1.2 反应热的计算 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.2 反应热的计算 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 263.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-08 22:00:14 | ||
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文档简介
1.2 反应热的计算 课后训练
一、单选题
1．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
①C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④TiCl4(s) + 2Mg(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是（ ）
A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1<0，ΔH2>0
C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-ΔH2>0
2．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2
3O2(g)=2O3(g) ΔH3则( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
3．已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A． ；
B． ；
C． ；
D． ；
4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法错误的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1
6．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则
7．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A．△H1=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7+△H8
B．△H5＜0，△H7＞0，△H8＜0
C．Br(g)的△H6小于Cl(g)的△H6
D．△H5+△H6+△H7+△H8＜△H2
8．室温下，将1mol的CuSO4 5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4 5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3
9．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ mol-1
B.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ mol-1
则下列说法错误的是（ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ mol-1
10．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ mol﹣1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ mol﹣1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1
C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）
11．下列推论正确的是（ ）
A．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
12．已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（ ）
A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol
13．已知下列热化学方程式:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1
4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2
则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值为（ ）
A．△H2-△H1 B．△H2+△H1
C． (△H1-△H2) D． (△H2-△H1)
14．下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．知：NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol
D．已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b > a
15．已知：
①C （s）+ O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ mol ﹣1
②C （s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.51kJ mol ﹣1
则反应：C （s）+CO2（g）═2CO （g） 的△H为（ ）
A．﹣283.01 kJ mol ﹣1 B．+504.00 kJ mol ﹣1
C．+283.01 kJ mol ﹣1 D．+172.51 kJ mol ﹣1
16．在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按 分别为①1：4和②1：6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是（ ）
A．按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B．图中a点对应的H2的转化率等于30%
C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D． 的数值，a点比c点小
二、综合题
17．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为 ；
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/ （mol L﹣1） 0.44 0.6 0.6
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F﹣F N﹣F
键能/kJ mol﹣1 941.7 154.8 283.0
则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ mol﹣1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ mol﹣1，
则O3转化为O2的热化学方程式为 ．
18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是： 。
（3）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.7kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
19．根据要求回答问题：
（1）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。
（2）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为 。
（4）在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。这两步的能量变化如图：
第二步反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是 。
20．化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：
请回答下列问题：
（1）的燃烧热= 。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为 。
（3）工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：
①反应的= (用含a、b的代数式表示)。
②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为 (用含a或b的代数式表示)。
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F—F N—F
