高一化学2024年1月联考试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12M-140-16Na-23
S-32C1-35.5
K-39Cu-64Zn-65
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求。)
1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。下
列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
变形金属复原
缺损玉器补配
银器用除锈剂见新
木器表面擦拭烫蜡
A
B
2.科学家用某有机分子和球形笼状分子C。制成了“纳米车”（如图所示）。每辆“纳米车”是由一
个有机分子和4个C分子构成，直径约69m。“纳米车”可以用米运输单个的有机分子。下列
说法不正确的是()
A.C属于化合物
B.金刚石与C互为同素异形体
C.将“纳米车”分散于水中，当光束通过其所形成的分散系时，能观察到丁达尔效应
D.“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
3,设N,为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A.将含0.1mo1FeC1的溶液滴入沸水中加热制成Fe(O)胶体的胶粒数为0.1N
B.1mo1/LKS0,溶液中所含K*数目为2N
第
0000000
C.常温常压下，0和0，的混合气体16g所含氧原子数为N
D.3mol单质Fe与足量碘单质在一定条件下完全反应，失去9N个电子
4.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()
A
B
C
D
C02
卷稀政酸的脱脂棉
气体
母浓盐酸
浸NaOH
饱有NaC1溶礼
溶液的棉花
NaCl
冷水
饱和
MnO,
溶液
反应后的合液
Na,S溶液
先通入NH,后通入CO,可
检验浓硫酸与铜反
除去C2中的少量
验证MnO2、Cl2、S氧化性
模拟“侯氏制碱法”制取
应后的产物中是否
HC1
强弱
NaHCO,
含有铜离子
5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，
结构如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径大小：Y>Z>Q
B.该化合物中Z原子最外层不满足8电子稳定结构
C.Y是第IA族元素
1"
D.W和2可形成三种10电子微粒
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是（·)
选项
实验操作
现象
结论
分别加热Na,C0和NaHCO,固体
试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
B
向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液
开始无明显现象
铝与NaOH不反应
用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精
观察到火焰呈黄色
一定不含钾元素
灯外焰上灼烧
D
向Na,CO,溶液中滴加足量稀硫酸
产生无色气泡
非金属性：S>C
7.水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物的
转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列有关水热反应的说法错误的是（)
A.一定包含化学变化
B.可降低自然界中碳元素含量
C.可改善温室效应
D.有利于碳中和目标的实现
3页
0000000高一化学试题答案解析
1.C 【详解】金属具有良好的延展性，变形金属复原属于物理变化，A项不符合题意。缺损玉器补配是利用物理切割后进行完善，不涉及化学变化，B项不符合题意。银器表面的锈蚀物可以考虑使用甲酸溶液或电化学还原的方法处理，甲酸能有效地除去银元素锈蚀产物，而对银不起作用，以上过程涉及了化学变化，C项符合题意。木器表面擦拭烫蜡，利用了蜂蜡熔点很低的性质，加热固体蜂蜡，使蜂蜡熔化并完全覆盖木器，该过程未涉及化学变化，D项不符合题意。
2.A 【详解】 C60 中只含有一种元素，则其属于单质不属于化合物，A 项错误。金刚石与C60 都为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B项正确。据“纳米车”的直径可知，将“纳米车”分散于水中所形成的分散系为胶体，当光束通过时能观察到 丁达尔效应，C项正确。“纳米车”可以用来运输 单个的有机分子，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，D 项正确
3.C【详解】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个故A错误；B．溶液的体积未知，不能计算K+的数目，故B错误；C．氧气和臭氧均由氧原子构成故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，数目为NA，故C正确；D．铁和碘单质生成FeI2故3mol单质Fe与足量碘单质完全反应，失去6NA个电子，故D错误；故答案选C
4.A 【详解】A．向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通CO2，溶液中生成大量的，和Na+结合成溶解度较小的NaHCO3，氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入液面下，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气防止污染环境，故A能达到实验目的；B．可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但通入混合物的导气管应插入液面下，故B不能达到实验目的；C．浓硫酸和铜反应后的混合液中可能有剩余的浓硫酸，不能将水加入到浓硫酸里，应将反应后的混合液倒入水中，故C不能达到实验目的；D．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D不能达到实验目的；故选A
