第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023---2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023---2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 338.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-09 15:01:13 | ||
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文档简介
第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题
1．下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是
A．浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂
B．向50 mL18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol
C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸
D．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
2．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 向KMnO4溶液中通SO2 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2和SO2
C 向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2 产生白色沉淀 酸性：碳酸＞硅酸
D 足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸 铜继续溶解 铜和稀硫酸发生反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关实验的描述、现象和结论中错误的是
A．将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，只有盐酸中可以看到有气泡产生，能说明铝片只与酸反应不与碱反应
B．将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝上面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼
C．分别取2～3mL 3%、6%的双氧水于试管中，再分别加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液作用明显
D．取2～3mL 15%的双氧水于试管中只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水浴中，气泡会明显增多，能说明升高温度反应会加快
4．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )
选项 W X Y Z
A Cl2 NaClO HClO HCl
B Na Na2O2 NaOH NaCl
C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2
D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
A．A B．B C．C D．D
5．中华五千年文化博大精深，下列说法错误的是
A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金的氧化物
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是置换反应
6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
选项 氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧
B SO2 温室效应 汽车尾气的排放
C NO2 光化学烟雾 工厂废气、汽车尾气的排放
D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是
A．海水提溴时用吸收蒸气：
B．将煤气化为可燃性气体：
C．用电解法冶炼金属镁：熔融
D．燃煤时加入脱硫：
8．下列说法正确的是
A．铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B．金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成
C．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
D．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
9．实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取气体 B．用装置乙干燥气体
C．用装置丙验证漂白性 D．用装置丁验证的还原性
10．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，46g 和混合气体中所含的原子总数为3
B．反应，每生成1mol 转移电子总数为44
C．常温下﹐将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3
D．密闭容器中，2mol 和1mol 催化反应后分子总数为2
11．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
序号 物质 杂质 除杂质所选用的试剂或操作方法
A． Mg Al 加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤
B． NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤
C． NO NO2 通过盛有水的洗气瓶，再干燥
D． FeCl3溶液 FeCl2溶液 加入过量的铁粉，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．在催化剂作用下，可脱除废气中的NO和生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中有极性键的断裂与形成①②
B．过程②③④均是氧化还原反应
C．废气中NO和不能被碱液吸收④③NO
D．上述历程的总反应为
13．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 将某气体通过到炙热的CuO粉末 黑色粉末变红 该气体可能是NH3
B 将浓硫酸与足量的Zn在加热条件下充分反应 有气体生成 发生氧化还原反应，只生成了SO2
C 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液 产生有刺激性气味的气味 原溶液中一定含有SO
D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 试纸不变蓝 原溶液中一定不含有NH
A．A B．B C．C D．D
14．锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)
下列说法正确的是
A．NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁
B．“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是Fe(OH)2
C．反应器Ⅱ中产生的气体是CO2
D．K2S2O8中O为-2价，其作用是氧化MnSO4
二、填空题
15．I碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：
（1）碘在元素周期表的位置为 ；HF的沸点比HI （填“高”或“低”）。原因是
（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式 。
II：2019年有科学家发表在《自然》科学杂志上的研究认为：细菌和灵长类动物铁元素争夺战是物种存活的一个决定性因素。请结合你所学的知识回答下列问题：
（1）铁（26号元素）的原子结构示意图为
（2）写出氢氧化亚铁接触空气变色过程中发生的化学方程式
（3）Na2FeO4是新型水处理剂，简述其在水处理中的作用和原因
16．氮的化合物丰富多彩
(I)从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质(如甲烷跟氨气对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质： C2H4 C2H2 H2CO3
(2) 叠氮化钠(NaN3)受猛烈撞击时可发生分解反应2NaN3=2Na+3N2。另一种仅由两种元素组成的叠氮化物，每1mol该叠氮化合物分解时只产生4mol气体单质，写出该叠氮化合物分解的化学方程式 。
(3)硝酸与金属反应时往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸(HNO3浓度低于2mol·L-1)与过量金属镁混合反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出体B，将两次放出的气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后通过灼热氧化铜固体，观察到固体变红，再将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一。
