期末综合测试卷
时间：90分钟 满分：100分
姓名__________ 得分__________
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5
Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是( )
A．开发使用清洁能源 B．填埋废弃电池
C．大力发展公共交通 D．合理使用农药化肥
2．分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是( )
A．青铜、生铁、不锈钢——合金
B．盐酸、生理盐水、白酒——溶液
C．碳酸钠、氯化钠、硫酸铵——盐类
D．纯碱、烧碱、熟石灰——碱
3．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
4．下列有关物质的比较推理正确的是( )
A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的
5．某同学将维生素C泡腾片[主要成分：维生素、柠檬酸、碳酸氢钠(NaHCO3)]放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要
是( )
A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸气
6．银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金中除了银、汞外，还含有锌、锡、铜等金属。请判断下列有关银汞合金的推测正确的是( )
①银汞合金是一种新型化合物 ②银汞合金是一种金属材料 ③银汞合金的硬度比锡的大 ④银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性 ⑤组成银汞合金的各成分之间发生了化学反应
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤
7．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )
A．KNO3、Na2SO4、NaCl B．K2SO4、Na2CO3、HCl
C．Ba(NO3)2、FeCl3、Ca(OH)2 D．Cu(NO3)2、KCl、HCl
8.将燃着的蜡烛放在图1的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2。下列说法不正确的是( )
第8题图
A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
9.如图某同学向NaOH溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究NaOH溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样于四支试管中，设计了下列实验方案。其中不能达到实验目的的是( )
第9题图
A．加入Na2CO3粉末，无气泡产生
B．加入锌粒，无气泡产生
C．加入BaCl2溶液，有沉淀产生
D．滴加紫色石蕊试液，试液不变色
10．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是( )
A．滤渣只含有Cu、Zn
B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Zn、Mg
D．滤液中的溶质只含有MgSO4
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，少选1个扣1分，错选则不得分)
11．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
第11题图
A．t1 ℃时，a物质的溶解度是30 g
B．t2 ℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3 ℃时，各取15 g a、b、c三种物质分别加入50 g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2 ℃和t3 ℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等
12．如图是海水“制碱”反应过程涉及的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
第12题图
A．30 ℃时将等质量NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，NaHCO3溶液质量更大
B．20 ℃时将30 g NH4Cl加入50 g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C．NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D．将60 ℃时四种物质的饱和溶液降温到10 ℃析出晶体最多的是NH4HCO3
13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
第13题图
A．表示向pH＝1的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量
B．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度
C．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量
D．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
14．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图曲线。下列说法正确的是( )
第14题图
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为两种
C．c至d段，溶液pH不断减少
D．a至b段，溶液pH不断增大
15．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO、H2及少量的CO2和水蒸气。某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如图(无水硫酸铜遇水变蓝)。下列相关分析与推理错误的是( )
第15题图
A．验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、CO2、CO、H2
B．实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气，第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有H2
C．丙装置的作用是将CO2除净，避免对后续CO的验证产生干扰
D．若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰
三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分)
16．(8分)利用你学过的化学知识解决下列问题：
(1)物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是 。
②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是 (用化学方程式表示)。
(2)物质的使用
①盐酸常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是 。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即 ，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有 (填序号)。
A．Al(OH)3 B．CaCO3粉末
C．NaCl D．NaOH
E．CuO
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由 。
17．(8分)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，CuCl2是杀虫剂的有效成分，工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3及不溶性杂质)为原料制备CuCl2·2H2O晶体的方法如图，回答下列问题：
第17题图
【查阅资料】
Fe3＋、Cu2＋转化为对应的碱时，溶液的pH的数轴关系如图：
第17题图
(1)气体A是 (填化学式)。
(2)向固体A加入过量的盐酸，发生反应的化学方程式是 (写出一种即可)；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(3)在溶液B中加入适量的氨水作用有：
①调节溶液的pH，控制的范围是3.2≤pH< ，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀。
② 。
(4)滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl；经操作Ⅱ，具体包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干后得到CuCl2·2H2O晶体。该操作能提纯CuCl2的依据可能是 (填序号)。
A．CuCl2的溶解度随温度升高变化较大
B．溶液C中两物质的密度不同
C．NH4Cl的溶解度随温度升高变化不大
D．溶液C中两物质的颜色不同
18．(8分)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1 535 ℃。
第18题图
根据图文回答下列问题：
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和 (写一种)。
(2)不断鼓入空气的目的是 。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 ，其中发生氧化反应的物质是 。