5. D【详解】五种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,Q显+ 1价 ,则Q为Na元素 ,W形成一个共价键,则W为H元素,Y形成三个共价键,则Y为N元素,X形成四个共价键,则X为C元素,Z形成2个共价键,则Z为O元素。一般电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,因此原子半径 Na>N>O ,A项错误。结构图中一个O与C形成碳氧双键,该氧原子最外层满足8电子稳定结构,另一个O与C形成一个C— O单键,同时该氧原子又得到Na原子失去的一个电子,因此该氧原子最外层也满足8电子稳定结构,B项错误。Y为N元素,位于第二周期第ⅤA族,C项错误。H和O形成的10电子微粒分别为H2O、H3O+ 、OH- ,D项正确。
6. D 【详解】Na2CO3较稳定,受热不易分解,加热Na2CO3试管内有水珠,是因为试管内空气中含水蒸气,A项错误。铝常温下会被氧气氧化其表面,会生成一层致密的氧化铝薄膜, 向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液,开始无明显现,是因为氧化铝先与氢氧化钠反应,B项错误。用干净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰上灼烧 ,观察到火焰呈黄色,只能说明该溶液中含钠元素,不能说明是否含钾元素，C项错误。碳酸钠与稀硫酸反应生成气体,可用“ 强酸制弱酸”的原理解释,再由最高价氧化物对应的水化物的酸性越强非金属性越强推出S>C，D项正确。
7.B 【详解】通过水热反应的化学变化改变不了原子的种类和数量，在化学反应中原子守恒。
8.A 【详解】氯水中含有HClO,在光照下发生反应 2HCIO 光照2HCI+O ，HCl是强酸，HCIO是弱酸，则溶液中H+、Cl- 的物质的量浓度均增大，溶液的电导率增大，溶液的pH减小，溶液中O2数目增多，A项均符合题意。
9．C【详解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成氯化钙、硫酸钙、次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO－+H2O+Ca2+＝CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A错误；
B．NaHSO4 溶液中滴加Ba (OH)2至恰好完全沉淀：生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，故B错误；C．amolFeBr2 的溶液中，通入等物质的量的氯气，按得失电子守恒可知，有一半溴离子未被还原：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2+ 2Fe3+ + 4Cl-故C正确；D．Cl2 与水反应生成的盐酸为强酸、次氯酸为弱酸： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；答案选C。
10．B【详解】A．根据进行计算，，，代入公式可得：c=mol/L
A项错误；B．若原硫酸体积为V，水的密度比硫酸小，故将的硫酸与水等质量混合后溶液体积大于2V，则所得硫酸的物质的量浓度小于，B项正确；C．根据质量守恒，气体总质量不变，1mol氧气在放电条件下，有30%转化为，根据反应式3O2=2O3，有0.3molO2反应转化为O3的物质的量为0.2mol，则混和气体的平均摩尔质量为，相同条件下有，即，C项错误；D．浓硫酸的物质的量浓度为c=，配制该溶液需要500mL容量瓶，故需浓硫酸体积=，D项错误；答案选B。
11．D【详解】电子远动不遵循经典力学理论，电子在狭小的空间做高速远动具有不确定性，只能用统计学规律研究其出现概率的大小。
12．A【详解】A．粗盐提纯应依次加入过量、溶液，再加，可以除去溶液中的和加入的过量的，规律后再调除去多余的和，A错误；
B．向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，B正确；C．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为： ，C正确；D．溶解度较小，利用合成氨工业提供的与反应生成和，受热分解产生纯碱，可用作化肥，D正确； 故选A。
13 C【 解析】过程①中 ,生成 CuS 的反应为 H2S+ Cu2+==CuS↓+2H+ ,反应类型为复分解反应 ,A项正确。过程②中,Fe3+可将S2-氧化为硫单质,即发生的反应为 CuS+ 2Fe3+== 2Fe2+ + Cu2+ + S ,B项正确。过程③中,氧气是氧化剂,当有1 molO2 参与反应,转移4NA个电子,C项错误。由转化关系图知,过程②中Fe3+为氧化剂,过程③中Fe3+ 为氧化产物,D项正确。
14．A【分析】CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二种是CO2恰好反应，反应后溶液成分只有一种Na2CO3，第三种是CO2过量不多，反应后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一种是CO2完全过量，反应后溶液成分是NaHCO3。Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl，结合图像可知，曲线A、B对应的溶液均不是碳酸钠溶液，A中第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，A对应溶液成分是NaOH、Na2CO3，B中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则B对应溶液成分是碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液；
【详解】A．滴入HCl75mL时反应恰好完全、所得为NaCl溶液，A或B溶液共消耗0.075L0.1mol/L =0.0075 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则钠离子由0.0075molNaOH溶液提供，原溶液中c(NaOH)= ，A正确；