①A的化学式 A和B的体积比为 。
②写出B跟氧化铜反应的化学方程式 。
③镁与稀硝酸反应的离子方程式 。
17．请根据物质在生产、生活中的应用填空：
(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是 (填“液氯”或“明矾”)。
(2)制造光导纤维的基本原料是 。
(3)常温下盛装浓硝酸可使用的容器是 (填“铁罐”或“铜罐”)。
(4)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出溶液与铜反应的离子方程式 。
(5)NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是 。
(6)大型中央空调的制冷剂可用液氨，原因是 。
18．二氧化硫的化学性质
从氧化物、化合价的角度推测SO2的可能具有的性质
(1)酸性氧化物的通性
根据酸性氧化物的性质，试写出以下化学反应方程式：
①酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 SO2+ Ca(OH)2(少量)= (注意：SO2也可以使澄清石灰水变浑浊)
②酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO2 +CaO =
③酸性氧化物 + 水 → 酸 SO2 +H2O
【实验5-1】二氧化硫与水的反应
实验操作 现象 结论
①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 SO2 溶于水
②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变 色 二氧化硫水溶液呈 性
19．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)下列物质中不属于合金的是 。
A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 ，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水，反应的离子方程式是 。
(3)乙同学为了获得持久白色的Fe (OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是 。反应开始时，打开止水夹；一段时间后，关闭止水夹，在试管 (填“A”或“B”) 中观察到白色的Fe(OH)2。
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；
(6)某研究性学习小组内测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ； ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+；C．观察溶液是否呈浅绿色
20．(1) Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： 。
(2)小苏打的化学式是： 。
(3)相同质量的CO2和CO所含的原子个数比是： 。
(4)实验室制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2↑+2H2O，若有87 gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 mol。
(5)电子工业需用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。现有下列试剂，需要用到的一组物质是 。
①烧碱 ②浓盐酸 ③铁粉 ④氯气 ⑤浓氨水
A．②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．①②④
21．（1）地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2，NO2+O=NO+O2。这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。
（2）铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9％纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是 。
（3）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 。
22．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
(1)现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是 ．
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是 ．
③可用于食品防腐的是 ．④应用最广泛的金属是 ．
(2)用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应： ②细铁丝在氧气中燃烧的反应： ．
③实验室制取二氧化碳的反应： ．
23．近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、传统的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有 、 ．(用离子方程式表示)。
（2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为： 。
（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，因为能吸收水蒸气而作干燥剂，A正确；
B. 浓硫酸与Cu在加热条件下发生反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应，所以被还原的H2SO4的物质的量小于硫酸总量的一半，由于n(H2SO4)总=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol，B正确；
C. 常温下铝在冷的浓硝酸中会发生钝化现象，因此可用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；
D. 硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存，所以亚铁离子不能稳定存在硝酸溶液中，D错误；
故合理选项是D。
2．C
【详解】A．向KMnO4溶液中通SO2，溶液褪色，是由于二者发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液紫色褪去，A错误；
B．碳和浓硫酸加热，发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O，所得气体产物先通过品红溶液，品红溶液褪色，证明含有SO2，但品红溶液只能用于检验SO2，而不能用于除去SO2气体，SO2也可以与Ca(OH)2反应产生难溶性的CaCO3沉淀，因此再通入澄清石灰水时，无论气体中是否含有CO2气体，澄清石灰水都会变浑浊，因此不能确定其中含有CO2气体，B错误；
C．向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2气体，发生复分解反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，因此可以证明酸性：碳酸＞硅酸，C正确；
D．足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，溶液中含有Cu(NO3)2，往溶液中加入稀硫酸，使溶液显酸性，在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，又将Cu再氧化为Cu2+，因此看到铜继续溶解，而不是铜和稀硫酸发生反应，D错误；
故合理选项是C。
3．A
【详解】A．铝既能与强酸反应又能与强碱反应产生氢气，两溶液都能看到气泡产生，A错误；
B．铁丝置换出铜，说明铁比铜更活泼，B正确；
C．加入催化剂，溶液浓度大，反应速率快，催化剂对浓溶液作用明显，C正确；
D．升高温度反应会加快，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．Cl2→HCl，需与H2在点燃或光照条件下才能反应，HClO→HCl，需在光照条件下才能转化，A不合题意；
B．Na→Na2O2，需要在点燃或加热条件下才能实现转化，B不合题意；
C．Fe→FeCl3，需要点燃条件下才能与Cl2反应生成，C不合题意；
D．Al与Cl2或HCl反应生成AlCl3，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，Al与硫酸反应生成Al2(SO4)3，另外，AlCl3与碱反应生成NaAlO2，NaAlO2与硫酸反应生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3与BaCl2反应生成AlCl3，D符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A．四氧化三铁具有磁性，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4，故A正确；
