第1章《原子结构元素周期律》同步练习（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》同步练习
一、单选题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．短周期主族元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属族的序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中有非金属元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
2．下列元素一定属于主族元素的是
A．最高正价为＋7价的一种元素 B．最外层电子数为8的一种元素
C．原子L层比M层多6个电子的一种元素 D．最外层电子数为2的元素
3．下列说法正确的是
A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
B．由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
C．硅胶常用于做干燥剂
D．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
4．已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　）
A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属
B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属
C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素
D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．过量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3+ +NO↑+2H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe =2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+= H2SiO3↓+2Na+
6．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外
⑦做实验时可用手直接拿取氢氧化钠
⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
7．不同种元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．质量数不同
8．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D．氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸
9．1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为 298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子
C．该元素位于ⅢA 族 D．该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似
10．已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为
A． B． C． D．
11．已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可以从水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置出钠 D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌
12．下列有关SiO2的叙述不正确的是
A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
B．SiO2是制作光导纤维的主要原料
C．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应
D．生产陶瓷、水泥、和玻璃的原料中均有SiO2
13．下列物质长期露置在空气中不易变质的是　
A．漂白粉 B．苯酚 C．水玻璃 D．碳酸钠粉末
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高化合价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y强于Z
C．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
二、填空题
15．我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。
已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。
(1)P在元素周期表中的位置是第____周期VA族。
(2)Al最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。
(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，____，得电子能力P弱于S。
(4)下列关于Ga的推断正确的是____(填字母)。
a.最外层电子数为5
b.原子半径：Ga>As
c.元素的金属性：Ga>K
16．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)氢氟酸刻蚀玻璃时发生反应的化学方程式_______。
(2)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的化学方程式_______。
(3)氯气与KOH溶液反应的离子方程式_______。
(4)将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应的离子方程式_______。
17．已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：
（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。
（2）铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：______。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）。
（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与反应的化学方程式：______；②过量的与反应的离子方程式：______。
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金，当该合金与足量水反应时，可得到（标准状况下）氢气，则另一种碱金属可能是______（填序号）。
a b c d
18．可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。
(1)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。
(2)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为_______色固体，与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(3)氢化物的易燃性：第二周期中CH4>NH3>H2O、HF；第三周期中PH3_______H2S(填>或＜)。
