2015年中考化学二轮复习教案(24份打包下载)

备战2015年中考二轮讲练测
专题14 溶液（讲案）
☆考点梳理☆
一、溶液的形成
1、溶液的特征：
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。
（2）特征：溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会分层或析出（即溶质与溶剂永不分离）。
（3）组成：溶液是由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部分组成的。常见的溶剂有水、汽油、酒精等。
2、浊液：不均一、不稳定的混合物。
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静置会分层。
（2）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不均一、不稳定，静置会分层。
3、溶液和浊液的区别
（1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，远远大于溶剂中的单个分子或离子，不能共同运动；宏观表现为分层，即形成的是不均一、不稳定的混合物。
（2）溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的，与溶剂中的分子或离子大小级别相同，能共同运动；宏观表现为不分层，即形成的是均一、稳定的混合物。
4、溶解时的吸热或放热现象
有的物质在溶解时会明显放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠。
物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象。
注意：
1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。
2、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。
3、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解的物质不是溶质。
4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。
二、乳化现象
1、乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．
2、常见的乳化剂：洗洁精、洗发液、洗衣粉等。
三、饱和溶液与不饱和溶液及其转化
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：
饱和溶液 不饱和溶液。
（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
注意：
1、某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
2、通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。
3、溶液是否饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。饱和溶液不一定是浓溶液。
四、溶解度
1、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
3、溶解性
①溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。
②与溶解度的关系(20℃时溶解度)
注意：
1、如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
2、判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
3、物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
五、溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
1、溶解度曲线表示的意义： (1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。
(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。
2、变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
3、应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度。
(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。
2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。
六、气体的溶解度
（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。
七、溶质质量分数
1、溶质质量分数＝×100 %
2、溶液质量＝溶质质量＋溶液质量
注意：1、找清题目中的量；
2、解题格式要规范。
八、一定溶质质量分数的溶液的配制
1、配制步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解。
2、需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
☆考点典析☆
【题型一】溶液的特点
（2013北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
【解题方法】根据溶液的特点进行分析和解答。
【题型二】物质溶解时的能量变化
【解题方法】根据物质溶解时的吸热和放热现象进行分析和解答。
（2013锦州）下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（　　）
A．浓硫酸 B． 硝酸铵 C． 蔗糖 D． 食盐
【解题方法】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
【题型三】乳化作用
【解题方法】根据乳化现象的原理进行分析和解答。
（2014届北京市大兴区第一学期期末）下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘 B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【题型四】饱和溶液与不饱和溶液
某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．稀溶液 D．无法判断
【解题方法】根据二者是否可继续溶解进行分析和解答。
【题型五】溶解度
（2013四川成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【解题方法】
根据溶解度的概念进行分析和解答。
【题型六】溶解度曲线
（2014届上海市虹口区第一学期期末）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．乙的溶解度受温度影响比较大 B.可以用降温结晶的方法得到甲晶体
C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变 D.甲为固体，乙为气体
【解题方法】
根据题目中的溶解度曲线所表示的意义进行分析和解答。
【题型六】溶质质量分数的计算
关于100克5%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（ ）
A．100克水中溶有5克氯化钠
B．5克氯化钠溶于95克水中
C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：20
D．溶液中氯化钠与水的质量比为19：1
【解题方法】根据溶质质量分数的定义进行分析和回答。
【题型八】溶液的配制
（2013福建厦门）实验室需要 100g 质量分数为3％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是
【解题方法】根据配制溶液的步骤和方法进行分析和解答。
A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到
B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取
D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到
☆方法点拨☆
1、掌握溶液的根本特点：均一、稳定的混合物。
2、理解溶解度的概念，并会正确地运用溶解度曲线。
3、掌握配制溶液的基本步骤和所用仪器。
4、掌握溶质质量分数的计算的方法，找出题目中的溶质质量和溶液质量。对于相关量发生变化的部分作相应的调整。
☆随堂小练☆
1．（2013抚顺）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
　 A．蔗糖 B． 面粉 C． 食盐 D． 酒精
2．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是（ ）
A．饱和溶液
B．不饱和溶液
C．氯化钠溶解度升高
D．氯化钠溶解度降低
3．（2013 扬州）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）
　 A．氯化钠 B． 硝酸铵 C． 浓硫酸 D． 氢氧化钠
4．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣服
D．用沐浴露洗澡
5．常温下，往20g氯化钠固体中加入 80g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．25％ Ｂ．20％ C．30％ D. 33.3％
6．（2013安徽）下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
7．（2014届上海市普陀区第一学期期末试题）打开汽水瓶盖，有大量CO2气体逸出，下列说法错误的是（ ）
A．溶质减少 B．浓度减小
C．溶解度减小 D．变为CO2的不饱和溶液备战2015年中考二轮讲练测
专题17 化学与环保（讲案）
☆考点梳理☆
环境污染及防治：
（一）、空气
1、大气污染与防治
空气是我们赖以生存的重要物质，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。这些污染物主要来源于化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。污染了空气损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。所以我们要保护空气，从自身做起，应采取：消除污染源；使用洁净能源；工厂废气经处理达标到环保标准后再排放；植树、造林、种花、种草等措施。
2、空气质量日报
空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”等。空气污染指数（简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物质等。空气质量日报每天及时、准确地向人民群众反映空气质量状况，可以增强群众对空气污染的监督，还可以提高全民的环保意识。
（二）、水污染及防治：
1、水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放；②生活污水的任意排放；③农业中农药、化肥的任意施用。
2、防治办法：①加强对水质的监测；②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放；③农业上合理使用农药、化肥。
3、污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水体中有病毒、病菌；水体含氧少；含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
（三）白色污染：
1、是指由塑料制品的随意丢弃而造成的污染。
2、塑料制品由于存在不可自然降解的原因，所以随意丢弃会造成污染。
（四）绿色化学
绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来
的，是一个 “新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。
☆考点典析☆
【题型一】水污染的危害及防治
【2014年广东省揭阳市】节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法
与之不相符的是（　　）
A．洗菜，洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所 B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药，化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
【解题方法】根据水污染的产生及治理方法进行分析和解答。
【题型二】空气污染的产生及治理
【2014年湖南省邵阳市】 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒，大气中PM2.5含量增高易导致雾霾天气．下列关于“雾霾”的说法错误的是（　　）
　 A． 工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因　 B．为了减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料
　 C． 倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾　 D．就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾
【解题方法】根据空气污染的产生源进行分析和解答。
【题型三】绿色化学
【题源】“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染的科学。它包括“原料的绿色化”“化学
反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。其中，“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用
且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是( )
A．化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵 NH3+H2O+CO2====NH4HCO3
B．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
C．用炭、氧气和氧化钠制碳酸钠 C+O2 CO2 CO2+Na2O====Na2CO3
D．实验室用氯化铵和消石灰制氨气 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解题方法】根据绿色化学的理念进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、掌握常见的污染的形式及主要危害；
2、树立环保意识；
☆随堂小练☆
1．（2014届上海市黄埔区一模试题）PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元
凶”之一，下列说法正确是（ ）
A．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B．雾霾使空气中增加大量可吸入颗粒
C．PM2.5专用口罩使用了活性炭，可起到杀菌作用
D．单层无纺布口罩过滤孔径在10微米可防霾
2．【2014年广西省南宁市】下列做法中，不利于节约用水的是（　　）
　 A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲厕所
　 C．将隔夜的白开水直接倒掉 D．洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
3．下列做法不会造成水污染的是 （ ）
A．用第四代光谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌
B．工业废水、废物的任意排放
C．农业上大量施用农药和化肥
D．生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水任意排放
4．（2013黑龙江哈尔滨）下列有关资源、能源叙述正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源．其中含量最多的是氧气
B．太阳能、核能、氢能等属于新能源
C．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D．地球上可利用的淡水资源是取之不尽用之不竭的
5．绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学的目标是在化学产品的设计、制造应用、回收处理
时，对环境没有或尽可能产生小的副作用。下列符合绿色化学内涵的是（ ）
A．冶炼厂将尾气排放到空气中
B．执法部门将收缴的假冒伪劣产品焚烧
C．使用含磷洗衣粉
D．开发新型燃氢汽车
6．【2014年福建泉州】“清新指数”是空气清洁度的一种标准。下列做法对“清新指数”会产生不利影响的是
（ ）
A.提倡使用新能源 B.开展植树造林
C.工厂废气经处理达标后排放 D.大力发展燃煤发电
7．（2013江苏徐州）“改善环境质量，建设美丽徐州”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．工业污水处理达标后再排放
C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧
D．过量使用农药化肥提高农作物产量
8．（2013广西柳州）下列做法中，属于合理的环境保护措施的是（ ）
①任意使用农药和化肥
②对废旧电池进行回收处理
③生活污水经过处理在排放
④减少二氧化硫的排放
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④备战2015年中考二轮讲练测
专题01： 构成物质的微粒（讲案）
☆知考点梳理☆
一、构成物质的微粒
构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。
1、由原子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点
①金属单质 铜铁 铜原子铁原子 CuFe 元素符号
②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨红磷 碳原子磷原子 CP
③稀有气体 氦气氩气 氦原子氩原子 HeAr
2、由分子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号
①大多数的气态单质（常温） 氧气足球烯 氧分子足球烯分子 O2C60
②大多数的非金属氧化物 水二氧化碳 水分子二氧化碳分子 H2OCO2
③酸 盐酸硫酸 盐酸分子或氯化氢分子硫酸分子 HClH2SO4
3、由离子构成的物质：
种类 示例 构成微粒
①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子
②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子
③大多数的盐 氯化钠硫酸铜 氯离子和钠离子铜离子和硫酸根离子
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。
2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质：
构成物质的微粒有以下性质：
1、微粒很小（质量小、体积小）
2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比）
3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比）
4、同种微粒，化学性质相同
注意：
1、微粒时刻不停地做规则运动，温度高时运动速率快；温度低时运动速率慢，但不是不运动。此观点可解释扩散现象。
2、微粒间的间隔与温度成正比，温度高时微粒间的间隔变大，温度低时微粒间的间隔变小。此观点可解释热胀冷缩现象。
3、微粒本身的大小不受温度影响。
三、原子的构成
1、原子的结构
2、原子不显电性的原因：核电荷数=质子数=核外电子数
3、不同种原子的本质区别：核内质子数（核电荷数）不同
4、原子结构示意图： ( http: / / www.21cnjy.com )
5、得失电子规律：如最外层电子数小于4个 ( http: / / www.21cnjy.com )，易失电子；最外层电子数大于4个，易得电子；最外层电子为8个，化学性质稳定（氦原子的最外层电子数为2个）
三、离子
1、形成：是由原子得到或失去电子形成的带电荷的微粒。
2、分类：带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子。
3、表示方法：在元素符号的右上角标示出离子所带的电量及电性。
4、辨别方法
质子数〈电子数 阴离子
质子数=电子数 原子
质子数〉电子数 阳离子
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子 原子
定义 保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系 分子原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子 离子
定义 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团
联系 阳离子原子阴离子
本质区别 原子不显电性，离子显电性
☆考点典析☆
【题型一】构成物质的微粒的区分
（2013 常州）下列物质由分子构成的是（　　）
　 A.氢氧化钠 B.氯化钙 C.铝 D. 水
【解题方法】这是一个考查物质构成的微粒的题目。根据前面归纳的物质构成的微粒的相关知识进行解答。
【题型二】微粒的基本性质的应用
（2014届北京市东城区第一学期期末试题） 对生活中下列现象的解释错误的是
现 象 解 释
A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快
B 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩
C 在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动
D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 受热后，分子体积变大
【解题方法】
根据分子的基本性质来解释生活中的现象。
【题型三】原子的构成的认识
下列对原子结构的认识错误的是 （ ）
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间
D．原子是实心的球体
【解题方法】
结合原子的结构进行分析和判断。
【题型四】电子的分层排布
下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( )
【解题方法】
根据电子排布的特点进行分析和解答。
【题型五】微粒间的关系
下列关于分子、原子和离子的说法中，正确的是
A．原子可以转化成离子，离子不能转化成原子
B．分子、原子、离子都是不带电的微粒
C．原子都是由质子、中子、电子构成的
D．化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
【解题方法】
根据三种构成物质的微粒的特点进行解答。
☆方法点拨☆
1、结合物质的种类和化学式的特点来掌握构成物质的微粒，才能收到事半功倍的效果。
2、构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这 ( http: / / www.21cnjy.com )些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关。
3、将三种微粒的特征对比，理解它们的区别和联系。
☆随堂小练☆
1．（2014届扬州市江都区邵樊片12月月考试题）下列现象，用分子的相关知识解释错误的是
A．水沸腾时，掀开壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
B．湿衣服晾在太阳底下干的快，说明分子运动速率与温度有关
C．缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断运动
D．50mL的水与50mL乙醇混合后溶液的体积为98mL，说明分子间有间隙
2．（2013 成都）以下事实不能用分子运动的观点来解释的是（　　）
　 A. 走过花圃闻到花香
　 B. 湿衣服经过晾晒变干
　 C. 香水、汽油密闭保存
　 D. 6000 L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
3．（2013昭通）化学下列对化学的认识中错误的是（　　）
A．化学开发新能源和新材料
B．化学在医药生产中发挥着重要作用
C．化学的发展导致了生态环境的恶化
D．原子论和分子学说奠定了近代化学的基础
4．关于原子的说法不正确的是
A．是构成物质的一种粒子 B．是化学变化中的最小粒子
C．在化学反应中可以再分 D．是由原子核和核外电子构成
5．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是 ；属于阳离子的是 。（填序号）
7．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起 ( http: / / www.21cnjy.com )着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）______。为什么？_______________________________。
