2015年河北中考透析会—化学课件（2）
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课件95张PPT。2015年中考复习1．下列物质不能为人类生命活动提供能量的是
A．米饭 B．水 C．鸡 D．花生油 （10年）
1.下列物质中属于合成材料的是（ ）
A.棉花 B.羊毛 C.塑料 D.木材 （11年）
1．为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是
A.钙 B．铁 C．锌 D．碘
（12年）
试题1的内容均涉及“化学与生活”（以12单元为主）部分的简单知识。3．下列化学方程式正确的是（13年）3．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为： （10年）
Mg(OH)2?+?2HCl＝MgCl2?+?2H2O，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4.下列化学方程式的书写正确的是 （ 11年）
A.Mg + O2 ==MgO
B.4Fe + 3O2 ==2Fe2O3
C.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
第3、4题基本上是考查学生对化学方程式的理解。4．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是 （13年）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pH
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满
化学实验基本操作年年考。为体现“跨学科综合能力”和“图像法”这一化学学科方法的考查，以函数图像的形式呈现化学知识的考查方式常出现在试卷中。
有关空气污染的环境问题考查几乎是必考内容。 主干知识是考查重点2．下列化学符号表示2个氧原子的是
A．20 B．02 C. D．H202
3.下列化学方程式的书写正确的是
对化学用语等主干知识的考查始终是命题的重点。一道小题几乎涵盖了溶液部分所有的知识点。以固体溶解度为切入点的试题出现几率很大。14．对图3所示的事例分析不正确的是
A．图①：用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼
B．图②：往鱼缸里不断通入空气，增加水中含氧量——氧气不易溶于水
C．图③：利用悬挂重物的细线检查墙壁是否竖直——重力的方向总是竖直向下
D．图④：用等大的力拉伸和压缩弹簧，弹簧形状不同——力的作用效果与作用点有关 此题四个选项分别涉及四个不同的理化知识点，且“一题多点”，
特点鲜明。其它选择题中基本类似。 1．在图1所示的标志中，加油站必须张贴的是8．2013年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”。下列做法不符合这一主题的是
A．植树造林，绿化家园B．露天焚烧秸秆和垃圾
C．工业“三废”达标后排放D．推广使用太阳能、风能 贴近生活，实际，彰显“STS”教育(1)考查学生对常见标志的认识，以增强防范意识。(8)考查资源、环境、能源等知识，意在使学生感受化学与生活、人类生存环境之间的密切关系。
10．下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹
B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．氮气用作焊接金属时的保护气 从较低层次考查学生对“性质决定用途”这一学科思想的理解。属简单题。12．下列有关分类和举例错误的是
13．下列四个探究实例：①探究影响电阻大小的因素②探究空气中氧气的含量③探究电流与电压的关系④探究铁的锈蚀条件。其中主要研究方法相同的是
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④ 12、13题虽然知识难度不大，但是，它承载着对学生“化学学科方法”（归纳、分类及控制变量法）的考查 。对学生的能力要求并不低。
29．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)生活用水在净化过程中常用 吸附色素和异味。一般可以通过 的方法降低水的硬度。
(2)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的
作用。
(3)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是 。
(4)青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的 元素，可以多吃奶制品、虾皮等食物。利用学生熟悉的生活情境，考查学生对化学基础知识的理解。充分体现出“从生活走向化学”的课程改革理念。
4．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pH
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满30．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g
5％的氯化钠溶液。
实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题：
(1) 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
(2)操作⑥中的错误是 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到 时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5％的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能 (填序号)。①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出实验考查力度不减,基本实验的操作能力 始终是考查的重点。
考查学生各种思维能力的框图题成为中考必考的题型31．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图ll所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同。
请回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型为 分解 。
(2)B的化学式为 NH3 。
(3)反应③的化学方程式为 C+O2==CO 。
(4)反应④的实际应用为 冶炼金属 。此题多年以来均以“变式题”呈现。从表述的方式到考查的意图基本雷同，只是考查内容和问题的切入点有所差异。
35．乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一： CaO； 猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。 他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。
【进行实验】
(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 (二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为： 。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制 取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 (选填图15中装置序号)。本题特点是“从陌生中考查熟悉”，涉及的“探究要素”不少
36、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入l0％的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。10%近年来计算题的命制形式不外乎是纯文字，或辅以图表、图像信息，或单一、或结合。考查的内容始终是关于化学方程式的计算结合溶质质量分数计算以及质量守恒定律的应用等。 稳中求变
稳定性、连续性是河北中考命题的基本原则。无论卷面形式、试题量和难度、命题的重难点以及关注时事热点等特点基本保持不变，只是在问题情境和切入点以及题号的排序上有所变化。 （一）五大知识板块（近似于五个一级主题）所占的比例
1.身边的化学物质及变化占32%
2.基础实验与科学探究占25%
3.化学与社会发展占15%
4.物质的组成与结构占15%
5.化学计算13%考试趋势1．题型稳定2．考查全面，突出主干
物理变化和化学变化的判断；纯净物、混合物、单质、化合物的辨别；根据化学式推求化合价、根据化合价书写化学式；化学方程式的意义和书写；化学式的意义和书写；质量守恒定律的理解和应用；金属活动性顺序的应用；溶液酸碱性的检验和应用；四种基本反应类型的判断；微粒构成物质（原子的结构）、用微粒的观点解释现象；根据元素名称区分元素种类；基本实验技能；溶液的有关知识； O2、C、CO、CO2、Fe的性质和用途；常见气体（O2、CO2）的制取、收集、检验和净化；常见酸碱盐的性质、用途及其鉴别；化学式和化学方程式的有关计算，溶液中溶质质量分数的计算等。
初中化学重点要求的物质单质 O2 Fe（金属） C H2
化合物
氧化物 H2O CO2 CO
酸 HCl H2SO4
