第五章《化工生产中的重要非金属元素》课后练习（含解析） 高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》课后练习
一、单选题
1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是
①浓硝酸久置后→变黄色
②通入石蕊试液中→先变红后褪色
③通入石蕊试液中→先变红后褪色
④通入品红溶液中→红色褪去，加热后颜色不恢复
⑤氨气通入酚酞溶液中→变为红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②⑤ D．①③④⑤
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
3．下列做法错误的是
A．用钢瓶储存液氯 B．用浓硫酸干燥氢气
C．用水扑灭金属钠的燃烧 D．用酒精灯直接加热蒸发皿
4．“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥
B 使用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性
C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染
D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应一定有沉淀生成的是
A．将SO2通入BaCl2溶液中 B．将Cl2 通入AgNO3溶液中
C．将CO2通入Ba(OH)2溶液中 D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中
6．下列图象表示错误的是
A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C．向H2SO4和HNO3物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入粉
D．向NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的混合溶液中通入CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
8．将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能
A．只是NaNO3 B．只是AgNO3 C．只是NaCl D．是NaNO3和AgNO3的混合物
9．熟石膏的化学式是
A．2CaSO4·2H2O B．2CaSO4·H2O C．CaSO4·2H2O D．CaSO4·H2O
10．有关CO2和SO2的性质比较，说法错误的是
A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水变浑浊
C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色
11．下列有关实验的说法正确的是
A．图甲装置可只用浓氨水制备并检验氨水的酸碱性
B．图乙装置可验证的漂白性
C．图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积
D．图丁装置可以完成喷泉实验
12．下列实验装置或对实验的描述正确的是
A．加热碳酸氢钠 B．稀释浓硫酸 C．检验 D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 测定铝箔中氧化铝的含量 取铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为(已转化为标准状况下)
B 比较醋酸与硼酸的酸性强弱 分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能
C 验证可用于制备防火剂 取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象
D 证明溶液中存在平衡： 向盛有溶液中加入溶液，再继续加入少量固体，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．根瘤菌固氮
B．将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打
C．用硫粉覆盖散落的汞
D．用二氧化氯对环境消毒
15．已知：①可与过氧化钠粉末发生化合反应生成，②能被酸性溶液氧化成。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备，下列说法不正确的是
A．装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应
B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率
C．装置C中装的药品可以是氢氧化钠固体
D．装置E中的酸性溶液的主要作用是吸收多余的NO
二、填空题
16．硫在中国古代被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中记载着“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。
(1)问题一：写出Fe、Cu与S反应的化学方程式___________。
(2)问题二：能否根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱___________？
17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。
(1)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是_______。
(3)根据如图所示装置回答以下问题。
若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为_______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是_______。
(4)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是_______。
A．甲向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向HCl、MgCl2、 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
18．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx(氮氧化物)等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、根据NOx的性质特点，已开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