B．瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，故B正确；
C．金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故C错误；
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生铁置换铜的反应，因此描述的是置换反应，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．破坏臭氧层的是氟利昂等，A错误；
B．导致温室效应的气体主要是CO2、CH4，SO2会造成酸雨，主要来源于化石燃料燃烧，B错误；
C．造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物，C正确；
D．CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物，D错误；
故选C。
7．C
【详解】二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，即，故A与工业生产相符；
B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳，即C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），故B与工业生产相符；
C.Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C与工业生产不符；
D.燃煤时加入CaCO3脱硫的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，故D与工业生产相符；
故选C。
8．D
【详解】A．铜在氯气中剧烈燃烧并产生棕黄色的烟，A错误；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应产生NaOH和H2，NaOH再与溶液中的溶质反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，由于钠的密度比水小，因此可观察到的实验现象为：金属钠浮在水面上，有气体产生，同时有蓝色沉淀生成，B错误；
C．Fe2O3为碱性氧化物，但由于Fe2O3不溶于水，因此Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，C错误；
D．Fe(OH)3胶体会产生丁达尔效应，而FeCl3溶液不会产生丁达尔效应，故可以根据能否产生丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，D正确；
故合理选项是D。
9．C
【详解】A．较强酸制较弱酸，60%的硫酸可与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，A不符合题意；
B．浓硫酸与SO2不反应，且能吸收混在SO2气体中的水蒸气，所以可用装置丙干燥SO2气体，B不符合题意；
C．装置丙中，洗气瓶内盛有滴加酚酞的NaOH溶液，SO2能与NaOH反应从而使溶液碱性减弱，所以溶液的红色褪去，可能是SO2表现了酸性，也可能是SO2表现了漂白性，不能肯定SO2表现出漂白性，C符合题意；
D．SO2可与溴水发生氧化还原反应使之褪色，装置丁验证的还原性，D不符合题意；
故选C。
10．A
【详解】A．NO2 和 N2O4 最简式为 NO2，故 n(NO2)==1 mol，即原子总数为 3NA，故 A正确；
B．由反应可知生成2molFe2O3时转移电子数为44mol，生成1molFe2O3时转移电子数为22mol，即数目为22NA，故B错误；
C．常温下铁在浓硝酸中会钝化，故铁不能反应完全，则转移的电子数小于 0.3NA，故C错误;
D．和反应生成SO3为可逆反应，反应不能进行到底，因此 2 mol 和 1 mol 催化反应后分子总数大于 2NA，故D错误；
故选A。
11．C
【详解】试题分析：镁、铝都溶于盐酸，故A错误；因为2NaHCO3+Ba(OH)2= BaCO3+2H2O+ Na2CO3、Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH，故B错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO，，故C正确；2FeCl3+Fe= 3FeCl2，故D错误。
考点：本题考查物质除杂。
12．D
【详解】A．与反应属于酸碱反应，生成时仅有共价键的形成，A不正确；
B．根据N元素的价态分析②不属于氧化还原反应，B不正确；
C．废气中NO和可用碱液吸收，发生反应：，C不正确；
D．根据反应历程图分析反应中共消耗2 mol ，1 mol NO，1 mol ，反应方程式正确，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．氨气具有还原性，能与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，则将某气体通过到炙热的氧化铜粉末，黑色粉末变红说明该气体可能是氨气，故A正确；
B．锌与浓硫酸共热反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应进行，硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则将浓硫酸与足量的锌在加热条件下充分反应生成的气体为二氧化硫和氢气的混合气体，故B错误；
C．亚硫酸氢根离子在溶液中也能与稀硫酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，则向某溶液中滴加稀硫酸溶液产生有刺激性气味的气体，说明溶液中可能含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，故C错误；
D．氢氧化钠稀溶液与溶液中铵根离子反应生成一水合氨，没有氨气生成，则向某溶液中滴加几滴氢氧化钠稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝不能判断溶液中是否含有铵根离子，故D错误；
故选A。
14．A
【分析】LiFePO4加入盐酸和氯酸钠浸取，浸取过程中亚铁离子被氧化成铁离子，再加入碳酸钠溶液调节pH，使Fe3+沉淀，得到的滤渣为白色固体，说明不是氢氧化铁沉淀，根据元素守恒可知该沉淀应为FePO4，之后再加入饱和的碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀；MnSO4与K2S2O8反应，Mn2+被氧化成MnO2生成沉淀析出；将MnO2与Li2CO3混合反应得到锰酸锂。
【详解】A. 分析可知，NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁，A说法正确；
B. “沉铁”过程，所得滤渣中铁为+3价，且为白色，不是氢氧化亚铁，利用原子守恒，其主要成分是FePO4，B说法错误；
C. 反应器Ⅱ中二氧化锰与碳酸锂反应生成LiMn2O4，Mn的化合价降低，C的化合价最高，则O的化合价升高，应有氧气产生，则产生的气体是CO2和O2混合气体，C说法错误；
D. K2S2O8中S的化合价为+6价，K为+1价，O的化合价有-2、-1价，则 S2O82- 中存在“-O-O-”键，作用是氧化MnSO4，D说法错误；
答案为A。
15． 第五周期 Ⅶ A族 高 HF分子间能形成氢键 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na2FeO4有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体而净水
【分析】对于分子晶体来说，一般认为相对分子质量越大，沸点越高，对于有些氢化物，如果沸点出现反常，则考虑分子间形成氢键。
【详解】I.（1）碘的原子结构示意图为，它在元素周期表的位置为第五周期 ⅦA族；HF的沸点比HI高，原因是HF分子间能形成氢键；
（2）NaHSO3具有还原性，能将NaIO3还原为I2，反应的离子方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O；
II：（1）铁（26号元素）的原子结构示意图为；
（2）氢氧化亚铁接触空气易被氧化为氢氧化铁，变色过程中发生的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）Na2FeO4是新型水处理剂，其在水处理中的作用和原因Na2FeO4有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体而净水。
16． N2H2 N2 HNO3 NH4N3=2N2+2H2 H2 1：2 2NH3+3CuON2↑+3H2O+3Cu 9Mg+22H++2NO=2NH+H2+9Mg2++6H2O
【解析】略
17．(1)液氯
(2)二氧化硅
(3)铁罐
(4)
(5)出现红棕色气体
(6)液氨易气化，气化过程吸收大量的热
【解析】(1)
考虑到规模和经济效益，自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯；
(2)
制造光导纤维的基本原料是二氧化硅；
(3)
浓硝酸在常温下与铁发生钝化反应，盛装浓硝酸可使用的容器是铁罐；
(4)
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，反应的离子方程式：。
(5)
NO与空气接触，与氧气发生反应生成红棕色的NO2，反应现象是出现红棕色气体；
(6)
