11.2几种常见的酸同步练习 京改版化学九年级下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 11.2几种常见的酸同步练习 京改版化学九年级下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 658.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-09 17:19:37 | ||
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文档简介
11.2几种常见的酸
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列是四位同学做了水的电解实验，并绘制出如图所示实验图像，说法正确的是
A．甲说：点燃负极不纯的气体M会有爆鸣声
B．乙说：产生的M、N两种气体体积比1；2
C．丙说：纵坐标可以表示M、N两种气体的质量比
D．丁说；电解水时，加入氢氧化钠作催化剂
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．读取液体的体积
C．测溶液pH D．制取蒸馏水
3．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．加热碳酸氢铵
C．过滤(固定装置省略) D．稀释浓硫酸
4．下列图示实验操作中，正确的是
A． 溶解 B． 滴加液体药品
C． 干燥气体 D． 点燃酒精灯
5．下列现象描述错误的是（ ）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会出现白烟
C．木炭还原氧化铜实验，玻璃管中的黑色粉末逐渐变成红色
D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
6．某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是
A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的 pH
C．按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体 D．按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体
7．如图中两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是
A．a处无明显现象
B．b处形成浅绿色溶液
C．c处有红色物质析出
D．d处有气泡产生
8．食醋是生活中常见的酸性调味品。食醋中含有乙酸(化学式为CH3COOH)。纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。下列有关说法正确的是
A．食醋属于纯净物 B．食醋可以用铁罐盛放
C．一个乙酸分子中含有2个氧原子 D．乙酸中碳元素的质量分数最大
9．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A． 验证水果中的柠檬酸呈酸性 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B． 比较 Fe、Cu、Ag金属活动性 取少量金属固体，滴加足量稀硫酸
C． 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D． 区分软水、硬水 分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验操作或现象描述错误的是
A．干燥的氨气能使干燥的红色石蕊试纸变为蓝色
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，可观察到瓶口上方有白雾出现
C．铁丝在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
二、判断题
11．二氧化碳是酸。( )
12．浓硫酸溶于水时会放出大量的热( )
13．浓硫酸敞口久置在空气中质量会增加( )
14．除去氨气中的水蒸气：将混合气体通过足量浓硫酸( )
15．浓盐酸质量和质量分数都变小——可能瓶塞没有塞紧( )
三、科学探究题
16．某化学兴趣小组在实验室做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后容器内剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下探究实验。
请写出实验室制二氧化碳的化学方程式 。
【查阅资料】石灰石中的杂质不溶于水，也不与酸反应，氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：溶质是CaCl2；猜想二：溶质是 。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 实验现象 实验结论
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 。 溶液变为红色 猜想二成立
【实验反思】若要证明猜想二成立，你认为还可以选用的物质有 （填序号）。
A碳酸钠溶液 B硝酸银溶液CpH试纸D氧化铁
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成。
四、综合应用题
17．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 。
（2）下列应用中是利用金属导热性的是 （填写字母序号）。
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是 （填序号）。
a潮湿空气中 b干燥空气中 c部分浸入食盐水中
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含，可能含 ，在某铁锈样品中加稀盐酸， （填现象），证明不含。
（2）另取23.2g只含的上述铁锈样品，按下图装置实验。
【查阅资料】a.在110℃时，完全分解为 和。
b.500℃时才开始被还原，且温度不同时产物可能是（黑色）、 。
①向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是 。
②实验时，先通入CO的目的是 。
③当加热超过500℃时，观察到A中的现象是 。
④下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前 反应后
装置B/g 100.0 107.2
装置C/g 80.0 84.4
回答下列问题
a. 中n的值为 。若无装置D，则所测n的值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
b. H点对应的固体为纯净物，其化学式为 （写出计算过程）。
18．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。
(1)不同的酸具有相似化学性质的本质原因是______________。
