海门实验学校2023—2024学年度第二次合格考模拟考试
高二化学（必修）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Cl-35.5 I-127
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是
A. 是一种有机高分子材料
B. 碳化硅是增强体，起到骨架作用
C. 碳化硅中的化学键类型为共价键
D. 具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性
2．已知SO2、Cl2和水的反应为SO2＋Cl2＋2H2O ===H2SO4＋2HCl，下列说法正确的是
A．硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋SO B．H、H和H互为同位素
C．中子数为20的氯原子：Cl D．SO2属于电解质
3. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B．将煤炭转化为CO后再燃烧
C．通过开采可燃冰代替煤作燃料 D．将生活垃圾进行焚烧处理
4．下列每组中的两种互为同分异构体的是
A. 12C与13C B. CH4与CH3CH3 C. 金刚石与石墨 D. 葡萄糖与果糖
5．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A．Na2CO3溶液呈碱性，可用除油污 B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂 D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板
6. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 工业上用铁触媒作催化剂合成氨
B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
C. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
D. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
7. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 棉花、麻和蚕丝均属于糖类
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”效果
D. 84消毒液与洁厕灵（浓盐酸）混用可提高消毒效果
8. 下列物质中只含离子键的化合物是
A．MgCl2 B．KOH C．NH3 D．Na2O2
9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．Al2O3(s)Al(OH)3(s) B．Cl2(g)NaClO(aq)
C．FeCl3(aq)Fe(s) D．BaCl2(aq)BaCO3(s)
10. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是
A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖
B. 油脂属于酯，可用于制取肥皂
C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸
D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素
11. 下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是
A．Al(OH)3 明矾 B．SiO2 水晶
C．NaHCO3 苏打 D．CH3CH2OH 乙酸
12．甲烷是常见的清洁能源，CH4的摩尔质量为( )
A. 16 g·mol－1 B. 16 C. 10 D. 10 g·mol－1
13．美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是
A．a极发生还原反应
B．b极为电池负极
C．电子由a极经负载流向b极
D．由电能转变为化学能
14. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．可用装置甲制取氯气
B．可用装置乙用于除去氯气中混有的少量氯化氢
C．可用装置丙分离二氧化锰固体和氯化锰溶液
D．可用装置丁将氯化锰溶液蒸干制备MnCl2·4H2O
15. 某溶液中含有大量的Cl－、OH－、NO，还可能大量存在的离子是
A. Na＋ B. HCO C. NH D. Ag＋
16. 将50 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到200 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A. 0.25 mol·L－1 B. 0.025 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1
请阅读下列材料，回答17～20题。
舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
17. 氯气和氢气的反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
18. 下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应，则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率
19. 实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是
A. KMnO4是还原剂 B. MnCl2是氧化产物
C. HCl在反应中得电子 D. HCl体现还原性和酸性
20．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是
A. 断开Cl—Cl键放出能量 B. 形成H—Cl键吸收能量
C. 燃烧都是放热反应 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
21．下列关于F、Cl、Br、I的比较中，正确的是
A．随核电荷数的增加，单质的密度逐渐减小
B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强
C．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深
D．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXO
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物
23.下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A. 用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体
B. 用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体
C. 用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液
D. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
24. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠和过量氢氧化钙反应：HCO+Ca2+＋OH－== CaCO3↓＋H2O
B．用稀硝酸与铜反应：Cu+4H++ 2NO== Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氯气溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－
D．H2SO4溶液与氨水反应：H+＋OH－==H2O
25. 下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应是
A. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
B. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
C. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2
D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
26．某溶液X中可能含有Cl－、SO、Na＋、NH、Fe3＋中的几种离子。下列根据实验现象得出的结论错误的是
A. 取少量X，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明X中含有Cl－
B. 取少量X，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明X中含有Fe3＋
C. 取少量X，滴加盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀，说明X中含有SO
D. 取少量X，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明X中含有NH
27．我国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 总反应为2H2O2H2↑＋O2↑
B. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
C. 反应Ⅰ中涉及非极性键的断裂和极性键的形成
D. 反应Ⅱ为2H2O22H2O＋O2↑
28．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下：
已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是
A．Fe3O4俗称铁红
B．“碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污
C．“酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．“氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO
二、非选择题：本大题共2题，共计16分
29. (6分)物质A是一种重要的有机化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。A经过一系列化学反应过程后，依次得到B、C、D等重要产品，其中物质C是食醋的主要成分(如图， 表示物质， 表示过程，反应条件及催化剂未标出)。回答下列问题：
(1) 物质A的结构简式为 ▲ 。
(2) 物质B中的官能团名称为 ▲ 。
(3) 反应过程X的化学方程式为 ▲ ，
反应类型为 ▲ 。
30. (10分)氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2，并回收过量的SOCl2。回答下列问题：
已知：①SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。
(1)仪器a的名称是 ▲ ，锥形瓶中得到的物质X的化学式为 ▲ 。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是 ▲
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL(滴定反应为I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①滴定到终点时溶液中的颜色变化是 ▲
②该试样中铜元素的百分含量为 ▲ 。海门实验学校2023—2024学年度第二次合格考模拟考试
高二化学（必修）参考答案及评分标准
单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B A D B C C A B D B A C B
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
A B B A D C C D A A B A C C
非选择题部分：包括2大题，共16分。
29．(1) CH2===CH2 (2分)
(2) 羟基 (1分)
(3) CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O (2分)
取代反应(或酯化反应) (1分)
30．（10分）
(1)冷凝管 (1分)
SOCl2 (1分)
(2)防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收SO2、HCl等有害气体 (2分)
(3)①溶液由蓝色变为无色 (2分)
②45.71% (4分)