大型中央空调的制冷剂可用液氨，原因是液氨沸点低，容易气化，气化过程吸收大量的热，使周边环境温度下降。
18． 酸性氧化物的通性和既有氧化性又有还原性 Ca(HSO3)2 CaSO3 H2SO3 上升 易 红 酸
【详解】二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，从化合价角度看，+4价位于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水：SO2+ Ca(OH)2(少量)= Ca(HSO3)2；
②酸性氧化物+碱性氧化物→盐： SO2 +CaO = CaSO3；
③酸性氧化物 + 水 → 酸：SO2 +H2O H2SO3；二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性。
19． D Al2O3 Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 加热煮沸 B B 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3+ A
【分析】(1)合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。据此分析解答；
(2)氧化铝熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
(3)硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解氧；A管中产生的气体通入B管中排尽A、B管中的空气，使A、B充满还原性气体氢气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化；试管B中为NaOH溶液，将A中液体压到B中与其反应；
(4)根据金属性Fe＞Cu以及氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋分析；
(5)根据氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜解答；
(6)根据铁离子能与KSCN溶液反应显红色分析；根据亚铁离子的性质解答。
【详解】(1)A．钢是铁与碳元素的合金，A错误；B．青铜是铜和锡的合金，B错误；C．黄铜是铜和锌的合金，C错误；D．水银为汞单质，不是混合物，不属于合金，D正确；答案选D；
(2)适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝3NH4++Al(OH)3↓；
(3)获得不含O2的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使整个装置不含氧气。在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管A中的压强将增大，最终将A试管中生成的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，故Fe(OH)2在B试管生成；
(4)A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，A正确；B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，B错误；C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，C正确；D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，D正确；答案选B。
(5)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+；
(6)①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是Fe3+；②A．由于亚铁离子具有还原性，因此取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，A正确；B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，因为原溶液中可能含有铁离子，B错误；C．观察溶液是否呈浅绿色，不能确定是否含亚铁离子，C错误，答案选A。
【点睛】本题考查了常见金属单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键。注意实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等；用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
20． Fe2(SO4)3=2Fe3++3 NaHCO3 21：22 2 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 A
【详解】(1) Fe2(SO4)3在水溶液中的电离产生铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
(2) 碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3；
(3)令CO和CO2的质量都是1g，CO的物质的量==mol，CO2的物质的量==mol，根CO和CO2分子数目之比=mol：mol=11：7；每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO2分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，故CO2和CO含有原子数目之比=7×3：11×2=21：22；
(4)由方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2↑+2H2O可知，当有1molMnO2参加反应，有4molHCl参加反应，但生成1molCl2，说明有2molHCl被氧化，则若有87 gMnO2参加反应，n（MnO2）==1mol，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol；
(5)FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，所以方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，提供的试剂有：①烧碱 ②浓盐酸 ③铁粉 ④氯气 ⑤浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的Fe粉末，发生反应得到纯净的FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出来，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeC13溶液，所以需要用到的一组物质是②③④；
答案选A。
21． O3+O=2O2 催化剂 NaOH溶液 盐酸容易挥发产生HCl气体，可能影响到气体体积的测量 2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
【详解】（1）反应O3+NO=NO2+O2、NO2+O=NO+O2消耗叠加即生成总反应式为O3+O=2O2，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了催化剂的作用。（2）由于盐酸容易挥发产生HCl气体，可能影响到气体体积的测量，所以选用氢氧化钠溶液较好；（3）铝、氧化铝、二氧化硅均与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式分别是2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O。
22． O2 H2O N2 Fe 2H2O2H2+O2 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
【详解】(1)①O2能供给呼吸；
②H2O是最常用的溶剂，对生命活动具有重要作用；
③N2化学性质不活泼，无毒，可充入食品包装袋中防腐；
④Fe是使用最广泛的金属；
(2)①水在通电作用下的反应生成H2和O2，方程式为2H2O2H2+O2；
②细铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
③实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。
23． Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 温度高使产物部分分解产生黑色的CuO，导致产品颜色发暗
【分析】（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3＋和Fe2＋，Fe3＋具有氧化性，可与Fe反应，Fe2＋具有还原性，可与Cl2反应；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2；（3）Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO．
【详解】（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3＋和Fe2＋，Fe3＋具有氧化性，可与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，Fe2＋具有还原性，可与Cl2反应，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；