原子
原子核：位于原子中心
质量占原子的绝大部分
体积小，带正电
核外电子：时刻围绕原子核做高速运转
质量可以忽略，运动空间相对较大
一个电子带一个单位的负电荷
质子：一个质子带一个单位的正电荷
中子：不带电备战2015年中考二轮讲练测
专题11金属及金属材料（讲案）
☆考点梳理☆
一、金属材料
（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）
（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。　
1、合金的优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
2、常见的合金：
（1）铁的合金：①生铁：含碳量2%～4.3% ②钢：含碳量0.03%～2%③不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能
（2）铜的合金：①黄铜（铜锌）②青铜（铜锡）
（3）钛的合金：如钛镍合 ( http: / / www.21cnjy.com )金。具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
（4）焊锡（铅锡）：熔点低，广泛应用于电子工业、家电制造业、汽车制造业、维修业和日常生活中。
3：合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；
注意：
1、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
2、青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．
3、合金都属于混合物。
二、金属的物理性质：
1、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为 ( http: / / www.21cnjy.com )液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③密度和硬度较大，熔、沸点高；④有良好的导热性、导电性、延展性。
2、金属之最：①铝：地壳中含量最 ( http: / / www.21cnjy.com )多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属 ；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
注意：
1、有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
2、生活中使用的铁制品表面一般有镀金层或油漆，不是其真正颜色。可观察其断面的颜色。
三、金属的化学性质
（一）、大多数金属可与氧气的反应，生成金属氧化物；
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3）；在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁（Fe3O4）。
2．镁与氧气的反应：镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；生成白色的氧化镁（MgO）。
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，生成白色的氧化铝（Al2O3）。
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；
（二）、活泼金属与酸的反应：
活泼金属会与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应）。如：
①锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（三）、金属与盐溶液的反应
排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。反应规律：金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐。（置换反应）如：
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
注意：
1、金即使在高温时也不与氧气反应；
2、大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。
3、同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．
4、单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
四、常见金属活动性顺序：
1、常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、意义：①H代表酸中的氢元素； ( http: / / www.21cnjy.com )②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。
注意：
1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
3、K、Ca、Na三种金属的活动性 ( http: / / www.21cnjy.com )太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能。
五、铁的冶炼
1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有 ( http: / / www.21cnjy.com )磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
3、一氧化碳还原氧化铁的实验：
①、装置图：见右图。 ( http: / / www.21cnjy.com )
②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。
③实验注意事项：先通后点，先撤后停。（参考碳及其氧化物专题：一氧化碳的还原性）
六、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
注意：
1、铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）。
2、镁、铝、锌等金属活动性较强。
七、金属资源的保护和利用
1、金属资源的保护：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用。
2、金属回收再利用的意义：①防止污染环境；②节约能源；③节约资源。
☆考点典析☆
【题型一】常见的金属及使用
【题源】人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是(　　)
A．铁、铜、铝 B．铝、铜、铁
C．铜、铁、铝 D．铝、铁、铜
【解题方法】根据三种金属的使用历史进行分析和解答。
【题型二】常见的合金
【题源】（2013广西南宁）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料
【解题方法】根据常见的合金进行分析和解答。
【题型三】炼铁的原理
【题源】（2011内蒙古呼和浩特卷）工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反
应有（ ）
①C+O2点燃CO2 ②Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C高温2CO
A．②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③
【解题方法】根据炼铁的原理进行分析和解答。
【题型四】金属的化学性质
废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量
稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是(　　)
A．Mg和Al B．Cu和Ag
C．Al和Cu D．Mg和Ag
【解题方法】根据金属活动性顺序及金属和酸反应的规律进行分析和解答。
【题型五】金属与酸反应图像题
【题源】(2011年山东烟台)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、
Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的
是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
B．产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C．三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
D．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
【解题方法】根据不同的金属与酸反应时的特点、图像的特点进行分析和解答。
【题型六】金属活动性顺序的判断及应用
【题源】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果
把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判
断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)
A．Z、Y、X B．X、Y、Z
C．Y、X、Z D．X、Z、Y
【解题方法】根据金属与酸或盐溶液是否发生反应来判断金属的活动性的强弱。
【题型七】金属的锈蚀及防护
【题源】某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A B C D
【解题方法】根据铁生锈的条件进行分析和解答。
【题型八】金属资源的保护和利用
【题源】（2013黑龙江龙东五市卷）（1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利
用，请说出回收废旧金属的好处．（答一点即可）
（2）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）
【解题方法】根据金属回收的意义和方法进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
2、将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3、熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项。掌握设计实验方案的技巧和方法。
4、此类试题一般难度较大，重点考查同 ( http: / / www.21cnjy.com )学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
☆随堂小练☆
1．（2014届北京市丰台区第一学期期末）钠为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀较容易地切开，熔点
是97．81℃。Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。在440℃和高压条件下，金属钠与二
氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，下列叙述不正确的是(　　)
A．金属钠的熔点比铁低
B．金属钠质地较软
C．金属钠常保存在水中
D．金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 Na + 3CO2 C + 2Na2CO3
2．利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的(　　)
A．熔点低 B．硬度大且不易腐蚀
C．不溶于水 D．密度小
3．“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。”生活中废弃的铁锅、铝易拉鑵、铜电极等可归为一类加以回收利用。它们属于( )
A．氧化物 B．化石燃料
C．金属或合金 D．稀有元素
4．下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )
A．可以节约金属资源
B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C．可以减少对环境的污染
D．回收废旧手机中的金属材料没有任何价值
5．（2014届北京市丰台区第一学期期末）下列金属中，金属活动性在Mg和Zn之间的是(　　)
A．Ag B．Fe C． Al D．Cu
6．5角硬币的外观呈金黄色，它 ( http: / / www.21cnjy.com )是铜和锌的合金。市面上有人用这种合金制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会选用的试剂是(　　)
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液
C．盐酸 D．硝酸钠溶液
7．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )　　 ( http: / / www.21cnjy.com )
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属备战2015年中考二轮讲练测
专题19 常用的仪器及基本操作（讲案）
☆考点梳理☆
一、常见的仪器
1、反应容器：直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙；间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2、存放仪器：广口瓶（固体）；细口瓶（液体）；集气瓶（气体）。
3、加热仪器：酒精灯
4、计量仪器：托盘天平（称质量）；量筒（量体积）
5、分离仪器：漏斗
6、取用仪器：镊子（块状或较大颗粒固体）；药匙（粉末状或小颗粒固体）；胶头滴管（少量液体）
7、支持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）、坩埚钳
8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等
二、基本操作：
1．药品的取用
（1）取用原则：①“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道；②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部；③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。
（2）取用方法：
①固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：将试管横放，把药品放入试管口后，再把试管缓缓地竖立起来；
②液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。倾倒液体时要注意以下几点：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝着手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）
2．物质的加热
（1）酒精灯的使用：①酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意“两查、三禁、一不可”。“两查”是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3。
“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。
“一不可”是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；②酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰燃烧最充分，温度最高，因此应用外焰部分加热；③万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（2）给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；③给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。
3．量筒及滴管的使用
（1）量筒的使用：取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和俯视读数都不准确。
（2）滴管的使用：取用少量液体时可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
4．仪器的洗涤
（1）洗涤步骤：倾倒废液→冷却→水洗→刷洗（转动或上下移动试管刷）→清水洗→晾干。
（2）难溶物的洗涤：①用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水冲洗；②用稀盐酸可以洗去难溶性氧化物或碳酸盐，再用水冲洗。
（3）仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃仪器已经洗涤干净。
5．托盘天平的使用
（1）构造：托盘天平由托盘（分左右两个）、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。托盘天平只用于粗略的称量，能称准到0.1g。
（2）使用方法：①调平：称量前把游码放在标尺的零刻度处，通过调节平衡螺母使天平平衡。平衡的标志是指针摆动时先后指示分度盘上的左、右两边的格数接近相等，指针静止时指在分度盘的中间；②左物右码：称量物放在左盘里，砝码放在右盘里，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码；③砝码回盒，游码归零。
（3）注意事项：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
三、简单的实验：
1、过滤：
①作用：分离液体中的固体物质；
②注意事项：一贴、二低、三靠
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．
三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．
③过滤失败的可能原因：滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘。
2、蒸发：它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作．
①所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等．
②蒸发的操作注意事项有以下两点：
a．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅．
b．当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．
3、浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。
4、装置气密性的检查：将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱。
5、PH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的PH值，判断溶液的性质。
6、配制一定溶质质量分数的溶液：参考专题14 溶液及其相关计算
注意：
1、实验内容决定仪器组合。为完成某一实验内容，需正确找出与之对应的基本操作和仪器组合。
2、安装一套复杂的仪器组合时，应按照自下而上，从左至右的顺序连接。
☆考点典析☆
【题型一】实验室安全规则
【考题示例】对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（ ）。
A.带回家中 B.随意倾倒在水糟中
C.倒到指定的容器中 D.倒回原试剂瓶
【解题方法】根据实验室药品的取用原则进行判断和选择。
【题型二】常见的仪器
将下列各仪器的名称写在其用途相应的位置
（1）研磨块状固体的器皿是______（2）用于取用粉末状固体药品的仪器是______ ______
（3）实验室常用热源是______ __（4）做镁条燃烧实验时夹持镁条的仪器是______ ____
【解题方法】牢记常见的化学仪器的名称及其作用。
【题型三】实验基本操作
把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（　　　）。
A．用镊子　　B．用玻璃棒　　C．用药匙或纸槽送入　　D．直接倒入
【解题方法】根据固体药品的状态选择药匙（纸槽）或镊子等仪器取用药品。要注意操作的要领。
【题型四】简单的实验
（2013福建福州）配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是
【解题方法】根据实验中各步骤操作的要求进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记仪器的名称，不能有错别字；药品取用的原则；操作要领及方法；有关的注意事项等等。
2、化学是一门以实验为基础的科学，实验基本操作的正误直接影响实验的结果，也有可能引起安全事故。题目通常以图示形式来演示实验操作过程，解题时要注意仔细观察，既要阅读并理解好题意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，找出错误之处。
☆随堂小练☆
1．胡锦涛主席在2009年中国国际节能减排和新能源科技博览会上特别强调：“要注意开展节约资源和保护环境教育，不断增强全社会特别是青少年的节能环保意识”。下列做法符合胡主席要求的是( )
A．用流水漂洗衣物 B．在实验中，按任意量取用药品
C．随意丢弃废旧电池 D．提倡使用节能技术和节能用具
2．（2013 常州）燃烧镁条时，夹持镁条用（　　）
　 A．坩埚钳 B．试管夹 C．手 D．止水夹
3．对酒精灯的使用方法叙述错误的是 （ ）
A．酒精灯用火柴点燃 B．酒精灯的火焰可用嘴去吹灭
C．酒精灯不用的时候，必须盖上灯帽 D．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
4．化学实验操作的规范性是实验成功的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列相关操作不正确的是
A．取用化学药品时，不能用手直接接触药品
B．在使用酒精灯时，绝对禁止用酒精灯点燃另一个酒精灯
C．倾倒液体时，只需注意将细口瓶的塞子倒放在桌子上就可以了
D．用酒精灯加热试管里的液体时，要保持试管外壁干燥
5．（2013河北）用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作用相当于
A．往右盘增加砝码 B．从右盘减少砝码
C．向左调节平衡螺母 D．向右调节平衡螺母
6．（2013甘肃白银、平凉、临夏、酒泉）如图所示实验操作正确的是
A．读液体体积 B．倾倒液体 C．闻气体气味 D．给液体加热备战2015年中考二轮讲练测
专题04： 物质的性质和变化（讲案）
☆考点梳理☆
一、物理变化与化学变化：
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化。 生成了其他物质的变化。
举例 水结冰（物质的状态发生了变化） 铁生锈（物质的成分发生了变化）
区别 没有生成新物质 生成了新物质
微观实质 构成物质的微粒没有改变，改变的是微粒的运动速度或微粒间的间隔 构成物质的微粒发生了变化。旧分子被破坏，分裂成原子，原子再重新组合形成新分子。
常伴有的现象 形状、状态、位置的变化 发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等
联系 化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
注意：
①明确化学变化与物理变化的判断依据。宏观上：是否生成新物质。微观上：是否生成新微粒。这里的新物质是指在组成或结构上与原来的物质不同的物质。
②变化时伴随的现象只能帮助我们判断某一变化是否发生了，而不能作为判断物理变化与化学变化的依据。
③化学变化还常伴有能量变化。表现为光能、热能和电能的释放或吸收。
二、物理性质与化学性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。
注意：
①物质的性质常伴有：“可以”“能” ( http: / / www.21cnjy.com ) “有”等词语。物质的性质是物质的属性，而物质的变化是一个过程。如氧气能支持燃烧是氧气的性质；镁条在氧气中燃烧是一个变化。
②物理性质的不需要化学变 ( http: / / www.21cnjy.com )化就表现出来的性质的理解：a不需要变化就能表现出来的性质。如物质的颜色、气味等；b在物理变化中表现出来的性质，如物质的熔点等。
③物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。
☆考点典析☆
【题型一】物理变化与化学变化的区别
下列变化属于物理变化的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．火箭发射 B．节日焰火 C．风力发电 D．葡萄酿酒
【解题方法】根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析和解答。
【题型二】对物理变化和化学变化的认识
对于化学变化的认识不正确的是（ ）
A．化学变化的实质是有新物质生成
B．化学变化中通常会伴随着能量的释放或吸收
C．化学变化中通常还会发生颜色变化、或生成沉淀、或放出气体