A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素
C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用
(2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是 。
(3)某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。
①最后蒸发操作中玻璃棒的作用 。
②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是 。
③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。
19．某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：
(1)仪器a的名称 。
(2)实验室制取纯净干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为 。
(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
① 写出实验室制取H2S气体的化学方程式 ，将产生的气体通入紫色石蕊试液中，观察到试液 。
② 某同学用图1装置组合收集H2S，结合图1分析H2S气体的密度比空气的密度 。虚线框内的装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择），图1装置中氢氧化钠溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，负极生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃负极不纯的气体M（氢气）会有爆鸣声，故A说法正确；
B、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和图像可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，故B说法不正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和图像可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，纵坐标可以表示M、N两种气体的体积比（而不是质量比），故C说法不正确；
D、纯水的导电性很弱，电解水时，加入氢氧化钠可以增强水的导电性，而不是作催化剂，故D说法不正确；
故选：A。
2．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温溅落物把集气瓶底炸裂，正确；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；C、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，错误；D、冷凝水方向应下进上出，正确。故选C。
点睛：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。
3．D
【详解】A、酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A项错误；
B、加热固体时，试管应该向下倾斜，故B错误；
C、玻璃棒下端轻靠的位置错误，玻璃棒应靠在三层滤纸的一端，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；
C、用浓硫酸干燥气体，应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，现象描述正确；故不符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口会出现白雾，现象描述错误；故符合题意；
C．木炭具有还原性，在加热的条件下，能将黑色的氧化铜还原为红色铜，所以玻璃管中的现象是黑色粉末慢慢变成红色，现象描述正确；故不符合题意；
D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，现象描述正确；故不符合题意；
故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的挥发性、木炭的化学性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。
6．C
【详解】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，不能水入酸，故A错误；
B、不能将pH试纸浸入待测液，会污染待测液，测量不准确，故B错误；
C、洗涤氢氧化镁，洗去可溶性杂质，故C正确；
D、固体加热时，试管口略向下倾斜，故D错误。
故选C。
7．A
【详解】A、a处是铁与潮湿空气反应，铁的表面有红色物质生成，符合题意；
B、b处是铁与盐酸反应，有气泡产生，且溶液由无色变成浅绿色，不符合题意；
C、c处铁与硫酸铜反应，铁能置换硫酸铜中的铜，有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；
D、d处盐酸与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体，有气泡产生，不符合题意。故选A。
8．C
【详解】A、食醋中含有乙酸，也含有其他物质，属于混合物，故A错误；
B、乙酸也是具有酸的通性，可以和铁发生反应，食醋不可以用铁罐盛放，故B错误；
C、乙酸是由乙酸分子构成，一个乙酸分子中含有2个氧原子，说法正确，故C正确；
D、乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故乙酸中氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，即使酚酞试液不变色，也不能说明柠檬酸显酸性，这是因为显中性溶液也不能使酚酞试液变色，故A错误；
B、取少量金属固体，滴加足量稀硫酸，能够产生气泡的是铁，说明铁在三种金属中最活泼，另外两种金属不能和稀硫酸反应，不能区分其活泼性，故B错误；
C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，铁锈除去后，铁接着和稀硫酸反应，故C错误；
D、分别滴加肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫较少或不产生泡沫的是硬水，故D正确。故选D。
10．A
【详解】A、氨气为溶于水形成氨水，氨水为碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，但是氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，描述错误；
B、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，而在瓶口形成酸雾，描述正确；