碱 NaOH Ca(OH)2
盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3
CaCO3 初中化学教学中其他常见物质混合物：空气、河水、溶液
纯净物
单质 金属 Mg Zn Cu Al
非金属 H2 N2 S P He
化合物
氧化物 CaO CuO Fe3O4 HgO P2O5 SO2
酸 H2CO3 CH3COOH HNO3
碱 NH3·H2O Cu(OH)2 Ba(OH)2
盐 NH4Cl CuSO4 NH4HCO3 NH4NO3
Ca(HCO3) 2 BaSO4 AgCl
有机化合物 葡萄糖 淀粉 油脂 蛋白质 维生素
塑料 合成纤维 合成塑料等3．突出实验，探究试题仍是主流 考查的形式多种多样，既考查基本的实验操作，也考查一个完整的探究过程；既考查对实验现象的描述，也考查对实验现象的分析；既考查对实验方案的设计，也考查对实验方案的评价。
身边的化学物质考试要求：
1．能说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2．知道氧气、二氧化碳、一氧化碳的主要性质和用途。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
3．初步学习在实验室制取气体。专题一 地球周围的空气 这部分知识基本以实验题、简答题和推理题的形式出现，既考查基础知识、基本技能，又考查思维方法、关注自然和关注社会的情感。只要我们熟悉实验操作过程，记住了实验现象，学会了观察、分析、推理的一般方法以及注意了对生活环境的观察，便能较好地回答题目考查的问题。课本实验课本实验拓展实验拓展实验拓展实验拓展实验拓展实验拓展实验拓展实验空气例1：按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请
回答下列问题：
（1）燃烧的现象是 ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭 集气瓶内的氧气已消耗完 烧杯里的水倒吸到集气瓶内，
集气瓶中的水约占集气瓶容积 例2：下列关于空气的说法不正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．空气是一种重要的资源
C．空气质量对于人类的生存至关重要
D．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源A 例3：某地某日的空气质量日报如下表:
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是
A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾
C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料A例1：下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量．生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体氧气、二氧化碳的性质例2：下列关于O2和CO2的说法正确的是
A．都含有氧元素 B．都是氧化物
C．都含有氧气分子 D．都能使带有火星的木条复燃CA气体的制取例3：结合下图所示实验装置，回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用 装置做气体发生装置（填字母），其反应的化学方程式 ；
若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则选用的气体发生装置为 （填字母），其反应的化学方程式为 。
（2）通过查阅资料得知：①实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；②一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：2NO + O2 = 2NO2 。那么在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为 （填字母）；收集一氧化氮气体应选择的装置是 （填字母）
（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入的液体为 ；氧气应从 端（填“a”或“b”）进入F中；如果用装满水的F装置收集氢气，则氢气应从 端（填“a”或“b”）进入F中。A2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2 + O2↑ B2H2O2 2H2O + O2↑ AC浓硫酸ab14. 用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：
（1）实验装置Ⅰ完成的实验是 ，实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是__ 。
（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是___ ___?，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的作用是 ；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是_ _?。
（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）
①____ ?? ②?_ 。考试要求：
1．认识水的组成，了解净化水的常用方法。
2．认识溶解现象，知道溶质、溶剂
3．了解饱和溶液和溶解度的含义，认识溶解度曲线。
4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。专题二 水与常见的溶液 水的污染与防治等内容是考查的重点；净化水的常用方法即吸附、沉淀、过滤、蒸馏，也是考查的重点内容。对溶液知识的考查主要集中在溶液的概念和特征、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、溶解度概念的理解、溶解度曲线的意义及应用、过滤和结晶等分离混合物的方法上。这部分内容多以联系现代科技成果、生活生产实际的选择题、填空题等题型出现，有关水资源的的利用、保护、开发是开放性简答题命题的热点，是考查考生的分析能力、思维能力及科学探究能力的较好题材。2、水
高温通电 物理性质 熔点、沸点、密度、比热等
组成 微观：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 宏观：水是由氢、氧两种元素组成的 化学性质通电分解 2H2O ==== 2H2↑+O2↑ 与单质反应 C+H2O=====H2+CO （水煤气） 纯净水 （纯净物） 自来水 （混合物） 矿泉水 （混合物） …… 按纯净程度 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物 按水源 河水、海水、井水、泉水…… 按硬度 分类 …… 净化 常用方法： 吸附、沉淀、过滤、蒸馏 水硬水的软化 海水的淡化 爱护水资源 节约用水 防治水源污染 开发水资源 例5：根据下图填空：
图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器
(1)图2实验的化学方程式为___________________________________；
(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：
___________________________________________________________；
(3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器(图3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色；
②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子的水分子团_____；
③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同。请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：_________________2H2O 2H2↑+O2↑ 图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子 蓝 5H2O或（H2O）5 两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和 20℃时，分别向盛有10g水的
两支试管中，加入等质量的甲、乙
两种固体物质，使其充分溶解，可
观察到左图所示的现象。
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。 溶解度曲线与溶解现象的关联Ab 加热溶解度曲线与溶液状态的关联 20℃时，取相同质量的a、b、c
三种物质的饱和溶液分别置于三个
烧杯中,再分别向其中加入相同质量
的相应固体溶质,将温度升高到40℃,
固体的溶解情况左图所示。右图为a、
b、C 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读下图回答下列问题:
（1）三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是__.
