第2章化学键化学反应规律（含解析）复习题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 复习题
一、单选题
1．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。向一个密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下使其发生反应生成NH3，测得0～30s，c(N2)减小了1mol/L，下列说法正确的是
A．当N2足量且充分反应后，H2的转化率为100%
B．化学反应速率关系是2v(H2)=3v(NH3)
C．0～15s，c(NH3)增加了1mol/L
D．达到平衡时正逆反应速率相等且为0
2．下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B．根据酸的化学式中含有氢原子的个数将酸分为一元酸，二元酸，多元酸
C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是(　　)
A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．W和X形成的化合物中只有离子键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强
D．X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强
4．下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是
A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大
B．工作时处电路电子流向为X→Y
C．检测结束后，X极区的pH增大
D．电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O
5．在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：，已知反应进行到10秒时，、、的物质的量分别为、、，则下列说法正确的是
A．10秒时，用表示该反应的平均反应速率为
B．当反应达平衡时，的物质的量可能为
C．当和的生成速率之比为时，该反应达到平衡
D．向容器内再充入，可以提高正反应速率
6．一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是：
A．0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1
B．10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂
C．该反应在20 min时达到化学平衡状态
D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等
7．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　)
A．NaCl、HCl B．Cl2、Na2S
C．HBr、CO2 D．Na2O2、H2O2
8．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上 D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
9．下列有关氢键的说法正确的是
A．氢键是一种比较弱的化学键
B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键
10．如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是
A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
11．某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能
B．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子
C．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气
D．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于
B．1mol Fe与足量氯气完全反应转移的电子数约为
C．标准状况下，3.36L HF含有氢氟键的数目为0.15
D．标准状况下，11.2L NO与11.2L 混合后的分子数目可能为0.65
13．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是
A．把块状矿石碾成粉末 B．减小体系压强 C．减小O2的浓度 D．降低体系的温度
14．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
A．C1上发生还原反应
B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同
C．M 装置中SO42－移向Cu电极
D．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大
15．化学与科技、生产、生活和环境保护密切相关，下列有关说法中不正确的是
A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能
C．碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
D．用作为沉淀剂除去废水中的重金属离子
二、填空题
16．用电子式表示下列化合物的形成过程：
(1)Na2S：___________；
(2)CaCl2：___________；
(3)CH4：___________；
(4)CO2：___________。
(5)H2S：___________；
(6)MgF2：___________。
17．化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。
(1)镁的元素符号_______。
(2)表示两个氢原子_______。
(3)保持二氧化硫化学性质的最小微粒_______。
(4)由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式_______。
18．在密闭容器中进行如下化学反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=________________。
（2）写出一种加快该化学反应的反应速率的方法_____________________。
（3）该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c（CO）不变
c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），则该反应的反应温度为_______________________℃。
19．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
(1)锌片上发生的电极反应式为__；银片上发生的电极反应式为__。
(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__，电子转移数目是__。
20．2015年4月6日，国际顶级学术刊物《Nature》在线发表了美国斯坦福大学学者、台湾学者和中国湖南大学鲁兵安等合作的论文《快速充放电铝离子电池》，在铝电池研究上取得了重大突破，大大提高充电速度，延长电池寿命，循环7500次没有明显衰减。该电池分别以金属铝和三维的石墨泡沫作为电池的两极，并使用不可燃的离子液体电解质AlCl3/[EMIm]Cl，该离子液体在合适的配比下，在电池充放电过程中主要存在两种阴离子AlCl和Al2Cl。在电池的放电/充电过程中，两电极上会分别发生铝的溶解/电沉积(通电析出)，以及阴离子AlCl在石墨中的脱出/插入，当阴离子插入石墨的层间时(形成Cn[AlCl4])其所带电荷以电子形式放出。