(1)氮氧化物与环境问题密切相关，可导致___________、___________等问题(任填两条)。
(2)已知某硝酸厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为___________。
(3)某氮氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2，可消除CO与该氮氧化物的污染。若测得N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮氧化物的化学式是___________。
(4)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体，例如：8NH3+6NO27N2+12H2O。该反应中的氧化剂是___________，还原产物和氧化产物的质量之比为___________。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为___________。
19．浓硫酸的特性
(1)浓硫酸有三大特性：_____、____和____。
(2)吸水性与脱水性
①吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作____。
②脱水性
浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按____脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成____固体，并放出有____气味的气体。
(3)强氧化性
实验操作
实验现象 a试管中铜丝表面____； b试管中的溶液____； c试管中的____；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，____。
实验结论 在反应中，浓硫酸是____，铜是____。
强氧化性表现
①与金属反应
与大多数金属：如Cu：____；与Fe、Al：常温下____(金属表面形成一层___的____)。
②与非金属反应：如C：____。
③与还原性化合物反应：如：____。
20．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。
请回答：
(1)下列气体污染物中，能形成酸雨的有__(填字母)。
a.SO2 b.NOx
(2)气体污染物的氨部分来源于农业活动。一种化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，其化学式是___。
(3)二次颗粒物中(NH4)2SO4的来自于污染源中的__。
(4)取某空气样本处理制成待测液，测得有关数据如下(其他离子忽略不计)：
离子 Na+ NH H+ SO NO
浓度(mol/L) 6×10-6 2×10-5 8.4×10-5 4×10-5 y
表中y=__。
21．(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能.例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为.该反应的还原剂是_______，生成28gN2转移的电子数是_______。
(3)用氯气制备漂白粉的化学方程式为_______。
(4)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
22．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2 NaOH →NaNO2+ NaNO3+ H2O NO + NO2+ 2NaOH → 2NaNO2+ H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被
完全吸收时，x的值可以为________（填编号）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：____________________
（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：____________________；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____________________________mol/L（用含a、b的代数式表示）。
（5）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为____________。
23．地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：
(1)计算机芯片的主要成分是___________。
(2)工业上制取粗硅的化学方程式为___________，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．碳化硅陶瓷
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】①浓硝酸久置后分解生成二氧化氮，故浓硝酸久置后变黄色；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故Cl2通入石蕊试液中，盐酸使其变成红色，次氯酸使其褪色；③SO2通入石蕊试液中，其与水反应生成亚硫酸而显酸性，故溶液变红，但是不能被二氧化硫漂白；④SO2有漂白性，可以使某些有色物质化合成不稳定的无色物质，故其通入品红溶液中，溶液的红色褪去，加热后颜色又恢复；⑤氨气通入酚酞溶液中与水反应生成弱碱，故溶液显红色；
故选C。
2．D
【详解】A．次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，A错误；
B．硫酸铜溶液含有可溶性的铜离子，可用作游泳池中水的消毒剂，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用作酯化反应的催化剂，C错误；
D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．常温下铁和氯气不反应，因此可以用钢瓶储存液氯，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氢气，B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水扑灭金属钠的燃烧，应该用干燥的沙子扑灭，C错误；
D．可以用酒精灯直接加热蒸发皿，不需要垫石棉网，D正确；
答案选C。
4．B
【详解】A．草木灰主要成分为碳酸钾，属于钾肥，A与题意不符；
B．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，与漂白性无关，B符合题意；
