2.3 物质的量 课后训练（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 课后训练
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
A．氧化铜的摩尔质量是80g B．氨气的摩尔质量是17 mol
C．氧气的摩尔质量是32 g·mol-1 D．氢原子的质量是2g
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA
B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NA
C．1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
D．将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g
3．关于溶液配制，下列说法正确的是（）
A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小
D．定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NA
B．6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C．100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA
D．分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
5．下列溶液和100mL 溶液所含的 物质的量浓度相同的是
A．500mL 溶液 B．100mL 溶液
C． NaCl溶液 D．25mL HCl溶液
6．下列各溶液中，c（Na+）最大的是（　　）
A．4 L 0.5mol/L的NaCl溶液 B．2 L 0.8mol/L的NaOH溶液
C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液 D．0.5 L 1.2mol/L的Na2SO4溶液
7．实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 B．称取8.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
B．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA
9．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L含有的原子总数为
B．4.8g中含有的中子数为
C．0.1mol中含有的碳碳单键数为
D．含2mol的浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数为
10．将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．3mol/L的NaCl溶液 B．2mol/L的FeCl3溶液
C．2mol/L的MgCl2溶液 D．2mol/L的NaCl溶液
11．下列说法中正确的是（　　）
A．将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯
C．配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成
D．配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低
12．已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（　　）
A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1
13．在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（　　）
A．1：2 B．1：4 C．1：6 D．1：3
14．下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（　　）
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100mL该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液
15．某金属氯化物MCl2质量为m克，含有0.4molCl-,则金属M的摩尔质量可表示为（　　）
A．(m+71) g/mol B．5m g/mol
C．(5m-71) g/mol D．(5m-35.5) g/mol
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA
B．25℃时，28g乙烯与丙烯的混合气体中，含碳原子的数目为2NA
C．1.7 g氨基中含有N—H键的数目为0.2NA
D．0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和为0.1NA
二、综合题
17．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g cm﹣3的浓硫酸　 　mL．需用　 　mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是　 　．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用　 　小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
应该　 　
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，　 　．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，　 　．
③定容时观察液面俯视，　 　．
18．实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量　 　g，需要的仪器为　 　量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的　 　；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　 　；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．　 　
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是　 　；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
19．实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。现在用浓硫酸配制该溶液，请回答下列问题：
（1）实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4　 　mL。
（2）配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和　 　、　 　（填仪器名称）。
（3）在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边震荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）　 　。
（4）若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥　 　；
②定容时俯视观察液面　 　。
20．将质量分数为w的NaOH溶液蒸发掉a克水后，变成质量分数为2w的NaOH不饱和溶液VL。求：
（1）原NaOH溶液的质量为　 　
（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度为　 　。
21．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、　 　、　 　、　 　、　 　．
（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为　 　克．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A.称取NaOH固体
B.反复颠倒摇匀
C.恢复至室温
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.溶解NaOH固体
F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为　 　.
（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有　 　；偏小的有　 　；无影响的有　 　．
A．定容时俯视刻度线 B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.CuO的摩尔质量为80g/mol，A不符合题意；
B.NH3的摩尔质量为17g/mol，B不符合题意；
C.O2的摩尔质量为32g/mol，C符合题意；
D.氢原子的质量m=n×M，由于氢原子的物质的量未知，因此无法计算，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对摩尔质量的考查， 摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于相对分子（或原子）质量。摩尔质量的表达式。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故A不符合题意；
B、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)物质的量= =0.05mol，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则反应中转移的电子数为0.1NA，故B不符合题意；
C、氧气和钠反应可以生成氧化钠，1mol氧气与钠反应转移电子4 NA，也可以生成过氧化钠，1mol氧气与钠反应转移电子2NA，故C不符合题意；