(1)铝和石墨分别是上述电池的什么极？铝：_______、石墨：_______；
(2)写出充电时铝电极上的电极反应式：_______；
(3)写出放电时石墨电极上的电极反应式：_______
21．一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响（填“增大”“减小”或“不变”）。
（1）缩小容器体积使压强增大：______；
（2）恒容条件下充入N2：______；
（3）恒容条件下充入He：______；
（4）恒压条件下充入He：______。
22．工业上，利用黄铁矿(主要成分是)制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如下：
请回答下列问题：
(1)气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为_______。
(2)气体X转化成的反应是放热反应，则参与反应的气体X和的总能量_______(填“高于”“低于”或“等于”)生成的的总能量。用的浓硫酸吸收，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示。由此可知：是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)配平下列方程式并推断X的化学式：_______，____________________________X。X的化学式是_______。
(4)向溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入，产生白色沉淀，该白色沉淀是_______(填化学式)。
(5)铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示。可观察到正极表面上实验现象有_______。写出负极的电极反应式：_______。
(6)在时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，经过达到平衡，测得生成。
①反应开始到平衡时的平均反应速率为_______。
②在该条件下，的平衡转化率为_______。
23．下列变化中属于吸热反应的是________． ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华．
24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为______________________；反应速率最小的时间段是________，原因为__________________________。
(2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液
C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应可逆，任意反应物的转化率不可能为100%，故A错误
B．同一化学反应，用不同物质表示反应速率，速率比等于系数比，化学反应速率关系是2v(H2)=3v(NH3)，故B正确；
C．测得0～30s，c(N2)减小了1mol/L，则c(NH3)增加了2mol/L，反应过程中正反应速率逐渐减慢，所以0～15s，c(NH3)增加量大于1mol/L，故C错误；
D．达到平衡时正逆反应速率相等且不为0，反应没停止，故D错误；
选B。
2．D
【详解】A．氧化物是指只含有两种元素，其中一种元素为氧的化合物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2都不止含有两种元素，不是氧化物，故A错误；
B．根据酸分子中能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH含有4个氢原子，但只能电离出一个氢离子，所以为一元酸，故B错误；
C．生石灰是CaO，为纯净物，故C错误；
D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都含有离子键，均属于离子化合物，故D正确；
故答案为D。
3．D
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。
【详解】A.原子半径大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，故A错误；
B.W为H，X为N，形成的化合物为NH3，只有共价键，故B错误；
C.Y为P，Z为Cl，Cl的非金属性强于P，所以Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z弱，故C错误；
D.X为N，Y为P，N的非金属性强于P，X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强，故D正确；
故选D。
【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
4．C
【详解】A、该图为酒精燃料电池，该仪器工作时酒精浓度越大，则单位时间内转移电子数越多，电流强度越大，正确；
B、燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应作原电池的负极，所以X是负极，Y是正极，电子从外电路的负极流向正极，正确；
C、酒精发生氧化反应生成乙醛和氢离子，所以X极区的氢离子浓度增大，pH减小，错误；
D、燃料电池的反应的实质就是乙醇与氧气反应生成乙醛和水，所以电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O，正确；
答案选C。
5．D
【详解】A．反应进行到10s时生成三氧化硫0.2mol，则消耗氧气是0.1mol。由于不能确定容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A不正确；
B．根据S原子守恒可知，SO2和SO3的物质的量之和是0.4mol，由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以当反应达平衡时，SO3的物质的量不可能为0.4 mol，B不正确；
C．反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:1的，不能判断是否平衡，C不正确；
D．向容器内充人O2，增大O2的浓度，可以提高正反应速率，D正确；
答案选D。
6．D
【分析】由图可知，该反应在20 min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，10 min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，反应速率加快，可能是加入催化剂或缩小容器体积导致，据此分析解答。
【详解】A．0～10 min内，生成NH3的物质的量为0.1 mol，浓度为0.05mol L-1，则以NH3表示的平均反应速率为，故A正确；
B．10 min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，10～20min内反应速率加快，则10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂导致，故B正确；
C．由图可知，该反应在20 min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；
D．反应达到平衡时，N2的平衡转化率为=37.5%，H2平衡转化率=75%，两者转化率不同，故D错误；
答案选D。
【点睛】解答时，注意影响化学反应速率的因素分析，明确图中达到平衡的时间，掌握化学反应速率和转化率的计算方法是解答关键。
7．C
【详解】A. NaCl含离子键，HCl含共价键，该组物质所含化学键类型不同，A错误；
B. Cl2含共价键，Na2S含离子键，该组物质所含化学键类型不同，B错误；
C. HBr含共价键，CO2含共价键，该组物质所含化学键类型相同，C正确；