键能/() 941.7 154.8 283.0
写出利用和制备的热化学方程式： 。
21．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ．
A．C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+ /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
化学键 P﹣P P﹣O O═O P═O
键能KJ/mol 197 360 499 a
已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a= ．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、①×2-②得2C(s) + O2(g)== 2CO(g) ΔH= 2ΔH1-ΔH2，已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2ΔH1-ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2，所以A、D不符合题意；
B、碳燃烧生成CO2和CO燃烧生成CO2都是放热反应，所以ΔH1<0，ΔH2<0，则B不符合题意；
C、由①×2+③-②即得反应⑤，所以ΔH5= ΔH3 +2ΔH1-ΔH2，因此C符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题可根据盖斯定律求解。
2．【答案】A
【解析】【解答】第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式，即得3O2(g)=2O3(g)，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故A正确。
故答案为：A
【分析】运用盖斯定律时，方程式进行运算时，ΔH也要运算。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJ mol-1，故A符合题意；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B不符合题意；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C不符合题意；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】书写热化学方程式应注意以下三点：①热化学方程式的右侧注明热量的变化；②注明各物质的聚集状态（气-g，液-l，固-s）；③各物质前面的系数表示物质的量；
4．【答案】B
【解析】【解答】A．根据热化学方程式可知正方应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A不符合题意；
B.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，正方应放热，则断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量，B符合题意；
C.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据热化学方程式可知断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，C不符合题意；
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后由于是可逆反应，因此实际放出的热量小于2a kJ，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、放热反应，反应物总内能高于生成物总内能；
B、放热反应，反应物总键能低于生成物总键能；
C、 ΔH=反应物总键能-生成物总键能；
D、可逆反应无法完全进行，反应物和生成物同时存在，放出的热量应小于实际焓变值。
5．【答案】A
【解析】【解答】由题干条件可知如下反应：
H2(g)+ O2(g) =H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1①
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1②
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1③
根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)；ΔH=-44.2 kJ·mol-1。
故答案为：A。
【分析】写出各种物质燃烧的热化学方程式，运用盖斯定律求出C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.2H生成H2形成化学键放热，液态水变为气态水需要吸热，，故A不符合题意；
B．根据盖斯定律可知，由因为所以，故B符合题意；
C．根据盖斯定律可知，，故C不符合题意；
D．根据上图循环可知，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.形成化学键放热，水汽化吸热；
B.根据盖斯定律分析；
C.根据盖斯定律分析；
D.。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．根据盖斯定律可以计算出该反应的反应热，即或，故A不符合题意；
B．钠原子失去电子属于放热反应，即；钠离子与铝离子结合生成氯化钠属于放热反应，即；物态变化中气态到液态，液态到固态均放热，即，故B不符合题意；
C．Br的非金属性比Cl弱，得电子能力比Cl弱，所以Br(g)的△H6大于Cl(g)的△H6，故C符合题意；
D．由图可知放热，即；固态钠气化吸热，即，所以有，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据盖斯定律计算；
B.钠原子失去电子放热；钠离子与铝离子结合生成氯化钠属于放热反应；物态变化中气态到液态，液态到固态均放热；
C.Br的非金属性比Cl弱，得电子能力比Cl弱。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4 5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；
③已知CuSO4 5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；
B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；
C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；
D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
故选B．
【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4 5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；
已知CuSO4 5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．
9．【答案】A
【解析】【解答】A.降低温度，平衡向逆反应（放热反应）方向移动，将降低b路线中乙醇的转化率，符合题意
B.对比可看出，制取等量的氢气，b路线消耗的能量远大于a路线，不符合题意
D.由盖斯定律可知：2（②-①）得到：2 H2（g）+O2（g）="=2" H2O（g）△H=-483.6KJ. mol-1，不符合题意
故答案为：A
【分析】A.b反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；
B.b反应吸收的能量低于a反应吸收的能量；
C.淀粉水解得到葡萄糖，然后得到乙醇；
D.根据盖斯定律进行分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol
由盖斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol
32g液态甲醇物质的量为 =1mol，完全燃烧放出热量为 ×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．
故选B．
【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．
11．【答案】D
【解析】【解答】A、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△Hl <△H2；故A不符合题意；
B、C(石墨，s) =C(金刚石，s) △ H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，故B不符合题意；
