱有效成分为碳酸钠(Na2CO3)，常用作食用碱，故C正确；
D．过氧化钠(Na2O2)，与CO2、H2O反应均能生成氧气，作供氧剂，故D正确；
综上所述，答案为B。
13．A
【详解】A．两组溶液的离子方程式均为，，A符合题意；
B．Na2CO3为可溶性强电解质：，CaCO3为难溶性电解质：，B不符合题意；
C．BaCl2和Na2SO4反应：，Ba(OH)2与H2SO4反应：，C不符合题意；
D．CH3COOH和Na2CO3：，CH3COOH和NaHCO3：，D不符合题意；
故答案为：A。
14．B
【详解】①FeCl3具有氧化性，能与Cu反应：，所以可用于蚀刻铜电路板，①正确；
②铝的密度小，强度高，可以用作制造飞机外壳，②正确；
③金属钠、钾合金的熔点低，作传热介质，③正确；
④HClO因其具有氧化性，而漂白棉、麻和纸张，④错误；
⑤，，则过氧化钠可以用作供氧剂，⑤正确；
故答案为：B。
15．(1) ③⑥⑧ ②⑦⑨
(2) 不属于
(3)
(4)
【分析】电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物。二者都要求是化合物，据此分析作答。
【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有③⑥⑧；非电解质是在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物，符合要求的有②⑦⑨；故答案为：③⑥⑧、②⑦⑨；
（2）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：，该反应是固体和气体反应，不是离子反应，故答案为：、不属于；
（3）氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应实质是氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水：，故答案为：；
（4）醋酸是弱酸不能拆，和碳酸氢钠电离出来的碳酸氢根离子反应生成醋酸根离子和水和二氧化碳气体：，故答案为：。
16．(1)
(2)16∶17
(3)40g/mol
(4)5dg/mol
(5)①
(6)25％
【详解】（1）中含有b个氧原子，则，阿伏加德罗常数可以表示为。
（2）等质量的和，设质量都是1g，物质的量分别为，物质的量之比为。
（3）某金属氯化物中含有，则的物质的量为0.3mol，所以的摩尔质量为，则M的摩尔质量为(111-35.5×2)=40g/mol。
（4）某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：。2molA分解生成5molB，现测得相同条件下，B气体密度与密度比值为，则B的相对分子质量为2d；根据质量守恒，2molA的质量为5mol×2dg/mol=10dg，则A的摩尔质量为。
（5）①的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L；②个的物质的量为0.4mol，标准状况下的体积为8.96L；③的体积约为54mL；④标准状况下；标准状况下体积最大的是。
（6）由和组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，设混合气体中的体积分数为x，16x+32(1-x)=28，x=0.25，即混合气体中的体积分数为25%。
17．(1) ②⑨ ⑤⑧
(2) 1：5 0.64mol
(3)1：1：2
(4)0.15mol/L
【详解】（1）金属单质、石墨或电解质在水溶液或熔融状态下均可以导电，故可以导电的是②铁丝和⑨熔融氯化钠；
非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故属于非电解质的是⑤二氧化碳气体和⑧蔗糖晶体；
碳酸钠属于强电解质在水溶液中电离方程式为；
铁丝和盐酸发生置换反应，离子方程式为；
（2）高锰酸钾化合价降低做氧化剂，盐酸中部分氯元素化合价升高到氯气做还原剂，根据方程式可得氧化剂和还原剂的物质的量比值为1：5；
根据消耗16mol的盐酸生成5mol的氯气可得，生成0.2mol的氯气消耗盐酸为0.64mol；
（3）质量比为的，其物质的量之比为；
（4）根据电荷守恒，带入数据，则0.15mol/L。
18．(1) H2O2中氧元素化合价处于中间-1价，能降低也能升高 ⅰ
(2) >
【详解】（1）①H2O2中氧元素化合价处于中间-1价，能升高也能降低，能被氧化也能被还原，所以H2O2具有还原性又有氧化性；
②实验ⅰ，有大量气泡产生，是KMnO4氧化H2O2得到的O2，H2O2被氧化，体现出还原性；
故答案为：H2O2中氧元素化合价处于中间-1价，能升高也能降低；ⅰ；
（2）①84消毒液不能和洁厕灵混用，因为混合后发生反应生成有毒的气体Cl2，反应方程式是： ；
故答案为：；
②NaClO与H2O2反应产生O2的离子反应方程式为：，NaClO作氧化剂，H2O2作还原剂，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；
故答案为：>；。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．密闭容器中，与一定量的固体充分反应后，气体变为。说法正确的是
A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量溶液后，气体减少2.2g
C．O2是该反应的还原产物 D．反应后的固体是混合物
2．下列说法中正确的是
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、能大量共存
B．含有大量的溶液中：、K+、、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：Fe3+、、Na+、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
3．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断，气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为
