2.2 氯及其化合物 （含解析）课后训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 课后训练
一、单选题
1．下列关于钠和氯的叙述正确的是（　　）
A．金属钠可以保存在石蜡油中
B．新制氯水中只含有和两种分子
C．液氯、氯气和氯水是同一种物质
D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
2．下列物质中，含有氯离子的是（　　）
A．氯化氢 B．氯气 C．氯酸钾 D．氯水
3．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（　　）
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
4．向下列物质的水溶液中加入AgNO3，有白色沉淀产生的是（　　）
A．CH3Cl B．NaCl C．KClO3 D．CCl4
5．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）
A．可与NaOH溶液反应 B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色 D．密度比空气小
6．下面有关氯气的叙述正确的是（　　）
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色
D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
7．下列叙述正确的是（　　）
①氯气是黄绿色的有毒气体
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③④ B．②③ C．③ D．③⑤
8．下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．漂白粉要干燥和密封保存
9．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（　　）
方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于氯水的叙述，错误的是（　　）
A．新制的氯水中，溶质既有分子又有离子
B．新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水放置数天后酸性将增强
11．实验室制取并收集少量Cl2，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气
C．用装置丙收集Cl2
D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
12．化学与生活是紧密相联的，下列说法中错误的是（　　）
A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂
B．将少量食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果
C．小苏打( )用于制作糕点
D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
13．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（　　）
A．碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生有毒的
14．已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D KI淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
16．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用试纸准确测定其
二、综合题
17．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。
实验装置图
（1）用注射器吸取20 mL左右的　 　（填化学式）。
（2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。
加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生　 　色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显　 　。
（3）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：　 　。其中，氢氧化钠溶液的作用是　 　。
（4）某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝　 　mol·L－1。
18．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式　 　．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+
则装置B中的溶液的作用是　 　；装置D中加的最佳试剂是（填序号）　 　：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的　 　（填溶液名称），E中加入　 　溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为　 　；实验2不严谨之处应如何改进　 　．
19．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式　 　 ．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　 　
（3）C装置的作用是　 　．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 ．
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋．
20．在新制的氯水的各种微粒中：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）　 　；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是　 　；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是　 　；
（4）能使红纸褪色的是　 　；
（5）能使五水硫酸铜变蓝的是　 　；
（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是　 　．
21．新冠肺炎疫情期间常用消毒剂的成分及使用主要注意事项如表：
消毒剂类型 成分 使用主要注意事项
含氯消毒剂 ①84消毒液，有效成分NaClO ②漂白粉，有效成分Ca(ClO)2 对织物有漂白作用，不能与洁厕灵混用
醇类消毒剂 乙醇含量为70%-80% 易燃，远离火源
过氧化物类消毒剂 ①过氧化氢消毒剂 ②过氧乙酸消毒剂 有腐蚀性，对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性，有灼伤危险，受热易分解
据信息回答问题：
（1）下列说法错误的是____(填标号)。
A．明矾可用作自来水的消毒剂
B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好
C．漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂
D．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性
E．过氧化物类消毒剂对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套
（2）84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，若混用会产生氯气而使人中毒，请写出该反应的离子方程式　 　。
（3）双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式为　 　。若标准状况下有44.8L氨气生成，则转移的电子数为　 　，反应中被还原的元素是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．金属Na具有强还原性，能与空气中O2、H2O等反应，因此需隔绝空气保存，常保存于石蜡油或煤油中，故A项符合题意；
B．Cl2与水能发生反应，因此新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO分子，故B项不符合题意；
C．液氯是液态氯气，而氯水是氯气溶于水所得的溶液，故C项不符合题意；
D．金属钠久置于空气中，钠先与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠吸水后生成结晶水合物，然后再被风化生成碳酸钠，故D项不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，常保存在石蜡油中；
B.新制氯水中还含有HClO分子；
C.液氯是液态氯，氯水是氯气的水溶液；
D.金属钠在空气中最终变为碳酸钠。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、氯化氢即为HCl的气体形式，以分子形式存在，不能电离出氯离子，故A不符合题意；
B、氯气为单质，不能电离出氯离子，故B不符合题意；
C、氯酸钾中能电离出钾离子和氯酸根离子，无游离的氯离子，故C不符合题意；
D、氯气通入水中，发生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反应，所以氯水中存在氯离子，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氯化氢是纯净物，不能电离出氯离子；
B.氯气中无氯离子；
C.氯酸钾中的氯元素以氯酸根离子的形式存在；
D.氯水中有盐酸，电离出氯离子。
3．【答案】C
【解析】【解答】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，C符合题意；
故答案为：C
【分析】NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3,可以用来杀菌消毒。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.CH3Cl是共价化合物，非电解质，水中不电离，A不符合题意；
B. NaCl是强电解质，在水中可以电离出Cl-，与Ag+反应生成白色的AgCl沉淀，B符合题意；
C. KClO3是强电解质，在水中可以电离出ClO3-，但不与Ag＋生成沉淀，C不符合题意；
D. CCl4是共价化合物，非电解质，水中不电离，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】 AgNO3溶液和含有氯离子的溶液反应可以产生白色的氯化银沉淀，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓.
