第三章物质在水溶液中的行为单元测试（含解析）2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共12题）
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO
B．使甲基橙变红色的溶液中：NH、I-、Cl-、K+
C．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
D．无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2-
2．下列关于离子方程式的评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 溶液与足量的溶液反应： 错误，在强碱性条件下会反应生成
B 已知氧化性，向溶液中通入少量氯气： 正确
C 稀盐酸除去含的水垢： 正确
D 向溶液中加入一小粒钠块： 错误，钠的活泼性很强，会优先与水反应
A．A B．B C．C D．D
3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+(aq)
4．已知：常温时，亚硫酸的电离常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，下列有关说法正确的是
A．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液显碱性
B．常温下，pH=9的Na2SO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1
C．在c(NaHSO3)和c(Na2SO4)为2：1的混合溶液中：3c(Na+)=4c(SO)+4c(HSO)+4c(H2SO3)
D．在等浓度的NaHSO3和Na2SO3混合溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
5．已知：亚磷酸()为二元弱酸，，。室温下，向10 mL的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．的电离方程式为
B．加入10 mL NaOH溶液时，溶液中
C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中存在：
D．当溶液中时，加入的NaOH溶液体积大于15 mL
6．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于环境保护的是
A．开发清洁能源，提高能源的利用率
B．对废电池做深埋处理
C．使用做沉淀剂可以去除工业废水中的等
D．施用适量石膏可降低盐碱地(含较多)的碱性
7．已知室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，当溶液的pH发生变化时，H2CO3，CO和HCO占三种总物质的量的分数(δ)发生变化的关系如图。下列说法不正确的是
A．碳酸的二级电离常数为1×10-10.25
B．pH=8.10时，c(HCO)>c(CO)=c(H2CO3)
C．向NaHCO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好完全反应，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO)>c(H+)
D．向含有30mL1 mol L-1NaOH溶液中通入0.02 mol CO2气体，则2c(Na+)=3c(HCO)+3c(H2CO3)+3c(CO)
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含0.3mol NH4NO3与amol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH
B．0.1mol L﹣1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．1L pH=4的0.1mol L﹣1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
9．下列实验过程的评价正确的是
选项 操作 现象 结论
A 某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定为碱溶液
B 某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液 溶液呈现血红色 该溶液一定是含Fe2+
C 某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中有
D 灼烧某白色粉末 火焰呈黄色 肯定有Na+，无K+
A．A B．B C．C D．D
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH、CO、SO
B．=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO、Cl-
C．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、I-、AlO
D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/LKCl溶液，振荡，产生白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，振荡，有黄色沉淀生成。 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B 在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体 该固体为Fe(OH)3
C 向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅。 AlCl3溶液中存在水解平衡
D 室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11。 Ka(HCN)>Ka(CH3COOH)
A．A B．B C．C D．D
12．某小组从精炼铜厂的阳极泥(含Cu、、Au、Pt等)回收重金属的简易流程如图所示，选择提供的仪器完成部分实验(萃取剂为磷酸三丁酯)
下列正确的是
A．“酸浸、氧化”中可以减少尾气排放
B．“酸溶”中使用的氯气可以选择①和二氧化锰，浓盐酸制备
C．“萃取、分液”选择⑤⑦，有机层从下口流出
D．“转化”选择⑤⑥，⑥起引流作用，避免液体外溅
二、填空题（共9题）
13．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)现用300mL 0.5mol L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是 。(填序号)
(3)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ mol﹣1，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是 。
(4)如图3是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则乙池中选择的电解质溶液为 ，A电极的电极反应式为 ，若C电极增重0.96g，则B电极上消耗O2的物质的质量为 。