选项 A B C D
X SO2 H2S CO2 Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的俗名与组成的化学式对应完全正确的是
A．漂白粉-HClO B．纯碱-NaOH C．碱石灰- D．重晶石-
5．下列说法正确的是
A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为
B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为
C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
6．下列说法正确的是
A．Na着火用CO2灭火
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾
C．新制氯水保存在盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
7．下列说法中正确的是
A．含离子数目为
B．与反应生成时转移电子
C．投入到溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中不变
8．下列各组中的两种物质在反应条件(如温度等)或者反应物用量改变时发生反应，不会引起产物种类改变的是
A．和 B．和 C．和 D．和
9．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：极易溶于水生成 可电离产生和 。
下列说法中错误的是
A．母液中的溶质只含有
B．若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
C．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异
D．生成悬浊液的离子方程式为
10．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可推知光照促使氯水酸性减弱
B．由图乙可推知氯离子浓度增大的主要原因是能电离出
C．由图丙可推知光照会使氯水中溶解的逸出
D．由图甲、乙、丙可验证 见光分解的产物
11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．用与水反应制：
C．Fe与稀盐酸反应：
D．Na与水反应：
12．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 漂白粉 纯碱 过氧化钠
有效成分的化学式
用途 调味品 消毒、漂白剂 造纸或制皂 供氧剂
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．和；与
B．和；和
C．和；与
D．和；和
14．下列物质的用途与其性质相对应的是
①可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性
②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点
③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点
④HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性
⑤可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于能与水或反应生成
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
二、非选择题
15．以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④溶液；⑤胶体；⑥氧化钠固体；⑦；⑧；⑨蔗糖。
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)：以上属于非电解质的是 (填序号)
(2)写出⑥和⑦反应的化学方程式： ，该反应 (属于或不属于)离子反应。
(3)写出①和④反应的离子方程式： 。
(4)写出④与⑧的水溶液反应的离子方程式： 。
16．每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
(2)等质量的和的物质的量之比为 。
(3)某金属氯化物中含有，则M的摩尔质量为 。
(4)某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：。现测得相同条件下，B气体密度与密度比值为，则A的摩尔质量为 。(填含d的表达式)
(5)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 (填序号)。
①；②个；③；④标准状况下
(6)由和组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中的体积分数为 。
17．完成下列问题。
(1)现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠。按要求填空(填序号)。
上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。写出⑦在水溶液中的电离方程式 ；写出②与③的水溶液反应的离子方程式 。
(2)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：
，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，生成标准状况下，时消耗的的物质的量为 。
(3)质量比为的，其物质的量之比为 。
(4)某盐混合溶液中含有离子：，测得的物质的量浓度依次为：，则 。
18．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生
ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是 。