5．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气可以与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A符合题意；
B．氯气是黄绿色且有刺激性气味的有毒气体，故B不符合题意；
C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气的相对分子质量为71>29，相同状况下密度比空气大，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯气为酸性气体；
B.氯气为黄绿色，且具有刺激性味道；
C.氯气不具有漂白性；
D.氯气的密度大于空气。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.氯气本身不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的HClO，A不符合题意；
B.在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反应，与极不活泼金属不反应，B不符合题意；
C.因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，则通入品红溶液中可以使之褪色，C符合题意；
D.氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】氯气是一种黄绿色的有毒气体，可与水反应生成具有强氧化性的HClO,可用于杀菌消毒和漂白；氯气在点燃条件下可以和多种金属发生反应。
7．【答案】A
【解析】【解答】①氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，①符合题意；
②氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，经常用氢氧化钠溶液吸收氯气，②符合题意；
③新制氯水中含有Cl2、Cl－、H＋、HClO、ClO－等，氯气溶于水，只有极少量的氯气与水反应，氯元素主要以Cl2形式存在，溶液显浅黄绿色，因含有HClO和ClO－溶液具有很强的氧化性，③符合题意；
④Cl2具有强氧化性，能将I－氧化成I2，HCl不具有这样的性质，④符合题意；
⑤HCl极易溶于水，将混合气体通入饱和食盐水，是吸收HCl，⑤不符合题意；
综上所述，A符合题意。
故答案为：A
【分析】①氯气有毒；
②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ；
③熟记新制氯水的成分；
④淀粉遇到碘变蓝；
⑤ 将混合气体通入四氯化碳或者二硫化碳中，因为氯气可以溶于其中，而氯化氢不能溶入而分离出来。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.工业上利用H2在Cl2中燃烧反应来制取盐酸，故A不符合题意；
B.因为澄清石灰水浓度很小，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B不符合题意；
C.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故C不符合题意；
D.如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会和空气中CO2和H2O缓慢反应而变质失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D符合题意；
故答案：D。
【分析】A.光照下易发生爆炸；
B.石灰水的浓度较低；
C.氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
D.漂白粉与二氧化碳、水反应。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项不符合题意；
B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项符合题意；
C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项不符合题意；
D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】要注意方法、现象、结论之间的因果对应关系；
A、氯水因中含有氯气，而呈现出氯气的颜色；
B、产生的气体为二氧化碳，只能证明有氢离子的存在；
C、氯水使物质褪色，体现了漂白性；
D、发生氧化还原反应，氯水中氯气化合价降低，是氧化剂，体现氧化性；
10．【答案】B
【解析】【解答】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，有H＋、ClO－、Cl－等离子，故A不符合题意；
B、新制的氯水因溶解了氯气，而呈浅黄绿色，有酸性和漂白性，故B符合题意；
C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C不符合题意；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】新制的氯水中含有氯气分子，呈浅黄绿色，结合氯水的成分进行分析即可。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．由分析可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，故A不符合题意；
B．由分析可知，装置乙中盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，故B不符合题意；
C．由分析可知，装置丙为空载仪器，起到安全瓶、防倒吸的作用，由于氯气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集氯气，应用向上排空气法收集氯气，故C符合题意；
D．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气；
B.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去；
D.氯气有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．因为过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，A不符合题意；
B．利用强酸制弱酸的原理，醋酸的酸性强于次氯酸，所以醋酸和 反应生成 ，会增强其杀菌消毒的效果，B不符合题意；
C．碳酸氢钠与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使得糕点蓬松，对人体无害，可用小苏打发酵面团制作馒头，C不符合题意；
D．地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气；
B.醋酸和 反应生成 ，会增强氧化性；
C.碳酸氢钠与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳；
D.漂白粉的强氧化性可以消毒杀菌。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠水溶液显弱碱性，可用于治疗胃酸过多，缓解胃部不适，A不符合题意；
B．氯气与烧碱溶液生成的次氯酸钠是漂白液的有效成分，氯气与石灰乳反应能制备得到有效成分为次氯酸钙的漂白粉或漂粉精，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体和色素，若氯气和活性炭混用，会降低氯气在水中的漂白效果，C符合题意；
D．“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，两者混合会发生归中反应生成氯气，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢钠具有碱性，能与盐酸反应；
B.氯气与烧碱反应得到次氯酸钠，与石灰乳反应得到漂白粉；
D.次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；
B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；
C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；
D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．
故选D．
【分析】根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误．
B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．
C、3Cl2+2Fe 2FeCl3，故C错误．
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断；