D．许多现象表明物质发生化学变化后物质的总质量有的增加、有的减少、也有的不变
【解题方法】掌握二者的本质区别
【题型三】物理性质与化学性质的区别
鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭 ( http: / / www.21cnjy.com )鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S）。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。请回答：
（1）上述信息中，属于硫化氢气体物理性质的是_______________________。
（2）已知硫化氢气体能溶于水，密度比空气大，则可用_________法收集硫化氢。
（3）写出硫化氢在空气中完全燃烧的文字表达式： ____________。
【解题方法】根据物理性质和化学性质的特点判断。
【题型四】物质的性质和用途
铜具有独特的导电性能，是铝所不能 ( http: / / www.21cnjy.com )代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。铜正在被广泛的应用。下列物质中不会用到铜的是（　　）
A．计算机主板 B．印刷电路板
C．食堂IC卡 D．造房子用的钢筋
【解题方法】根据物质的性质和用途间的关系进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1．明确化学变化与物理变化的判断依 ( http: / / www.21cnjy.com )据。宏观上：是否生成新物质。微观上：是否生成新微粒。这里的新物质是指在组成或结构上与原来的物质不同的物质。变化时伴随的现象只能帮助我们判断某一变化是否发生了，而不能作为判断物理变化与化学变化的依据。
2．化学变化还常伴有能量变化。表现为光能、热能和电能的释放或吸收。
3．抓住物理性质与化学性质的本质区别：性质的体现是否需要发生化学变化。
4．对于化学性质与物理性质的应用，可以联系着物质的性质与用途或变化之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析和解答。注意题目中的陷阱：物质的性质和用途分别都正确，但二者不对应。
☆随堂小练☆
1．下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是（ ）
A．钻木取火﹣﹣化学变化 B．百炼成钢﹣﹣物理变化
C．火树银花﹣﹣化学变化 D．滴水成冰﹣﹣物理变化
2．某固体物质受热后变化为该物质的气态，这种变化属于（ ）
A．一定是物理变化 B．一定是化学变化
C．可能是物理变化，也可能是化学变化 D．既不是物理变化，也不是化学变化
3．化学变化和物理变化的根本区别是（ ）
A．化学变化需加热才能进行，而物理变化不需要加热
B．化学变化一定有新物质生成，而物理变化没有新物质生成
C．化学变化有发光、放热或变色的现象，物理变化没有
D．化学变化伴随有物理变化，而物理变化也会伴随有化学变化
4．电路中的导线多数是用铜制做的，这主要利用了其物理性质中的（　　）
A．导热性 B．导电性 C．有金属光泽 D．熔点较高
5．科学家最新研制了一款微型无人侦察机——“蜂鸟”。为了减轻其质量，该侦察机的材料应具有的特点是（　　）
A．硬度高 B．熔点低 C．密度小 D．导热性好
6．（2012 仙桃）当你品尝香酥的油炸食品时，你摄入的营养素有油脂．下列属于油脂化学性质的是（　　）
A．密度比水小，黏度大
B．难溶于水，易溶于有机溶剂
C．在常温下，植物油脂呈液态，动物油脂呈固态
D．易在空气中发生化学反应，产生具有特殊气味的物质备战2015年中考二轮讲练测
专题23 实验设计及实验方案的评价（讲案）
☆考点梳理☆
一、设计实验的一般思路：
1、明确实验目的；
2、知识整理；
3、 制定计划（选择实验用品、实验仪器并设计操作步骤）；
4、进行实验；
5、得出结论；
6、反思交流。
二、实验方案评价的要点：
1、方案的可行性。在原理上是否可行。
2、安全性。实验是否安全、易于操作。
3、环保性。从环保角度来说，是否会给环境造成污染。
4、经济性。从经济的角度来说，是否达到节约资源或能源、成本低等要求。
☆考点典析☆
【题型一】实验方案的对比
（2013辽宁大连）如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）．观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧。
（1）为什么III中铁丝不能燃烧？
（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因。
【解题方法】通过对比，找出方案的优缺点。
【题型二】实验方案是否可行
（2013 东营）化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径．下面我们就实验室制取
二氧化碳的收集问题做如下讨论．根据二氧化碳的性质，它可溶于水也能与水反应生成碳酸，通常采用排
空气集气法收集．二氧化碳真的就不能用排水法收集吗？
资料一：文献表明1体积水要完全溶解于1体积二氧化碳，至少需要约7天左右的时间．如果是1天时
间，则1体积水大约只能溶解体积左右的二氧化碳．
资料二：对任何气体的收集，凡能用排水法收集的气体，最好用排水法收集，这样既可以观察集气的快
慢，又可以提高被集气体的纯度．
资料三：二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液
（1）你认为在中学化学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体　　，你的观点是　 　。
（2）要使实验室收集二氧化碳达到最优化，你是否还有更好的建议　　。
【解题方法】根据方案是否符合各项要求进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、设计实验时，应先确定实验的目的；然后根据实验中相关物质的性质预设实验步骤和可能出现的现象。
2、对于需要补充实验现象、实验操作步骤等形式的试题，要结合物质的性质进行细致的推理和论证。要符合试题预设的步骤。
3、实验方案的评价可结合相应的角度进行了评价。
☆随堂小练☆
1．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(化学式为H2O2)三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有(　　)
A．氧气 B．氧元素
C．氧分子 D．氧化物
2．某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一段时间后观察。下列推断错误的是 （ ）
A．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关
B．L端与R端的液面高度仍然保持一致
C．只有a管中的铁钉会锈蚀
D．植物油的使用可减少水的蒸发对实验的影响
3．（2012 赤峰）为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：
下列说法中正确的是（　　）
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．
D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．
4．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 — 2 49.21
④ 30 5 55 — 2 10.76
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是____________________________。
(2)写出实验①中反应的文字表达式：___________________________________。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量________(填“减小”“不变”或“增大”)。备战2015年中考二轮讲练测
专题08 水和空气（讲案）
☆考点梳理☆
一、空气
1、空气的成分和组成
空气的成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
2、空气中氧气含量的测定：
（1）对实验药品的要求：①只能与氧气反应；②反应剧烈程度要适中；③生成物在常温时为固体，不能为气体。
（2）对实验装置的要求：装置气密性要好。常见的装置有：
（3）可观察到的现象：①用红磷或 ( http: / / www.21cnjy.com )白磷完成实验：红磷（或白磷）剧烈燃烧，形成浓浓的白烟。打开止水平夹后，进入水的体积约为装置内气体体积的。②用铜完成实验：铜由红色变为黑色。打开止水平夹后，读数时装置内气体的体积减少约为总体积的。
实验结论分析：
①对于氧气可得到的的结论：氧气有助燃性；氧气的体积约占气体总体积的。
②对于氮气可得到的结论：①氮气不燃烧也不支持燃烧，不易溶于水；氮气的体积约占气体总体积的。
③若上述实验中液面上升不足，其原因可能是：a药品不足，氧气未完全反应；b装置漏气；c读数时未降至室温。
二、水的组成
1、电解水的实验：
（1）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；
（2）实验现象：在电极附近有气泡生成；过一段时间后，正极连接玻璃管内产生的气体体积与负极所连的玻璃管内的气体体积之比为1：2。
（3）检验方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气；负极产生的气体能燃烧，为氢气。
实验结论：
宏观：电解水生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：化学变化的过程是原子的重新组合过程。
2、水的性质
物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液 ( http: / / www.21cnjy.com )体，在压强为101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点100℃，在4℃时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。反应的化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑
3、水的人工净化
通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤的分析见表：
过 程 作 用
静置沉淀 能除去水中一些比较大的固体颗粒，不能除去质量较小的固体颗粒。
过滤 净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，不能除去能溶于水的杂质。
吸附 相对于过滤而言，吸附净化水的程度 ( http: / / www.21cnjy.com )要高些，它不仅能除去水中漂浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。
蒸馏 是一个比较全面综合的净化水的过程，不仅 ( http: / / www.21cnjy.com )可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度，通过蒸馏出来的水基本上是纯净的水。
4、硬水和软水
（1）硬水：水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物，这样的水叫硬水。
（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
（3）鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。
（4）使用硬水给生活带来的麻烦：①洗衣服 ( http: / / www.21cnjy.com )时，不但浪费肥皂，也洗不干净衣服，长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。②锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。③长期饮用硬水会对人体健康造成影响。
（5）硬水软化的方法：硬水分 ( http: / / www.21cnjy.com )暂时硬水和永久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为Ca（HCO3）2和Mg(HCO3)2，通过加热烧开即可使其软化，而永久硬水主要含有CaCl2、MgCl2等钙、镁化合物，不易软化，需进行更高一级的操作才可软化。
☆考点典析☆
【题型一】空气的成分
【解题方法】
（2013重庆）人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中R指的是（ ）
A.氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【解题方法】根据空气中各成分的体积分数进行分析和判断。
【题型二】空气中氧气含量的测定
为了测定空气中氧气的含量，某同学设计了如图所示的实验，燃烧匙内装有红磷，若测定结果比实际空气中氧气的含量偏低，下列原因分析不可能的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．装置气密性不好 B．红磷太多
C．红磷太少 D．实验后集气瓶内温度没有冷却到室温
【解题方法】根据测定空气中氧气含量的实验要点进行分析和解答。
【题型三】空气污染
在人类的生产和生活中，不会造成空气污染的是（ ）
A．煤炭燃烧 B．植物的光合作用 C．石油化工厂排出的废气 D．汽车尾气
【解题方法】根据空气污染的主要污染物进行分析和解答。
【题型四】水的人工净化
净化水的操作有多种，综合运用这些操作净化效果更好。下面合理的先后顺序是（ ）
A．过滤、沉淀、蒸馏
B．沉淀、蒸馏、过滤
C．沉淀、过滤、蒸馏
D．蒸馏、过滤、沉淀
【解题方法】根据水的人工净化的主要步骤及作用进行分析和解答。
【题型五】硬水和软水的区别
有关硬水和软水的说法不正确的是
A．硬水洗涤衣物不容易洗净 B．硬水通过蒸馏可以得到软水
C．硬水烧开后有白色沉淀产生 D．硬水通过过滤就可以得到软水
【解题方法】根据硬水和软水的区别进行分析和解答。
【题型六】电解水
以下是有关水的说法，正确的是
A．水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
B．电解水的实验中，在电源负极产生的气体是氢气
C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
D．地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼
【解题方法】根据电解水的实验进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、对空气要有全面的了解，并对空气中各成分的性质和用途有足够的认识。在生活中，有不少现象可以判断空气中所含的某些成分。
2、空气中氧气含量的测定 ( http: / / www.21cnjy.com )实验方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内燃烧，耗尽其中的氧气，然后根据容器内压强的改变，测定空气中氧气的含量。
3、净水的方法主要有沉降、吸附、过滤、蒸馏四种，在准确掌握各种净水方法、目的的基础上，根据实际情况确定净水方法。
4、电解水实验题目通常给出电解水的装置图 ( http: / / www.21cnjy.com )，解题时要仔细观察装置图，根据“正氧负氢、氢二氧一”来判断两极生成的气体。此类题目还常将宏观和微观知识联系起来考查，可从物质的元素组成和化学变化的实质等角度来分析。
☆随堂小练☆
1．空气中含量最多的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2014届上海市黄埔区一模试题）充满空气的容器含氮气8L，据此推断该容器的体积约为（ ）
A．10L B．15L C．20L D．12.8L
3．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ）
A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒
4．下列净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是（ ）
A．吸附沉淀 B．静置沉淀 C．过滤 D．蒸馏
5．（2013北京）下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒
C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具
6．城市空气污染相对农村严重，原因是多 ( http: / / www.21cnjy.com )方面的，其中大量的机动车辆排放尾气就是原因之一。为了解决这一问题，某同学提出以下方案来减小城市空气污染，其中不可行的是（ ）
A．禁止机动车辆进入城区
B．在机动车辆的排气出口处安装尾气净化装置
C．推广使用清洁无污染的机动车燃料
D．推广使用太阳能汽车
7．最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成这一结论的是　　　　 （ ）
A．英国科学家道尔顿 B．瑞典化学家舍勒
C．英国化学家普利斯特里 D．法国化学家拉瓦锡
8．下列关于电解水的实验的叙述中合理的是（　　）
A．电解水属于化合反应
B．电解时产生的氢气体积小于氧气体积
C．电解水装置中正极连接制取氢气的试管
D．电解水的实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
9．下列方法能够用来区别硬水和软水的是（　　）
A．加肥皂水 B．加入活性炭 C．加入食盐 D．过滤
10．下图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列叙述不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．反应后燃烧匙中的红磷完全消失
B．进入瓶中水的体积约为氧气的体积
C．钟罩内气体压强的减小导致水面上升
D．反应结束后需冷却至室温再观察钟罩内的液面高度备战2015年中考二轮讲练测
专题22 混合物分离和提纯（讲案）
☆考点梳理☆
一、分离与提纯的区别：
1、混合物的分离：是把原混合物中各成分一一分开而得到纯净物,并且恢复原样品。
2、提纯：是把某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质而得到纯净的某种物质，提纯不要求一一恢复到原样品。
二、物理方法分离和提纯物质
1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离和提纯(即可溶性物质与不溶性物质的分离提纯),如要将CaC12和CaC03进行分离,CaC12溶于水,CaCO3不溶于水,因此可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将其分离。
2、结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质，根据其溶解度随温度变化不同来用结晶法分离或提纯。
①蒸发结晶：把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。
②冷却结晶：根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化时溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。如冷却结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。
3、蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
4、洗气：是除去气体混合物中杂质的操作。常用的洗气瓶是由广口瓶、导管和橡皮塞装配而成。根据气体混合物中各组分的性质和分离的要求选择相应的吸收剂。例如，二氧化碳气体中含有少量水蒸气，可将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，得到较纯净的二氧化碳气体。
三、化学方法分离和提纯物质
1、用化学方法分离和提纯物质注意点
①不增：不引进新的物质；
②不减：不能损耗或减少被提纯的物质；
③易分：操作简单，易使杂质与被提纯的物质分离。
2、具体方法
①生成沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀。如除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入适量的KOH溶液，即会生成Mg(OH)2沉淀后，再通过过滤的方法分离出沉淀即可。②生成气体：采用加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体。例如除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀硫酸，将CO32-转变为CO2 即可。
②溶解法：通过加入的试剂将杂质反应成溶液而将其除去。如：除去铜粉中的铁粉，可加入足量的稀硫酸或硫酸铜溶液。再通过过滤的方法将铜粉分离出来即可。
③转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质。如：除去Na2CO3中含有的NaHCO3杂质，可将固体加热使NaHCO3分解成Na2CO3即可。
注意：
1、在解题时，首先要看准题目要求，是分离还是除杂。
2、除杂时要注意加入的试剂的量要恰当。如需要加入过量的某种物质，不得对原物质有影响。
3、洗气法适用于气体杂质的除去。即可以物理方法洗气，也可以化学方法洗气。
☆考点典析☆
【题型一】物质的提纯和分离
（2013黑龙江大庆）下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是
选项 混合物的分离或提纯 分离物质的原理
A 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同
B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同
C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同
【解题方法】根据物质的性质将物质进行分离和提纯
【题型二】除杂
（2014届上海市静安区一模试题）除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
A． N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CaO（CaCO3）：高温煅烧
C．CO2（CO）：通过足量澄清石灰水 D．MnO2（KCl）：溶解、过滤、洗涤、干燥
【解题方法】根据除杂的要求进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、在选择除杂的方法时，一看是否能除去杂质；二看是否能影响要提纯的物质；三看方法是否简单易物；四看试剂的量是否恰当。
2、掌握常见的操作方法中的注意事项。
☆随堂小练☆
1.（2014届黑龙江省伊春市伊春区第一学期期末试题）下列物质在密闭容器的空气中燃烧，能够除去其中的氧气而得到较纯净氮气的是
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛
2．（2014届南京市高淳区第一学期期末试题）下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A NaCl溶液 蔗糖 过滤
B CaCl2溶液 盐酸 过量CaCO3、过滤
C FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉、过滤
D 一氧化碳 二氧化碳 点燃
3．净化水的操作有多种，综合运用这些操作净化效果更好。下面合理的先后顺序是（ ）
A．过滤、沉淀、蒸馏
B．沉淀、蒸馏、过滤
C．沉淀、过滤、蒸馏
D．蒸馏、过滤、沉淀
4．（2014届上海市宝山区第一学期期末）下列除杂的实验方案中，设计合理的是
A．高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜 B．用点燃的方法除去CO2中的H2
C．用水除净氧气中CO2 D．通过灼热的炭除去CO中少量的CO2
5．（2013江西）下列实验方案正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去硫酸镁溶液中的硫酸 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
B 分离氯化钠和硝酸钠固体混合物I 加水溶解后，过滤，蒸发结晶
C 鉴别氯化铵和氯化钙 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
D 鉴别羊毛织物和涤纶织物，
6．（2013辽宁沈阳）为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是
物质 杂质 所用试剂
A CaO CaCO3 稀盐酸
B N2 O2 灼热CuO
C FeCl2溶液 Cu Cl2 铁粉
D CO2 H2O NaOH
7．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。如图为自来水厂净水过程示意图：
（1）图中吸附池内的活性炭起 作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水_______纯水(填“是”或“不是”)。
（2）家庭生活中可以用____________检验某水样是硬水还是软水。
（3）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法：____________。备战2015年中考二轮讲练测
专题05：质量守恒定律（讲案）
