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2024年高中化学第1单元课题3氧化还原反应课时练习
1．（2023上·山西·高一校联考阶段练习）化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是（ ）
A．还原铁粉可用作食品包装袋内的脱氧剂
B．用对自来水进行消毒，改善水质
C．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是光学现象，也与胶体的知识有关
【答案】C
【详解】A．还原铁粉可以和氧气反应，故可用作食品包装袋内的脱氧剂，故A正确；
B．是氧化性气体，能够对自来水消毒，故B正确；
C．维生素C具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应，可用作食品的抗氧化剂，故C错误；
D．“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“海市蜃楼”是空气对光的折射引起的，“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关，故D正确；
故选C。
2．（2023上·湖南长沙·高一雅礼中学校考阶段练习）中华文化，博大精深，其中蕴含着许多化学知识。下列古诗词中对应的化学知识错误的是（ ）
A．“铸铁作锄犁，春耕待秋熟”体现了金属的延展性
B．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的硬度小
C．“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3
D．《秋浦歌》所描绘的“炉火照天地，红星乱紫烟”的冶炼过程中涉及到了氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．“铸铁作锄犁”体现了金属具有延展性，故A正确；
B．合金的硬度比成分金属大，故钢硬度比纯铁的硬度大，故B错误；
C．Fe2O3为红棕色，故丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3，故C正确；
D．金属冶炼涉及氧化还原反应，故D正确；
故选B。
3．（2023上·山东淄博·高一高青县第一中学校考期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入少量：
B．酸性溶液与双氧水反应：
C．向溶液中通入：
D．用饱和溶液除去中的HCl：
【答案】A
【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入少量，SO2被氧化为硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；
B．酸性溶液与双氧水反应，双氧水被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为，故B错误；
C． 和不反应，故C错误；
D．用饱和NaHCO3溶液除去中的HCl，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
4．（2023上·河南·高一校联考期中）碘是人体不可缺少的一种微量元素，有毒性和腐蚀性。加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A．加碘食盐很少使用KI的原因可能是KI容易被氧化成
B．氧化性强弱：
C．一定条件下可能发生反应：
D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为
【答案】D
【详解】A．碘离子还原性极强，非常容易被氧化为碘单质，碘单质有毒，故A正确；
B．途径Ⅲ氯气将碘离子氧化为碘酸根离子，途径Ⅱ碘酸根离子被亚硫酸氢钠还原为碘单质，故氧化性，故B正确；
C．图中途径Ⅰ、Ⅱ可以得出，故C正确；
D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
5．（2023上·湖北宜昌·高一远安县第一高级中学校考期中）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（ ）
A．氧化还原反应中发生化合价变化的元素的一定是不同的元素
B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．没有单质参加的化合反应和没有单质参加的分解反应一定不是氧化还原反应
D．物质燃烧一定是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．在氧化还原反应中，一定有元素的化合价发生变化，但不一定是二种元素的化合价发生改变，如：KClO3 + 6HCl=KCl + 3Cl2 + 3H2O，选项A错误；
B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，选项B错误；
C．只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关，如过氧化氢与二氧化硫反应可生成硫酸，为化合反应也为氧化还原反应，但没有单质参加，如4KClO3=3KClO4 + KCl，没有单质生成的分解反应但属于氧化还原反应，选项C错误；
D．燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，选项D正确；
答案选D。
6．（2023上·北京西城·高一北京铁路二中校考期中）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．NH3→NO
【答案】A
【详解】A．→Mn2+时，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，表现氧化性，则需要加入还原剂才能实现，A符合题意；
B．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意；
C．Fe→Fe3+，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意；
D．NH3→NO，N元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意；
故选A。
7．（2023上·北京西城·高一北京铁路二中校考期中）下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【详解】A．有单质参加的化合反应，一定发生元素化合价的改变，从而发生电子转移，A不符合题意；
B．有单质生成的分解反应，一定发生元素化合价的改变，从而发生电子的转移，B不符合题意；
C．置换反应中，单质与化合物发生反应，生成新的单质和新的化合物，一定发生电子转移，C不符合题意；
D．复分解反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，没有元素化合价的改变，没有发生电子转移，D符合题意；
故选D。
8．（2023上·广东茂名·高一化州市第一中学校考期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．属于置换反应，有元素的化合价改变，是氧化还原反应，A不合题意；
B．不属于四大基本反应，但有元素的化合价改变，是氧化还原反应，B符合题意；
C．不属于四大基本反应，未有元素的化合价改变，不是氧化还原反应，C不合题意；
