专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题（共14题）
1．下列图象表达正确的是
A．图1表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线
B．图2反应 ，A点比B、C点颜色均深
C．图3常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸
D．图4一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：
2．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B 室温下，用广泛pH试纸分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性 NaClO溶液pH较大 酸性HClOC 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的
D 在0.1mol/L AgNO3溶液中滴加少量等浓度的NaCl溶液，再加入少量等浓度的KI溶液 先产生白色AgCl沉淀，后产生黄色AgI沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
3．亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示lg[]与pH的变化关系
B．H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37
C．根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性
D．pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO)
4．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应的平衡常数
B．
C．曲线④代表含的溶液的变化曲线
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化
5．下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g
B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.20 mL
C．用广范pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.2 mL
6．下列说法正确的是
A．①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g) H>0
B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化
C．③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
7．25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X=lg或lg，下列叙述正确的是
A．曲线m表示pH与lg的变化关系
B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c()
C．Ka1(H2CO3)的数量级为10-6
D．滴加过程中，保持不变
8．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是
A．石碱的主要成分为
B．“浣衣发面”过程中均有产生
C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性
D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力
9．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量的溶液中：
B．常温下的溶液：
C．澄清透明溶液中：
D．常温下水电离的的溶液：
10．关于下列仪器使用的说法正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热
11．下列实验能达到实验目的的是

A．图1装置可制备H2S气体
B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度
C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应
D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si
12．已知25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5，Ka(HF)=3.5×10-4，进行如下实验：
①测定0.1000mol L-1Na2C2O4溶液pH=8.4；
②向5mL0.1000mol L-1NaF溶液中，滴加5滴0.1000mol L-1H2C2O4溶液；
③向0.1000mol L-1H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=3；
④向0.1000mol L-1Na2C2O4溶液中滴加同浓度同体积的稀盐酸。
下列说法不正确的是
A．实验①溶液中存在：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)
B．实验②反应的化学方程式为：NaF+H2C2O4=HF+NaHC2O4
C．实验③所得溶液中：c(C2O)＜c(H2C2O4)
D．实验④所得溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O)+c(OH-)
13．在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时。下列推断不正确的是
A．在t℃时，的为
B．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿曲线向n方向移动
C．图中a点代表的不饱和溶液
D．在t℃时，的平衡常数
14．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其它能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，。取mg试样加水溶解，加入过量KI固体反应，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如所示。下列说法正确的是
A．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，立刻进行读数
C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a- 1.00) mL
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
二、填空题（共8题）
15．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。回答下列问题：
(1)醋酸钠溶液显 性(填“酸”或“碱”)，原因是 (用离子方程式解释)。
(2)已知某温度下，则该温度下的溶液中，由水电离出的为 。
(3)常温下，某醋酸和醋酸钠的混合溶液中，溶液中随变化如图所示。