☆考点梳理☆
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[注意]
①质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
②质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。
③质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。
④在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
二、质量守恒定律的微观解释：
由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物 ( http: / / www.21cnjy.com )质分子被破坏；分子分裂成原子；原子再重新组合生成新的分子的过程。因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量在反应前后是不变的。原子的种类也可以说是元素的种类。
三、质量守恒定律的应用：
(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
(2)确定某物质的组成或化学式。
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
(4)判断化学反应的类型。
☆考点典析☆
【题型一】对质量守恒定律的理解
（2013 黄冈）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【解题方法】根据质量守恒定律的概念进行分析和解答。

【题型二】推断物质的组成或化学式
（2013 山东临沂）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产高纯硅的原理为：2C+SiO2Si+2X↑
A.N2 B.CO C.CO2 D.O2
【解题方法】根据化学变化前后原子的种类、数目和质量均不发生变化进行分析和解答。
【题型三】质量守恒定律的实验探究
（10陕西）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
【解题方法】
根据质量守恒定律实验探究的方法、原则和步骤进行分析和回答。
【题型四】微观模型图
（2013 聊城）以下是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（　　）
　 A． 该反应属于化合反应
　 B． 反应物和生成物中共含有三种元素
　 C． 反应物和生成物中只有一种单质
　 D． 参加反应的物质分子个数之比为1：1
【解题方法】根据化学变化前后原子的种类、数目和质量均不发生变化进行分析和解答。
【题型五】表格题
（2012 江苏无锡）一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
物质 X Y Z Q
第一次测得的质量/g 32 51 漏测 6
第二次测得的质量/g 60 17 11 12
下列判断正确的是（ ）
A .该反应中X和Q的质量变化之比为5:1
B .该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q
C .Z可能是该反应的催化剂
D.该反应可能是置换反应
【解题方法】根据变化前后物质的总质量相等，进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、把握质量守恒定律及其微观解释的本质。
对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断。
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”）。
宏观上：‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’不变
微观上：‘原子的种类、原子的数目、原子的质量’不变。
4、解题时先要认真、细致地分析题目所给的各种信息，然后细心地推理后，最后按照题目要求进行解答。
☆随堂小练☆
1．在化学反应A＋2B===C＋D中，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7 g C，同时得到D的质量是(　　)。
A． 0.2 g B．5.6 g C．0.4 g D．0.73 g
2．（2014届北京市大兴区第一学期期末）反应H2 + Cl2===2HCl中，反应前后没有改变的是
A．分子的种类 B．原子的种类 C．元素的化合价 D．物质的种类
3．下列实验能证明质量守恒定律的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．加热空气中的铜粉 B．锌和稀硫酸反应 C．铜和硝酸银反应 D．镁条燃烧
4．下列说法错误的是(　　)。
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
5．（广东省佛山市禅城区南庄镇 ( http: / / www.21cnjy.com )第三中学2013-2014学年九年级上学期期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是
物 质 X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
反应后的质量（g） 17 m 6 11
A．该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B．该反应的基本类型为化合反应
C．反应后容器中Z与Y的质量比为1︰6 D．m=1
6．（福建省长泰县第二中学2014学年上学期末）将“神舟七号”宇宙飞船送上月球是一件不容易的事情，目前运载火箭上常使用一种固体
点燃
燃料，它燃烧的化学方程式为3Al+3NH4ClO4=====Al2O3+AlCl3+3X↑+6H2O↑,则X的化学式为 ( )
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HCl备战2015年中考二轮讲练测
专题21 物质的检验、辨别和推断（讲案）
☆考点梳理☆
一、物质的推断：
1、推断依据：根据题目中物质的颜色、反应的现象及物质的特殊性质来推断物质是什么或物质可能是什么，什么物质一定存在或不存在。
2、化学中的三角：钙三角碳三角
二、基本概念和原理的类推
本类试题主要是将基本概念和原理进行类似推理或反向推理，并判断是否正确。
三、常见气体的检验方法及现象：
物质 检验试剂或方法 反应现象 结论或化学方程式
O2 带火星的木条燃着的木条 木条复燃木条燃烧的更旺 氧气能支持燃烧
CO2 澄清的石灰水 不燃烧也不支持燃烧澄清的石灰水变浑浊 CO2+ Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O
H2 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。 可燃、淡蓝色火焰烧杯内壁产生水珠 2H2+O2点燃2H2O
CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 可燃、淡蓝色火焰烧杯内壁变得浑浊 2CO+O2点燃 2CO2
CH4 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水。 可燃、淡蓝色火焰烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
四、常见离子的检验物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式
H+ 紫色石蕊试液PH试纸 紫色石蕊试液变红PH<7 溶液显酸性
OH— 无色酚酞试液PH试纸 无色酚酞试液变红色PH>7 溶液显碱性
CO32— 稀盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Cl— 硝酸银溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
SO42— 硝酸钡溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
NH4+ 熟石灰 有刺激性气味的气体产生 2NHCl4+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
五、其他物质的检验：
1、铁：能被磁铁吸引。
2、淀粉的检验：遇碘变蓝。
3、蛋白质的检验：灼烧有烧焦羽毛的气味。
4、硬水和软水：加肥皂水或洗衣粉水，。产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。
溶液中有颜色的离子：Fe3+：黄色、 Fe2+：浅绿肥色Cu2+：蓝色
注意：
1、依据物质的特殊性质进行检验、鉴别。如物质的颜色、气味、溶解性等。
2、依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验、鉴别的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。
3、先用物理方法再用化学方法。
4、检验或鉴别物质时，固体或液体要遵循取少量的原则。
☆考点典析☆
【题型一】基本概念和原理的推理
（2013 滨州）推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
【解题方法】根据基本概念和原理的内容进行分析和解答。要注意条件是否完整。
【题型二】物质的推断
（2013江西）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”
组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效
进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ；
(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是 ；
(3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 ；连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是 反应。
【解题方法】根据物质间的反应进行分析和解答。
【题型三】物质的鉴别
（2014届北京市房山区第一学期期末试题）鉴别空气、氧气、二氧化碳的最好方法是
A．带火星的木条 B． 燃着的木条 C．紫色石蕊试液 D．澄清的石灰水
【解题方法】根据物质的性质进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、要快速、准确解答物质推断题，首先要找准题中解题的突破口（即题目中提供的信息），根据题目中的提示找出其中的物质。再根据题意逐步进行逻辑推理分析，进而找到答案。
2、类似推理和反向推理时，要注意基本概念和原理的内容是否完整。
3、要注意物质的特殊的性质，如颜色、气味、溶解性等。
4、多种可燃性气体的检验可通过其燃烧产物进行检验。
5、多种物质的检验时，要注意物质是否含的特殊离子。可通过离子的检验将其检验出来。
6、所选用的物质必须与待检验物质发生有明显的现象的反应。（多种物质中可有一个无明显变化，其他有明显的现象即可。）
☆随堂小练☆
1．（2013浙江宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
2．（2013 德州）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（　　）
A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
3．（2013内蒙古呼号和特）如图所示a～g是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是
A．g是理想的燃料
B．e与f发生的化学反应类型是化合反应
C．b和c物质中所含元素相同
D．c、d发生反应的化学方程式只能是3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4．（2013四川达州）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
5．（2013内蒙古包头）下列说法中不正确的是
A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体
B．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
C．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
D．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
6．（2013新疆建设兵团）实验是化学的“最高法庭”，下列有关实验的叙述符合事实的是
A．灼烧闻气味一定能鉴别棉花和羊毛
B．硝酸铵溶液水后温度升高
C．有放热现象的反应一定是中和反应
D．用淀粉可以鉴别食盐和加碘食盐备战2015年中考二轮讲练测
专题07 根据化学方程式的计算（讲案）
☆考点梳理☆
根据化学方程式的计算：
1、化学方程式不仅表示什么物质参加反 ( http: / / www.21cnjy.com )应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
2、根据化学方程式计算的步骤：
①根据题意设出未知量。
②根据题意写出正确的化学方程式；
③将用到的物质的质量关系标注在相应 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是题目中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。
④根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。
⑤写出简明的答案。
注意：
1、根据化学反应方程式的计算的审题是 ( http: / / www.21cnjy.com )非常关键的。尤其是要正确地找出三项内容：一是反应的化学反应方程式；二是已知量和未知量；三是反应中相关物质的质量关系。
2、解题格式必须规范。（1）设未知 ( http: / / www.21cnjy.com )量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式要规范正确。（3）标出质量关系时，切记将它们都写在相应的化学式的正下方。（4）列比例式时，要保证是对应比相等。（5）计算过程中有单位的要带单位运算。
3、根据化学方程式的计算是以纯净物的质量进行计算。对于不纯的物质必须折算成纯净物的质量，方能进行计算。
4、要正确地使用单位。
☆考点典析☆
【题型一】有关纯净物的质量的计算
电解54 g水，可得到氢气（ ）
A．6 g B．3 g C．1.5 g D．8 g
【解题方法】根据水与氢气在反应中的质量关系进行计算。
【题型二】有关混合物的质量的计算
（2014届贵州省遵义市 ( http: / / www.21cnjy.com )中考化学模拟试题）在2013年我市中考化学实验考试中，小华同学抽到的题目是“二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。请计算小华制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的质量（假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应）。
【解题方法】先计算纯净的碳酸钙的质量，再计算不纯的石灰石的质量。
【题型三】图像题及表格题
某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定O2的质量 6 g 8 g 13 g
生成CO2的质量 8.25 g 11 g 11 g
回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第______ 次恰好完全反应。
（2）第一次实验中，碳有剩余，剩余________g。
（3）第______ 次实验中，氧气有剩余，剩余________g。
【解题方法】先分析表格或图像中的数据，找出物质在反应中的质量关系，再进行计算。
☆方法点拨☆
1、化学计算题是从“量”的 ( http: / / www.21cnjy.com )角度来反映物质及其变化的规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是变化的本质，数学知识是为化学知识服务的。根据化学方程式的计算必须要对有关的化学知识有清晰的理解。
2、要能够正确地找出反应体系中相关物质的质量关系。包括化学方程式本身所能表示的各物质的质量关系和题目中所提供的相关物质的已知量和未知量。
3、中阶段根据化学方程式能计算的是相关物质的质量。如果要计算相关物质的其他量，还需要再根据其质量进一步求解。
☆随堂小练☆
1．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4g D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6 g B．11.2 g C．14.6 g D．无法计算
2．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
3．（2013 莱芜）一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．生成MgO的质量：m2g
B． 参加反应的Mg的质量：m1 g
C． 参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g
D． 参加反应的镁和氧气的质量比：=
4．工业上电解熔融氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O3通电4Al＋3O2↑。请计算电解10 t氧化铝可得铝的质量是多少？
5．（2013 南平）在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2﹣120 SO2﹣64）备战2015年中考二轮讲练测
专题12 常见的酸和碱（讲案）
☆考点梳理☆
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱 ( http: / / www.21cnjy.com )的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。
注意：
1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显 ( http: / / www.21cnjy.com )示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。
二、浓盐酸和浓硫酸：
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质
颜色、状态 气味 挥发性
浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发
浓硫酸 无色黏稠液体 无味 不挥发
（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、 ( http: / / www.21cnjy.com )木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
（4）简单的鉴别方法：晃、掂、看、闻
（5）放置方法：密封保存
长期敞口放置的影响：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质
浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性
浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性
（5）、酸的用途：
盐酸用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
注意：
1、盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3、浓硫酸不能用与干燥氨气。
三、酸的化学性质
（一）常见的酸：
（1）酸的概念：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
注意：NaHSO4在溶液中，会电离出Na+、H+、SO42—。生成的阳离子不全部是氢离子（还有钠离子）。不符合酸的特点，应属于盐。
（二）酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（置换反应）
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（复分解反应）
如：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====3H2O+2FeCl3（黄色溶液）；
氧化铜+硫酸CuO+H2SO4=== H2O+CuSO4（蓝色溶液）
（4）酸与碱反应，生成盐和水。（复分解反应，中和反应）
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
（5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）
如：HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
四、几种常见的碱
（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)等。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙：
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水
俗 名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑材料（CaCO3）
注意：
1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2、碱有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、氧化钙（生石灰）与水发生反应，生成氢氧化钙：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
五、碱的化学性质（碱溶液中的阴离子只有OH-）
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
碱溶液使使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色；
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
如：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
（3）能与酸反应生成盐和水（复分解反应，中和反应）
如：Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 +2 H2O
（4）能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新盐（复分解反应）
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
注意：
1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适 ( http: / / www.21cnjy.com )用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
六、溶液的酸碱度表示法——pH
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
2、测定pH的方法是：使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3、pH应用
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）、测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
注意：
(1)试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。
(2)测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸 ( http: / / www.21cnjy.com )馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
(3)用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
七、中和反应：
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水
3、应用：
（1）、医疗：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃 ( http: / / www.21cnjy.com )酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
（2）、土壤改良：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加含酸性物质的农家肥中和。
（3）、溶液酸碱性的调制：可能过加入一定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性。
（4）、污水处理：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
