2015年中考化学一轮复习教案(19份打包下载)

第1讲　空气、氧气
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　空气的成分与用途 知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用
2014
2013
2012
选择题 9C 空气污染的防治措施 0.5
选择题 14A 空气中氧气含量的测定(红磷燃烧) 0.5
选择题 10D 空气污染的防治 0.5
选择题 15D 测定空气中氧气的含量(用木炭代替红磷) 0.5
选择题 11A 测定空气中氧气的含量(用细铁丝代替红磷) 0.5
填空及简答题 16Ⅱ(3) 空气污染物 1
考点二　氧气的性质和用途 认识氧气的主要性质和用途，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应
2014
2013
2012
实验及探究题 21(2) 铁丝在氧气中燃烧的现象 1
选择题 9A 铁丝在空气中加热的实验现象 0.5
实验及探究题 21(1) 红磷燃烧的现象 1
选择题 11C 木炭在氧气中燃烧的实验现象 0.5
考点三　氧气的制取 1.初步学会实验室制取氧气的方法
2.知道催化剂对化学反应的重要作用
2014
2013
2012
选择题 13D 催化剂的作用 0.5
实验及探究题 21(2) 高锰酸钾制取氧气的原理的书写 2
实验及探究题 21(1) 过氧化氢制取氧气的原
理的书写、收集氧气的方法 3
选择题 15 制取常见气体的发生装置、发生装置的改
进、气体适用于某种收集装置需满足的条件，
实验室收集氢气、氧气和二氧化碳的装置 2
填空及简答题 18(3) 双氧水或高锰酸钾制取氧气原理的书写 2
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容是中考的重点考查对象，每年必考，分值在5分左右，比重较大；在选择题、填空及简答题和实验及探究题中均有涉及；考查的内容主要有空气的污染与防治、空气中氧气含量的测定、氧气的性质(单质在氧气或空气中燃烧的现象)、氧气的实验室制取。预计2015年空气的污染和防治、空气中氧气含量的测定、单质(铁、磷、硫、木炭)在氧气中燃烧的现象仍会在选择题或填空及简答题中考查，分值各占1分左右；氧气的实验室制取在实验及探究题中考查，分值在3分左右。复习时应重点关注氧气的制取原理，发生装置和收集装置。
,　　　　空气)
1．空气的成分与用途
空气的成分 体积分数 主要用途
氮气 __78%__ ①制__化肥__和硝酸的原料②性质稳定，用作__保护气__
氧气 __21%__ 供给呼吸和__支持燃烧__
稀有气体 0.94% ①性质稳定，用作保护气②通电时发出不同颜色的光，可制成__电光源__
二氧化碳 __0.03%__ 植物__光合作用__的原料
其他气体和杂质 0.03% 无
2.空气中氧气含量的测定
(1)实验装置如下图所示：
(2)实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷，使得集气瓶内气体减少，压强减小，烧杯中的水就会流入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积。
(3)实验现象：红磷燃烧放出热量，产生大量的__白烟__，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的__1/5__。
(4)实验结论：
①氧气有__助燃__性；
②氧气约占空气体积的__1/5__；
③空气中还有4/5体积__不支持燃烧__也__不溶于水的气体。
(5)化学方程式：__4P＋5O22P2O5__。
(6)误差分析：
①进入集气瓶的水小于1/5的原因：
a．__装置漏气__；b.__红磷过少__；c.__没有冷却到室温就打开止水夹读数__等。
②进入集气瓶的水大于1/5的原因：
a．__止水夹没夹紧__；b.__燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢__等。
3．空气的污染与防治
空气的污染物 排放到空气中的有害气体(__一氧化碳、__二氧化硫__、__二氧化氮等__)和__粉尘
污染物的来源 __化石燃料的燃烧__、__工厂排放的废气、植被破坏引起的沙尘等
空气污染造成的危害 严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，其中__全球气候变暖__、__臭氧层破坏__和__酸雨__等都与空气污染有关
防治污染的措施 加强__大气质量__的监测，使用__清洁能源，积极__植树、造林、种草__等，以保护空气
,　　　　氧气的性质)
1．氧气的物理性质
物质 色、态、味 密度 溶解性
氧气(O2) 无色、无味气体 比空气略大 不易溶于水
2.氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较__活泼__的气体，具有__氧化__性。在点燃的条件下能与木炭、硫、铁等物质发生反应，同时放出热量。
氧气与几种常见物质反应的比较表
物质 反应现象 化学方程式 注意事项
木炭 ①发出__白光②放出热量 C＋O2CO2 盛有木炭的燃烧匙应由__上__而__下__缓慢伸入瓶中
硫 ①产生__蓝紫色火焰②生成有__刺激性__气味的气体 S＋O2SO2 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行；集气瓶底需盛装少量__水__或__氢氧化钠__溶液
磷 ①产生黄色火焰②产生大量白烟③放出热量 __4P＋5O22P2O5__ 产生的白烟是__五氧化二磷固体
铁丝 ①__剧烈燃烧②__火星四射③放出热量④生成__黑色固体__ 3Fe＋2O2Fe3O4__ 把铁丝绕成螺旋状，在铁丝的末端系一根火柴以__引燃__铁丝；集气瓶底部先__铺一层细沙__或__加少量水__
,　　　　氧气的制法)
1．氧气的实验室制法
(1)反应原理：
药品 化学方程式
高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氯酸钾 __2KClO32KCl＋3O2↑__
过氧化氢溶液 __2H2O22H2O＋O2↑__
(2)发生装置：
加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，选择__A__装置；用过氧化氢制取氧气，选择__B__装置。
(3)收集装置：
因为氧气__密度比空气大__，故可用__向上排空气法__收集，如图B。
(4)验满方法：
排水法：__当有气泡从集气瓶口向外冒出时__，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近__集气瓶口，如果木条__复燃__，说明已满，否则未满，继续收集。
(5)检验方法：__将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃__，说明该瓶内气体是氧气。
(6)加热固体制取氧气：
①实验装置：
②实验步骤：
a．查：检查装置的气密性；
b．装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；
c．定：把试管固定在铁架台上；
d．点：点酒精灯加热；
e．收：收集气体(用向上排空气法或排水法)；
f．离：把导气管撤离水槽；
g．熄：熄灭酒精灯。
简记为：茶庄定点收利息(每个字母代表一个步骤：a.查b.装c.定d.点e.收f.离g.熄)。
③注意事项：
a．试管口应略向下倾斜，防止药品中__湿存水分受热后冷凝倒流炸裂试管__。
b．用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止__高锰酸钾粉末进入导管__。
c．药品要平铺在试管底部，使其__均匀受热__。
d．固定试管时铁夹应夹在试管的中上部，距试管口约__1/3__处。
e．伸入试管内的导管应略露出胶塞少许即可，以便于__气体导出__。
f．先给试管均匀预热，再集中在药品部位加热。以防止试管__受热不均匀而炸裂__。
g．用排水法集气时，当气泡__连续且均匀__从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。
h．实验结束，应先移__导气管__，后移__酒精灯，以防止__水倒吸造成试管炸裂__。
i．制备出的氧气收集后，集气瓶应__正立__放置在桌面上。
2．氧气的工业制法
工业制取氧气的方法为__分离液态空气__法，利用液氮和液氧的__沸点__不同，采用__蒸馏__的方法，__液氮__随温度的升高先汽化，而制得__液氧__，它属于__物理__变化。
3．催化剂与催化作用
在化学反应里能__改变__其他物质的化学反应速率，而本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫做触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫__催化作用__。
【例1】(2014，衡阳)下列关于氧气的说法中，不正确的是(　　)
A．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性
B．氧气约占空气总体积的
C．实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气
D．氧气可用于医疗急救
[答案]A　解析：氧气没有可燃性，氧气只有助燃性，A错；空气中氧气约占其体积的，B正确；实验室可加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，也可用过氧化氢溶液制取氧气，C正确；氧气可供呼吸，故可用于医疗急救，D正确。
【例2】(2008，陕西)用图A所示装置测定空气中氧气的含量。
(1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是________。
(2)小倩设计了如图B所示的改进装置，其优点是________(只写一点)。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升到________处(填“1”“2”“3”或“4”)，但实测结果液面往往偏低，其原因可能是________(只写一条)。
[答案](1)红磷继续燃烧，生成大量白烟　(2)不污染空气(或操作简便或实验误差较小)　1　白磷量不足(或未冷却到室温就观察)(其他合理答案均可)　解析：(1)解答题目的关键是熟记红磷燃烧时的现象，其次要注意题中的关键字“这时”，故不需答出水进入集气瓶这一现象。(2)装置B在实验过程中不需要打开橡胶塞，故燃烧产物不会逸散到空气中造成空气污染，也不会由于实验时试管内的空气逸出造成实验误差。空气中氧气约占其体积的1/5，故液面大约上升到1刻度处。实验中测定结果偏低，原因较多，可从白磷用量、白磷中含有产生气体杂质的物质及未冷却到室温就观察等角度作答。
【例3】(2014，苏州)下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是(　　)
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
[答案]B　解析：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C错；红磷在空气中燃烧，产生红色火焰，生成大量的白烟，D错。只有B是正确的，故选B。
【例4】(2014，广州)实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是(　　)
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集满O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
[答案]A　解析：加热前，应将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，A正确；加热后，等气泡连续均匀冒出时再将导管口移入集气瓶中，B错；收集满O2后，应在水中盖好玻璃片，再将集气瓶移出水槽，C错；加热停止时，先移出导气管，再熄灭酒精灯，D错。故选A。
【例5】(2013，山西节选)同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
(1)
气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取氧气。请你在“A”“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：________________，该反应的化学方程式为____________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为________。
(2)性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是________；为使细铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，________，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且使可燃物燃烧更剧烈。
[答案](1)A，便于添加液体药品(或便于制得较多气体)[或B，装置简单(或节约药品)](合理即可)　2H2O22H2O＋O2↑　过滤、干燥　(2)发出白光，放出热量　下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时　解析：气体制备：用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，A、B装置都可以用来制取氧气，A装置制取氧气的优点是可以从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液、便于制取较多的氧气等；B装置制取氧气的优点是装置简单、节约药品等。过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下生成水和氧气，其化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；由于二氧化锰不溶于水，可以通过过滤、干燥回收固体二氧化锰。　性质实验：木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热；做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，螺旋状的细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，再缓慢插入氧气瓶中，如果插入过早，火柴燃烧会消耗大量的氧气，导致细铁丝不能燃烧。
1．(2012年陕西第11题，2分)氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是(B)
2．[2013年陕西第21(1)题，3分]下图为某化学实验小组同学设计的制备氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装备图。请回答下列问题：
锥形瓶中发生的化学反应方程式为__2H2O22H2O＋_O2↑__，收集氧气可采取的方法是__排水集气法或向上排空气法__(写一种即可)。
3．[2014年陕西第21(1)题，3分]分析下图，回答问题。
图C装置试管中反应的化学方程式是__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；D装置中的现象是剧烈燃烧，__火星四射，生成黑色固体__，放出热量。
PAGE第6讲　酸和碱
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　酸
碱指示剂 了解用酸碱指示剂(酚酞、石
蕊)检验溶液酸碱性的方法 2013 填空及简答题 18(3) 酸碱指示剂 1
考点二　常见酸及酸的性质 1.认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性；2.初步学会常见酸溶液的稀释方法
2014
2013
2012
填空与简答题 20 酸的性质(酸与金属、金属氧化物和盐的反应) 5
选择题 15C 浓硫酸的性质(吸水性) 0.5
计算与分析题 23 酸的化学性质(HCl和Zn反应
方程式的书写)、浓盐酸的挥发性 2
填空及简答题 20(2)(4) 酸的化学性质(HCl和Zn反应方
程式的书写、酸与金属氧化物的反应) 3
实验及探究题 21(2) 浓硫酸的吸水性 2
实验及探究题 21(2) 浓硫酸的吸水性 1
考点三　常见碱及碱的性质 1.认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性；2.初步学会常见碱溶液的稀释方法
2014
2013
2012
实验及探究题 22 氢氧化钠变质的探究 7
填空及简答题 18(1) 氢氧化钠的化学性质
(与盐反应的现象、与CO2反应) 2
填空及简答题 18(1) 碱的判断 1
考点四　中和反应 1.知道酸和碱之间发生的中和反应；2.了解中和反应在实际中的应用
2013
2012
选择题 11C 中和反应的应用(胃酸过
多时可服用适量的小苏打) 0.5
实验及探究题 22 中和反应的探究 7
考点五　pH及其应用 了解用pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响
2014
2013
选择题 12D 溶液酸碱性与pH关系的应用 0.5
填空及简答题 16Ⅱ(1) 酸碱度的测定方法 1
　　酸和碱与各部分知识联系紧密，是初中化学中的核心内容。从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中的分值占10分以上，相对来说比重很大；考查内容有酸碱指示剂、常见酸碱的性质和用途、中和反应的探究和应用、pH与溶液酸碱性的关系及其测定；主要在填空及简答题和实验及探究题中考查；其中对酸和碱的考查内容涉及较广，如与金属、盐等相关知识相结合，难度较大。预计2015年在考查基础知识的同时，侧重实际应用题或探究性试题的考查；另外，中和反应的应用及探究考查几率较大；酸和碱的性质和应用仍是考查的重点。复习时要注意知识之间的联系及在掌握基础知识的同时对知识的灵活应用。
,　　　　酸碱指示剂与溶液的酸碱性)
1．常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。
　 　　　溶液的酸碱性酸碱指示剂　　　　 酸性 碱性 中性
紫色石蕊溶液 ①__变红__ __变蓝__ __紫色__
无色酚酞溶液(高频考点) ②__不变色或无色__ __变红__ __无色__
2.填“一定”或“不一定”。
(1)酸溶液__一定__是酸性溶液，酸性溶液__不一定__是酸溶液。
(2)碱溶液__一定__显碱性，碱性溶液__不一定__是碱溶液。
(3)盐溶液__不一定__呈中性，呈中性的溶液__不一定__是盐溶液。
3．显酸性的溶液都含有__氢__离子，显碱性的溶液都含有__氢氧根__离子。
4．发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。
,　　　　常见的酸)
1．硫酸和盐酸的比较
硫酸 盐酸
物理性质
溶质的化学式 __H2SO4__ __HCl__
颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3＋杂质略显__黄__色
状态 __黏稠的__液体 __液__体
气味 无 __刺激性气味__
密度(与水比较) 大于水 大于水
挥发性 无 瓶口有__白雾__出现，原因是__浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴__
水溶性 __溶于水放出大量热量__ 与水以任意比例互溶
用途 重要化工原料，广泛用于生产__化肥、农药__、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属__除锈__ 重要化工产品，用于除锈、制药，胃液中含有__盐酸__可帮助消化
2.浓硫酸的特性及稀释方法
(1)吸水性：故可作__干燥__剂，可以干燥__H2、O2、CO2、CO__(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥__NH3__，干燥气体时导管应注意“__长进短出__”。浓硫酸吸水是__物理__变化。
(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成__黑色的炭__。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用__大量水冲洗__，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠溶液__，若是稀硫酸，是否也要处理？__是__。
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
(4)浓硫酸的稀释：一定要把__浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水__中，并用__玻璃棒__不断搅拌。且不可把__水倒入浓硫酸中__；因为水的密度__小__，__浮在浓硫酸上面，溶解__放出__的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。
3．酸的化学性质
(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液__变红__，使无色酚酞试液__不变色__。
(2)与活泼金属反应一般生成__H2__。如实验室制氢气的反应原理：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(3)与金属氧化物反应一般生成__盐和H2O__。如CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__；Fe2O3＋__6__HCl===__2FeCl3＋3H2O__。
(4)与碱发生__中和__反应一般生成__盐和H2O__，反应过程中伴随热量的释放。如__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O__。
(5)与某些盐反应一般生成__另一种盐和另一种酸__。如实验室制取CO2的反应原理：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
,　　　　常见的碱)
1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 __NaOH__ __Ca(OH)2__
俗名 __苛性钠__、__火碱__、__烧碱__ __熟石灰__、__消石灰__
色、态 __白__色块状固体 __白__色粉末状__固__体
溶解性 __易__溶于水并__放出__大量的热 __微__溶于水，溶解度随温度升高而__减小__
吸水性 在空气中容易__吸收水分而__潮解__，可作某些气体的__干燥__剂，但不可以干燥__CO2或HCl__等 几乎不吸收水分
腐蚀性 有强烈的__腐蚀__性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用__较多的水__冲洗，再涂上__硼酸__溶液 有腐蚀性
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH __CaO＋H2O===Ca(OH)2__，该反应__放出__大量的热
用途 重要的化工原料，广泛应用于__肥皂__、__石油__、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂 作__建筑__材料，中和__酸性__土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液
2.碱的化学性质
(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变__蓝__，使无色酚酞试液变__红__。
(2)与某些非金属氧化物等反应生成__盐与水__。
如氢氧化钠必须密封保存的原因：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；NaOH吸收工业尾气SO2：__SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O__；检验CO2的原理：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)与酸发生中和反应生成__盐与水__。
如__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O或Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
(4)与盐反应生成__新盐和新碱__。
如2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__。
,　　　　中和反应)
1．定义：__酸__和__碱__作用生成__盐__与__水__的反应叫做中和反应。
2．实质：酸溶液中的__氢__离子和碱溶液中的__氢氧根离子结合成__水__。
3．应用：
(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入__氢氧化钙__(填名称)；
(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用__氢氧化钙__来中和，反应的方程式是__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__；
(3)用于医药：中和胃酸可服用__碱__性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些__碱性__物质(如__氨水__)减轻痛痒。
,　　　　溶液的酸碱度)
1．溶液的酸碱度常用__pH__表示。pH范围通常在__0～14__之间；pH__小于__7的溶液显酸性，pH__越小__，酸性越强；pH__等于__7的溶液显中性；pH__大于__7的溶液显碱性，pH__越大__，碱性越强。
2．测定方法：用__玻璃棒__蘸取被测液，滴到__pH试纸上，pH试纸显色后与__标准比色卡__比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。
3．通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中__二氧化碳__略显__酸__性，酸雨pH__小于5.6__；胃液的pH__小于__7；洗发液多呈__碱__性，护发素多呈__酸性，因__弱酸性__的环境利于头发的生长，所以使用时先用__洗发液__，后用__护发素__。
【例1】(2013，扬州)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是(　　)
A．氢氧化钠　　　　　B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．生石灰
[答案]B　解析：NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气中的水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，故选项A错误；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项B正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项C错误；生石灰敞口放置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还能与空气中的CO2反应，使其质量增加，故选项D错误。
【例2】(2014，苏州)下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是(　　)
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
[答案]D　解析：浓硫酸的密度是1.84 g/cm3，水则为1 g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A、B、C均正确。
【例3】(2013，武汉)如右图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是(　　)
试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
　　[答案]D　解析：如果气球a明显鼓起，说明锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球a，进一步说明试管内气体减少。氧化铁和稀盐酸、氯化钡和稀硫酸反应都没有气体减少，试管内压强不会减小；氢氧化钠溶于水温度升高，气体膨胀会使试管内压强增大；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，压强减小，打开弹簧夹会使气球a明显鼓起。
【例4】(2014，滨州)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物的生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是(　　)
植物 大豆 棉花 茶树 松树
pH 6.5～7.5 6.0～6.8 5.0～5.5 5.0～6.0
　　A．大豆　　　　　　B．棉花
C．茶树 D．松树
[答案]A　解析：火星北极的土壤呈弱碱性，而棉花的种植土壤pH为6.0～6.8，茶树5.0～5.5，松树5.0～6.0都呈弱酸性，唯有大豆的种植土壤的pH为6.5～7.5呈弱碱性，故选A。
【例5】(双选)(2013，佛山)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是(　　)
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．a g是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3
[答案]CD　解析：图像起点的pH小于7，所以该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A错误；a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，而不是加入氢氧化钠固体的质量，B错误；A点溶液呈酸性，说明溶液中含有稀盐酸，故溶质含有HCl，加入的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质还含有NaCl，C正确；B点溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故溶质中含有氢氧化钠，可以利用Mg(NO3)2与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，证明氢氧化钠的存在；溶质中还含有氯化钠，利用NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，证明NaCl的存在，D正确。
【例6】(2014，德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“－”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。
(1)图中的A类物质可能是________。
(2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是________。
(3)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是________和________(填名称或俗称)。
[答案](1)金属氧化物　(2)事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生　(3)醋酸(食醋或醋精)　碳酸钠(纯碱或苏打)或碳酸氢钠(小苏打)
解析：(1)酸能与指示剂作用，还能与活泼的金属、一部分金属氧化物、碱、盐作用，故A为金属氧化物。(2)Cu位于金属活动顺序表H的后面，不能置换酸中的H。(3)厨房中常见的酸是醋酸，厨房中常见的盐是碳酸钠和碳酸氢钠，它们虽是盐，但显碱性。
【例7】(2014，江西)某实验小组开展了如下图有关碱的化学性质探究活动：
(1)实验1的目的是________。
(2)实验2中发生反应的化学方程式是________。
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是______。
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
②________；
…
(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。
实验步骤 预计现象及相应结论
________ ________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液
　　[答案](1)探究碱与指示剂的作用　(2)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(3)紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液等)(写化学式也可)　(4)②碱能与某些盐反应(或碱能与指示剂反应)　(5)
实验步骤 预计现象及相应结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量) 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的