（2）烧杯甲里是____物质的溶液,烧杯乙里是_______物质的溶液
（3）40℃时,烧杯________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下,各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是
A．甲（状态2）>甲（状态1） B．乙（状态1）>甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2） D．乙（状态3）>丙（状态3）20—30 ℃CabDD 右图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大
D．从其酒精溶液中获得晶体最好采用降温结晶的方法专题三 金属与金属矿物考试要求：
1．了解金属的物理特征；能区分金属和非金属；认识合金。
2．知道金属与氧气的反应；了解防止金属腐蚀的简单方法。
3．知道一些常见金属矿物；了解铁的冶炼方法。
4．知道碳的主要性质及用途。
5.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 金属的物理特征、合金、金属的防锈一般在选择和填空中出现，今年新增加碳的性质，特别注意碳的还原性。金属活动次序表是重点，在实验和探究中都易出现。金属的冶炼、碳的还原、铁的锈蚀都易在实验题中出现。 例1：鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是
A.钢是一种铁合金 B.钢的许多性能优于生铁
C.钢的含碳量高于生铁 D.钢是一种混合物 例2：工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有
①C+O2点燃CO2 ②Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C高温2CO
A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③CB 例3：南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于
A．金属材料 B．复合材料
C．合成材料 D．无机非金属材料物A例3：为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：——————————————。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是——————————————————————————。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有————————；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设c————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：———————————————。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 未去膜的铝片表面有氧化铝，氧化铝先与盐酸反应 铝 （或铝和氯化铝） 不成立 铝和氯化铝 不能 小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 专题五 生活中常见的化合物考试要求：
1．知道常见酸碱的主要性质和用途，中和反应的作用。
2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
5．知道一些常见化肥的名称和作用。
6．列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
命题热点：
1．常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）；
②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。这部分内容在中考中的出现率约为13％，题型主要有选择题、填空题、简答题、实验探究题等。
2．常见的碱：主要考查①NaOH、CaO溶于水的放热现象及两者之间的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰做干燥剂变质的探究（常考）；③运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题（必考），其中NaOH和Ca（OH）2的性质及应用的出现率为20％。题型主要有填空题、简答题、实验和推断题等。
3.酸碱反应规律：酸碱性质的综合实验设计题（必考）常以选择题、简答、实验探究题为主。主要考查学生的归纳、演示逻辑推理、形象思维的能力。分值所占比例较大，约20％左右。 4．溶液的酸碱性、pH及其应用：联系实际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用也是中考必考的知识。如工厂排放的废酸、废碱、废气的处理、土壤的改良、酸雨的形成和pH的检测，中和胃液中过多的胃酸等都是常考的热点。中考题型为结合图表的填空题、选择题、简答题、计算题等。 5.常见的盐——食盐、纯碱、小苏打、CaCO3的性质及用途和复分解反应是常考内容。题型有选择、填空、实验探究、计算等。 6．物质的提纯和分离及推断混合物中的成分是必考内容，题型多以选择、填空出现。 7．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系的综合题也是中考命题的重要知识点，多以填空、推断、选择等形式出现，主要考查学生归纳、演绎、逻辑推理、形象思维等能力。今后命题的方向在这方面还可能加强。
8．化学肥料方面，中考出现率为3％左右。命题将化学肥料的商标以图示形式出现在试题中，从商标中索取信息解题，并将化学肥料的性质、用途和价格等巧妙地融合于背景材料中，考查运用化学知识解答问题的能力，命题形式以探究为主，还有填空和计算。 例1：物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 例2：下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D D例3：根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是
A．用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性
B．用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3KNO3和K2CO3
C．用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4
D．用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO4B专题六 物质构成的奥秘 考试要求：
1.物质的分类。
2.微粒的构成；微粒的特性。
3.认识化学式的涵义 ；能应用元素的化合价推求化合物的化学式 。
4.知道元素的简单分类 ；能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 。 物质的分类，微粒的构成，微粒的特性是必考的，一般出现在选择中；化学式一般出现在推断题或填空题中；元素的简单分类一般出现在选择题或填空中。 例1：下列有关说法中，正确的是
A.原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B.水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C.在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减
D.不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同C 例2：化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是
A．各一个原子相比较，中子数相同
B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同
D．各一个原子相比较，质子数相同A 例3：如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是
A．分子由原子构成???