（3）当温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗．
【点睛】本题考查含铜工业废液的处理，解题关键：把握题铜及其化合物的性质、铁及其化合物的性质等，难点（2）酸性条件下双氧水能将铜氧化．
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是
A．浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂
B．向50 mL18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol
C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸
D．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
2．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 向KMnO4溶液中通SO2 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2和SO2
C 向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2 产生白色沉淀 酸性：碳酸＞硅酸
D 足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸 铜继续溶解 铜和稀硫酸发生反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关实验的描述、现象和结论中错误的是
A．将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，只有盐酸中可以看到有气泡产生，能说明铝片只与酸反应不与碱反应
B．将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝上面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼
C．分别取2～3mL 3%、6%的双氧水于试管中，再分别加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液作用明显
D．取2～3mL 15%的双氧水于试管中只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水浴中，气泡会明显增多，能说明升高温度反应会加快
4．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )
选项 W X Y Z
A Cl2 NaClO HClO HCl
B Na Na2O2 NaOH NaCl
C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2
D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
A．A B．B C．C D．D
5．中华五千年文化博大精深，下列说法错误的是
A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金的氧化物
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是置换反应
6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
选项 氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧
B SO2 温室效应 汽车尾气的排放
C NO2 光化学烟雾 工厂废气、汽车尾气的排放
D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是
A．海水提溴时用吸收蒸气：
B．将煤气化为可燃性气体：
C．用电解法冶炼金属镁：熔融
D．燃煤时加入脱硫：
8．下列说法正确的是
A．铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B．金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成
C．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
D．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
9．实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取气体 B．用装置乙干燥气体
C．用装置丙验证漂白性 D．用装置丁验证的还原性
10．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，46g 和混合气体中所含的原子总数为3
B．反应，每生成1mol 转移电子总数为44
C．常温下﹐将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3
D．密闭容器中，2mol 和1mol 催化反应后分子总数为2
11．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
序号 物质 杂质 除杂质所选用的试剂或操作方法
A． Mg Al 加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤
B． NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤
C． NO NO2 通过盛有水的洗气瓶，再干燥
D． FeCl3溶液 FeCl2溶液 加入过量的铁粉，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．在催化剂作用下，可脱除废气中的NO和生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中有极性键的断裂与形成①②
B．过程②③④均是氧化还原反应
C．废气中NO和不能被碱液吸收④③NO
D．上述历程的总反应为
13．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 将某气体通过到炙热的CuO粉末 黑色粉末变红 该气体可能是NH3
B 将浓硫酸与足量的Zn在加热条件下充分反应 有气体生成 发生氧化还原反应，只生成了SO2
C 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液 产生有刺激性气味的气味 原溶液中一定含有SO
D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 试纸不变蓝 原溶液中一定不含有NH
A．A B．B C．C D．D
14．锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)
下列说法正确的是
A．NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁
B．“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是Fe(OH)2
C．反应器Ⅱ中产生的气体是CO2
D．K2S2O8中O为-2价，其作用是氧化MnSO4
二、填空题
15．I碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：
（1）碘在元素周期表的位置为 ；HF的沸点比HI （填“高”或“低”）。原因是
（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式 。
II：2019年有科学家发表在《自然》科学杂志上的研究认为：细菌和灵长类动物铁元素争夺战是物种存活的一个决定性因素。请结合你所学的知识回答下列问题：
（1）铁（26号元素）的原子结构示意图为
（2）写出氢氧化亚铁接触空气变色过程中发生的化学方程式
（3）Na2FeO4是新型水处理剂，简述其在水处理中的作用和原因
16．氮的化合物丰富多彩
(I)从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质(如甲烷跟氨气对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质： C2H4 C2H2 H2CO3
(2) 叠氮化钠(NaN3)受猛烈撞击时可发生分解反应2NaN3=2Na+3N2。另一种仅由两种元素组成的叠氮化物，每1mol该叠氮化合物分解时只产生4mol气体单质，写出该叠氮化合物分解的化学方程式 。
(3)硝酸与金属反应时往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸(HNO3浓度低于2mol·L-1)与过量金属镁混合反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出体B，将两次放出的气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后通过灼热氧化铜固体，观察到固体变红，再将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一。
①A的化学式 A和B的体积比为 。
②写出B跟氧化铜反应的化学方程式 。
③镁与稀硝酸反应的离子方程式 。
17．请根据物质在生产、生活中的应用填空：