(4)撒入潮泥灰主要是形成炉渣。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。
19．(8分)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图：
第19题图
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填序号)。
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式 。在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。工业上氨碱法制纯碱的优点是 ， ，缺点是 。
四、实验与探究(本题包括4个小题，共31分)
20．(7分)制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
第20题图
(1)写出标有序号的仪器名称：① ② 。
(2)实验室加热氯化铵和熟石灰制取氨气(密度约为空气的一半，极易溶于水)，可选择的发生装置和收集装置分别是 (填序号，下同)。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → 。
(4)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 (填序号)。
a．能与水反应
b．能与空气中的某些成分发生反应
c．密度与空气接近
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
21．(13分)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：
(1)KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】
【提出猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红
猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红
猜想3：
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液 猜想2不成立
③ ，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红
【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是： 。
【拓展提高】向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 。
(2)某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应充分后(假设反应所产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【假设猜想】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、NaHCO3
猜想三：Na2SO4、H2SO4
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 无气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
① 。
② 。
【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案及现象 。
22．(7分)实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO
猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg(OH)2
猜想四：是Mg2(OH)2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，
【设计实验】
实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论
实验Ⅰ 取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是
实验Ⅱ 另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有
【结论与反思】
(1)写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
(2)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 是正确的。
(3)写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 。
【拓展与提升】
镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、 共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21 g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2 g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 g。
23．(5分)小文研学旅行时，对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后，利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时，可迅速升温，还可保温较长时间。
小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。
【实验探究】小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中，迅速放出大量的热，她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分，小静把烧杯中的物质过滤，得到滤液A和滤渣B。
实验步骤 实验操作 实验现象 分析与结论
① 取适量滤渣B放入烧杯中 观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体，触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间 红棕色固体是
② 取适量滤液A放入试管中，加入过量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是
③ 取②中的白色沉淀放入试管中，加入足量的稀硝酸 白色沉淀全部溶解，有气泡产生
④ 取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液 有白色沉淀生成
⑤ 取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生
【反思与交流】
(1)步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有 种。
(2)步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是 (任写一个)。
(3)发热包中的物质使用前必须 保存，使用后注意合理回收。
五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分)
24．(7分)小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25 g放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸(如图)，反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如表(忽略CO2在水中的溶解)。
第24题图
加入稀盐酸的质量/g 80 120 160 200
锥形瓶中物质的质量/g 100.6 138.4 176.2 216.2
试求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的含量。
(2)所加盐酸的溶质质量分数。期末综合测试卷
时间：90分钟 满分：100分
姓名__________ 得分__________
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5
Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是( B )
A．开发使用清洁能源 B．填埋废弃电池
C．大力发展公共交通 D．合理使用农药化肥
2．分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是( D )
A．青铜、生铁、不锈钢——合金
B．盐酸、生理盐水、白酒——溶液
C．碳酸钠、氯化钠、硫酸铵——盐类
D．纯碱、烧碱、熟石灰——碱
3．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( D )
4．下列有关物质的比较推理正确的是( D )
A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的
5．某同学将维生素C泡腾片[主要成分：维生素、柠檬酸、碳酸氢钠(NaHCO3)]放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要
是( C )
A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸气
6．银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金中除了银、汞外，还含有锌、锡、铜等金属。请判断下列有关银汞合金的推测正确的是( B )
①银汞合金是一种新型化合物 ②银汞合金是一种金属材料 ③银汞合金的硬度比锡的大 ④银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性 ⑤组成银汞合金的各成分之间发生了化学反应
