2024 年扬州市普通高中学业水平合格性模拟试卷（二）
化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1． 本试卷包含选择题（第 1 题～第 28 题，共 28 题 84 分）、非选择题（第 29 题～第
30 题，共 2 题 16 分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间 75 分钟。考试结束后，请 将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考
员收回。
2． 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在本
试卷及答题卡上。
3． 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的
相符合。
4． 答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在
答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56
一、选择题：本大题共 28 小题，每小题 3 分，共计 84 分。在每小题的四个选项中，只有一个
选项符合题目要求。
1．下列行为不．符．合．“绿色化学”这一主题的是
A．多使用公共交通工具出行 B．植物秸秆就地焚烧
C．发展太阳能和风力发电 D．对燃煤进行脱硫处理
2．纯碱（Na2CO3）在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
3．下列属于化学变化的是
A．干冰升华 B．氯气液化
C．冰雪融化 D．钢铁生锈
4．下列物质属于纯净物的是
A．氧气 B．浓硫酸
C．煤炭 D．海水
5．下列气体中能用题 5 图所示向下排空气法收集的是
A．N2 B．H2
C．SO2 D．Cl2 题 5 图
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高温
6．炼铁高炉内发生的反应有 SiO2＋CaO ===== CaSiO3。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
7．糖类是人体所需的重要营养物质。化学式为 C6H12O6的单糖是
A．葡萄糖 B．蔗糖
C．淀粉 D．纤维素
8．下列实验装置用于过滤的是
A B C D
9．标准状况下，0.1 mol CO2
A．体积约为 2.24 L B．CO2 分子数约为 6.02×1023
C．质量为 44 g D．氧分子的物质的量为 0.2 mol
10．下列物质含有离子键的是
A．Mg B．Na2S
C．H2O D．H2
能
11．某反应的能量变化如题 11 图所示，下列说法正确的是 量
A．反应物的总能量小于生成物总能量 反应物
B．反应的 ΔH > 0 生成物
C．使用催化剂可放出更多的能量
反应进程
D．该反应伴随着能量的放出 题 11 图
12．下列物质属于电解质的是
A．CO2 B．NaCl
C．CH3CH2OH D．Cu
13．对于反应 Cl2＋H2S = 2HCl＋S，下列说法正确的是
A．S的摩尔质量为 －32 g B．Cl 的结构示意图：
－
C．H2S 中 S 元素的化合价：-1 D．HCl 在水中电离：HCl = H+＋Cl
14．下列叙述正确的是
A．制取的 Cl2 中混有 HCl 气体可用 NaOH 溶液除去
B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3
C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用于盛放运输浓硝酸
D．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液可用澄清石灰水进行区别
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－
15．下列离子能与 H+、SO2 4 、Cl 大量共存于溶液中的是
A．Ag+ B．Ba2+
C．Na+ D．OH
16．组成生命体元素有 H、C、O 、N、P 等，其中氧元素位于元素周期表的
A．第 2 周期ⅣA 族 B．第 2 周期ⅥA 族
C．第 3 周期ⅣA 族 D．第 3 周期ⅥA 族
17．H2SO4是重要的化工原料，下列说法正确的是
A．向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色
B．H2SO4中硫元素的化合价为+4
C．可用浓硫酸与铁反应制备 H2
D．可由黄铁矿(FeS2)为原料制取
18．下列有关乙烯（CH2 = CH2）的说法正确的是
A．碳氢原子的质量比是 1∶2 B．易溶于水
C．不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．分子中含有碳碳双键
19．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用排水法收集 NH3
B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．用丁达尔效应区分 Al(OH)3 胶体和 KNO3 溶液
D．用焰色试验鉴别 KNO3 溶液和 KCl 溶液
20．食醋中含有乙酸（CH3COOH）。下列关于乙酸的说法正确的是
A．无色无味的液体
B．不溶于水
C．不与金属钠反应
D．一定条件下能与乙醇反应
21．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向水中加入一小块钠：Na＋2H O = Na+＋2OH 2 ＋H2↑
B．向 －NaHCO +3溶液中滴加稀盐酸：HCO3 ＋H = H2O＋CO2↑
C．向 FeCl3 溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3+ = 2Fe2+
－
D．将铜片投入到稀 HNO + 2+3中：Cu＋4H ＋2NO3 = Cu ＋2NO2↑＋2H2O
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22．某原电池装置如题 22 图所示，下列说法正确的是
A．Zn 是正极 Zn Cu
B．反应一段时间后，溶液颜色变蓝
- 稀 H2SO4
C．Zn 棒发生反应：Zn - 2e = Zn2+
题 22 图
D．该装置工作时电能转化为化学能
23．下列属于加成反应的是
光照
A．CH4 Cl2 CH 3Cl HCl
B．CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
NO2
C． 浓H2SO4 HNO3 H2O
D．2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