(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是 (填“液氯”或“明矾”)。
(2)制造光导纤维的基本原料是 。
(3)常温下盛装浓硝酸可使用的容器是 (填“铁罐”或“铜罐”)。
(4)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出溶液与铜反应的离子方程式 。
(5)NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是 。
(6)大型中央空调的制冷剂可用液氨，原因是 。
18．二氧化硫的化学性质
从氧化物、化合价的角度推测SO2的可能具有的性质
(1)酸性氧化物的通性
根据酸性氧化物的性质，试写出以下化学反应方程式：
①酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 SO2+ Ca(OH)2(少量)= (注意：SO2也可以使澄清石灰水变浑浊)
②酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO2 +CaO =
③酸性氧化物 + 水 → 酸 SO2 +H2O
【实验5-1】二氧化硫与水的反应
实验操作 现象 结论
①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 SO2 溶于水
②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变 色 二氧化硫水溶液呈 性
19．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)下列物质中不属于合金的是 。
A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 ，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水，反应的离子方程式是 。
(3)乙同学为了获得持久白色的Fe (OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是 。反应开始时，打开止水夹；一段时间后，关闭止水夹，在试管 (填“A”或“B”) 中观察到白色的Fe(OH)2。
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；
(6)某研究性学习小组内测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ； ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+；C．观察溶液是否呈浅绿色
20．(1) Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： 。
(2)小苏打的化学式是： 。
(3)相同质量的CO2和CO所含的原子个数比是： 。
(4)实验室制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2↑+2H2O，若有87 gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 mol。
(5)电子工业需用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。现有下列试剂，需要用到的一组物质是 。
①烧碱 ②浓盐酸 ③铁粉 ④氯气 ⑤浓氨水
A．②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．①②④
21．（1）地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2，NO2+O=NO+O2。这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。
（2）铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9％纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是 。
（3）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 。
22．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
(1)现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是 ．
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是 ．
③可用于食品防腐的是 ．④应用最广泛的金属是 ．
(2)用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应： ②细铁丝在氧气中燃烧的反应： ．
③实验室制取二氧化碳的反应： ．
23．近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、传统的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有 、 ．(用离子方程式表示)。
（2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为： 。
（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，因为能吸收水蒸气而作干燥剂，A正确；
B. 浓硫酸与Cu在加热条件下发生反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应，所以被还原的H2SO4的物质的量小于硫酸总量的一半，由于n(H2SO4)总=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol，B正确；
C. 常温下铝在冷的浓硝酸中会发生钝化现象，因此可用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；
D. 硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存，所以亚铁离子不能稳定存在硝酸溶液中，D错误；
故合理选项是D。
2．C
【详解】A．向KMnO4溶液中通SO2，溶液褪色，是由于二者发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液紫色褪去，A错误；
B．碳和浓硫酸加热，发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O，所得气体产物先通过品红溶液，品红溶液褪色，证明含有SO2，但品红溶液只能用于检验SO2，而不能用于除去SO2气体，SO2也可以与Ca(OH)2反应产生难溶性的CaCO3沉淀，因此再通入澄清石灰水时，无论气体中是否含有CO2气体，澄清石灰水都会变浑浊，因此不能确定其中含有CO2气体，B错误；
C．向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2气体，发生复分解反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，因此可以证明酸性：碳酸＞硅酸，C正确；
D．足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，溶液中含有Cu(NO3)2，往溶液中加入稀硫酸，使溶液显酸性，在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，又将Cu再氧化为Cu2+，因此看到铜继续溶解，而不是铜和稀硫酸发生反应，D错误；
故合理选项是C。
3．A
【详解】A．铝既能与强酸反应又能与强碱反应产生氢气，两溶液都能看到气泡产生，A错误；
B．铁丝置换出铜，说明铁比铜更活泼，B正确；
C．加入催化剂，溶液浓度大，反应速率快，催化剂对浓溶液作用明显，C正确；
D．升高温度反应会加快，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．Cl2→HCl，需与H2在点燃或光照条件下才能反应，HClO→HCl，需在光照条件下才能转化，A不合题意；
B．Na→Na2O2，需要在点燃或加热条件下才能实现转化，B不合题意；
C．Fe→FeCl3，需要点燃条件下才能与Cl2反应生成，C不合题意；
D．Al与Cl2或HCl反应生成AlCl3，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，Al与硫酸反应生成Al2(SO4)3，另外，AlCl3与碱反应生成NaAlO2，NaAlO2与硫酸反应生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3与BaCl2反应生成AlCl3，D符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A．四氧化三铁具有磁性，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4，故A正确；
B．瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，故B正确；
C．金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故C错误；