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤
7．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( A )
A．KNO3、Na2SO4、NaCl B．K2SO4、Na2CO3、HCl
C．Ba(NO3)2、FeCl3、Ca(OH)2 D．Cu(NO3)2、KCl、HCl
8.将燃着的蜡烛放在图1的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2。下列说法不正确的是( D )
第8题图
A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
9.如图某同学向NaOH溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究NaOH溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样于四支试管中，设计了下列实验方案。其中不能达到实验目的的是( C )
第9题图
A．加入Na2CO3粉末，无气泡产生
B．加入锌粒，无气泡产生
C．加入BaCl2溶液，有沉淀产生
D．滴加紫色石蕊试液，试液不变色
10．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是( B )
A．滤渣只含有Cu、Zn
B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Zn、Mg
D．滤液中的溶质只含有MgSO4
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，少选1个扣1分，错选则不得分)
11．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( C )
第11题图
A．t1 ℃时，a物质的溶解度是30 g
B．t2 ℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3 ℃时，各取15 g a、b、c三种物质分别加入50 g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2 ℃和t3 ℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等
12．如图是海水“制碱”反应过程涉及的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( AB )
第12题图
A．30 ℃时将等质量NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，NaHCO3溶液质量更大
B．20 ℃时将30 g NH4Cl加入50 g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C．NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D．将60 ℃时四种物质的饱和溶液降温到10 ℃析出晶体最多的是NH4HCO3
13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( B )
第13题图
A．表示向pH＝1的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量
B．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度
C．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量
D．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
14．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图曲线。下列说法正确的是( BD )
第14题图
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为两种
C．c至d段，溶液pH不断减少
D．a至b段，溶液pH不断增大
15．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO、H2及少量的CO2和水蒸气。某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如图(无水硫酸铜遇水变蓝)。下列相关分析与推理错误的是( AD )
第15题图
A．验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、CO2、CO、H2
B．实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气，第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有H2
C．丙装置的作用是将CO2除净，避免对后续CO的验证产生干扰
D．若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰
三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分)
16．(8分)利用你学过的化学知识解决下列问题：
(1)物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是 浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性 。
②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (用化学方程式表示)。
(2)物质的使用
①盐酸常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是 Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O 。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即 用大量的水冲洗 ，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有 AB (填序号)。
A．Al(OH)3 B．CaCO3粉末
C．NaCl D．NaOH
E．CuO
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由 氯化钠与胃酸不反应(或氢氧化钠有强烈的腐蚀性或氧化铜与胃酸反应的生成物有毒)(2分) 。
17．(8分)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，CuCl2是杀虫剂的有效成分，工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3及不溶性杂质)为原料制备CuCl2·2H2O晶体的方法如图，回答下列问题：
第17题图
【查阅资料】
Fe3＋、Cu2＋转化为对应的碱时，溶液的pH的数轴关系如图：
第17题图
(1)气体A是 SO2 (填化学式)。
(2)向固体A加入过量的盐酸，发生反应的化学方程式是 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O) (写出一种即可)；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗 。
(3)在溶液B中加入适量的氨水作用有：
①调节溶液的pH，控制的范围是3.2≤pH< 4.7 ，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀。
② 中和过量盐酸 。
(4)滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl；经操作Ⅱ，具体包括蒸发浓缩、 冷却结晶 、过滤、洗涤、烘干后得到CuCl2·2H2O晶体。该操作能提纯CuCl2的依据可能是 AC(或CA)(2分) (填序号)。
A．CuCl2的溶解度随温度升高变化较大
B．溶液C中两物质的密度不同
C．NH4Cl的溶解度随温度升高变化不大
D．溶液C中两物质的颜色不同
18．(8分)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1 535 ℃。
第18题图
根据图文回答下列问题：
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和 磁铁矿(或菱铁矿) (写一种)。
(2)不断鼓入空气的目的是 使燃烧更充分，提高炉温 。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe(或Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2)(2分) ，其中发生氧化反应的物质是 一氧化碳(或CO)(2分) 。
(4)撒入潮泥灰主要是形成炉渣。不断翻炒液态生铁，是为了降低 碳(或C) 元素的含量。
(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 低 ，易于加工。
19．(8分)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图：
第19题图
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 BC (填序号)。
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 NaOH、Na2CO3、NaCl (填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式 NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 。在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 NH3 。工业上氨碱法制纯碱的优点是 原料经济易得 ， 二氧化碳和氨气可回收利用，能连续生产 ，缺点是 回收氨时产生的大量氯化钙用处不大，污染环境 。