C、OH ( aq) +H+ (aq)=H2O （1） △H=-57.4 kJ/mol，但由于稀醋酸电离要吸热，所以含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量小于28.7kJ，故C不符合题意；
D、2C (s) +O2 (g)= 2CO (g) △H=-22lkJ/mol，该反应方程式中C的物质的量为2mol，生成的氧化物为CO，不是稳定氧化物，还会继续燃烧放热，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．焓变比较大小要带着符号比较；
B．能量越高的物质越不稳定；
C．弱酸溶于水电离吸热；
D．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
12．【答案】A
【解析】【解答】解：设O﹣H键的键能为xKJ/mol，各化学键键能为：H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，反应热的焓变：△H=反应物总键能﹣生成物总键能，则反应H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，△H=1×436kJ/mol+ ×498kJ/mol﹣2×xkJ/mol=﹣286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，
故选A．
【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，据此计算．
13．【答案】C
【解析】【解答】已知:(1) 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1(2) 4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2；
根据盖斯定律，[（1）-（2）] ÷ 2得Zn(s)+ Ag2O(s)= 2Ag(s)+ZnO(s), △H= (△H1-△H2)。故答案为：C。
【分析】本题考查热化学方程式 △H值 的相关计算。利用盖斯定律计算反应的 △H值 ，据此即可得出答案。
14．【答案】D
【解析】【解答】A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，A不符合题意；
B. 醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，因此含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B不符合题意；
C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol，C不符合题意；
D. 碳完全燃烧放热多，若2C(s) +2O2(g)＝2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A放热吸热反应与是否需要加热无关，如氢气与氧气生成水的反应，也要先加热。
B中和热指的是强酸强碱生成1mol水反应放出的热量，而醋酸属于弱酸，电离会需要吸收部分热量。
C燃烧热指的是1mol物质完全燃烧放出的热量。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：①C （s）+ O2（g）CO （g）△H=﹣110.5kJ mol ﹣1
②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=﹣393.51kJ mol ﹣1
利用盖斯定律，将①×2﹣②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ mol﹣1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，
故选D．
【分析】利用盖斯定律，将①×2﹣②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热．
16．【答案】D
【解析】【解答】A.同一温度下，两种物质参加反应，增加氢气的浓度，二氧化碳的转化率增大，因此从图中可知，按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线II，A不符合题意；
B.相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低，所以曲线Ⅰ的投料比[ ]为1：6，而一氧化碳与氢气的物质的量之比未知，无法计算氢气的转化率，B不符合题意；
C.温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以b点对应的平衡常数K的值小于c点，C不符合题意；
D.假设CO为1mol/L，则根据按 为1：4时，c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=3mol/L，根据图像可知，500℃时，CO2的平衡转化率为45%，所以反应剩余c(CO2)=1-1×45%=0.55 mol/L，生成甲醇的浓度为0.45 mol/L，带入并计算 =0.55×1/0.45=1.22；假设CO为1mol/L，则根据按 为1：6时，c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=5mol/L，根据图像可知，500℃时，CO2的平衡转化率为60%，所以反应剩余c(CO2)=1-1×60%=0.4mol/L，生成甲醇的浓度为0.6 mol/L，带入并计算 =0.4×1/0.6=0.67；综上分析可知 的数值，a点比c点小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线II，按投料比②CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I分析。
17．【答案】（1）C+CuO Cu+CO↑
（2）等于
（3）＞
（4）﹣291.9KJ mol﹣1
（5）A
（6）2O3（g）═3O2（g）△H=﹣285kJ/mol
【解析】【解答】解：（1）C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为C+CuO Cu+CO↑，故答案为：C+CuO Cu+CO↑；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；故答案为：等于；（3）该反应的浓度商= = =1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；（4）因为反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8﹣283.0×6）KJ mol﹣1=﹣291.9KJ mol﹣1，故答案为：﹣291.9KJ mol﹣1；（5）①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选：A；（6）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ mol﹣1，Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ mol﹣1，根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），则反应热△H=（﹣235.8kJ mol﹣1）×2+（+62.2kJ mol﹣1）×3=﹣285kJ/mol，故答案为：2O3（g）═3O2（g）△H=﹣285kJ/mol．
【分析】（1）C能将CuO中的铜置换出来；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关；（3）依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；（4）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；（5）①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律计算；（6）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ mol﹣1，Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ mol﹣1，根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），以此计算反应热．
18．【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) =-641.63 kJ mol-1
（2）产物不会造成环境污染
（3）N2H4(g)+NO2(g)═ N2(g)+2H2O(g) =-567.85 kJ mol-1
