福建省龙岩市重点中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题（PDF版含答案）

龙岩一中 2025 届高二上学期第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32
一、选择题（共 14 题，每题 4 分，共 56 分）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路
B．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用SbCl3的水解反应制取
C．一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理
D．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用 CuO 固体
2．下列有关反应热说法错误的是
A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失
B ．已知：H aq OH aq =H2O l H 57.3 kJ mol 1，则 NaOH 稀溶液与稀醋酸生成 1mol
水，放出热量小于 57.3kJ
C．已知： I2 g H2 g 2HI g H a kJ mol 1，则 1mol I2 (g)和 2mol H2 (g)充分反应，放
出热量小于 akJ
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4 g 2O2 g =CO2 g 2H2O g H 890.31 kJ mol 1
3．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成CO2、H2O的历程示意图如下(图
中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法错误的是
过渡态
A．HAP 是该反应的催化剂
B．过渡态是该历程中能量最高的状态
C．在反应过程中，HCHO 中的 C-H 键全部断裂
D．CO2分子中的氧原子全部来自 O2
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol L 1 CH3COONa溶液中，CH3COO 的数目小于 0.1NA
B．常温下，1L pH=1 的 H2SO4溶液中，H+的数目为 0.1NA
C．32g SO2与过量 O2反应生成的 SO3分子数为 0.5NA
D．电解饱和食盐水收集到标准状况下 2.24L 氯气，转移电子数为 0.1NA
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A K Na CO2 ．滴入甲基橙显红色的溶液： 、 、 3 、NO3
B 13．室温下，水电离的 c OH 1 10 mol/L 的溶液：Na 、HCO 3 、Br 、Ba2
C Al 2 ．与 反应能放出H 的溶液中：Cu2 、K 2 、NO3 、SO4
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D．室温下，c H / c OH 10 12 的溶液：Fe2 、Al3 、SO2 4 、 I
6．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是
序号 ① ② ③ ④
溶液 0.01mol / LCH3COOH 0.01mol/L HCl pH=12 氨水 pH=12 NaOH
A．②④溶液中水电离的氢离子均为1 10 12 mol L
B．②③混合，若 pH=7，则消耗溶液的体积②<③
C．①④ -等体积混合后，所得溶液中 c OH >c H+
D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小
7．某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，
不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和 K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀，
分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：K3[Fe(CN)6]遇到 Fe2+能产
生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是
A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，铁钉腐蚀速度ⅰ快
变红变蓝 变红
B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的
金属，则破损后依旧可以防护
C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法
ⅰ包裹铜片的铁钉 ⅱ包裹锌片的铁钉
D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊
8．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效
率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述错误的是
A．阳极发生将海水中的 Cl-氧化生成 Cl2的反应
B．管道中可以生成可以灭杀附着微生物的NaClO
C．阴极生成的H2 应及时通风稀释安全地排入大气
D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
9．用 Pt-Rh 合金催化氧化 NH3制 NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变
化曲线如图②。下列说法正确的是
A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH3是否反应完全
B．400℃时，生成的产物只有 N2、NO
C．Pt-Rh 合金催化氧化 NH3制 NO，适宜的温度为 400℃
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D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g) O2(g)＋N2(g)
10．丁烯是石油化工基础原料，科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示
[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物， 0.06eV表示 1 个C4H8 g 1个H2 g 的能量)]：
下列说法错误的是
A．图示历程中仅包含 2 个基元反应(一步直接转化为产物的反应)
B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂 B
C．该反应在高温条件下能自发进行
D．催化剂 C 时，决速反应的方程式为C *4H10 g C *4H9 g H* g
11．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
向Na 2S与Na 2SO3的混合溶液中A 溶液变浑浊 Na 2SO3将Na 2S氧化为 S
加入硝酸
室温下用 pH 试纸分别测定浓度
B 均为0.1mol L 1的 Na CO 和 pH：Na CO ＞Na SO 结合H 2 3 2 3 2 3 能力：CO 2- 2-3 ＜SO3
Na2SO3两种溶液的 pH
在 0.1mol L 1K 2S溶液中滴加少
先产生白色沉淀，后产
C 量等浓度的ZnSO4溶液，再加入 Ksp ZnS Ksp CuS
生黑色沉淀
少量等浓度的CuSO4溶液
3
3 与SO 络合反应速率比氧化还
已知 Fe
Fe
SO 22 6 呈红棕色，将 溶液先变为红棕色，过D 原反应速率快，但氧化还原反应的
一段时间又变成浅绿色
SO2气体通入FeCl3溶液中 平衡常数更大
12.已知 p A lgc A ，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a 点无 ZnS沉淀生成
B．可用 MnS 除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向 CuS 2 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动， c S 增大
D 15．该温度下，MnS 的Ksp 10
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13．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋白质
聚沉的原理制成的，下列说法正确的是