①醋酸的电离常数 ，的水解常数 。
②该温度下溶液的约为 。(已知。)
16．常温下有四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH。
(1)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。

(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)>V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)＝c(NH)时，溶液的pH＝ 。[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.77×10－5，lg 1.77＝0.25]
17．碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。
25℃时，相关物质的 Ksp如下表：
物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2
Ksp 2×10-13 5×10-17 3×10-39 1×10-32 6×10-6
“沉锰”时，反应的离子方程式为 ，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。
18．Ⅰ．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。
(2)95℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
(3)25℃时，等体积的的NaOH溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积 (填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
Ⅱ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(4)是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的 。
(5)已知金属与浓硝酸反应产生的可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。含0.2molNaOH的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中 和由大到小的顺序为 (已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 (填字母)。
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
19．现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体，请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于强电解质的是 (填数字序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积且浓度也相等的醋酸和盐酸分别与足量等浓度的氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积更多
(3)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。
①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的浓度由大到小的顺序是 。
②在稀释过程中，a、b、c三处醋酸的电离程度由大到小的顺序是 。
③从b点到c点，溶液中的比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为 ，若稀硫酸中，则由水电离产生的 。
20．已知常温时，．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为的溶液，乙为的溶液，丙为的溶液．
试回答下列问题：
(1)甲溶液的 ．
(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为是 ．
(3)常温下，用水稀释丙溶液，下列各量随加入水的体积的增加而增大的是_________(填字母序号)．
A． B． C． D．
(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定乙溶液和丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线．请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)曲线．
②用甲溶液滴定乙溶液实验中，若选用酚酞做指示剂，滴定达到终点的现象是 ，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果 (填偏高、偏低或无影响)．
21．已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：
电解质 HClO NH3· H2O H2CO3 CH3COOH
Ka或Kb 3.0×10-8 1.8×10-5 Ka1=4.0×10-7，Ka2=6.0×10-11 1.8×10-5
回答下列问题：
(1)在NaClO溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是 。
(2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将 (“增大”“减小”或“不变”)
(3)常温下，体积均为200mL、物质的量浓度相等的下列三种溶液：①NaClO溶液；②NaCl溶液；③CH3COONa溶液，其中离子总数由大到小的排序为 (填序号)。
(4)向NaClO溶液通入少量CO2，离子方程式为 。
(5)NH4HCO3溶液中离子浓度大小排序为 。
22．现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液 Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.
(1)若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为 腐蚀，正极的电极反应式为 。
(2)若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为 腐蚀，U形管的液面：a (填“高于”、“低于”或“等于”)b。
(3)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。
①盛装IV溶液的滴定管为 (填“a”或“b”)。
②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为
③平行滴定三次所得的实验数据如下表：
实验次数 Ⅰ的体积 Ⅳ溶液的体积
1 20.02 25.00
2 19.98 25.00
3 20.00 25.00
Ⅳ溶液的浓度为 。
④下列操作使测定结果偏大的是 (填标号)。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡
C．到达滴定终点时仰视读数