B．该反应属于置换反应第7题图
C．原子在化学反应中不可再分?????
D．化学反应前后原子的种类和数目不变B 例4：以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是
A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀 B．水在自然界天然循环
C．电解水可以得到氧气和氢气 D．分离液态空气得到氧气和氮气A C例6：下表中1、2、3各项之间能构成右图包含关系的是D例5：原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法正确的是
A.钙元素的原子序数是2
B.钙元素的原子核外有2个电子
C.钙元素的原子核内有20个质子
D.钙元素的相对原子质量约为40g例7：分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱C 例8：“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为
A. + 2价 B.＋5价 C.＋6价 D.＋7价 例9：2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为
C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为
A.Cr2O3 B.CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3CC专题七 物质的化学变化 考试要求：
1.认识物质的变化及性质
2.认识常见的化学反应基本类型
3.质量守恒定律
4.化学方程式 此部分是必考的内容，占考试比重超过30%。物质的变化一般以生活为例，多在选择中出现。化学基本类型在选择、框图、填空中出现。质量守恒定律多在选择和实验中出现。
化学方程式是核心，在各类题中都会出现。要注意常用的化学方程式及应用。例5：有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为
A．14 B．16 C．32 D．35.5例6：将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是
A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水 DD专题八 化学与社会发展 考试要求：
1.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。
2.了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源
3.知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 ；了解使用合成材料对人和环境的影响
4.了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等） ；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。 例3：某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为 。例3：某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为 。与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点 减少污染 擦干 氧气（空气） 放热 2K + 2H2O== 2KOH+ H2↑ 框 图 推 断 题知识网络31．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图ll所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同。
请回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型为 分解 。
(2)B的化学式为 NH3 。
(3)反应③的化学方程式为 C+O2==CO 。
(4)反应④的实际应用为 冶炼金属 。(10)31．A～H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料。它们的相互转化关系如图13所示（反应条件、部分生成物已略去）。
（1）C的化学式为 。
（2）E中金属元素的化合价为 价。
（3）反应③的化学方程式为 （4）反应⑤在实际中的应用是 。(11)、A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 。
（2）写出反应②的一个化学方程式
（3）反应③的基本反应类型是 。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。(12)如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题：
（1）乙的化学式为 ；
（2）甲的化学式可能为 （只写一种）
（3）丙与乙反应的化学方程式为：
（4）写出A的一条用途： 。31：框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A是胃液里的胃酸。⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
② ，
⑤ ，
⑵指出反应①的基本反应类型 。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。
⑷白色沉淀H的化学式为 。 2H2O══ 2H2↑+O2↑ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O置换反应 刷油漆、涂油、保持干燥等 CaCO3 31.A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体。通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源。x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂。各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）。
（1）B的溶液可用来检验二氧化碳，其反应的化学方程式为 。
（2）反应⑤中将B的固体粉末与(NH4)2SO4等混合研磨，可区别 肥与钾肥。
（3）反应③发生时放出大量热，化学方程式为
反应④的实验现象是 。
（4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为 。 35．乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一： CaO； 猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。 他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。
【进行实验】
(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 (二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为： 。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制 取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 (选填图15中装置序号)。35.小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
（1）小红先从反应物分析，因为 所以反应后可能生成铁单质。
（2）为获得实验证据，小红做了实验1．
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生．若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为 。
（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是 。
小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。
（4）小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1的对比实验： 观察到有微小气泡产生但很快停止．证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。
（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。
实验2：将黑褐色物质放入 溶液中，观察到 。
【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质： 。 小明、小刚和小强按照如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，在进行加热前，应先 ，实验中澄清石灰水发生反应的化学方程式为 ，反应后，小明用稀盐酸处理玻璃管中的黑色粉末时，发现大部分粉末并没有溶解，无明显现象，三人对反应后的黑色物质的成分产生极大兴趣。
【作出猜想】小明认为黑色物质是铁；
小刚猜想可能是碳粉，猜想依据是 ；
小强认为可能是铁的氧化物。
【查找资料】铁和四氧化三铁均能被磁铁吸引，四氧化三铁是一种较复杂的铁的化合物，难溶于酸和碱。【设计实验】【交流反思】小明回顾实验，
认为反应没有得到铁的可能
原因是
专题九 化学计算 例1：某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（1）4.4
（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 4.4 g
