山东省菏泽市曹县2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题（含解析）

曹县2023-2024学年高一上学期1月月考
化学试题2024-1-5
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．雪天道路上撒盐融雪是应用其还原性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．工业上利用澄清石灰水吸收氯气制备漂白粉
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．下列有关仪器及使用的说法正确的是
A．量筒的“0”刻度在下方
B．进行容量瓶检漏时需要倒置两次
C．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干
D．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸来配制一定浓度的稀硫酸
3．下列说法错误的是
A．残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉来处理
D．、、互为同素异形体，性质完全相同
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．实验室制取氯气：
B．醋酸()去除水垢中的：
C．湿法炼铜：
D．钠与水反应：
5．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
选项 离子组 判断及原因
A 透明溶液中：、、、 不能大量共存，呈蓝色
B 、、、 不能大量共存，因发生
C 、、、 能大量共存，离子间不反应
D 、、、 能大量共存，离子间不反应
6．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含
B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强
C 投入到一定浓度的硝酸中 完全溶解，未出现气泡 可能有和生成
D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成
7．下列说法中错误的有几个
①Fe只具有还原性，只具有氧化性
②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原
③氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥在强酸性溶液中可能大量存在、、、
A．1 B．2 C．3 D．4
8．金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y为白色粉末，可用作供氧剂
B．Q受热可分解产生，用作膨松剂
C．向Z的溶液中通入少量可转化为Q
D．图示5步转化均为氧化还原反应
9．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣为硫酸钡和硫
B．“中和”步骤中产生的气体属于酸性氧化物
C．“还原”步骤中发生的氧化还原反应的方程式：
D．已知碳酸锂微溶于水，其水溶液导电性较弱，故碳酸锂为弱电解质
10．某实验小组用如图所示装置制备。下列说法正确的是
A．分液漏斗在使用前需检查是否漏液
B．试剂X可选用其主要作用是隔绝空气
C．将、、按顺序打开后即可看到沉淀
D．在锥形瓶中生成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.
11．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
A．密度之比为4：5 B．物质的量之比为4：5
C．体积之比为5：4 D．原子数之比为3：4
12．向3和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是
A．a点时溶液中金属阳离子有、、
B．b点时溶液中发生的反应为
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为
13．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是
A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体
B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电
C．胶体丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的
D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。
14．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。
下列判断不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．反应②表明具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀是氧化剂
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1与足量铁粉反应转移的电子数目为3
B．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3
C．标准状况下，78g与足量水反应转移的电子数为
D．将0.4mol的氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，是电解质的有 ，是非电解质的有 。
①干燥的氯化钠晶体②CO2气体③蔗糖晶体④铜固体⑤NaHSO4溶液⑥碳酸钙⑦盐酸⑧Ba(OH)2溶液⑨小苏打
(2)⑥与⑦反应的离子方程式：
(3)向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为 。
(4)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)，，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于 (填正盐、酸式盐或碱式盐)。
17．中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药残留量不得超过。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：
①残留量是指残留硫的总量，以计；
②中药中残留的已大部分转化为。
(1)将200g所售党参研碎，用溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。
用溶液浸泡的目的 （用化学方程式表示）。
(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中残留量：
判断溶液已过量的操作为 ；
判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 ；党参中残留量的表达式为 （用含m的式子表示）。
(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定（整个过程无气体放出），判断该党参 （填“符合”或“不符合”）国家标准。
18．高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 （填两个）。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。
配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，
将该反应改写为离子方程式： 。
(4)已知反应：
①
②
③（未配平）
反应①中若有参与反应，转移的电子数目为 ，对于反应①②③下列说法正确的是 （填字母）。
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．结合反应②③，若将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：
D．氧化性由强到弱顺序：
(5)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为______（填字母）。
A． B． C． D．
19．在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F中含有钠元素，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24。(部分生成物和反应条件未列出)
(1)M的化学式为 。
(2)B的化学式为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应③的化学方程式为 。
(5)C和A的蒸气在高温下反应的化学方程式为 ，点燃该反应产生的气体前，则必须对该气体进行 。