C、铁丝能够在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；
D、一氧化碳具有还原性，可以使氧化铁中的铁还原成铁粉，而氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色粉末，所有实验过程中能够观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑，描述正确。
故选：A。
11．×
【详解】二氧化碳是由碳氧两种元素组成的氧化物，故错误。
12．正确
【详解】浓硫酸溶于水会放出大量的热，故此题判断为正确。
13．正确
【详解】浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸浓度降低，总质量增加，故此题判断正确。
14．错误
【详解】浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，错误。
15．正确
【详解】浓盐酸具有挥发性，氯化氢（溶质）气体会自发挥发，所以在瓶塞没塞紧时，氯化氢挥发，导致溶液整体质量减小，溶质质量分数减小，故该说法正确。
故答案为正确
16． CaCl2和HCl 紫色石蕊试液 ACD CaCO3 过滤
【详解】实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
猜想与假设：石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于碳酸钙难溶于水，即使过量，也不溶于反应后的溶液中；故反应的溶液中一定含有CaCl2，当盐酸过量时含有HCl；故猜想一：溶质是CaCl2；猜想二：溶质是CaCl2、HCl。
实验过程：稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明含有盐酸，则猜想二成立。
实验反思：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若滴加碳酸钠溶液，产生气泡，证明猜想二成立。硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，滴加硝酸银溶液，都会产生白色沉淀，不能证明猜想二成立。稀盐酸显酸性，若pH试纸测得溶液pH小于7，则证明猜想二成立。氧化铁和盐酸可以反应生成氯化铁和水，若加入氧化铁，发现固体逐渐溶解，溶液变棕黄色，说明猜想二成立。故选ACD。
拓展提高：若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，经过滤、蒸发等操作后即可完成。
17． 含碳量的不同 A C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 无气泡产生 检查装置的气密性 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 粉末由红棕色逐渐变成黑色 4 不变
【详解】（一）
（1）生铁和钢两种铁合金的主要区别就在于含碳量不同；
（2）物质的性质决定物质的用途，铁锅利用了铁的导热性，铜线利用了铜的导电性，钢丝绳，利用了铁的延展性，黄金首饰利用了金的金属光泽，故选A；
（二）
（1）铁在有电解质存在的环境中最易发生生锈，所以铁制品最易生锈的是：部分浸入食盐水中，故选C；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（三）
（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以铁锈中一定含 Fe2O3 nH2O，可能含 FeCO3，在某铁锈样品中加稀盐酸，不产生气泡，证明不含FeCO3；
（2）①有气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性；
②可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸，所以实验时，先通入CO的目的是：排装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
③一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以当加热超过500℃时，观察到A中的现象是：红棕色粉末变成黑色；
④a 110℃时， 完全分解为和，由表中数据可知，反应生成水的质量为：23.2g﹣16g＝7.2g，生成氧化铁的质量为16g ，则有：
n＝4；
装置D是为了防止空气中的水和二氧化碳进入C，会影响生成二氧化碳测量，不影响反应生成水的测量，若无装置D，则所测n的值不变；
b 反应生成二氧化碳的质量为：84.4g﹣80g＝4.4g，
设：若反应生成FeO，参加反应的氧化铁质量为x。
x＝16g 通过推导可知，700℃以上时，管内固体产物的化学式为FeO。
18．(1)C
(2) X
(3) 搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅 MgCl2、CaCl2 偏小 取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠 117t
【详解】（1）酸具有相似的化学性质是由于在水中都能电离产生氢离子，故选C；
（2）将X滴入Y中，溶液pH由1变成10，说明Y溶液pH=1，故Y溶液显酸性，X溶液显碱性，故X是NaOH溶液，反应的化学方程式为：；
（3）①最后蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；
②样品中加入过量氯化钡溶液无明显现象，证明溶液中不含硫酸根离子，故样品中不含硫酸钠；
再加入过量碳酸钠和过量氢氧化钠溶液后得到的固体A中有三种物质，则A中除了含有碳酸钡外还含有碳酸钙和氢氧化镁，故杂质中一定含有氯化镁和氯化钙；
③量水时仰视读数，读数比实际体积偏小，水量多了，溶质质量分数偏小；
④碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，要想检测氢氧化钠，需先除去碳酸钠；
取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠；
⑤根据钠元素守恒，生成的氢氧化钠中钠元素的质量=参加反应的氯化钠中钠元素的质量；
烧碱中钠元素的质量为：，故氯化钠的质量；
答：需要氯化钠117吨。
19．(1)分液漏斗
(2)浓硫酸
(3) FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑ 变红 大 乙 H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
【详解】（1）由图可知a是分液漏斗；
（2）根据浓硫酸具有吸水性能用于气体干燥剂，故填：浓硫酸
（3）①FeS 固体和稀硫酸之间可发生复分解反应故生成硫酸亚铁和氯化氢，化学方程式为： FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 ；