　(其他合理方案也可)　解析：(1)紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂，因此实验1探究的是碱与指示剂的作用。(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(3)溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经反应完，此时有两种情况：恰好完全反应或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验，如：加入紫色石蕊试液变红色，就说明盐酸过量。(4)通过所做实验可总结出碱有以下性质：①碱能与酸发生中和反应；②碱能与指示剂作用；③碱能与某些盐反应。(5)5%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时，5%的氢氧化钠溶液需要的稀盐酸要少，可根据以上分析设计实验，但要注意控制变量法的运用。
1．[2013陕西第16Ⅱ(1)题，1分]Ⅱ.陕西洛川被称为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。
(1)可用__pH试纸或pH计(酸度计)__来测定某种苹果汁的酸碱度。
2．(2014陕西第20题，5分)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是__盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体__。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是__红色(或棕红色)固体逐渐减少，溶液变成黄色__。
(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是__D__(填序号)。
3．[2013陕西第18(2)(3)题，2分]许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是__CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内气压小于外界大气压__。
(3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许__无色酚酞试液或紫色石蕊试液或酸碱指示剂等。
4．(2013陕西第22题，7分)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3
猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
猜想④Na2SO4、H2SO4
猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想__③__(填序号)。
【实验探究】
(1)小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是__不合理__(填“合理”或“不合理”)的，理由是__无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色__。
(2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想__④__(填序号)是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是__防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等(其他合理答案均可)__(答一点即可)。
5．(2012陕西第22题，7分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是__猜想四或四__。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__NaOH或氢氧化钠__。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验
方案 测溶液pH 滴加Na2CO3
溶液 滴加BaCl2
溶液
实验
操作
实验
现象 试纸变色，对比
比色卡，pH＜7 __有气泡产生__ 产生白色沉淀
实验
结论 溶液中有
H2SO4 溶液中有
H2SO4 溶液中有
H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是__pH试纸浸入溶液中__。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)__。
6．(2014陕西第22题，7分)在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究。
【查阅资料】
(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】
(1)酒精中是否含有碳元素？
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
(1)按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论__合理__(填“合理”或“不合理”)。
(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
(3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。
①甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按下图探究。
方案
现象 溶液变红 产生__白色沉淀__
结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是__碳酸钠溶液呈碱性__。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是__除去Na2CO3(或CO32－)，防止影响对NaOH的检验__。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的__AC__(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液　　　　B．CaCl2溶液
C．Ca(OH)2溶液
7．(2013陕西第23题，5分)为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50 g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3 g氢气，请完成下列计算与分析：
(1)计算该盐酸中溶质的质量分数。
(2)小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误)，你认为原因可能是________。
(1)解：设该盐酸中溶质的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
　 2×36.5　 　　　　2
　x　　　　　　0.3 g
＝　　x＝10.95 g
该盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝21.9%
答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%。
(2)浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致质量分数变小
PAGE第19讲　实验方案的设计与评价
增进对科学探究的理解
1．知道科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
2．知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
3．认识合作与交流在科学探究中的重要作用。
发展科学探究能力
提出问题：能从日常现象和化学学习中，独立地或经过启发发现一些有探究价值的问题，并清楚地表述出来。
猜想与假设：对问题可能的答案作出猜想或假设。
制订计划：根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。
收集证据：通过查阅资料等方式收集解决问题所需要的证据，观察和记录实验现象及数据，完成实验探究过程。
解释与结论：能对事实与证据进行加工与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系；能够对所获得的事实与证据进行归纳，得出合理结论；初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系。
反思与评价：能对探究学习活动进行反思，对探究结果进行简单评价，并提出改进的具体建议。
表达与交流：能用书面方式表述探究过程和结果；敢于表达自己的观点。
2012－2014中考试题分析
考点 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点　实验方案的设计与评价
2014
2013
2012
选择题 14 实验方案的评价 2
选择题 15 实验方案的评价 2
选择题 15 实验方案的评价 2
填空与简答题 19(4) 实验方案的设计 1
填空与简答题 20(3) 实验方案的设计 1
实验及探究题 22 实验方案的评价 2
　　实验方案的设计与评价是中考中重要的一部分，近三年主要考查实验方案的设计、实验方案的评价，是对学生科学探究能力的考查，题目难度较大，在选择题、填空及简答和实验及探究中均有考查，分值在3分左右。预计2015年中考将会紧扣《考试说明》的要求，通过结合学习和生活实际设置问题情境，考查相关实验方案的设计、实验方案的评价等。
,　　　　实验方案的设计)
1．实验设计的基本要求
(1)科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。
(2)安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人身伤害。
(3)可行性：设计的实验方案要切实可行，所选药品、仪器、装置要经济可靠。
(4)简约性：实验设计应简单易行。装置简单，实验操作简便，实验现象明显。
2．解题思路和方法
(1)明确目的原理：明确实验的目的要求，弄清题目给的新信息。
(2)选择仪器药品：选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤：设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
(4)记录现象数据：全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、画图表、推理等处理，得出正确的结论。
),\s\do5(　　　　实验方案的评价))
1．这类试题的出现，使化学实验命题思想得到更新和升华。对实验方案的评价一般从以下角度进行：
(1)可行性
①实验原理是否正确、可行；
②实验操作是否安全、合理；
③实验步骤是否简单、科学；
④实验现象是否明显；
⑤实验结果是否与实验目的一致等。
(2)“绿色化学”
①原料是否易得、安全、无毒；
②反应速率是否适中；
③原料利用率以及生成物质的产率是否较高；
④合成过程中是否会造成环境污染。
【例1】(2014，泸州)下列实验方案或措施合理的是(　　)
A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤
B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．用无色酚酞试剂检测氢氧化钠是否变质
D．用碘化钾检测食品中是否含有淀粉
[答案]B　解析：除去CaO中混有的CaCO3，若加水，CaO＋H2O===Ca(OH)2这样就将CaO转化成Ca(OH)2，A错；除去MnO2粉末中的KCl，加水溶解，过滤，MnO2难溶，KCl易溶，除掉了KCl，然后洗涤，干燥得到MnO2，B正确；NaOH变质，是因为NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3显碱性，也能使无色酚酞试剂变红色，C错；检测食品中的淀粉是用碘，而不是碘化钾，是因为碘使淀粉变蓝色，D错。故选B。
【例2】(2013，长沙)下列实验方案合理的是(　　)
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃
B 除去氯化钠中少量的氯化银 溶于水、过滤
C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸
D 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸
　　[答案]B　解析：除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能通入氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的且会引入新的气体杂质氧气，故A所采取的方法错误。氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故B所采取的方法正确。锌能与盐酸反应，铜、金均不能与盐酸反应，只能验证锌比铜和金活泼，无法比较铜和金的金属活动性，故C所采取的方法错误。生石灰是氧化钙的俗称，加水后，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，这样会把原物质除去，不符合除杂原则；氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，加盐酸也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D所采取的方法错误。
【例3】(2014，衡阳)下列实验不能达到实验目的的是(　　)
A．探究水的组成
B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C．探究分子运动
D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解
[答案]B　解析：不能将Na2CO3粉末与稀盐酸放在烧杯中来探究质量守恒定律，因为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，生成的CO2气体逸出，使得物质的总质量减小，若想用Na2CO3粉末和稀盐酸来作反应物，则必须在密闭的容器中进行。B错，A、C、D均正确。
【例4】(2013，吉林)下列实验设计方案合理的是(　　)
A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气
[答案]D　解析：氢氧化镁难溶于水，不能与碳酸钾溶液发生复分解反应，故方案A不合理；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钠而变质，氯化钙溶液与碳酸钠反应会产生白色沉淀，可检验样品中是否有碳酸钠，但无法确定样品中是否还有氢氧化钠，即无法确定氢氧化钠是否部分变质，故方案B不合理；氢氧化钡溶液与硫酸镁、硫酸钠反应都会产生白色沉淀，无法区别硫酸镁和硫酸钠，故方案C不合理；氢氧化钠溶液可与氯化氢反应除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气，故方案D合理。
【例5】(2013，威海)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品进行了探究，请回答下列问题：
(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质，请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。
你的实验方案是________。
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：________。
(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即样品中氢氧化钠的含量)，请你给出具体的实验方案。
实验方案 反应的化学方程式
　　(3)实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体。
提纯样品应采用的试剂是________。
实验方案 反应的化学方程式
　　[答案](1)向样品的水溶液中加入氯化钙溶液，至不再产生沉淀，静置；然后取上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红，则氢氧化钠部分变质，如果溶液不变红，说明氢氧化钠完全变质　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　(2)
实验方案 反应的化学方程式
(1)称出空烧杯1的质量。(2)称出空烧杯1和氢氧化钠样品的总质量。(3)量取足量的稀硫酸，倒入烧杯2中，称出烧杯2和稀硫酸的总质量，记录数据。(4)将(2)中氢氧化钠样品加入烧杯2中，充分反应后称量其总质量，记录数据。(5)根据实验测得数据计算氢氧化钠含量。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
或
实验方案 反应的化学方程式
(1)称出空烧杯的质量。(2)称出烧杯和氢氧化钠的总质量。(3)用试管取足量的稀硫酸，称量烧杯、氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量。记录数据。(4)将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯中，充分反应后称量其总质量，记录数据。(5)根据实验测得数据计算氢氧化钠含量。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
(3)氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
实验方案 反应的化学方程式
(1)溶解；(2)滴加适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，至不再有沉淀产生；(3)过滤；(4)蒸发溶液至氢氧化钠结晶析出为止。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
　　解析：(1)氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此要探究氢氧化钠是否完全变质，就要检验样品中是否存在氢氧化钠。由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，因此首先要向样品水溶液中加入过量的氯化钙溶液，使碳酸钠转化为碳酸钙沉淀而除去，再取上层清液，滴加几滴酚酞试液，如果溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质，如果溶液不变红色，说明氢氧化钠完全变质。该实验涉及的是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此可写出反应的化学方程式。(2)如果要通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度，即需要测定样品中氢氧化钠的含量。可向样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后会生成二氧化碳气体，因此只要测出实验前后物质总质量的变化量(减少的质量就是生成的二氧化碳的质量)，经过计算即可知道样品中氢氧化钠的含量，因此可设计出具体的实验方案，其中所涉及的是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此可写出反应的化学方程式。(3)提纯氢氧化钠，即除去样品中所含的碳酸钠杂质，可按溶解，加适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液至不再产生沉淀为止，过滤，蒸发等步骤进行操作，其中所涉及的是碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应，生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，据此可写出反应的化学方程式。
1．(2014陕西第14题，2分)下列实验能达到目的的是(D)
2．(2013陕西第15题，2分)下列实验能达到实验目的的是(A)
PAGE第7讲　盐、化学肥料
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　常见的盐及其性质 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
2014
2013
2012
填空及简答题 19(2) 盐的化学性质(Cu和AgNO3
反应方程式的书写) 2
实验及探究题 22 盐的化学性质(稀HCl和
CaCO3反应方程式的书写) 2
计算与分析题 23(2) 盐的化学性质(NaOH和
CuSO4反应方程式的书写) 1
选择题 11C 常见盐的用途(小苏打治疗胃酸过多) 0.5
填空及简答题 18(1) 盐的化学性质(盐与碱反应的现象) 1
填空及简答题 20(1)(2) 盐的化学性质(盐与碱反应化学方程式的书写) 3
填空及简答题 18(2) 盐的判断 1
实验及探究题 21(1) 盐的化学性质(稀HCl和
CaCO3反应方程式的书写) 2
计算与分析题 23(2) 盐的化学性质(NaCl和
AgNO3反应方程式的书写) 1
考点二　化学肥料 知道一些常用化肥的名称和作用
2014
2013
2012
选择题 15D 氮肥的鉴别 0.5
选择题 15A 铵态氮肥鉴别的操作 0.5
填空及简答题 16Ⅱ(3) 化肥的合理使用 1
选择题 10A 农药和化肥的合理使用 0.5
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中的分值占5分左右；考查的内容主要有常见盐的性质及用途，生活中常见化肥的鉴别和施用，特别是氮肥，化肥的合理使用；在各个题型中均有涉及；常见盐的性质常结合金属、酸碱等知识综合考查，综合性强，难度较大。预计2015年中考中除了以填空及简答的形式综合其他讲的知识考查盐的性质和用途外，化肥的鉴别(铵态氮肥和氮肥)和施用将会成为试题命制的热点，以选择题为主。
,　　　　生活中常见的盐)
1．一般由__金属__离子和__酸根__离子构成的__化合物统称为盐。
2.
学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名 ①__食盐 ②__纯碱、③__苏打 ④__小苏打
化学式 ⑤__NaCl__ ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧CaCO3
物理
性质 白色固体；有咸味；易溶于水 ⑨__白色固体，易溶于水__ __白色固体，能溶于水__ __白色固体，不溶于水__
化学
性质 1.水溶液呈 __中__性
2.能与硝酸银反应生成 __白色__沉淀 1.水溶液呈 __碱__性
2.能与 __氢氧化钙(或氢氧化钡、氯化钡、氯化钙等)__反应生成白色沉淀
3.能与 __稀盐酸反应生成气体 1.水溶液呈 __碱__性
2.能与 __盐酸__反应生成气体 1. __高温__下易分解
2.能与 __盐酸(或硫酸)__反应生成气体
主要
用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑业、补钙剂
,　　　　盐的通性)
1．盐酸的化学性质
盐的通性 具体事例或化学方程式
(1)溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性
(2)可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__Cu＋2AgNO3===__2Ag＋Cu(NO3)2__
(3)盐＋酸→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子) Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__；NaHCO3＋HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑__；CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__
(4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__；Na2CO3＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋2NaOH__
(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2===__CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===__BaCO3↓＋2NaCl
2.复分解反应及其应用
(1)定义：两种__化合物__相互交换成分，生成另外两种新的__化合物__的反应叫做复分解反应。
(2)复分解反应发生的条件是产物有__水__、__气体__或__沉淀__生成。
(3)沉淀的区分：
①钾盐、钠盐、铵盐及__硝酸盐__均易溶于水；
②盐酸盐：除__氯化银__不溶于水，其他的均溶于水；
③硫酸盐中除__硫酸钡__不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他均易溶于水；
④碳酸盐中除__碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵__易溶，MgCO3微溶外其他均不溶于水；
⑤碱类物质中除__氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。
(4)复分解反应可以细分为以下五个小类型
小类型 化学方程式类型
①酸＋碱→盐＋水(中和反应) NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__；2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O
②酸＋盐→新酸＋新盐 HCl＋AgNO3===__AgCl↓＋HNO3__；H2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2HCl__
③可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐 __CuSO4＋2NaOH__===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；__Na2CO3＋Ca(OH)2__===CaCO3↓＋2NaOH
④可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 NaCl＋AgNO3===__AgCl↓＋NaNO3；CuSO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋CuCl2
⑤酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__；CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__
(5)粗盐中难溶性杂质的去除
实验步骤 注意事项 该步中玻璃棒的作用
①溶解 __搅拌、加速溶解__
②过滤 “一贴、二低、三靠” __引流作用__
③蒸发 当__蒸发皿内出现较多固体__时便停止加热，以防止造成晶体飞溅 __为了均匀受热__、__防止液滴飞溅__
④计算产率 转移固体
,　　　　化学肥料)
1．化肥种类及作用
(1)可用作氮肥的化合物有__尿素__、液态的__氨水__、__铵__盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)以及__硝酸__盐如NaNO3、NH4NO3等含氮的化合物。氮肥可以促进植物__茎、叶__的生长。
(2)__磷__可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力，常用的磷肥有__磷矿粉__、__钙镁磷肥__、__过磷酸钙__等含磷的物质。
(3)__钾__元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能，常用的钾肥有__KCl__和__K2SO4__等。
(4)化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的化肥叫做__复合__肥料，如__磷酸铵__和__硝酸钾(KNO3)__等。
2．化肥的简易鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 __白__色晶体 __灰白__色粉末
加水 __全部溶__于水 __大多不溶于水或部分__溶于水
加__熟石灰__ 放出具有刺激性气味的氨气 没有刺激性气味的氨气放出
3.化肥的合理施用
化肥和农药对提高农产品的__产量__有重要作用，但也会带来__环境__问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的__利用率__，并注意减少__污染__。
【例1】(2014，佛山)下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(　　)
A．FeCl3、NaOH、NaCl　B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
[答案]D　解析：A中FeCl3与NaOH作用生成红褐色沉淀Fe(OH)3；B中Na2SO4与BaCl2作用生成BaSO4白色沉淀；C中CuSO4溶液是蓝色的。只有D才是无色透明的溶液，故选D。
【例2】下列说法正确的是(　　)
A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7
B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag＋
C．区别NH4Cl和KCl粉末，可分别用加熟石灰研磨并闻气味的方法
D．Na2CO3俗名纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类
[答案]C　解析：盐溶液的pH不一定等于7，有的大于7，如碳酸钠溶液，有的小于7，如硫酸铵溶液，A选项错误；与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀不一定为氯化银，还可能为硫酸钡等，所以溶液中不一定含有银离子，也可能含有硫酸根离子，B选项错误；氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味气体产生，而氯化钾加熟石灰研磨没有此现象，故可区别开来，C选项正确；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，应属于盐类，不属于碱类，D选项错误。
【例3】(2014，重庆)“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是(　　)
A．H2O　　　　　　B．(NH4)2SO4
C．KH2PO4 D．Ca(NO3)2
[答案]C　解析：A中的水不属于化学肥料；B中的(NH4)2SO4属于铵态氮肥；C中含有K、P两种营养元素，属复合肥；D含氮元素，属氮肥。故选C。
【例4】为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是(　　)
A．观察其外观，为白色晶体
B．闻其气味 ，无明显气味
C．测其溶解性，可溶于水
D．加熟石灰研磨，有刺激性气味
[答案]D　解析：A、B、C三项涉及颜色、状态、气味和溶解性的探究过程，无其他物质生成，故都没有发生化学变化。而D的探究过程因有刺激性气味的气体产生，说明该化肥与熟石灰发生了化学变化，生成了其他物质。
【例5】(2014，德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
[答案]C　解析：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，向反应后的混合物中加入稀盐酸会发生如下反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O和BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑；Q至N时溶液中盐酸过量，故N点时，所得溶液的pH＜7，Q点时所得溶液中的溶质有BaCl2和NaCl，O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。故A、B、D均错，只有C正确，故选C。
【例6】(2013，梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产碱和副产品氯化铵的工艺流程如下所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式________；该反应的基本类型为________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________。
[答案](1)红　(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　分解反应　(3)冷却结晶　(4)CO2　解析：(1)氨水呈碱性，使无色酚酞溶液变红色。(2)纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠在加热条件下生成二氧化碳、水和碳酸钠，该反应特征“一变多”，属于分解反应。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。(4)上述生产中反应物需要二氧化碳，生成物中也有二氧化碳，所以二氧化碳可以循环利用。
【例7】(2013，绍兴)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________(填物质名称或化学式)。