D. Na2O2含离子键和共价键，H2O2含共价键，该组物质所含化学键类型不同，D错误；
答案选C。
8．A
【详解】A．阳极原电池原理分析，失电子的做负极，在正极上得到电子发生还原反应；锌外壳失电子是负极，石墨碳棒是正极材料，故A正确；
B．原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，故B错误；
C．原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；电流方向从正极流向负极；电流从碳棒流到锌上，故C错误；
D．原电池中电解质溶液中阳离子移向正极，从锌移向碳棒，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；
B．HF的稳定性很强，是因为其分子内H-F键很稳定，与氢键无关，错误；
C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶，正确；
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢的相对分子质量比氯化氢大，错误；
答案选C。
【点睛】注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低。
10．B
【详解】A、由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2 mol C，由反应：2A（g）+B（g）2C（g）知气体的物质的量最多减少1mol，体积变为原来的1/3，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故A正确；
B、隔板K最终停留在左侧1处，说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，甲中气体的物质的量为2.5 mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中气体的体积要在6刻度右侧，故B错误；
C、隔板可以滑动，说明是等压条件,乙中充入1molHe，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少，则甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量，故C正确；
D、平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动，当隔板不移动时，说明达到平衡状态，故D正确；
答案选B。
11．A
【分析】该装置为原电池，铝为负极，炭棒为正极，电子由铝经导线通过扬声器流向炭棒。
【详解】A. 该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故A错误；
B. 铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故B正确；
C. 炭棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气，故C正确；
D. 原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．常温下11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，原子数小于NA，A正确；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，所以1molFe失去电子数约为，B正确；
C．标况下，氟化氢为液态，无法计算，C错误；
D．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.5molNO2并剩余0.25molO2，气体总的物质的量为0.75mol，但存在，则反应后的气体总的物质的量小于0.75mol大于0.5mol，即所含分子数小于0.75NA大于0.5NA，D正确；
故选C。
13．A
【分析】影响化学反应速率的外部因素有反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及接触面积等。
【详解】A．把块状矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，故A选；
B．减小体系的压强，体积增大，物质的浓度减小，反应速率减慢，故B不选；
C．减小氧气的浓度，减小了反应物浓度，会减慢反应速率，故C不选；
D．降低体系的温度，会减慢反应速率，故D不选；
故选A。
14．B
【分析】由图可知，M构成原电池，Zn为负极，Cu为正极；N为电解池，C1为阳极，C2为阴极，结合电极反应及原电池反应、电解反应来解答。
【详解】A．N为电解池，C1为阳极，发生氧化反应，故A错误；
B．Cu电极与C2电极上的电极反应均为氢离子得到电子发生的还原反应，故B正确；
C．M构成原电池，Zn为负极，则SO42－移向Zn电极，故C错误；
D．M中发生Zn+2H+＝Zn2++H2↑，N装置中两个电极均为石墨棒，N中发生2H2O2H2↑+O2↑，则一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查原电池及电解原理，明确装置特点是解答本题的关键，并熟悉工作原理及电极反应来解答。
15．B
【详解】A． 电池中含酸、碱、重金属元素等，对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；
B． 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，B不正确；
C． 碳酸钡能溶于“胃酸”，生成的钡离子是重金属离子能使人中毒，故不能作“钡餐”，而硫酸钡不溶于水不溶于酸不易被X射线穿过、故能作钡餐，C正确；
D． 用作为沉淀剂除去废水中的重金属离子，可将FeS转化为更难溶的金属硫化物，例如除去铜离子的反应方程式为： ，D正确；
答案选B。
16．
【分析】用电子式表示化合物的形成的过程中，式子的左边是形成化合物的原子的电子式，右边是物质的电子式，同时表示出电子的转移，中间用→连接，注意判断物质是离子化合物还是共价化合物，由此分析。
【详解】(1)Na2S为离子化合物，两个钠原子失去两个电子，一个硫原子得到两个电子形成硫化钠，用电子式表示形成过程为：；
(2)CaCl2为离子化合物，一个钙原子失去两个电子，两个氯原子各得到一个电子，用电子式表示形成过程为：；
(3)CH4为共价化合物，一个碳原子和四个氢原子各形成一对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；
(4)CO2是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，碳原子和两个氧原子各形成两对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；
(5)H2S为共价化合物，硫原子和两个氢原子各形成两对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；
(6)MgF2为离子化合物，一个镁原子失去两个电子，两个氟原子各得到一个电子形成氟化镁，用电子式表示形成过程为：。
【点睛】需要注意共价化合物和离子化合物的电子式的表示的区别，为容易混淆的地方。
17．(1)Mg
(2)2H
(3)SO2
(4)Al2O3
【详解】（1）书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，镁的元素符号为：Mg。
（2）元素符号前面的数字表示原子个数，两个氢原子表示为：2H。
（3）二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，其化学性质由二氧化硫分子保持，符号为：SO2。
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，化学式为：Al2O3。