解得：x=13.8 g
答：该试样中碳酸钾的质量分数为20% 例3：小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
试计算：（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
X Y 4.4g
84：44== X：4.4g X==84×4.4÷44 ==8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44==5.85g
样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 注意： 了解自己的知识缺陷，以便对症下药、查漏补缺，使复习具有针对性。同时注意及时解决自身存在的疑难问题。 注意纠正考试时常出现的错误（1）化学用语的书写错误（2）概念不清，判断不准，理解题意出现偏差（3）欠缺知识与实际的联系（4）各科知识的综合迁移能力差（5）阅读理解能力较差，对某些新题中问题的指向不清楚（6）思维缺乏深度、广度及灵活度谢谢
A．米饭 B．水 C．鸡 D．花生油 （10年）
1.下列物质中属于合成材料的是（ ）
A.棉花 B.羊毛 C.塑料 D.木材 （11年）
1．为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是
A.钙 B．铁 C．锌 D．碘
（12年）
试题1的内容均涉及“化学与生活”（以12单元为主）部分的简单知识。3．下列化学方程式正确的是（13年）3．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为： （10年）
Mg(OH)2?+?2HCl＝MgCl2?+?2H2O，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4.下列化学方程式的书写正确的是 （ 11年）
A.Mg + O2 ==MgO
B.4Fe + 3O2 ==2Fe2O3
C.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
第3、4题基本上是考查学生对化学方程式的理解。4．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是 （13年）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pH
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满
化学实验基本操作年年考。为体现“跨学科综合能力”和“图像法”这一化学学科方法的考查，以函数图像的形式呈现化学知识的考查方式常出现在试卷中。
有关空气污染的环境问题考查几乎是必考内容。 主干知识是考查重点2．下列化学符号表示2个氧原子的是
A．20 B．02 C. D．H202
3.下列化学方程式的书写正确的是
对化学用语等主干知识的考查始终是命题的重点。一道小题几乎涵盖了溶液部分所有的知识点。以固体溶解度为切入点的试题出现几率很大。14．对图3所示的事例分析不正确的是
A．图①：用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼
B．图②：往鱼缸里不断通入空气，增加水中含氧量——氧气不易溶于水
C．图③：利用悬挂重物的细线检查墙壁是否竖直——重力的方向总是竖直向下
D．图④：用等大的力拉伸和压缩弹簧，弹簧形状不同——力的作用效果与作用点有关 此题四个选项分别涉及四个不同的理化知识点，且“一题多点”，
特点鲜明。其它选择题中基本类似。 1．在图1所示的标志中，加油站必须张贴的是8．2013年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”。下列做法不符合这一主题的是
A．植树造林，绿化家园B．露天焚烧秸秆和垃圾
C．工业“三废”达标后排放D．推广使用太阳能、风能 贴近生活，实际，彰显“STS”教育(1)考查学生对常见标志的认识，以增强防范意识。(8)考查资源、环境、能源等知识，意在使学生感受化学与生活、人类生存环境之间的密切关系。
10．下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹
B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．氮气用作焊接金属时的保护气 从较低层次考查学生对“性质决定用途”这一学科思想的理解。属简单题。12．下列有关分类和举例错误的是
13．下列四个探究实例：①探究影响电阻大小的因素②探究空气中氧气的含量③探究电流与电压的关系④探究铁的锈蚀条件。其中主要研究方法相同的是
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④ 12、13题虽然知识难度不大，但是，它承载着对学生“化学学科方法”（归纳、分类及控制变量法）的考查 。对学生的能力要求并不低。
29．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)生活用水在净化过程中常用 吸附色素和异味。一般可以通过 的方法降低水的硬度。
(2)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的
作用。
(3)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是 。
(4)青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的 元素，可以多吃奶制品、虾皮等食物。利用学生熟悉的生活情境，考查学生对化学基础知识的理解。充分体现出“从生活走向化学”的课程改革理念。
4．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pH
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满30．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g
5％的氯化钠溶液。
实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题：
(1) 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
(2)操作⑥中的错误是 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到 时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5％的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能 (填序号)。①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出实验考查力度不减,基本实验的操作能力 始终是考查的重点。
考查学生各种思维能力的框图题成为中考必考的题型31．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图ll所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同。
请回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型为 分解 。
(2)B的化学式为 NH3 。
(3)反应③的化学方程式为 C+O2==CO 。
(4)反应④的实际应用为 冶炼金属 。此题多年以来均以“变式题”呈现。从表述的方式到考查的意图基本雷同，只是考查内容和问题的切入点有所差异。
35．乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一： CaO； 猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。 他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。
【进行实验】
(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 (二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为： 。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制 取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 (选填图15中装置序号)。本题特点是“从陌生中考查熟悉”，涉及的“探究要素”不少
36、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入l0％的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。10%近年来计算题的命制形式不外乎是纯文字，或辅以图表、图像信息，或单一、或结合。考查的内容始终是关于化学方程式的计算结合溶质质量分数计算以及质量守恒定律的应用等。 稳中求变
稳定性、连续性是河北中考命题的基本原则。无论卷面形式、试题量和难度、命题的重难点以及关注时事热点等特点基本保持不变，只是在问题情境和切入点以及题号的排序上有所变化。 （一）五大知识板块（近似于五个一级主题）所占的比例
1.身边的化学物质及变化占32%
2.基础实验与科学探究占25%
3.化学与社会发展占15%
4.物质的组成与结构占15%
5.化学计算13%考试趋势1．题型稳定2．考查全面，突出主干
物理变化和化学变化的判断；纯净物、混合物、单质、化合物的辨别；根据化学式推求化合价、根据化合价书写化学式；化学方程式的意义和书写；化学式的意义和书写；质量守恒定律的理解和应用；金属活动性顺序的应用；溶液酸碱性的检验和应用；四种基本反应类型的判断；微粒构成物质（原子的结构）、用微粒的观点解释现象；根据元素名称区分元素种类；基本实验技能；溶液的有关知识； O2、C、CO、CO2、Fe的性质和用途；常见气体（O2、CO2）的制取、收集、检验和净化；常见酸碱盐的性质、用途及其鉴别；化学式和化学方程式的有关计算，溶液中溶质质量分数的计算等。