D.2Na2O2+2 CO2═2 Na2CO3+O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，根据方程式可知，固体增重的是CO和H，甲醇(CH4O)可以改写为CO·4H，因此1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，可以全部转化为固体的增重，因此充分反应后固体增重32g，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比为2：1；
B.根据过氧化钠和水的反应可以得出反应中电子转移的数目；
C.在不同的条件下，钠和氧气反应的产物是不同的，转移的电子数也是不同的；
D.根据二氧化碳和水分别与过氧化钠反应的方程式可以得出反应后得到的固体相当于增加了一氧化碳和氢原子，也就是固体增重全部来自于甲醇。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、没有480mL的容量瓶,实际应配制500mL 溶液,需要硫酸铜晶体的质量为0.5×0.1×250=12.5g,故A不符合题意；
B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,应冷却至室温后再转移溶液,故B不符合题意；
C、称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,实际称量的碳酸钠的质量为5-0.3=4.7g,故C符合题意；
D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D不符合题意；综上所述，
故答案为：C。
【分析】天平正确称量为：左物右码，物重=砝码+游码，若放反的话：物重=砝码-游码。若没有使用游码则放反也不会对称量产生影响。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.标况下，氟化氢为液体，不可利用气体摩尔体积计算，故A不符合题意；
B.甲醛（HCHO）和醋酸的最简式相同，均为CH2O，所以先计算最简式的物质的量，再根据最简式物质的量计算计算混合物中含有的原子总数即可，原子数为 0.8NA，故B符合题意；
C.因为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，会让阳离子数目略有增加，所以100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数略大于0.02NA，故C不符合题意；
D.2H2O2 2H2O+O2，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移2mol电子；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移4mol电子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA，其代表一定物质的量的离子的总数。它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
5．【答案】C
【解析】【解答】100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L。A.500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L；
B.100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物质的量浓度为1.5mol/L；
C.50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L；
D.25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；
故答案为：C。
【分析】注意要求的是氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，只与物质的组成和溶液的浓度有关。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.5ol/L×1=0.5mol/L；
B、2 L 0.8mol/L的NaOH溶液溶液中Na+浓度为0.8mol/L×=0.8mol/L；
C、1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L；
D、0.5 L 1.2mol/L的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为1.2mol/L×2=2.4mol/L．
故钠离子浓度最大的是D．
故选D．
【分析】根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
7．【答案】A
【解析】【解答】解：配制480mL 0.10mol L﹣1的硫酸铜溶液，由于实验室480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，
配制500mL 0.10mol L﹣1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，符合题意，故A正确；
B、称取8.0g胆矾，胆矾的物质的量为0.032mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为小于0.1mol/L，不符合题意，故B错误；
C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，溶液的体积不是500mL，配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水，溶液的体积不是500mL，配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；
故选A．
【分析】实验室里需要配制480mL 0.10mol L﹣1的硫酸铜溶液，实验室没有规格为480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液为500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，据此计算出需要硫酸铜的物质的量，再计算出需要硫酸铜和胆矾的质量，注意加入500mL水溶解溶质，得到的溶液体积大于500mL．
8．【答案】D
【解析】【解答】A、氦气是单原子的分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA，A不符合题意；
B、，8g甲烷的物质的量是0.5mol，1个甲烷分子中含有10个电子，所以0.5mol甲烷中的电子数是5NA，B不符合题意；
C、NO2和N2O4混合气体的平均分子式是NO2，所以46g混合气体中NO2的物质的量是1mol，所以含有的原子总数是3NA，C不符合题意；
D、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以11.2L的四氯化碳的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氦气是单原子分子；
B.家万分最10 电子微粒；
C.二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，是三原子分子；
D.标准状况下四氯化碳是液体，不适用气体摩尔体积进行计算其物质的量。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B、1个 分子含有14个中子，4.8g的物质的量为0.2mol，含有的中子数为 ，故B正确；
C、中的碳碳单键数目为n-1，则0.1mol中含有的碳碳单键数为，故C错误；
D、铜与稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行，则 含2mol的浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数小于，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、标况下 为液态；
B、1个 分子含有14个中子；
C、 中含有的碳碳单键n-1个；
D、随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
10．【答案】C
【解析】【解答】将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，Cl-物质的量浓度是 =4mol/L；A、3 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=3 mol/L，
B、2 mol/L的FeCl3溶液中c（Cl-）=2 mol/L×3=6 mol/L；
C、2 mol/L的MgCl2溶液中c（Cl-）=2 mol/L×2=4 mol/L；
D、2 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=2 mol/L；浓度与选项C的相等，
故答案为：C。
【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度除与溶液的浓度有关外，还与溶质的组成有关，但与溶液的体积无关。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、应该是溶液1L而不是水1L，符合题意操作为：将25g胆矾溶于水配制成1L溶液，得0.1mol/L 的CuSO4容液，选项A不符合题意；
B、配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗但需要用到烧杯，选项B不符合题意；
C、配制溶液定容后摇匀，即使液面低于刻度线也无需要加水，溶液已配制完成，选项C不符合题意；
D、因未将残留在烧杯和玻璃棒上的溶质转移到容量瓶，会使配制的溶液的浓度偏低，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A. 将25g胆矾溶于1L 水中 后溶液的体积不是1L；
B.配制一定物质的量浓度的溶液需要用到烧杯；
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后不能在家蒸馏水；
D.根据溶液物质的量浓度的定义式进行分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】设物质的量是浓度为c 1 mol/L 的密度为ρ 1，物质的量是浓度为c 2mol/L 硫酸溶液的密度为ρ 2，则
c 1= ，c 2= ， = = 。
