专题1《物质的分类及计量》检测题（含解析）2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题1《物质的分类及计量》检测题
一、单选题
1．下列物质的分类组合不正确的有（ ）
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3 H2O均为碱；
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
A．①③④⑥ B．①③④ C．①②③⑤⑥ D．⑤⑥
2．下列说法不正确的是（ ）
A．胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间
B．胶体较稳定的原因是胶体带电
C．可用渗析法提纯胶体
D．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
3．下列关于物质的量的叙述正确的是
A．的摩尔质量为44
B．16g的物质的量为1mol
C．标准状况下，的体积约为22.4L
D．在0.5mol中含有的数目约为个
4．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA
B．用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NA
C．等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4 NA
D．4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4 NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是
A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
C．1mol C5H12分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
6．设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．同温同压同体积的12C18O和14N2均含有14NA个电子
B．100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
C．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
D．11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5NA个电子
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NA
B．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA
C．常温下，pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
D．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA
8．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量
C．32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数
D．22.4LN2的分子数和11.2LO2的分子数
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
B．4g氦气含有的氦原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
D．5.6 g铁分别与足量的盐酸反应，电子转移总数为0.2NA
10．下列正确的叙述有（ ）
① CO2、SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2 、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
11．如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下中含有个碳氯键
B．常温常压下，30g乙烷中含有的极性共价键数为
C．乙醇水溶液与足量钠反应，产生的分子数为
D．标准状况下，2.8g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的氢原子数为
13．下列仪器名称不正确的是（ ）
A B C D
量筒 圆底烧瓶 容量瓶 分液漏斗
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
(1)H3PO2中磷元素的化合价是 。该反应属于四种基本反应类型中的 反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应 (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)H3PO2属于 (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于 (选填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是 (填选项字母)。
A．它们的摩尔质量相等 B．每个分子中的质子数相同
C．每个分子中的电子数不同 D．它们的化学性质几乎完全相同
15．（1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是 ， 原因 。
（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是 ；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 ；
③最后溶液颜色加深，原因是 ；此反应的离子方程式是 ；
（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的 （填写上面各题序号）。
16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)上述所示的物质分类方法名称是 。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。(各空填写一个化学式即可)
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤ Na2CO3 ⑥ ⑦ CO2 ⑧ Na2O ⑨NH3 ⑩ H2O
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
(4)写出①与③反应的离子方程式： 。
17．从铜、氧气、氢氧化钠、盐酸、碳酸钙、硝酸钠、氧化钙、硝酸银八种物质中选出合适的试剂，按要求写出一个化学方程式。
（1）化合反应： 。
（2）分解反应： 。
（3）置换反应： 。
（4）有气体放出的复分解反应： 。
（5）有沉淀生成的复分解反应： 。
18．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO2　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH 石墨 NH3·H2O 葡萄糖 醋酸 盐酸 HCl NH3 氨水 液氨
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)。
(2)属于非电解质的是
(3)既不是电解质，也不是非电解质的是