【解析】【解答】（1）发生反应：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)，1molN2H4(l)反应放出的热量为256.652kJ× =641.63kJ，反应热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) =-641.63 kJ mol-1，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) =-641.63 kJ mol-1；（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热外和快速产生大量N2、H2O(g)气体，故一个很大的优点是：产物不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染；（3）已知：①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)， =+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)， =-534kJ mol-1根据盖斯定律，②-①× 可得：N2H4(g)+NO2(g)═ N2(g)+2H2O(g)
=(-534kJ mol-1)- (+67.7kJ·mol-1)=-567.85 kJ mol-1，故答案为：N2H4(g)+NO2(g)═ N2(g)+2H2O(g) =-567.85 kJ mol-1。
【分析】（1）发生反应：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)，计算1molN2H4(l)反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：产物不会造成环境污染；（3）已知：①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)，△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ mol-1根据盖斯定律，②-①× 可得：N2H4(g)+NO2(g)═ N2(g)+2H2O(g)，即可求出该反应的 。
19．【答案】（1）减小；不变
（2）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH= 85.6 kJ·mol 1
（3）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7 kJ·mol－1
（4）放热；NH 4+ (aq)＋ O2(g)=NO 2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol
【解析】【解答】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响。E1的变化是减小，ΔH的变化是不变；
（2）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体HCl和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物TiCl4(l)，放热4.28 kJ，反应方程式为2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，0.1 mol Cl2反应放热4.28 kJ，2 mol Cl2反应放热4.28 kJ×2/0.1=85.6 kJ，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH= 85.6 kJ·mol 1 ；
（3）利用盖斯定律进行计算，①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1，②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，依据盖斯定律计算（②×3-①×2+③×2）得：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=3×（-192.9 kJ·mol－1）-2×49.0 kJ·mol－1+（-44 kJ·mol－1）×2=-764.7 KJ·mol－1；则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7 KJ·mol－1；
（4）由图可知，第二步反应反应物能量高于生成物能量，是放热反应；由图可知，第一步热化学反应为NH4＋（aq）+1.5O2（g）=2H＋（aq）+NO2－（aq）+H2O（l）△H=-273 kJ·mol－1，即1 mol NH 4+ (aq)全部氧化成NO 2- (aq)的热化学方程式。
【分析】（1）催化剂降低活化能，但不能改变反应的热效应；
（2）首先计算1mol氯气反应时放出的热量，然后书写热化学方程式；
（3）根据盖斯定律书写热化学方程式；
（4）根据图像计算反应热，然后书写热化学方程式.
20．【答案】（1）-283
（2）
（3）a-2b；
（4）
【解析】【解答】（1），燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol，故答案为：-283kJ/mol；
（2）已知①，②，由盖斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=×(-566)+(-266)=-549 kJ/mol，故答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=-549 kJ/mol；
（3）①i. ，ii. ，由盖斯定律：ii×2-i得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol，故答案为：(a-2b)kJ/mol；
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol，标况下，11.2L CO2的物质的量为n(CO2)==0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=kJ，故答案为：kJ；
（4）反应的ΔH＝941.7 kJ·mol-1＋3×154.8 kJ·mol-1－6×283.0 kJ·mol-1＝－291.9 kJ·mol-1， 。
【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
（2）根据盖斯定律计算；
（3）①根据盖斯定律计算；
②，标况下，11.2L CO2的物质的量为0.5mol，放出的热量为0.5a kJ/mol；
（4）根据ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和计算。
21．【答案】（1）△H4、△H5；△H6
（2）C
（3）433.75
（4）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ/mol
【解析】【解答】解：（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C.1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热；
故答案为：△H4、△H5；△H6；（2）15g乙烷的物质的量为： =0.5mol，0.5mol燃烧放出aakJ的热量，则1mol乙烷燃烧放出2aKJ热量，2mol乙烷燃烧放出4aKJ热量，生成水为液体水，且△＜0，正确的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/mol，只有C符合，
故答案为：C；（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P﹣P、5mol O=O，形成12molP﹣O、4mol P=O，
所以12mol×360kJ/mol+4mol×akJ/mol﹣（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol）=2378.0kJ，a=433.75，故答案为：433.75；（4）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g即1mol甲醇燃烧放出热量为725.76kJ/mol，且△H＜0，故甲醇的燃烧热方程为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ/mol．
【分析】（1）燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般H→H2O（l）、C→CO2（g）、S→SO2（g），中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量；（2）计算出乙烷的物质的量，然后计算出1mol乙烷、2mol乙烷完全燃烧放出热量，然后根据生成的水必须为液体、反应为放热角度进行判断；（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算，需断 6molP﹣P和5molO=O，形成12molP﹣O和4molP=O；（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答