(4)化合物的毒性：PH3>NH3、H2S>H2O、CS2>CO2、CCl4>CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_______(写一种)。
(5)求助于周期表中元素及其化合物的_______(填A、B、C)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．②③④ B．①②③ C．②④⑤
19．通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。
试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦碘水⑧NaI－淀粉溶液
实验方案 (只填写选用试剂的序号) 实验现象 结论
(l) ______________ 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 金属性：_______
(2) _______________ ___________ 非金属性：Cl>I
实验(2)中发生反应的离子方程式为_____________。
20．2016年 5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入“动车时代”，动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料．
①生产水泥和玻璃都用到的原料是______；制备玻璃的反应方程式______任写一个．
②动车车厢内饰板材多采用聚碳酸酯及PC合金板材，PC属于______填字母．
金属材料无机非金属材料有机高分子材料
③动车大量使用铝合金材料制作车厢．下列有关铝合金叙述正确的是______填字母．
属于纯净物密度小，硬度大在空气中易被腐蚀
④铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为______．
21．氯气和氢气化合的条件是_______，可以看到的实验现象是_______；氟气与氢气化合的条件是_______。可以说明的结论是_______。可以用来验证钠与铝金属性强弱的实验有_______。
22．
(1)某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl2H4Si4O14，化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。
(2)检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有______的洗气瓶．
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．
A．NH B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
(5)6.4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为________________。
23．下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。
A．红磷和白磷 B．氕和氚 C．氯气和液氯 D．冰和干冰 E.氧气和臭氧 H.13C和14C
24．用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。
（1）原子种类由_____决定。
（2）元素的种类由_____决定
（3）元素的化合价主要由____决定
（4）核电荷数由_____决定。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．短周期主族元素F没有正价，最高价为0，不等于所属主族序数，A项正确；
B．第六周期有32种元素，B项错误；
C．副族元素均为金属元素，没有非金属元素，C项错误；
D．第ⅠA族中含有H元素，H不属于碱金属，D项错误；
本题答案选A。
2．C
【详解】A．最高价为+7价的元素不一定为主族元素，如Mn元素，为副族元素，A错误；
B．最外层电子数为8的一种元素是0族元素，B错误；
C．原子L层比M层多6个电子的一种元素，则该原子的结构为，属于第ⅡA族元素，C正确；
D．最外层电子数为2的元素可能为0族元素，如He，也可能为副族元素，如Zn，也可能为Ⅷ族元素，如Fe，D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．SiO2能与HF反应，选项A错误；
B．酸性强弱的比较只有没有外界条件干扰化学反应时才能比较，本题中有高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，选项B错误；
C．硅胶具有高活性吸附材料，可用作干燥剂，选项C正确；
D．二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，选项D错误。
答案选C。
4．D
【分析】同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。据此判断。
【详解】A、若D的最高价氧化物的水化物是强酸，D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；
B、若A的最高价氧化物的水化物是强碱，只能说明A是活泼金属，位于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；
C、若B是金属元素，则C不一定是金属元素，C项也不正确；
D、根据同周期元素性质递变规律可知若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素，D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3，故C正确；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO+2 H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】①制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，①正确；
②萃取剂的密度不一定必须比水大，②错误；
③四氯化碳密度大于水，位于下层，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，③错误；
④进行蒸发操作时，当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，④错误；
⑤酒精着火不能用水灭，会引起着火面积增大，只能用湿抹布或沙土盖灭，⑤正确；
⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2不能排到室外，需要尾气处理，⑥错误；
⑦氢氧化钠具有强腐蚀性，做实验时不可用手直接拿取氢氧化钠，⑦错误；
⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即关闭阀门，并打开所有门窗通风，⑧错误；
⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，最后再用小苏打溶液冲洗，⑨错误；
⑩容量瓶不能受热，用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，⑩正确；
综上所述，②③④⑥⑦⑧⑨共7个不正确；
故选：C。
7．A
【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
故选A。
8．B
【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，A正确；
B．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，B错误；
C．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；