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生铁置换铜的反应，因此描述的是置换反应，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．破坏臭氧层的是氟利昂等，A错误；
B．导致温室效应的气体主要是CO2、CH4，SO2会造成酸雨，主要来源于化石燃料燃烧，B错误；
C．造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物，C正确；
D．CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物，D错误；
故选C。
7．C
【详解】二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，即，故A与工业生产相符；
B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳，即C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），故B与工业生产相符；
C.Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C与工业生产不符；
D.燃煤时加入CaCO3脱硫的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，故D与工业生产相符；
故选C。
8．D
【详解】A．铜在氯气中剧烈燃烧并产生棕黄色的烟，A错误；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应产生NaOH和H2，NaOH再与溶液中的溶质反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，由于钠的密度比水小，因此可观察到的实验现象为：金属钠浮在水面上，有气体产生，同时有蓝色沉淀生成，B错误；
C．Fe2O3为碱性氧化物，但由于Fe2O3不溶于水，因此Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，C错误；
D．Fe(OH)3胶体会产生丁达尔效应，而FeCl3溶液不会产生丁达尔效应，故可以根据能否产生丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，D正确；
故合理选项是D。
9．C
【详解】A．较强酸制较弱酸，60%的硫酸可与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，A不符合题意；
B．浓硫酸与SO2不反应，且能吸收混在SO2气体中的水蒸气，所以可用装置丙干燥SO2气体，B不符合题意；
C．装置丙中，洗气瓶内盛有滴加酚酞的NaOH溶液，SO2能与NaOH反应从而使溶液碱性减弱，所以溶液的红色褪去，可能是SO2表现了酸性，也可能是SO2表现了漂白性，不能肯定SO2表现出漂白性，C符合题意；
D．SO2可与溴水发生氧化还原反应使之褪色，装置丁验证的还原性，D不符合题意；
故选C。
10．A
【详解】A．NO2 和 N2O4 最简式为 NO2，故 n(NO2)==1 mol，即原子总数为 3NA，故 A正确；
B．由反应可知生成2molFe2O3时转移电子数为44mol，生成1molFe2O3时转移电子数为22mol，即数目为22NA，故B错误；
C．常温下铁在浓硝酸中会钝化，故铁不能反应完全，则转移的电子数小于 0.3NA，故C错误;
D．和反应生成SO3为可逆反应，反应不能进行到底，因此 2 mol 和 1 mol 催化反应后分子总数大于 2NA，故D错误；
故选A。
11．C
【详解】试题分析：镁、铝都溶于盐酸，故A错误；因为2NaHCO3+Ba(OH)2= BaCO3+2H2O+ Na2CO3、Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH，故B错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO，，故C正确；2FeCl3+Fe= 3FeCl2，故D错误。
考点：本题考查物质除杂。
12．D
【详解】A．与反应属于酸碱反应，生成时仅有共价键的形成，A不正确；
B．根据N元素的价态分析②不属于氧化还原反应，B不正确；
C．废气中NO和可用碱液吸收，发生反应：，C不正确；
D．根据反应历程图分析反应中共消耗2 mol ，1 mol NO，1 mol ，反应方程式正确，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．氨气具有还原性，能与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，则将某气体通过到炙热的氧化铜粉末，黑色粉末变红说明该气体可能是氨气，故A正确；
B．锌与浓硫酸共热反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应进行，硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则将浓硫酸与足量的锌在加热条件下充分反应生成的气体为二氧化硫和氢气的混合气体，故B错误；
C．亚硫酸氢根离子在溶液中也能与稀硫酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，则向某溶液中滴加稀硫酸溶液产生有刺激性气味的气体，说明溶液中可能含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，故C错误；
D．氢氧化钠稀溶液与溶液中铵根离子反应生成一水合氨，没有氨气生成，则向某溶液中滴加几滴氢氧化钠稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝不能判断溶液中是否含有铵根离子，故D错误；
故选A。
14．A
【分析】LiFePO4加入盐酸和氯酸钠浸取，浸取过程中亚铁离子被氧化成铁离子，再加入碳酸钠溶液调节pH，使Fe3+沉淀，得到的滤渣为白色固体，说明不是氢氧化铁沉淀，根据元素守恒可知该沉淀应为FePO4，之后再加入饱和的碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀；MnSO4与K2S2O8反应，Mn2+被氧化成MnO2生成沉淀析出；将MnO2与Li2CO3混合反应得到锰酸锂。
【详解】A. 分析可知，NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁，A说法正确；
B. “沉铁”过程，所得滤渣中铁为+3价，且为白色，不是氢氧化亚铁，利用原子守恒，其主要成分是FePO4，B说法错误；
C. 反应器Ⅱ中二氧化锰与碳酸锂反应生成LiMn2O4，Mn的化合价降低，C的化合价最高，则O的化合价升高，应有氧气产生，则产生的气体是CO2和O2混合气体，C说法错误；
D. K2S2O8中S的化合价为+6价，K为+1价，O的化合价有-2、-1价，则 S2O82- 中存在“-O-O-”键，作用是氧化MnSO4，D说法错误；
答案为A。
15． 第五周期 Ⅶ A族 高 HF分子间能形成氢键 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na2FeO4有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体而净水
【分析】对于分子晶体来说，一般认为相对分子质量越大，沸点越高，对于有些氢化物，如果沸点出现反常，则考虑分子间形成氢键。
【详解】I.（1）碘的原子结构示意图为，它在元素周期表的位置为第五周期 ⅦA族；HF的沸点比HI高，原因是HF分子间能形成氢键；
（2）NaHSO3具有还原性，能将NaIO3还原为I2，反应的离子方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O；
II：（1）铁（26号元素）的原子结构示意图为；
（2）氢氧化亚铁接触空气易被氧化为氢氧化铁，变色过程中发生的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）Na2FeO4是新型水处理剂，其在水处理中的作用和原因Na2FeO4有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体而净水。
16． N2H2 N2 HNO3 NH4N3=2N2+2H2 H2 1：2 2NH3+3CuON2↑+3H2O+3Cu 9Mg+22H++2NO=2NH+H2+9Mg2++6H2O
【解析】略
17．(1)液氯
(2)二氧化硅
(3)铁罐
(4)
(5)出现红棕色气体
(6)液氨易气化，气化过程吸收大量的热
【解析】(1)
考虑到规模和经济效益，自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯；
(2)
制造光导纤维的基本原料是二氧化硅；
(3)
浓硝酸在常温下与铁发生钝化反应，盛装浓硝酸可使用的容器是铁罐；
(4)
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，反应的离子方程式：。
(5)
NO与空气接触，与氧气发生反应生成红棕色的NO2，反应现象是出现红棕色气体；
(6)
大型中央空调的制冷剂可用液氨，原因是液氨沸点低，容易气化，气化过程吸收大量的热，使周边环境温度下降。
18． 酸性氧化物的通性和既有氧化性又有还原性 Ca(HSO3)2 CaSO3 H2SO3 上升 易 红 酸
【详解】二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，从化合价角度看，+4价位于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水：SO2+ Ca(OH)2(少量)= Ca(HSO3)2；