4、中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。
☆考点典析☆
【题型一】常见的酸和碱
若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是(　　)。
A．溶质质量都减少　　　
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大　
D．溶质的质量分数都减小
【解题方法】根据常见的酸或碱的物理性质、俗名进行分析和解答。
【题型二】浓硫酸的稀释方法
如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
( http: / / www.21cnjy.com )
写出图中a 仪器的名称及其作用：_______， ； b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫
酸”）。
【解题方法】根据浓硫酸的稀释方法进行分析和解答。
【题型三】酸的化学性质
在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
Ａ、钢筋 Ｂ、铜制品 C、大理石 D、铝合金
【解题方法】根据物质是否可与酸反应进行分析和解答。
【题型四】碱的化学性质
氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的 剂，
它的水溶液倒入充满气体的矿泉瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方
程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。
【解题方法】根据氢氧化钠的俗称、与二氧化碳反应等性质进行分析和解答。
【题型五】中和反应
【解题方法】
（2013山东德州）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH—反应生成了H2O
D．上述两幅图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生改变
【解题方法】根据反应的实质进行分析和解答。
【题型六】溶液的酸碱性
（2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）下列物质能使酚酞试液变红的是（　　）
A． 稀盐酸 B． 二氧化碳 C． 氯化钠溶液 D． 氢氧化钠溶液
【解题方法】根据指示剂在酸性、中性或碱性溶液中的变色规律进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、明确指示剂、pH试纸的测定方法及注意事项。
2、掌握常见的酸、碱的特性。
3、对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心 ( http: / / www.21cnjy.com )，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
4、从离子的角度来分析、理解和掌握酸碱的化学性质。
☆随堂小练☆
1．对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
2．如下图所示的实验装置， ( http: / / www.21cnjy.com )向盛水的试管中慢慢注入3 mL浓硫酸，此时可观察到U型管内液面（为了便于观察，液体为红墨水）的变化是
A.液面A高于液面B B.液面B高于液面A
C.无变化 D.A、B液面同时升高
3．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(　　)。
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
4．氢氧化钠是一种重要的化工原料。下列俗名不能表示氢氧化钠的是（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠
5．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
6．（2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）下列物质能使酚酞试液变红的是（　　）
A． 稀盐酸 B． 二氧化碳 C． 氯化钠溶液 D． 碳酸钠溶液
7．下列物质放入水中溶解，会出现温度上升的是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．食盐 D．氢氧化钠或浓硫酸
8．（2014届上海市虹口区第一学期期末）生活中常见的物质最接近中性的是（　　）
A.苹果汁：2.9～3.3 B.葡萄汁：3.5～4.5
C.鸡蛋清：7.0～7.9 D.肥皂水：9.8～10.2
9．修缮南京明长城需要用到大量氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是（ ）
A．火碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．生石灰
10．氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质，有 ( http: / / www.21cnjy.com )关反应的化学方程式为____.利用某种试剂，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，该试剂可以是____，有关反应的化学方程式为____.备战2015年中考二轮讲练测
专题24 科学探究实例（讲案）
☆考点梳理☆
一、科学探究的含义：
科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、
猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。科学探究对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
二、科学探究的内容：
要素 目标
提出问题 1．能从日常现象或化学学习中，独立地或经过启发发现一些有探究价值的问题。2．能比较明确地表述所发现的问题。
猜想与假设 1．能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案做出猜想或假设。2．具有依据已有的知识和经验对猜想或假设做初步论证的意识。
制订计划 1．在教师指导下或通过小组讨论，提出活动方案，经历制订科学探究活曲计划的过程。2．能在教师指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。具有控制实验条件的意识。
进行实验 1．能积极参与化学实验。2．能独立地或与他人合作进行实验操作。3．能在实验操作中注意观察和思考相结合。
收集证据 1．认识收集证据的重要性。2．学习运用多种手段对物质及其变化进行观察。3．能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述。4．初步学习运用调查、查阅资料等方式收集证据。
解释与结论 1．能对事实与证据进行加工与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系。2．能在教师的指导下或通过讨论，对所获得的事实与证据进行归纳，得出合理的结论。3．初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系。
反思与评价 1．有对探究结果的可靠性进行评价的意识。2．能在教师的指导下或通过讨论，对探究学习活动进行反思，发现自己和他人的长处与不足，并提出改进的具体建议。3．能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
表达与交流 1.能用口头、书面等方式表述探究过程和结果，并能与他人进行交流和讨论。2.与他人交流讨论时，既敢于发表自己的观点，又善于倾听他人的意见。
三、科学探究的基本方法
科学探究的基本方法有控制变量法、模型法、比较法、类比法、图象法、实验法等。
四、科学探究常结合的实验内容：
1、粗盐中难溶性杂质的去除。
2、氧气的实验室制取与性质。
3、二氧化碳的实验室制取与性质。
4、金属的物理性质和某些化学性质。
5、燃烧的条件。
6、溶液酸碱性的检验。
7、酸、碱、盐的化学性质。
8、空气中氧气含量的测定。
☆考点典析☆
【题型一】猜想的提出
实验探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
提问：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？
我提出如下假设：
A白烟是燃烧形成的二氧化碳
B 白烟是燃烧形成的水蒸气
C白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体
实验（1）：吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设___________ 。
（2）：吹灭蜡烛，立即用干冷的玻璃片放在白烟上，玻片没有出现水雾，说明白烟不是___________ 。
（3）：吹灭蜡烛，立即用燃烧的木条去点白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设_______________ 提供了依据，同时又排除了假设_______________.原因是_______________ 。
【解题方法】猜想的提出要符合实验的特点并决定了下面实验的思路。
【题型二】科学探究的环节
小黄同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳，这一过程属于科学探究环
节的
A．提出假设 B．收集证据 C．设计实验 D．作出结论
【解题方法】根据科学探究中的各环节的特点进行分析和判断。
【题型三】实验的再探究
（2013 武威）为探究物质燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验．实验发现水中的白磷和铜片上的红磷
都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧（已知白磷的着火点40℃，红磷着火点240℃．）对此实验的认识错误的
是（　　）
　 A． 可燃物要与氧气接触
　 B． 物质燃烧温度必须要达到着火点
　 C． 铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
　 D． 烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝
【解题方法】根据燃烧的条件进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、在进行猜想时一定要分析好所提出（或给出）的问题的可能性，或者根据已知的猜想，并结合后面的事实验证中的部分提示，进行科学正确的猜想。
2、在进行实验验证时一定要结合猜想、相关物质的性质知识制定好探究、实验计划或者方案，并进行科学合理地探究、实验，分析、收集证据；还要注意事实验证可以通过实验观察、逻辑推理等等多种手段来完成；实验结论的获得要有依据，不能凭空猜测或臆造。
☆随堂小练☆
1．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱
颜色会发生改变．就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（　　）
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
2．市场的防晒霜都宣传可以防晒，暑假期间，我市某学校学生外出徒步旅行，准备借此机会做一个关于某品牌防晒霜的实验，看它是否有效。其中四位同学的实验方案如下表：
实验人 实验方案
小敏 一只手背上涂上防晒霜，另一只手不涂。一天后，比较两只手背的灼伤程度。
小英 第一天手背上涂上防晒霜，第二天不涂。比较这两天被灼伤的程度。
小玲 在同学的手背上涂上防晒霜，自己的不涂。一天后，比较自己手背和同学手背被灼伤的程度。
小红 手心上涂上防晒霜，手背上不涂。一天后，比较手心与手背被灼伤的程度。
你认为最合理的实验方案是（ ）
A.小敏 B.小英 C.小玲 D.小红
3．（2013 无锡）在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相当于原装置，以下评价不恰当的是（　　）
A． 反应容器体积小，药品消耗少
B． 装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C． 白磷比红磷着火点高，使用更安全
D． 容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
4．（2013广东广州）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组
发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到__________________，说明假设2或假设3成立。
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是____________。
②“固体A”的化学式是___________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________（写出一条）。
5．小徐同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时 ，应该用那一层火焰”，请你帮他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论。
⑴提出问题：用酒精灯给物质加热时，应该用那一层火焰
⑵作出猜测：
⑶活动过程和记录：取3支试管，各加入3mL水
①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；
②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；
③将第三支试管的底部放在外焰部分加热。
记录上述三种情况下将水加热至沸腾所需时间。
第1种情况 第2种情况 第3种情况
所需时间 57s 48s 25s
结 论
⑷问题和讨论：
①上述实验三支试管中，各加入3mL水，即要求所取水的量相同，若不相同行吗？为什么？
②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？若有，请简要叙述操作过程及现象、结论。备战2015年中考二轮讲练测
专题15 综合计算（讲案）
☆考点梳理☆
综合计算是①根据化学式的计算；②利用化学方程式的计算；③溶液的计算等基本计算的综合。计算方法和原理参考前面的相应专题。
☆考点典析☆
【题型一】根据化学式的计算
（2014届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其
中CO的质量分数是
A．20％ B．30％ C．48％ D．52％
【解题方法】找到物质组成的特点，结合物质化学式的特点进行分析和解答。
【题型二】不纯物质的计算
（2013安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
【解题方法】根据化学方程式计算了纯净物质的质量，再转化为不纯的物质的质量。
【题型三】根据化学方程式的计算及溶质质量分数的计算
(2013宜宾)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先
取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一
枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再
次称量，总质量为43.9 g。（铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）
请回答下列问题：
(1)反应中产生的气体的质量是 。
(2)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【解题方法】先计算出溶质的质量，求进一步求出溶质质量分数。
☆方法点拨☆
1、要认真阅读题目中提供的各知信息，分析找出题目中涉及到的变化的具体过程。
2、从题目中提供的数据中找出已知量和未知量，及二者在变化中的关系。
3、解题格式要规范。
☆随堂小练☆
1．（2014届上海市静安区一模试题）在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A．5g B．10g C．15g D．20g
2．（2014届上海市闵行区第一学期期末试题）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2 6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
A．41．2% B．53．8% C．58．3% D．70．0%
3．（2014届南京市高淳区第一学期期末试题）某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次 数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸质量 /g 25 25 25 25
反应后烧杯中物质的总质量 /g m 58.4 82.6 107.6
求：（1）生成二氧化碳的总质量是　▲　g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是　▲　g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 　 ▲ 　
煤炉备战2015年中考二轮讲练测
专题16 化学与能源（讲案）
☆考点梳理☆
一、燃烧与灭火
（一）、燃烧
1、定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件：①可燃物；②必须与氧气（或空气）接触；③温度要达到着火点。
（二）、灭火的原理和方法
1、灭火的原理：燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。由燃烧的条件可推论灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②使可燃物隔绝氧气（或空气）；③使温度降低到可燃物的着火点以下。
2、常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾，采用不同的灭火器。①泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。②干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。③二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
注意：
1、我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。例如镁可以在二氧化碳中燃烧。
2、着火点是达到燃烧所需的最低温度。着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
二、爆炸及易燃物、易爆物的安全知识
（一）、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（二）、易燃物、易爆物的安全知识：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
（三）、一些与燃烧和爆炸有关的图标：
三、化石燃料
（一）、煤：被称为“工业的粮食”。煤是一种混合物，主要含有碳元素。煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等；煤焦油：提炼化工原料；煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。
（二）、石油：被称为“工业的血液”。石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。
（三）、天然气：主要成分是甲烷（CH4），是较清洁的燃料。
四、燃料燃烧对空气的影响
⑴燃料中某些元素如硫、氮等燃烧时，产生空气污染物SO2、NO2等；
⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
五、使用和开发新的燃料及能源
（一）、酒精（化学式C2H5OH）：是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量：
C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。
（二）、沼气（主要成分为甲烷）：是结构最简单的有机物。
⑴甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
⑵甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：
CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元
素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。
（三）、氢气
（1）性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2 + O2 2H2O
（2）是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。
（3）氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的原因是：氢气的制取成本高和贮存困难．
（四）、能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
注意：
1、乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。
2、可燃性气体都有爆炸极限，在点燃或加热前要检查气体的纯度。
☆考点典析☆
【题型一】燃烧的条件
（2013 湘潭）小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面，轻便易携带，你觉得煮面时纸锅不会被烧掉的原因是（　　）
　 A． 纸锅的着火点很高
　 B． 面汤使纸锅的着火点升高了
　 C． 面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧
　 D． 加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点
【解题方法】根据燃烧的条件进行分析和解答。
【题型二】灭火的方式
（2014届北京市门头沟区第一学期期末试题）实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，该灭火方法的主要原
理是（ ）
A．隔绝空气 B．降低温度
C．清除可燃物 D．降低可燃物的着火点
【解题方法】根据灭火的原理进行分析和解答。
【题型三】促进燃烧的方法
（2014届北京市大兴区第一学期期末）野营篝火时通常将木材架空，其目的是
A．方便添加木材
B．升高木材的温度
C．降低木材的着火点
D．使木材与空气充分接触
【解题方法】根据燃烧的条件进行分析和解答。
【题型四】化石燃料
石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（ ）
A．石油是一种混合物 B．石油是一种化合物
C．石油在地球上的蕴藏量是丰富的 D．石油可直接作飞机的燃料
【解题方法】根据化石燃料的特点进行分析和解答。
【题型五】化石燃烧对环境的影响
下列现象产生的主要原因与煤燃烧无关的是（ ）
A．酸雨 B．光化学污染 C．臭氧空洞 D．沙尘暴
【解题方法】根据燃料燃烧时产生的污染进行分析和解答。
【题型六】与燃烧有关的标志
燃放鞭炮给人身和环境带来危害。禁止燃放鞭炮的标志是(　　)
A B C D
【解题方法】根据和燃烧、爆炸等相关的几种安全图标的意义分析和解答。
☆方法点拨☆
1、燃烧需要同时满足三个条件，而灭火是破坏其中的一个条件即可。解题时要注意围绕燃烧的条件分析哪一个条件没有满足。
2、化石燃料是人类应用的主要能源物质，解答好此类题目要充分了解三大化石燃料的组成、利用及对环境的影响。
3、对于常用燃料的使用与其对环境的影响，可以联系着物质的元素组成，根据质量守恒定律来推断其燃烧产物，再结合着燃烧产物的性质进行分析探究即可．
☆随堂小练☆
1．（2014届北京市大兴区第一学期期末）下列说法中，正确的是
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．室内起火，迅速打开所有门窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
2．氢氧化镁在温度达到380 ℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用。所以，氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。根据灭火原理你认为氢氧化镁能做阻燃剂的原因是(　　)。
A．氢氧化镁是一种碱
B．受热分解的产物能使燃烧物与氧气隔绝
C．氢氧化镁不溶于水
D．可以降低易燃性建筑材料的着火点
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．煤和石油大量的直接燃烧会造成空气严重污染
B．化石燃料蕴藏量是有限的
C．我国的煤和石油资源很丰富，不需要大力开发新能源
D．我国的煤和石油资源有限，必须合理开发，综合利用
4．从燃烧产物对环境影响的角度考虑,下列燃料中最理想的是（ ）
A．氢气 B．汽油 C．酒精 D．天然气
5．（2011年甘肃兰州）2011年4月8日凌晨3时10分，兰临高速公路新七道梁隧道内，两辆装载近40吨