初中化学重点要求的物质单质 O2 Fe（金属） C H2
化合物
氧化物 H2O CO2 CO
酸 HCl H2SO4
碱 NaOH Ca(OH)2
盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3
CaCO3 初中化学教学中其他常见物质混合物：空气、河水、溶液
纯净物
单质 金属 Mg Zn Cu Al
非金属 H2 N2 S P He
化合物
氧化物 CaO CuO Fe3O4 HgO P2O5 SO2
酸 H2CO3 CH3COOH HNO3
碱 NH3·H2O Cu(OH)2 Ba(OH)2
盐 NH4Cl CuSO4 NH4HCO3 NH4NO3
Ca(HCO3) 2 BaSO4 AgCl
有机化合物 葡萄糖 淀粉 油脂 蛋白质 维生素
塑料 合成纤维 合成塑料等3．突出实验，探究试题仍是主流 考查的形式多种多样，既考查基本的实验操作，也考查一个完整的探究过程；既考查对实验现象的描述，也考查对实验现象的分析；既考查对实验方案的设计，也考查对实验方案的评价。
身边的化学物质考试要求：
1．能说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2．知道氧气、二氧化碳、一氧化碳的主要性质和用途。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
3．初步学习在实验室制取气体。专题一 地球周围的空气 这部分知识基本以实验题、简答题和推理题的形式出现，既考查基础知识、基本技能，又考查思维方法、关注自然和关注社会的情感。只要我们熟悉实验操作过程，记住了实验现象，学会了观察、分析、推理的一般方法以及注意了对生活环境的观察，便能较好地回答题目考查的问题。课本实验课本实验拓展实验拓展实验拓展实验拓展实验拓展实验拓展实验拓展实验空气例1：按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请
回答下列问题：
（1）燃烧的现象是 ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭 集气瓶内的氧气已消耗完 烧杯里的水倒吸到集气瓶内，
集气瓶中的水约占集气瓶容积 例2：下列关于空气的说法不正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．空气是一种重要的资源
C．空气质量对于人类的生存至关重要
D．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源A 例3：某地某日的空气质量日报如下表:
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是
A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾
C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料A例1：下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量．生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体氧气、二氧化碳的性质例2：下列关于O2和CO2的说法正确的是
A．都含有氧元素 B．都是氧化物
C．都含有氧气分子 D．都能使带有火星的木条复燃CA气体的制取例3：结合下图所示实验装置，回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用 装置做气体发生装置（填字母），其反应的化学方程式 ；
若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则选用的气体发生装置为 （填字母），其反应的化学方程式为 。
（2）通过查阅资料得知：①实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；②一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：2NO + O2 = 2NO2 。那么在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为 （填字母）；收集一氧化氮气体应选择的装置是 （填字母）
（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入的液体为 ；氧气应从 端（填“a”或“b”）进入F中；如果用装满水的F装置收集氢气，则氢气应从 端（填“a”或“b”）进入F中。A2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2 + O2↑ B2H2O2 2H2O + O2↑ AC浓硫酸ab14. 用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：
（1）实验装置Ⅰ完成的实验是 ，实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是__ 。
（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是___ ___?，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的作用是 ；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是_ _?。
（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）
①____ ?? ②?_ 。考试要求：
1．认识水的组成，了解净化水的常用方法。
2．认识溶解现象，知道溶质、溶剂
3．了解饱和溶液和溶解度的含义，认识溶解度曲线。
4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。专题二 水与常见的溶液 水的污染与防治等内容是考查的重点；净化水的常用方法即吸附、沉淀、过滤、蒸馏，也是考查的重点内容。对溶液知识的考查主要集中在溶液的概念和特征、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、溶解度概念的理解、溶解度曲线的意义及应用、过滤和结晶等分离混合物的方法上。这部分内容多以联系现代科技成果、生活生产实际的选择题、填空题等题型出现，有关水资源的的利用、保护、开发是开放性简答题命题的热点，是考查考生的分析能力、思维能力及科学探究能力的较好题材。2、水
高温通电 物理性质 熔点、沸点、密度、比热等
组成 微观：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 宏观：水是由氢、氧两种元素组成的 化学性质通电分解 2H2O ==== 2H2↑+O2↑ 与单质反应 C+H2O=====H2+CO （水煤气） 纯净水 （纯净物） 自来水 （混合物） 矿泉水 （混合物） …… 按纯净程度 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物 按水源 河水、海水、井水、泉水…… 按硬度 分类 …… 净化 常用方法： 吸附、沉淀、过滤、蒸馏 水硬水的软化 海水的淡化 爱护水资源 节约用水 防治水源污染 开发水资源 例5：根据下图填空：
图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器
(1)图2实验的化学方程式为___________________________________；
(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：
___________________________________________________________；
(3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器(图3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色；
②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子的水分子团_____；
③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同。请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：_________________2H2O 2H2↑+O2↑ 图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子 蓝 5H2O或（H2O）5 两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和 20℃时，分别向盛有10g水的
两支试管中，加入等质量的甲、乙
两种固体物质，使其充分溶解，可
观察到左图所示的现象。
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。 溶解度曲线与溶解现象的关联Ab 加热溶解度曲线与溶液状态的关联 20℃时，取相同质量的a、b、c
三种物质的饱和溶液分别置于三个
烧杯中,再分别向其中加入相同质量
的相应固体溶质,将温度升高到40℃,
固体的溶解情况左图所示。右图为a、
b、C 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读下图回答下列问题:
（1）三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是__.