四、实验与探究(本题包括4个小题，共31分)
20．(7分)制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
第20题图
(1)写出标有序号的仪器名称：① 分液漏斗 ② 水槽 。
(2)实验室加热氯化铵和熟石灰制取氨气(密度约为空气的一半，极易溶于水)，可选择的发生装置和收集装置分别是 AD (填序号，下同)。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ F → E 。
(4)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 bc(或cb) (填序号)。
a．能与水反应
b．能与空气中的某些成分发生反应
c．密度与空气接近
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 2H2O22H2O＋O2↑ 。
21．(13分)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：
(1)KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】 KOH溶液的什么成分使无色酚酞试液变成红色？
【提出猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红
猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红
猜想3： KOH溶液中的OH－使无色酚酞试液变红
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想2不成立
③ 用试管取少量NaOH溶液 ，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立
【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是： 酚酞试液中本身含有水 。
【拓展提高】向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 溶液变红 。
(2)某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应充分后(假设反应所产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【假设猜想】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、NaHCO3
猜想三：Na2SO4、H2SO4
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 无气泡产生 pH＜7 锌片逐渐溶解，产生气泡 产生白色沉淀
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
① B中pH试纸伸入到了溶液中 。
② 氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，不能说明猜想三正确 。
【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案及现象 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 。
22．(7分)实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO
猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg(OH)2
猜想四：是Mg2(OH)2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，
【设计实验】
实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论
实验Ⅰ 取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是 CO2(二氧化碳)
实验Ⅱ 另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有 水(H2O)
【结论与反思】
(1)写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
(2)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 四 是正确的。
(3)写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 Mg2(OH)2CO32MgO＋H2O＋CO2↑ 。
【拓展与提升】
镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、 水、二氧化碳 共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21 g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2 g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 12 g。
解析： 设铝的质量是m，产生的氢气质量为x；则镁的质量是21 g－m，产生氢气质量为y。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
m x
＝
x＝
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24 2
21 g－m y
＝
y＝
则＋＝2 g，解得：m＝9 g，则镁的质量＝21 g－9 g＝12 g。
答：这块镁铝合金中镁的质量12 g。
23．(5分)小文研学旅行时，对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后，利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时，可迅速升温，还可保温较长时间。
小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。
【实验探究】小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中，迅速放出大量的热，她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分，小静把烧杯中的物质过滤，得到滤液A和滤渣B。
实验步骤 实验操作 实验现象 分析与结论
① 取适量滤渣B放入烧杯中 观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体，触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间 红棕色固体是 氧化铁(或Fe2O3)
② 取适量滤液A放入试管中，加入过量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是 铁、碳酸钠和活性炭
③ 取②中的白色沉淀放入试管中，加入足量的稀硝酸 白色沉淀全部溶解，有气泡产生
④ 取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液 有白色沉淀生成
⑤ 取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生
【反思与交流】
(1)步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有 四(或4) 种。
(2)步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是 BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2(或AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3) (任写一个)。
(3)发热包中的物质使用前必须 密封 保存，使用后注意合理回收。
五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分)
24．(7分)小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25 g放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸(如图)，反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如表(忽略CO2在水中的溶解)。
第24题图
加入稀盐酸的质量/g 80 120 160 200
锥形瓶中物质的质量/g 100.6 138.4 176.2 216.2
试求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的含量。
(2)所加盐酸的溶质质量分数。
解：(1)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 8.8 g
＝
解得x＝21.2 g
则该纯碱样品中碳酸钠的含量为×100%＝84.8%
答：该纯碱样品中碳酸钠的含量为84.8%。
(2)每加入40 g盐酸时，生成的二氧化碳的质量为100.6 g＋40 g－138.4 g＝2.2 g，设40 g盐酸中溶质的质量为y，则
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
y 2.2 g
＝
解得y＝3.65 g
则所加盐酸的溶质质量分数为×100%＝9.125%
答：所加盐酸的溶质质量分数为9.125%。