②能证明H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO；
①84消毒液不能和洁厕灵(主要成分为较高浓度的盐酸)混用，否则易产生有毒气体，反应的化学方程式为 。
②巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO H2O2 (填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】
【详解】A．剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错误；
B．将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；
C．过氧化钠中部分氧元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氧气，C错误；
D．反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．某酸性溶液中，CH3COO-能与H+反应转化为CH3COOH，A不符合题意；
B．含有大量的溶液中，OH-不能大量存在，另外，与OH-也不能大量共存，B不符合题意；
C．某透明溶液中，Fe3+、、Na+、Cl-相互间不发生化学反应，都可能大量共存，C符合题意；
D．少量某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以不能证明该溶液中含有，D不符合题意；
故选C。
3．AD
【分析】向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，说明Y可吸收二氧化硫和氯气等具有漂白性的气体，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成；若打开活塞K，则品红溶液褪色，说明应存在二氧化硫或氯气。
【详解】A．若X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液，关闭活塞时，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2进入到后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，SO2直接通入品红溶液中，使品红溶液褪色，A正确；
B．H2S不能使品红溶液褪色，B错误；
C．二氧化碳不能够使品红褪色，所以打开活塞K，品红不会褪色，C错误；
D．Cl2通入Na2CO3溶液中会有CO2生成，打开活塞时，Cl2直接通入品红溶液中，Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，会使品红溶液褪色，D正确；
故选AD。
4．D
【详解】A．漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，故A错误；
B．纯碱是Na2CO3，故B错误；
C．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，故C错误；
D．重晶石的化学式为，故D正确；
选D。
5．B
【详解】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误；
B．胆矾()物质的量为0.1mol，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确；
C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误；
D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误；
故答案为B。
6．C
【详解】A．Na能在二氧化碳中灼烧，所以钠着火不能用CO2灭火，A正确；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水形成小液滴，则可观察到瓶口上方有白雾，B错误；
C．新制氯水中含氯气分子和HClO，有强氧化性，应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故答案为：C。
7．C
【详解】的物质的量为，所含离子数目为，A错误；由及中氧元素为价知，每生成时会转移电子，B错误；投入到溶液中，先与水反应生成与再与反应生成沉淀，C正确；与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，溶解度增大，导致溶液中增大，D错误。
8．D
【详解】本题考查常见无机物的性质。钠与氧气在常温、加热条件下分别生成氧化钠、过氧化钠，A错误；与反应时，少量生成沉淀，过量时生成，B错误；和反应时，过量生成少量时生成，C错误；和无论用量如何，一定生成和，D正确。
9．A
【分析】向饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水，向其中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后将晶体加热得到碳酸钠。
【详解】A．母液中的溶质含有碳酸氢钠、氯化钠、，A错误；
B．第③步操作是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确；
C．NaHCO3的溶解度较小，反应后首先达到饱和结晶析出，然后将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，C正确；
D．由生成NaHCO3的反应为钠离子、氨气、二氧化碳、水生成溶解度较小的碳酸氢钠，同时生成铵根离子，离子方程式正确，D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．由图甲可推知光照促使氯水酸性增强，故A错误；
B．不能电离出 ，氯离子浓度增大的主要原因是分解生成盐酸，盐酸能电离出 ，故B错误；
C．光照会使次氯酸分解产生，故C错误；