(4)溶于水能电离出H+的是 ，属于酸的是 。
(5)属于碱的是 ，属于盐的是 。
19．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同种物质的组成和性能进行深入研究。下列各种物质中，有一种跟其他物质不属同一类，请将其挑出来，并说明理由。
(1)Mg、O2、N2、NO： ，理由：
(2)SO2、SiO2、CO2、NH3： ，理由： 。
(3)CuO、MgO、Fe2O3、CO2： ，理由：
(4)H2SO4、NaHCO3、HNO3、HCl： ，理由：
(5)NaOH、Na2CO3、C12H22O11(蔗糖)、HNO3： ，理由：
20．“探险战士”——盐酸勇闯化学迷宫，迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫：入口→ → → →出口（请用序号填写）。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是 （用化学方程式表示），属于复分解反应的有 个。
（3）下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是 （填字母）
A．Ca(OH)2 B．H2SO4 C．CuSO4
21．按要求回答下列问题：
(1)已知12g石墨变为12g金刚石需吸收能量。
①上述变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是 。
(2)如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，反应物的总键能 (填“>”、“＜”或“=”)生成物的总键能。
(3)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
①上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ，说明该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
22．化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：
属于混合物的是 ( 填序号，下同)，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是 。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】①胆矾（CuSO4 5H2O）为纯净物，①错误；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S符合酸的概念，均为酸，②正确；
③Mg(OH)2、NaOH、NH3 H2O符合碱的概念均为碱，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，③错误；
④干冰为CO2、N2O5、SiO2均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，H2O是不成盐氧化物，④错误；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是金属阳离子和酸根阴离子构成属于盐，⑤正确；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱都含有钠离子属于钠盐，酸根离子都是含氧酸根离子，既为钠盐，同时又为含氧酸盐，⑥正确；
综上所述，不正确的是①③④，故选B。
2．B
【详解】A、分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，即胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，故A正确；
B、胶体不带电，是胶体中的胶粒带电，故胶体中的胶粒之间相互排斥，使得胶体较稳定，故B错误；
C、溶液中的微粒可以透过半透膜，而胶粒不能透过半透膜，当胶体中混有溶液时，可以用渗析的方法来提纯，故C正确；
D、溶液无丁达尔效应，胶体有，可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．的摩尔质量为44g/mol，故A错误；
B．16g的物质的量为=0.5mol，故B错误；
C．标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，故C错误；
D．0.5mol中含有的物质的量为1mol，数目为个，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A.25℃、101kPa为非标准状态，气体摩尔体积未知，CCl4在该条件下为非气体状态，无法求得分子数，A错误；
B.一个胶粒中包含多个Fe(OH)3粒子，胶体为混合物，无法用物质的量衡量，B错误；
C.等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数相等，但个数不确定，C错误；
D.4.8gMg的物质的量为0.2mol，在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，镁元素由0价变为+2价，故0.2mol的Mg反应转移的电子数为0.4 N A，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．因为不能确定溶液的体积，故无法计算钠离子数目，错误；
B．7gCnH2n中含氢原子的物质的量是，B正确；
C．1mol C5H12分子中共价键总数为（12＋4）NA，错误；
D．氨气和甲烷都是10电子微粒，标准状况下，2.24L是0.1mol，所以含有1mol电子，错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．同温同压同体积的12C18O和14N2，具有相同的物质的量，但是其物质的量不是1mol，不能求得它们所含的电子数，A错误；
B．NH3·H2O是弱电解质，在溶液中不能完全电离，因此NH4＋数目小于0.01NA，B错误；
C．设C2H4的质量为xg，则C3H4的质量为(14－x)g。1molC2H4含有6mol共用电子对，1molC3H4含有8mol共用电子对，4gC2H4和C3H4的混合物含有，共用电子对数与C2H4的量有关，不能确定其共用电子对的数值，C错误；
D．Na和氧气反应时，失去电子，生成Na＋，11.5gNa的物质的量为，失去的电子数为0.5NA，D正确。
答案选D。
7．B
【详解】A．71g氯气的物质的量为，氯气和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于NA个，故A错误；
B．标况下22.4L15NH3的物质的量为，而氨气中含10个质子，故1mol此氨气中含10NA个质子，故B正确；
C．溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，，故1mol过氧化钠中含阴离子为NA个，故D错误。
故选：B。
8．C
【详解】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量都是18g/mol，A不符合题意；
B．32 gN2O4的氮原子的物质的量为mol，32 gNO2氮原子的物质的量mol，二者相等，B不符合题意；
C．32 g二氧化硫中氧原子数为，标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数为，前者刚好是后者两倍，C符合题意；
D．没有指明温度和压强，不能计算N2和O2的分子数比值，D不符合题意；