14．回答下列问题
(1)在常温下，将浓度均为的硫酸与氢氧化钠等体积混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH= (已知lg5=0.7)
(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数 、
试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是 (填序号)。
a． b． c． d．
②常温下将溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 。
A． B． C． D． E．
③体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的 (填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的；的电离平衡常数 (填“>”、“<”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是 。
15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 (用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式 、 。
16．回答下列问题：
（1）现有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把他们鉴别出来，并写出反应的离子方程式。
①鉴别试剂 ；
②反应的离子方程式 、 、 。
（2）某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和Cu。请根据流程图，在方框和括号内填写物质的名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收FeSO4和Cu的简单实验方案。 、 、 、 、 、 、 ，
17．现有常温下的下列两组溶液：
第一组：的溶液和的盐酸；
第二组：均为的NaOH溶液和氨水。
(1)在第一组溶液中，水的电离程度较大的是 ；在第二组溶液中，水的电离程度 (填“相同”或“不相同”)。
(2)在盐酸中，由水电离出的浓度为 ；在氨水中，由水电离出的浓度为 。
(3)若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是 。
(4)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的较大的是 。
18．I.糖类是人体基本营养物质，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸，加热3min~4min。请回答下列问题：
(1)淀粉完全水解生成的有机物分子式为
(2)若要检验淀粉已经发生了水解，操作方法及实验现象为 。
(3)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
过程①是 反应，过程③是 反应(填反应类型)；上述物质中，互为同分异构体的是 (填字母代号)。
II.海水是重要的物质资源宝库，海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中SO2的吸收。
(1)已知：25℃时，
H2CO3电离平衡常数K1 =4.3×10-7 K2=5. 6×10 -11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10 -8
海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是 。
(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是
(3)科学家还研究了转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为
19．回答下列问题
(1)下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
20．(1)Na2CO3溶液显 性，用离子方程式表示其原因为 。
(2)FeCl3溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中， (填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(3)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 。(填化学式)
21．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是 。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) 。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是 。
(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是 ，此时，＝ 。
(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
在同一溶液中H2CO3、、 (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为 。
③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝ 。
(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol L-1的溶液可能显酸性或碱性，酸性条件下，NO、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性条件下，NH、I-、Cl-、K+不反应，可以大量共存，B正确；
C．Al3+和HCO相互反应，不能大量共存，C错误；
D．含Cr2O溶液为橙红色，不能大量共存，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．溶液与足量的溶液反应应该生成偏氯酸钾，故A正确；
B．若向溶液中通入少量氯气发生反应，根据氧化性，Br2会氧化Fe2+，故向溶液中通入少量氯气应该先与Fe2+反应，故B错误；
C．盐酸酸性强于碳酸，故发生反应，且符合离子方程式的书写规则，故C正确；
D．钠与盐反应，应该钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，A错误；
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误；
C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C错误；
D．硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的的离子方程式为CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．+H2OH2SO3+OH-，Kh==B．常温下，盐的水解促进水的电离，pH=9的Na2SO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，故B错误；