D．属于分解反应，且有元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
9．（2023上·安徽安庆·高一安徽省桐城中学校考阶段练习）实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅱ中 Fe2+是还原剂
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：＞＞Fe3+
C．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
D．和Fe2+在水溶液中能大量共存
【答案】D
【详解】A．反应Ⅱ中，Fe2+与反应，Fe由+2价升高到+3价，则Fe2+是还原剂，A正确；
B．由反应Ⅰ可知，氧化性：＞Fe3+，由反应Ⅱ可知，氧化性：＞，则氧化性：＞＞Fe3+，B正确；
C．发生反应Ⅰ时，Fe2+(浅绿色)→Fe3+(棕黄色)，发生反应Ⅱ时，Fe3+(棕黄色)→Fe2+(浅绿色)，则溶液颜色均发生了变化，C正确；
D．因为＞＞Fe3+，所以和Fe2+在水溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故选D。
10．（2023上·云南昆明·高一昆明一中校考期中）已知：，则中元素R的化合价为（ ）
A．+1价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
【答案】D
【详解】反应，根据电荷守恒6-2n=+4，n=1，则为 ，设中R的化合价为x，x+(-2)×4=-1，x=+7，故选D。
11．（2023上·浙江·高一校联考阶段练习）已知：，。下列表达不正确的是（ ）
A．可判断不存在溶液
B．向溶液中通入少量，离子方程式为
C．还原性：
D．向含的溶液中通入(标准状况下)，离子方程式为
【答案】D
【详解】A．会将氧化，故不存在溶液，A正确；
B．还原性：，少量只能氧化，离子方程式为，B正确；
C．根据题干中两个方程式，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性：，C正确；
D．由于，与的物质的量之比为1:1，不足，不能将完全氧化，根据电子得失相等离子方程式为，D错误；
故选D。
12．（2023上·浙江·高一校联考期中）是白色固体、难溶于水，湿品易变质，温度高于200℃开始分解，可用于制备补血剂。按下图流程可在实验室制备少量。下列说法不正确的是（ ）
A．可用溶液检验溶液是否变质
B．沉淀时，反应的离子方程式为：
C．过滤时常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．洗涤过的需小心烘干，若在空气中加强热易生成和
【答案】D
【详解】A．Fe2+易被氧化为Fe3+，可用溶液检验溶液是否变质，A正确；
B．沉淀时，加入碳酸氢铵生成碳酸亚铁沉淀，反应的离子方程式为：，B正确；
C．过滤时常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；
D．洗涤过的需小心烘干，若在空气中加强热易被氧化生成和，D错误；
故选D。
13．（2023上·陕西西安·高一统考期中）2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C．该反应为氧化还原反应
D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
【答案】C
【分析】由图可知发生的反应为，由此解析；
【详解】A． 该反应为单质与化合物反应生成两种化合物的反应，不是置换反应，A错误；
B． ，参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，B错误；
C． 甲和丙中碳元素的化合价不同，分别为+4和-4价，C正确；
D． 参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11：4，D错误；
故选C。
14．（2023上·福建厦门·高二厦门大学附属科技中学校考期中）已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根在反应③中有2个生成，则被氧化的为4个
C．可以推理得到：
D．据以上方程式可以得到氧化性：
【答案】B
【详解】A．三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，化合价升高后元素所在的产物是I2、Fe3+、Cl2，它们是氧化产物，故A错误；
B．在反应③中当1个Co2O3参加反应时，生成1个Cl2，有6个的盐酸参加反应，其中2个HCl被氧化，体现还原性，则在反应③中有2个Cl2生成，则被氧化的HCl为4个，故B正确；
C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，则Fe2+的还原性强于Br-，Cl2和FeBr2反应时，Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-，所以不能得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性：Br2＞Fe3+，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性顺序是：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选：B。
15．（2023上·湖北荆州·高一沙市中学校考阶段练习）已知①2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+
B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－
C．将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有Fe2+
D．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液
【答案】D
【详解】A． 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中还原性：Cl-＞Mn2+；反应②中还原性：Fe2+＞Cl-，反应③中还原性：I-＞Fe2+，则还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，故A错误；
B． 氯气的氧化性大于Fe3+，Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，氯气把碘离子全部氧化后才能氧化亚铁，把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++4I－=2Fe3++2I2+6Cl－，故B错误；
C． 反应①中氯离子也可以使KMnO4酸性溶液褪色，则不能确定是否是亚铁离子使其褪色，故C错误；
D． 氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，①中：MnO＞Cl2；②中：Cl2＞Fe3+；③中：Fe3+＞I2；氧化性由强至弱的顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2，FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故D正确；
故选D。