(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是________。
[答案](1)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
(2)氢氧化铜[或Cu(OH)2]　(3)NaCl、Na2SO4　解析：(1)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，因为阴离子只有NO3－，所以是NaCl与AgNO3反应。(2)能溶于稀盐酸的沉淀是Cu(OH)2，因为酸能与碱反应生成盐和水。(3)第一步反应加入的NaCl因过量而有剩余，Na2SO4是第三步反应生成的。
1．[2013陕西第18(1)题，1分]许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是__有红褐色沉淀生成__。
2．[2013陕西第16Ⅱ(3)题，1分]Ⅱ.陕西洛川被称为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。
(3)为使苹果树茎叶茂盛，果实硕大，增强抗旱能力，可以施用的一种化肥是__③__(填序号)。
①NH4NO3　　②K2SO4　　③(NH4)2HPO4
3．(2012陕西第21题，5分)在农业生产中，常用15%～20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70 g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100 g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7 g。
(1)反应后所得溶液的质量为________g。
(2)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？(计算结果精确到0.1%)
解：(1)141.3
(2)设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5　　　　　 　143.5
x　　　 　　　　28.7g
＝　　　x＝11.7 g
溶液中NaCl的质量分数＝×100%＝16.7%
15%<16.7%<20%　符合要求
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
PAGE第10讲　物质的组成
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　
元素和元
素周期表 1.知道元素的简单分类，
认识氢、碳、氧、氮等与人
类关系密切的常见元素；
2.记住并能正确书写一些
常见元素的名称和符号；
3.能根据元素的原子序数
在元素周期表中找到指定
的元素；4.能用“化学变
化过程中元素不变”的观
点，说明简单的化学问题 2012 填空及简答题 17(1) 金属元素的判断 1
考点二　化学式及相关计算 1.能用化学式表示某些常见物质的组成；2.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；3.能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量
2014
2013
2012
选择题 12AC 物质的组成 1
选择题 13B 物质中元素的质量比 0.5
选择题 12AB 表示物质组成的化学式、
化学式周围数字的含义 1
填空及简答题 20(1) 化学式的书写 1
选择题 12CD 化学式的意义(判断哪些是表示
原子个数、哪些表示分子个数) 1
选择题 13ABD 化学式的意义(物质的组成、物质的
构成、物质中某元素的质量分数) 1.5
考点三　化合价 能说出几种常见元素的化合价
2014
2013
选择题 11A 化合价的计算 0.5
选择题 12D 化合价的计算 0.5
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中所占分值不大，一般在3分左右；主要在选择题中考查，填空及简答题中也有涉及；考查内容有元素分类、化学式的书写、化学式的意义及相关计算和化合价的计算。预计2015年化学式的意义和化学式的相关计算仍会在选择题中考查，涉及的知识有物质的组成、物质的构成、物质中元素的质量比、化合价的计算等相关知识；另外由于近几年没有考查元素周期表的相关知识，因此来年考查的几率较大，应予以重视。
,　　　　元素、元素符号、元素周期表)
1．元素是具有相同__核电荷数__(即核内__质子__数)的一类__原子__的总称。
(1)元素种类由__核电荷数或核内质子数__决定。
(2)地壳中含量(质量分数)居前四位的元素是__氧、硅、铝、铁__，空气中含量最多的元素是__氮__，生物细胞中含量最多的元素是__氧__，形成化合物最多的元素是__碳__。
(3)化学反应前后，元素的种类__不变__。
(4)元素与原子的比较
原子 元素
定义 __化学变化中的最小微粒__ __具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称__
区别 __①原子是微观概念，既可以论种类又可以数个数；②原子可以构成分子，也可以直接构成物质(水分子由氢原子和氧原子构成；铜由铜原子构成)__ __①元素是宏观概念，只表示种类，不论数目；②元素组成物质(例：氧气由氧元素组成)__
联系 ①原子的核电荷数决定元素的种类；②原子的最外层电子数决定了元素的性质；③元素是具有相同核电荷数的同类原子的总称。
2.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
(1)意义：通常既表示(宏观)__该元素__，又表示(微观)__该元素的一个原子__。
例：Na表示的意义有：__钠元素__；__一个钠原子__。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又表示一个氢原子，而2H只能表示__2个氢原子，3Fe表示__3个铁原子__；若要表示5个镁原子可表示为__5Mg__，7个氯原子可表示为__7Cl__。
(2)书写规则：“一__大__二__小__”。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“__汞__”以外都是“钅”旁，非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“”、“”、“氵”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按__原子序数(核电荷数)__科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构：
①每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。如图中“11”表示__①原子序数(或质子数或核电荷数)__，“Na”表示__元素符号__，“钠”表示__元素名称__，“22.99”表示__相对原子质量__。
②每一横行：周期表每一横行叫做一个周期。共有__7__个横行，有__7__个周期。
③每一纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有__16__个族。
(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
①为寻找新元素提供了依据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域内寻找新物质所需的元素(如农药、催化剂、半导体材料等)。
,　　　　化学式的书写、读法及意义)
1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
2．化学式的意义(以H2O为例)：
分类 意义 实例
宏观
①__表示一种物质__ __水__
②__表示该物质的组成元素__ __水是由H、O两种元素组成的__
微观
①__表示物质的一个分子__ __一个水分子__
②__表示物质的分子构成__ __水分子是由氢原子和氧原子构成的__
③__表示物质的1个分子构成__ __每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的__
如：
3．化学式的书写
纯净物有固定的组成，能用化学式表示，纯净物分单质和化合物。
(1)绝大多数单质的化学式直接用__元素符号__表示，如碳、铜、氦气分别表示为__C、Cu、He__；极少数单质，如某些非金属气体氧气、氮气、氢气、氯气可分别表示为__O2、N2、H2、Cl2__。
(2)化合物的化学式，一般根据名称或化合价来书写。如三氧化硫、二氧化氯、四氧化三铁的化学式分别
为__SO3、ClO2、Fe3O4__；分别写出铁元素在＋2价、＋3价时，其氧化物、氯化物、硫酸盐的化学式__FeO、FeCl2、FeSO4__、__Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3；低价态的化合物命名时需要加个__亚字，如＋2价时，铁的氯化物读作__氯化亚铁__。
4．化学式的读法：从右至左读作“某化某”。
如：CuO__氧化铜__；H2S__硫化氢__。
如含酸根的化合物，读作“某酸某”。
如：CuSO4__硫酸铜__；KMnO4__高锰酸钾__；
NH4HCO3__碳酸氢铵__；AgNO3__硝酸银__。
如含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。
如：NaOH__氢氧化钠__；Ca(OH)2__氢氧化钙__；
Cu(OH)2__氢氧化铜__；Fe(OH)2__氢氧化亚铁__。
,　　　　化合价)
1．化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有__正价__和__负价__之分。
2．化合价的简单规律
(1)化合物中各元素化合价代数和等于__0__；
(2)通常氢为__＋1__价，氧为__－2__价；
(3)在化合物中，金属元素通常显__正价__，非金属元素与氢结合时显__负价__，跟氧结合时显__正价；
(4)单质中元素化合价为__0__；
(5)一些元素有可变化的化合价；
(6)根的化合价：氢氧根(OH－)__－1__价，硫酸根(SO42－)__－2__价，硝酸根(NO3－)__－1__价，碳酸根(CO32－)__－2__价，铵根(NH4＋)__＋1__价。
,　　　　有关化学式的计算)
1．计算物质的相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各元素的__相对原子质量__×原子个数。
2．计算组成物质的各元素的质量比
各元素的质量比＝各元素的相对原子质量与__原子个数__乘积之比。
3．计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数＝
__×100%__
4．计算一定量的化合物中某一元素的质量
某一元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数。
5．计算一定量的某元素所在化合物的质量
化合物的质量＝____。
【例1】(2013，苏州)生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为(　　)
A．单质　　B．分子　　C．元素　　D．原子
[答案]C　解析：元素是质子数相同的一类原子的总称，物质中的“碘”和“钙”是对所有碘原子和钙原子的总称，说的是元素。
【例2】(2014，泰安)今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱－192，经过多方寻找终于放回安全箱。如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是(　　)
A．铱的原子序数为70
B．铱原子的核电荷数为77
C．铱的相对原子质量为192.2 g
D．铱属于非金属元素
[答案]B　解析：铱的原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝该原子的核外电子数＝77，相对于原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故该元素的相对原子质量为192.2，铱元素的偏旁为“钅”旁，应属金属元素，A、C、D都错，B正确，故选B。
【例3】(2014，安徽)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是(　　)
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2∶1∶4
C．铁元素化合价为＋6
D．由两种金属和一种非金属组成
[答案]C　解析：Na2FeO4的组成中虽有氧元素，但其化合物中含有三种元素，故不属氧化物，A错；在Na2FeO4中，Na、Fe、O三种元素的质量比是23∶28∶32，2∶1∶4是其分子中原子个数比，故B错；Na2FeO4是由两种金属元素和一种非金属元素组成，而不是由两种金属和一种非金属组成，故D错。只有C正确，故选C。
【例4】下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是(　　)
A．Cl2、NaCl　　　　　B．NH4Cl、HNO3
C．MnO2、K2MnO4　　D．P2O5、Ca3(PO4)2
[答案]D　解析：Cl2、NaCl故A错；NH4Cl、HNO3，故B错；MnO2、K2MnO4，故C错；P2O5、Ca3(PO4)2，故D对。
【例5】(2014，泰安)掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是(　　)
①FeCl2—氯化亚铁　②2Ca2＋—2个钙离子　③O2—2个氧原子　④—钠离子　⑤H2O—1个水分子　⑥2H—2个氢元素　⑦2—氮气中氮元素的化合价为零
A．①④⑤⑦ B．②③④⑥
C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦
[答案]C　解析：①FeCl2表示氯化亚铁，②2Ca2＋表示2个钙离子，③O2表示一个氧分子由2个氧原子构成，④表示钠元素的化合价为＋1，⑤H2O表示1个水分子，⑥2H表示2个氢原子，⑦2表示氮气中氮元素的化合价为零，故选C。
【例6】(2009，陕西)“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是(　　)
A．莽草酸属于混合物
B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7∶10∶5
C．1个莽草酸分子中含有5个水分子
D．1个莽草酸分子中含有22个原子
[答案]D　解析：本题中莽草酸的化学式为C7H10O5，属于有机物，其相对分子质量为174，其中C、H、O三种元素的质量比为42∶5∶40，它的一个分子里含有22个原子。由分子构成的物质中，分子是由原子构成的，故选D。
【例7】(2014，德阳)2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注。已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是(　　)
A．苯中的C、H元素的质量比为12∶1
B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
C．苯分子中碳的原子结构示意图为
D．苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期
[答案]A　解析：一个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，苯中的C、H元素的质量比为12×6∶1×6＝12∶1，苯分子中碳的原子结构示意图为；苯中碳元素位于元素周期表的第二周期，而氢位于元素周期表的第一周期，故选A。
【例8】(2013，绥化)2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊。在熬制过程中添加重铬酸钾(K2Cr2O7)，导致生产的药用胶囊重金属铬超标。根据化学式计算：
(1)该物质由________种元素组成。
(2)钾、铬、氧三种元素的质量比为________。(要求填最简整数比)
(3)铬元素的质量分数为________。(结果保留到0.1%)
(4)29.4 g该物质中含有钾元素的质量为________g。
[答案](1)三或3　(2)39∶52∶56　(3)35.4%　(4)7.8　解析：(1)重铬酸钾是由钾、铬、氧三种元素组成的；(2)重铬酸钾中钾、铬、氧三种元素的质量比＝(39×2)∶(52×2)∶(16×7)＝39∶52∶56；(3)重铬酸钾中铬元素的质量分数＝×100%≈35.4%；(4)29.4 g该物质中含有钾元素的质量＝29.4 g××100%＝7.8g。
1．(2014陕西第11题，2分)某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是(C)
A．该反应属于置换反应
B．氧原子的结构示意图为
C．b、d两种物质均由分子构成
D．a物质中氮元素的化合价为＋3价
2．(2013陕西第12题，2分)对于下列几种化学符号，有关说法正确的是(C)
①H　②Fe2＋　③　④P2O5　⑤KClO3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C．表示阳离子的有②③
D．⑤中氯元素的化合价为－1
3．(2012陕西第12题，2分)在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是(C)
①2H　②2NH3　③SO2　④O　⑤Mg2＋　⑥2OH－
⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
4．(2014陕西第12题，2分)陕南盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)、锌、硒等多种成分。茶
树适宜在pH为5～6的土壤中生长。下列说法不正确的是(B)
A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质
C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
D．茶树不宜在碱性土壤中生长
5．(2012陕西第13题，2分)不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为C9H11O2N)。下列对相关物质的说法正确(C)
A．苯丙氨酸由23个原子构成
B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．苯丙氨酸为有机物，明胶为混合物
D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大
6．(2012陕西第17题，3分)人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
(1)上述微量元素中属于非金属元素的有__三或3__种。
PAGE第8讲　物质的分类
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点　物质的分类 1.认识物质的多样性，认识物质三态及其转化；2.能从组成上认识氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物；3.知道无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐
2014
2013
2012
选择题 12B 有机物、单质的判断 0.5
选择题 16Ⅱ(2) 氧化物的判断 1
选择题 14A 石墨和金刚石属于碳单质 0.5
选择题 13C 有机物、混合物的判断 0.5
填空及简答题 18(1)(2) 碱和盐的判断 2
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中的所占分值不大，但是是每年的必考内容，试题都较为基础；主要在选择题和填空及简答题中考查；考查内容为有机物、混合物、单质、氧化物和酸碱盐判断。预计2015年中考仍会在选择题或填空及简答题中考查物质分类的判断，复习备考时只要掌握相关概念即可做答。
,　　　　混合物和纯净物)
1．混合物和纯净物的区别
物质 纯净物 混合物
概念 由__一种物质__组成的物质 由__两种或多种物质__混合而成，彼此间不发生化学反应
区别 ①宏观上：由__一种物质组成②对于由分子构成的物质而言，由__同种分子__构成③有__固定的__组成和性质④有__固定的__化学式 ①宏观上：由__两种或多种物质__组成②对于分子构成的物质而言，由__不同种分子构成③__没有固定__的组成和性质④一般__没有固定__化学式
转化 混合物纯净物
2.判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质的组成，而不能与物质的名称混淆。如四氧化三铁是一种物质的名称，属于纯净物，而“氧”“铁”是组成这种物质的基本元素，它们之间通常在名称中用“化”连接。另外，纯净物中的“纯净”不是“干净、洁净”，如干净的矿泉水是__混合物__，又如洁净的空气是__混合物__。
3．混合物是由纯净物混合而成。可记为“纯单混杂”即纯净物成分单一，混合物成分复杂。研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为杂质可能掩盖物质的本质属性。物质的纯净是否是相对的，没有绝对的纯净物。
,　　　　单质、化合物和氧化物)
1．单质与化合物的区别与联系
物质 单质 化合物
概念 由__同种元素__组成的__纯净__物 由__不同种元素__组成的__纯净__物
相同点 都是__纯净物__
不同点 ①由__同种元素__组成的纯净物②其分子由__同种原子__构成 ①由__不同种元素__组成的纯净物②其分子由__不同种原子构成
联系 单质化合物
2.“由同种元素组成的物质叫单质”的说法是错误的。如：氧气(O2)和臭氧(O3)都是由__氧元素__组成的，两者混合组成的物质是__混合物__，而不是__单质__。这说明同种元素组成的物质，可能是__纯净物__单质，也可能是由几种单质组成的__混合物__。
3．氧化物：由__两种元素__组成，其中一种是__氧元素__的化合物。
【特别注意】氧化物和化合物的区别和联系
区别：氧化物是“一物两素氧元素”(由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物)，其中必须有__氧__元素。而化合物是“一物多素”，不一定有氧元素，但它包括氧化物。
联系：氧化物与化合物是个体与总体的关系，氧化物属于__化合物__，化合物包括__氧化物__，氧化物与“含氧化合物”不一样，后者包含着前者。化合物中只要含有氧元素，就是含氧化物，如氯酸钾、高锰酸钾都含有氧元素，它们属于__含氧化合物__但不属于__氧化物__。
,　　　　酸、碱、盐、有机物)
1．酸、碱、盐
物质 酸 碱 盐
概念 电离时生成的__阳离子__全部是__氢离子的化合物 电离时生成的__阴__离子全部是__氢氧根离子的化合物 电离时生成__金属离子__和__酸根离子__的化合物
相同点 均为__化合__物，其水溶液都能__导电__
不同点 H＋＋酸根离子 金属离子＋OH－ __金属__离子＋__酸根__离子
组成特点 一定含__氢__元素 一定含__氢、氧__元素 一定含有__金属__元素(铵盐除外)
2.有机物和无机物
含有__碳元素__的化合物称为有机化合物，简称有机物；__不含碳__的化合物叫无机化合物。最简单的有机物是__甲烷__，糖类、油脂、蛋白质等都是有机物。H2O、H2SO4、NaCl等是无机化合物。__CO、CO2、H2CO3及碳酸盐__等，虽然含有碳元素，但因性质跟无机化合物相似，所以它属于无机化合物。
【例1】(2014，甘肃)下列物质属于混合物的是(　　)
A．锌　　　B．石油　　　C．氧化镁　　D．硝酸钾
[答案]B　解析：锌、氧化镁、硝酸钾都只有一种物质组成，均属纯净物且锌属单质，氧化镁属氧化物，硝酸钾属盐，而石油则含有多种成分，石油包含汽油、煤油、柴油等，所以属混合物。
【例2】(2014，南京)下列物质中，属于纯净物的是(　　)
A．粗盐 B．糖水 C．黄铜 D．氢气
[答案]D　解析：粗盐中主要含有食盐，其次含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等是混合物；糖水是蔗糖溶解在水中形成的溶液，属混合物；黄铜是铜锌合金属混合物。只有氢气是纯净物，故选D。
【例3】下列物质的主要成分属于氧化物的是(　　)
[答案]B　解析：钻石的主要成分是C，属于单质；水晶的主要成分是SiO2，它是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物；食盐即NaCl，属于化合物，因不含氧元素，不属于氧化物；钟乳石的主要成分是CaCO3，属于化合物，虽含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物。
【例4】(2013，锦州)下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是(　　)
A．石墨、氯酸钾、石油
B．钢、氧化镁、铁锈
C．臭氧、二氧化硫、冰水混合物
D．液态氧、干冰、空气
[答案]D　解析：A中石墨属于单质，氯酸钾属于化合物，但不属于氧化物，石油属于混合物，A不合题意；B中钢属于铁混合物，B不合题意；C中臭氧属于单质，二氧化硫属于氧化物，冰水混合物中的冰和水是一种物质的两种状态，故冰水混合物属于化合物中的氧化物，C不合题意；D中液态氧属于单质，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，空气中含有多种物质，属于混合物，D符合题意。
【例5】(2013，成都)下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是(　　)
[答案]B　解析：A中图示表示一种单质，该单质的一个分子由两个相同的原子构成；B中图示表示一种化合物，该化合物的一个分子由两个不同的原子构成；C中图示表示一种单质，该单质是由原子直接构成的；D中图示表示两种单质组成的混合物。
【例6】(2014，泰安)分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类错误的是(　　)
A．水属于氧化物
B．干冰属于单质
C．硝酸铵属于盐
D．乙醇属于有机物
[答案]B　解析：水是由氢、氧两元素组成的氧化物，A正确；干冰是固体CO2，属化合物也属氧化物，B错；硝酸铵属于盐，乙醇中含有碳元素，属有机物，C、D都正确。故选B。
【例7】(2014，株洲)现有CO2、H2O、CH4、NO2(二氧化氮)、O3、SO2、NO(一氧化氮)等七种物质。
(1)其中不属于氧化物的是________。
(2)二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式________。
(3)一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式________。
[答案](1)CH4、O3　(2)H2SO3　(3)2NO＋O2===2NO2　解析：(1)氧化物是指由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，故CO2、H2O、NO2、SO2、NO均属氧化物。而CH4中无氧元素，O3是单质。(2)SO2与水反应可生成亚硫酸。(3)2NO＋O2===2NO2。
1．[2014陕西第16(2)题，1分]Ⅱ.如图是一种防霾新产品——鼻用空气净化器，它的填充物是硅胶，硅胶可表示为mSiO2·nH2O。
(2)从组成元素种类分析，SiO2属于__氧化物或化合物或非金属氧化物__。
2．[2012陕西第18(1)(2)题，2分]分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：
(1)写出C组物质所属的类别__碱__。
(2)在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是__NH4HCO3或碳酸氢铵__。
PAGE第13讲　燃料及其利用
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　燃烧和灭火 认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施
2014
2013
2012
选择题 14D 探究燃烧条件 0.5
实验及探究题 21(2) 探究燃烧条件 2
选择题 11B 灭火的原理 1
考点二　化石燃料 1.认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；2.知道化石燃料是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源；认识资源综合利用的重要意义；3.知道石油是由多种有机物组成的混合物及石油加工的主要产品
2013
2012
选择题 10BC 减少燃料使用对环境的影响 1
填空及简答题 16Ⅱ(2)(3) 沼气的主要成分是甲烷、
沼气和煤作燃料的优势 2
填空及简答题 16I(2) 化石燃料(煤、石油、天然气) 2
考点三
新能源 认识新能源开
发的重要意义 2012 选择题 10D 新能源使用的意义 0.5
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中所占分值在3分左右；在选择题、填空及简答题和实验及探究题中均有考查；考查内容有燃烧条件的探究、灭火的原理、化石燃料及其对环境的影响、新能源。由于化石燃料是历年中考关注的热门话题，且与社会热点和日常生活相结合，预计2015年化石燃料及其使用仍是重点考查对象；另外，灭火的原理近两年都没考到，来年考查的几率较大，应予以重视。
,　　　　燃烧的条件)
1．燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的__氧化__反应。
2．燃烧的条件有__可燃物__、__温度达到可燃物的着火点__、__可燃物与O2接触__，三者缺一不可。影响可燃物燃烧的因素有：可燃物的__性质__，可燃物与氧气的__接触面积__和氧气的__浓度__。
3．燃烧条件的探究实验
如图所示装置是实验室常用来探究可燃物燃烧的条件的实验：
(1)在500 mL的烧杯中注入400 mL热水，并放入硬纸圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块白磷，观察到的实验现象有：热水中的__白磷不燃烧__，不久，铜片上的__白磷燃烧而红磷不燃烧__。
(2)实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象：__与氧气接触，符合了燃烧的三个条件，可以燃烧起来__。
4．灭火的原理：实际上是破坏燃烧的条件，三个条件破坏__其一__就可灭火。
5．灭火的方法：
(1)消除__可燃物__或使__可燃物与其他物品隔离__。
(2)隔绝__氧气__。
(3)使可燃物的温度__降低到着火点以下__。
,　　　　易燃物与易爆物的安全知识)
1．爆炸
2．燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的__接触面积__和氧气的__浓度__。
3．易燃物：指的是易燃气体(如__氢气、一氧化碳、甲烷__)等，液体(如酒精、汽油等液体有机物)，容易燃烧，自燃或遇水可以燃烧的固体(如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠等)。
4．易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。如KClO3、KMnO4、NH4、NO3、KNO3等。
5．易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。
6．常见的几种安全标志。
7．当你被困在火灾区时，要冷静地采取措施自救，如用__湿毛巾或口罩__捂住口鼻，__低下__身子沿墙壁或__贴近地面__跑出火灾区，到__窗口__呼救等。
,　　　　化学反应中的能量变化)
1．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为__放热__和__吸热__现象。
2．放热现象的化学反应有：__木炭燃烧、镁与稀盐酸反应、中和反应等__。吸热现象的化学反应有：__氯酸钾受热分解、碳与CO2的反应等__。
,　　　　化石燃料)
1．化石燃料有__煤、石油、天然气__。化石燃料是__不可再生__能源。
2．天然气的主要成分是__甲烷__，化学式是__CH4__，是已知最简单的__有机物__。
(1)CH4的物理性质：__无__色，__无__味气体，密度比空气__小__，__难__溶于水。
(2)CH4的化学性质：
可燃性：__CH4＋2O2CO2＋2H2O__(化学方程式)。点燃前须__验纯__。
现象是：__发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体__。
(3)CH4的用途：__作燃料__。
(4)CH4燃烧产物的检验：__在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察是否有水雾生成，然后立即倒转过来，倒入澄清的石灰水，观察是否变浑浊__。
,　　　　使用燃料对环境的影响)
1．煤燃烧时会排放出__二氧化硫__和__二氧化氮__气体等污染物，这些气体溶于水，会形成__酸雨__。
2．汽车用的燃料多是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些物质直接排放到空气中，会对空气造成污染。尾气中主要污染物有__一氧化碳__和未燃烧的__碳氢化合物__、__氮__的氧化物和含__铅__化合物以及__烟尘等。
3．为减少燃料使用和汽车尾气对空气的污染，目前所采用的主要措施有：__改进发动机的燃烧方式、使用无铅汽油等__。
4．乙醇(化学式__C2H5OH__)，俗名__酒精__，是一种__无__色透明、具有特殊气味的液体，易__挥发__，与水以任意比例互溶并能溶解多种有机物。常用作燃料，化学反应方程式为__C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O__，也可用于医药__消毒__。乙醇是天然的可再生能源，其生产可用__粮食__作原料，经过__发酵__、__蒸馏__制得。