C．废液随意排放会造成污染，则试验后，清洗仪器，及时合理处理废液，C与题意不符；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用不当已造成事故，应将浓硫酸放入分类、专人保管的安全柜中，D与题意不符；
答案为B。
5．B
【详解】试题分析：A．将SO2通入BaCl2溶液中不反应，A错误；B．将Cl2 通入AgNO3溶液中产生氯化银白色沉淀，B正确；C．将CO2通入Ba(OH)2溶液中如果SO2过量则生成碳酸氢钡，不一定得到白色沉淀，C错误；D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中生成硝酸钙、NO和水，D错误，答案选B。
考点：考查元素及其化合物性质
6．D
【详解】A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时盐酸过量，反应第一步：+4H+=Al3++2H2O，此时无沉淀，设此时加入NaAlO2的物质的量为1mol，的当酸中H+全部反应完毕后，消耗1mol ，生成1mol Al3+，之后发生反应第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此时开始产生沉淀，Al3+全部参加反应后沉淀达到最大值，消耗3mol ，则无沉淀时消耗的物质的量与沉淀最大值时消耗的物质的量之比为1:3，A正确；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，设NH4Al(SO4)2的物质的量为2mol，反应第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时沉淀增速最快，对应斜率最大，消耗3mol Ba(OH)2，生成2mol Al(OH)3；第一步反应Al3+全部沉淀，剩余1mol 和2mol ，之后发生反应第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀达到最大值，消耗1mol Ba(OH)2；再加入1mol Ba(OH)2时OH-过量，Al(OH)3溶解，发生反应第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(扩大2倍，与第一步生成的2mol Al(OH)3对应)，沉淀减少一部分；这三步反应消耗的Ba(OH)2的物质的量之比为3:1:1，B正确；
C．H2SO4和HNO3物质的量2:1的混合稀酸溶液中，H+与之比为5:1，设HNO3的物质的量为1mol，则混合稀酸溶液中，H+的物质的量为5mol，的物质的量为1mol，逐渐加入Fe粉，发生反应第一步：Fe+4H++ NO= Fe3++NO↑+2H2O，有气体产生，当NO全部消耗时，剩余1mol H+，生成1mol Fe3+和1mol NO，消耗1mol Fe；之后发生第二步反应：Fe+Fe3+=Fe2+(扩大倍为了与第一步生成的1份Fe3+对应)，无气体产生，当Fe3+全部转化为Fe2+后，消耗0.5mol Fe；之后发生第三步反应：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反应剩余1mol H+，故方程式扩大倍)，有气体产生，消耗0.5mol Fe；这三步反应消耗的Fe比例为2:1:1，C正确；
D．NaOH和Ca(OH)2物质的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比为1:4，设NaOH的物质的量为2mol，则Ca2+和OH-物质的量分别为1mol和4mol；通入CO2，发生反应第一步：Ca2++2OH-+ CO2=CaCO3↓+H2O，此时有沉淀产生，当Ca2+完全沉淀时，沉淀达最大值，消耗1mol CO2；之后发生反应第二步：2OH-+CO2=+H2O，此时无现象，当OH-完全反应时，消耗1mol CO2；之后发生反应第三步：+CO2+H2O=2，此时无现象，当完全反应时，消耗1mol CO2；再之后发生反应第四步：CaCO3+ CO2+H2O= Ca2++2，此时沉淀逐渐溶解，当CaCO3完全反应时沉淀完全溶解，消耗1mol CO2；则产生沉淀消耗的CO2的物质的量:无现象消耗的CO2的物质的量:沉淀溶解消耗的CO2的物质的量=1:2:1，D错误；
故选D。
7．D
【分析】
【详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2（g）FeCl2（s）转化不能实现，故A错误；
B、AlCl3(aq)与过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，AlCl3(aq)到Al(OH)3(s)不能实现，故B错误；
C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C错误；
D、氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，故D正确。
故选D。
8．C
【分析】涉及的反应方程式有：2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑，2NaNO3 2NaNO2+O2↑、2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑，根据分解方程式及题干气体体积变化进行解答。
【详解】若完全为硝酸铜，分解方程式为：2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮和氧气的体积比为4：1，根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知，用足量水吸收后不会剩余气体，所以硝酸铜含有的杂质在加热分解时生成的二氧化氮、氧气的体积比不会为4：1，
NaNO3、AgNO3二种硝酸盐热分解化学方程式如下：
2NaNO3 2NaNO2+O2↑、2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
由方程式可知，含有的杂质可以为NaNO3、AgNO3或其混合物，可不能为NaCl，如是NaCl，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余气体为0；
故选C。
【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握二氧化氮与氧气、水反应的方程式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，看收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余气体是否为0。
9．B
【详解】生石膏的化学式是CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式是2CaSO4·H2O，故答案为：B。
10．D