B、结合反应方程式化合价的变化判断；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D、根据元素的化合价是否变化判断．
16．【答案】B
【解析】【解答】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，瓶口处有白雾出现，故A不符合题意；
B．氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，说明氯水中含有，故B符合题意；
C．工业制备漂白粉用石灰乳，不用澄清石灰水，故C不符合题意；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白指示剂，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，“小液滴”看到白雾；
B．依据强酸制弱酸分析；
C．工业制备漂白粉用石灰乳；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值。
17．【答案】（1）Cl2
（2）棕褐；红色
（3）Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3；吸收尾气Cl2
（4）3
【解析】【解答】（1）注射器是用于推入氯气，与铁发生反应的，因此需用注射器吸取20mL左右的氯气；
（2）铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成的物质为FeCl3，进入盛有KSCN溶液的试管中，Fe3+遇KSCN溶液，显红色；
（3）Fe3＋与SCN－反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；NaOH溶液能与Cl2反应，生成可溶性的NaCl、NaClO和H2O，因此可用NaOH溶液吸收Cl2，防止造成空气污染；
（4）加入足量的AgNO3溶液后，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，则所得21.525g白色沉淀为AgCl，其物质的量，因此生成物溶液中n(Cl-)=n(AgCl)=0.15mol，故溶液中；
【分析】（1）根据注射器的作用分析；
（2）根据氯气与铁发生的反应分析；
（3）根据Fe3+的检验分析；根据NaOH与Cl2发生的反应分析；
（4）根据产生沉淀的量，计算生成物中n(Cl-)，从而得出c(Cl-)；
18．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢；d
（3）酸性高锰酸钾溶液；Na2SiO3
（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥
【解析】【解答】解：（1）A中加热二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用盛有饱和食盐除去氯气中的氯化氢；本实验目的之一为证明氧化性，氯气氧化二价铁离子生成三价铁离子，检验三价铁离子通常用硫氰酸钾，所以选：d；故答案为：除去氯气中的氯化氢；d；（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去，防止干扰检验二氧化碳；故答案为：酸性高锰酸钾溶液，Na2SiO3；（4）若D中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳气体；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，故答案为：D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．
【分析】（1）A中加热二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，据此分析B中溶液作用；根据实验目的选择试剂；（3）根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去；（4）根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰．
19．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气
（4）D
【解析】【解答】解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）因氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气；（4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有D符合，A为中性，B、C为碱性，故答案为：D．
【分析】（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气；（2）氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；（3）氯气有毒不能排放在环境中；（4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强．
20．【答案】（1）Cl2
（2）Cl﹣或HCl
（3）H+
（4）HClO
（5）H2O
（6）H+或HCl
【解析】【解答】解：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；（2）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Cl﹣或HCl；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；（4）能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；（5）能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O；（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+，故答案为：H+或HCl．
【分析】氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，HClO为若电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl﹣、OH﹣、ClO﹣等，根据微粒的性质来回答．
21．【答案】（1）A；B
（2）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
（3）KHCO3；4NA；氧(或O)
【解析】【解答】(1) A．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的颜色和气味，不能杀菌消毒，不能用作自来水的消毒剂，故A正确；
B.75%的医用酒精可以使蛋白质变性，当酒精的浓度过高，反而会使致病微生物的表面形成一层保护膜，杀菌效果降低，浓度为95%的酒精消毒效果没有医用酒精好，故B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂，故C不正确；
D．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂都具有强氧化性，它们的消毒原理均是利用了它们的强氧化性，故D不正确；
E．根据图中信息，过氧化物类消毒剂对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套，故E不正确；
故答案为：AB；
(2)根据次氯酸根具有强氧化性，氯离子具有还原性，它们在酸性条件下混合产生氯气和水，该反应的离子方程式2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；
(3)根据质量守恒可知：双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，KCN中碳元素的化合价为+2价，KHCO3中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价升高了2价，被氧化，H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到-2价，降低了2价，被还原；若标准状况下有44.8L氨气的物质的量为n= = =2mol，生成1mol氨气时转移2mol电子，则生成2mol氨气时转移4mol电子，转移的电子数4NA，反应中被还原的元素是氧(或O)。
【分析】含氯消毒剂，过氧化物类消毒剂由于具有强氧化性而作为杀菌消毒剂，乙醇含量为70%-80%的医用酒精可以使蛋白质变性，明矾只能除去水中的颜色和气味，不能起到杀菌消毒的作用，根据表格中各种消毒剂的性质和使用主要注意事项分析；次氯酸根和氯离子在酸性条件下反应值得氯气；根据KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中的质量守恒写出A的化学式，根据氧化还原反应的化合价的变化找到被还原的元素和转移的电子数，由此分析。