（2）烧杯甲里是____物质的溶液,烧杯乙里是_______物质的溶液
（3）40℃时,烧杯________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下,各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是
A．甲（状态2）>甲（状态1） B．乙（状态1）>甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2） D．乙（状态3）>丙（状态3）20—30 ℃CabDD 右图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大
D．从其酒精溶液中获得晶体最好采用降温结晶的方法专题三 金属与金属矿物考试要求：
1．了解金属的物理特征；能区分金属和非金属；认识合金。
2．知道金属与氧气的反应；了解防止金属腐蚀的简单方法。
3．知道一些常见金属矿物；了解铁的冶炼方法。
4．知道碳的主要性质及用途。
5.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 金属的物理特征、合金、金属的防锈一般在选择和填空中出现，今年新增加碳的性质，特别注意碳的还原性。金属活动次序表是重点，在实验和探究中都易出现。金属的冶炼、碳的还原、铁的锈蚀都易在实验题中出现。 例1：鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是
A.钢是一种铁合金 B.钢的许多性能优于生铁
C.钢的含碳量高于生铁 D.钢是一种混合物 例2：工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有
①C+O2点燃CO2 ②Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C高温2CO
A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③CB 例3：南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于
A．金属材料 B．复合材料
C．合成材料 D．无机非金属材料物A例3：为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：——————————————。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是——————————————————————————。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有————————；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设c————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：———————————————。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 未去膜的铝片表面有氧化铝，氧化铝先与盐酸反应 铝 （或铝和氯化铝） 不成立 铝和氯化铝 不能 小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 专题五 生活中常见的化合物考试要求：
1．知道常见酸碱的主要性质和用途，中和反应的作用。
2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
5．知道一些常见化肥的名称和作用。
6．列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
命题热点：
1．常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）；
②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。这部分内容在中考中的出现率约为13％，题型主要有选择题、填空题、简答题、实验探究题等。
2．常见的碱：主要考查①NaOH、CaO溶于水的放热现象及两者之间的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰做干燥剂变质的探究（常考）；③运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题（必考），其中NaOH和Ca（OH）2的性质及应用的出现率为20％。题型主要有填空题、简答题、实验和推断题等。
3.酸碱反应规律：酸碱性质的综合实验设计题（必考）常以选择题、简答、实验探究题为主。主要考查学生的归纳、演示逻辑推理、形象思维的能力。分值所占比例较大，约20％左右。 4．溶液的酸碱性、pH及其应用：联系实际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用也是中考必考的知识。如工厂排放的废酸、废碱、废气的处理、土壤的改良、酸雨的形成和pH的检测，中和胃液中过多的胃酸等都是常考的热点。中考题型为结合图表的填空题、选择题、简答题、计算题等。 5.常见的盐——食盐、纯碱、小苏打、CaCO3的性质及用途和复分解反应是常考内容。题型有选择、填空、实验探究、计算等。 6．物质的提纯和分离及推断混合物中的成分是必考内容，题型多以选择、填空出现。 7．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系的综合题也是中考命题的重要知识点，多以填空、推断、选择等形式出现，主要考查学生归纳、演绎、逻辑推理、形象思维等能力。今后命题的方向在这方面还可能加强。
8．化学肥料方面，中考出现率为3％左右。命题将化学肥料的商标以图示形式出现在试题中，从商标中索取信息解题，并将化学肥料的性质、用途和价格等巧妙地融合于背景材料中，考查运用化学知识解答问题的能力，命题形式以探究为主，还有填空和计算。 例1：物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 例2：下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D D例3：根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是
A．用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性
B．用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3KNO3和K2CO3
C．用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4
D．用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO4B专题六 物质构成的奥秘 考试要求：
1.物质的分类。
2.微粒的构成；微粒的特性。
3.认识化学式的涵义 ；能应用元素的化合价推求化合物的化学式 。
4.知道元素的简单分类 ；能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 。 物质的分类，微粒的构成，微粒的特性是必考的，一般出现在选择中；化学式一般出现在推断题或填空题中；元素的简单分类一般出现在选择题或填空中。 例1：下列有关说法中，正确的是
A.原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B.水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C.在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减
D.不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同C 例2：化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是
A．各一个原子相比较，中子数相同
B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同
D．各一个原子相比较，质子数相同A 例3：如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是
A．分子由原子构成???