②酸性氧化物+碱性氧化物→盐： SO2 +CaO = CaSO3；
③酸性氧化物 + 水 → 酸：SO2 +H2O H2SO3；二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性。
19． D Al2O3 Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 加热煮沸 B B 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3+ A
【分析】(1)合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。据此分析解答；
(2)氧化铝熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
(3)硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解氧；A管中产生的气体通入B管中排尽A、B管中的空气，使A、B充满还原性气体氢气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化；试管B中为NaOH溶液，将A中液体压到B中与其反应；
(4)根据金属性Fe＞Cu以及氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋分析；
(5)根据氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜解答；
(6)根据铁离子能与KSCN溶液反应显红色分析；根据亚铁离子的性质解答。
【详解】(1)A．钢是铁与碳元素的合金，A错误；B．青铜是铜和锡的合金，B错误；C．黄铜是铜和锌的合金，C错误；D．水银为汞单质，不是混合物，不属于合金，D正确；答案选D；
(2)适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝3NH4++Al(OH)3↓；
(3)获得不含O2的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使整个装置不含氧气。在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管A中的压强将增大，最终将A试管中生成的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，故Fe(OH)2在B试管生成；
(4)A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，A正确；B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，B错误；C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，C正确；D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，D正确；答案选B。
(5)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+；
(6)①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是Fe3+；②A．由于亚铁离子具有还原性，因此取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，A正确；B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，因为原溶液中可能含有铁离子，B错误；C．观察溶液是否呈浅绿色，不能确定是否含亚铁离子，C错误，答案选A。
【点睛】本题考查了常见金属单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键。注意实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等；用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
20． Fe2(SO4)3=2Fe3++3 NaHCO3 21：22 2 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 A
【详解】(1) Fe2(SO4)3在水溶液中的电离产生铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
(2) 碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3；
(3)令CO和CO2的质量都是1g，CO的物质的量==mol，CO2的物质的量==mol，根CO和CO2分子数目之比=mol：mol=11：7；每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO2分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，故CO2和CO含有原子数目之比=7×3：11×2=21：22；
(4)由方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2↑+2H2O可知，当有1molMnO2参加反应，有4molHCl参加反应，但生成1molCl2，说明有2molHCl被氧化，则若有87 gMnO2参加反应，n（MnO2）==1mol，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol；
(5)FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，所以方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，提供的试剂有：①烧碱 ②浓盐酸 ③铁粉 ④氯气 ⑤浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的Fe粉末，发生反应得到纯净的FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出来，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeC13溶液，所以需要用到的一组物质是②③④；
答案选A。
21． O3+O=2O2 催化剂 NaOH溶液 盐酸容易挥发产生HCl气体，可能影响到气体体积的测量 2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
【详解】（1）反应O3+NO=NO2+O2、NO2+O=NO+O2消耗叠加即生成总反应式为O3+O=2O2，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了催化剂的作用。（2）由于盐酸容易挥发产生HCl气体，可能影响到气体体积的测量，所以选用氢氧化钠溶液较好；（3）铝、氧化铝、二氧化硅均与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式分别是2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O。
22． O2 H2O N2 Fe 2H2O2H2+O2 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
【详解】(1)①O2能供给呼吸；
②H2O是最常用的溶剂，对生命活动具有重要作用；
③N2化学性质不活泼，无毒，可充入食品包装袋中防腐；
④Fe是使用最广泛的金属；
(2)①水在通电作用下的反应生成H2和O2，方程式为2H2O2H2+O2；
②细铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
③实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。
23． Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 温度高使产物部分分解产生黑色的CuO，导致产品颜色发暗
【分析】（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3＋和Fe2＋，Fe3＋具有氧化性，可与Fe反应，Fe2＋具有还原性，可与Cl2反应；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2；（3）Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO．
【详解】（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3＋和Fe2＋，Fe3＋具有氧化性，可与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，Fe2＋具有还原性，可与Cl2反应，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；
（3）当温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗．
【点睛】本题考查含铜工业废液的处理，解题关键：把握题铜及其化合物的性质、铁及其化合物的性质等，难点（2）酸性条件下双氧水能将铜氧化．
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