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．HCl是强电解质，是弱电解质，滴加的弱电解质先和HCl反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl完全被中和后，继续电离与弱电解质反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；也完全反应后，继续滴加，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，所以图象应该是先下降然后上升最后下降，故A错误；
B．A点到B点，压强相同，二氧化氮的体积分数降低，说明反应正向进行，生成四氧化二氮（无色），所以A点颜色深。A点到C点，温度相同，压强增大，是因为减少了体积，体积变小，两气体的气体浓度瞬时增大，虽然平衡正向移动，生成四氧化二氮，但是物理过程要快于化学过程，所以C点颜色深，故B错误；
C．pH相同，等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要大于盐酸，醋酸是弱电解质，在反应的过程当中，还会不断电离出氢离子，所以产生的氢气更多，故C正确；
D．溶液越稀越电离，加水越多越促进醋酸电离，所以电离程度c>b>a，故D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．溶液由红色变为浅红色立即读数，此时可能还未达到反应终点，消耗的盐酸的体积可能偏小，测的氢氧化钠溶液的浓度偏小，A错误；
B．次氯酸钠具有强氧化性，不能使用pH试纸测其pH，B错误；
C．碳酸钠溶液中存在，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加入少量BaCl2溶液，发生，使平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，能够说明结论，C正确；
D．反应中银离子过量，过量银离子会和碘离子生成碘化银黄色沉淀，不能说明碘化银更难溶，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A .亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸，根据H2SeO3+KOH=KHSeO3+H2O、KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O，结合pH=2.37时，a线的lgX为0，b线的lgX为-3，则a表示lg，b表示lg，故A错误；
B .H2SeO3的第一步电离为H2SeO3H++HSeO，lg为0时，pH=2.37，则平衡常数Ka1==10-2.37，故B错误；
C .根据图示信息， KHSeO3的Ka2=10-5.23，Kh2=，电离大于水解，溶液呈酸性，故C错误；
D . pH=5.23时，溶液中存在离子为H+、OH-、HSeO、SeO，lg=0，有c(HSeO)=c(SeO)，结合电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO)+2c（SeO）= c(OH-)+3c(HSeO)，故D正确；
故选：D。
4．D
【分析】溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。
【详解】A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，A正确；
B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为-6.5，B正确；
C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；
D．曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线交点是(6.9,a)，就可以发生沉淀转化，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以NaOH应该放置在小烧杯中称量，A错误；
B．高锰酸钾能够腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管，因此高锰酸钾溶液要用酸式滴定管量取，B错误；
C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2，C错误；
D．量筒的精确度是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积，所以用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.2 mL，D正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应是放热反应，△H<0，故A错误；
B．两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而不是中性，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D．体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，说明醋的浓度远大于盐酸，所以开始氢离子的浓度相同，随着反应的进行醋酸不停电离氢离子，反应醋酸反应速率快，最终生成氢的量多，故D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．Na2CO3溶液中滴入盐酸，起初发生反应+H+=，后来才发生反应+H+=H2CO3，所以曲线m表示pH与lg的变化关系，A不正确；
B．当溶液显中性时，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)＞c()+2c()，B不正确；
C．根据图像分析知Ka1(H2CO3)==10×10-7.4=10-6.4，数量级为10-7，C不正确；
D．=×=Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，温度不变，Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)不变，故滴加过程中，保持不变，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．石碱是植物体烧成的灰中提取的物质，植物体中含钾量较高，则主要成分是K2CO3，故A正确；
B．K2CO3能与酸反应生成CO2气体，可“发面”，属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，即“浣衣”，但浣衣过程中没有CO2气体生成，故B错误；
C．K2CO3属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，故C正确；
D．升高温度，促进碳酸根的水解，碱性增强，可增强石碱去油污能力，故D正确；
故选B。
9．C
【详解】A ．与发生双水解反应而不能共存，A错误；
B．常温下的溶液则，即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，发生氧化还原反应而不能共存，B错误；
C．各离子之间互不反应，能大量共存，C正确；
D．常温下水电离的的溶液呈酸性或碱性，若为碱性时，不能共存，D错误；
故选：C。
10．B
【详解】A．①为长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，故A错误；