B．该反应属于置换反应第7题图
C．原子在化学反应中不可再分?????
D．化学反应前后原子的种类和数目不变B 例4：以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是
A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀 B．水在自然界天然循环
C．电解水可以得到氧气和氢气 D．分离液态空气得到氧气和氮气A C例6：下表中1、2、3各项之间能构成右图包含关系的是D例5：原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法正确的是
A.钙元素的原子序数是2
B.钙元素的原子核外有2个电子
C.钙元素的原子核内有20个质子
D.钙元素的相对原子质量约为40g例7：分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱C 例8：“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为
A. + 2价 B.＋5价 C.＋6价 D.＋7价 例9：2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为
C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为
A.Cr2O3 B.CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3CC专题七 物质的化学变化 考试要求：
1.认识物质的变化及性质
2.认识常见的化学反应基本类型
3.质量守恒定律
4.化学方程式 此部分是必考的内容，占考试比重超过30%。物质的变化一般以生活为例，多在选择中出现。化学基本类型在选择、框图、填空中出现。质量守恒定律多在选择和实验中出现。
化学方程式是核心，在各类题中都会出现。要注意常用的化学方程式及应用。例5：有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为
A．14 B．16 C．32 D．35.5例6：将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是
A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水 DD专题八 化学与社会发展 考试要求：
1.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。
2.了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源
3.知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 ；了解使用合成材料对人和环境的影响
4.了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等） ；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。 例3：某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为 。例3：某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为 。与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点 减少污染 擦干 氧气（空气） 放热 2K + 2H2O== 2KOH+ H2↑ 框 图 推 断 题知识网络31．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图ll所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同。
请回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型为 分解 。
(2)B的化学式为 NH3 。
(3)反应③的化学方程式为 C+O2==CO 。
(4)反应④的实际应用为 冶炼金属 。(10)31．A～H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料。它们的相互转化关系如图13所示（反应条件、部分生成物已略去）。
（1）C的化学式为 。
（2）E中金属元素的化合价为 价。
（3）反应③的化学方程式为 （4）反应⑤在实际中的应用是 。(11)、A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 。
（2）写出反应②的一个化学方程式
（3）反应③的基本反应类型是 。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。(12)如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题：
（1）乙的化学式为 ；
（2）甲的化学式可能为 （只写一种）
（3）丙与乙反应的化学方程式为：
（4）写出A的一条用途： 。31：框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A是胃液里的胃酸。⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
② ，
⑤ ，
⑵指出反应①的基本反应类型 。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。
⑷白色沉淀H的化学式为 。 2H2O══ 2H2↑+O2↑ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O置换反应 刷油漆、涂油、保持干燥等 CaCO3 31.A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体。通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源。x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂。各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）。
（1）B的溶液可用来检验二氧化碳，其反应的化学方程式为 。
（2）反应⑤中将B的固体粉末与(NH4)2SO4等混合研磨，可区别 肥与钾肥。
（3）反应③发生时放出大量热，化学方程式为
反应④的实验现象是 。
（4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为 。 35．乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一： CaO； 猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。 他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。
【进行实验】
(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 (二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为： 。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制 取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 (选填图15中装置序号)。35.小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
（1）小红先从反应物分析，因为 所以反应后可能生成铁单质。
（2）为获得实验证据，小红做了实验1．
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生．若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为 。
（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是 。
小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。
（4）小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1的对比实验： 观察到有微小气泡产生但很快停止．证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。
（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。
实验2：将黑褐色物质放入 溶液中，观察到 。
【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质： 。 小明、小刚和小强按照如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，在进行加热前，应先 ，实验中澄清石灰水发生反应的化学方程式为 ，反应后，小明用稀盐酸处理玻璃管中的黑色粉末时，发现大部分粉末并没有溶解，无明显现象，三人对反应后的黑色物质的成分产生极大兴趣。
【作出猜想】小明认为黑色物质是铁；
小刚猜想可能是碳粉，猜想依据是 ；
小强认为可能是铁的氧化物。
【查找资料】铁和四氧化三铁均能被磁铁吸引，四氧化三铁是一种较复杂的铁的化合物，难溶于酸和碱。【设计实验】【交流反思】小明回顾实验，
认为反应没有得到铁的可能
原因是
专题九 化学计算 例1：某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（1）4.4
（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 4.4 g
解得：x=13.8 g
答：该试样中碳酸钾的质量分数为20% 例3：小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
试计算：（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
X Y 4.4g
84：44== X：4.4g X==84×4.4÷44 ==8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44==5.85g
样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 注意： 了解自己的知识缺陷，以便对症下药、查漏补缺，使复习具有针对性。同时注意及时解决自身存在的疑难问题。 注意纠正考试时常出现的错误（1）化学用语的书写错误（2）概念不清，判断不准，理解题意出现偏差（3）欠缺知识与实际的联系（4）各科知识的综合迁移能力差（5）阅读理解能力较差，对某些新题中问题的指向不清楚（6）思维缺乏深度、广度及灵活度谢谢
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