②为了便于气体导出故应选导管口略出橡皮塞的乙图，故填：乙；结合图1分析可知，硫化氢气体从万能瓶的长管进入，则密度比空气大，故填：大；硫化氢溶于水形成氢硫酸，能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为： H2S+2NaOH＝Na2S+H2O
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列是四位同学做了水的电解实验，并绘制出如图所示实验图像，说法正确的是
A．甲说：点燃负极不纯的气体M会有爆鸣声
B．乙说：产生的M、N两种气体体积比1；2
C．丙说：纵坐标可以表示M、N两种气体的质量比
D．丁说；电解水时，加入氢氧化钠作催化剂
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．读取液体的体积
C．测溶液pH D．制取蒸馏水
3．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．加热碳酸氢铵
C．过滤(固定装置省略) D．稀释浓硫酸
4．下列图示实验操作中，正确的是
A． 溶解 B． 滴加液体药品
C． 干燥气体 D． 点燃酒精灯
5．下列现象描述错误的是（ ）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会出现白烟
C．木炭还原氧化铜实验，玻璃管中的黑色粉末逐渐变成红色
D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
6．某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是
A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的 pH
C．按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体 D．按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体
7．如图中两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是
A．a处无明显现象
B．b处形成浅绿色溶液
C．c处有红色物质析出
D．d处有气泡产生
8．食醋是生活中常见的酸性调味品。食醋中含有乙酸(化学式为CH3COOH)。纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。下列有关说法正确的是
A．食醋属于纯净物 B．食醋可以用铁罐盛放
C．一个乙酸分子中含有2个氧原子 D．乙酸中碳元素的质量分数最大
9．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A． 验证水果中的柠檬酸呈酸性 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B． 比较 Fe、Cu、Ag金属活动性 取少量金属固体，滴加足量稀硫酸
C． 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D． 区分软水、硬水 分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验操作或现象描述错误的是
A．干燥的氨气能使干燥的红色石蕊试纸变为蓝色
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，可观察到瓶口上方有白雾出现
C．铁丝在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
二、判断题
11．二氧化碳是酸。( )
12．浓硫酸溶于水时会放出大量的热( )
13．浓硫酸敞口久置在空气中质量会增加( )
14．除去氨气中的水蒸气：将混合气体通过足量浓硫酸( )
15．浓盐酸质量和质量分数都变小——可能瓶塞没有塞紧( )
三、科学探究题
16．某化学兴趣小组在实验室做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后容器内剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下探究实验。
请写出实验室制二氧化碳的化学方程式 。
【查阅资料】石灰石中的杂质不溶于水，也不与酸反应，氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：溶质是CaCl2；猜想二：溶质是 。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 实验现象 实验结论
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 。 溶液变为红色 猜想二成立
【实验反思】若要证明猜想二成立，你认为还可以选用的物质有 （填序号）。
A碳酸钠溶液 B硝酸银溶液CpH试纸D氧化铁
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成。
四、综合应用题
17．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 。
（2）下列应用中是利用金属导热性的是 （填写字母序号）。
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是 （填序号）。
a潮湿空气中 b干燥空气中 c部分浸入食盐水中
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含，可能含 ，在某铁锈样品中加稀盐酸， （填现象），证明不含。
（2）另取23.2g只含的上述铁锈样品，按下图装置实验。
【查阅资料】a.在110℃时，完全分解为 和。
b.500℃时才开始被还原，且温度不同时产物可能是（黑色）、 。
①向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是 。
②实验时，先通入CO的目的是 。
③当加热超过500℃时，观察到A中的现象是 。
④下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前 反应后
装置B/g 100.0 107.2
装置C/g 80.0 84.4
回答下列问题
a. 中n的值为 。若无装置D，则所测n的值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
b. H点对应的固体为纯净物，其化学式为 （写出计算过程）。
18．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。
(1)不同的酸具有相似化学性质的本质原因是______________。
A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素
C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用
(2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是 。