一、单选题
1．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
①C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④TiCl4(s) + 2Mg(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是（ ）
A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1<0，ΔH2>0
C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-ΔH2>0
2．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2
3O2(g)=2O3(g) ΔH3则( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
3．已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A． ；
B． ；
C． ；
D． ；
4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法错误的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1
6．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则
7．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A．△H1=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7+△H8
B．△H5＜0，△H7＞0，△H8＜0
C．Br(g)的△H6小于Cl(g)的△H6
D．△H5+△H6+△H7+△H8＜△H2
8．室温下，将1mol的CuSO4 5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4 5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3
9．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ mol-1
B.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ mol-1
则下列说法错误的是（ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ mol-1
10．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ mol﹣1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ mol﹣1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1
C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）
11．下列推论正确的是（ ）
A．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
12．已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（ ）
A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol
13．已知下列热化学方程式:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1
4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2
则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值为（ ）
A．△H2-△H1 B．△H2+△H1
C． (△H1-△H2) D． (△H2-△H1)
14．下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．知：NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol
D．已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b > a
15．已知：
①C （s）+ O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ mol ﹣1
②C （s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.51kJ mol ﹣1
则反应：C （s）+CO2（g）═2CO （g） 的△H为（ ）
A．﹣283.01 kJ mol ﹣1 B．+504.00 kJ mol ﹣1
C．+283.01 kJ mol ﹣1 D．+172.51 kJ mol ﹣1
16．在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按 分别为①1：4和②1：6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是（ ）
A．按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B．图中a点对应的H2的转化率等于30%
C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D． 的数值，a点比c点小
二、综合题
17．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为 ；
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/ （mol L﹣1） 0.44 0.6 0.6
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F﹣F N﹣F
键能/kJ mol﹣1 941.7 154.8 283.0
则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ mol﹣1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ mol﹣1，
则O3转化为O2的热化学方程式为 ．
18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是： 。
（3）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.7kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
19．根据要求回答问题：
（1）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。
（2）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为 。
（4）在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。这两步的能量变化如图：
第二步反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是 。
20．化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：
请回答下列问题：
（1）的燃烧热= 。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为 。
（3）工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：
①反应的= (用含a、b的代数式表示)。
②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为 (用含a或b的代数式表示)。
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F—F N—F
键能/() 941.7 154.8 283.0
写出利用和制备的热化学方程式： 。
21．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ．
