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2024年高中化学第1单元单元测试题
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【详解】根据氧化还原反应配平原则可知，氯元素化合价降低，共得到电子6mol，则M元素化合价降低，共失去6mol电子，故M元素化合价由+3价升高至+6价，答案为C。
2．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为4∶3
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
【答案】D
【详解】A．NH3中H元素在反应前后化合价没有发生变化，因此未被氧化，A错误；
B．NO2中的N元素化合价为+4价，反应后变为N2中0价，化合价降低，在反应过程中得到电子，被还原，B错误；
C．在该反应中NH3为还原剂，NO2为氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，但由于二者摩尔质量不同，因此二者的质量比不是4∶3，C错误；
D．在该反应中N2既是氧化产物，又是还原产物，7个N2中8个N原子是NH3氧化产生，6个N原子是NO2还原产生，所以氧化产物与还原产物的质量之比为8：6=4∶3，D正确；
故合理选项是D。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B．Na2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+OH-NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O
【答案】A
【详解】A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物质的量混合，1molBa(OH)2中2molOH－与1mol、1mol恰好完全反应，即离子方程式为Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故A正确；
B.氧原子个数不守恒，该反应不能拆写成离子形式，正确的是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B错误；
C.漏掉一个离子方程式，正确的是＋＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C错误；
D.得失电子数目不守恒，正确的是2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D错误；
故答案为A。
4．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
B．“溶解”后的溶液中存在大量的
C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．流程中可以循环使用的物质是
【答案】C
【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生之自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。
【详解】A．“熔融”时应先加入，再将混合物加热，，A错误；
B．“溶解”后的溶液中存在大量的，B错误；
C．，“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．流程中可以循环使用的物质是，D错误；
故选C。
5．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的离子方程式为：
B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等
D．反应Ⅳ的转化中X发生还原反应
【答案】A
【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确；
B．中的V具有氧化性，不能使用还原剂，B错误；
C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)/n()=1:2，C错误；
D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误；
故选A。
6．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【详解】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；
B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
7．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
【答案】C
【详解】A．CuO→CuSO4中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误；
B．CO2→CO中C元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故B错误；
C．Fe→Fe3O4中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．KClO3→O2中O元素化合价升高被氧化，但直接加热KClO3即可分解生成O2，不需要加入还原剂也能实现，故D错误；
故答案为C。
8．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
【答案】B
【详解】A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如高温下二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳。该选项说法不正确；
B.酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水。该选项说法正确；
C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳。该选项说法不正确；
D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸。该选项说法不正确。
答案选B。
【点睛】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物．注意在化学方程式中，反应物或生成物没有顺序之分。
9．下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】用制的反应原理为，过氧化氢为液态，二氧化锰为粉末状，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置，干燥可选用④用浓硫酸的吸水性进行干燥，或用⑤装置用碱石灰进行干燥，氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，用⑥装置收集，故合理的装置组合为②⑤⑥，故选C。
10．分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是( )
选项 分类状况 分类依据
A 将分散系分为胶体和非胶体 分散质粒子的直径大小或分散系是否具有丁达尔效应
B 将物质分为电解质和非电解质 物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电
C 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 化学反应过程中是否有电子转移或元素化合价变化
D 将化学反应分为离子反应和非离子反应 是否有自由移动的离子参加化学反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．胶体有别于其它分散系的根本原因是分散质直径在1nm到100nm，故可将分散系分为胶体和非胶体，因为胶粒直径在1nm到 100nm，故胶体具有丁达尔效应，故也可以按分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为胶体和非胶体，A正确；
B．电解质和非电解质都属于化合物，物质包括化合物和单质，将物质分为电解质和非电解质，未考虑单质既不是电解质，也不是非电解质， B错误；
C．化学反应过程中因有电子转移会导致元素化合价变化，故可依据化学反应过程中是否有电子转移或元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C正确；
D．有自由移动的离子参加的化学反应是离子反应，故可依据是否有自由移动的离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应 ，D正确；
答案选B。
11．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
故选C。
12．下列物质分类正确的是（ ）
A．、、均为酸性氧化物
B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物
【答案】D
【详解】A．、是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，故A错误；
B．稀豆浆和鸡蛋清为胶体，氯化铁溶于水得到溶液，故B错误；
C．烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳在水溶液中和熔融状态时都不导电，为非电解质，故C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，盐酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水为氨溶于水得到的混合物，故D正确；
故答案为D。
13．下列说法正确的一组是（ ）
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥
【答案】C
【详解】①为酸性氧化物，故①错误；
②在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下能发生电离，故②正确；
③胆矾有固定的化学组成，属于纯净物，故③错误；
④碱石灰为混合物，故④错误；
⑤部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，故⑤正确；
⑥为电解质，但熔融的氯化铝不导电，故⑥错误；
综上分析②⑤正确，故答案选C。
14．黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S
试填下列空白．
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。
（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时 （得到或失去） 个电子。
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3。
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+；
③ 。
【答案】 KNO3、S C 得到 2 在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3
【分析】（1）根据氧化剂：降得还；还原剂：升失氧，进行分析；
（2）根据硫元素的化合价变化分析；
（3）K2CO3、K2SO4都溶于水，可利用焰色反应检验K元素，加入氯化钡生成沉淀，白色沉淀部分溶解，且有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3；
【详解】（1）氧化剂，指在反应中有元素化合价降低的物质，在反应中KNO3中N元素由+5降为0价、S由0价降为-2价；氧化的物质是指在反应中有元素化合价升高的物质，C由0价升高为+4价；
答案： KNO3、S；C
（2）化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S中S元素的化合价从0价降低到-2价，一个硫原子参与反应时得到2个电子；