A．可采用如图所示的方法来获得 MgCl2固体
B 1 1．常温下，稀溶液中存在如下反应， H2SO4(aq) Ca(OH)2(aq)
1
CaSO4(s) H O(1) ΔH2 2 2 2
该反应的焓变可用来表示中和反应反应热
C．往饱和的CaSO4悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应
c SO2
CaSO (s) CO2

4 3 (aq) CaCO3(s) SO
2
4 (aq)
4
，该反应的平衡常数表达式为K
c CO2 3
D．CaSO4微溶于水，所以 CaSO4是弱电解质
14．在H2C2O4溶液中加入 NaOH 溶液，不断调整溶液 pH，测绘H2C2O4、HC 2O4和C2O2 4 物质的量分数
c X
与 pH 关系图如图所示，[已知 X c H2C2O c HC O c C O2 ]。下列说法不正确的是4 2 4 2 4
A．D c C 2 点 2O4 c H2C2O4 ，pH=2.7
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液
pH 恰好为 4.2
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至 pH 为 4.2 时：
c Na c H 3c C O 2 2 4 c OH
D．0.1mol L 1 NaHC2O4 (aq)中：c HC O c C O 2 2 4 2 4 c H2C2O4
二、非选择题（共三道大题，除标注外，每空 2 分）
15．Ⅰ. 25℃时，如果取 0.1 mol·L-1HA溶液与 0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH=8，
试回答以下问题：
(1)混合溶液的 pH=8的原因 (用离子方程式表示)；
(2)混合溶液中由水电离出的 c(H+) 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+) (填> 、<、=)；
(3) 求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A-)= mol·L-1；
c H
(4) 若向 0.1 mol·L-1HA 溶液中加入少量水，溶液中 (c H A 将 填“增大”或“减小”或“相等”)
(5) 已知 NH4A 溶液为中性，又知将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓
度的四种盐溶液：A．NH4HCO3； B．NH4A； C．(NH4)2SO4； D．NH4Cl，
按 pH 由大到小的顺序排列 (填序号)
Ⅱ. (1)现有含有 Fe3+和 Ni2+的混合溶液，其中 c(Ni2+)=0.35mol/L，加入碳酸钠调节溶液的 pH 为
可使 Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
(假设溶液体积不变，lg2≈0.3；此温度下，Ksp[Fe(OH)3=1.25×10-39;Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15])
2 2
(2)常温下， Cd NH3 CO
2
3 CdCO3 4NH3 4 的平衡常数K 2.0 10
5， Cd NH 3 Cd
2 4NH
4 3
的平衡常数 K1 4.0 10
5
，则 Ksp(CdCO3)= 。
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16．某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为
10 mL 0.1mol L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol L
-1 NaHSO -3溶液，所得 c Cl 随时间变化的曲线如图所示
-
已知：ClO3+3HSO
-
3===Cl
-+3SO2-4 +3H
+
（1）根据实验数据可知，该反应在 0~4 min 内的平均反应速率 v（ClO3-） mol L-1 min-1。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
方案 假设 具体实验操作
该反应放热使溶
向烧杯中依次加入10 mL 0.1mol L-1 KClO3溶液和
Ⅰ 液温度升高，反
应速率加快 10 mL 0.3 mol L-1 NaHSO3溶液，i
取10 mL 0.1mol L-1 KClO- 3溶液于烧杯中，先加入 ii反应产物Cl 对
Ⅱ
反应有催化作用 -1
固体（填化学式），再加入10 mL 0.3 mol L NaHSO3溶液
-1
分别向 2 个烧杯中加入10 mL 0.1mol L KClO3溶液，烧杯①中加入
反应中溶液酸性
Ⅲ 增强，加快了化 1mL水，烧杯②中加入 1ml 0.2mol·L-1盐酸，再分别向烧杯中加入
学反应速率
10 mL 0.3 mol L-1 NaHSO3溶液
问题与思考：
①补全上表中的操作步骤 i ii
iii 方案Ⅲ烧杯①中加入 1ml 水的作用是 。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进
措施为将 1ml 的水改为 1ml 0.2mol·L-1的 溶液（填化学式）。
③反应后期，化学反应速率降低的主要原因是 。
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17．资源化利用 CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下
列问题。
(1)理论研究表明，在 101 kPa和 298 K 下，HCN(g) HNC(g)异构化反应
过程的能量变化如图所示：计算可得 HCN(g) HNC(g) ΔH=
kJ/mol。HCN 与 HNC 稳定性较强的是 。
(2)聚合离子液体是目前广泛研究的 CO2吸附剂。结．合．下．图．分析聚合离子
液体吸附 CO2的有利条件是温度： 流速： 。
(3)生产尿素：工业上以 CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH -14(s)△H = - 159.5 kJ·mol
第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+ H2O(g)△H = +116.5 kJ·mol-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式 。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入 4mol NH3和 1mol CO2，实验测
得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步
反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。
(4)合成乙酸：中国科学家首次以 CH3OH、CO2和 H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：
(3)-②题图 (4)题图
①原料中的 CH3OH 可通过电解法由 CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成 CH3OH 的电极反
应式 。
②根．据．图．示．，写出总反应的化学方程式 。
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龙岩一中 2025 届高二上学期第三次月考化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D D B D B D D D A D C C B
15. Ⅰ.(1) A-+H2O HA+OH- (2) > (3) 0.05
(4) 增大 (5) ABDC
Ⅱ. (1) 2.7； 无 (2) 2.0×10-10
16.(1) 2.5 10-3
(2) ① i 插入温度计 ii KCl（或NaCl） ；
iii 空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响（保持溶液的总体积不变，消除由于反
应物浓度变化给实验带来的影响）
② KCl（或 NaCl）
③ 随着反应进行，反应物浓度降低
17.(1) 59.3 kJ·mol-1 ; HCN (1 分)； (2)25℃ ; 10ml·min-1(或低温，低流速)
(3) 2NH (g)+CO (g) CO(NH ) (s)+H O(g)△H=-43kJ·mol-13 2 2 2 2 ; 二 ; 55（1 分）
(4) CO +6e-2 +6H+= CH3OH+H2O； CO2+H2+CH3OH CH3COOH+H2O
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