B．②分液漏斗带有瓶塞和旋塞、③容量瓶带有瓶塞、⑥酸式滴定管有旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C．③容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，故C错误；
D．⑤集气瓶不能加热，故D错误；
故选：B。
11．C
【详解】A．稀硫酸与CuS不能发生反应，故A错误；
B．盛放NaOH的滴定管和指示剂均使用错误，故B错误；
C．碳酸氢钠与柠檬酸反应属于吸热反应，使装置内压强降低，红墨水左边液面会升高，故C正确；
D．图4装置可验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但应该通过比较高氯酸与碳酸的酸性来比较氯和碳的非金属性，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．测定0.1000molL-1Na2C2O4溶液pH=8.4，溶液显碱性，C2O分步水解，溶液中存在：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)，A正确；
B．因为Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2> Ka(HF)=3.5×10-4，根据强酸制备弱酸原理，向5mL0.1000molL-1NaF溶液中，滴加5滴0.1000molL-1H2C2O4溶液后，可以发生反应NaF+H2C2O4=HF+NaHC2O4，B正确；
C．向0.1000molL-1H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=3，所以，根据可知， ，所以c(C2O)>c(H2C2O4)，C错误；
D．向0.1000molL-1Na2C2O4溶液中滴加同浓度同体积的稀盐酸，反应的离子方程式为C2O+H+=HC2O，根据，可知质子守恒为 c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O)+c(OH-)，D正确；
故答案为： C。
13．C
【详解】A．t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，由p点的数据可以求算其Ksp，，A正确；
B．，向饱和溶液p点加入少量固体，c(Ba2+)增大，Ksp不变，硫酸根离子浓度减小，故溶液组成沿曲线向n方向移动，B正确；
C．图中a点钡离子和硫酸根离子浓度的乘积大于该温度下的Ksp，代表的过饱和溶液，C错误；
D．由盖斯定律知在t℃时，的平衡常数，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．试样应该在烧杯中溶解，Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，滴定管选碱式滴定管，选丙，故A错误；
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时且30s内不褪色才可以读数，B错误；
C．滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度越大，故丁图中，滴定前滴定管的读数为(a+1.00)mL，C错误；
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示俯视读数，导致标准液体积读少了，测量结果偏低，D正确；
故选D。
15．(1) 碱
(2)
(3) 或 或 5.83或5.625
【详解】（1）醋酸钠溶液显碱性，因为；
（2）根据，则该温度下的溶液中，=；
（3）①由图分析可知随pH增大而变小，随pH增大而变大，可以利用pH=2.75计算，的水解常数；
②设该温度下c(OH-)=x mol/L 解得mol/L，因此=5.625。
16． Ⅰ a 9.25
【详解】(1)相同pH的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸pH变化大，弱酸pH变化小，表示HCl溶液的是曲线 ；a、b两点中，a点溶液中离子浓度大，导电能力更强；(2)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH)时，Kb(NH3·H2O)＝=c(OH-)=1.77×10－5，c(H+)=mol/L，溶液的pH=9.25。
17． 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生
【详解】“沉锰”时，(NH4)2CO3溶液将转化为Mn2(OH)2CO3沉淀，按电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为：，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此确保沉淀洗涤干净、即最后的洗涤液中没有硫酸根离子即可，故操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
18．(1)A
(2)
(3)后者多
(4)9
(5) AD
【详解】（1）根据温度越高水的电离常数越大，故25℃时水的电离平衡曲线应为A；
（2）根据题意设氢氧化钠的体积为V1，设硫酸的体积为V2，可得，可得到V1和V2的比值为；
（3）氨水是弱电解质，随着反应的进行会促进氨水的电离，需要的碱更多，故恰好完全反应时消耗盐酸的体积后者多；
（4），根据，可得到，则溶液的；
（5）根据酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，可得到三个离子浓度大小为；A中对应的碱性比B中若，故可以加入碱使A中碱性增强，或加入水使B的碱性变弱，故选AD。
19．(1) ①⑥⑦⑩ ⑧⑨
(2)be
(3) b＞a＞c c＞b＞a 增大
(4)
【详解】（1）在水中完全电离的化合物为强电解质，强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，属于强电解质的是熔融的NaCl、BaSO4、NaHCO3、Ca(OH)2固体，在水中和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，除水外的非金属氧化为、大部分有机物以及NH3为非电解质，属于非电解质的是液氨、SO2，故答案为：①⑥⑦⑩；⑧⑨；
（2）a．醋酸和水能以任意比例混溶，不能证明醋酸是弱酸；
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子，可以证明醋酸是弱酸；
c．醋酸与溶液反应放出气体，只能证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸；
d．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能证明醋酸是弱酸；
e．等体积且H+浓度也相等的醋酸和盐酸分别与足量等浓度的氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积更多，说明H+浓度相等时，醋酸的物质的量浓度更大，即不能完全电离，可以证明醋酸是弱酸；故答案为：be；
（3）①H+浓度越大，溶液的导电能力越强，所以a、b、c三处溶液的H+浓度由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②弱电解质是“越稀越电离”，即稀释程度越大，溶液浓度越低，弱电解质的电离程度越大，所以a、b、c三处醋酸的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