答案：得到 2
（3）由题意步骤③为检验K2CO3在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3；
答案：在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3
15．（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。
回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为，写出的化学方程式： 。
②若X为溶液，则写出的化学方程式： 。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式）。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+______+______→______+______。
【答案】 （合理即可） 、 、 、、
【分析】常见黑色固体单质为C；能与NaOH溶液反应的气体一般为酸性氧化物；结合氧化还原反应的价态规律和强弱规律分析判断。
【详解】（1）①若X是黑色固体单质，A为，则X为C，Z为，Y为CO，因此的化学方程式为；
②若X为溶液，则A可能为，Y为，Z为，因此的化学方程式为；
（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，与的反应中，Ce元素化合价降低，作氧化剂，Fe元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：；和的反应中，Sn元素的化合价升高，作还原剂，为氧化产物，作氧化剂，故氧化性：，因此氧化性：；
（3）①该反应体系中，发生的反应过程，则中元素化合价降低，被还原，作氧化剂；发生氧化反应的过程应为，被氧化，作还原剂；
②根据①的分析，得该未配平的离子方程式为。
【点睛】解无机推断时需要抓住一些特殊现象、特殊性质及特殊反应等，作为解题突破口，再进行正、反应推导，最后代入验证即可。
16．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：
(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。
①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+ H2O， ，氧化剂为 ，氧化产物为 。
②++ =Cl-++H2O， ，还原剂为 ，还原产物为 。
(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是 (填编号)。
【答案】 Na2Cr2O7 Cl2 CrO Cl- ④
【详解】(1)在反应①Cr元素化合价由+6价降低到+3价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na2Cr2O7+14HCl＝2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反应中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为；
在反应⑥中Cl元素化合价从+5价降低到－1价，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为ClO+2CrO+2OH-＝Cl-+2CrO+H2O，其中还原剂是CrO，还原产物为Cl-，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为；
(2)根据转化关系图可知②③中Cr元素化合价不变，④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤中Cr元素化合价不变，答案选④
【点睛】解答本题时，注意元素化合价的变化和电子转移的方向以及数目的判断。
17．请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为： 。
(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是 。
②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 (填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。
(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。 。
【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2) 有沉淀生成 能
(3) A B C
(4)将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
【解析】（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）①Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电性的中和，从而使胶体发生凝聚，产生沉淀；②Al(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而Fe(OH)3胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能；
（3）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐；②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除；③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高。答案为：A；B；C；
（4）胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而Cl-的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Cl-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。答案为：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
【点睛】胶体是电中性的，通常胶粒带正电荷或负电荷，但淀粉胶粒不带电。
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2024年高中化学第1单元单元测试题
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
2．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为4∶3
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B．Na2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+OH-NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O
4．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
B．“溶解”后的溶液中存在大量的
C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．流程中可以循环使用的物质是
5．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的离子方程式为：
B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等
D．反应Ⅳ的转化中X发生还原反应
6．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
7．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
8．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
9．下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ）
A． B． C． D．
10．分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是( )
选项 分类状况 分类依据
A 将分散系分为胶体和非胶体 分散质粒子的直径大小或分散系是否具有丁达尔效应
B 将物质分为电解质和非电解质 物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电
C 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 化学反应过程中是否有电子转移或元素化合价变化
D 将化学反应分为离子反应和非离子反应 是否有自由移动的离子参加化学反应
A．A B．B C．C D．D
11．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
12．下列物质分类正确的是（ ）
A．、、均为酸性氧化物
B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物
13．下列说法正确的一组是（ ）
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥
14．黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S
试填下列空白．
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。
（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时 （得到或失去） 个电子。
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3。
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+；
③ 。
15．（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。
回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为，写出的化学方程式： 。
②若X为溶液，则写出的化学方程式： 。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式）。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+______+______→______+______。
16．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：
(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。
①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+ H2O， ，氧化剂为 ，氧化产物为 。
②++ =Cl-++H2O， ，还原剂为 ，还原产物为 。
(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是 (填编号)。
17．请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为： 。
(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是 。
②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 (填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。
(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。 。
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