阅读下列材料，回答 24～26 题
氮的固定有多种方式。合成氨反应为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H＝－92.4 kJ·mol
1；
NH3通过催化氧化可生产 HNO3；HNO3能于 Cu、Ag 等金属反应，也能与许多有机化合物
发生反应。在高温或放电条件下，N2与 O2反应生成 NO，NO 进一步氧化生成 NO2。
24．下列物质属于氧化物的是
A．N2 B．NH3
C．HNO3 D．NO2
25．关于合成氨反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．使用合适的催化剂可加快反应的速率
C．反应在一定条件下达到化学平衡时，H2可 100%转化
D．增大反应物的浓度，反应速率减慢
26．稀硝酸与 Ag 反应的方程式为 3Ag＋4HNO3=3AgNO3＋NO↑＋2H2O。下列说法正确
的是
A．Ag 被还原
B．氧化剂是 HNO3
C．反应中 N 元素失去电子
D．可用稀 HNO3 分离金属 Cu 和 Ag
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27．下列关于短周期主族元素 N、Na、P 的说法正确的是
A．N 的最高价氧化物的水化物是弱酸
B．原子半径 r(P)＞r(Na)＞r(N)
C．Na 元素的原子易得到电子
D．热稳定性：NH3＞PH3
28．可利用过硫酸钠（Na2S2O8）吸收液脱除 NO，流程如题 28 图-1 所示。其中过硫酸钠中
2－
S2O8 的结构式如题 28 图-2 所示：
2－
O O
O S O O S O
O O
题 28 图-1 题 28 图-2
下列说法正确的是
A．为提高 N O 的脱除率，可提高通入 NO 气体的速率
－
B． 2S2O8 中氧元素的化合价为－2
－
C．“反应 － － － －2”的离子方程式为 NO2 ＋
2
S2O8 ＋2OH = NO 23 ＋2SO4 ＋H2O
D．理论上每脱除 1 mol NO，整个流程中至少需加入 1 mol Na2S2O8
二、非选择题：本大题共 2 题，共计 16 分。
29．（6 分）以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 等）为原料制备高纯 MgO 的
流程如下：
稀硫酸 H2O2 木炭
菱镁矿 酸溶 转化 过滤 …… MgSO4 煅烧 高纯MgO
氨水 滤渣
（1）“酸溶”时会产生一种具有臭鸡蛋气味的 H2S 气体。1 mol H2S 中含有共价键的
数目是 ▲ 。
（2）“转化”时，先向溶液中加入适量 H2O2，充分反应后再加入氨水调节溶液的 pH=4。
其中加入适量 H2O2 的作用是 ▲ 。
（3）高温条件下，“煅烧”过程中生成了 3 种氧化物，其中一种氧化物能使品红溶液
褪色，另一种氧化物的能使澄清石灰水变浑。“煅烧”反应的化学方程式是 ▲ 。
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30．（10 分）以废铁屑和一定浓度的 H2SO4溶液为原料制备少量 FeSO4·4H2O晶体，装置
如题 30 图-1 所示：
FeSO4 4H2O
N2 Fe
33 2O
SO
4
7H H
4 2O
OFeS
废
17
控温水浴
铁 NaOH溶液
硫酸 屑
10 30 57.6 64 80 90
温度/℃
题 30 图-1 题 30 图-2
（1）将废铁屑 置于三颈烧瓶前，需将其浸泡在 10%的 Na2CO3溶液中一段时间，再用
蒸馏水洗涤 2~3 次。10%Na2CO3溶液的作用是 ▲ 。
（2）若反应前未通入 N 2+2，Fe 可能被 O2 氧化，反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）结合题 30-2 图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO4·4H2O 的实验方案：
将所得的硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩， ▲ ，趁热过滤、洗涤、干燥。
（4）为测定样品中 FeSO4·4H2O 的质量分数，进行如下实验：称取 2.500 g 样品，配
成 100 mL 溶液。取出 20.00 mL 溶液，向其中加入 0.0200 mol·L 1 酸性 KMnO4
－
溶液，发生反应 MnO4 ＋5Fe2+＋8H+ = Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。反应恰好完全时，
参加反应的酸性 KMnO4 溶液体积为 20.00 mL。计算样品中 FeSO4·4H2O 的质量
分数（写出计算过程）。
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溶解度/g2024 年扬州市普通高中学业水平合格性模拟试卷（二）
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本大题共 28 小题，每小题 3 分，共计 84 分。在每小题的四个选项中，只有一个
选项符合题目要求。
1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．A 8．B 9．A 10．B
11．D 12．B 13．D 14．C 15．C 16．B 17．D 18．D 19．C 20．D
21．B 22．C 23．B 24．D 25．B 26．B 27．D 28．C
二、非选择题：本大题共 2 题，共计 16 分。
29．（6 分）
（1）2 mol （2 分）
（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ （2 分）
高温
（3）2MgSO4＋C ===== 2MgO＋2SO2↑+ CO2↑ （2 分）
30．（10 分）
（1）除去废铁屑表面的油污 （2分）
（2）4Fe2+＋O ＋4H+= 4Fe3+2 ＋2H2O （2分）
（3）冷却至57.6~64℃（或之间的任意温度）之间结晶 （2分）
－
（4）解：消耗 n (KMnO4) = 0.0200 mol·L 1 × 20×10-3 L = 4 ×10 4 mol = n (MnO4 ) （1 分）
－
MnO4 ~ 5Fe2+ （1 分）
1mol 5 mol
4 ×10 4 mol n(Fe2+)
n(Fe2+) = 2 ×10 3 mol （1 分）
2 ×10 3mol × 224 g·mol 1
样品中 FeSO ·4H O 的质量分数 = × 100%4 2 20mL
2.500 g × 100mL
= 89.6 % （1 分）
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