【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用生成一种盐和水的氧化物，CO2和SO2都是酸性氧化物，A正确；
B．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，故都能使澄清石灰水变浑浊，B正确；
C．CO2和氢氧化钡反应生成碳酸钡，SO2和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，故通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀，C正确；
D．二氧化碳和氯水中各成分不反应，故不能使氯水褪色，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，溶液由黄绿色变为无色，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．利用浓氨水制备 NH3时需要加热，实验缺少加热装置，A错误；
B．SO2 具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现SO2 的还原性，而不是漂白性，B错误；
C．二氧化氮能够与水发生反应，所以不能用排水法测定产生二氧化氮的体积，C错误；
D．挤出胶头滴管中的氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，导致烧瓶内气体压强减小，打开止水夹，从而引发喷泉，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，A错误；
B．浓硫酸稀释，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B正确；
C．木炭与浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法检验二氧化碳，C错误；
D．形成喷泉实验要求容器内外有比较大的压强差，而氯气不与饱和食盐水反应，不能使容器内外形成较大的压强差，看不到喷泉现象，D错误；
答案选B。
13．D
【详解】A. 根据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，A项正确；
B. 向0.1mol L 1醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，只有前者生成气体，可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性醋酸>碳酸>硼酸，B项正确；
C. Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3可用作木材防火剂，C项正确；
D. 向盛有溶液中加入溶液，存在平衡，会出现红色，但再继续加入少量固体，对反应平衡无影响，因此实验方案不正确，D项错误；
答案选D。
【点睛】解题时要注意D项中KCl对反应速率与平衡均无影响，抓住离子反应的实质是解题的关键。
14．B
【详解】A．根瘤菌固氮是根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物，为植物提供营养，该过程中氮元素的化合价发生了改变，则该应用涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打，化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应中没有元素化合价的变化，故该应用不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．用硫粉覆盖散落的汞，发生化学反应的方程式为Hg+S=HgS，该应用涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．用二氧化氯对环境消毒，是利用了ClO2的强氧化性，该应用涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
15．A
【分析】本题属于常见无机物制备类的实验题，由装置A制备二氧化氮，通过装置B转化为一氧化氮，装置C除杂，在装置D中发生反应生成产品，装置E用于尾气处理，以此解题。
【详解】A．浓硝酸和碳常温的时候不反应，加热的时候发生反应C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O，A错误；
B．装置A中产生的二氧化氮，在装置B中和水反应生成硝酸和一氧化氮，其中硝酸和铜反应生成一氧化氮，这样可以提高NO的生成率，B正确；
C．从装置B中出来的一氧化氮中混入了二氧化碳和水蒸气，这些都会和过氧化钠反应，需要除去，而一氧化氮不和氢氧化钠反应，二氧化碳和水蒸气可以被氢氧化钠固体吸收，C正确；
D．含有一氧化氮的尾气对环境有害，由题意可知一氧化氮可以被酸性高锰酸钾溶液吸收，D正确；
故选A。
16．(1)Fe+SFeS、2Cu+SCu2S
(2)可以，Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S
【解析】略
17．(1) 氢氟酸
(2)
(3) ①④ 有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
(4)C
【解析】（1）
与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为；氢氟酸能与反应，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，故答案为：；氢氟酸；
（2）
中，中的Si元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：；
（3）
证明酸性：，原理为强酸制弱酸，则分液漏斗中加入硝酸，圆底烧瓶中加入碳酸钙，试管C中加入硅酸钠，打开分液漏斗活塞，发生反应，生成的二氧化碳进入C中，发生反应；由于硝酸易挥发，挥发的硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸，导致该实验不能说明酸性强弱，故答案为：①④； ；有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸；
（4）
A．向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生反应，NaOH过量后发生反应，沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3： 1，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，先发生反应，盐酸过量，沉淀溶解，发生反应，沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1： 3，故B错误；