16．（2023上·陕西咸阳·高一兴平市西郊高级中学校考阶段练习）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中作氧化剂的是 (填化学式，下同)，被还原的是 。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 ，其中在该反应中 (填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)按如图所示操作，充分反应后：
①II中发生反应的离子方程式为 。
②结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
①该反应中发生还原反应的物质是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向： 。
【答案】(1) KNO3、S KNO3、S
(2) Ag2S D
(3) 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ Ag+＞Cu2+＞Fe2+
(4) ClO— FeO
【详解】（1）由方程式可知，反应中氮元素、硫元素的化合价降低被还原，硝酸钾、硫是反应的氧化剂，发生还原反应被还原，故答案为：KNO3、S；KNO3、S；
（2）由质量守恒定律可知，X为硫化银，由方程式可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，氧元素的化合价降低被还原，硫元素和氢元素的化合价没有发生变化，则反应中硫化氢既不是氧化剂又不是还原剂，故选D，故答案为：Ag2S；D；
（3）由图可知，I中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂、亚铁离子是氧化产物，铜元素的化合价降低被还原，铜离子是反应的氧化剂，II中发生的反应为铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂、铜离子是氧化产物，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂；
①由分析可知，II中发生的反应为铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，故答案为：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+；
②由分析可知，I中发生反应的氧化剂为铜离子、亚铁离子是氧化产物，II中发生反应的氧化剂为银离子、氧化产物为铜离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，三种离子氧化性强弱顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；
（4）由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根是反应的氧化剂，发生还原反应，氯离子是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的还原剂、高铁酸根离子是氧化产物；
①由分析可知，次氯酸根是反应的氧化剂，发生还原反应，高铁酸根离子是氧化产物，故答案为：ClO—；FeO；
②由方程式可知，发生生成2mol高铁酸根离子，左移6mol电子，则表示反应电子转移的数目和方向的双线桥为，故答案为：。
17．（2023上·广东梅州·高一大埔县虎山中学校考期中）Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、、、②、、、③、、、
(1)三种物质依次是(填化学式)：① ② ③ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(3)上述物质中属于电解质的是 (填序号)；属于酸性氧化物的是 (填序号)。
(4)⑧在水中的电离方程式为： 。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为： 。
(6)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。
【答案】(1)
(2)不是
(3) ②④⑤⑧⑨ ③
(4)
(5)
(6)或
【详解】（1）①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3；
（2）碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；
（3）一般而言，酸、碱、盐属于电解质，②纯醋酸、④H2SO4、⑤Na(OH)2、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙，在水溶液或熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为非电解质，③CO2、⑩乙醇属于非电解质，故答案为：②④⑤⑧⑨；其中的二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物的是：③；
（4）⑧NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO，故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO；
（5）⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；
（6）离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：或。
18．（2023上·安徽安庆·高一安徽省桐城中学校考阶段练习）下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中 A、B 常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E 都为氧化物，X、E 都为黑色固体，Y 可用作干燥剂，F 是大理石的主要成分，I 为蓝色沉淀，L 为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
(1)X 化学式 。
(2)为什么 Y 可以用作干燥剂，用化学方程式表示 ，E 所属物质类别是 (填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(3)写出反应⑦的离子方程式 。
(4)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有 。
【答案】(1)MnO2
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 ①②⑤
(3)
(4)④⑤⑥⑦
【分析】Y 可用作干燥剂，F 是大理石的主要成分，I 为蓝色沉淀，则Y为CaO、F为CaCO3、I为Cu(OH)2；A、B 常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E 都为氧化物，X、E 都为黑色固体，则A为H2O2、B为H2O、C为O2、X为MnO2、Z为Cu、E为CuO、H为CuSO4、G为NaOH、J为Na2SO4；K为Ba(OH)2；L 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则L为BaSO4。
【详解】（1）由分析可知，X 化学式为MnO2。
（2）Y 为CaO，易与水发生化合反应，可以用作干燥剂，用化学方程式表示为CaO+H2O=Ca(OH)2，E为CuO，属于①金属氧化物、②碱性氧化物、⑤化合物，则所属物质类别是①②⑤。