C．溶液中存在物料守恒：3n(Na)=4n(S)，即3c(Na+)=4c()+4c()+4c(H2SO3)，故C正确；
D．Na2SO3和NaHSO3等浓度时，Kh()=>Ka2，说明水解的量大于；电离的量，则c()故答案为C。
5．C
【详解】A．亚磷酸分步电离，第一步电离方程式为，A错误；
B．加入10mLNaOH溶液后，溶液中溶质为NaH2PO3，的水解常数Kh==0.2×10-12C．亚磷酸为二元弱酸，加入20mLNaOH后溶液中溶质为Na2HPO3，根据质子守恒，可得c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H3PO3)，C正确；
D．当加入NaOH15mL时，如不考虑离子的水解和电离，则，水解常数为=0.4×10-7故答案选C。
6．B
【详解】A．开发清洁能源，提高能源的利用率，有利于减少环境污染，故A不符合题意；
B．对废电池做深埋处理，会污染水土，不利于环境保护，故B符合题意；
C．硫化钠和反应生成沉淀，因此可使用做沉淀剂可以去除工业废水中的等，减少重金属离子对水资源、土壤的污染，故C不符合题意；
D．施用适量石膏可使盐碱地(含较多)生成沉淀，降低的量，有利于土壤的碱性，保护环境，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7．C
【详解】A．c(HCO)= c(CO)时，碳酸的二级电离常数Ka=c(H+)=10-pH=1×10-10.25，故A正确；
B．pH=8.10时，由图象看出c(HCO)>c(CO)=c(H2CO3)，故B正确；
C．二者恰好完全反应时生成Na2CO3，CO两步水解都生成OH-而使溶液呈碱性，但其水解程度较小，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CO)，微粒浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)，故C错误；
D．n(NaOH)：n( CO2)=(1mol/L×0.03L)：0.02mol=3：2，溶液中存在物料守恒2n(Na)=3n(C)，则存在物料守恒：2c(Na+)=3c(HCO)+3c(H2CO3)+3c(CO)，故D正确；
故选：C。
8．A
【详解】A．含0.3molNH4NO3与amol NH3·H2O的中性溶液中，根据电荷守恒：，所以=0.3mol，则铵根离子个数为，故A正确；
B．因为溶液体积未知，所以0.1mol L﹣1 HClO4溶液中含有的H+数无法计算，故B错误；
C．由化学方程式可知，2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应生成2molNO2，但由于存在可逆反应，所以总分子数小于2，故C错误；
D．K2Cr2O7溶液中存在水解平衡：，则溶液中离子数目小于0.1NA，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，该溶液一定显碱性，但不一定为碱溶液，A错误；
B．某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中本身含有，也可能是氯水将溶液中含有的Fe2+氧化产生的，因此不能确定原溶液是否一定含Fe2+，B错误；
C．某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明反应产生了NH3，则该溶液中一定含有，C正确；
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，但不能确定是否含有K+，D错误；
故合理选项是C。
10．C
【详解】A．与Al反应能放H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Cu2+、NH，酸溶液中不能大量存在CO， 故A不选；
B．=10-12 mol·L-1的溶液中，显碱性，不能大量存在Mg2+、Fe2+， 故B不选；
C．使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选C；
D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故D不选；
故本题选C。
11．C
【详解】A．反应中硝酸银过量，因此继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，振荡，一定有黄色沉淀生成不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；
B．在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体，由于铁离子水解，且水解吸热，因此该固体最终为Fe2O3，B错误；
C．向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅，说明酸性降低，碱性增强，因此AlCl3溶液中存在水解平衡，C正确；
D．室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11，说明后者水解程度大，因此Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，D错误；
答案选C。
12．A
【分析】阳极泥(含Cu、、Au、Pt等)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，烧渣成分为CuO、Ag2O、Au、Pt；将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，滤液为硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为Au、Pt；酸溶时，Au、Pt转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-，用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有机溶液，水层为H[AuCl4]溶液，最后转化为NH4[Au(SO3)2]。
【详解】A．产生的尾气与反应，如，则“酸浸、氧化”中可以减少尾气排放，A正确；
B．“酸溶”中在加热条件下制备氯气，需要选择酒精灯，则只选择装置①不能用二氧化锰，浓盐酸制备氯气，应用高锰酸钾与浓盐酸制氯气，B错误；
C．萃取剂为酯类，密度小于水，有机层从分液漏斗上口倒出，C错误；
D．“转化”在烧杯中进行，玻璃棒起搅拌作用，加快反应速率，D错误；
故选A。
13．(1)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH﹣)>c(H+)
(2)Ⅱ
(3)加入催化剂
(4) CuSO4溶液 CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O 0.24g
【详解】（1）当300mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24L CO2（物质的量为1mol）时，溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)。
（2）由图可知，0~15小时内，相同时间内第Ⅱ种催化剂的作用下CH4的产量最多，反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ；