危险化学物品—190号溶剂油的重型油罐车由于追尾发生燃烧爆炸，当场造成4人死亡1人受伤。迅即赶到
的救援官兵，佩戴空气呼吸器，用喷雾水枪对火势进行控制。到5时30分，隧道内明火被全部扑灭。
（1）以下是四种常用的危险品标志，在装运“190号溶剂油”的油罐车上应贴的标志是＿
（2）油罐车起火燃烧有三个必要条件：其中“190号溶剂油”为可燃物，还需要有 和 。
（3）从灭火的原理分析，消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，其原理是＿＿＿＿。
（4）调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的。当油罐车起火燃烧爆炸时，下列自救措施不当的是＿＿＿。
A．迅速脱下衣物，扑灭大火
B．背对爆炸地点迅速卧倒
C. 用湿毛巾捂住口鼻，选择合适通道迅速逃生备战2015年中考二轮讲练测
专题10碳及其氧化物（讲案）
☆考点梳理☆
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构 ( http: / / www.21cnjy.com )成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
注意：
1、铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成 ( http: / / www.21cnjy.com )的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
二、碳单质的化学性质
各种单质碳的物理性质差异很大，但它们的化学性质是完全相同。
1、常温下的化学性质稳定
⑴原因：碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
⑵应用：①档案材料一般用碳素墨水书写；②古代书画历经百年也安然无恙；③木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O22CO
3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
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注意：
1、：碳在常温下的化学性质稳定。碳参与的反应条件一般为点燃、高温或加热。
2、：可利用碳的还原性将其应用在冶金工业上。
三、二氧化碳
1、物理性质：常温下是无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水。高压低温下可得固体----干冰。
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸，反应的化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )为：CO2+H2O==H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。碳酸不稳定,易分解。H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能和碱反应生成碳酸盐和水。
①能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
②能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应无明显现象，可用于吸收大量的二氧化碳。
4)二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳。该反应的化学方程式为：CO2+C2CO
5)二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）。
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。
3、用途：①灭火（依据： ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大）既利用其物理性质，又利用其化学性质。②干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
③温室肥料。④作制碳酸氢铵、碳酸钠（纯碱）的工业原料。
4、二氧化碳对环境的影响
二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的。
（1）有利的方面是：它能促进绿色植物进 ( http: / / www.21cnjy.com )行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环。
（2）不利的方面是：二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )含量猛增，导致温室效应。温室效应的危害：①全球变暖；②地球上的病虫害增加；③海平面上升；④气候反常；⑤土地沙漠化等。
（3）对策：
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
②开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
③大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
注意：
1、灭火既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不燃烧也不支持燃烧）。
2、二氧化碳在与碱时，先与水反应生成碳酸；碳酸再与碱反应。所以反应中二氧化碳会转化为碳酸根。反应的类型判断为复分解反应。
3、二氧化碳过多排放会引起温室效应，但不是空气污染物。
四、一氧化碳的性质
1、物理性质：常温下是无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O22CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）实验现象：发出蓝色的火焰；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
2）还原性： CO+CuOCu+CO2 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
( http: / / www.21cnjy.com )
实验操作要领：实验开始先 ( http: / / www.21cnjy.com )通气，排净空气再点灯；实验完毕先撤灯，冷却之后再停气。先能后点防爆炸，先撤后停防氧化。一氧化碳有毒性，切记不要排空中。可点可集可利用，都是为防污染生。
3）有毒：一氧化碳有毒，会引起煤气中毒。机理：一氧化碳被吸进肺里，与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。预防：适当通风。
注意：
1、CO2与CO都是由碳、氧两种元素组成的，但化学性质截然不同，这是由于它们的分子结构不同而造成的结果。
2、可将一氧化碳、氢气、碳的还原性结合在一起进行记忆。
3、由于一氧化碳在常温下是气态，更易与反应物接触，所以其还原效果要比碳单质要好。
五、自然界中的碳循环：
过程： ( http: / / www.21cnjy.com )
☆考点典析☆
【题型一】温室效应、低碳生活
（2014年山东省威海市）氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化的是（ ）
A．海水吸收二氧化碳 B．动植物的呼吸作用 C．绿色植物的光合作用 D．化石燃料的燃烧
【解题方法】根据自然界中的碳循环和氧循环的主要方法和途径进行分析和回答。
【题型二】自然界中的碳循环
2．如图是自然界中碳循环示意图，图中的X不包括（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．氢气燃烧 B．化石燃料燃烧 C．动植物呼吸 D．生物遗体腐烂
【解题方法】根据自然界中碳循环的主要方式进行分析和解答。
【题型三】碳的单质
（2013新疆乌鲁木齐）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法错误的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
B．这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同
C．常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼
D．碳纳米管在室温下能贮存和凝聚大量的H2
【解题方法】根据碳单质的主要性质进行分析和解答。
【题型四】二氧化碳的性质
【解题方法】（2013年 ( http: / / www.21cnjy.com )四川成都）下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）将二氧化碳气体通入B装置，观察到的现象 ( http: / / www.21cnjy.com )是 ，可验证二氧化碳的性质是 。
（2）将二氧化碳气体通入C装置，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为： 。
（3）用E装置收集满一瓶二氧化碳气体， ( http: / / www.21cnjy.com )取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时 ，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质 ，化学性质 ， 。
【解题方法】根据二氧化碳的主要性质进行分析和判断。
【题型五】一氧化碳
（2013辽宁沈阳）如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
【解题方法】根据一氧化碳的性质进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、由于碳原子排列方式不同，几种碳单质的物理各异；但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的。
2、关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解。
3、结合典型的实验、归纳和对比等方法，来掌握二氧化碳和一氧化碳的性质，可进行记忆。
☆随堂小练☆
1．自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是（　　）
A．人的生命活动离不开碳循环 B．森林的减少对碳的循环没有影响
C．金刚石中碳原子间没有间隔 D．地下的煤中碳原子是静止不动的
2．下列说法中，正确的是（　　）
A．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
B．夜间发现液化气泄漏应立即开灯并开窗通风
C．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
D．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液体二氧化碳灭火器
3．下列做法会加剧温室效应的是（　　）
A．大力植树造林 B．鼓励私人使用小汽车代替公交车
C．骑自行车上下班 D．大量利用太阳能、风能和氢能等新能源
4．（2014届内蒙古巴彦淖尔地区第一学期期 ( http: / / www.21cnjy.com )末）有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气体是（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D稀有气体
5．（2014届江苏省宜兴市第一学期期末试题）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．都比空气重 B．都能和澄清石灰水发生反应
C．都有还原性 D．都可以用碳和氧气反应得到
6．超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关它的说法错误的是(　　)。
A．它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
B．超临界CO2流体是一种特殊的物质，带火星的木条可以在其中复燃
C．CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
D．超临界CO2流体与固体干冰的组成相同
7．下列关于二氧化碳性质的叙述不正确的是(　　)。
A．二氧化碳不易溶于水
B．二氧化碳无色、无味
C．固体二氧化碳俗称“干冰”，易升华
D．相同条件下，二氧化碳的密度比空气大
8．（2014届河南省平顶山市第一学期期末试题）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
( http: / / www.21cnjy.com )
根据上图及所学知识回答下列问题：
（1）上图中属于金刚石结构的是 （填写图序号）；图④也是碳的一种单质，其化学式为 ；
①为碳元素的原子结构示意图，常温下碳的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。
（
2）已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如右图转化关系：
①X的化学式为___________；
②Y与石灰水反应生成Z的化学方程式为_________；
③气体X、Y中所含元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是___________.；
（3）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为____________。
（4）在科学家眼里，CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )是可以利用的重要资源。在一定条件下，CO2和金属钠反应可以制取金刚石，反应的方程式是CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O ，请计算92g金属钠理论上可以制得含碳96%的金刚石的质量。备战2015年中考二轮讲练测
专题09 性质活泼的氧气（讲案）
☆考点梳理☆
一、氧气的性质：
1、物理性质
氧气是空气的组分之一，常温下 ( http: / / www.21cnjy.com )是无色、无味的气体。密度比空气略大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下氧气密度为1.429克/升，空气密度为1.293克/升。不易溶于水，溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
2、化学性质：氧气能够支持呼吸、支持燃烧。化学性质活泼，能与多种金属单质、非金属单质、化合物发生化学反应。
二、物质与氧气反应的现象：
（一）金属单质与氧气的反应：
1、铁丝在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，放了大量的热，生成一种黑色固体。
化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
2、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
化学方程式：2Mg+O2 2MgO
3、铜丝在空气中灼烧
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方程式：2Cu+O22CuO
（二）非金属单质与氧气的反应
4、木炭在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C+O2 CO2
在空气中的燃烧情况：木炭红热，生成无色无味的气体
5、硫在空气燃烧
实验现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体
化学方程式：S+O2 SO2
硫在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,
6、红磷在氧气中的燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出黄光，放出热量，生成大量的白烟
化学方程式：4P+5O2 2P2O5
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
7、氢气和氧气的反应：
实验现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠。
化学方程式：2H2+O22H2O
（三）化合物与氧气的反应：
8、甲烷和氧气的反应
实验现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大 ( http: / / www.21cnjy.com )量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠。将烧杯正放，向烧杯中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
9、蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
10、其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
注意：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰， ( http: / / www.21cnjy.com )有的会发光，有的会冒烟。（一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；）
（4）物质与氧气反应生成相应的氧化物。
三、氧气的用途
1、供给呼吸。如：在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．
2、支持燃烧。如：冶金、液氧作火箭的助燃剂、液氧炸药、切割或焊接金属等。
四、自然界中的氧循环：
由于氧气不断地被消耗，而又不断 ( http: / / www.21cnjy.com )地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定．科学家从自然界中的氧气的含量随着生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等而不断减少，但又会随植物光合作用而不断增加，周而复始地进行着循环．
五、氧化反应：
1、氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。
2、氧化反应根据剧烈程度可分为缓慢氧化、自燃、燃烧和爆炸。
缓慢氧化：是指物质与氧发生的不剧烈、不发光的不易觉查的氧化反应。反应可以放出热量。如呼吸作用。
自燃：是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。如：白磷自燃；
燃烧：是指物质与氧气发生的剧烈的，能够发光、放热的氧化反应。如：木材燃烧
爆炸：是指发生在有限空间内的剧烈燃烧。如：瓦斯爆炸
☆考点典析☆
【题型一】氧气的性质
对氧气物理性质的叙述正确的是（ ）
A．易溶于水
B．在-183 ℃变为淡蓝色液体
C．在-218 ℃时变为白色固体
D．在标准状况下密度比空气略小
【解题方法】根据氧气的主要性质进行分析和解答。
【题型二】物质与氧气反应的现象
下列关于实验现象的描述正确的是(　　)。
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．硫黄在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．木炭在氧气中燃烧发白光
【解题方法】牢记常见的物质与氧气反应的现象。
【题型三】氧气的用途及自然界中的氧循环
（2014届江苏省宜兴市第一学期期末试题）下列说法中，错误的是
A．富氧空气可用于潜水、医疗急救
B．氧气能支持燃烧，可做燃料
C．焊接金属时可用稀有气体作保护气
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方可制得少量炭黑
【解题方法】根据氧气的性质和用途进行分析和解答。
【题型四】氧化反应
某同学对某个化学反应有下列的叙述：① ( http: / / www.21cnjy.com )属于氧化反应；②属于化合反应；③反应条件是点燃；④反应后产物是固体。下列各反应符合该同学的叙述的是 （ ）
A．乙醇 + 氧气二氧化碳 + 水
B．碳 +氧气二氧化碳
C．铜 +氧气氧化铜
D．磷 +氧气五氧化二磷
【解题方法】根据反应的特点进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、识记氧气的物理性质。
2、明确木炭、铁丝等物质在氧气中燃烧的实验操作要点及原理，可通过对比、归纳、分类的方法进行记忆。
☆随堂小练☆
1．下列关于氧气的物理性质叙述错误的是（　　）
A．氧气易溶于水
B．在标准状况下，氧气的密度比空气的略大
C．在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体
D．在一定条件下，氧气可变为淡蓝色液体，也可变为雪花状淡蓝色固体
2．下列有关氧气的叙述，正确的是(　　)。
A．红磷在氧气中燃烧时产生大量白雾
B．在任何情况下，氧气都是无色气体
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
D．铁生锈是缓慢氧化
3．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是(　　)。
A．防止瓶底炸裂 B．降低瓶内温度
C．增加氧气含量 D．吸收生成的物质
4．要除去密闭容器内空气的氧气，并且不能混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是(　　)。
A．硫粉 B．木炭 C．铁丝 D．红磷
5．现有A、B、C、D四种物质。A ( http: / / www.21cnjy.com )是无色无味的气体。B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激气味的气体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内。
A是________；B是________；C是________；D是__________。备战2015年中考二轮讲练测
专题06：化学反应的表示方法（讲案）
☆考点梳理☆
一、化学方程式：
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义：
①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；
②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；
③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。
3、书写原则：
①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
②遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
4、书写步骤：
①根据事实写出反应物和生成物的化学式。用一条短线连接反应物和生成物。多种反应物或生成物之间用“+”连接。
②配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），并标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
5、化学方程式的读法：根据化学方程式的意义确定读法。
注意：
①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。
③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。
二、基本反应类型：
初中阶段的基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
3、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
4、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
注意：
①基本反应类型是化学反应的几种形式，物理变化不能按此分类。
②复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
☆考点典析☆
【题型一】化学方程式的意义
（2012．怀化市）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是
A．2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解题方法】根据化学方程式的意义进行分析和解答。
【题型二】化学方程式的书写
（2014届河南省洛阳市第一学期期末）下列描述与化学方程式表示一致的是
A．用点燃的方法鉴别CO和CO2 2 CO +O22CO2
B． 生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O CaCO3
C． 碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色 C+2CuO2Cu+CO2↑
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 H2CO3=CO2↑+H2O
【解题方法】根据化学方程式所表示的反应事实进行分析和解答。
【题型三】基本反应类型的判断
（2012．桂林市）下列对化学反应类型的判断，错误的是 （ ）
A.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （复分解反应）