（3）反应⑦中，Na2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应，生成BaSO4沉淀和NaOH，离子方程式为。
（4）上述①→⑦反应中，①为分解反应，②③为化合反应，④⑤⑥⑦为复分解反应，则属于复分解反应类型的有④⑤⑥⑦。
【点睛】H2O2受热也能发生分解反应。
19．（2023上·四川南充·高一校考阶段练习）氢化钠是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是，某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)A装置中反应的离子方程式 。
(2)C装置中的试剂是 。
(3)若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是 （填化学式）。
(4)实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是： 。
(5)氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式： 。
(6)若D中固体增重4g，则D中反应转移的电子数为 。
【答案】(1)
(2)浓硫酸
(3)NaCl
(4)利用排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热时发生爆炸
(5)
(6)
【分析】A装置中反应的离子方程式，B装置除去挥发的HCl，C装置中的试剂是浓硫酸，干燥氢气，D中发生，E中防止空气中水蒸气进入D中，最后处理尾气，防止产生爆炸。
【详解】（1）锌与稀盐酸制备氢气，A装置中反应的离子方程式。故答案为：；
（2）C装置中的试剂是浓硫酸，干燥氢气。故答案为：浓硫酸；
（3）若拆掉B装置，氢气中含有HCl，与钠反应生成氯化钠，则产品可能含有的杂质是NaCl。故答案为：NaCl；
（4）实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是：利用排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热时发生爆炸。故答案为：利用排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热时发生爆炸；
（5）氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质为氢气，化学方程式：。故答案为：；
（6）若D中固体增重4g，，参加反应的氢气为2mol，则D中反应转移的电子数为。故答案为：。
20．（2023上·山东枣庄·高一统考期中）胆矾(CuSO4 5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、(CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
(1)步骤①的目的是 。
(2)步骤②中，溶解CuCO3的离子反应方程式为 ；在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中操作X的名称 ；用到玻璃仪器的名称是 ；得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 。
(4)实验证明，滤液D能将I﹣氧化为I2。
甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I﹣氧化为I2，理由是 。
【答案】(1)除去油污
(2)
(3) 过滤 漏斗、烧杯、琉璃棒 CuSO4 5H2O晶体易溶于水
(4)溶液C经过加热浓缩后，H2O2完全分解
【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2、均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。
【详解】（1）原料表面含有少量的油污，溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去原料表面的油污。
（2）固体B加入硫酸CuCO3溶解生成CuSO4，离子反应方程式为；在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4生成CuSO4，反应的离子方程式为；
（3）溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾，故操作为过滤；过滤用到玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、琉璃棒；得到的胆矾，CuSO4 5H2O晶体易溶于水，不能用水洗涤的主要原因是CuSO4 5H2O晶体易溶于水；
（4）滤液D之前经过了加热浓缩，加热浓缩后，H2O2完全分解，所以不可能是H2O2将I﹣氧化为I2。
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2024年高中化学第1单元课题3氧化还原反应课时练习
1．（2023上·山西·高一校联考阶段练习）化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是（ ）
A．还原铁粉可用作食品包装袋内的脱氧剂
B．用对自来水进行消毒，改善水质
C．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是光学现象，也与胶体的知识有关
2．（2023上·湖南长沙·高一雅礼中学校考阶段练习）中华文化，博大精深，其中蕴含着许多化学知识。下列古诗词中对应的化学知识错误的是（ ）
A．“铸铁作锄犁，春耕待秋熟”体现了金属的延展性
B．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的硬度小
C．“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3
D．《秋浦歌》所描绘的“炉火照天地，红星乱紫烟”的冶炼过程中涉及到了氧化还原反应
3．（2023上·山东淄博·高一高青县第一中学校考期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入少量：
B．酸性溶液与双氧水反应：
C．向溶液中通入：
D．用饱和溶液除去中的HCl：
4．（2023上·河南·高一校联考期中）碘是人体不可缺少的一种微量元素，有毒性和腐蚀性。加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A．加碘食盐很少使用KI的原因可能是KI容易被氧化成
B．氧化性强弱：
C．一定条件下可能发生反应：
D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为
5．（2023上·湖北宜昌·高一远安县第一高级中学校考期中）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（ ）
A．氧化还原反应中发生化合价变化的元素的一定是不同的元素
B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．没有单质参加的化合反应和没有单质参加的分解反应一定不是氧化还原反应
D．物质燃烧一定是氧化还原反应
6．（2023上·北京西城·高一北京铁路二中校考期中）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．NH3→NO