B．据分析B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3，滴入HCl(25-0) mL段反应为Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3，则碳酸钠为0.025L0.1mol/L =0.0025 mol，滴入HCl(75-25) mL段反应为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，反应恰好完全时， B溶液共消耗0.075L0.1mol/L =0.0075 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则B溶液中含NaHCO3为0.0075mol -2×0.0025mol =0.0025mol，则Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1：1，B错误；
C．据分析A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，则滴入HCl(60-0) mL段反应为先氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应，再Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3，滴入HCl(75-60) mL段反应为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，则A溶液中的碳酸钠转变的碳酸氢钠为(0.075-0.060)L0.1mol/L =0.0015 molHCl，反应恰好完全时， A溶液共消耗0.075L0.1mol/L =0.0075 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则A溶液中含NaOH为0.0075mol -2×0.0015mol =0.0045 mol，则NaOH和Na2CO3物质的量之比为3：1，C错误；
D．结合选项B可知，B溶液中含Na2CO3、NaHCO3均为0.0025mol，由元素守恒可知，B曲线表明原溶液通入CO2后所得溶质与盐酸反应产生气体最多为0.0025mol +0.0025mol=0.005mol，则最大体积为112mL(标准状况)，D错误；答案选A。
15.(15分）（除标注外，其余每空2分）
（1）C＜N＜O CO2＋2Mg2MgO＋C
（2）28 g·mol－1
（3）第三周期第ⅥA族 (1分） SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
（5）BrCl+2 NaOH === NaBrO + NaCl + H2O
16.（14分）（每空2分）
（1）2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）反应过程中消耗HCl使盐酸浓度变稀，反应停止(或加热时盐酸挥发了）
(3) Ca(ClO)2
(4) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑ +H2O
（5）0.8
(6) NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
17.（14分）（每空2分）
I.（1）增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2分） SO2 、Cu （2分）
（2）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-（2分）
（3）取最后一次洗涤滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，说明洗涤干净 （2分）
Ⅱ.（4）Fe4N （2分）
（5）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （2分）
（6）Fe2O3 + 2NH3 2Fe + N2 + 3H2O （2分）
18.(15分）（除标注外，其余每空2分）
（1）①0.5mL的氢氧化钠溶液 ②实验Ⅰ中品红溶液褪色，实验Ⅱ溶液仍为红色
（2）反应中硫元素失去电子，化合价升高得到，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到
（3）滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解
（4）也能和盐酸生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢和发生氧化还原反应生产成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象。（3分）
（5）①CS2 ②淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质
【分析】实验Ⅳ：已知，溶液无色，能与反应生成(黑色固体)，溶液呈黄色，能与反应生成S和；由流程可知，A加入氯化铜生成黑色沉淀，硫化铜和不溶于二氧化碳、硫单质能溶于二硫化碳转化为溶液，故X为二硫化碳，蒸发溶解到硫单质，说明溶液中存在；
【详解】（1）①已知，和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。反应后得到淡黄色溶液A(，溶液显强碱性，)，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含，则实验II需要排除溶液中氢氧根离子的干扰，故实验方案为：向试管中加入0.5mL的氢氧化钠溶液，品红溶液不褪色；
②证实产物中含的现象是：实验Ⅰ中品红溶液红色变无色，实验Ⅱ溶液仍为红色；
（2）反应中硫元素失去电子，化合价升高得到，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到；
（3）硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则实验为：取无色溶液B，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解，证实溶液A中存在；
（4）产物中含、，也能和盐酸生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢和发生氧化还原反应生产成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象，故实验Ⅲ中的现象不能说明存在；
（5）①由分析可知，溶剂X是CS2。
②证明溶液中含的实验证据是淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质。