A．C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+ /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
化学键 P﹣P P﹣O O═O P═O
键能KJ/mol 197 360 499 a
已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a= ．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、①×2-②得2C(s) + O2(g)== 2CO(g) ΔH= 2ΔH1-ΔH2，已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2ΔH1-ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2，所以A、D不符合题意；
B、碳燃烧生成CO2和CO燃烧生成CO2都是放热反应，所以ΔH1<0，ΔH2<0，则B不符合题意；
C、由①×2+③-②即得反应⑤，所以ΔH5= ΔH3 +2ΔH1-ΔH2，因此C符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题可根据盖斯定律求解。
2．【答案】A
【解析】【解答】第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式，即得3O2(g)=2O3(g)，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故A正确。
故答案为：A
【分析】运用盖斯定律时，方程式进行运算时，ΔH也要运算。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJ mol-1，故A符合题意；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B不符合题意；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C不符合题意；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】书写热化学方程式应注意以下三点：①热化学方程式的右侧注明热量的变化；②注明各物质的聚集状态（气-g，液-l，固-s）；③各物质前面的系数表示物质的量；
4．【答案】B
【解析】【解答】A．根据热化学方程式可知正方应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A不符合题意；
B.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，正方应放热，则断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量，B符合题意；
C.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据热化学方程式可知断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，C不符合题意；
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后由于是可逆反应，因此实际放出的热量小于2a kJ，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、放热反应，反应物总内能高于生成物总内能；
B、放热反应，反应物总键能低于生成物总键能；
C、 ΔH=反应物总键能-生成物总键能；
D、可逆反应无法完全进行，反应物和生成物同时存在，放出的热量应小于实际焓变值。
5．【答案】A
【解析】【解答】由题干条件可知如下反应：
H2(g)+ O2(g) =H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1①
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1②
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1③
根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)；ΔH=-44.2 kJ·mol-1。
故答案为：A。
【分析】写出各种物质燃烧的热化学方程式，运用盖斯定律求出C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.2H生成H2形成化学键放热，液态水变为气态水需要吸热，，故A不符合题意；
B．根据盖斯定律可知，由因为所以，故B符合题意；
C．根据盖斯定律可知，，故C不符合题意；
D．根据上图循环可知，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.形成化学键放热，水汽化吸热；
B.根据盖斯定律分析；
C.根据盖斯定律分析；
D.。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．根据盖斯定律可以计算出该反应的反应热，即或，故A不符合题意；
B．钠原子失去电子属于放热反应，即；钠离子与铝离子结合生成氯化钠属于放热反应，即；物态变化中气态到液态，液态到固态均放热，即，故B不符合题意；
C．Br的非金属性比Cl弱，得电子能力比Cl弱，所以Br(g)的△H6大于Cl(g)的△H6，故C符合题意；
D．由图可知放热，即；固态钠气化吸热，即，所以有，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据盖斯定律计算；
B.钠原子失去电子放热；钠离子与铝离子结合生成氯化钠属于放热反应；物态变化中气态到液态，液态到固态均放热；
C.Br的非金属性比Cl弱，得电子能力比Cl弱。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4 5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；
③已知CuSO4 5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；
B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；
C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；
D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
故选B．
【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4 5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；
已知CuSO4 5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．
9．【答案】A
【解析】【解答】A.降低温度，平衡向逆反应（放热反应）方向移动，将降低b路线中乙醇的转化率，符合题意
B.对比可看出，制取等量的氢气，b路线消耗的能量远大于a路线，不符合题意
D.由盖斯定律可知：2（②-①）得到：2 H2（g）+O2（g）="=2" H2O（g）△H=-483.6KJ. mol-1，不符合题意
故答案为：A
【分析】A.b反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；
B.b反应吸收的能量低于a反应吸收的能量；
C.淀粉水解得到葡萄糖，然后得到乙醇；
D.根据盖斯定律进行分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol
由盖斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol
32g液态甲醇物质的量为 =1mol，完全燃烧放出热量为 ×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．
故选B．
【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．
11．【答案】D
【解析】【解答】A、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△Hl <△H2；故A不符合题意；
B、C(石墨，s) =C(金刚石，s) △ H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，故B不符合题意；
C、OH ( aq) +H+ (aq)=H2O （1） △H=-57.4 kJ/mol，但由于稀醋酸电离要吸热，所以含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量小于28.7kJ，故C不符合题意；