7．（2023上·北京西城·高一北京铁路二中校考期中）下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（2023上·广东茂名·高一化州市第一中学校考期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．（2023上·安徽安庆·高一安徽省桐城中学校考阶段练习）实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅱ中 Fe2+是还原剂
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：＞＞Fe3+
C．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
D．和Fe2+在水溶液中能大量共存
10．（2023上·云南昆明·高一昆明一中校考期中）已知：，则中元素R的化合价为（ ）
A．+1价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
11．（2023上·浙江·高一校联考阶段练习）已知：，。下列表达不正确的是（ ）
A．可判断不存在溶液
B．向溶液中通入少量，离子方程式为
C．还原性：
D．向含的溶液中通入(标准状况下)，离子方程式为
12．（2023上·浙江·高一校联考期中）是白色固体、难溶于水，湿品易变质，温度高于200℃开始分解，可用于制备补血剂。按下图流程可在实验室制备少量。下列说法不正确的是（ ）
A．可用溶液检验溶液是否变质
B．沉淀时，反应的离子方程式为：
C．过滤时常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．洗涤过的需小心烘干，若在空气中加强热易生成和
13．（2023上·陕西西安·高一统考期中）2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C．该反应为氧化还原反应
D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
14．（2023上·福建厦门·高二厦门大学附属科技中学校考期中）已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根在反应③中有2个生成，则被氧化的为4个
C．可以推理得到：
D．据以上方程式可以得到氧化性：
15．（2023上·湖北荆州·高一沙市中学校考阶段练习）已知①2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+
B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－
C．将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有Fe2+
D．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液
16．（2023上·陕西咸阳·高一兴平市西郊高级中学校考阶段练习）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中作氧化剂的是 (填化学式，下同)，被还原的是 。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 ，其中在该反应中 (填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)按如图所示操作，充分反应后：
①II中发生反应的离子方程式为 。
②结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
①该反应中发生还原反应的物质是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向： 。
17．（2023上·广东梅州·高一大埔县虎山中学校考期中）Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、、、②、、、③、、、
(1)三种物质依次是(填化学式)：① ② ③ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(3)上述物质中属于电解质的是 (填序号)；属于酸性氧化物的是 (填序号)。
(4)⑧在水中的电离方程式为： 。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为： 。
(6)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。
18．（2023上·安徽安庆·高一安徽省桐城中学校考阶段练习）下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中 A、B 常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E 都为氧化物，X、E 都为黑色固体，Y 可用作干燥剂，F 是大理石的主要成分，I 为蓝色沉淀，L 为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
(1)X 化学式 。
(2)为什么 Y 可以用作干燥剂，用化学方程式表示 ，E 所属物质类别是 (填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(3)写出反应⑦的离子方程式 。
(4)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有 。
19．（2023上·四川南充·高一校考阶段练习）氢化钠是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是，某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)A装置中反应的离子方程式 。
(2)C装置中的试剂是 。
(3)若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是 （填化学式）。
(4)实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是： 。
(5)氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式： 。
(6)若D中固体增重4g，则D中反应转移的电子数为 。
20．（2023上·山东枣庄·高一统考期中）胆矾(CuSO4 5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、(CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
(1)步骤①的目的是 。
(2)步骤②中，溶解CuCO3的离子反应方程式为 ；在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中操作X的名称 ；用到玻璃仪器的名称是 ；得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 。
(4)实验证明，滤液D能将I﹣氧化为I2。
甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I﹣氧化为I2，理由是 。
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