,　　　　新能源的开发和利用)
1．氢气是未来最理想的燃料，它有其他燃料所不及的优点：首先，可用__水__作制造原料，有广泛的来源；其次，氢气燃烧放出的热量__多__，放出的热量约为同质量的汽油的三倍；第三，氢燃料的最大优点是它燃烧后的产物是__水__，__不__污染环境。
2．未来的新能源：__太阳能、地热、潮汐能等__。
【例1】(2014，株洲)下列处理方法不正确的是(　　)
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
[答案]C　解析：炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭可以隔绝空气，使火熄灭，A正确；扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可以隔离可燃物，使火熄灭，B正确；不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，若用水浇，水的密度比酒精大，酒精浮在水面照样燃烧，不能浇灭，C错；遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，因为燃烧产生的有害气体受热向上扩散，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，D正确。故选C。
【例2】(2013，南昌)对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(　　)
A．火上浇油——隔绝空气
B．风助火威——为燃料提供足够的氧气
C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物
D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
[答案]A　解析：火上浇油是为燃烧提供了可燃物，会使燃烧更剧烈，与隔绝空气无关，A不合理；风助火威是指风大，空气流动快，为燃烧提供足够多的氧气，使燃烧更剧烈，B合理；釜底抽薪是指把柴火从锅底抽掉，燃烧就不能继续进行，从而说明燃烧需要可燃物，C正确；钻木取火是指摩擦产生的热量达到木头的着火点，木头就能燃烧，D合理。
【例3】(2014，宜宾)下列有关燃烧的说法正确的是(　　)
A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D．天然气、乙醇均是可再生能源
[答案]C　解析：用水灭火，目的是降低可燃物的温度至着火点以下，A错；白磷在冷水中，通入空气后也不能燃烧，因为温度还没达到着火点，B错；将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与空气的接触面积，使其燃烧更充分，C正确；天然气是不可再生能源，乙醇是植物种子发酵而制得，属可再生能源，D错。
【例4】(2013，佛山)以下说法正确的是(　　)
A．化石燃料是可再生能源
B．化学反应伴随能量变化
C．化学反应过程中都会放出热量
D．化学反应中只有燃烧反应才放热
[答案]B　解析：化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，为不可再生能源，故A错误；化学反应中伴随着能量变化，故B正确；并不是所有的化学反应都会放出热量，有些化学反应也会吸收热量，如碳与二氧化碳反应，故C错误；并不是只有燃烧反应才能放出热量，如镁与稀盐酸反应也会放出热量，故D错误。
【例5】(2014，黄冈)下列叙述正确的是(　　)
A．石油是一种化工产品
B．大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用
C．人类需要的能量都是由化学反应产生的
D．目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高，贮存困难
[答案]D　解析：石油是动植物遗体在地壳中经过长期的变化而形成的，是一种自然资源而非化工产品。A错；大量使用化石燃料会造成大气污染，要合理开采和利用而不是停止开采和利用，B错；人类需要的能量一部分是化学反应产生的，而一部分不是的，如煤、石油、天然气是化学变化产生的，而太阳能、风能等则不需要发生化学变化，C错；目前没有大量使用氢能源，是因为制取氢气成本高，贮存运输都很困难，D正确。
【例6】(2013，重庆)A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷。
(1)若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即________。
(2)B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是________。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有________(填序号)。
①氧气耗尽
②温度降低
③瓶内产生了二氧化碳
④蜡烛着火点改变
(3)C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是________，发生反应的化学方程式为________。
[答案](1)熄灭　(2)氧气　①③　(3)白磷燃烧　4P＋5O22P2O5　解析：(1)一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故燃着的蜡烛放在盛有二氧化碳的集气瓶中会熄灭。(2)氧气能支持燃烧，B瓶中的蜡烛突然十分明亮，说明B瓶中的气体是氧气，一般时间后氧气耗尽，瓶内产生了二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故蜡烛会渐渐熄灭，即选①③。(3)白磷的着火点为40 ℃，热水的温度为80 ℃，且瓶内有空气，因此白磷会燃烧，并产生浓厚的白烟，磷燃烧生成五氧化二磷，据此可写出反应的化学方程式。
1．(2013陕西第10题，2分)两会期间，中央领导提出“陕西要推进绿色、循环、低碳发展”的要求，下列做法不符合这一要求的是(B)
A．加强废旧金属的回收利用
B．支持用煤火力发电
C．推广使用甲醇汽油
D．城市道路定期酒水，降低空气中PM2.5的含量
2．(2012陕西第10题，2分)2012年“世界环境日”中国主题为“绿色消费，你行动了吗？”，这一主题旨在强调绿色消费，节约资源，保护生态环境。下面做法不符合这一主题的是(A)
A．大量使用农药化肥，提高农作物产量
B．工业废水处理达标后排放，防止水体污染
C．限制使用塑料购物袋，减少白色污染
D．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
3．[2012陕西第16I(2)题，1分]I.我国南海海域辽阔，那里散布着范围最广的珊瑚礁群，蕴含有巨量的矿产资源、渔业资源等，有“第二个波斯湾”之称。
(2)南海已成为我国最大的海上化石燃料生产基地。写出你知道的一种化石燃料__煤或石油或天然气__。
4．[2012陕西第16Ⅱ(2)(3)题，2分]Ⅱ.据《陕西日报》2012年1月20日报道，铜川市某养殖专业户修建的沼气池，日产沼气600立方米，免费供给村民使用。沼气是用稻草、麦秆、人畜粪便等在密闭的沼气池中发酵产生的。
(2)沼气的主要成分是__甲烷或CH4__。
(3)用沼气作燃料，与用煤相比能减少的空气污染物有__可吸入颗粒物或SO2或NO2(其他合理答案均可)__(答一种即可)。
5．[2013陕西第21(2)题，2分]下图为某化学实验小组同学设计的制备氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装备图。请回答下列问题：
(2)实验时，可观察到铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是__温度要达到可燃物的着火点__。将锥形瓶中生成的氧气通入烧杯并与杯底白磷接触时，观察到的现象是__白磷燃烧__。
PAGE第3讲　碳和碳的氧化物
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　碳单质的性质和用途 ——
2013
2012
选择题 14A 碳单质(金刚石和石墨)性质相同的判断 0.5
选择题 9C 活性炭的吸附性 0.5
考点二　一氧化碳和二氧化碳 知道二氧化碳的主要性质和用途
2014
2013
选择题 9B 二氧化碳的用途(灭火) 0.5
填空及简答题 17 一氧化碳的用途，二氧化碳转化为一氧化
碳、二氧化碳的性质(氧化性、水溶液显酸性) 3
选择题 15B 二氧化碳的化学性质(与水反应生成物能使
石蕊溶液变色，不能用于检验二氧化碳) 0.5
填空及简答题 19(3) 一氧化碳还原赤铁矿化学方程式的书写 2
考点三
碳循环 了解自然界中的氧循环和碳循环 2012 选择题 10D 减缓温室效应的措施 0.5
考点四　
二氧化碳
的制取　 初步学会实验室制取二氧化碳的方法
2014
2012
选择题 10 实验室制取二氧化碳(装置气
密性检查、制取、收集和验满) 2
选择题 15 制取常见气体的发生装置、发生装置的改进、
气体适用于某种收集装置需满足的条件，实
验室收集氢气、氧气和二氧化碳的装置 2
实验及探究题 21(1) 实验室制取二氧化碳的原理的书写 2
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中是重点考查内容，分值占5分左右；在选择题、填空及简答题和实验及探究题中均有涉及；考查的内容主要有碳单质的性质和用途、一氧化碳和二氧化碳的性质和用途、碳循环和二氧化碳的实验室制取；试题综合性强，难度较大。预计2015年考查的对象为：碳单质的性质和用途，尤其是与水的净化相结合考查活性炭的吸附性，以选择题为主；一氧化碳、二氧化碳性质和用途以及它们性质差异的原因，以选择题和填空及简答题为主；二氧化碳的制取可能会结合实验室制取二氧化碳命制，备考时要掌握制取二氧化碳的原理、发生装置和收集装置、检验和验满等知识。
,　　　　碳单质的性质和用途)
1．透明的__金刚石__、灰色的__石墨__和足球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的__碳原子排列方式__不同，因此它们的性质存在着明显差异。
2．常见碳单质的物理性质及用途
碳单质 物理性质 用途
金刚石 __无__色透明、正八面体形状的固体，天然存在的最__硬__的物质 ①__钻石__②__玻璃刀头__
石墨 __深灰__色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质__软__有__滑腻感，具有优良的__导电__性能 可用于制作__铅笔芯__、石墨__电极__、__润滑__剂
C60 以单质形式存在的碳，形似__足球__ 有可能广泛应用于超导材料等领域
3.木炭、活性炭
(1)木炭：具有__疏松多孔__的结构，因此它具有__吸附__能力。可用来吸附一些食品和工业产品里的色素和有异味的物质。
(2)活性炭(高频考点)：吸附作用较木炭强，可用于防毒面具的__滤毒__罐，制糖工业的脱色剂，城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时也要用到活性炭。
,　　　　单质碳的化学性质)
1．稳定性：常温下，碳的化学性质__不活泼__。
2．可燃性：
①燃烧充分时：__C＋O2CO2__；
②燃烧不充分时：__2C＋O22CO__，说明了相同反应物在不同条件下生成物可能不同(相同点是均放出热量)。
3．还原性：
①与CuO反应：__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__；
②与Fe2O3反应：__3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑__(焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来)；
③与CO2反应：__C＋CO22CO__。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫__还原反应__；上述反应体现了碳的__还原__性，利用此性质常用于__冶金__工业。
4．碳还原氧化铜的实验：
实验时会观察到试管内的黑色粉末逐渐变成__红__色，澄清的石灰水__变浑浊__；实验时酒精灯上加网罩的目的是__使火焰集中并提高温度__；实验完毕后，要先把导管从直立试管中撤出，然后再熄灭酒精灯，其原因是__防止直立试管内的液体倒吸回试管内，使其破裂__；然后再等到横卧试管冷却后才能把其内部的粉末倒在纸上观察，其目的是__防止生成的铜再被空气中的氧气氧化成氧化铜__。
,　　　　一氧化碳和二氧化碳的对比)
一氧化碳 二氧化碳
物理性质
色、味、态 __无__色、__无__味、气体 __无__色、__无__味、气体
密度 密度比空气__略小 密度比空气__大__
溶解性 __难__溶于水 __能__溶于水
化学性质
可燃性 __可燃__，燃烧时火焰呈__蓝__色，化学方程式为__2CO＋O22CO2__ 一般情况下，不__燃烧也不__支持燃烧__
还原性 有还原性，这一点性质与__碳或氢气__相似。化学方程式为__CO＋CuOCu＋CO2__、__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__ 无还原性，有较弱的氧化性，能与碳反应，化学方程式为__C＋CO22CO__，该反应__吸__(填“放”或“吸”)热
与水反应 不能与水反应 能与水反应，化学方程式为__CO2＋H2O===H2CO3__；生成的碳酸不稳定，易分解，化学方程式为__H2CO3===H2O＋CO2↑__
与石灰水等可溶性碱反应 不发生反应 能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，与氢氧化钠反应化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__
毒性 有剧毒，它极易与血液中的__血红蛋白__结合，从而使__血红蛋白不能再与氧气结合__，造成生物体内__缺氧__，严重时危及生命 没有毒性，但不能__供给呼吸__，因此人群密集的地方应该注意__通风换气__
主要用途 用作__气体燃料__和__冶金__工业的还原剂 固体CO2俗称__干冰__，易升华吸热，可作__制冷剂__或用于__人工降雨__；灭火；作气体肥料等
对环境的影响 污染空气 造成__温室__效应
,　　　　碳循环及温室效应)
1．自然界中产生CO2的途径有__化石燃料的燃烧及动植物的呼吸作用等__，消耗CO2的途径有__绿色植物的光合作用及海水的吸收__。
2．温室效应的危害：__可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产。
3．防止温室效应进一步增强的措施：__减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；在日常生活中每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活等__。
,　　　　实验室制取气体的思路与方法)
1．选择适当的反应，包括__反应物__和__反应条件__。
2．选择合适的实验装置：
(1)发生装置的选择依据：由反应物的__状态__和反应__条件__来确定。
①固体和固体药品混合加热型(装置如图)
使用这类装置应注意：
a．试管口应稍向__下__倾斜；b.用排水集气法收集气体，实验完毕后，应将__导气管从水槽中取出__，然后再__熄灭酒精灯__。
②液体和固体(或液体和液体)反应不需加热型(装置如图A及变形装置图B)
使用这类装置应注意：若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入__液体药品的液面下__。
(2)实验室制取气体的收集装置：
依据气体的物理性质(是否__溶解于水__、密度__比空气大还是小__)和化学性质(是否与__水、空气__发生反应)来选择。
①常用的气体收集装置(如下图)：
Ⅰ.气体难溶于水且不与水反应，可用__排水法收集，即图__A__。
Ⅱ.气体的密度大于空气(或相对分子质量大于29)，可用__向上排空气法__收集，如图__B。
Ⅲ.气体的密度小于空气(或相对分子质量小于29)，可用__向下排空气法__收集，如图__C。
②如下图所示密封收集气体装置：
Ⅰ.A、B装置可用于排空气法收集气体。A装置收集密度比空气大的气体时，气体应从__b__端进入，收集密度比空气小的气体时，气体从__a__端进入；图B装置气体进出口顺序与之__相反__。
Ⅱ.C装置用于排水法收集气体。应先在瓶中__注满水__，气体从__b__端进入。用排水法测量反应放出的气体体积时，气体从装满水的容器的__b__端导入，排出的水经__a__导管流入量筒(量筒中收集的水的体积就是生成的气体的体积)。
3．验证所制得的气体。
4．二氧化碳的工业制取。
工业上常用煅烧__石灰石__的方法制取CO2，化学方程式为__CaCO3CaO＋CO2↑__。
5．二氧化碳的实验室制取。
(1)反应原理：实验室常用__大理石__或__石灰石__与__稀盐酸__反应制取，化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)实验装置：实验室制取气体的装置包括__发生__装置和__收集__装置。制CO2应选择与用__过氧化氢__制氧气相同的发生装置，收集装置一般用__向上排空气__法，只能选择该方法收集的原因是__CO2密度比空气大且能溶于水__。
(3)检验CO2的方法：__通入澄清石灰水中，变浑浊。
(4)验满的方法：__把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满__。
(5)干燥方法：通常使用__浓硫酸__对CO2进行干燥，不能使用__NaOH__、__碱石灰__进行干燥。
【例1】下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是(　　)
A．璀璨夺目的钻石是由碳元素组成的
B．长期未用难以开启的铁锁可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂
C．铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的
D．活性炭可作防毒面具的滤毒剂
[答案]C　解析：钻石是由金刚石制成的，金刚石是由碳元素组成的单质；由于石墨具有滑腻感，因此可做润滑剂；铅笔芯不含铅，是由石墨和粘土混合制成的；活性炭作滤毒剂是利用其吸附性。
【例2】(2013，广州)下列关于碳及其氧化物的说法，正确的是(　　)
A．CO和CO2都可将氧化铜还原为铜
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
[答案]B　解析：CO2无还原性，不能将氧化铜还原成铜，A错误；CO2与H2O反应生成的H2CO3的酸性很弱，CO2的排放不能导致酸雨的形成，B正确；CO不能与澄清石灰水反应，澄清石灰水不能防止CO中毒，C错误；常温下石墨化学性质不活泼，D错误。
【例3】(2014，苏州)下列关于二氧化碳的说法正确的是(　　)
A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
[答案]C　解析：二氧化碳不供给呼吸，但植物光合作用需要二氧化碳，二氧化碳可作为植物的养料，A错；实验室制取CO2用大理石或石灰石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸反应，故B错；CO2在空气中含量过高会引起温室效应，而酸雨是由SO2、NO2等引起的，故D错。只有C正确，故选C。
【例4】(2013，重庆)温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识错误的是(　　)
A．CO2能使干燥石蕊纸花变红
B．CO2能使澄清石灰水变浑浊
C．“低碳”是指较低的CO2排放
D．温室效应为人类提供了适宜的生存温度
[答案]A　解析：CO2接触干燥的石蕊，无碳酸生成，不能使干燥石蕊纸花变红，A错误；CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，B正确；“低碳”是指较低的CO2排放，C正确；大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的能量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这就是二氧化碳的温室效应，正是因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到适合人类生存的温度，D正确。
【例5】(2013，广安)二氧化碳和一氧化碳都是我们非常熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳的说法中正确的一组是(　　)
①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同　②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红　③二氧化碳在水中的溶解度与压强成正比　④进入久未开启的菜窖，应进行灯火实验　⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性　⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡
A．①②③　　　　　　　B．②⑤⑥
C．④⑤⑥ D．③④⑤
[答案]C　解析：二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但分子结构不同，性质不同，①错误；二氧化碳不能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红，②错误；二氧化碳在水中的溶解度随压强的增大而增大，但不能说成正比，③错误；久未开启的菜窖会积存较多的二氧化碳，二氧化碳不能供给人呼吸，人若贸然进入，会因为二氧化碳浓度过高缺氧窒息发生危险，④正确；一氧化碳、木炭、氢气都能夺取含氧物质(氧气或某些氧化物)里的氧，表现出还原性和可燃性，⑤正确；一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧中毒，甚至导致死亡，⑥正确。故应选C。
【例6】(2013，成都)如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
请回答下列问题：
(1)将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管________(填“b”或“c”)相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是________。
(2)将A、B装置连接，观察到的现象是________，可验证二氧化碳的性质是________。
(3)将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙的反应，该反应的化学方程式为________。
(4)用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯右侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是____________________，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是________。化学性质是________、________。
[答案](1)c　用燃着的木条靠近E瓶b导管口，若木条火焰熄灭，则已集满　(2)溶液由紫色变为红色　二氧化碳能与水反应　(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　(4)燃着的蜡烛由下至上依次熄灭　密度比空气大　不能燃烧　不支持燃烧　解析：(1)A装置为二氧化碳的发生装置，E装置为二氧化碳的收集装置。二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此二氧化碳气体应该从E装置的c端通入，收集满后，二氧化碳会从b端逸出。因此，将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连接。因二氧化碳不支持燃烧，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是用燃着的木条靠近E瓶b导管口，若木条火焰熄灭，证明瓶中二氧化碳已收集满。(2)将A、B装置连接，生成的二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，该实验主要是为了验证二氧化碳能与水反应，即CO2＋H2O===H2CO3。(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(4)由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以遇到二氧化碳，燃着的蜡烛会熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭。
1．(2014陕西第10题，2分)实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是(B)
2．(2014陕西第17题，3分)今年5月，中俄签署了东线天然气合作协议。天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。
(1)CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途__冶炼金属或炼铁或作燃料__。
(2)CO与CO2可以相互转化。CO2在高温下与__碳或炭黑或焦炭或C__反应生成CO。
(3)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是
__二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红或生成了碳酸或H2O＋CO2===_H2CO3(其他合理答案均可)__。
3．[2012陕西第21(1)题，3分]下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)装置B中浓硫酸的作用是__吸收CO2气体中的水分或干燥CO2气体__。
PAGE第18讲　物质的分离、提纯与转换
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点
物质的分离、提纯与转换 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离
2014
2013
2012
选择题 15B NaCl和CaCO3的分离 0.5
选择题 15C 除去氧气中的水蒸气 0.5
填空及简答题 20 物质的转换(碳酸钙制烧碱) 4
填空及简答题 21(2) 除去CO2中的水蒸气 1
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容每年必考，分值每年差异较大；主要在选择题和填空及简答题中考查。预计2015有关物质的分离、提纯与转换仍是必考内容，备考时只要掌握初中常见物质的除杂及气体(氧气和二氧化碳)的净化(除杂)即可轻松应答。
,　　　　物质的分离与提纯)
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
1．分离和提纯的原则：
(1)提纯方法应简单易行。
(2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。
(3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。
(4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
2．主要方法：
(1)常见的物理方法。
方法 适用范围或原理 举例
过滤法 ①固体与液体混合物的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐提纯
结
晶
法
蒸
发
降
温
①分离溶质与溶剂；②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
(2)常见的化学方法。
方法 适用范围或原理 举例
化气法 与杂质反应，生成气体而除去 除去Na2SO4中少量的Na2CO3可选用稀硫酸，将CO32－转化为__CO2__
沉淀法 将杂质转化为沉淀，过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的__Na2CO3__溶液将Ca2＋转化为__CaCO3沉淀__
置换法 将杂质通过置换反应除去 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可加入适量的__铁粉再过滤
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去炭粉中的CuO，可加入适量的__稀盐酸(或稀硫酸)，再过滤
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，通过加热
转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过__灼热的氧化铜__
3.常见物质的除杂(括号内为杂质)
(1)CO2(CO)：通过灼热的__氧化铜__
(2)CO(CO2)：通过足量的__NaOH__溶液
(3)H2(水蒸气)：通过__浓硫酸__或NaOH的固体
(4)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
(5)Cu(Fe)：加入足量的__稀硫酸__，过滤
(6)Cu(CuO)：加入足量的__稀硫酸__，过滤
(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉，过滤
(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的__盐酸__，蒸发
(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的__氯化钡__溶液，过滤
(10)NaCl(NaOH)：加入足量的__盐酸__，蒸发
(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的__氢氧化钙__溶液，过滤
(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的__氢氧化钡__溶液，过滤
(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的__硝酸银__溶液，过滤
(14)NaCl(KNO3)：__蒸发结晶__
(15)KNO3(NaCl)：__冷却热饱和溶液__结晶
(16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
,　　　　气体净化(除杂))
1．除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。
(1)酸雾或酸性气体(如用盐酸制氢气时产生的HCl气体)可用__氢氧化钠溶液、石灰水__等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。
(2)水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜或碱石灰等除去。
(3)碱性气体可用__酸__溶液除去。
2．除杂装置的选用：
(1)除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“__长__进__短__出”。
(2)除杂试剂为固体时，选用干燥管(球形或U)，气体是“__大__进__小__出”。
(3)需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。
3．装置连接顺序的确定规律：
(1)除杂和干燥的先后顺序：
①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过__NaOH__溶液，再通过__浓H2SO4__。
②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不要混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过__浓H2SO4__，再通过__灼热的CuO__。
(2)除去多种杂质气体的顺序：
一般是酸性较强的气体先除去。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去__HCl__，再除去__水__，最后除去O2(用灼热的铜网)。
(3)检验多种气体的先后顺序：(一般先验水)
有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气(由白色变成蓝色，说明水存在)，再通过__澄清的石灰水__检验CO2。
【例1】(2014，衡阳)要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂或方法正确的是(　　)
A．CuO(Fe)——在空气中灼烧
B．NaCl(Na2CO3)——适量稀盐酸
C．Fe(Cu)——足量稀盐酸
D．CO2(CO)——通过足量氢氧化钠溶液
[答案]B　解析：杂质铁粉在空气中灼烧会生成Fe3O4，除了铁，又生成新的杂质Fe3O4，A错；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，B正确；C中Fe中混有Cu，加足量的稀硫酸时，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，而杂质Cu不与稀H2SO4反应，C错；D中CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，杂质CO则不与NaOH反应，D错。故选C。
【例2】(2013，青岛)除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是(　　)