D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应，氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，D正确；答案选B。
9．C
【详解】根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族；
A．由上述分析可知，该元素处于第七周期，故A正确；
B．元素原子序数为114号，则原子质子数为114，则该同位素原子含有114个电子，中子数为298-114=184，故B正确；
C．由上述分析可知，该元素处于第七周期ⅣA，故C错误；
D．该元素处于第七周期ⅣA，处于碳族，同主族自上而下金属性增强，同族的Pb为金属元素，故该元素为金属元素，与Pb的化学性质相似，故D正确；
故答案为C。
【点睛】考查结构性质位置关系、原子中微粒关系等，根据原子序数确定在周期表的位置是关键，根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族。
10．D
【详解】元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，设63Cu原子的质量百分数为x，则65Cu的质量百分数为1-x，则63x+65（1-x）=63.5，解得x=75.0%；
故选D。
11．B
【详解】A．Ba的金属活动性介于K和Na之间，则Ba能和KCl溶液中的水反应生成氢氧化钡和氢气，且K的金属活动性大于Ba，所以不能置换出K，故A错误；
B．Ba的金属活动性介于K和Na之间，Na能和冷水反应生成NaOH和氢气，则Ba也能和冷水反应生成氢氧化钡和氢气，故B正确；
C．Ba能和水反应生成氢氧化钡和氢气，虽然Ba的金属活动性大于Na，但Ba不能从氯化钠溶液中置换出Na，故C错误；
D．金属活动性是Ba＞Zn，氧化性Ba2+＜Zn2+，则在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D错误；
故答案为B。
12．D
【详解】A． 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故A正确；
B． 利用二氧化硅晶体对光的全反射，SiO2是制作光导纤维的主要原料，故B正确；
C． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物生成盐或与碱反应生成盐和水，故C正确；
D． 生产陶瓷、水泥、和玻璃的原料分别如下：水泥：石灰石和粘土；陶瓷：黏土；玻璃：石灰石、纯碱、石英砂，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解而变质，故A错误；
B．苯酚易被氧化而变质，故B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，所以硅酸钠溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故C错误；
D．碳酸钠性质稳定，不易变质，故D正确；
故答案为D。
【点睛】考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，久置在空气中不易变质，说明该物质性质稳定，不易和空气中物质发生化学反应，根据物质的氧化性和还原性、强酸制取弱酸来分析即可。
14．C
【分析】
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则，A正确；
B．同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则，B正确；
C．HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，则非金属性，故稳定性，C错误；
D．HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，则酸性HClO4＞H2CO3，D正确；
故选C。
15．(1)三
(2)Al(OH)3
(3)核电荷数P小于S，原子半径P大于S
(4)b
【解析】（1）
P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；
（2）
Al最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3；
（3）
P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱、得电子能力P弱于S；
（4）
a．Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，a错误；
b．As与Ga均位于第4周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半径：Ga＞As，b正确；
c．K与Ga均位于第4周期，该周期中K金属性最强，c错误；
故选b。
16．(1)4HF+SiO2 = SiF4+2H2O
(2)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑+2H2O
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】（1）
氢氟酸刻蚀玻璃时发生的反应为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式4HF+SiO2 = SiF4+2H2O。
（2）
实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑+2H2O。
（3）
氯气与KOH溶液反应生成氯化钾和次氯酸钾、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）
铜与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
17． 五 大 剧烈 ab
【分析】根据同族位置关系得到半径大小关系，根据钠与氯气、水反应写出铷和氯气、水的反应方程式；根据过氧化钠和二氧化碳反应写过氧化铷与二氧化碳反应方程式，利用氢氧化钠和氯化铝反应写氢氧化铷与氯化铝的反应方程式，利用电子守恒和极限思维来计算另一种碱金属。
【详解】⑴铷原子核外电子排布为2、8、18、8、1，因此铷位于第五周期，其原子半径比钠元素的原子半径大；故答案为：五；大。
⑵铷单质性质活泼，在氯气中燃烧生成氯化铷，其化学方程式：。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为，由于铷的活泼性比钠强，因此铷与水反应比钠与水反应剧烈；故答案为：；；剧烈。
⑶同主族元素的同类化合物的化学性质相似，①过氧化铷与CO2反应生成碳酸铷和氧气，其化学方程式：；②过量的与反应生成偏铝酸铷、氯化铷和水，其离子方程式：；故答案为：；。
⑷由生成氢气的物质的量，得到2mol电子，则50g合金共失去2mol电子，50g纯铷物质的量为，失去电子物质的量为，故50g的另一种碱金属与水反应失去的电子应多于2mol，结合各碱金属元素的相对原子质量可知、符合要求，综上所述，答案为：a、b。
18．(1)难
(2) 黑 难 不溶
(3)>
(4)CFCl3或CF3Cl
(5)B
【详解】（1）同主族元素，原子结构具有相似性和递变性，物质的性质具有相似性和递变性，由氢氧化镁难溶于水、氢氧化钙微溶于水可知，ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的溶解性从上到下依次增大，则氢氧化铍难溶于水，故答案为：难；
（2）由卤族元素的性质可知，卤族元素从上到下，单质的熔沸点依次增大、颜色依次加深，元素的非金属性依次减弱、与氢气化合由易到难，卤化银的溶解性依次减小，由碘单质的颜色为紫黑色、与氢气化合较难、碘化银难溶于水可知，砹单质的颜色为黑色、与氢气化合难、砹化银难溶于水，故答案为：黑；难；不溶；