故选C。
9．D
【详解】A.1 mol L 1的AlCl3溶液中的体积未知，无法求出溶液中氯离子的数目，故A错误；
B.4 g氦气的物质的量为1 mol，含有的氦原子数为NA个，故B错误；
C.标准状况下，H2O为固体，无法利用气体摩尔体积计算含有的分子数，故C错误；
D.铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，则5.6 g铁（即1 mol铁）与足量的盐酸反应时转移电子数为0.2NA，故D正确；
答案选D。
10．A
【详解】①CO2、SO2、P2O5均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，但NO2与碱反应为氧化还原反应，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故①错误；
②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，均可由化合反应制得，故②正确；
③碘晶体分散到酒精中形成溶液、淀粉溶于水中所形成胶体，故③正确；
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于非氧化还原反应，故④错误；
⑤电离不需要通电、钢铁构成原电池发生电化学腐蚀，不需要通电，故⑤错误；
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体粒子直径小于100nm，都能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都生成氧化铁，故⑥正确；
⑦氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑦错误；
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故⑧错误；
综上所述，②③⑥正确，故选A。
11．D
【详解】A．由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A项正确；
B．t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，B项正确；
C．甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，C项正确；
D．t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中 最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数，而非25%，D项错误；
答案选D。
12．C
【详解】A．1个中含有1个碳氯键，标准状况下的物质的量为0.5mol，则其中含有个碳氯键，A项正确；
B．1个乙烷分子中含有6个极性共价键数，30g乙烷的物质的量为1mol，则其含有的极性共价键数为，B项正确；
C．乙醇水溶液，乙醇的物质的量为0.2mol，与钠反应产生的分子数为，但是水也会与钠反应生成氢气，则产生的分子数大于，C项错误；
D．该混合气体的最简式为：CH2，2.8g该混合气体含=CH2，则含有的氢原子数为，D项正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．该图示表示的是量筒，名称与图示吻合，A不符合题意；
B．该图示表示的是蒸馏烧瓶不是圆底烧瓶，名称与图示不吻合，B符合题意；
C．该图示表示的是容量瓶，名称与图示吻合，C不符合题意；
D．该图示表示的是分液漏斗，名称与图示吻合，D不符合题意；
故答案是B。
14． +1(价) 复分解 不属于 一 正盐 BD
【详解】（1）H3PO2中H为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为+1价；
反应H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四种基本反应类型中的化合反应；该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；
（2）根据方程式中过量的NaOH可知，H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-；H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
（3）A．H2O的摩尔质量为18g/mol，重水(D2O) 的摩尔质量为20g/mol，不相等，选项A错误；
B．每个分子中的质子数相同，均为10，选项B正确；
C．每个分子中的电子数相同，均为10，选项C错误；
D．它们为同一种物质，化学性质几乎完全相同，选项D正确；
答案选BD。
15． 形成红褐色沉淀 （NH4)2SO4电离出的SO42-中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀 加入电解质使胶体聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 有单质I2生成 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ①②
【详解】（1）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉，（NH4)2SO4电离出的SO42-中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成红褐色沉淀；（2）①HI是电解质，加入到氢氧化铁胶体中使胶体发生聚沉；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，是因为氢氧化铁沉淀与HI稀溶液发生酸碱中和反应，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③最后溶液颜色加深是因为Fe3+与 HI稀溶液中的I-发生氧化还原反应生成单质I2的水溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）稀盐酸滴加到氢氧化铁胶体中，先发生聚沉，然后发生酸碱中和，现象是：先出现红色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，能出现（2）所述变化现象中的①②。
16．(1)树状分类法
(2) H2SO4或HNO3 NaOH、KOH或NH3H2O NaNO3、Na2SO4、KNO3、K2SO4（任写一种，其他合理也可以）
(3)CO2+Na2O= Na2CO3
(4)H++OH-=H2O或H++NH3H2O=H2O+NH
【详解】（1）交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法，故答案为：树状分类法；
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成的酸有：H2SO4、HNO3，碱有：NaOH、KOH、NH3H2O，盐有：NaNO3、KNO3、Na2SO4、K2SO4、NH4NO3，故答案为：H2SO4 或HNO3；NaOH、KOH或NH3H2O；NaNO3、Na2SO4 （任写一种，其他合理也可以）；
（3）CO2和Na2O反应生成碳酸钠，化学方程式为：CO2+Na2O= Na2CO3；
（4）HCl与NaOH或KOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，HCl与NH3H2O反应的离子方程式为：H++NH3H2O=H2O+NH，故答案为：H++OH-=H2O或H++NH3H2O=H2O+NH。