D、2C (s) +O2 (g)= 2CO (g) △H=-22lkJ/mol，该反应方程式中C的物质的量为2mol，生成的氧化物为CO，不是稳定氧化物，还会继续燃烧放热，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．焓变比较大小要带着符号比较；
B．能量越高的物质越不稳定；
C．弱酸溶于水电离吸热；
D．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
12．【答案】A
【解析】【解答】解：设O﹣H键的键能为xKJ/mol，各化学键键能为：H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，反应热的焓变：△H=反应物总键能﹣生成物总键能，则反应H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，△H=1×436kJ/mol+ ×498kJ/mol﹣2×xkJ/mol=﹣286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，
故选A．
【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，据此计算．
13．【答案】C
【解析】【解答】已知:(1) 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1(2) 4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2；
根据盖斯定律，[（1）-（2）] ÷ 2得Zn(s)+ Ag2O(s)= 2Ag(s)+ZnO(s), △H= (△H1-△H2)。故答案为：C。
【分析】本题考查热化学方程式 △H值 的相关计算。利用盖斯定律计算反应的 △H值 ，据此即可得出答案。
14．【答案】D
【解析】【解答】A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，A不符合题意；
B. 醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，因此含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B不符合题意；
C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol，C不符合题意；
D. 碳完全燃烧放热多，若2C(s) +2O2(g)＝2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A放热吸热反应与是否需要加热无关，如氢气与氧气生成水的反应，也要先加热。
B中和热指的是强酸强碱生成1mol水反应放出的热量，而醋酸属于弱酸，电离会需要吸收部分热量。
C燃烧热指的是1mol物质完全燃烧放出的热量。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：①C （s）+ O2（g）CO （g）△H=﹣110.5kJ mol ﹣1
②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=﹣393.51kJ mol ﹣1
利用盖斯定律，将①×2﹣②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ mol﹣1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，
故选D．
【分析】利用盖斯定律，将①×2﹣②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热．
16．【答案】D
【解析】【解答】A.同一温度下，两种物质参加反应，增加氢气的浓度，二氧化碳的转化率增大，因此从图中可知，按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线II，A不符合题意；
B.相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低，所以曲线Ⅰ的投料比[ ]为1：6，而一氧化碳与氢气的物质的量之比未知，无法计算氢气的转化率，B不符合题意；
C.温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以b点对应的平衡常数K的值小于c点，C不符合题意；
D.假设CO为1mol/L，则根据按 为1：4时，c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=3mol/L，根据图像可知，500℃时，CO2的平衡转化率为45%，所以反应剩余c(CO2)=1-1×45%=0.55 mol/L，生成甲醇的浓度为0.45 mol/L，带入并计算 =0.55×1/0.45=1.22；假设CO为1mol/L，则根据按 为1：6时，c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=5mol/L，根据图像可知，500℃时，CO2的平衡转化率为60%，所以反应剩余c(CO2)=1-1×60%=0.4mol/L，生成甲醇的浓度为0.6 mol/L，带入并计算 =0.4×1/0.6=0.67；综上分析可知 的数值，a点比c点小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线II，按投料比②CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I分析。
17．【答案】（1）C+CuO Cu+CO↑
（2）等于
（3）＞
（4）﹣291.9KJ mol﹣1
（5）A
（6）2O3（g）═3O2（g）△H=﹣285kJ/mol
【解析】【解答】解：（1）C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为C+CuO Cu+CO↑，故答案为：C+CuO Cu+CO↑；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；故答案为：等于；（3）该反应的浓度商= = =1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；（4）因为反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8﹣283.0×6）KJ mol﹣1=﹣291.9KJ mol﹣1，故答案为：﹣291.9KJ mol﹣1；（5）①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选：A；（6）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ mol﹣1，Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ mol﹣1，根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），则反应热△H=（﹣235.8kJ mol﹣1）×2+（+62.2kJ mol﹣1）×3=﹣285kJ/mol，故答案为：2O3（g）═3O2（g）△H=﹣285kJ/mol．
【分析】（1）C能将CuO中的铜置换出来；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关；（3）依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；（4）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；（5）①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律计算；（6）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ mol﹣1，Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ mol﹣1，根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），以此计算反应热．
18．【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) =-641.63 kJ mol-1
（2）产物不会造成环境污染
（3）N2H4(g)+NO2(g)═ N2(g)+2H2O(g) =-567.85 kJ mol-1