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜
B N2 O2 通过足量的灼热铜网
C H2 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D CO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
　　[答案]D　解析：利用一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而除去二氧化碳中的一氧化碳，A合理；氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气则不反应，B合理；浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水蒸气，C合理；二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反应，D操作除去氯化氢的同时，二氧化碳也参与反应被氢氧化钠溶液吸收，D不合理。
【例3】(2014，上海)除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是(　　)
选项 溶液 杂质 试剂
A NaNO3 Na2CO3 适量BaCl2溶液
B CaCl2 稀盐酸 足量CaCO3固体
C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉
D Fe2(SO4)3 Na2SO4 足量NaOH溶液
　　[答案]B　解析：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，除掉了Na2CO3又生成新杂质NaCl，A错；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，过滤就能得到纯净的CaCl2溶液，B正确；CuSO4不与铜粉反应，C错；Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，加足量的NaOH溶液不但没去掉杂质，杂质反而增多了，将Fe2(SO4)3都转换成Na2SO4，D错。故选B。
【例4】(2014，宜宾)下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是(　　)
选项 物质 所含杂质 除去方法 反应类型
A CuO粉 Cu粉 在空气中加热 化合反应
B CO2 CO 通过灼热的CuO 置换反应
C H2 HCl 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 分解反应
D KCl K2SO4 溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤 复分解反应
　　[答案]A　解析：在空气中加热时，2Cu＋O22CuO，化合反应，A正确；CO2(CO)通过灼热的CuO时，CO＋CuOCu＋CO2，不属置换反应，置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，B错；H2(HCl)，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反应属复分解反应，C错；KCl(K2SO4)加足量的Ba(NO3)2溶液时，K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，除掉了杂质K2SO4同时生成了新的杂质KNO3，D错。故选A。
【例5】(2013，天津)A～H是初中化学常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略)。
回答下列问题：
(1)E为________；
(2)D→F的化学方程式为________；
(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下：
步骤Ⅰ.向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；
步骤Ⅱ.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液。
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：
Ⅰ__________________、Ⅱ__________________。
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是________。
[答案](1)CuO　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　(3)①CaO＋H2O===Ca(OH)2　Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓　②氢氧化铜受热分解　解析：(1)因H为蓝色沉淀且受热易分解，则H应为Cu(OH)2，E为黑色固体且可与稀硫酸反应，则E应为CuO，G为CuSO4，F为NaOH。(2)由D＋Na2CO3→F，D应是一种碱，根据A→B→D的反应可推知，D是Ca(OH)2，因此可写出D→F反应的化学方程式。(3)①反应Ⅰ是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应Ⅱ是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，据此可写出反应的化学方程式。②较高温度下，氢氧化铜易分解，会造成波尔多液变质。
【例6】(2013，日照)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)________。
A．右盘重，砝码轻　　　B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是______________________。
(3)第⑤步操作的目的是________。
(4)第⑥步操作a的名称是________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在________的一边。
(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是________。
(6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是________。
[答案]D　(2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　(3)除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2　(4)过滤　三层滤纸　(5)除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3　(6)防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅　解析：题中的除杂原理：加入过量的氯化钡可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠可除去氯化钙，同时碳酸钠又可除去过量的BaCl2，因此，氯化钡和碳酸钠两种药品应先加氯化钡，后加碳酸钠，然后通过过滤把沉淀除去，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。(1)若指针偏向右边，根据左物右码可知，右边的砝码重，左盘的称量物轻。(2)NaOH溶液可与杂质MgCl2反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钠。(3)碳酸钠既可除去杂质CaCl2，又可除去过量的BaCl2。(4)过滤可得沉淀和滤液，过滤时玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处。(5)滤液中含有过量试剂NaOH和Na2CO3，二者都能与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸可把二者转化成氯化钠。(6)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。
1．(2013陕西第20题，4分)海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)A的化学式是__CaO__。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是__改良酸性土壤或配制农药等(其他合理答案均可)__。
PAGE第15讲　常见化学仪器和实验基本操作
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点　常见化学仪器和基本实验操作 1.能够进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作；2.根据实验目的能选择实验药品和仪器，并能安全操作 2014 实验及探究题 21(1)(3) 仪器的连接，溶解和过滤操作中使用的仪器 2
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中考查较少，仅在2014年21题中考查了仪器的连接和溶解和过滤操作中使用的仪器，分值为2分。预计2015对基本实验的操作的考查仍会继续，在选择题和实验及探究题中出现的几率较大，此类试题都较为简单，只需要掌握基础知识即可作答。
,　　　　仪器的识别与使用)
用途 仪器名称
给物质加热 __酒精灯__
称量、量取 __托盘天平__、__量筒__
反应容器
直接加热 __试管__、蒸发皿、燃烧匙
间接加热 __烧杯__、烧瓶、锥形瓶
存放药品 广口瓶(固体)、__细口瓶__(液体)、集气瓶(气体)、滴瓶；除集气瓶是上磨口(磨砂处理)外，其余均是内磨口
取用药品 __药匙__(粉末状)、__镊子__(块状)、胶头滴管(少量液体)
夹持仪器 坩埚钳、铁架台、__试管夹__
加液体(三种漏斗) 漏斗、__长颈漏斗__、__分液漏斗__
排水法收集气体 水槽、导管
,　　　　实验基本操作及注意事项)
操作名称 操作图示、要点 注意事项
药
品
取
用
固
体
粉末 “一斜、二送、三直立”
块状 “一横、二放、三缓立”
液
体
较
多
量
少
量
定
量
①对药品不要触、尝、凑近闻；
②药品一般取用最__少__量；
③用剩的药品应放在指定容器中
倾倒液体时要把瓶塞__倒__放，标签__朝向手心__，瓶口挨__管口，试管稍__倾斜__
胶头滴管应悬、垂
量筒放平，读数时视线与__凹液面最低处__相平
物
质
加
热
酒
精
灯
使
用
三查看
三禁止
一处理
一查灯芯 看是否平整或烧焦
二查酒精 灯内酒精量不能
少于1/4，多于__2/3__
三查灯帽 实验后灯帽要及时盖好，否
则下次使用时不易点燃
一禁燃着添 禁止__向燃着的酒精灯__
__内添加酒精__
二禁灯点灯 禁止__用一盏酒精灯__
__引燃另一盏酒精灯__
三禁用嘴吹 禁止用嘴吹灭酒精灯
一扑灭 酒精灯引起的失火，可
__拿起湿抹布来盖灭__
加
热
物
质
过
程 ①加热前擦干容器外壁的水；
②加热时，先__预热__，再集中__受热__；
③加热后的热容器不要立即用水冲洗
固
体 试管口要略低于试管底，原因是__防止生成的冷凝水倒流使试管炸裂__
液
体 试管口向上倾斜__45°角__，液体不超过试管容积的__1/3__，管口不能__对着人__，试管夹夹在试管的__中上部__
仪器的
洗涤 内壁附着的水__既不聚成水滴也不成股流下__才算洗净
仪器
连接 关键词“润
湿、转动” 切忌将容器或玻璃管放在桌子上用劲塞塞子或套橡皮管
检查
装置的
气密性
先把导管浸在水中，然后两手紧贴容器外壁，若管口冒出气泡，证明装置气密性良好
将止水夹夹紧，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，__水柱不会下降__，则装置不漏气
过滤 “一贴二低三靠”
蒸发 ①加热时，用玻璃棒不断搅动液体；
②蒸发皿里出现较多量固体时，立即停止加热
配制
溶液 1.计算；2.称量
(量取)；3.溶解 注意天平的“左物右码”及量筒的正确读数，否则会造成误差
稀释
浓硫酸 切记：酸注入水中，不断搅拌！以防止__水浮在酸液上方，放热沸腾后溅出__造成事故
测溶液
的pH 用__玻璃棒__蘸取溶液滴在__pH试纸__上，把试纸呈现的颜色与__标准比色卡__对照，读出数值(一般为整数) ①不能直接将试纸伸入待测液中；
②不能提前将试纸润湿
意外
处理 酸或碱溶液沾在皮肤或衣服上，立即用较多的__水冲洗，如果是浓硫酸，再用3%～5%的__碳酸氢钠溶液或肥皂水__来冲洗，若是碱溶液应再涂上__硼酸__溶液
【例1】(2014，连云港)下列操作的图示正确的是(　　)
[答案]B　解析：放块状固体应先将试管横放，用镊子将固体送进试管口，再将试管慢慢竖立起来，使固体沿着试管壁缓缓滑到试管底部，以免打破管底，A错；读液体体积时，使视线与液体凹液面的最低处保持水平，B正确；闻气体气味时应用手扇动一下再闻，C错；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3。
【例2】下列操作正确的是(　　)
A．用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管容积的1/2
B．实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中，避免浪费
C．洗过的玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净
D．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭
[答案]C　解析：给试管里的液体加热时被加热液体不能超过其容积的1/3，选项A错误；剩余药品不能放回原试剂瓶，否则会污染药品，应放入指定容器内，选项B错误；酒精燃烧时应立即用湿抹布盖灭，不能用水扑灭，选项D错误。
【例3】(2014，北京)下列实验操作正确的是(　　)
[答案]C　解析：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，A错；B中试管未倾斜，瓶口未紧挨着试管口，瓶塞未倒放，B错；过滤时没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，D错；只有C正确，故选C。
【例4】(2013，江西)下列实验操作中，正确的是(　　)
[答案]C　解析：倾倒液体时瓶塞应倒放在桌面上且试管要稍倾斜，A错；用pH试纸测溶液pH的正确方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH，不能直接将pH试纸浸入待测液中，因为这样会使待测溶液受到污染，B错；橡胶塞与试管连接时，手应靠近橡胶塞，要塞入的部位慢慢转动着塞进试管口，D错。只有C正确。
【例5】某学生测定下列数据合理的是(　　)
A．用100 mL量筒量取7.5 mL
B．用pH试纸测得某地水的pH为5.52
C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6 g
D．用烧杯量取200.0 mL盐酸
[答案]C　解析：量取7.5 mL水应用量程为10 mL的量筒，选项A错误；用pH试纸只能测出整数，不会精确到小数点后两位，选项B错误；要精确测量液体体积时应该用量筒，不能用烧杯，选项D错误。
【例6】(2013，宜宾)根据下列实验操作图示回答问题：
(1)上述①、②、③、④图示操作中有错误的是________，共有________处错误。
(2)若用⑤收集下列气体，从a通入气体可以收集________(填字母代号，下同)，从b通入气体可以收集________。
A．NH3　　B．CO2　　C．CH4　　D．SO2
[答案](1)④　2　(2)BD　AC　解析：过滤操作的注意事项是：一贴、二低、三靠，应该用玻璃棒引流，否则液体会溅出；漏斗尖嘴部分要紧贴烧杯内壁，所以有两处错误。(2)从a通入气体可以收集密度比空气大的气体，二氧化碳和二氧化硫的密度都比空气的密度大；从b通入气体可以收集密度比空气小的气体，氨气和甲烷的密度比空气的密度小。
1．[2014陕西第21(1)(3)题，2分]分析下图，回答问题。
(1)图一两种组装仪器的操作中正确的是__A__(填序号)。
(3)从高锰酸钾分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作。请从图三中选出这两种操作均不会用到的仪器__F__(填序号)。
PAGE第14讲　化学与生活
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　化学物质与人体健康 1.了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用；2.知道一些对生命活动有重要意义的有机物(如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等)；3.知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等对人体健康的影响；认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害
2014
2013
2012
选择题 9A 营养物质的食物来源 0.5
选择题 11D 有损人体健康的一些物质 0.5
填空及简答题 16Ⅱ(2) 缺乏营养素对人体的影响 1
填空及简答题 16I(1) 蛋白质的来源 1
考点二　化学合成材料 1.认识常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用，了解使用合成材料对人和环境的影响；2.认识新材料的开发与社会发展的密切关系
2014
2013
2012
选择题 16Ⅱ(1) 合成材料的判断 1
选择题 11A 天然纤维与合成纤维的鉴别 0.5
填空及简答题 16Ⅰ(1) 合成材料的判断 1
选择题 10C 减少白色污染的措施 0.5
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中所占分值在2分左右，是每年的必考内容；主要在选择题和填空及简答题中出现；考查内容有六大营养素的来源、化学元素与人体健康、化学物质与人体健康以及化学合成材料的识别和鉴别。预计2015化学物质和元素对人体健康的影响、材料的使用对环境的影响将是试题命制的热点，且多以生活实际为背景。
,　　　　人类重要的营养物质)
1．人类为了维护生命的健康，必须摄取食物，食物的成分主要有__蛋白质__、__糖类__、__油脂__、__维生素__、__无机盐__、__水__，通常称为__营养素__。
2．各类营养物质的主要功能及食物来源
营养素 生理功能 主要来源
蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 牛奶、蛋类、肉类和鱼类，植物的种子(花生、大豆)
糖类 是生命活动的主要供能物质(60%～70%) 馒头、面包、大米、玉米、马铃薯、甘蔗、甜菜等
油脂 提供能量 动、植物油脂以及乳制品、蛋黄等
维生素 调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。缺乏维生素C会得坏血病 水果、蔬菜
,　　　　化学元素与人体健康)
1．人体中含量较多的元素有__11__种，约占人体质量的99.95%。在人体中含量超过__0.01%__的称为常量元素，如__碳__、__氢__、__氧__等；含量低于__0.01%的称为微量元素。
2．在人体中，碳、氢、氧、氮几种元素主要是以__水__、__糖类__、__油脂__、__蛋白质__和__维生素__的形式存在。其余的元素主要以__无机盐__的形式存在。
3．成人体内含钙约1.2 kg，其中99%存在于__骨骼__和__牙齿__中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在。幼儿及青少年缺钙会得__佝偻病或发育不良__，老年人缺钙会发生__骨质疏松__。
4．人体所缺乏的微量元素与相关病症：
(1)缺锌　　　　　　　a．贫血
(2)缺铁 b．癌症
(3)缺硒 c．甲状腺肿大
(4)铁氟 d．发育不良、生长缓慢
(5)缺碘 e．龋齿
(1)－d　(2)－a　(3)－b　(4)－e　(5)－c
,　　　　有损人体健康的一些物质)
1．一氧化碳：使血液中的血红蛋白不能同氧气结合，使人窒息死亡。
2．甲醛：中等毒性，使蛋白质变性。用“吊白块”处理的面粉和甲醛浸泡的水产品都不能食用。
3．黄曲霉素：霉变食物中含有黄曲霉素，它会损害人的肝脏，诱发肝癌。
4．甲醇：使人双目失明甚至死亡，禁止用工业酒精配制饮用酒。
5．三聚氰胺：对身体有害，不可用于食品加工或食品添加剂。
6．亚硝酸钠(工业用盐)：有毒，不能当食盐使用。
7．苏丹红：对人体的肝肾器官具有明显的毒副作用，不可用作食品添加剂。
,　　　　有机合成材料)
1．化合物分为__无机化合物__和__有机化合物__两大类。有机化合物含有__碳__元素，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有__无机化合物__的特点，因此，把它们看作__无机化合物__。
2．有机化合物的数目异常大的原因是__原子的排列方式不同__。
3．淀粉、蛋白质等有机物相对分子质量比较大，通常称它们为__有机高分子化合物__，简称__有机高分子__。
4．有机高分子材料指的是用__有机高分子化合物制成__的材料。棉花、羊毛、天然橡胶等都属于__天然有机高分子材料__，塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于__合成有机高分子材料__，简称__合成材料__。
5．高分子化合物大部分是由__小分子__聚合而成的，所以也称为聚合物。链状结构的高分子材料加热时会__熔化__，冷却后变成__固体__，加热后又可以__熔化__，因而具有__热塑性__，故可反复加工，多次使用。网状结构的高分子材料具有__热固性__。
6．衣服通常用__纤维__织成，棉花和羊毛等属于__天然纤维__，涤纶、尼龙和腈纶等属于__合成纤维__。合成纤维的__强度__高、__弹性__好、耐__磨__和耐__化学腐蚀__，但__吸水__性和__透气__性较差。
7．合成橡胶有丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶，合成橡胶具有__高弹性__、__绝缘性__、耐油和__耐高温__等性能，广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。
8．废弃塑料会带来白色污染，这是因为大部分塑料在自然环境中很难__降解__，长期堆积会破坏__土壤__，污染__地下水__，危害__海洋生物的生存__，如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的__氯化氢__气体等，从而对空气造成污染。
【例1】(2014，聊城)下列食物主要为人体提供蛋白质的是(　　)
A．牛油　　　　　B．蔬菜
C．米饭 D．牛奶
[答案]D　解析：牛油为人体提供油脂，蔬菜为人体提供维生素，米饭为人体提供糖类，牛奶为人体提供蛋白质。故选D。
【例2】(2014，甘肃)合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿。你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的(　　)
A．黄瓜 B．牛奶
C．炒鸡蛋 D．烤野兔肉
[答案]A　解析：合理搭配饮食就是要使营养均衡，这份午餐搭配中馒头富含糖类，红烧肉、豆腐汤和炸鸡腿中富含蛋白质，还缺少维生素，而黄瓜富含维生素，故选A。
【例3】(2013，株洲)对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。下列有关几种人体必需元素对人体健康影响的说法正确的是(　　)
A．缺锌会引起佝偻病、骨质疏松
B．缺钙会引起贫血
C．氟过量会引起氟斑牙和氟骨病
D．缺铁会引起甲状腺肿大
[答案]C　解析：缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故A错误；缺钙会引起骨质疏松，故B错误；缺氟会产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故C正确；缺铁会引起贫血，故D错误。
【例4】(2014，佛山)下列说法正确的是(　　)
A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．化学纤维和羊毛可以用燃烧法区别
C．生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害
D．有机物都是含碳的化合物，CO、CO2也是有机物
[答案]B　解析：甲醛溶液虽能给海产品保鲜，但不能食用，A错；化学纤维和羊毛可以用燃烧法区别：燃烧时，有烧焦羽毛的臭味，且产物为灰烬的为羊毛，无烧焦羽毛臭味，且起黑色小球为化学纤维，B正确；生物微量元素是人体必需的营养素，但不能多吃，C错；有机物都含碳，但CO、CO2的化学性质与无机物的性质相似，所以CO、CO2还是属无机物，D错，故选B。
【例5】合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是(　　)
A．用布袋代替塑料袋购物
B．使用微生物降解塑料
C．推广使用一次性塑料杯
D．回收各种废弃塑料
[答案]C　解析：要解决“白色污染”问题，需要从以下几个方面着手：减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋购物，故A正确；使用一些新型的、可降解的微生物塑料，故B正确；重复使用某些塑料制品，尽可能不使用一次性塑料制品，故C错误；回收各种废弃塑料，故D正确。
【例6】(2013，成都)如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题：
××××(品牌名称)
帮助防治骨质疏松症
【每片主要成分】
碳酸钙　1.5g
维生素D3　200国际单位
(维生素D3能参与钙和磷代谢，促进其吸收并对骨质形成有重要作用)
镁、锌、锰等矿物质
(1)该保健品的功能是________，其主要成分中，提供钙元素的物质是________；参与钙的代谢，促进其吸收的物质是________；矿物质中的锌元素属于人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素，锌元素的符号是________。
(2)胃酸过多的病人，服用该保键品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是________，因此该保键品还可用于治疗________。
(3)每片中钙元素的质量为________g。
[答案](1)防治骨质疏松症　碳酸钙(或CaCO3)　维生素D3　微量　Zn　(2)胃酸(盐酸)与CaCO3反应产生CO2的缘故　胃酸过多症　(3)0.6　解析：第(1)问根据所学知识和品牌标签上的信息便可回答；(2)由于该保健品中含有碳酸钙，当把保健品吃下以后，它会与胃酸中的盐酸反应产生二氧化碳气体，所以病人服用该保健品后会出现腹胀、打嗝的反应，因此该保健品也可以用于治疗胃酸过多症；(3)每片保健品中钙元素的质量为1.5 g×＝0.6 g。
1．(2013陕西第11题，2分)小勇同学根据已有的化学知识，向家人提出了下列建议，其中不合理的是(D)
A．用燃烧闻气味的方法鉴别棉纤维和真丝
B．用加热煮沸的方法降低水的硬度
C．胃酸过多时，可服用适量的小苏打
D．用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗
2．[2013陕西第16Ⅱ(1)题，1分]Ⅰ.节假日外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。
(1)旅游时，多数人喜欢携带轻便而耐摔的塑料水杯，塑料属于__①__(填序号)。
①合成材料　　②金属材料　　③复合材料
3．[2013陕西第16Ⅰ(2)题，1分]陕西洛川被称为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。
(2)人体若缺乏维生素C易患__②__(填序号)。
①甲状腺肿大　　②坏血病　　③夜盲症
4．[2012陕西第16Ⅰ(1)题，1分]I.我国南海海域辽阔，那里散布着范围最广的珊瑚礁群，蕴含有巨量的矿产资源、渔业资源等，有“第二个波斯湾”之称。
(1)南海海域鱼类众多，产量丰富。鱼类能提供的有机营养素主要为__蛋白质__。
5．[2014陕西第16(1)(3)题，2分]Ⅱ.如图是一种防霾新产品——鼻用空气净化器，它的填充物是硅胶，硅胶可表示为mSiO2·nH2O。
(1)塑料是__合成__(填“天然”或“合成”)材料。
(2)硅胶的结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有__吸附__性。
PAGE第17讲　物质的检验与鉴别
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点
物质的检验
与鉴别 初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质
2014 选择题 15CD 稀盐酸和氢氧化钠的检验，NH4Cl和NH4NO3的鉴别 1
2013 选择题 15AB 鉴别NH4Cl和KNO3、检验CO2 1
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容虽然所占分值不大，但近两年连续都有考查，分值在1分；均在选择题第15题的位置考查；考查内容主要有铵态氮肥、氮肥的鉴别，气体的检验、酸和盐的检验。预计2015有关物质的检验和鉴别仍会考查，分值在1分左右，题型以选择题为主；由于考查内容涉及面广，可能会考到初中化学中的各个物质，备考复习时要掌握初中所学物质直接的异同点。
,　　　　物质的检验与鉴别)
1．根据各种物质性质不同的特点，采用化学或物理的方法，使其产生不同的现象而区别开来，这一过程叫物质的鉴别，通常用“鉴别”“区分”等表示。若根据物质的特性，通过实验来确定要检验的物质是某种物质或不含某种成分，这一过程叫物质的鉴别，一般用“检验”“鉴定”“确定”来表示。
2．物质鉴别的一般步骤。
①先取样(有时需要配成溶液)；②再操作(加入少量试剂)；③先描述观察到的实验现象；④后判断鉴别结论。
【特别注意】一定要先说现象，后说结论。如：“将带火星的木条分别伸入瓶内，若伸入氧气中，则木条复燃。”这种答题说法错误。应该说：“将带火星的木条分别伸入瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。”
3．几种常见离子的检验。
离子符号 化学鉴别方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊试液
②用玻璃棒取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
③取少量试剂加入Zn粒
④取少量试剂加入碳酸盐，如碳酸钠或碳酸钙等 ①__石蕊试液变红
②pH__＜__7
③__有气体生成__
④__有气体生成__
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊试液
②用玻璃棒取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
③取少量试剂滴加无色酚酞试液
④取少量试剂加入可溶性铜盐 ①石蕊试液变蓝
②pH__＞__7
③__酚酞试液变红
④__有蓝色絮状沉淀生成__
CO32－ 取少量试剂滴加__稀盐酸__，产生的气体通过澄清石灰水 澄清石灰水__变浑浊__
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸__变蓝__
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 __有蓝色絮状沉淀生成__
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba2＋和稀HNO3 有白色沉淀生成
4.常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
Fe2O3__红棕色__；Fe3O4__黑色__；Fe2＋__浅绿色__；
Fe3＋__黄棕色__；Fe(OH)3__红褐色__；　Cu__红色；
CuO__黑色__；CuSO4·5H2O__蓝色__；
Cu2＋__蓝色__；Cu(OH)2__蓝色沉淀__；S__淡黄色。
【例1】(2013，福州)鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是(　　)
A．氧气与氮气——闻气味
B．氯化钠与碳酸钠——用稀盐酸
C．铝与铝合金——比较硬度
D．氯化钾与氯化铵——用熟石灰
[答案]A　解析：氧气与氮气均为无色无味的气体，因此闻气味不能鉴别氧气与氮气，故A错误；碳酸钠会与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，而氯化钠不能与稀盐酸反应，因此用稀盐酸可以鉴别氯化钠与碳酸钠，故B正确；铝合金的硬度比纯铝的硬度大，因此可以用比较硬度的方法来鉴别铝与铝合金，C正确；氯化铵与熟石灰反应会产生刺激性气味的氨气，而氯化钾不能与熟石灰反应，因此用熟石灰可以鉴别氯化钾与氯化铵，D正确。
【例2】(2014，甘肃)下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是(　　)
序号 待鉴别的物质 鉴别试剂或方法
A 氯化钾与氯化铵固体 熟石灰、研磨
B 硝酸铵与食盐固体 水
C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 酚酞溶液
D 一氧化碳与二氧化碳气体 澄清的石灰水