因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ 1＜ρ 2， 则c 2＞2c 1。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质的量浓度的相关计算。根据公式分别列出c1、c2，结合2w1＝w2， 所以ρ 2＞ρ 1，据此可推断出答案。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，在450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，根据质量守恒定律可知，反应产物中N原子与X原子的物质的量之比=（1.5mol×2）：（4.5mol×2）=1：3，
根据N=nNA可知，原子的个数之比等于原子的物质的量之比，则所得产物中氮原子与X原子个数之比=1：3，
故选D．
【分析】根据N=nNA可知，原子的个数之比等于原子的物质的量之比，利用质量守恒定律可得出所得产物中氮原子与X原子个数之比．
14．【答案】B
【解析】【解答】
A.1L 0.1mol L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为：m=c V M=0.1mol L-1×1L×40g mol-1=4.0g，故A不符合题意；
B.100mL 0.1mol L-1NaOH溶液中含OH-的物质的量为：n(OH-)=n(NaOH)=c V=0.1mol L-1×0.1L=0.01mol，故B符合题意；
C.溶液是均一稳定的，取出溶液的浓度与原溶液的浓度相同，故C不符合题意；
D.在1 L水中溶解4g NaOH所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液体积，所以无法计算NaOH溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】
，溶液为均一的稳定的的混合物，取出的任何一部分的浓度均完全相同。
15．【答案】C
【解析】【解答】某金属氯化物MCl2质量为m克，含有0.4molCl-，则MCl2的物质的量为0.2mol，所以MCl2的摩尔质量为mg/0.2mol=5mg·mol－1，所以金属M的摩尔质量为5mg·mol－1-35.5mol×2= (5m-71)g·mol－1。
故答案为：C。
【分析】先计算出总的化合物的物质的量，再根据摩尔质量与物质的量关系计算出M的摩尔质量。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气与水的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数小于×1×NAmol-1=0.1NA，故A不符合题意；
B．乙烯与丙烯的最简式相同，都为CH2，28g CH2中含碳原子的数目为×1×NAmol-1=2NA，故B符合题意；
C.1.7 g氨基中含有N—H键的数目为×2×NAmol-1>0.2NA，故C不符合题意；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气与水的反应为可逆反应；
C.1.7 g氨基的物质的量大于0.1mol；
D.溶液体积未知，无法计算离子数目。
17．【答案】（1）27.2；500
（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨
（3）胶头滴管；重新配制
（4）偏低；偏高；偏高
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸的浓度据C= 和稀释定律C浓V浓=C稀V稀= =18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL 1mol L﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案为：27.2；500；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制，故答案为：胶头滴管； 重新配制；（4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．
【分析】（1）根据C= 和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算，根据所配制溶液的体积确定容量瓶的规格；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；（4）根据C= ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
18．【答案】（1）10.0250mL；容量瓶 胶头滴管
（2）1 3 5
（3）B C A E F D；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
（4）A D F
【解析】【解答】
（1）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，所以所需的氢氧化钠的质量m＝c V M＝1.00mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：10.0；250mL容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，
故答案为：①③⑤；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知E操作后应进行定容，则其操作为：加水至溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作顺序是：B、C、A、E、F、D；故答案为：B C A E F D；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；
（4）A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，因氢氧化钠易潮解而导致溶质的质量减少，浓度偏低；
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；
C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；
D. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 ，导致溶质的质量减少，浓度偏低；E. 定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ，溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是A、D、F；故答案为：A、D、F；
【分析】
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算-称量-溶解-转移-洗涤-转移-定容-摇匀。
判断误差时根据，判断操作对于物质的量和体积分别有什么样的影响，既可以判断误差。
19．【答案】（1）13.6
（2）500mL容量瓶；玻璃棒
（3）③①④②
（4）不变；偏高
【解析】【解答】（1）配制480mL溶液时，需用500mL容量瓶，因此所得稀溶液的体积应为500mL。
该浓硫酸的物质的量浓度。由浓硫酸配制稀硫酸的过程涉及稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，因此有c1V1=c2V2，则所需浓硫酸的体积。
（2）配制该溶液时，需在烧杯中将浓硫酸稀释，再转移到500mL容量瓶中，稀释和转移过程中都需要用玻璃棒进行搅拌。因此所需的玻璃仪器还有500mL容量瓶、玻璃棒。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液所需的步骤有“计算→量取→稀释→恢复至室温→转移→洗涤 → 定容 → 摇匀 → 装瓶”。因此正确的顺序为：③①④②。
（4）①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，对n、V都无影响，因此所得溶液的物质的量浓度不变。
②定容时俯视观察液面，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏高。
【分析】（1）根据公式计算浓硫酸的物质的量浓度，结合稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓硫酸的体积。
（2）根据溶液配制过程确定所需的玻璃仪器。
（3）根据溶液配制步骤进行排序。
（4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。
20．【答案】（1）2ag
（2）aw/20Vmol/L
【解析】【解答】（1）设原NaOH溶液的质量为x
根据蒸发前后溶质的质量保持不变，可得关系式：x×w=(x-a)×2w
解得 x=2a g
（2）所得NaOH溶液中溶质的物质的量
故所得NaOH溶液的物质的量浓度
【分析】（1）根据蒸发前后溶质的质量保持不变进行计算；
（2）根据公式进行计算；
21．【答案】（1）烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管
（2）10.0
（3）AECFDB
（4）AC；BDEFH；G
【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）用氢氧化钠固体配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的质量为：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；（3）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：AECFDB；
故答案为：AECFDB；（4）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．将NaOH放在纸张上称量，导致称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：AC、BDEFH、G．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要仪器；（2）依据m=cVM计算需要溶质的质量；（3）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析