（3）由第二周期元素的氢化物的易燃性从左到右依次减弱可知，第三周期元素的氢化物的易燃性从左到右也依次减弱，则磷化氢的易燃性强于硫化氢，故答案为：>；
（4）由新的制冷剂氟里昂CF2Cl2的组成可知，其它类似的制冷剂还可以是CFCl3或CF3Cl，故答案为：CFCl3或CF3Cl；
（5）由题意可知，求助于周期表中元素及其化合物的毒性、沸点、易燃性的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的，故选B。
19． ③④⑤ Mg＞Al ⑥⑧ 溶液由无色变为蓝色 Cl2 +2Br- =2Cl- +I2
【详解】一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，说明在MgCl2 溶液和AlCl3 溶液中分别加入NaOH溶液，由于Al(OH)3 具有两性，可溶于NaOH溶液而生成NaAlO2 ，说明碱性：Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 ，则金属性：Mg＞Al；
比较Cl、I的非金属性强弱，可用非金属单质与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱或非金属之间的置换反应等，由于题中没有氢化物、酸等，则可用非金属之间的置换反应进行验证，即将氯水滴加到NaI－淀粉溶液中，观察到溶液由无色变为蓝色，说明单质的氧化性：Cl2 ＞I2 ，反应的离子方程式为Cl2 +2Br- =2Cl- +I2 ，
则可说明非金属性：Cl＞I。
故答案为
实验方案 (只填写选用试剂的序号) 实验现象 结论
(l) ③④⑤ 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 金属性：Mg＞Al
(2) ⑥⑧ 溶液由无色变为蓝色 非金属性：Cl>I
Cl2 +2Br- =2Cl- +I2。
【点睛】本题考查非金属性、金属性的实验探究，题目难度不大，本题注意根据非金属性、金属性的比较角度和所提供的药品进行实验设计。比较金属性的强弱可根据金属与酸、水反应的剧烈程度或对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱等；比较非金属性的强弱可根据非金属单质与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱或非金属之间的置换反应等。
20． 石灰石 或 c b
【分析】①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；制备玻璃的反应或；
②有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；
③铝合金是混合物，密度小，硬度大，在空气中不易腐蚀；
④负极发生氧化反应，铁失去电子，生成亚铁离子。
【详解】①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，制备玻璃的反应或，
故答案为：石灰石；或；
②聚碳酸酯属于属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，
故答案为：c；
③铝合金是混合物，密度小，硬度大，在空气中不易腐蚀，所以b符合题意，
故答案选b；
④负极发生氧化反应，铁失去电子，生成亚铁离子，电极反应式为：，
故答案为：。
21． 光照或点燃 光照爆炸，点燃安静燃烧，发出苍白色火焰 阴暗处爆炸 氟元素的非金属性比氯强 取少量钠和铝，分别加入冷水中，钠剧烈反应，铝不反应
【详解】氯气和氢气化合的条件是光照或点燃，看观察的现象是：光照爆炸，点燃安静燃烧，发出苍白色火焰；氟气与氢气化合的条件是阴暗处爆炸。由反应条件可知，F的比Cl的较容易反应，则氟元素的非金属性比氯强。可证明钠与铝金属性强弱的实验有：取少量钠和铝，分别加入冷水中，钠剧烈反应，铝不反应。
22．(1) MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O MgO SiO2＋2OH－=SiO＋H2O Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O
(2)品红溶液
(3)③⑤
(4)AC
(5)(0.28－n)mol
【详解】（1）硅酸盐改写成氧化物，顺序是金属氧化物、二氧化硅、水，如果有多种金属氧化物，按照金属活动顺序表书写；原子个数跟硅酸盐的组成一样，因此MgAl2H4Si4O14的氧化物形式为：MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O；Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，都可以跟NaOH溶液反应，而MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，因此滤渣主要是MgO，反生的离子反应方程式：SiO2＋2OH－=SiO＋H2O，Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O。
（2）利用SO2的漂白性可以使品红溶液褪色，而CO2不行，也可以用H2S溶液，SO2与H2S反应生成沉淀，而CO2不行，也可以用酸性该锰酸钾，SO2使酸性高锰酸钾褪色，而CO2不行。
（3）①NaHCO3与NaOH反应无现象，不知发生反应，不符合题意；
②Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3都反应生成沉淀，不符合题意；
③Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，与NaHCO3不反应，符合题意；
④都不反应，不符合题意；
⑤Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，与NaHCO3不反应，符合题意；
故选③⑤。
（4）A．NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH会减少，符合题意；
B．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，Mg2＋不会减少，不符合题意；
C．Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O，Fe2＋会减少，符合题意；
D．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋不会减少，不符合题意；
故选AC。
（5）根据N元素守恒：n(HNO3)总=2n(Cu(NO3)2)＋n(NO、NO2)＋n(HNO3)剩余，n(NO、NO2)=(0.28-n)mol。
23． BH AE C
【详解】A．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体；
B．氕和氚质子数都是1，中子数分别是0、2，氕和氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；
C．氯气和液氯都只含氯气分子，属于同一种物质；
D．冰固态水，干冰是固态二氧化碳；
E．氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体；
H．13C和14C是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；
属于同位素的是BH，属于同素异形体的是AE，属于同一种物质的是C。
24． AB A D A
【详解】（1）原子种类由原子核内的质子数、中子数共同决定，故选AB。
（2）元素是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故选A；
（3）元素的最高正价=最外层电子数（O、F除外），所以元素的化合价主要由最外层电子数决定 ，故选D；
（4）1个质子带1个正电荷、中子不带电，核电荷数由质子数决定，故选A。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页