　　[答案]C　解析：KCl和NH4Cl分别与熟石灰研磨，能产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体，无现象的是KCl，A正确；NH4NO3和NaCl固体分别加入水中，溶液温度降低的是NH4NO3，温度不变的是NaCl固体，B正确；分别向NaOH溶液和Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，都变红，因为它们都显碱性，C错；分别将CO和CO2通入澄清石灰水中，变浑的是CO2，不变的是CO，D正确。故选C。
【例3】(2013，黄冈)下列有关物质鉴别方案正确的一组是(　　)
A．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
[答案]B　解析：Ba(OH)2溶液与(NH4)2CO3、(NH4)2SO4反应都产生白色沉淀和氨气，不能鉴别，A错；MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液四种溶液中，CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液都是无色，依据溶液颜色，可以首先鉴别出CuSO4溶液，然后以CuSO4溶液为试剂，分别加入MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液三种溶液中，MgCl2溶液、H2SO4溶液与CuSO4溶液不反应，没有明显现象，而NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此可以鉴别出NaOH溶液，然后再以NaOH溶液为试剂分别加入到MgCl2溶液和H2SO4溶液中，NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，NaOH溶液和H2SO4溶液发生中和反应但没有明显现象，据此可以鉴别出MgCl2溶液和H2SO4溶液，B正确；Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液能够与另外的三种物质产生两种白色沉淀[与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀]和一种气体(与盐酸反应生成二氧化碳气体)，盐酸能够与Na2CO3溶液反应产生无色气体，与BaCl2溶液不反应，无明显现象，与Ca(OH)2溶液反应但没有显明现象，Ca(OH)2溶液和BaCl2溶液都是只与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，与其他物质相遇没有明显现象，因此，不加任何试剂无法鉴别，C错；CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末可以用稀硫酸(或盐酸)一次鉴别，具体现象是：稀硫酸与CuO粉末反应生成蓝色硫酸铜溶液，与炭粉不反应，与铁粉反应产生气体，并且得到浅绿色硫酸亚铁溶液，D错。
【例4】(2014，哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都合理的是(　　)
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 硬水和软水 观察是否澄清 加肥皂水搅拌
B 氧气和二氧化碳 观察颜色 加入澄清石灰水
C 氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 加水溶解后加硫酸铜溶液
D 黄铜和黄金 分别滴加硫酸锌溶液 加热后观察颜色
　　[答案]C　解析：区分硬水、软水的方法是加肥皂水搅拌，有较多泡沫产生的为软水，泡沫较少的为硬水；硬水、软水都是澄清的，因此无法用观察是否澄清来区分，故A中方法一错误。氧气和二氧化碳都是无色、无味的气体，无法通过观察颜色的方法来区分，故B中方法一错误；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氧气不能，故B中方法二可行。氢氧化钠溶于水时温度会升高，而硝酸铵溶于水时温度会降低，可以通过加适量水溶解后测温度变化的方法来区分氢氧化钠与硝酸铵；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而硝酸铵溶液不能与硫酸铜溶液反应，因此可以用加水溶解后加硫酸铜溶液的方法来区分氢氧化钠和硫酸铜，故C中的方法一、二均正确。黄铜是铜锌的合金，在加热时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，而真金不怕火炼，黄金加热时不会改变颜色，因此可用加热后观察颜色的方法来区分黄铜和黄金；在金属活动性顺序中，铜、金均排在锌的后面，因此黄铜、黄金均不与硫酸锌溶液反应，因此无法通过滴加硫酸锌溶液的方法来区分黄铜、黄金，故D中方法一错误。
【例5】(2013，达州)有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
(1)据此推断，该白色粉末中一定含有________；可能含有________；一定不含有________。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：________。
[答案](1)Ba(OH)2、Na2CO3　KNO3　FeCl3、Na2SO4　(2)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑　解析：由第①个实验溶液为无色，可以判断一定没有FeCl3，生成的白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4。由第②个实验沉淀全部溶于稀盐酸，说明沉淀一定是BaCO3，不是BaSO4。因此原粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3，一定没有Na2SO4、FeCl3，是否有KNO3不能确定。
【例6】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是________。
(2)原固体中一定不含有的物质是________，证据是________。
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________。
[答案](1)硝酸铜、硫酸钠　(2)碳酸氢钠　向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生(或在步骤Ⅰ中未观察到有气泡产生)　(3)Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓　(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜　解析：固体加入过量盐酸，无气泡产生，推断固体中一定没有NaHCO3；溶液是蓝色的，推断固体中一定含有Cu(NO3)2；蓝色溶液与过量Ba(NO3)2溶液反应生成白色固体，推断固体中一定含有Na2SO4，Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4；由于步骤Ⅰ中加过量稀盐酸，所以步骤Ⅲ中加AgNO3溶液出现白色固体，推断原固体中不一定含有NaCl；(2)因为NaHCO3与稀盐酸反应会有气泡产生，所以原固体中一定不含有NaHCO3；(3)步骤Ⅱ是Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀和NaNO3；(4)步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，盐酸与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，所以步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶液有HNO3、Cu(NO3)2、NaNO3、Ba(NO3)2(加入过量剩余的)。
1．(2014陕西第15题，2分)下列实验所对应的两种方案均正确的是(C)
选项 目的 方案一 方案二
A 除去木炭粉
中的氧化铜 加足量稀
盐酸，过滤 在空气中
充分灼烧
B 分离NaCl和CaCO3
的混合物 溶解，过滤，
蒸发滤液 加足量稀
盐酸，蒸发
C 检验稀盐酸和
稀氢氧化钠溶液 分别测溶
液的pH 取样，加
FeCl3溶液
D 鉴别化肥NH4Cl
和NH4NO3 取样，加水
溶解，观察 取样，加熟
石灰研磨
PAGE第12讲　化学方程式
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　质量守恒定律 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系
2014
2013
2012
实验及探究题 22 根据质量守恒定律判断物质中含有的某元素 1
选择题 13B 根据质量守恒定律判断反应物的化学式 0.5
选择题 14C 根据质量守恒定律推断物质的组成 0.5
考点二　化学方程式及其计算 1.能正确书写常见反应的化学方程式，并能根据化学方程式进行简单的计算；2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用
2014
2013
2012
填空及简答题 19(2) 化学方程式的书写(Cu和AgNO3) 2
填空及简答题 20(3) 化学方程式的书写(硫酸、盐酸与氢氧化钠) 2
实验及探究题 21(2) 化学方程式的书写(高锰酸钾制取氧气) 2
实验及探究题 22 化学方程式的书写(碳酸钙与盐酸) 2
计算与分析题 23 有关化学方程式的计算(NaOH与CuSO4) 3
填空及简答题 19(3) 化学方程式的书写(一氧化碳还原氧化铁) 2
填空及简答题 20(2) 化学方程式的书写[Ca(OH)2与Na2CO3] 2
实验及探究题 21(1) 化学方程式的书写(用H2O2制取O2) 2
实验及探究题 22(2) 化学方程式的书写(CuO与稀H2SO4) 2
计算与分析题 23 有关化学方程式的计算(Zn与稀HCl) 2
填空及简答题 18(3) 化学方程式的书写(H2O2和KMnO4制取O2) 2
填空及简答题 20(2) 化学方程式的书写(Zn与稀HCl) 2
实验及探究题 21(1) 化学方程式的书写(CaCO3与稀盐酸) 2
实验及探究题 22 化学方程式的书写(NaOH与稀H2SO4) 2
计算与分析题 23 有关化学方程式的计算(NaCl和AgNO3) 3
考点三　认识几种化学反应 1.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能用于解释生活中的一些现象；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象；3.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产需要
2014
2013
2012
选择题 11A 置换反应的判断 0.5
选择题 13A 复分解反应的判断 0.5
选择题 14 置换反应的判断 0.5
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在初中化学中的重要性，是每年中考的必考内容；在中考的各个题型中均有涉及；考查内容有质量守恒定律的应用、化学方程式的书写和计算、化学反应类型的判断。预计2015年化学方程式的书写仍会是考查的重点，出现在各个题型中；化学方程式的计算是中考的必考内容，在计算与分析题中考查；有关质量守恒定律的应用和化学反应类型的判断仍会结合其他知识进行综合考查，在选择题、填空及简答题中出现的几率较大。
,　　　　质量守恒定律)
1．内容：__参加化学反应__的各物质的质量总和等于__反应后生成的各物质的质量__总和。
2．使用范围
(1)质量守恒定律适用于所有的__化学__变化，但不适用于__物理__变化。
(2)质量守恒定律指“__质量__”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量__不能__(填“能”或“不能”)计入“总和”中。
3．微观解释：物质发生化学反应的实质是__原子__的重新组合，在化学反应前后，原子的__种类__、__数目__、__质量__均保持不变。
4．验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在__密闭__容器中进行才能验证质量守恒定律。
5．质量守恒定律的“变”与“不变”
,　　　　化学方程式的意义及书写)
1．化学方程式的定义：__用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式__。
2．书写应遵循的原则：
(1)__依据客观事实__；(2)__遵守质量守恒定律__。
3．化学方程式的含义：
以2H2＋O22H2O为例：
(1)宏观意义：__氢气在氧气中点燃生成水__；__每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水__；
(2)微观意义：__每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子__。
4．化学方程式的主要书写步骤：
(1)正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则；
(2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等；
(3)写出反应条件、标明生成物状态符号(生成气体标“↑”，生成沉淀标“↓”)。
5．化学方程式提供的信息包括：
(1)__反应条件__；
(2)__反应物、生成物的种类__；
(3)__反应物、生成物之间的质量关系__；
(4)__反应物、生成物之间的微粒个数比__。
6．化学反应类型
反应
类型 概念 特征简记
化合
反应 由__两种__或__两种__以上的
物质生成另一种物质的反应 多变一
分解
反应 由一种反应物生成__两种__
或__两种__以上其他物质的反应 一变多
置换
反应 由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应 一换一
复分解
反应
__两种化合物__相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 双交换，价不变
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例但不是基本反应类型
,　　　　根据化学方程式的简单计算)
1．根据化学方程式计算的一般步骤：
(1)设——__根据题意设未知量，未知数后不带单位；
(2)写——__写出正确的化学方程式，并注明反应条件；
(3)比——__求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应物质化学式的下边；
(4)代——__把已知量和未知量代入__；
(5)求——__列出比例式，求未知数__；
(6)答——__简明写出答案__。
2．计算中可能用到的公式有：
(1)质量＝__密度×体积__
(2)分解率＝×100%
(3)纯度(或某物质的质量分数)＝×100%
【例1】(2014，滨州)柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R＋14O210CO2＋8H2O，则柠檬烯的化学式为(　　)
A．C10H10　　　　　B．C10H16
C．C10H18 D．C5H10
[答案]B　解析：化学反应前后，原子的种类和数目均不会发生改变。
反应前 反应后
10C
16H
28O 28O
对比反应前后原子的种类和数目可知，在R中含有10个C和16个H，因此R的化学式为C10H16。
【例2】(2013，哈尔滨)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(　　)
A．用过氧化氢溶液制氧气　2H2O22H2O＋O2↑　分解反应
B．用天然气作燃料　CH4＋2O2CO2＋2H2O　氧化反应
C．用铁制容器盛放稀盐酸　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　置换反应
D．用熟石灰制生石灰　CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反应
[答案]A　解析：用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，因此属于分解反应，故A正确；天然气的主要成分为CH4，燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，该反应是氧化反应，氧化反应不是基本反应类型，故B错误；铁能与稀盐酸反应，铁制容器不能盛放稀盐酸，故C错误；生石灰是氧化钙(CaO)的俗名，而熟石灰是氢氧化钙的俗名，即可以用生石灰来制熟石灰，故D错误。
【例3】(2013，黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是(　　)
A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质质量为10 g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
[答案]C　解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g”，不能用质量守恒定律解释，A错；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数有可能发生改变，B错；根据硫在氧气中燃烧的化学方程式：
S　＋　O2　SO2
32　　　32　　　64
5 g 5 g 10 g
可以判断，5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 g，C正确；镁条燃烧的过程，实质是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程，反应后镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量，这一过程遵循质量守恒定律，D错。
【例4】(2014，甘肃)下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是(　　)
A．该反应属于分解反应
B．该反应生成物全部为化合物
C．该反应前后原子的种类、数目都未改变
D．该图示能表示双氧水制取氧气的反应
[答案]B　解析：该反应是由一种物质生成了两种物质，属分解反应，A正确；该反应的生成物中一种是化合物，另一种是单质，B错；根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目都不改变，C正确；双氧水制氧气的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，根据图示可知该图可表示双氧水制取氧气，D正确。
【例5】(2013，兰州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是(　　)
物　质 X Y Z W
反应前的质量(g) 20 m 16 14
反应后的质量(g) 4 6 60 50
　　A．m的数值是64
B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
[答案]C　解析：根据质量守恒定律可知，20 g＋m g＋16 g＋14 g＝4 g＋6 g＋60 g＋50 g，解得m＝70；由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20 g－4 g＝16 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16 g，同理可以确定W、Z是生成物，Y是反应物，且参加反应的Y的质量为70 g－6 g＝64 g，若W为水，由于无法确定X、Y的元素组成，X或Y不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，但反应物不是酸或碱；参加反应的X与Y的质量比为16 g∶64 g＝1∶4；若X为化合物，Y为单质，生成物可能均为化合物，则该反应不一定为置换反应。
【例6】(2014，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g，试求：
(1)铁片中单质铁的质量；
(2)铁片中铁锈的质量分数；
(3)最后所得溶液的质量。
[答案](1)设铁片中单质的质量为x，则：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56　　　　　　　　　2
x 0.4 g
＝
x＝＝11.2 g
(2)铁片中的铁锈质量＝20 g－11.2 g＝8.8 g
铁片中铁锈的质量分数＝×100%＝44%
(3)20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g
答：铁片中单质铁的质量为11.2 g，铁片中铁锈的质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6 g。
解析：生锈的铁片放入稀盐酸中，铁锈和铁片都会与稀盐酸反应，其中只有Fe与稀盐酸反应放出氢气，由放出H2质量可算出Fe的质量；由Fe的质量可算出铁锈的质量，从而算出铁锈的质量分数；在反应的过程中，铁和铁锈全部溶解到稀盐酸中，其中Fe与稀盐酸反应放出了H2，故最后所得溶液的总质量＝20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g。
1．(2013陕西第13题，2分)雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3＋4X===2NaCl＋2ClO2＋Cl2↑＋2H2O。下列有关说法正确的是(C)
A．上述反应属于复分解反应
B．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1∶2
C．X的化学式为HCl
D．上述反应的生成物都是由分子构成的
2．(2012陕西第14题，2分)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是(B)
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A.该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36
3．[2012陕西第18(3)题，2分]分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：
(3)选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式(条件、所需物质不受所列物质限制)__2H2O22H2O＋O2↑；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
4．[2014陕西第23(2)题，4分]小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
(2)取NaOH溶液25 g，向其中加入10%的CuSO4溶液40 g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。
解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160　　　　80
40 g×10%　x
＝　　x＝2 g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：×100%＝8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
PAGE第9讲　物质的构成
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点　分子、原子和离子 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象；2.知道原子是由原子核和核外电子构成的；3.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用
2014
2013
2012
选择题 11BC 原子结构示意图正误判
断、分子构成物质的判断 1
选择题 13C 离子最外层电子数的个数 0.5
选择题 14D 分子性质的探究 0.5
选择题 12C 阳离子的判断(根据化学符号) 0.5
选择题 13D 分子构成物质的判断 0.5
选择题 14B 分子的基本性质(分子间有间隔) 0.5
选择题 12AB 离子符号的辨别、离子所带
电荷数(根据化学符号) 1
填空及简答题 17(2)(3) 根据元素周期表判断核外电子数、
判断阴阳离子(根据原子结构最
外层电子数的得失电子情况) 2
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中所占分值不大，一般在3分左右；主要在选择题中考查；考查内容有构成物质的微粒、分子的性质和分子性质的探究、原子结构示意图和离子相关知识。预计2015将延续以往对本部分知识的考查力度，原子结构示意图和离子相关知识将会是考查的重点。由于本部分内容较为抽象，复习备考时一定要在理解的基础上加强记忆。
,　　　　分子的性质与应用)
1．分子是保持物质的__化学性质__的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。
2．分子、原子的体积和质量都__很小__；分子、原子都在不断地__运动__；分子、原子之间都有__间隔__。同种分子或原子性质__相同__，不同种分子或原子性质__不同__。
3．构成物质的粒子有__原子、分子、离子__。有些物质由分子构成，如__水等(合理即可)__；有些物质由原子直接构成，如__铁等(合理即可)__。
4．分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子__可以再分__，而原子__不能再分__。
,　　　　原子的构成、性质与应用)
1．原子是__可以__再分的，但由于原子是__化学变化__中的最小粒子，所以原子在__化学变化__中不可以再分。
2．原子是由__原子核和核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的，构成原子的三种粒子是__质子__(带正电)、__中子__(不带电)、__电子__(带负电)(一般氢原子无__中子__)。由于原子核所带电量和核外电子所带的__电荷总量相等__，电性__相反__，因此整个原子__不显电性__。
3．在原子中：__核电荷__数＝__质子__数＝__核外电子数__，但是__不一定__(填“一定”或“不一定”)等于中子数。
4．原子核很小，相对于原子核来说核外有很__大__的空间，电子在核外做__高速运动__。
5．原子的质量主要集中在__原子核上__，这是因为__质子__和__中子__的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。
6．相对原子质量：是以一种__碳原子__(碳－12)质量的1/12作为标准，其他__原子的质量__跟它相比较所得的__比__，作为这种原子的相对原子质量(符号为__Ar__)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝__原子实际质量/碳原子质量的1/12__，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量＝__质子__数＋__中子__数。
,　　　　核外电子的排布)
1．探究原子核外电子的排布特点
结合下表，思考下列问题：
(1)核外电子是__分层__排布的。
(2)如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得到的信息：图中圆圈表示__原子核__，圈内的数字表示__质子数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示__该层上的电子数__；该元素在化学反应中易__得(1个)__电子，属于__非金属__元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。
(3)仔细研究1～18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排__2__个电子，第二层最多排__8__个电子，第一层__排满__后排第二层，第二层__排满__后排第三层；最外层最多排__8__个电子。
(4)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到__8个电子(第1层为最外层时为2个电子)__。
2．进一步的探究发现：
元素的分类 最外层电子数 得(或失)电子趋势 化学性质
稀有气体元素除He外 8 稳定 稳定
金属元素 ＜4 容易失电子 活泼
非金属元素 ＞4 容易得电子 活泼
因此我们认为元素的化学性质与原子的__最外层电子__数关系密切。而元素的种类是由原子的__核电荷数或核内质子数__决定的。
,　　　　离子)
1．离子的形成
(1)离子：__带电的原子或原子团__。如__Na＋、Fe2＋、CO32－__等。
(2)离子的分类：离子分为__阳__离子(带正电的离子)和__阴__离子(带负电的离子)。
(3)写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。
2个亚铁离子：__2Fe2＋__；5个钙离子：__5Ca2＋__。
(4)离子符号及其意义(数字“2”的意义)：
下列符号表示的意义：
Na＋：__1个钠离子__；Mg2＋：__1个镁离子__；
7Fe3＋：__7个铁离子__；2S2－：__2个硫离子__。
(5)化合物的形成过程(以NaCl为例)：
NaCl(不显电性的化合物)
故氯化钠是由__离子__构成的。
(6)用“＝”“≠”或“不一定＝”填空：
①在原子中：核电荷数__＝__原子序数__＝__质子数__＝__核外电子数__不一定＝__中子数。
②在离子中：核电荷数__＝__原子序数__＝__质子数__≠__核外电子数__不一定＝__中子数。
2．原子和离子的关系
粒子结构 电性 粒子名称 符号 结构示意图
原子 核电荷数__＝__核外电子数 电中性 氖原子 __Ne__
离子
阳离子 核电荷数__＞__核外电子数 带正电 钠离子 __Na＋__
阴离子 核电荷数__＜__核外电子数 带负电 氯离子 __Cl－__
原子与离子的联系 相互转化：阳离子原子阴离子
3.分子、原子和离子的比较
(1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由__钠离子__和__氯离子__构成的。
(2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是__二氧化碳分子__；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是__铁原子__；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。
(3)分子、原子和离子都__不能__(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。
(4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开“__化学变化__”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。
【例1】(2013，长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是(　　)
A．50 mL 水与50 mL 酒精混合后，总体积小于100 mL——分子之间有间隔
B．八月桂花飘香——分子在不断运动
C．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小
D．水结成冰——分子停止运动
[答案]D　解析：50 mL 酒精和50 mL 水混合后体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故A解释正确；八月桂花飘香，是因为桂花中含有香味的分子不断运动，使人们闻到桂花的香气，故B解释正确；1滴水的体积已经很小了，而含有的水分子的数目又很多，说明了分子很小，故C解释正确；分子是在不断地运动，水结成冰，是因为水分子的间隔发生变化，水分子没有停止运动，故D解释错误。
【例2】(2014，上海)关于原子、分子的叙述错误的是(　　)
A．分子都是由原子构成的
B．分子和原子都在不停运动
C．分子和原子在化学变化中都能够再分
D．分子和原子都是构成物质的微粒
[答案]C　解析：分子都是由原子构成的，分子和原子都在不停地运动，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，在化学变化中分子可以再分，分成原子，而原子在化学变化中却不能再分，故选C。
【例3】(2013，宜宾)2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是(　　)
A．铬原子的核外电子数为24
B．铬元素的原子序数为52
C．铬原子核由质子和中子构成
D．铬原子呈电中性
[答案]B　解析：在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数＋中子数。铬元素的原子序数应为24。
【例4】(2014，衡阳)下列叙述中，不正确的是(　　)
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子
C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动
D．给篮球打气时气体被压缩，分子变小了
[答案]D　解析：原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小，可以忽略不计，构成物质的粒子有分子、原子和离子，在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动，故A、B、C均正确；给篮球打气时气体被压缩是因为分子间的距离变小了，而不是分子变小了，故选D。
【例5】(2013，兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是(　　)