③醋酸的电离常数，则，从b点到c点，溶液中c(H+)减小，Ka不变，所以的比值增大，故答案为：增大；
（4）根据图像，当x=－5时，y=－10，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-10×10-5=10-15；稀硫酸中OH-都是由水电离的，当c(H+)=5×10-4mol·L-1，则c(OH-)=c水(OH-)= c水(H+)=，故答案为：；。
【点睛】电解质主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O（极弱），电解质一定是化合物（前提是纯净物）；非电解质主要包括：非金属氧化物（除了水）、NH3、部分有机物（如乙醇、蔗糖），非电解质也一定是化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、H2O、极少数盐（中学阶段很少遇到）是弱电解质。
20．(1)12
(2)甲=乙<丙(或丙>甲=乙)
(3)AD
(4) 图2 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 偏高
【解析】（1）
的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，故溶液中c(H+)=，故该溶液的pH=-lg10-12=12；
（2）
氢离子和氢氧根离子都可以抑制水的电离，且抑制程度相同，甲、乙当中的氢氧根离子和氢离子的浓度相同，故对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，丙中醋酸是弱酸氢离子浓度较小，故对水的电离的抑制程度较小，水的电离程度较大，故甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为是甲=乙<丙(或丙>甲=乙)；
（3）
A．用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，A正确；
B．用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小，B错误；
C．加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡常数Ka不变，c(H+)减小，所以增大，则减小，C错误；
D．由选项B可知氢离子浓度降低，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故增大，D正确；
故选AD；
（4）
①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，故答案为图2；
②用甲溶液滴定乙溶液实验中，滴定终点的溶液呈弱碱性，若选择酚酞为指示剂，则当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；若滴定前未用标准液润洗滴定管，只用蒸馏水润洗，则滴定管中溶液浓度会被稀释，加入的液体的用量较原来偏大，导致最后的计算结果偏高。
21．(1)先变红后褪色
(2)不变
(3)②＞③＞①
(4)ClO-+H2O+CO2=HClO+
(5)c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
【详解】（1）由题干表格中数据可知，HClO为弱酸，故NaClO溶液中由于ClO-+H2OHClO+OH-使得溶液显碱性，同时生成HClO具有强氧化性，能够漂白，故在NaClO溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是溶液先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；
（2）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，==，Ka、Kw均为常数，且温度不变，Ka、Kw不变，常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将不变，故答案为：不变；
（3）根据电荷守恒可知，NaClO溶液中有：N(Na+)+N(H+)=N(ClO-)+N(OH-)，NaCl溶液中有：N(Na+)+N(H+)=N(Cl-)+N(OH-)，CH3COONa溶液中有：N(Na+)+N(H+)=N(CH3COO-)+N(OH-)，三种溶液中N(Na+)相等，由于HClO酸性比CH3COOH的弱，则NaClO的水解程度大于CH3COONa，即三种溶液的pH由大到小的顺序为①＞③＞②，三种溶液中H+浓度由大到小的顺序为②＞③＞①，故常温下，体积均为200mL、物质的量浓度相等的下列三种溶液：①NaClO溶液；②NaCl溶液；③CH3COONa溶液，其中离子总数由大到小的排序为②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；
（4）由题干表格数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故向NaClO溶液通入少量CO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+，故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+；
（5）NH3 H2O的电离常数大于H2CO3的电离常数，则的水解程度＞的水解程度，溶液显碱性，的电离程度很小，则各离子浓度由大到小关系为：c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()，故答案为：c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()。
22．(1) 吸氧 O2+4e－+2H2O=4OH－
(2) 析氢 低于
(3) a 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.08 AC
【详解】（1）若在大试管的水中加入含有适量氨水，溶液显碱性，则铁钉发生的腐蚀为吸氧腐蚀，正极氧气得到电子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。
（2）若在大试管的水中加入含有适量亚硫酸饱和溶液，溶液显酸性，则铁钉发生的腐蚀为析氢腐蚀，大试管中有氢气生成，压强增大，则U形管的液面：a低于b。
（3）①硫酸氢钾溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛放，a是酸式滴定管，b是碱式滴定管，答案选a。
②氢氧化钾滴定硫酸氢钾，终点时溶液显中性，若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
③三次实验消耗氢氧化钾溶液体积的平均值为，所以根据OH－+H＋=H2O可知硫酸氢钾溶液的浓度为=0.08。
④A.锥形瓶用待测液润洗，消耗标准液体积增加，浓度偏大；
B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡，消耗标准液体积减少，浓度偏小；
C.到达滴定终点时仰视读数，读数偏大，消耗标准液体积增加，浓度偏大；
答案选AC。
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