（3）若在t1时改变一个条件，使曲线a变成曲线b，改变条件瞬间CO浓度不变，平衡时CO的浓度不变，改变条件不影响平衡移动，同时缩短到达平衡的时间；升高温度影响平衡移动，反应为气体体积不变的反应；增大压强平衡不移动，但CO的浓度会增大；故应是加入催化剂；
（4）电镀时，渡件作阴极，利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则C电极为阴极，连接的为电源负极，则A为负极，B为正极，D为阳极；电镀时，对应的镀层金属的盐溶液作电解质溶液，则乙池中选择的电解质溶液为CuSO4溶液；燃料电池中，燃料在负极失去电子，A电极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；若C电极增重0.96g，故增加Cu的物质的量为0.015mol，根据电极反应Cu2++2e-=Cu，转移的电子数为0.03mol，B电极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合得失电子守恒，消耗O2的物质的质量为=0.24g。
14．(1)3.3
(2) a BD > < pH相同时，稀释相同的倍数，HX的pH变化大，其酸性强，Ka值大
【详解】（1）设溶液体积均为1L，则硫酸的物质的量为，硫酸中氢离子的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，两者混合后剩余氢离子的物质的量-=，溶液的pH=-lg=3.3；
（2）①酸的酸性越强，同浓度时电离程度越大，对应酸根离子结合氢离子能力越弱，所以结合质子能力由大到小的顺序：a>b>d>c；
②A．，加水稀释过程中减小，增大，则比值减小，故A不符合题意；
B． ，加水稀释过程中增大，减小，则比值增大，故B符合题意；
C．，温度不变不变，故C不符合题意；
D．，加水稀释过程中，促进醋酸电离，则减小，增大，比值增大，故D符合题意；
E．加水稀释过程中减小，不变，则减小，故E不符合题意；
故选BD；
③pH相同的不同酸溶液，稀释相同倍数，pH变化大的酸，酸性强，pH变化小的酸，酸性弱，则醋酸的电离平衡常数＜HX 的电离平衡常数；酸中氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)＞醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
15．(1)增大
(2) HCN HNO2 BE ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO
(3) H2C2O4+ H+ + H+
【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2C2O4+ H+； + H+；
16． H2SO4 OH-+H+=H2O 2H++=CO2↑+H2O Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O Fe 过滤 Fe、Cu FeSO4 H2SO4 过滤 Cu；
【详解】（1）①稀硫酸与碳酸钠反应放出气体，与氢氧化钡反应产生白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显实验现象，因此鉴别试剂H2SO4；②反应的离子方程式依次为OH-+H+=H2O、2H++CO32－=CO2↑+H2、Ba2++SO42－+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。（2）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，应先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，分离固体和液体用过滤，过滤后废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁与硫酸反应，与铜不反应，铁粉、铜中加H2SO4，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，得到FeSO4，第三步操作为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O。
17． 溶液 相同 氨水 盐酸
【详解】(1)第一组溶液中，溶液中的小，对水电离的抑制作用小，则水的电离程度较大；第二组溶液中的相同，二者对水电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同；
(2)常温下，，盐酸中的，则，盐酸中的是由水电离产生的，水电离产生的和的浓度相等，则盐酸中水电离产生的的浓度为；氨水中，则，氨水中的是由水电离产生的，水电离产生的和的浓度相等，则氨水中水电离产生的的浓度为；
(3)氨水是弱电解质溶液，当两溶液中浓度相同时，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度，即体积相同时，氨水中NH3 H2O的物质的量远大于NaOH，故与盐酸完全中和时，氨水消耗的盐酸较多；
(4)是弱电解质，HCl为强电解质，两溶液稀释相同的倍数时，仍然不能完全电离，稀释后溶液中的仍较小，盐酸溶液中仍较大。
18． 取少量水解后的溶液于试管中，先加足量的NaOH溶液使溶液呈碱性后，再加银氨溶液，水浴加热，若出现银镜现象，说明淀粉已经水解(或取少量水解后的溶液于试管中，先加足量的NaOH溶液使溶液呈碱性后，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若产生砖红色固体，说明淀粉已经水解) 消去 氧化 AC 与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2
【详解】I.(1)淀粉在稀硫酸催化下加热水解最终生成葡萄糖，葡萄糖的化学式为，故答案为：；
(2)要检验淀粉已经发生了水解，需要检验水解产物葡萄糖，先加碱中和硫酸后，再加银氨溶液，水浴加热观察是否有银镜生成，或者加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸观察是否有砖红色的固体生成，故答案为：取少量水解后的溶液于试管中，先加足量的NaOH溶液使溶液呈碱性后，再加银氨溶液，水浴加热，若出现银镜现象，说明淀粉已经水解(或取少量水解后的溶液于试管中，先加足量的NaOH溶液使溶液呈碱性后，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若产生砖红色固体，说明淀粉已经水解)
(3)由代谢过程中的结构简式对比可知①发生的是醇羟基的消去反应，生成碳碳双键，过程②发生碳碳双键加成水的反应重新生成醇羟基，由此可知A与C互为同分异构体，过程③发生醇羟基的氧化生成羰基，过程④发生脱羧反应得到最终物质，故答案为：消去；氧化；AC；
II.(1)25℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10 7 K2＝5.6×10 11，H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10 2 K2＝6.0×10 8，酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，海水中含有的HCO可用于吸收SO2，反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