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．离子不能直接构成物质
D．固体难压缩，说明分子间无间隔
[答案]B　解析：原子是化学变化中的最小微粒，而原子本身还可再分为质子、中子、电子等微粒，故A错误；分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，故B正确；构成物质的微粒有分子、原子、离子，故C错误；固体难压缩是因为固体分子间的间隔小，并不是无间隔，故D错误。
【例6】(2013，湛江)右图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是(　　)
A．该原子的核外电子数是16
B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为＋6
C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物
D．该原子的最外层电子达到了稳定结构
[答案]A　解析：从该元素的原子结构示意图可知，该原子的核内质子数为16，核外电子总数为16，A正确；该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，该元素的化合价具有变价，通常显－2价、＋4价和＋6价，B错；该元素虽然属于非金属元素，但可以与氧元素形成SO2、SO3等化合物，C错；第三层上具有8个电子的结构属于相对稳定结构，该原子的最外层是6个电子，没有达到稳定结构，D错。
【例7】(2013，宜昌)下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。
(1)表中13号元素的名称是________，该元素的原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其离子符号是________。
(2)右上图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x＝________，锶元素的氯化物的化学式为________。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第________周期。
[答案](1)铝　失去　Al3＋　(2)38　SrCl2　5(或五)　解析：(1)表中13号元素的名称是“铝”，该元素的原子最外层电子数是3，小于4，是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，其离子符号为“Al3＋”。(2)在原子中：质子数＝核外电子数，由锶原子的结构示意图可以计算：x＝2＋8＋18＋8＋2＝38；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，形成＋2价的锶离子，在氯化物中氯元素通常显示－1价，故锶元素的氯化物的化学式为SrCl2；在元素周期表中，元素原子的电子层数等于元素所在的周期数，锶原子有5个电子层，故锶元素应在第五(或5)周期。
1．[2012陕西第17(2)(3)题，2分]人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
(2)铁原子核外电子数为__26__。
(3)硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成__阴__(填“阴”或“阳”)离子。
PAGE第11讲　物质的变化和性质
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点　物质的变化和性质 1.认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质；2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性；3.能用“在一定条件下物质可以转化”的观点，解释简单的化学问题
2014
2013
2012
选择题 16Ⅰ(1) 物质变化的判断 1
选择题 14B 物理变化的判断 0.5
选择题 9 化学变化的判断(自来水的
生产过程中包括以下流程：自然沉淀、
沙层过滤、活性炭吸附、杀菌消毒) 2
填空及简答题 16Ⅱ(1) 根据用途判断物质的性质 1
　　物质的变化和性质是初中化学研究的重要内容，是中考必考的内容。从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中所占分值不大；主要在选择题中考查，填空及简答题中也有涉及；考查内容有物质变化的判断、物质性质与用途的关系；且试题的命制常常与生产生活实际相结合。预计2015年中考试题依旧会延续以往命题模式，结合生活、生产的形式考查本部分内容，考查物质变化的判断的几率较大。
,　　　　物质的变化——物理变化和化学变化)
1．概念：__没有生成新物质的变化__叫物理变化；__生成新物质的变化__叫化学变化。
2．含义：从宏观上看，物理变化是__没有生成新物质__的变化；化学变化是__生成新物质__的变化。从微观上看，物理变化的实质：构成物质的粒子本身__没有发生变化__，只是__粒子间的间隔__发生了改变；化学变化的实质：__旧的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程__。
3．判断依据：__看是否生成新物质__。变化时出现的现象，如__发光、放热、变色、生成气体、沉淀__等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而__不能__作为判断物理变化和化学变化的依据。
(1)爆炸、变色、发光、放热等变化不一定是化学变化。如锅炉因压力过大爆炸，清水中滴入红墨水，电灯泡发光、放热等都属于物理变化。判断某物质是否发生化学变化的依据：是否有新物质生成。
(2)化学变化的过程中一定伴随有物理变化。性质决定变化，变化体现性质；性质也决定用途，用途也体现性质。
,　　　　物质的性质——物理性质和化学性质)
1．概念：
物质__不需要通过化学变化就能表现出来的性质__，叫物理性质，如__颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性和导电性__等，物质的物理性质是物质本身具有的属性，一般不会发生改变。
物质__需要通过化学变化才能表现出来的性质__，叫化学性质，化学性质主要包括__稳定性、氧化性、还原性、可燃性、酸性、碱性__以及与其他物质反应的性质等。
2．描述：物质的性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以、不可以”“能、不能”“容易、不容易(难)”等词语。如铁生锈为化学变化，而铁易生锈则为化学性质。
3．物质的性质决定物质的用途。
【例1】(2014，广州)下列过程中只发生物理变化的是(　　)
A．从铝土矿(主要成分是Al2O3)中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
[答案]C　解析：从铝土矿中提炼金属铝是因为2Al2O34Al＋3O2↑，属化学变化；秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵是因为发生了化学反应生成了沼气；排放到空气中的二氧化硫形成酸雨是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3再被氧化生成H2SO4；CO2经加压、降温得到干冰是气体变成固体，只是状态改变，CO2没有变，故选C。
【例2】(2014，衡阳)今年端午节期间我市部分地区因暴雨发生洪灾。下列现象中发生了化学变化的是(　　)
A．农田被淹没　　　　　B．山体出现滑坡
C．粮食浸泡后发霉 D．树枝被折断
[答案]C　解析：物理变化指的是没有生成其他物质的变化，化学变化指的是生成其他物质的变化。因为农田被淹没，山体出现滑坡，树枝被折断等均没有其他物质生成，都是物理变化，粮食浸泡后发霉则生成了其他物质，属化学变化。
【例3】(2014，滨州)化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是(　　)
A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
[答案]D　解析：化学变化中的“新物质”是区别于原反应物的物质，不是指自然界中不存在的物质，A错。“新物质”与化学变化前的物质在颜色、状态等方面可能不同，也可能相同，只是物质本身不同而已，B错；新物质的元素组成与变化前物质的元素组成可能不同，也可能完全相同，如石墨在一定条件下可以转变成金刚石，而石墨和金刚石都是由碳元素组成的，C错；“新物质”与变化前的物质是两种不同的物质，其组成和结构是不同的，故D正确。
【例4】下列变化属于物理变化的是(　　)
[答案]B　解析：A中生成了氧化镁，C中有一部分铁转化成了铁锈(主要成分是氧化铁)，D中石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与二氧化碳反应生成了碳酸钙白色沉淀，这些变化中都有新物质生成，都属于化学变化。而B中，只是玻璃的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。
【例5】(2013，鞍山)下列物质性质的描述中，属于化学性质的是(　　)
A．甲烷可以在空气中燃烧
B．金属汞常温下是液体
C．高锰酸钾是紫黑色固体
D．银具有良好的延展性
[答案]A　解析：甲烷在空气中燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；金属汞常温下是液体，描述的是状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；高锰酸钾是紫黑色固体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；银具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
【例6】(2014，甘肃)下列有关物质的用途，利用了物理性质的是(　　)
A．用稀硫酸除铁锈
B．用氢气作燃料
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用干冰人工降雨
[答案]D　解析：用稀硫酸除铁锈是因为铁锈能与稀硫酸反应，从而使铁锈溶于稀硫酸中，利用其化学性质；用氢气作燃料是因为氢气可以在氧气中燃烧放出大量的热，利用其化学性质；熟石灰显碱性能与酸性土壤中的酸反应，从而使土壤显中性，用熟石灰改良酸性土壤利用其化学性质；干冰降雨是因为干冰升华时要吸热，使其周围温度降低，没有发生化学变化，用干冰人工降雨利用其物理性质，故选D。
1．(2012陕西第9题，2分)自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是(D)
2．[2014陕西第16Ⅰ(1)题，1分]Ⅰ.水是一种重要的自然资源。
(1)水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是__化学__(填“物理”或“化学”)变化。
3．[2012陕西第16Ⅱ(1)题，1分]Ⅱ.据《陕西日报》2012年1月20日报道，铜川市某养殖专业户修建的沼气池，日产沼气600立方米，免费供给村民使用。沼气是用稻草、麦秆、人畜粪便等在密闭的沼气池中发酵产生的。
(1)沼气作燃料利用其__化学__(填“物理”或“化学”)性质。
PAGE第5讲　溶液
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　溶液的形成和乳化 1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；2.能说出一些常见的乳化现象；3.了解溶液在生产、生活中的重要意义
2014
2013
填空及简答题 18(3) 溶液中溶质与溶剂质量比 1
填空及简答题 16I(2) 溶液中溶剂的判断 1
考点二　饱和溶液与不饱和溶液 了解饱和溶液的含义
2014
2012
填空及简答题 18(3) 饱和溶液的判断 1
填空及简答题 19(1) 饱和溶液的判断 1
考点三　溶解度及溶解度曲线 1.了解溶解度的含义；
2.能举例说明结晶现象
2014
2013
2012
填空及简答题 18(1) 物质溶解度曲线的判断 1
填空及简答题 17 溶解度曲线(溶解度大小的曲线、饱和溶液和
不饱和溶液的判断、在饱和溶液中加入一定
量的NH4NO3、溶质质量分数的比较) 4
填空及简答题 19(3) 溶解度曲线(物质溶解度曲线的判断、图像中
点的含义)　　　　　　　　　　　　　　 2
考点四　溶质质量分数 认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算
2014
2013
2012
填空及简答题 18(2) 溶质质量分数的比较 1
计算与分析题 23(2) 溶质质量分数的计算(结合化学方程式的计算) 1
计算与分析题 23(1) 溶质质量分数的计算(结合化学方程式的计算) 1
填空及简答题 19(1) 溶液溶质质量分数的比较 1
计算与分析题 23(1)(2) 反应后溶液质量的计算、溶液中溶质质
量分数的计算(结合化学方程式的计算) 2
考点五　配
制一定溶质
质量分数的
溶液　　　 能配制一定溶质
质量分数的溶液 2014 计算与分析题 23(1) 溶液配制的步骤(根据图示排序) 1
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容是中考的重要考查内容之一，分值占6分左右；以考查溶解度曲线和溶质质量分数的计算为主，溶解度曲线的考查在填空及简答中出现，内容涉及溶质和溶剂质量比、饱和溶液与不饱和溶液的判断等知识，溶质质量分数的计算主要在计算与分析题中结合化学方程式的计算考查。预计2015年溶解度曲线和溶质质量分数的考查仍为中考的必考内容，命题形式与往年相同，分值变化不大。
,　　　　溶液的形成、乳化)
1．定义：一种或几种物质__分散__到另一种物质里，形成__均一__的、__稳定__的混合物就是溶液。
2．特征：具有__均一__性、__稳定__性，属于__混合__物。
3．组成：能溶解其他物质的物质叫做__溶剂__；被溶解的物质叫做__溶质__。
4．溶液中的溶质可以是__固__体、__液__体或__气__体，两种液体互溶时，量多的一种是__溶剂__，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是__溶剂__。
5．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做__乳浊液__。洗涤剂可去除油污，是因其有__乳化__功能。
6．一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，如__氢氧化钠、浓硫酸__溶于水，其中__生石灰__遇水发生反应放热；有的最终表现为吸收热量，如__硝酸铵__。
,　　　　饱和溶液与不饱和溶液)
1．概念：在一定__温度__下，向__一定量溶剂__里加入某种溶质，当溶质__不能继续溶解__时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之叫__不饱和溶液__。
2．判断某溶液是否饱和的简便方法是__增加溶质，看是否能继续溶解__。
3．饱和溶液和不饱和溶液的转化：
对大多数溶质来说：
饱和溶液不饱和溶液
对熟石灰来说：
饱和溶液不饱和溶液
4．饱和溶液__不一定__(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液__不一定__是稀溶液；饱和溶液__不一定__比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液__一定__比它的不饱和溶液浓。
,　　　　溶解度与溶解度曲线)
1．固体溶解度表示在__一定温度__下，某物质在__100_g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的__质量__。
2．多数固体的溶解度随温度的升高而__增大__，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响__较小__，如__氯化钠__，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而__减小__，如__氢氧化钙__。
3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做__溶解度曲线__，应用它可以查出某物质在一定温度时的__溶解度__。
4．气体物质的溶解度随温度的升高而__减少__，随压强的增大而__增大__。
5．结晶的方法有两种：
(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用__蒸发溶剂__的方法得到晶体；
(2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用__降温结晶__的方法得到晶体。
,　　　　溶质的质量分数)
1．定义：溶质的质量分数指溶液中__溶质的质量__与__溶液的质量__之比。
2．表达式：溶质的质量分数＝__溶质质量/溶液质量×100%__。
3．溶质质量分数与溶解度之间的比较。
溶解度(固体溶质)S 溶质的质量分数a%
涵义 定量表示溶质在某种溶剂中溶解能力的大小 表示一定量的溶液中含溶质质量的多少
表示方法 一定温度下，100克溶剂里最多能溶解的溶质质量 溶质质量与溶液质量之比
单位 “克”(用“g”表示) 单位为1，常用%表示
溶液是否饱和 饱和 不一定
温度要求 与温度有关 一般与温度无关
计算式 S＝(m溶质/m溶剂)×100 a%＝(m溶质/m溶液)×100%
相互关系(在同一饱和溶液中) ①在饱和溶液中，a%＝__[S/(S＋100)]×100%__②溶质质量分数的大小受溶解度的制约③溶解度数值与质量分数数值间存在如下规律：S__＞__a
4.有关溶液的计算。
(1)溶液的质量＝__溶质__的质量＋__溶剂__的质量＝溶质的质量÷__溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×__溶质的质量分数__；溶剂的质量＝__溶液__的质量－__溶质__的质量。
(2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量__不变__。
,　　　　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制)
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2．实验步骤：
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①计算 所需氯化钠的质量为__50_g×6%＝3_g__，水的质量为__50_g－3_g＝47_g__
②称量 用托盘天平称量氯化钠，倒入烧杯中
③量取 用__50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解 用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有__试剂名称__和__溶质质量分数__标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
整个实验流程如图所示：
(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)
①计算 所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__50_g×3%÷6%＝25_g__，水的质量为__50_g－25_g＝25_g__
②量取 用__50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③稀释 用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶 同前
3.溶液配制中误差分析原因归纳。
　　原因误差　　 药品
仪器使用
天平 量筒 烧杯 计算
结果偏高 ①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片 ①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出 计算失误
结果偏低 ①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面) ①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片右盘未放纸片 量水时仰视读数 烧杯内壁有水 计算失误
【例1】(2014，株洲)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
[答案]D　解析：溶液是均一的稳定的混合物，上、下浓度相同，A错；溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，只有溶质是固体时，溶液蒸干后才能得到固体，B错；溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液中的溶质无论有几种，溶液均为混合物，C错。只有D正确，故选D。
【例2】(2014，哈尔滨)右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是(　　)
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60 g甲固体中加入50 g水，充分搅拌后能得到105 g溶液
[答案]A　解析：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因不知道甲、乙两种饱和溶液的质量，故它们的饱和溶液的溶质质量不一定相等，但甲、乙两种饱和溶液质量相等时，它们的相同质量的饱和溶液中所含溶质质量一定相等。B、C、D均正确，故选A。
【例3】(2013，潍坊)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．20 ℃时，甲、乙两者的溶解度相等
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．40 ℃时，将乙的饱和溶液降温至20 ℃，得到乙的不饱和溶液
[答案]A　解析：20 ℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两物质在该温度下的溶解度相等，故A正确；比较溶解度大小均需指明温度，否则无法比较，故B错误；40 ℃时甲物质的溶解度为50 g，因此该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数＝×100%≈33.3%，故C错误；将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，溶解度变小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故D错误。
【例4】(2013，福州)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
(1)____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是____(填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________。
(4)t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________。
[答案](1)t1　(2)乙　(3)降温结晶(合理均可)　(4)大于　(5)①B　②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大　解析：(1)甲、乙两物质的溶解度曲线在t1时有交点，说明甲、乙两种物质在t1 ℃时的溶解度相等。(2)乙物质的溶解度曲线随温度的升高呈下降趋势，因此乙物质的溶解度是随温度的升高而减小的。(3)甲物质的溶解度曲线比较陡，说明甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采用降温结晶的方法使甲物质从其饱和溶液中析出。(4)t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度均为65 g，当甲物质由t2 ℃降至t1 ℃，溶解度减小，溶液为t1 ℃时的饱和溶液，而乙物质由t2 ℃降至t1 ℃，溶解度变大，溶液变为t1 ℃时的不饱和溶液，因此甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。(5)①t1 ℃时甲物质的溶解度为65 g，因此在50 g水中最多能溶解甲32.5 g。将20 g甲放入50 g水中所得的B溶液为不饱和溶液；再加入30 g甲充分搅拌后会有17.5 g(20 g＋30 g－32.5 g)的甲没溶解，即C溶液为饱和溶液；升温至t2 ℃时甲物质的溶解度为90 g，即在50 g水中只能溶解45 g的甲物质，此时仍会有5 g(20 g＋30 g－45 g)的甲没溶解，即D溶液为饱和溶液；因此在B、C、D对应的溶液中只有B为不饱和溶液。②t1 ℃时在50 g水中最多能溶解32.5 g甲物质，而题中将50 g甲物质放入50 g水中“全部溶解”原因只能是甲物质在溶解过程中放出热量，使溶液的温度升高，而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，从而使甲全部溶解；当一段时间后，溶液温度降到t1 ℃时仍要析出不能溶解的(50－32.5)g甲物质。
【例5】(2014，苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是(　　)
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量溶液溅出
[答案]B　解析：称取的NaCl固体质量偏大，会导致NaCl溶液的质量分数偏大；量取水的体积偏小，也会导致NaCl溶液的质量分数偏大；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质、溶剂成对应比例减少，溶液中溶质的质量分数不变；转移称量好的NaCl固体时，有少量洒落在桌面上，导致溶质减少，溶剂没变，因此其溶质的质量分数会偏小，故选B。
【例6】(2014，衡阳)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a________，b________。
(2)图示实验中有一处明显的错误是________；图示实验中玻璃棒的作用是________。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
[答案](1)药匙　烧杯　(2)试剂瓶塞正放　搅拌加速溶解　(3)9　81　(4)小于　偏大　解析：(1)仪器的名称：a药匙，b烧杯。(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台，试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90 g×10%＝9 g，需要量取水的质量：90 g－9 g＝81 g；水的体积为：＝81 mL。(4)天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量＋游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
【例7】(双选)(2013，大庆)有100 g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是(　　)
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
[答案]CD　解析：A中溶质的质量分数不变，不符合题意；B中所得溶液的溶质质量分数为×100%≠20%，不符合题意；C中所得溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，符合题意；D中所得溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，符合题意。
1．[2013陕西第16Ⅰ(2)题，1分](2)为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是__酒精或乙醇或C2H5OH__。
2．(2014陕西第18题，4分)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
(1)图中，甲可表示__KNO3或硝酸钾__的溶解度曲线。
(2)60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是__NH4Cl或氯化铵__。
(3)20℃时，按下图操作：
B中的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质与溶剂质量比为__2∶5__。
3．(2013陕西第17题，4分)右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是__A＝B＞C__。
(2)t3℃时，将30 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是__有晶体析出__。
(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是__A＞C__。
4．(2012陕西第19题，4分)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是__甲__。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为__相等或甲＝乙__。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是__N__；P点表示的含义是__30_℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等__。
5．[2014陕西第23(1)题，1分]小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
(1)如图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是__ecbad__(填序号)。
PAGE第16讲　常见气体的制备与收集
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点　常见气体的制备与收集 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体
2014
2013
2012
选择题 10 二氧化碳的实验室制取(装置气
密性检查、制取、收集和验满) 2
实验及探究题 21(2) 高锰酸钾制取氧气的原理的书写 2
实验及探究题 21(1) O2的实验室制取原理(用H2O2)及收集方法 3
选择题 15 常见气体的发生及收集装置 2
实验及探究题 21(1) 二氧化碳的实验室制取原理的书写 2
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容是中考的必考内容，分值在4分左右，主要在选择题和实验及探究题中考查；考查内容主要有气体制备的原理、发生装置和收集装置、气体的检验及验满等知识。预计2015有关氧气、二氧化碳的实验室制取仍是考查的热点，备考时要对比两种气体制备的差异性进行理解和记忆。
,　　　　气体发生装置)
1．固体和固体药品反应加热型(固－固加热型)：
使用这类装置应注意：
(1)试管口应稍向__下__倾斜。
(2)用排水集气法收集气体实验完毕后，应先将__导气管__从水槽中取出，然后再熄灭__酒精灯__。
(3)用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口处应放一小团__棉花__，防止高锰酸钾粉末被氧气吹入导管，堵塞导管。
2．液体和固体(液体)反应不加热型(液－固不加热型)：
制取气体最佳装置的选择
装置图 装置一 装置二 装置三 装置四
装置特点 安装简单 便于添加液体 可控制反应速率　 可随时控制反应的发生和停止　　
适用范围 用于制取少量气体　 用于平稳反应并制取较多气体　　 用于剧烈反应并制取较多气体　　　　　 用于平稳反应并持续时间较长地制取气体
　　结论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气，最佳装置应选择装置三的原因是过氧化氢与二氧化锰混合后反应非常剧烈，需要控制反应速率，而分液漏斗可通过活塞控制；实验室制取二氧化碳，最佳装置应选择装置二，因其便于添加稀盐酸；实验室制取氢气，最佳装置应选择装置四，因其可以控制反应的发生和终止。
【注意事项】(1)若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应伸入液体药品的液面以下。(2)块状固体应大小适当，不能太小，防止反应剧烈不易控制。
,　　　　气体收集装置)
1．排空气集气法
所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的，采用排空气法收集。密度比空气大的气体，用向__上__排空气法(如O2、CO2)，密度比空气小的气体用向__下__排空气法(如H2)。
2．排水集气法
不溶于水或难溶于水的气体可用__排水法__收集(如H2、O2、CO、CH4等)。CO2不能用排水集气法收集。最佳收集时间：当导管口气泡连续且均匀放出时。
3．检验与验满
(1)检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃；检验CO2：将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭。
(2)验满O2：将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃；验满CO2：将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭。
4．多功能瓶的使用
图示 操作目的 气体进出方向 举例、说明
