3.1 构成物质的微粒 第4课时 课件(共18张PPT) 2023-2024学年初中化学沪教版九年级上册

(共18张PPT)
第1节 构成物质的微粒
第4课时
食盐（氯化钠）是由氯离子和钠离子构成的，那么离子是怎样形成的？分子、原子、离子三者之间又存在怎样的联系？
氯化钠
1.能正确书写前20号原子的原子结构示意图。
2.能根据原子结构示意图书写离子符号。
3.能概述分子、原子、离子三者之间的转化。
知识点一：原子结构示意图
以氯原子为例：请写出原子结构示意图表示的意义
表示电子层
电子层上含有的电子数
原子核
核电荷数
知识点二：离子
（1）离子的形成：原子通过____________形成离子。
（2）离子的定义：_______________________。
（3）离子的分类：带___电荷的离子叫做阳离子；带____电荷的离子叫做阴离子。
（4）构成物质的微粒：分子、原子、_______
得失电子
带电的原子
正
负
离子
请你根据氯原子结构示意图，写出氯原子的质子数、核外电子数、核电核数，第一层电子数、最外层电子数分别是多少？核外电子排布遵循怎样的规律？
Cl
质子数=核外电子数=核电核数=（ ）
电子层数为（ ）
第一层电子数为（ ）
最外层电子数为（ ）
17
2
7
3
【探究1】：原子结构示意图
活动：
原子核外电子排布有什么规律呢？
原子的核外电子最少有一层，最多有七层。
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。
核外电子总是尽量离核近的电子层，第一层排满了才能排第二层，第二层排满了才能排第三层，以此类推。
金属钠在氯气中燃烧，钠原子在化学反应中容易失去最外电子层上的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子 (Na+)；氯原子最外层上有7个电子，不容易失去，在化学反应中氯原子倾向于再获得1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子 (Cl-)。因此，在化学反应中，钠原子和氯原子能通过电子的转移，分别形成钠离子和氯离子。
【探究2】：离子的形成
金属钠在氯气中燃烧，钠原子失去的是哪一层电子？氯原子得到电子的是哪一层？这说明在化学反应中，哪一层电子充当重要作用？
钠原子和氯原子都是最外层的电子失去或得到，这说明在化学反应中，核外电子充当重要的角色，尤其是最外层电子。
活动1：
在反应过程中，为什么是钠原子失去电子，而且失去一个电子，氯原子得到电子，而且得到一个电子，这说明了什么？
在化学反应中，大多数原子核外电子层都趋向于形成稳定结构（最外层含有8个电子或2个），最外层电子数小于4的原子，一般失去电子形成离子；最外层电子数大于4的原子，一般得到电子形成离子。得失电子数目取决于原子最外层电子数。得电子数为8-最外层电子数，失电子数为最外层电子数。
活动2：
2
1
8
+11
Na
2
8
Na+
+11
请你分析钠原子形成钠离子的过程中，核电核数、质子数、核外电子数、最外层电子数、电子层数的变化情况。
________________________________________没有发生改变
核外电子数、最外层电子数、电子层数、电性
核电核数、质子数
________________________________________发上改变
活动3：
2
7
8
+17
Cl
8
2
8
+17
Cl-
请你分析氯原子形成氯离子的过程中，核电核数、质子数、核外电子数、最外层电子数、电性、电子层数的变化情况。
____________________________________没有发生改变
核外电子数、最外层电子数、电性
核电核数、质子数、电子层数
____________________________________发生改变
活动4：
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠 (NaCl)。离子也是构成物质的一种微粒。
【探究3】：离子符号的书写及意义
如何书写离子符号？以镁离子为例。
2
2
8
+12
Mg
步骤1：
步骤2：
步骤3：
镁离子失去最外层2个电子，带2个单位的正电荷
根据原子得失电子数目，确定镁离子所带的电荷数目
写出原子符号，然后在原子符号右上角标出离子所带电荷数及正负号
画出镁原子结构示意图
交流与讨论
小组讨论： 1.请说出离子符号 的意义。
右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷
左边的“2”表示2个镁离子
镁离子或一个镁离子
2.请指出 周围数字“2”的含义
原子、离子和分子都是构成物质的微粒。在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变成原子。原子、离子和分子在化学变化中的转化关系如图所示。
分子、原子、离子之间的转化
【探究4】：分子、原子、离子的转化
判断下列结构示意图表示原子、阳离子、阴离子？
8
2
+11
8
+17
8
2
6
+16
8
2
8
2
+8
1
+11
8
2
8
2
+10
S原子
Na原子
阴离子Cl-
阴离子O2-
Ne原子
阳离子Na+
离子
（1）离子定义：带电的原子或原子团
（2）离子分类：带正电的离子为阳离子，带负电的离子为阴离子
（3）离子符号书写：先写原子符号，再在原子符号的右上角标出出离子所带的电荷数及电性
（4）离子符号意义：表示一个离子或一种离子