18． 升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度（任选一条） 吸热 b 830
【分析】（1）根据方程式写化学平衡常数表达式；
（2）升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度，均可增大反应速率；
（3）根据表中数据，升高温度，K增大，平衡正向移动；
（4）a.反应的方程式两边的气体计量数之和相等，则容器中压强始终不变，则压强不变不能判断是否达到平衡状态；
b.反应达到平衡状态时，体系中各量不再改变，则混合气体中c（CO）不变可判断达到平衡状态；
c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）时，反应速率方向相反，速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；
d .c（CO2）=c（CO）时，不能判断同一物质的反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态；
（5）K只与温度有关，根据K判断温度。
【详解】（1）根据方程式，化学平衡常数表达式K=；
（2）升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度，均可增大反应速率；
（3）根据表中数据，升高温度，K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应；
（4）a.反应的方程式两边的气体计量数之和相等，则容器中压强始终不变，则压强不变不能判断是否达到平衡状态；
b.反应达到平衡状态时，体系中各量不再改变，则混合气体中c（CO）不变可判断达到平衡状态；
c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）时，反应速率方向相反，速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；
d .c（CO2）=c（CO）时，不能判断同一物质的反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态；
答案为b；
（5）各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），即该温度下，K=1，K只与温度有关，则该温度为830℃。
【点睛】K只与温度有关，与加入的初始量无关。
19． 4.48L 0.4NA
【详解】(1) 锌比银活泼，所以锌是负极，电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。则锌片上发生的电极反应式为；银片上发生的电极反应式为。
(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，由于电池工作中银电极不发生变化，则减小的13g为溶解消耗的锌，则，转移电子的物质的量为0.4mol，按得失电子数守恒，则生成H2的物质的量为0.2mol，体积(标准状况)为= 4.48L，电子转移数目是0.4NA。
20． 负极 正极 4Al2Cl+3e- =Al+7AlCl Cn[AlCl4]+ne- = Cn+ AlCl
【解析】略
21． 增大 增大 不变 减小
【详解】(1)缩小容器体积可使参加反应的物质的浓度增大，化学反应速率增大；
(2)恒容条件下充入N2，增大了N2的浓度化学反应速率增大；
(3)恒容条件下充入He，没有改变反应物和生成物的浓度，化学反应速率不变；
(4)恒压条件下充入He，容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，化学反应速率减小。
22．(1)
(2) 高于 放热
(3) 41128 SO2 SO2
(4)BaSO3
(5) 有气泡产生
(6) 0.075 75%
【分析】在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，X是SO2气体；氧化铁用CO还原生成铁和二氧化碳，气体Y是CO2。
(1)
Y是CO2，气体Y的相对分子质量为44，CO2的电子式为；
(2)
SO2和氧气反应转化成的反应是放热反应，则参与反应的气体SO2和的总能量高于生成的的总能量。与水的能量大于硫酸的能量，可知：是放热反应。
(3)
在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，X是SO2气体；中Fe元素化合价由+2升高为+3，S元素化合价由-1升高为+4，O2中O元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，反应方程式为41128SO2。
(4)
向溶液中通入气体SO2，二者不发生反应，没有明显现象，再通入，产生BaSO3沉淀，该白色沉淀是BaSO3。
(5)
铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，Fe是负极，负极反应式为，Cu是正极，正极发生反应，可观察到正极表面上实验现象有气泡产生。
(6)
在时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，经过达到平衡，测得生成，的物质的量是；
①反应开始到平衡时的平均反应速率为。
②在该条件下，的平衡转化率为。
23．②④
【详解】吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应不同：
①水汽化是物理变化，不属于吸热反应，故①错误；
②CuSO4·5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应,故②正确；
③苛性钠固体溶于水是放热过程，属于物理变化，故③错误；
④氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，故④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，故⑤错误；
⑥干冰升华为物理变化，故⑥错误；
故答案为：②④．
【点睛】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，易错点⑥干冰升华为物理变化。
24． 2～3 min 该反应是放热反应，2～3 min时溶液温度最高，反应速率最快 4～5 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢 0.1 mol·L－1·min－1 AB
【详解】由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；
(1)2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大，该反应放热，反应过程中温度升高加快反应速率；4～5 min反应速率最小，随着反应进行氢离子浓度逐渐减小，该时间段内H+浓度小，反应速率最慢；
(2)2 min～3 min生成的氢气的体积为112mL，则n(H2)=0.005mol，反应过程中发生反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2，则该时间段内消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液体积为100mol，则△c(HCl)=0.1mol/L，v(HCl)==0.1 mol·L－1·min－1；
(3)A．加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
B．加入Na2SO4溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；
C．加入硝酸钠溶液，锌与氢离子、硝酸根反应不产生氢气，故C错误；
D．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故D错误；
所以选AB。
答案第1页，共2页
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