(3)某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。
①最后蒸发操作中玻璃棒的作用 。
②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是 。
③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。
19．某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：
(1)仪器a的名称 。
(2)实验室制取纯净干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为 。
(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
① 写出实验室制取H2S气体的化学方程式 ，将产生的气体通入紫色石蕊试液中，观察到试液 。
② 某同学用图1装置组合收集H2S，结合图1分析H2S气体的密度比空气的密度 。虚线框内的装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择），图1装置中氢氧化钠溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，负极生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃负极不纯的气体M（氢气）会有爆鸣声，故A说法正确；
B、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和图像可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，故B说法不正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和图像可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，纵坐标可以表示M、N两种气体的体积比（而不是质量比），故C说法不正确；
D、纯水的导电性很弱，电解水时，加入氢氧化钠可以增强水的导电性，而不是作催化剂，故D说法不正确；
故选：A。
2．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温溅落物把集气瓶底炸裂，正确；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；C、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，错误；D、冷凝水方向应下进上出，正确。故选C。
点睛：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。
3．D
【详解】A、酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A项错误；
B、加热固体时，试管应该向下倾斜，故B错误；
C、玻璃棒下端轻靠的位置错误，玻璃棒应靠在三层滤纸的一端，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；
C、用浓硫酸干燥气体，应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，现象描述正确；故不符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口会出现白雾，现象描述错误；故符合题意；
C．木炭具有还原性，在加热的条件下，能将黑色的氧化铜还原为红色铜，所以玻璃管中的现象是黑色粉末慢慢变成红色，现象描述正确；故不符合题意；
D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，现象描述正确；故不符合题意；
故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的挥发性、木炭的化学性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。
6．C
【详解】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，不能水入酸，故A错误；
B、不能将pH试纸浸入待测液，会污染待测液，测量不准确，故B错误；
C、洗涤氢氧化镁，洗去可溶性杂质，故C正确；
D、固体加热时，试管口略向下倾斜，故D错误。
故选C。
7．A
【详解】A、a处是铁与潮湿空气反应，铁的表面有红色物质生成，符合题意；
B、b处是铁与盐酸反应，有气泡产生，且溶液由无色变成浅绿色，不符合题意；
C、c处铁与硫酸铜反应，铁能置换硫酸铜中的铜，有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；
D、d处盐酸与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体，有气泡产生，不符合题意。故选A。
8．C
【详解】A、食醋中含有乙酸，也含有其他物质，属于混合物，故A错误；
B、乙酸也是具有酸的通性，可以和铁发生反应，食醋不可以用铁罐盛放，故B错误；
C、乙酸是由乙酸分子构成，一个乙酸分子中含有2个氧原子，说法正确，故C正确；
D、乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故乙酸中氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，即使酚酞试液不变色，也不能说明柠檬酸显酸性，这是因为显中性溶液也不能使酚酞试液变色，故A错误；
B、取少量金属固体，滴加足量稀硫酸，能够产生气泡的是铁，说明铁在三种金属中最活泼，另外两种金属不能和稀硫酸反应，不能区分其活泼性，故B错误；
C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，铁锈除去后，铁接着和稀硫酸反应，故C错误；
D、分别滴加肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫较少或不产生泡沫的是硬水，故D正确。故选D。
10．A
【详解】A、氨气为溶于水形成氨水，氨水为碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，但是氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，描述错误；
B、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，而在瓶口形成酸雾，描述正确；
C、铁丝能够在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；
D、一氧化碳具有还原性，可以使氧化铁中的铁还原成铁粉，而氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色粉末，所有实验过程中能够观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑，描述正确。
故选：A。