20．四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；
②四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；
③四氯化锡遇水发生强烈反应。
回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，试剂F是 。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ；装置戊中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述各装置的连接顺序是 (填装置标号)
甲→___________→___________→___________→___________，
实验开始时先点燃的酒精灯是 (填“甲”或“戊”)。
(4)装置乙的作用是 。
参考答案：
1．B
【详解】A． 雪天道路上撒盐融雪是盐可使雪的熔点降低从而促进其熔化，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B． 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确；
C． 工业上利用消石灰吸收氯气制备漂白粉，故C错误；
D． 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．量筒的刻度从下往上标，但没有“0”刻度，A不正确；
B．进行容量瓶检漏时，先往容量瓶内加一定量的水，盖上瓶塞，倒置，若不漏水，再将瓶口朝上，并将瓶塞旋转180°，再倒置，看是否漏水，B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干会影响容量瓶的精度，C不正确；
D．量筒的精确度较低，只能读到小数点后一位，量取2.50mL浓硫酸时，应使用酸式滴定管，D不正确；
故选B。
3．D
【详解】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确；
B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；
C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确；
D．、、互为同素异形体，但是性质不完全相同，故D错误；
选D。
4．B
【详解】A．实验室用软锰矿与浓盐酸反应制取氯气，实验室制取氯气：，故A正确；
B．醋酸(是弱电解质)去除水垢中的：，故B错误；
C．湿法炼铜是用铁将铜离子还原出来：，故C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．透明溶液中可以含有色离子，故A错误；
B．Fe3+、NH3 H2O发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3N，故B错误；
C．、、、离子间不反应，能大量共存， 故C正确；
D．与要发生氧化还原反应，与要反应生成，不能大量共存，故D错误。
答案选C。
6．C
【详解】A．氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有，A错误；
B．向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变黄色，故此实验操作和现象不能证明是H2O2的氧化性强于Fe3+，B错误；
C．Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确；
D．浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误；
故选C。
7．C
【详解】①Fe只具有还原性，中氧为-1价可升高也可降低，既具有氧化性又具有还原性，故错误；
②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原如氮元素，可由-3变0价，也可由+5变为0价，故正确；
③氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，故错误；
④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体，受热分解时产生碳酸钠，故正确；
⑤与水反应产生具有强氧化性的物质和氢氧化钠、氧气，石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；
⑥在强酸性溶液中、H+、不可能大量存在会生成等，故错误；
有3项错误，故选C。
8．C
【分析】金属X常用于制造路灯，X是Na；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，Z是NaOH；Na和氧气加热生成过氧化钠，Y是Na2O2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Q是Na2CO3。
【详解】A．Y是Na2O2为淡黄色粉末，可用作供氧剂，故A错误；
B．Q是Na2CO3，Na2CO3受热不易分解，不能用作膨松剂，故B错误；
C．Z是NaOH，向Z的溶液中通入少量生成Na2CO3，故C正确；
D．图示5步转化中，NaOH→Na2CO3为非氧化还原反应，故D错误；
选C。
9．D
【分析】HBr(少量Br2)中加入BaS，将Br2还原为Br-，同时BaS转化为BaBr2和S；BaBr2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HBr；过滤出滤渣BaSO4和S，滤液中的主要成分为HBr，加入Li2CO3中和，与HBr反应生成LiBr、CO2和水，经浓缩等一系列操作可得LiBr，据此分析解答。
【详解】A．在“还原”步骤中发生反应，在“除杂”步骤中发生反应，所以滤渣为硫酸钡和硫，A正确；
B．“中和”步骤中，加入Li2CO3与HBr反应生成LiBr、CO2和水，即产生的气体为CO2，属于酸性氧化物，B正确；
C．“还原”步骤中，Br2将-2价硫氧化，化学方程式为：，C正确；
D．碳酸锂是盐，属于强电解质，D错误；
故选D。
10．A
【分析】氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，故排净空气后再生成氢氧化亚铁。
【详解】A．分液漏斗在使用前需检查是否漏液，A正确；
B． 试剂X的密度小于水，不能选用，B错误；
C．实验时先打开K2、K3，用铁粉与稀H2SO4反应生成的氢气排尽锥形瓶中空气，然后关闭K1，打开K3即可看到沉淀，C错误；
D．应该在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶中生成，D错误；
故选A。
11．AC
【分析】设SO2、SO3的质量均为m，则SO2、SO3的物质的量分别为 、。
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故SO2、SO3的密度比为64g/mol:80g/mol=4:5， 故A正确；
B．根据分析，SO2、SO3的物质的量之比为： =5:4，故 B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下体积之比等于物质的量之比，根据B选项的分析，SO2、SO3的体积比为5:4，故C正确；
D．根据分析，SO2、SO3的原子数之比为： =15:16，故D错误；
故选AC。
12．C
【详解】A．铁粉先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，所以a点时溶液中发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故a点时溶液中金属阳离子有、、，所以A正确；
B．由图可知，b点时时溶液中发生的反应为，所以B正确；
C．当加入铁粉质量从1.68-2.24时，剩余固体质量从1.28-1.84，说明就是增加了铁粉质量，铁粉过量，c点时溶液的溶质只有FeSO4，由图可知，结合Fe+2Fe3+==3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为0.5mol，所以溶质物质的量浓度为0.25mol/L，所以C错误；
D．由C易得原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2，所以D正确；
故本题选C。
13．C
【详解】A．纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，A错误；
B．胶体的电泳现象是由于胶体的胶粒具有吸附性，可以吸附阳离子或阴离子，从而带正电荷或负电荷，胶体本身呈电中性，B错误；
C．胶体中分散质微粒对可见光能产生散射作用，丁达尔效应就是光发生散射而形成的光亮的“通路”，C正确；
D．胶体颗粒能吸附水中的色素、悬浮固体等，而重金属Cu2＋等需要其他方法除去，D错误；
故选C。
14．AD