(2)①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2，
故答案为：与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2；
(3)由电池装置可知，N电极上发生的反应为CO2转化成CO，电解质呈酸性，电极反应为：，故答案为：；
19．(1) ①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧
(2) H2SH++HS-，HS-H++S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 NaOH固体
【详解】（1）有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，①石墨中存在自由移动的电子，⑤熔融的硫酸钾、⑦硫酸溶液中存在自由移动的离子，所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥食盐晶体都是强电解质。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，其中②三氧化硫、⑧乙醇符合，它们属于非电解质。①石墨、④氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦硫酸溶液是混合物，它不是电解质也不是非电解质。故答案为：①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩；②⑧；
（2）H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：H2SH++HS-，HS-H++S2-
①，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2++S2-=CuS↓，使平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小。
②，当加入NaOH时，因发生反应H++OH-=H2O，使平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。
③，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。
④，增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
故答案为：H2SH++HS-，HS-H++S2-；右；增大；减小；右；减小；增大；减小；NaOH固体。
20． 碱 +H2O+OH- 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 抑制 Al2O3
【详解】(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性，用离子方程式表示为：+H2O+OH-；
(2)FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，用离子方程式表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，增大溶液中H+的浓度，使盐的水解平衡逆向移动，抑制FeCl3的水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
(3)氯化铝将是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+水解消耗水电离产生的OH-，产生Al(OH)3和HCl，当将氯化铝溶液蒸干时HCl挥发掉，得到固体是Al(OH)3，然后灼烧时，固体Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，故最终得到的固体物质是Al2O3。
21． Na2CO3 b＞a＞c NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN CNˉ+H2O HCN+OHˉ 2 不能 、H2CO3 c(Na+)＞c(Clˉ)＞c()＞c(H+)=c(OHˉ) 10 5.6×10-5mol/L
【详解】(1)①已知酸的酸性强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞NaHCO3，所以对应酸根结合H+能力强弱的顺序为＞CNˉ＞＞HCOOˉ，故Na2CO3结合H+能力最强；
②酸性强弱顺序为H2SO4＞HCOOH＞HCN，HCOOH和HCN是弱酸，所以c(H+)相同的三种酸浓度c(HCN)＞c(HCOOH)＞c(H2SO4)，所以同浓度的NaOH溶液完全中和体积相同、c(H+)相同的三种酸，所消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为b＞a＞c；
③因为酸性强弱H2CO3＞HCN＞NaHCO3，向NaCN溶液通入少量CO2应生成HCN和NaHCO3，可知NaCN溶液和CO2反应的方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
(2)HCN是弱酸，所以NaCN为强碱弱酸盐，溶液中存在CNˉ的水解使溶液显酸性，离子方程式为CNˉ+H2O HCN+OHˉ；==2；
(3)①由图可知，pH在8～12只存在、，pH＜8只存在H2CO3、，可知同一溶液中，可分别于H2CO3、共存，但H2CO3和不能大量共存；
②据图可知pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为、H2CO3；pH=7时c(H+)=c(OHˉ)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Clˉ)+c()+c(OHˉ)+2c()，所以c(Na+)=c(Clˉ)+c()+2c()，则c(Na+)＞c(Clˉ)；当加入20mLHCl时，溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl，此时溶液显碱性，则呈中性时需要继续滴加HCl溶液，所以当pH=7时c(Clˉ)＞c()，所以溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)＞c(Clˉ)＞c()＞c(H+)=c(OHˉ)；
③当溶液中c()：c()＝2：1时，c(OHˉ)==1.0×10-4mol/L，则此时溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，溶液的pH为10；
(4)浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合后溶液中c()=1.0×10-4mol/L，若产生沉淀，则钙离子浓度最小为c(Ca2+)==2.8×10-5mol/L，则原氯化钙溶液的浓度至少为5.6×10-5mol/L。
【点睛】比较溶液中离子浓度大小关系时一是要注意判断溶液的溶质成分，二是要注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用；第4小题为易错点，要注意溶液等体积混合后各溶质的浓度均减半。
答案第1页，共2页
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