B.CO2 + C 2CO （化合反应）
C.2AgBr 2Ag + Br2↑ （分解反应）
D.2Mg + CO2 2MgO + C （置换反应）
【解题方法】根据反应的特点进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、化学方程式是人们用来认识和描述化学反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )一种化学用语。要掌握化学方程式的关键是掌握化学反应。可通过分类、对比、找规律等方法来掌握初中阶段常见的化学反应。
2、书写化学方程式的关键点是要 ( http: / / www.21cnjy.com )符合反应事实。要养成正确的书写化学方程式的习惯。先以化学式的形式来描述反应体系中的物质，再通过配平使其遵循质量守恒定律。而不是死记硬背化学方程式。
3、准确把握四种基本基本反应类型的特点。
☆随堂小练☆
1．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中、分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是(　　)。
A．2H2＋O2======2H2O
B．2H2O======2H2↑＋O2↑
C．2CO＋O2======2CO2
D．H2＋Cl2======2HCl
2．科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子 ( http: / / www.21cnjy.com )成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖(C6H12O6)，不需要(　　)。
A．碳原子 B．氢原子 C．氮原子 D．氧原子
3．某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是(　　)。
A．A由4种元素组成 B． A是化合物
C．A中含水 D．A不稳定
4．二甲醚(CH3OCH3 ( http: / / www.21cnjy.com ))可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为：2CO＋4X==CH3OCH3＋H2O，则X的化学式为(　　)。
A．C2H5OH B．H2O2
C．C2H4 D．H2
5．下图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、、分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(　　)。
( http: / / www.21cnjy.com )
A．6∶1∶5 B．6∶1∶2
C．2∶1∶2 D．2∶1∶5
6．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是(　　)。
A．以客观事实为基础
B．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件
C．遵循质量守恒定律
D．生成物中的气体一定要标注“↑”
7．下列化学方程式书写完全正确的是(　　)。
A．4Fe＋3O2====2Fe2O3
B．2KClO32KCl＋O2↑
C．4P＋5O2=====2P2O5
D．2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
高温
光照
点燃备战2015年中考二轮讲练测
专题20 气体的制备（讲案）
☆考点梳理☆
一、实验室制取气体的基本思路：
1、反应原理的选择：原料易得、反应条件适中、反应速率适中、安全性高、无污染、便于收集等。
2、发生装置的选择：依据反应物的状态及反应条件选择合适的发生装置（制取装置）。
反应物为固体、反应需要加热的应选择固固加热型。即：
反应物为液体和固休、反应条件为常温的应选择液固常温型。即： 或
3、收集装置的选择：根据所收集气体的密度和溶解性选择；收集方法有：向上排空气法（气体密度比空气大）、向下排空气法（气体密度比空气小）和排水法（气体不易溶于水）。
注意：
1、反应条件太高或太低、反应速率太快或太慢都不适合用于在实验室中制取气体。如电解水制氢气因速度太慢不适合在实验室制取氢气。
2、制取装置中可根据制取气体的多少选择容量大或小的反应容器。
3、收集时如有特殊的要求，可选择特定的仪器。如要收集干燥的氧气则只能使用排空气法，不能使用排水法。
二、氧气、二氧化碳气体的制取：
（一）氧气的制法：
1、氧气的实验室制法
在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。
①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，即A装置。如果选用加热高锰酸钾或加热氯酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图B装置。
②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。即C装置；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。即D装置；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。即E装置。
③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。
④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为： a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜；b. 药品均匀铺在试管底部；c. 试管口塞一团棉花；e. 铁夹夹在距试管口的1/3处；f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可；g. 用外焰对准药品处加热。
2、氧气的工业制法：工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，利用了空气中各成分的沸点不同。属于物理变化。
（二）二氧化碳的制法：
1、二氧化碳的实验室制法：
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）实验装置：因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的，可选择上图中的A装置。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
2、二氧化碳的工业制法：工业上采用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳气体。反应的化学方程式为： CaCO3CaO+CO2↑
注意：
1、选用加热高锰酸钾制取氧气时，应在管口放一团棉花。
2、实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行。
3、用排水法收集气体时，一开始导管口出现的气体是装置内的空气不要收集。要等气泡均匀平稳冒出时再收集。
三、催化剂和催化作用
1、催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意：
1、“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；
2、“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。
3、催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。
四、常见的干燥剂：
常见的干燥剂 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）
原理 吸水性 与水反应生成结晶水合物 氢氧化钠有潮解性氧化钙能与水反应生成氢氧化钙
装置
可干燥的气体 H2、O2、CO2、CO等 H2、O2、CO、CO2、CH4等 H2、O2、NH3等
不可干燥的气体 NH3、H2S、等 NH3等 HCl、SO2、CO2等
☆考点典析☆
【题型一】氧气的制取
实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：
①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是(　　)
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
【解题方法】根据选择收集方法的要点进行分析和解答。
【题型二】二氧化碳的制取
检验集气瓶中的二氧化碳是否收集满的方法是(　　)
A．用肉眼观察
B．将燃着的木条伸到集气瓶口
C．称量集气瓶的质量
D．将石灰水倒入集气瓶中振荡
【解题方法】根据二氧化碳的验满方法进行分析和解答。
【题型三】气体制取方案的探究
请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 __；
不选择第③组药品的原因是 __________ __________ 。
（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 __________ __________ ；
（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是 ____
【解题方法】根据气体的制取和收集的原理进行分析和解答。
【题型四】催化作用
某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰加热氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正
确的是(　　)
A．反应速率不变
B．生成氧气的质量不变
C．反应速率加快，生成氧气的质量增加
D．反应速率加快，生成氧气的质量不变
【解题方法】根据催化剂的特点进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、气体的制取装置是由药品的状态和反应条件决定的，在做题时一定要认真审题。
2、根据制取的气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法，对气体的验证、验满，还要掌握操作时的注意事项。
3、使用长颈漏斗时，末端必须插入液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。
☆随堂小练☆
1．检验氧气的方法是(　　)
A．用火柴去点
B．用带火星木条伸入气体中
C．用鼻子去嗅气味
D．用天平称量
2．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(化学式为H2O2)三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有(　　)
A．氧气 B．氧元素
C．氧分子 D．氧化物
3．下列四瓶气体放置方法正确的是(　　)
4．实验室制取二氧化碳气体应选用的仪器是(　　)
A．长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管
B．集气瓶、试管、水槽、导气管
C．酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗
D．广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞
5．如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可以用生石灰干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
6．催化剂在科研、医药生产等前沿领域有着广泛应用。
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）
编号 KClO3质量/g 其他物质质量/g 待测数据
实验1 2.0
实验2 a MnO2 0.5
① 表中a的数值应是 ________。
② 表中的待测数据指 _______（填字母序号）。
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③ 设计“实验1”的目的是 _______。
7．学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其它一些物质如氧化铜（CuO）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
（1）[问题]氧化铜（CuO）能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜想]氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）[实验验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 _______ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液难分解
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜（CuO），然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 _______ _______ _______
（4）[结论]氧化铜（CuO）能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜（CuO）能作为氧化氢分解的催化剂。
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： _______
实验三：
[实验目的]探究在反应前后氧化铜的
[实验步骤]①准确称量少量氧化铜的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铜（CuO）的质量。
[讨论]如果氧化铜（CuO）在反应前后质量不变，则说明氧化铜（CuO）可以作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜（CuO）的 _______ 在反应前后 _______ 。备战2015年中考二轮讲练测
专题02： 物质的组成和分类 （讲案）
☆考点梳理☆
一、元素
1、定义：具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
2、表示方法：元素符号
⑴书写方法：元素符号是元素的拉丁文 ( http: / / www.21cnjy.com )名称的缩写。书写规则是一大二小。即如有一个字母，这个字母应大写；如有两个字母，第一个字母大写第二个字母小写。
⑵意义：①表示某种元素②表示该元素的一个原子
例：“O”表示氧元素；表示一个氧原子。
注意：①金属单质、大多数固态非金属单质及稀有气体是由原子构成的，它们的元素符号还可以表示由这种元素组成的单质。如：P还可表示红磷。
②元素是原子的总称，只有种类没有个数。
③如在元素符号前加上数字，则该符号只具有微观含义。如：2H只表示两个氢原子。
3、元素周期表：
（1）元素周期表的内容：相关元素的内容包括：①原子序数②元素名称③元素符号④相对原子质量
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）元素周期表的意义：
①行表示周期，列表示族。②原子序数=质子数（ ( http: / / www.21cnjy.com )核电荷数）③排列规律：同周期电子层数相同，从左向右最外层电子数递增；同一族最外层电子数相同，从上向下电子层数递增。
4、元素的分类：一般地说① ( http: / / www.21cnjy.com )金属元素：最外层电子数小于4个；②非金属元素：最外层电子数大于4个；③稀有气体元素：最外层电子数=8个（氦只有2个）
5、元素之最：①地壳中含量居前五位的元素依次为：氧硅铝铁钙；②细胞中含量居前三位的元素依次为氧、碳、氢
注意：
1、元素是描述原子种类的概念，只论种类不论个数；
2．元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。
二、物质的分类
( http: / / www.21cnjy.com )
1、纯净物和混合物
纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质。
注意：①混合物是多种物质 ( http: / / www.21cnjy.com )组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不固定；③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。
2、单质和化合物
单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。
注意：①单质和化合物的共同点是都属于纯净物，区别是是否由同种元素组成。
②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和 ( http: / / www.21cnjy.com )红磷、石墨和金刚石、氧气和臭氧等。它们由于原子的排列方式不同或分子构成不同，造成性质不同，属于不同的物质。
3、氧化物和酸、碱、盐
（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（2）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。
（3）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物。
（4）盐：由金属离子(含NH4+)和酸根离子构成的化合物。
注意：
1、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。不能理解为有氢离子。
2、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧要离子的化合物。不能理解为有氢氧根离子。
3、物质的俗名不能作为分类的依据。如：纯碱不发属于碱类，而应属于盐类。
☆考点典析☆
【题型一】元素的概念
元素周期表中不同种元素最本质的区别是（ ）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同
C．中子数不同 D．核外电子数不同
【解题方法】
根据元素的概念进行分析和回答。
【题型二】物质组成的描述
（2013 苏州）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（　　）
　 A． 单质 B． 分子 C． 元素 D． 原子
【解题方法】
在生活中我们常用元素来描述物质的组成。
【题型三】元素符号的书写及意义
下列符号中，表示2个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H C．H2O D．2H2
【解题方法】
根据元素符号的意义及元素符号前面数值的含义进行分析和回答。
【题型四】地壳中元素的含量
如图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，据此判断下列说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．含量最多的元素是非金属元素
B．含量最多的元素是金属元素
C．铁的元素符号为FE
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
【解题方法】
根据图示中各元素在地壳中的含量进行分析和解答。
【题型五】元素周期表中一格的意义
（2013 南京）在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )　
A．元素符号位Hg B．属于非金属元素
　 C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g
【解题方法】
根据元素周期表中的一个方格的内容及其所表示的基本意义进行分析和解答。
【题型六】元素周期律
下图是元素周期表的一部分，请根据元素周期表回答下列问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）从原子结构示意图和周期表可知：周期数________（选填“>”、“<”或“=”）原子核外电子层数。
（2）最外层电子数与元素的化学性质关系密切。由原子结构示意图可知：氟元素的化学性质与_______相似。
【解题方法】根据元素周期表的排列规律进行分析和解答。
【题型七】纯净物与混合物的区别
（2013 辽阳）下列物质属于纯净物的是（　　）
　 A．液氧 B． 酱油 C． 自米水 D． 加碘食盐
【解题方法】
正确解答的关键是判断选项中所描述的物质是由一种还是多种物质组成的。
【题型八】物质类别的判断
（2013 常州）下列物质的分类，错误的是（　　）
　 A． C﹣﹣单质B． CO﹣﹣氧化物 C． H2CO3﹣﹣盐 D． C6H12O6﹣﹣有机化合物
【解题方法】
根据各类物质的特点进行分析和解答。
☆方法点拨☆
一、元素：
1、准确地理解元素的含义、元素与原子的关系、元素符号的书写、元素的分类等知识，；
2、要求同学们会元素周期表中正确地查出原子序数、元素符号、相对原子质量等所需要的数据，知道一些元素在周期表中分布的简单规律等。
二、物质的分类：
1、构建物质分类知识网络，明确各分类概念间的并列或从属关系，从分类的角度整体复习各种物质。
2、复习物质的分类可采用比较的学习方法 ( http: / / www.21cnjy.com )。如酸、碱、盐、氧化物，可通过它们的概念、所含元素、组成特点、性质等方面进行比较，掌握其异同，从而准确进行分类。
3、要注意易混淆的概念，不能被文字描述中的“洁净”“混合”等字眼所迷惑而产生错误的判断。
☆随堂小练☆
1．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．CO B．mg C．SI D．Co
2．（2014届上海市闵行区第一学期期末试题）用分别表示不同元素的原子，其中属于化合物的（ ）
A B C D
3．（2013北京）镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )
A．原子序数为12 B．核外电子数为24
C．元素符合为Mg D．相对原子质量为24.31
4．民生牌“21金维他”中含有各种维生素和铁、钾、钙、锌等多种成分,这里的铁、钾、钙是指（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
5．一种元素与另一种元素之间的最根本不同点是（ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．相对原子质量
6．（2013 大连）下列物质中，属于氧化物的是（　　）
　 A． H2SO4 B． O2 C． Na2CO3 D． Al2O3
7．（2014届上海市黄埔区一模试题）关于“单质”的理解错误的是（ ）
A．一定是纯净物 B．只含一种元素，且以游离态存在
C．可能存在于混合物中 D．同种元素组成的物质一定是单质
8．（2012湖北十堰）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁备战2015年中考二轮讲练测
专题03： 化学式及其相关计算（讲案）
☆考点梳理☆
一、化合价
(1)化合价是元素的一种性质，化合价有正负之分。一般情况下金属元素显正价，非金属元素显负价，在单质中元素的化合价为0。
(2)化合价规则：在化合物里，各元素的正负化合价的代数和为0。
(3)化合价的表示方法：化合物中各元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的正上方标出化合价，一般把“＋”或“－”写在前面，价数写在后面。
注意：
1、化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；
2、标出化合物中某元素的化合价时，要先写出该物质的化学式再在指定元素的正上方标出其化合价。
3、在化合物里，各元素正负化合价的代数和 ( http: / / www.21cnjy.com )为零。这个原则是计算化学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。
4、这里的化合物是指无机化合物。
二、化学式
1、用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。
2、化学式的含义：
宏观：①表示一种物质 ②表示物质由哪些元素组成
微观：①表示该物质的一个分子②表示该物质的分子构成③表示分子中原子个数比
量的含义：①表示物质的相对分子质量②表示组成物质的各元素的质量比③表示物质中各元素的质量分数
3、化学式的写法
（1）单质化学式的书写
由原子构成的金属单质、稀有气体、大 ( http: / / www.21cnjy.com )多数固态非金属单质一般用元素符号表示其化学式；由分子构成的非金属气态单质一般在其元素符号右下角加上每个分子中所含原子的个数；如氧气：O2；臭氧：O3。
（2）化合物化学式的书写
先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2
金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：正价左，负价右；价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。
③对于较复杂的化学式，其中含有两个或 ( http: / / www.21cnjy.com )两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。
4、元素符号周围数字的含义
、元素符号前面数字表示这种微粒的个数。如2H2表示2个氢分子；2H表示2个氢原子；3Na+表示三个钠离子。
、元素符号右下角的数字表示一个某物质的分子中含该原子的个数
如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。H2O表示一个水分子中含有2个氢原子。