收集密度大于空气的气体 a进b出(长进短出) 收集CO2、O2(进入的气体聚集在集气瓶下方)
收集密度小于空气的气体 b进a出(短进长出) 收集H2(进入的气体聚集在集气瓶上方)
排水法收集气体 b进a出(短进长出) 收集H2、O2(进入的气体聚集在集气瓶上方，水从长导管被压出)
洗气 a进b出(长进短出) 浓硫酸吸收H2O，NaOH溶液吸收CO2
【例1】(2014，南昌)实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是(　　)
A．①④　　B．②③　　C．①⑤　　D．②⑤
[答案]C　解析：本题考查制取气体中实验装置的选择，难度较小。氯酸钾是固体物质，产生氧气时的条件是加热，所以发生装置选择①；氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置可选择③或⑤。故选C。
【例2】(2014，厦门)已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是(　　)
[答案]D　解析：本题考查气体收集方法的选择。由于氨气极易溶于水，不能选B，由于氨气密度比空气小，不能选A和C，只能选D。
【例3】实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器：
(1)若补充一种仪器________(填名称)，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，待气泡________时，开始收集气体，反应的化学方程式为________；
(2)若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质。(见下图)
①请连接A和B，并将制取装置图补充完整；
②C中的实验现象是________。
[答案](1)酒精灯　连续均匀地放出　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　(2)①
画图要求：A装置中用实线画液面；用虚线画液体；画气泡；画固体；液体不超过容积的二分之一；长颈漏斗末端要伸入液面以下；导管插过橡胶塞少许；橡胶塞部位不画导管；胶皮管要涂黑。②紫花变红(合理即可)　解析：本题考查实验室制取气体的操作，难度较小。(1)实验室用高锰酸钾制取氧气需在加热的条件下才能进行反应，分析图中仪器可知缺少酒精灯；在实验时，由于试管中原先就有空气，因此刚开始冒出的气泡不能收集，只有等气泡连续均匀地放出时，才可以收集；反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(2)①已提供的药品中已有稀盐酸，再补充含碳酸钙的大理石或石灰石，便可用于制取二氧化碳气体；②C中放有用蒸馏水润湿的紫花，通入二氧化碳后，由于二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故将观察到紫花变红的实验现象。
1．(2012陕西第15题，2分)下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是(D)
A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D．装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2
PAGE第4讲　金属和金属材料
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　金属材料、合金 1.了解金属的物理特征；2.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道铁和铜等重要的合金；3.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
2014
2013
填空及简答题 19(1) 焊锡的性质(与组成金属相比) 1
选择题 9C 硬铝和铝的硬度比较 0.5
填空及简答题 19 铜的导电性 1
考点二　金属的化学性质 认识常见金属的主要化学性质
2014
2013
2012
选择题 13A 金属活动性的应用(由金属的活动性判断其是否容易锈蚀) 0.5
填空及简答题 19(2)(3) 金属活动性的应用[化学方程式的书写、选择探究金属活动性顺序实验所需的试剂(三种金属)] 3
选择题 14D 金属活动性的应用(由金属的活动性判断其是否容易锈蚀) 0.5
填空及简答题 19(4) 探究金属活动性顺序实验所需的试剂(两种金属) 1
计算与分析题 21(1) 锌与稀盐酸反应化学方程式的书写 1
填空及简答题 20 Cu与AgNO3反应的现象、金属的化学性质(锌与稀盐酸化学方程式的书写)、探究三种金属活动性顺序的实验设计、除锈现象(铁钉与稀盐酸反应溶液呈黄色) 5
考点三　金属的冶炼 知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁
2013
2012
填空及简答题 19 CO还原赤铁矿，冶炼金属化学方程式的书写 2
实验及探究题 21(3)(4) 铁的冶炼 2
考点四　金属资源的保护 1.了解防止金属锈蚀的简单方法；2.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性
2014
2013
2012
选择题 9D 保护金属资源的措施 0.5
选择题 14B 铁锈蚀条件的探究 0.5
选择题 10A 保护金属资源的措施 0.5
填空及简答题 19 金属的锈蚀条件 1
填空及简答题 16I(3) 保护金属资源的措施 1
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容是中考的重中之重，分值占8分左右；在中考的各个题型中均有涉及；考查的内容主要是金属材料和合金的性质；金属的性质(金属与酸、金属与盐反应、金属活动性顺序的应用)；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀条件的探究和金属资源的保护措施。其中对金属的性质的考查试题综合性强，难度较大。预计2015年以上内容仍会是中考的重点考查内容，分值变化不大。由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
,　　　　金属材料)
1．金属材料
2．金属的物理性质
(1)大多数金属具有__金属__光泽。铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却呈__紫红__色，金呈黄色。
(2)在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是__固体__，但体温计中的__汞__是液体。
(3)金属具有良好的__导电__性和__导热__性。金属的密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。
3．合金
(1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些__金属__或__非金属__而制得的具有__金属特征__的物质。
(2)性质特征：合金与组成它们的金属有很大的性质差异，如合金的硬度一般__大于__组成它们的金属；合金的熔点一般__低于__组成它们的金属；合金的抗腐蚀性一般高于组成它们的金属，具有更优良的机械性能；有的合金还有__高电阻__、高热阻和可塑性等特性。
,　　　　金属的化学性质)
1．与氧气反应(写化学方程式，下同)
O2
2．与盐酸、稀硫酸反应(以锌、铁为例)
条件：金属(H之前)、酸(盐酸、稀硫酸等)
镁
锌
铁
,　　　　金属的活动性顺序)
1．金属活动性顺序表(用元素符号表示)
2．重要应用(高频考点)
①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越__强__。
②判断金属与盐酸、稀硫酸是否发生反应：位于__氢前面的金属__能置换出盐酸、稀硫酸里的氢(K、Ca、Na除外)。
③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属，从它们__化合物的溶液__里置换出来。
3．金属与盐溶液反应
(1)铁与硫酸铜溶液__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__
(2)铜与硝酸银溶液__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__
(3)铝与硫酸铜溶液__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__
4．金属氧化物的化学性质
(1)与C反应(以氧化铁、氧化铜为例)
C
(2)与H2反应
H2
(3)与酸反应
Fe2O3
CuO
5．置换反应：由__一种单质和一种化合物__反应，生成__另一种单质和另一种化合物__。
,　　　　金属的冶炼)
1．地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如__金__、__银__等以__单质__形式存在外，其余都以__化合物__的形式存在。
2．一氧化碳还原氧化铁，如下图所示：
(1)现象：玻璃管内__红色粉末逐渐变黑__，试管内__澄清的石灰水变浑浊__。
(2)操作顺序：先通CO再加热，为了__排尽管内空气，防止加热时发生爆炸__；实验完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止__还原出来的铁粉再被氧化且防止石灰水倒流__。
(3)尾气处理：因CO有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行__点燃__或__用气球收集__的处理。
,　　　　铁的锈蚀与防护)
1．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的__氧气__、__水蒸气__等发生化学反应的过程。
2．防锈措施：
(1)保持金属表面的__洁净干燥__。如：菜刀用完后擦干挂起来。
(2)金属表面__涂上一层防护膜__。如：__刷漆__、__涂油__、电镀等。
(3)改变铁的单一结构，制成__合金__。如：不锈钢。
3．金属资源的保护：
(1)防止__金属的腐蚀__。
(2)金属的__回收利用__。
(3)应__有计划、合理地开采矿物__，严禁不顾国家利益的乱采矿。
(4)__寻找金属的代用品__。
【例1】(2014，苏州)下列关于金属的说法正确的是(　　)
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
[答案]B　解析：人类使用金属的先后顺序为Cu、Fe、Al，A错；通过高炉炼得的铁是生铁，生铁中含有C等杂质，C错；武德合金的熔点高，不能用于制造保险丝，保险丝需要熔点低的金属，D错。只有B正确，故选B。
【例2】(2013，黄石)下列有关金属的说法中不正确的是(　　)
A．铁钉在潮湿空气中易生锈
B．常温下金属均为固态
C．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
[答案]B　解析：铁同时与空气、水接触容易生锈，A正确；常温下，大多数金属为固态，汞为液态，故B不正确；在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，可与稀硫酸发生置换反应，C正确；合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，如硬度大、熔点低等，D正确。
【例3】(2014，兰州)X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)
A．Y＞Z＞X　　　　　B．Y＞X＞Z
C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X
[答案]C　解析：在金属活动顺序表中，位于H前面的金属可置换酸中的H，而位于H后面的金属则不能，位于活动性顺序表中的金属，活动性强的金属可将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，X可置换酸中的H，而Y不能，说明X＞Y，Y能置换AgNO3溶液中的Ag，Z不能，因此X＞Y＞Z，故选C。
【例4】(2013，福州)下列关于铁的说法正确的是(　　)
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
[答案]D　解析：锈蚀后的金属铁可以回收再利用，A错误；地壳里含量最多的金属是铝，不是铁，B错误；铁锈疏松多孔、易吸水不能形成致密的保护膜，不能阻止铁制品继续锈蚀，C错误；铁在与氧气、水等物质存在的条件下，发生反应生锈，D正确。
【例5】(2013，龙东)把一定量的Fe粉放入AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是(　　)
A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3
B．滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2
D．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2
[答案]A　解析：根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，因此将一定量的铁粉放入混合液中，Fe首先会与AgNO3溶液反应，Fe不与Zn(NO3)2溶液反应，滤出的固体中一定有Ag，一定无Zn，而滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，根据所加铁粉的量的多少，还会决定溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，铁跟Cu(NO3)2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe，滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2。若滤出的固体中含有Ag，则A的判断是正确的；若滤出的固体中有Ag、Cu，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无AgNO3，可能有Cu(NO3)2，B错误；若滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无Ag(NO3)2、Cu(NO3)2，C、D均错误。
【例6】(2013，潍坊)铁及其化合物在生活、生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是________________，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是________________。
(2)已知铁能与氯化氢反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式____________________，溶液中的金属阳离子是____(用符号表示)。
(3)高炉炼铁中，焦炭的作用是________(用化学方程式表示)。
(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是________(填写字母序号)。
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定含银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋
D．反应后溶液中可能含有Ag＋和Cu2＋
[答案](1)3Fe＋2O2Fe3O4　预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙　(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe2＋　(3)C＋O2CO2　CO2＋C2CO　(4)AD　解析：(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4；为防止集气瓶破裂，可以预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙。(2)将生锈的铁钉放入盐酸中，发生反应的化学方程式有：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，根据题意可知，铁还能与氯化铁发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。反应中属于置换反应的只有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；由于充分反应后铁有剩余，因此溶液中的金属阳离子只有Fe2＋。(3)高炉炼铁中，焦炭的作用是燃烧提供热量：C＋O2CO2；还可以提供还原剂一氧化碳：CO2＋C2CO。(4)将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应发生的顺序为Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag、Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，因此反应后的剩余固体中一定有反应生成的银，可能有过量的铁和铜，而反应后的溶液中一定有首先生成的硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。
1．[2012陕西第16I(3)题，1分]I.我国南海海域辽阔，那里散布着范围最广的珊瑚礁群，蕴含有巨量的矿产资源、渔业资源等，有“第二个波斯湾”之称。
(3)矿产资源属于不可再生资源，在开发和利用中一定要增强保护意识。保护金属资源的措施有__有计划、合理地开采；或寻找代用品；或防止锈蚀；或加强废旧金属的回收再利用__(答一条即可)。
2．(2013陕西第19题，5分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的__导电__性。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__氧气和水或空气和水或O2和H2O__接触而生锈。
(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是__稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等(其他合理答案均可)__。(填一种即可)
3．(2014陕西第19题，4分)金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
(1)焊锡与其组成金属相比具有__熔点低__的特性，可用来焊接电子元件。
(2)将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__。
(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是__C__(填序号)。
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
4．(2012陕西第20题，5分)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象__铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色__。
(2)写出C中反应的化学方程式__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__A、B__(填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是__铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
5．[2012陕西第21(3)(4)题，2分]下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：
(3)装置D中玻璃管内的实验现象为__红棕色固体变黑__。
(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是__使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气或CO有毒，防止污染空气__。
PAGE第2讲　水、氢气
《中考说明》 2012－2014中考试题分析
考点 要求 年份 题型 题号 考查内容 分值
考点一　爱护水资源 知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识 2012 选择题 10B 水污染的处理及防治 0.5
考点二　水的净化 知道硬水与软水的区别，了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法
2014
2013
2012
填空及简答题 16I(2) 生活中降低水硬度的方法 1
选择题 11B 硬水软化的方法 0.5
填空及简答题 16I(3) 水的净化方法(过滤) 1
选择题 9 水的净化流程(结合物质变化的判断) 2
考点三　水的组成 认识水的组成
2014
2012
填空及简答题 16I(3) 电解水中氧气的检验 1
选择题 11D 电解水的结论(正氧负氢) 0.5
考点四氢气 —— —— —— —— —— ——
　　从近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中的分值占2分左右；主要在选择题、填空及简答题中出现；考查的内容主要有水污染的处理与防治、硬水软化的方法、水的净化方法和水的电解；试题难度不大。预计2015年结合生活实际考查硬水软化的方法仍是重点，题型以选择题和填空及简答题为主；由于环境问题越来越受到关注，水污染及防治也将会是考查的热点，以选择题形式命制几率较大。因此备考复习时应重视对基础知识的掌握，以不变应万变。
,　　　　爱护水资源)
1．人类拥有的水资源：地球上水的储量是很大的，但可供利用的淡水资源是有限的。
2．爱护水资源一方面要__节约用水__，另一方面要__防止水体污染__。
3．水污染的来源：
(1)__工业废水的任意排放__；
(2)__生活污水的任意排放__；
(3)__不合理施用农药和化肥__。
4．防止水污染的主要措施：①工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放；②农业上__提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药__；③生活污水逐步实现__集中处理和排放__。
,　　　　水的净化)
1．水的净化
(1)常用的净水方法，按净化程度由高到低的顺序是__蒸馏__、__吸附__、__过滤__、__沉淀__等，综合利用几种操作，净水效果更好。
(2)利用__明矾__溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降可达到净水的目的。
(3)自来水厂的净水过程：取水→反应沉淀池→__过滤__池→__活性炭吸附__池→清水池→投药消毒→用户。其中，只有__消毒__为化学变化。
2．过滤与蒸馏
(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
①过滤装置与仪器。
仪器：铁架台(带铁圈)、__漏斗__、玻璃棒、__烧杯__、滤纸等。
实验装置(见右图)
②过滤操作要点归纳：“一贴，二低，三靠”。
一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴在__漏斗内壁__，中间不留__气泡。
二低：a.__液面低于滤纸边缘__；b.__滤纸低于漏斗的边缘__。
三靠：a.盛待过滤液的烧杯口要紧靠__玻璃棒__上；b.玻璃棒轻靠在__三层__滤纸的一边；c.漏斗的__下端管口__要紧靠在承接器(烧杯)的内壁。
(2)蒸馏：利用__液体的沸点__不同，将其分离。加热时，烧瓶底部要垫上__石棉网__；冷凝管中冷水流向是__下__进__上__出，为防止烧瓶内出现__暴沸__，要加入少量沸石或碎瓷片。
3．硬水及软水
(1)定义：①硬水是指__含有较多可溶性钙、镁化合物的水；②软水是指__不含可溶性钙、镁化合物或可溶性钙、镁化合物较少__的水。
(2)硬水的危害：①__硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬__；②__锅炉用硬水，易使炉内结水垢，不仅浪费燃料，而且易使炉内管道变形、损坏，严重时可引起爆炸__。
(3)鉴别方法：①用__肥皂水__，产生__泡沫__较多，__浮渣__较少的为软水，反之为硬水。②加热蒸发产生__白色垢状物__的为硬水，反之为软水。
(4)硬水软化：①生活中常用__煮沸__的方法。②实验室中用__蒸馏__的方法。
,　　　　水的组成)
1．实验装置如下图所示：
2．实验现象：接通__直流__电源后，电极上有__气泡__产生，一段时间后，与正极相连的试管(或玻璃管)内气体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为__1∶2__。
3．检验气体：正极产生的气体用__带火星的木条__检验，发现__木条复燃__，说明是氧气；负极产生的气体接近火焰时，气体__能够燃烧__，火焰呈__淡蓝色__，说明是氢气。
4．实验结论：水在直流电的作用下，发生化学反应生成__氢气__和__氧气__，反应方程式为__2H2O2H2↑＋O2↑__；说明水是由__氢元素__和__氧元素__组成的，同时验证了在化学反应中分子__可以再分__，而原子__不可再分__。
5．误差分析：在实验操作中两试管收集的气体体积比往往小于1∶2，这是因为：(1)__氧气在水中溶解性比氢气稍大__；(2)__氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应__。
6．注意事项：(1)电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了__增强水的导电性__，它们本身并未参加反应；(2)电解水时__电__能转化为__化学__能。
,　　　　氢气)
1．物理性质：氢气是一种__无__色、__无__臭、__难__溶于水的气体，密度比空气的__小__(相同条件下密度__最小__的气体)。
2．化学性质：
(1)可燃性：
①纯净的氢气在空气中__安静__地燃烧，产生__淡蓝色__火焰，放出大量热并生成__水__。化学方程式为__2H2＋O22H2O__。
②不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生__爆炸__。点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的__纯度__，以防止发生爆炸。
(2)还原性：__H2＋CuOCu＋H2O__。
3．验纯的方法：收集一小试管氢气，用__拇指堵住__试管口，使试管口稍向__下__倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指__点火__。若听到__尖锐的爆鸣__声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。若声音__很小__或听到轻微的“__噗__”声，说明氢气已纯净。
4．用途：
(1)利用氢气密度最小的性质可用于填充__探空气球，但出于安全考虑，目前多用__氦气__来代替氢气。
(2)氢气是理想的可再生能源。这是由于其燃烧放热__多__(又称__高能__燃料)，燃烧物是__水__，不污染环境且可以不断地以__水__为原料来制取。
5．当前发展氢能源所面临的主要问题有：__高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的安全问题__等。
6．氢气的实验室制法：
(1)反应原理：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(2)发生装置：__固液常温__型。
(3)收集方法：__排水法__和__向下排空气__法。
【例1】(2014，重庆)“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。下列关于水的认识不正确的是(　　)
A．电解水可得到氢气和氧气
B．经过自来水厂处理的水是纯水
C．我国人均可利用淡水资源十分短缺
D．水经过“三态”变化实现在自然界中的循环
[答案]B　解析：电解水可得到氢气和氧气，A正确；经过自来水厂处理过的水不是纯水，其中还溶有可溶性的钙、镁化合物，B错；我国人均可利用的淡水资源十分短缺，C正确；水经过“三态”变化实现在自然界中的循环，D正确。故选B。
【例2】(2014，菏泽)水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是(　　)
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．用肥皂水不可以区分硬水和软水
C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水体有一定的自净能力，部分工业污水可直接排放
[答案]C　解析：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，A错；用肥皂水可以区分硬水和软水，B错；水虽然有一定的自净能力，但其自净能力是有限的，工业污水直接排放会导致水的污染，D错。只有C正确，故选C。
【例3】(2013，兰州)兰州城市形象标志(如右图)运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。黄河与兰州因缘际会，既是地理的交汇，也是文明的碰撞。下列对黄河水的认识，正确的是(　　)
A．可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水
B．大量使用农药、化肥，不会造成黄河水污染
C．黄河穿城而过，因而兰州人无需节约用水
D．在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏
[答案]D　解析：肥皂水可以鉴定黄河水是硬水还是软水，而明矾是一种絮凝剂，其主要作用是吸附杂质，并不能区分硬水、软水，故A错误；大量使用农药、化肥是水污染的来源之一，故B错误；我国许多地区已出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面，为了人类和社会经济的可持续发展，也应节约用水，故C错误；在净水方法中，净化程度由低到高的顺序依次是沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，故D正确。
【例4】(2014，滨州)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
(1)下列各种水中，属于纯净物的是________(填字母)；
A．汽水　　　　B．矿泉水
C．蒸馏水　　　D．经过净化处理的自来水
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用________的方法将硬水软化；
(3)小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是________；
(4)自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程：
(表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子)该反应中化合价发生变化的元素为________。
[答案](1)C　(2)煮沸　(3)过滤　(4)氯(或Cl)　解析：(1)汽水、矿泉水和经过净化处理的自来水都是混合物，其中都溶有可溶性的化合物，只有蒸馏水是纯净物。(2)加热煮沸可将水中可溶性的Ca2＋和Mg2＋转化成难溶性的钙、镁化合物使水软化。(3)如图所示的装置中小卵石、石英砂和膨松棉起过滤的作用。(4)Cl2中的Cl为0价，而HCl中的Cl为－1价，HClO中的Cl为＋1价，其他元素的化合价都没变。
【例5】(2013，厦门)有关水的实验装置如图所示。
(1)图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是________；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是________。
(2)图3为简易水电解器，电解水的化学方程式为________，A管产生的气体是________。
(3)双氧水发生分解反应的化学方程式为________。水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是________。
[答案](1)吸附　纯净物与混合物的区别　(2)2H2O2H2↑＋O2↑　氧气　(3)2H2O22H2O＋O2↑　分子结构不同　解析：(1)活性炭具有吸附性，可吸附水中的杂质；图2是蒸馏装置，可得到比较纯净的水，图1装置主要是过滤和吸附，所得到的水中会含有氯化钠等可溶性杂质，因此二者的区别可看作纯净物与混合物的区别。(2)水通电分解生成氢气和氧气，据此可写出反应的化学方程式，A管与电源的正极相连，产生的气体是氧气。(3)双氧水(H2O2)在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，据此可写出反应的化学方程式；根据水和双氧水的化学式可知，两种物质含有相同的元素，但分子结构不同，因此化学性质不同。
1．[2014陕西第16Ⅰ(2)(3)题，2分]Ⅰ.水是一种重要的自然资源。
(2)日常生活中，降低水硬度的方法是__煮沸__。
(3)电解水时，用__带火星的木条__来检验如图B试管中的气体。
2．[2013陕西第16Ⅰ(3)题，1分](3)在野外饮用含有一定悬浮物的水时，可用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入杯中，这个操作属于物质分离中的__过滤__(填操作名称)。
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