11．×
【详解】二氧化碳是由碳氧两种元素组成的氧化物，故错误。
12．正确
【详解】浓硫酸溶于水会放出大量的热，故此题判断为正确。
13．正确
【详解】浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸浓度降低，总质量增加，故此题判断正确。
14．错误
【详解】浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，错误。
15．正确
【详解】浓盐酸具有挥发性，氯化氢（溶质）气体会自发挥发，所以在瓶塞没塞紧时，氯化氢挥发，导致溶液整体质量减小，溶质质量分数减小，故该说法正确。
故答案为正确
16． CaCl2和HCl 紫色石蕊试液 ACD CaCO3 过滤
【详解】实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
猜想与假设：石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于碳酸钙难溶于水，即使过量，也不溶于反应后的溶液中；故反应的溶液中一定含有CaCl2，当盐酸过量时含有HCl；故猜想一：溶质是CaCl2；猜想二：溶质是CaCl2、HCl。
实验过程：稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明含有盐酸，则猜想二成立。
实验反思：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若滴加碳酸钠溶液，产生气泡，证明猜想二成立。硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，滴加硝酸银溶液，都会产生白色沉淀，不能证明猜想二成立。稀盐酸显酸性，若pH试纸测得溶液pH小于7，则证明猜想二成立。氧化铁和盐酸可以反应生成氯化铁和水，若加入氧化铁，发现固体逐渐溶解，溶液变棕黄色，说明猜想二成立。故选ACD。
拓展提高：若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，经过滤、蒸发等操作后即可完成。
17． 含碳量的不同 A C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 无气泡产生 检查装置的气密性 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 粉末由红棕色逐渐变成黑色 4 不变
【详解】（一）
（1）生铁和钢两种铁合金的主要区别就在于含碳量不同；
（2）物质的性质决定物质的用途，铁锅利用了铁的导热性，铜线利用了铜的导电性，钢丝绳，利用了铁的延展性，黄金首饰利用了金的金属光泽，故选A；
（二）
（1）铁在有电解质存在的环境中最易发生生锈，所以铁制品最易生锈的是：部分浸入食盐水中，故选C；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（三）
（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以铁锈中一定含 Fe2O3 nH2O，可能含 FeCO3，在某铁锈样品中加稀盐酸，不产生气泡，证明不含FeCO3；
（2）①有气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性；
②可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸，所以实验时，先通入CO的目的是：排装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
③一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以当加热超过500℃时，观察到A中的现象是：红棕色粉末变成黑色；
④a 110℃时， 完全分解为和，由表中数据可知，反应生成水的质量为：23.2g﹣16g＝7.2g，生成氧化铁的质量为16g ，则有：
n＝4；
装置D是为了防止空气中的水和二氧化碳进入C，会影响生成二氧化碳测量，不影响反应生成水的测量，若无装置D，则所测n的值不变；
b 反应生成二氧化碳的质量为：84.4g﹣80g＝4.4g，
设：若反应生成FeO，参加反应的氧化铁质量为x。
x＝16g 通过推导可知，700℃以上时，管内固体产物的化学式为FeO。
18．(1)C
(2) X
(3) 搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅 MgCl2、CaCl2 偏小 取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠 117t
【详解】（1）酸具有相似的化学性质是由于在水中都能电离产生氢离子，故选C；
（2）将X滴入Y中，溶液pH由1变成10，说明Y溶液pH=1，故Y溶液显酸性，X溶液显碱性，故X是NaOH溶液，反应的化学方程式为：；
（3）①最后蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；
②样品中加入过量氯化钡溶液无明显现象，证明溶液中不含硫酸根离子，故样品中不含硫酸钠；
再加入过量碳酸钠和过量氢氧化钠溶液后得到的固体A中有三种物质，则A中除了含有碳酸钡外还含有碳酸钙和氢氧化镁，故杂质中一定含有氯化镁和氯化钙；
③量水时仰视读数，读数比实际体积偏小，水量多了，溶质质量分数偏小；
④碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，要想检测氢氧化钠，需先除去碳酸钠；
取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠；
⑤根据钠元素守恒，生成的氢氧化钠中钠元素的质量=参加反应的氯化钠中钠元素的质量；
烧碱中钠元素的质量为：，故氯化钠的质量；
答：需要氯化钠117吨。
19．(1)分液漏斗
(2)浓硫酸
(3) FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑ 变红 大 乙 H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
【详解】（1）由图可知a是分液漏斗；
（2）根据浓硫酸具有吸水性能用于气体干燥剂，故填：浓硫酸
（3）①FeS 固体和稀硫酸之间可发生复分解反应故生成硫酸亚铁和氯化氢，化学方程式为： FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 ；
②为了便于气体导出故应选导管口略出橡皮塞的乙图，故填：乙；结合图1分析可知，硫化氢气体从万能瓶的长管进入，则密度比空气大，故填：大；硫化氢溶于水形成氢硫酸，能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为： H2S+2NaOH＝Na2S+H2O
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
答案第1页，共2页
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