鲁教版八年级化学第五单元 第一节　化学反应中的质量守恒　课件(共36张PPT)

(共36张PPT)
第五单元 定量研究化学反应
第一节　化学反应中的质量守恒
质量守恒定律
1．质量守恒定律的实验探究：
(1)稀盐酸和碳酸钙反应：
①实验装置：
知识讲解
②实验现象：
有_________产生，气球变大，反应前后天平_________。
大量气泡
保持平衡
(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
①实验装置：
②实验现象：
有_________生成，反应前后天平_________。
蓝色沉淀
保持平衡
(3)白磷在空气中燃烧：
①实验装置：
②实验现象：
白磷燃烧，产生_________，气球先变大后变瘪，反应前后天平
_________。
由以上三个实验得出：化学反应前后，物质的总质量_____。
大量白烟
保持平衡
不变
(1)为了防止白磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂，锥形瓶底部要铺一层细沙。
(2)气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。
2．质量守恒定律：
(1)定义：
参加_________的各物质的质量_____等于反应后生成的各物质
的质量_____，这个规律叫作质量守恒定律。
化学反应
总和
总和
(2)应用：
①解释一些化学反应现象。
②推断某物质的元素组成。
③推断某物质的化学式。
④求某物质的质量或某些物质的质量比。
(3)使用范围：一切_____反应。
化学
理解质量守恒定律的三个关键点
(1)质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。
(2)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时，一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去，气体或沉淀都不能遗漏。(3)这一定律中守恒的对象是质量，只适用于“质量”守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。
从原子、分子的角度分析化学变化中质量守恒的原因
1．由分子构成的物质在化学变化中的实质：
在化学变化中，不论物质分子经过怎样的变化，原子的_____没
有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化。
种类
数目
质量
2．质量守恒定律可理解为“六个不变”“两个一定改变”
“两个可能改变”。
质量守恒定律的含义
典例1 下列叙述正确的是(　　)
A．水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律
B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳，符合质量守恒定律
典例分析
D
变式1 下列关于质量守恒定律的理解正确的是(　　)
A．100 mL水和100 mL酒精混合后，体积是200 mL
B．将5 g A和5 g B混合发生化合反应，一定能生成10 g C
C．木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵循质量守恒定律
D．铁丝燃烧后生成物的质量增加，是因为有氧气参加了反应
质量守恒定律的验证
典例2 下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是(　　)
(提示：氢氧化钠与稀盐酸反应无气体放出，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应)
A
变式2 如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验_____(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原
因是_________________________。
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的
方法是_________________________________________。若装置
不变，改变药品，可选用的一组药品是______________________
______(举一例)。
不能
二氧化碳气体逸散于空气中
用一个带有气球的锥形瓶，形成一个密闭装置
氢氧化钠和硫酸铜(合理
即可)
质量守恒定律的数据分析
典例3 [2021·黑龙江]密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表，下列关于此反应说法正确的是 (　　)
A.物质P一定是该反应的催化剂
B．待测数值是5
C．该反应是化合反应
D．在此反应中N与Q的质量比4∶5
C
变式3 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图。下列说法正确的是(　　)
A．a的值为6
B．丁一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物，乙可能是单质
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35∶3
根据质量守恒定律推物质的元素组成
典例4 [2021·锦州]3.2 g某纯净物在氧气中完全燃烧，生
成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列关于该物质的说法正确的
是(　　)
A．该物质由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．该物质由碳、氢两种元素组成
C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D．该物质中碳、氢原子个数比为3∶1
C
变式4 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是(　　)
A．H2 B．Cl2
C．NaOH D．NaNO3
根据质量守恒定律推物质的化学式
典例5 [2022·北京]载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2＋2CO2===2X＋O2，X的化学式为(　　)
A．Li B．Li2O
C．Li2CO3 D．LiOH
思路导析⊙ 根据化学反应前后原子的种类 、数目不变分析解答。
答案⊙ C
变式5 酒精与84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]不能混合使用。二者混合发生的一个反应的化学方程式是：
C2H6O＋7NaClO===5X＋2NaHCO3＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式
为_____。
NaCl
质量守恒定律的微观图示
典例6 [2022·北京]载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是(　　)
A．乙和丙的元素组成相同
B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶1
D
变式6 氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是(　　)
A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．原子数目
1．根据质量守恒定律，在化学反应前后一定不发生改变的
是(　　)
A．分子种类 B．物质种类
C．原子个数 D．元素化合价
随堂练习
2．探究质量守恒定律的实验如图，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是(　　)
A．指针逐渐向左倾斜
B．指针逐渐向右倾斜
C．指针不动
D．蜡烛燃烧不符合质量守恒定律
3．工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式2NaCl＋2H2O 2X＋Cl2↑＋H2↑(方程式已配平)，则X的化学式为(　　)
A．HCl B．NaOH
C．NaClO D．Na2O
4．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是(　　)
A．该反应属于化合反应
B．该反应中X与Z是生成物
C．该反应中X与Y发生变化的质量比为35∶8
D．该反应中生成42 g Z物质
5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“○”表示 A 原子，“”表示 B 原子)，下列说法不正确的是(　　)
A．该反应属于化合反应
B．从宏观角度看，物质丙属于混合物
C．化学反应前后原子的种类、数目均不变
D．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 3∶2
6．某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列说法正确的是(　　)
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
7．碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2和H2O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是(　　)
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
8．化学社团的同学用如图实验验证质量守恒定律，回答下列
问题：
(1)图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是_______________
___________；玻璃管的作用是_________，小气球的作用除了
密闭装置，还有_________________________的作用。
(2)某同学用图B装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天
平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称
量，观察到反应后天平不平衡，该反应_____(填“遵守”或
“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是_____
_______________________。
防止锥形瓶受热
不均而炸裂
引燃白磷
缓冲气压，防止橡胶塞冲出
遵守
反应
生成的二氧化碳逸出装置
(3)验证质量守恒定律时，当反应有气体参加或生成时，应在
_____条件下进行实验。
密封
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