C．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先发生反应，铝离子完全沉淀后，发生反应，再滴加NaOH，会发生反应，三个阶段消耗的NaOH的物质的量之比为3：1：1，故C正确；
D．向HCl、MgCl2、 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，首先发生酸碱中和反应，不会产生沉淀，故D错误；
故答案为：C。
18． (硝酸型)酸雨 光化学烟雾、臭氧层破坏(合理即可) +3 NO NO2 3：4 4NH3+6NO5N2+6H2O
【详解】(1)氮氧化物与环境问题密切相关，可导致(硝酸型)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(合理即可)。
(2)NO、NO2的体积比为1∶1，两者中氮的价态分别为＋2、＋4价，一个升高，一个降低，含氮钠盐中的氮的价态是＋3价。
(3)设氮氧化物的化学式为NOx，由题意得2NOx+2xCON2+2xCO2.N2、CO2的物质的量之比为1∶2，根据氧原子守恒得：x=1，NOx为NO。
(4)NO2中氮元素的化合价降低，是氧化剂；还原产物和氧化产物都是N2，7mol N2中，还原产物为3mol，氧化产物为4mol，还原产物和氧化产物的质量之比为3：4；用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O
。
19．(1) 吸水性 脱水性 强氧化性
(2) 干燥剂 水的元素组成比 黑色 刺激性
(3) 变黑，有气泡生成 逐渐变为白色 紫色石蕊溶液变红色 溶液呈蓝色 氧化剂 还原剂 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 钝化 致密 氧化膜 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O HBr、HI、H2S等
【解析】略
20． ab NH4HCO3或(NH4)2CO3 工业燃煤、机动车行驶、农业活动 3×10-5
【详解】(1)形成酸雨的主要物质是SO2及氮氧化合物，故答案选ab；
(2)一种化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，则该化肥为铵盐，阴离子为碳酸根或碳酸氢根，即该化肥的化学式为NH4HCO3或(NH4)2CO3；
(3)二次颗粒物中(NH4)2SO4的来自于污染源中的工业燃煤、机动车行驶、农业活动；
(4)根据电荷守恒可得，y+2×4×10-5=8.4×10-5+6×10-6+2×10-5，解得y=3×10-5。
21． 还原性 C 12 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【详解】(1)维生素C可以将Fe3+转变为Fe2+，Fe元素被还原，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
(2) 该反应中S元素化合价降低被还原，N元素化合价降低被还原，C元素化合价升高被氧化，所以还原剂为C，氧化剂为S和KNO3；28 g N2的物质的量为1 mol，根据方程式可得，生成1 mol N2转移电子数为12 mol，所以生成28 g N2转移的电子数是12 mol。故答案为：C；12。
(3)工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，所以化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
(4) 实验室通常用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，所以化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
22． 4.2mol 0.2mol CD 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ≧ 1：5
【详解】（1）2molNO反应，需要消耗2molNO2，生成了4mol NaNO2，还有0.4mol NO2和氢氧化钠反应，分别生成0.2mol NaNO2、0.2mol NaNO3，故生成了4.2mol NaNO2，0.2mol NaNO2。故答案是：n(NaNO2)="4.2" mol n(NaNO3)="0.2" mol。
（2）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n(NO)≥1，当n(NO2)：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选CD
（3）二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，反应方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
（4）发生反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n(NO2)/n(NO)≥1，气体就全部反应了，aLNO2，其中N2O4的体积分数是20%，把N2O4折换成NO2，NO2的体积总共为aL×(1-20%)+aL×20%×2=1.2aL，所以≥1即≥。 由Na元素可知：2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），由N元素守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+2n(N2O4)+n(NO)=mol，所以n(Na2CO3)=mol，该Na2CO3溶液的物质的量浓度为mol/L。
（5）设：2.016 L氮氧化物中含N2O4x mol、NO2y mol、NO z mol，x+y+z==0.09mol。根据得失电子守恒可得： 2x+y+3z=×4,2x+y+z="0.05×2" (氮原子子守恒、钠离子守恒)。解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 所以V(N2O4)：V(NO2)=n(N2O4)：n(NO2)=0.01：0.05=1：5。
23．(1)或硅
(2)
(3)D
【详解】（1）计算机芯片的主要成分是硅单质Si或硅；故答案为：或硅；
（2）工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，反应方程式为：，光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：；；
（3）陶瓷、玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅，三者都是硅酸盐产品；碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品；故答案为：D。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页