、元素符号正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。如O──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
④、元素符号右上角的数字表示一个这种离子所带的电荷数。如：Fe3+表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
注意：
1、化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。
2、化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1。如：CO读为一氧化碳
三、根据化学式的计算：
1、相对分子质量（式量）=各元素的相对原子质量╳原子个数之和。
2、物质组成元素的质量比：相对原子质量╳原子个数之比。
3、物质中某元素的质量分数：╳100%
4、化合物中某元素的质量：化合物的质量╳化合物中该元素的质量分数。
☆考点典析☆
【题型一】化合价的计算
白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．—2
【解题方法】根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零进行分析和解答。
【题型二】化学式的意义
今年，我市已开始使用天然气，天然气主要成份是CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
【解题方法】
根据化学式所表示的意义进行分析和解答。
【题型三】化学式的书写
下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化镁：Mg2O B．氢氧化钠：NaOH
C．氢氧化钙：Ca(HO)2 D．硫酸钾：KSO4
【解题方法】根据化学式的写法进行分析和解答。
【题型四】化学用语
化学用语是我们学好化学的工具。下列符号表示正确的是（　　）
A．2个氮分子：2N　　 B．氧化铝中铝元素的化合价：O3
C．2个碳酸根离子：2CO32—　 D．4个氢原子：2H2
【解题方法】根据元素符号周围的四种数值的意义进行分析和解答。
【题型五】根据化学式的计算
冰天雪地，为了防止飞机运行事故的发生， ( http: / / www.21cnjy.com )飞机常使用除冰液。除冰液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。下列关于乙二醇的说法正确的是( )
A．乙二醇是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的
B．乙二醇中氢元素的质量分数最大　
C．乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：3：1
D．乙二醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成的化合物
【解题方法】根据化学式的计算方法及意义进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、熟记常见元素的化合价，特别是一些重点元素的化合价，掌握化合价的法则，并能灵活运用。
2、掌握好化合价与化学式的关系，能根据化合价书写化学式、检验化学式的正误，能根据化学式求元素的化合价。
3、化学用语的意义及书写的解 ( http: / / www.21cnjy.com )题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义．
4、正确理解化学式的意义，学会从宏观、微观的角度描述物质的组成。全面归纳化学符号周围数字的意义，并能准确判断正误。
5、能够熟练地进行根据化学式的计算，解题格式要规范。
☆随堂小练☆
1．葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是（ ）
A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．一个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成
C．葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的原子个数之比为1:2:1
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水
2．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是：（ ）
A．+1 B．+2 C．+4 D．-4
3．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．四氧化三铁 O4Fe3 B．氮气 N
C．氯化铁 FeCl2 D．氖气 Ne
4．（2014山东青岛卷）下列化学用语与其所表达的意义一致的是（　　）
A．Co﹣﹣﹣1个一氧化碳分子 B．3Fe3+﹣﹣﹣3个亚铁离子
C．2SO42﹣﹣﹣﹣2个硫酸根离子 D．4N2﹣4个氮原子
5．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ）
A．32g B．64g C．32 D．64
6．在感冒药中加入俗名叫“ ( http: / / www.21cnjy.com )PPA”的药物后能明显改善感冒症状，但服药后会引发心血管疾病而带来负面影响。2000年国家卫生部要求禁止使生产和出售含有“PPA”的感冒药。“PPA”的化学式为C9H13NO。它是由 _ __种元素组成，一个PPA分子中共含有_ _个原子，该分子的相对分子质量是_________。其中各元素的质量比为____________。备战2015年中考二轮讲练测
专题18 化学材料与人体健康（讲案）
☆考点梳理☆
一、人类重要的营养物质（六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水）
1、糖类：它是组成人体的成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物（又称碳水化合物）．主要有葡萄糖、蔗糖和淀粉等。糖类是人体最主要的能量来源，对维持身体的健康有明显的作用．一般成人每日碳水化合物的需要量是480～600g。主要来源于谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中。
2、油脂：它是重要的营养物质．它是重要的供能物质．常见的油脂有植物油、动物脂肪和奶油等。
3、蛋白质：它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物。蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中。成人每日需要摄入60～70g的蛋白质，而处于生长发育期间的青少年需要量更大（80～90g）。
4、维生素：它是人和动物为维持正常的生理功能而必需从食物中获得的一类微量有机物质。维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；缺乏维生素D会患佝偻病。主要存在于新鲜的水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等食物中。
5、无机盐：它又称为矿物质，是由无机元素所构成，占人体体重的4%。无机盐在人体具有多方面的功能。它构造人体组织，使骨骼坚硬并可支持身体。同时，又存在于细胞、血液、神经、肌肉等组织中，构成人体的柔软组织。无机盐溶于体液，可加强人体的各项生理机能活动，使人体得以维持相对平衡状态．
6、水：它在人体的含量约占体重的60%，分布于人体各组织、器官和体液。
二、化学元素与人体健康
（一）人体中的元素
我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。
常量元素：人体中含量超过0.01%的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。
微量元素：小于0.01%的称为微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。
（二）部分元素的生理作用和缺乏的害处：
①钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折
②铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。
③锌：影响生长发育。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
④碘：是甲状腺素的重要成分。缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
（三）某些有损人体健康的物质：
1、有毒物质
浓酸或碱、重金属盐、甲醛、甲醇等物质会使蛋白质变性，失去原来的生理功能。
2、变质食品
变质食品中含有有毒的霉菌毒素，其中黄曲霉毒素的毒性较大。
3、拒绝烟草
香烟的烟雾中最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。
4、毒品
毒品对社会、家庭、个人都有极大的危害性，万万碰不得。
☆考点典析☆
【题型一】食物中的有机物
临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：
主食 馒头、米饭
副食 红烧牛肉、清蒸西江鱼
饮料 酸牛奶、白开水
用你所学的知识，建议家长增加的食物是( )
A.炒鸡蛋 B.蒸猪排骨 C.炖豆腐 D.炒瓜苗
【解题方法】根据食物中富含的有机物的种类和作用进行分析和解答。
【题型二】元素与人体健康
【2014年北京市】为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
【解题方法】根据人体中常见元素的作用进行分析和解答。
【题型三】化学与人体健康
（2014届北京市东城区第一学期期末试题）有些同学喜欢把方便面当校园午餐。四位同学关于方便面的争论，更符合平衡膳食理念的是
A．小军：我喜欢方便面的味道，管它有没有营养
B．小丽：可以长期把方便面当正餐，它能提供能量
C．小红：方便面有许多食品添加剂，营养更全面
D．小方：方便面营养不全，常以此代替午餐不利健康
【题型四】生活中的材料
考古发现，早在一万多年前我国就已开始制造和使用陶器。现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝
等为原料生产的陶瓷制造发动机零件。下列有关氧化铝陶瓷的说法错误的是( )
A．该陶瓷属于无机非金属材料
B．该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物
C．该陶瓷耐高温、强度高
D．该陶瓷不属于塑料
【解题方法】根据非金属材料的特点进行分析和解答。
【题型五】合成材料
【2014年湖南省娄底市】下列生活用品由有机合成材料制成的是
A．塑料水盆 B．不锈钢龙头 C．木桶 D．纯棉毛巾
【解题方法】根据物品的制作材料进行分析和解答。
☆方法点拨☆
1、此类题目一般情境新，题干长，涉及当前的热点问题，但落点都较低，考查的都是我们平时所学的基础知识。解题时要特别注意利用题给的信息，对信息进行理解，加工处理，最后对所提问题作出解答。
2、了解有机物在常见食物中的分布，抓住两种概念的本质：是否含有碳元素，若不含碳元素一定不是有机物，但并不是所有含碳的化合物都是有机物，如CO、CO2和Na2CO3等与无机化合物更接近，因此把它们归为无机化合物。
☆随堂小练☆
1．（2011山东东营卷）分类是学习和研究中一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属碱类
B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类
D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养素
2．人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是( )
A．铁 B．碳 C．氧 D．铝
3．小红不爱吃水果蔬菜，从营养均衡的角度评价，小红最有可能缺乏( )
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
4．小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红绕鸡、糖醋鱼、麻辣豆腐、蛋汤。为使营养均衡，你觉得还要补充( )
A．牛肉 B．青菜 C．河虾 D．水果
5．（2013江苏扬州）以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）。下列说法正确的是
A．纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素
B．纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝
C．“草油”可适当缓解石油的紧缺
D．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油
6．（2013广东佛山）属于有机高分子的是（ ）
A．甲烷　 B．淀粉　 C．乙醇　 D．丙氨酸
7．下列对有关问题的认识正确的是（ ）
A．聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装
B．普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料
C．铝合金、铁合金、玻璃钢都属于金属材料
D．“三大合成材料”通常指：塑料、合成橡胶、合成纤维
8．下列整理与化学有关的知识，完全正确的一组是（ ）
A 常见物质的鉴别 食盐水和水——蒸发观察有无固体析出 纯碱和小苏打——滴加白醋观察有无气泡放出
B 实验操作的先后顺序 点燃可燃性气体——先验纯后点燃 稀释浓硫酸——先放浓硫酸后放水
C 化学反应和能量 光合作用——光能转变为化学能 干电池——化学能转变为电能
D 化学中常见的“三” 构成物质三种粒子——分子．原子．离子 陶瓷．玻璃．橡胶三类物质——都属于无机非金属材料备战2015年中考二轮讲练测
专题13 盐及化学肥料（讲案）
☆考点梳理☆
一、常见的盐：
1、氯化钠（俗称食盐）是一种白色晶 ( http: / / www.21cnjy.com )体，易溶于水，有咸味，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的氯化银沉淀（氯离子的检验方法）。经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。
2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。
3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体 ( http: / / www.21cnjy.com )，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。
4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）是白色 ( http: / / www.21cnjy.com )固体，难溶于水。高温时或与酸反应能够分解出二氧化碳。大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
二、盐的化学性质：
1、某些盐与某些活泼金属反应生成新 ( http: / / www.21cnjy.com )盐和新金属单质（该金属一定要比盐溶液中的金属活泼才可以把它给置换出来，反应类型为置换反应）。如：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（湿法冶金的原理）
2、某些盐能与酸发生反应生成新 ( http: / / www.21cnjy.com )盐和新酸（反应类型为复分解反应）。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（硫酸根离子的鉴别方法）。有时生成的新酸不稳定，会继续分解。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（生成的碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水）。
3、某些盐能与碱发生反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )新盐和新碱（反应类型为复分解反应）。如：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（可用于制氢氧化钠）。
4、盐能与盐发生反应生成两种新盐（反应类型为复分解反应）。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
5、某些盐受热分解（反应类型为分解反应）。如： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
注意：
1、由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质。但是也是具有一定的规律的。
2、某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（强换弱，盐可溶）。
3、某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断。
三、复分解反应
1、定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水（三者最少要有一个）。
注意：
1、两种化合物反应生成两种新的化合物不一定是复分解反应。
2、复分解反应反应物要求必须是可溶的；当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定能与酸发生反应。
3、从微观角度来说，复分解反应是朝着离子数目减少的方向发生的。可运用离子结合的观点来判断物质是否发生复分解反应。
4、复分解反应是判断共存、除杂等问题的重要手段。
四、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量较少，肥效慢而持久，价格便宜，能改良土壤结构。
2、化学肥料：
（1）氮肥
作用：（茎和叶）氮肥对植物的生命活动以及作物 ( http: / / www.21cnjy.com )的产量和品质都有极其重要的作用，作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。
常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水 ( http: / / www.21cnjy.com )(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。
（2）磷肥
作用：（根和果实）磷可以促进作 ( http: / / www.21cnjy.com )物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。
常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。
（3）钾肥
作用：钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。作
物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
（4）复合肥：所含元素为氮、磷、钾中的两种或三种。
作用：可同时给作物补充两种或三种营养元素。
常见的复合肥：硝酸钾、磷酸铵。
3、施用化肥对环境的影响
主要是指化肥的不合理使用所带来的环境问题。它 ( http: / / www.21cnjy.com )主要包括以下两个方面：一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）等，造成土壤退化和水污染。
注意：
1、化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
2、因为铵根可与氢氧根结合形成氨水，氨水不稳 ( http: / / www.21cnjy.com )定可分解为氨气和水。所以铵态氮肥不可与碱性物质混合使用，否则会导致氮元素流失。如：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
☆考点典析☆
【题型一】常见的盐
有下列几种物质：①熟石灰、 ( http: / / www.21cnjy.com )②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是____________；
（2）用于焙制糕点发酵剂，且可治疗胃酸过多症的是_____________；
（3）用于制烧碱，还可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_____________；
（4）可用于实验室及工业上制取二氧化碳的物质是_____________。
【解题方法】根据常见的物质的性质和用途进行分析和解答。
【题型二】盐的化学性质
一天，小岗陪妈妈去医院看胃病（胃酸过多），医生让妈妈服用一种含有氢氧化铝的药丸，而不是含有小苏
打的药丸，他好奇的问：“为什么不服用含有小苏打的药丸而服用含氢氧化铝的药丸？”医生说“ 刚才做胃镜
检查时发现你妈妈患有胃溃疡，不能服用小苏打” ( http: / / www.21cnjy.com )。请解释原因
【解题方法】根据碳酸氢钠与酸反应的化学性质进行分析和解答。
【题型三】粗盐提纯
（2014届北京市门头沟区第一学期期末试题）粗盐提纯的主要操作步骤中，操作顺序正确的是（ ）
A．过滤、溶解、蒸发 B．过滤、蒸发、溶解
C．溶解、过滤、蒸发 D．溶解、蒸发、过滤
【解题方法】根据除去粗盐中的不溶性杂质的方法和原理进行分析和解答。
【题型四】海水工业
下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是( )
A．这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离
B．侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保
C．所用盐水都是除去杂质后的精盐水
D．其产品纯碱是一种用途广泛的碱
【解题方法】根据氨碱法与侯氏制碱法的优缺点进行分析和解答。
【题型五】化肥种类及作用
（2013 青岛）下列化肥属于磷肥 ( http: / / www.21cnjy.com )的是（　　）　 A． NH4NO3 B． Ca（H2PO4）2 C． CO（NH2）2 D．K2CO3
【解题方法】根据化肥的分类方法及其作用进行分析和解答。
【题型六】复分解反应及应用
（2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）下列试剂能一次性将稀盐酸、CaCl2溶液、NaCl溶液鉴别出
来的是（ ）
A． Na2CO3溶液 B． 紫色石蕊试液 C． Ca(OH)2溶液 D． KNO3溶液
【解题方法】根据复分解反应进行分析和判断。
☆方法点拨☆
1、要弄清“性质和用途”的关系，准确地掌握常见的盐和化肥的种类及其特点。
2、常见酸碱盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，
3、归纳盐类物质的反应特点，进行分类记忆。
4、从离子的角度来理解复分解反应的特点，并结合其特点判断是否有复分解发生。
☆随堂小练☆
1．下列常见的盐在生产、生活中的用途不合理的是(　　)
A．用亚硝酸钠腌制食品
B．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D．天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂
2．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（　　）
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
3．（2013海南）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，K2CO3属于（ ）
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥料
4．（2011山东潍坊）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
对此粉末成分判断正确的是（　　）
A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠
C.该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
5．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体， 这说明贝壳中含有的离子是( )。
A．Ca2＋ B．CO32- C．SO42- D．OH－
【点拨】根据碳酸盐的鉴别方法进行分析和解答。
6．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（ ）
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
7 . 下图是海水“制碱”的部分简单流程。
( http: / / www.21cnjy.com )
步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2= ,在流程中能够回收再利用的物质有水
和　　　　　。制氨盐水的过程中要先通入 ( http: / / www.21cnjy.com )氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　 　　　　。