17． 2Cu＋O22CuO CaCO3CaO＋CO2↑ Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
【详解】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜属于化合反应：2Cu＋O22CuO；
（2）碳酸钙高温加热分解生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应：CaCO3CaO＋CO2↑；
（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银属于置换反应：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水属于复分解反应且有气体生成：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；
（5）硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸属于复分解反应且有沉淀生成：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。
18．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)④⑥
(3)①
(4) ③⑤ ⑤
(5) ⑨⑩ ②③⑦⑧
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；
①Cu是单质；
②NaCl属于盐，水溶液和熔融状态下都可以导电，属于电解质；
③NaHSO4是酸式盐，水溶液和熔融状态下都可以导电，属于电解质，在水溶液中可电离出H+；
④SO2是酸性氧化物，属于非电解质；
⑤H2SO4是酸，在水溶液中能够导电，属于电解质；
⑥C2H5OH(酒精)是有机物，水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；
⑦CaCO3是盐，属于电解质；
⑧BaSO4是盐，属于电解质；
⑨Cu(OH)2是碱，属于电解质；
⑩NaOH是碱，水溶液和熔融状态下都可以导电，属于电解质；
石墨是单质；
NH3·H2O是弱碱，水溶液中可以导电，属于电解质；
葡萄糖是有机物，水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；
醋酸是弱酸，水溶液中可以导电，属于电解质；
盐酸是HCl的水溶液，是混合物；
HCl是酸，水溶液中可以导电，属于电解质；
NH3是非电解质；
氨水是氨气的水溶液，属于混合物；
液氨是NH3的液态，是非电解质；
(1)
根据分析，电解质有②③⑤⑦⑧⑨⑩ ；
(2)
根据分析，非电解质有④⑥ ；
(3)
根据分析，既不是电解质，也不是非电解质的有① ；
(4)
酸和酸式盐在水溶液中能电离出H+，故选③⑤ ；根据分析，属于酸的有⑤ ；
(5)
根据分析，属于碱的有⑨⑩ ；属于盐的有②③⑦⑧。
【点睛】本题要注意第(4)题，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，本身就有H+，不需要溶于水就有HCl电离的H+。
19．(1) NO NO是化合物(或Mg；Mg是固体)
(2) NH3 NH3非金属氢化物：(或SiO2；SiO2是固体)
(3) CO2 CO2是非金属氧化物或酸性氧化物
(4) NaHCO3 NaHCO3是盐
(5) C12H22O11 C12H22O11是有机物
【详解】（1）Mg、O2、N2、NO四种物质中Mg、O2和N2都是只有一种元素构成，属于单质，NO由两种元素构成，属于化合物，故NO跟其他物质不属同一类，因为NO是化合物(或者Mg、O2、N2、NO四种物质中O2、N2和NO都是气体，而Mg是固体，故Mg跟其他物质不属同一类，因为Mg是固体)；
（2）SO2、SiO2、CO2、NH3四种物质中SO2、SiO2和CO2都是只有两种元素构成且都含有氧元素，属于非金属氧化物，而NH3是非金属氢化物，故NH3跟其他物质不属同一类，因为NH3是非金属氢化物(或者SO2、SiO2、CO2、NH3四种物质中SO2、CO2、NH3都是气体，而SiO2是固体，故SiO2跟其他物质不属同一类，因为SiO2是固体)；
（3）CuO、MgO、Fe2O3、CO2四种物质中CuO、MgO和Fe2O3都是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故CO2跟其他物质不属同一类，因为CO2是非金属氧化物(或者CuO、MgO、Fe2O3、CO2四种物质中CuO、MgO和Fe2O3都是碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，故CO2跟其他物质不属同一类，因为CO2是酸性氧化物)；
（4）H2SO4、NaHCO3、HNO3、HCl四种物质中H2SO4、HNO3和HCl都属于酸，而NaHCO3属于盐，故NaHCO3跟其他物质不属同一类，因为NaHCO3是盐；
（5）NaOH、Na2CO3、C12H22O11(蔗糖)、HNO3四种物质中NaOH、Na2CO3和HNO3都是无机物，而C12H22O11(蔗糖)是有机物，故C12H22O11(蔗糖)跟其他物质不属同一类，因为C12H22O11(蔗糖)是有机物。
20． ③→④→⑦ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 4 A
【详解】（1）盐酸不与二氧化碳反应，铜位于氢后，不与盐酸反应，盐酸不与非金属单质反应，故填③→④→⑦；（2）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑是置换反应；盐酸与氢氧化钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氧化铁之间的反应是复分解反应，共有4个；（3）A、氢氧化钙不能与金属单质反应，选项A错误；B、硫酸可与碳酸钾、氢氧化钠、铁、氧化铁、碳酸氢钠反应，选项B正确；C、硫酸铜可与氢氧化钠、碳酸钾、铁、碳酸氢钠反应，选项D正确。答案选A。
21．(1) 化学 石墨
(2)＜
(3) Ⅲ 左端液面降低，右端液面升高 放热
【详解】（1）①石墨和金刚石是不同的物质，故上述变化属于化学变化；
②石墨变成金刚石吸收热量，故金刚石能量高，能量越低越稳定，故石墨稳定；
（2）由故可知该反应为放热反应，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，反应热为负值，则反应物的总键能＜生成物的总键能；
（3）①装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应；故答案为：Ⅲ；
②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U形管左端液面降低，右端液面升高。
22． ② ① ③⑥ ⑤ ④ 铁(Fe) 4 12
【详解】(1)①铁是单质；②潮湿空气属于混合物；③水是氧化物；④氯化钠是盐；⑤氢氧化铁是氢氧化物；⑥氧化铁是氧化物；故答案为：②；①；③⑥；⑤；④。
(2)在反应4Fe+3O2+6H2O= 4Fe(OH)3中，铁化合价升高，作还原剂，根据反应方程式4molFe与3mol O2反应转移12mol电子，因此若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为4 mol，转移电子的物质的量为12 mol；故答案为：Fe；4；12。
答案第1页，共2页
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