D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物是盐酸和氧气，故D正确；
选D。
11．A
【详解】A．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，则用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：，A正确；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误；
C．铁和盐酸反应生成+2价铁，离子方程式为：，C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．食盐有效成分为氯化钠(NaCl)，常用作调味品，故A正确；
B．漂白粉有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，常用作消毒、漂白剂，故B错误；
C．纯碱有效成分为碳酸钠(Na2CO3)，常用作食用碱，故C正确；
D．过氧化钠(Na2O2)，与CO2、H2O反应均能生成氧气，作供氧剂，故D正确；
综上所述，答案为B。
13．A
【详解】A．两组溶液的离子方程式均为，，A符合题意；
B．Na2CO3为可溶性强电解质：，CaCO3为难溶性电解质：，B不符合题意；
C．BaCl2和Na2SO4反应：，Ba(OH)2与H2SO4反应：，C不符合题意；
D．CH3COOH和Na2CO3：，CH3COOH和NaHCO3：，D不符合题意；
故答案为：A。
14．B
【详解】①FeCl3具有氧化性，能与Cu反应：，所以可用于蚀刻铜电路板，①正确；
②铝的密度小，强度高，可以用作制造飞机外壳，②正确；
③金属钠、钾合金的熔点低，作传热介质，③正确；
④HClO因其具有氧化性，而漂白棉、麻和纸张，④错误；
⑤，，则过氧化钠可以用作供氧剂，⑤正确；
故答案为：B。
15．(1) ③⑥⑧ ②⑦⑨
(2) 不属于
(3)
(4)
【分析】电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物。二者都要求是化合物，据此分析作答。
【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有③⑥⑧；非电解质是在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物，符合要求的有②⑦⑨；故答案为：③⑥⑧、②⑦⑨；
（2）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：，该反应是固体和气体反应，不是离子反应，故答案为：、不属于；
（3）氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应实质是氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水：，故答案为：；
（4）醋酸是弱酸不能拆，和碳酸氢钠电离出来的碳酸氢根离子反应生成醋酸根离子和水和二氧化碳气体：，故答案为：。
16．(1)
(2)16∶17
(3)40g/mol
(4)5dg/mol
(5)①
(6)25％
【详解】（1）中含有b个氧原子，则，阿伏加德罗常数可以表示为。
（2）等质量的和，设质量都是1g，物质的量分别为，物质的量之比为。
（3）某金属氯化物中含有，则的物质的量为0.3mol，所以的摩尔质量为，则M的摩尔质量为(111-35.5×2)=40g/mol。
（4）某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：。2molA分解生成5molB，现测得相同条件下，B气体密度与密度比值为，则B的相对分子质量为2d；根据质量守恒，2molA的质量为5mol×2dg/mol=10dg，则A的摩尔质量为。
（5）①的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L；②个的物质的量为0.4mol，标准状况下的体积为8.96L；③的体积约为54mL；④标准状况下；标准状况下体积最大的是。
（6）由和组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，设混合气体中的体积分数为x，16x+32(1-x)=28，x=0.25，即混合气体中的体积分数为25%。
17．(1) ②⑨ ⑤⑧
(2) 1：5 0.64mol
(3)1：1：2
(4)0.15mol/L
【详解】（1）金属单质、石墨或电解质在水溶液或熔融状态下均可以导电，故可以导电的是②铁丝和⑨熔融氯化钠；
非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故属于非电解质的是⑤二氧化碳气体和⑧蔗糖晶体；
碳酸钠属于强电解质在水溶液中电离方程式为；
铁丝和盐酸发生置换反应，离子方程式为；
（2）高锰酸钾化合价降低做氧化剂，盐酸中部分氯元素化合价升高到氯气做还原剂，根据方程式可得氧化剂和还原剂的物质的量比值为1：5；
根据消耗16mol的盐酸生成5mol的氯气可得，生成0.2mol的氯气消耗盐酸为0.64mol；
（3）质量比为的，其物质的量之比为；
（4）根据电荷守恒，带入数据，则0.15mol/L。
18．(1) H2O2中氧元素化合价处于中间-1价，能降低也能升高 ⅰ
(2) >
【详解】（1）①H2O2中氧元素化合价处于中间-1价，能升高也能降低，能被氧化也能被还原，所以H2O2具有还原性又有氧化性；
②实验ⅰ，有大量气泡产生，是KMnO4氧化H2O2得到的O2，H2O2被氧化，体现出还原性；
故答案为：H2O2中氧元素化合价处于中间-1价，能升高也能降低；ⅰ；
（2）①84消毒液不能和洁厕灵混用，因为混合后发生反应生成有毒的气体Cl2，反应方程式是： ；
故答案为：；
②NaClO与H2O2反应产生O2的离子反应方程式为：，NaClO作氧化剂，H2O2作还原剂，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；
故答案为：>；。
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