【详解】A．反应①中浓硫酸与Cu反应生成SO2，S的化合价降低2价，Cu的化合价升高2价，根据氧化还原反应原理，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A不正确；
B．反应②SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，表明SO2具有酸性氧化物的性质，B正确；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，C正确；
D．反应④中在稀H2SO4环境下，Na2S2O3中的+2价S发生歧化反应得到S，H2SO4中的S化合价不变，D不正确；
故选AD。
15．AD
【详解】A． 氯由0价变为-1价，1与足量铁粉反应转移的电子数目为2，故A错误；
B． 常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是=3，故B正确；
C． 标准状况下，78g与足量水反应转移的电子数为=，故C正确；
D． 将0.4mol的氯气通入足量NaOH溶液中，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,转移的电子数为0.4，故D错误；
故选AD。
16．(1) ④⑤⑦⑧ ①⑥⑨ ②③
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
(4)正盐
【详解】（1）①干燥的氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②CO2气体属于非电解质；⑧蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；④铜固体导电，但是为单质，不是电解质也不是非电解质；NaHSO4溶液中含有自由移动的离子，能导电，NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑥碳酸钙中不含有自由移动的离子，不能导电，熔融态导电，是电解质；⑦稀盐酸中含有自由移动的离子，能导电，稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑧Ba(OH)2溶液中含有自由移动的离子，能导电，Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑨小苏打本身不导电，溶于水导电，为电解质；可以导电的是④⑤⑦⑧，是电解质的有①⑥⑨，是非电解质的为②③。
（2）碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
（3）氢氧化钡中逐滴滴加硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O。
（4）亚磷酸(H3PO3)属于二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐。
17．(1)
(2) 静置片刻，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，证明已过量 稀、溶液
(3)不符合
【详解】（1）用溶液浸泡是为了吸收，反应的化学方程式为。
（2）证明溶液已过量则需要证明溶液中不存在，实验操作为静置片刻，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，证明已过量；判断沉淀是否洗净即证明是否存在，所选用的试剂为稀和溶液；的质量为，所以，由得失电子守恒可得关系式，所以，质量为，所以党参中残留量的表达式为。
（3）m（残留量），大于，不符合国家标准。
18．(1) 还原 物理
(2)杀菌消毒、净水
(3)
(4) BD
(5)C
【详解】（1）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，过程③中某一产生新物质，属于物理变化，故答案为：还原；物理；
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有两个，即杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒；净水；
（3）铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，离子方程式为。
（4），反应中HCl部分氧化，KClO3全部还原，则转移的电子数目为。
A．反应①中，，则氧化剂KClO3和还原剂HCl的物质的量之比为1：5，A错误；
B．若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，少量Cl2发生反应②生成碘单质(I2)使淀粉变蓝，Cl2过量发生反应③，碘单质被消耗后而褪色，B正确；
C．还原剂的还原性大于还原产物，根据反应②，还原性由强到弱顺序：，C错误；
D．氧化性：氧化剂大于氧化产物，由反应①得出氧化性KClO3Cl2，由反应②得出氧化性Cl2I2，则氧化性由强到弱顺序：KClO3Cl2I2，D正确。
（5）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价升高2价，总共升高4价，则Cl的化合价降低4价，NaClO3中Cl为＋5价，降低4价，生成的产物中为＋1价，则反应产物为Cl2O，故C正确。
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 验纯
【分析】K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，而K与常见液体A、单质M作用得到N，故K为，A为，M为，N为；I为黄绿色气体，则I为；黑色粉末E与D在加热条件下生成氯气，故E为，D为，J为；D（）与单质C反应得到H与单质G，化合物B与A(）反应生成下与单质G，而F含有钠元素，且F与H反应生成K(），故C为、H为、G为、F为；化合物B的摩尔质量为24，可推知B为；H（）与I（）反应生成L为，L（）与F（）生成N（）。
【详解】（1）由上述分析可知，M为；
（2）由上述分析可知，B为；
（3）反应②是二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：；
（4）反应③是氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：；
（5）铁在高温与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为；氢气是可燃性气体，点燃氢气前需要验纯。
20．(1) 分液漏斗 浓硫酸
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； Sn+2Cl2SnCl4
(3) 丁→戊→丙→乙 甲
(4)吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解
【分析】本题为实验题，根据题干装置图可知，SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，甲中发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，丁中试剂E为饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，试剂F为浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在装置戊中反应生成SnCl4，未反应的氯气，用装置乙中的碱石灰吸收，同时碱石灰还可以防止空气中水分进入装置戊使产物水解，据此分析解题。
【详解】（1）根据装置图可知，装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，试剂F是浓硫酸，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；
（2）由分析可知，装置甲中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓 ）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，装置戊中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2SnCl4，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Sn+2Cl2SnCl4；
（3）由分析可知，该实验中先制备氯气，氯气经丁装置除杂，干燥后与锡在装置戊中反应生成SnCl4，尾气用乙装置吸收，所以连接顺序是甲→丁→戊→丙→乙，实验开始时先要用氯气将装置中空气排尽，防止空气中的水分对产物的影响，所以先点燃甲处的酒精灯，故答案为：丁→戊→丙→乙；甲；
（4）装置乙的作用是 吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解，故答案为：吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解。