天津市滨海新区重点中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

天津市滨海新区重点中学2022-2023-2高二年级期中考试
化学试卷
一、单选题（每个2分，共28题，共56分）
1．下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ）
A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体
B．当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线
C．晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性
D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形
2．下列说法正确的是（ ）
A．若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成键
C．所有共价键都具有方向性
D．冰融化时分子中的共价键发生断裂
3．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是（ ）
A．熔点很高 B．能溶于水，且水溶液能导电
C．固态时不导电而熔化时能导电 D．有固定熔点且晶态时表现各向异性
4．下列晶体分类正确的一组是（ ）
晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A KOH Ne P
B HCl 乙醇
C 晶体硅 甲苯
D 晶体硅 石墨
A．A B．B C．C D．D
5．二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是（ ）
A．Mg属于金属晶体
B．干冰中一个分子周围有4个紧邻的分子
C．Mg0熔点高，可以用作耐高温材料
D．金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同
6．分子式为的芳香烃，其可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）
A．3 B．5 C．4 D．6
7．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 的热稳定性比强 分子间能形成氢键
B 基态比稳定 基态价电子排布式为，是半充满的稳定结构
C 石墨能够导电 石墨是离子晶体
D 与分子的空间构型不同 它们中心原子杂化轨道类型不同
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．、都是含有极性键的非极性分子
C．、、都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇
9．以下关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是（ ）
A．把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞
10．金刚砂（SiC）是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为＋4价
B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C．金刚石熔点比SiC晶体熔点高
D．Si位于第四周期ⅣA族
11．火药制备是我国古代闻名的化学工艺，原理为，下列说法正确的是（ ）
A．的电子式：
B．和都是非极性分子
C．的结构示意图：
D．基态O原子核外电子轨道表达式：
12．甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子
C．晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（）是在低温高压下形成的晶体
13．下列有机化合物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机化合物属于不同类别的是（ ）
A． B． C． D．
14．下列物质中都含有“”，其中一种有别于其他三种，该物质是（ ）
A． B． C． D．
15．下列有机化合物中不属于烃的衍生物的是（ ）
A． B． C． D．
16．下列关于物质的分类中正确的是（ ）
A．：卤代烃 B．：羧酸
C．：醛 D．：醇
17．下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）
A．甘氨酸（） B．氯仿（）
C．乳酸[] D．丙醛（）
18．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ）
① ② ③ ④
A．①与② B．③与④ C．②与③ D．①与④
19．下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．下列有关图所示实验的叙述正确的是（ ）
A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物
B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇
C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作
D．装置④为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上石棉网，能让容器受热更加均匀
21．下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，因发生加成反应而使溶液褪色
B．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的
C．丙烯（）中的三个碳原子在同一个平面上
D．苯分子的六个碳原子具有平面正六边形结构
22．根据乙烯的性质可以推测丙烯（）的性质，下列说法错误的是（ ）
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物
C．丙烯能在空气中燃烧，产生黑烟 D．聚丙烯的结构可以表示为
23．下列有机物的命名正确的是（ ）
A．3，3-二甲基丁烷 B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷
C．3-甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷
24．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
A．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物
B．中共平面的原子数目最多为15个
C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基
25．下列烯烃有顺反异构体的是（ ）
A．乙烯 B．丙烯 C．2-甲基-1-丙烯 D．2-戊烯
26．下列表示不正确的是（ ）
A．乙烯的结构式： B．乙烷的结构简式：
C．2-甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：
27．乙基环己烷（）的一氯代物（不考虑立体异构）有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
28．下列有关石墨晶体的说法正确的是（ ）
A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体
C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体
二、综合题（共44分）
29．回答下面问题（每空2分，共8分）
（1）和分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是 。
（2）和是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下为气体，为高熔点固体。请分析原因： 。
（3）石墨的片层结构如图所示，试回答：
片层中平均每个正六边形含有 个碳原子。
（4）的化学名称为 。
30．回答下列问题：（每空2分，共6分）
（1）分子的空间结构为平面三角形，则分子为 （填“极性”或“非极性”）分子，其分子中的共价键类型为 键（填“极性”或“非极性”）。
（2）的熔点比 （填“高”“低”或“无法确定”）。
31．回答下列问题：（每空2分，共8分）
（1）基态核外电子排布式为 。
（2）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）1mol 中含有键的数目为 。
（4）的晶胞结构如图所示，其中的配位数是 。
32．某芳香烃A的质谱图如图所示：
回答下列问题：（每空2分，共12分）
（1）A的名称为 。
（2）A分子的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之比为 。
（3）A分子中最多有 个原子共平面。
（4）已知9.2g A在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 g、
g。
33．下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
A． B． C．
请回答下列问题：（前两个每空1分，后面每空2分，共10分）
（1）A、B两种模型分别是有机物的 模型和 模型。
（2）A及其同系物的分子式符合通式 （用n表示）。当n＝ 时，烷烃开始出现同分异构体。
（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是 （填化学名称）。
（4）有机物C具有的结构或性质是 （填字母）。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．能使酸性溶液褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应
高二化学期中考试答案
D A C C B C B B D D
B C C D D A C A C C
B B D A D B D D
29．（每空2分，共8分）
答案：
（1）杂化
（2）（为分子晶体，为共价晶体，共价键的强度大于分子间作用力）
（3）2
（4）邻氟甲苯或2-氟甲苯
30．（每空1分，共6分）
（1）非极性 极性
（2）低
31．（每空2分，共8分）
（1）[Ar]或
（2）N＞O＞C
（3）8（或）
（4）4
32．（每空2分，共12分）
（1）甲苯
（2）4 1∶2∶2∶3
（3）13
（4）7.2 30.8
33．（前两个每空1分，后面每空2分，共10分）
（1）球棍 空间充填
（2）（n≥1） 4
（3）乙烯、苯
（4）bd