【解析】【解答】（1）发生反应：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)，1molN2H4(l)反应放出的热量为256.652kJ× =641.63kJ，反应热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) =-641.63 kJ mol-1，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) =-641.63 kJ mol-1；（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热外和快速产生大量N2、H2O(g)气体，故一个很大的优点是：产物不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染；（3）已知：①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)， =+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)， =-534kJ mol-1根据盖斯定律，②-①× 可得：N2H4(g)+NO2(g)═ N2(g)+2H2O(g)
=(-534kJ mol-1)- (+67.7kJ·mol-1)=-567.85 kJ mol-1，故答案为：N2H4(g)+NO2(g)═ N2(g)+2H2O(g) =-567.85 kJ mol-1。
【分析】（1）发生反应：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)，计算1molN2H4(l)反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：产物不会造成环境污染；（3）已知：①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)，△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ mol-1根据盖斯定律，②-①× 可得：N2H4(g)+NO2(g)═ N2(g)+2H2O(g)，即可求出该反应的 。
19．【答案】（1）减小；不变
（2）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH= 85.6 kJ·mol 1
（3）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7 kJ·mol－1
（4）放热；NH 4+ (aq)＋ O2(g)=NO 2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol
【解析】【解答】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响。E1的变化是减小，ΔH的变化是不变；
（2）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体HCl和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物TiCl4(l)，放热4.28 kJ，反应方程式为2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，0.1 mol Cl2反应放热4.28 kJ，2 mol Cl2反应放热4.28 kJ×2/0.1=85.6 kJ，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH= 85.6 kJ·mol 1 ；
（3）利用盖斯定律进行计算，①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1，②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，依据盖斯定律计算（②×3-①×2+③×2）得：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=3×（-192.9 kJ·mol－1）-2×49.0 kJ·mol－1+（-44 kJ·mol－1）×2=-764.7 KJ·mol－1；则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7 KJ·mol－1；
（4）由图可知，第二步反应反应物能量高于生成物能量，是放热反应；由图可知，第一步热化学反应为NH4＋（aq）+1.5O2（g）=2H＋（aq）+NO2－（aq）+H2O（l）△H=-273 kJ·mol－1，即1 mol NH 4+ (aq)全部氧化成NO 2- (aq)的热化学方程式。
【分析】（1）催化剂降低活化能，但不能改变反应的热效应；
（2）首先计算1mol氯气反应时放出的热量，然后书写热化学方程式；
（3）根据盖斯定律书写热化学方程式；
（4）根据图像计算反应热，然后书写热化学方程式.
20．【答案】（1）-283
（2）
（3）a-2b；
（4）
【解析】【解答】（1），燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol，故答案为：-283kJ/mol；
（2）已知①，②，由盖斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=×(-566)+(-266)=-549 kJ/mol，故答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=-549 kJ/mol；
（3）①i. ，ii. ，由盖斯定律：ii×2-i得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol，故答案为：(a-2b)kJ/mol；
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol，标况下，11.2L CO2的物质的量为n(CO2)==0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=kJ，故答案为：kJ；
（4）反应的ΔH＝941.7 kJ·mol-1＋3×154.8 kJ·mol-1－6×283.0 kJ·mol-1＝－291.9 kJ·mol-1， 。
【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
（2）根据盖斯定律计算；
（3）①根据盖斯定律计算；
②，标况下，11.2L CO2的物质的量为0.5mol，放出的热量为0.5a kJ/mol；
（4）根据ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和计算。
21．【答案】（1）△H4、△H5；△H6
（2）C
（3）433.75
（4）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ/mol
【解析】【解答】解：（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C.1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热；
故答案为：△H4、△H5；△H6；（2）15g乙烷的物质的量为： =0.5mol，0.5mol燃烧放出aakJ的热量，则1mol乙烷燃烧放出2aKJ热量，2mol乙烷燃烧放出4aKJ热量，生成水为液体水，且△＜0，正确的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/mol，只有C符合，
故答案为：C；（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P﹣P、5mol O=O，形成12molP﹣O、4mol P=O，
所以12mol×360kJ/mol+4mol×akJ/mol﹣（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol）=2378.0kJ，a=433.75，故答案为：433.75；（4）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g即1mol甲醇燃烧放出热量为725.76kJ/mol，且△H＜0，故甲醇的燃烧热方程为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ/mol．
【分析】（1）燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般H→H2O（l）、C→CO2（g）、S→SO2（g），中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量；（2）计算出乙烷的物质的量，然后计算出1mol乙烷、2mol乙烷完全燃烧放出热量，然后根据生成的水必须为液体、反应为放热角度进行判断；（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算，需断 6molP﹣P和5molO=O，形成12molP﹣O和4molP=O；（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答