第1章《原子结构元素周期律》练习卷（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷
一、单选题
1．电视剧(功勋 屠呦呦的礼物》再现了科学家研发抗疟新药青蒿素的全过程。屠呦呦从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作，该操作中涉及的主要仪器是
A． B． C． D．
2．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是
A．钠和氧 B．钙和氯 C．镁和氟 D．硫和氧
3．X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A．X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧
B．Y 原子的半径大于Z原子的半径
C．Y 与Z形成的化合物中，Z元素显正价
D．Z与X形成的简单化合物为离子化合物
4．下列微粒半径的比值大于1的是
A． B． C． D．
5．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
I II Ⅲ IV
A．I配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B．II用于稀释浓硫酸
C．Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，证明非金属性：Cl>C
D．IV用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
6．某元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，该元素是
A．C B．Si C．O D．S
7．下列关于碱金属的说法正确的是
A．碱金属是指元素周期表中ⅠA族的所有元素
B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物
C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面
D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去
8．某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（ ）
A．其单质的氧化性比Cl2强 B．其氢化物的稳定性比HCl强
C．其原子半径比氯的原子半径大 D．其简单阴离子的还原性比Cl－弱
9．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊(Tl)与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：，已知。下列推断正确的是
A．Tl+最外层有3个电子
B．氧化性：Tl3+>Ag+>Fe3+
C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
D．铊位于第五周期III A族
10．用Zn高能原子轰击Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（ ）
A．112号元素的相对原子质量为277
B．此变化不属于化学变化
C．科学家合成的112号元素是金属元素
D．112号元素位于第七周期第ⅡB族
11．元素周期表是学习化学的重要工具。已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子半径依次增大，具体数值及主要化合价如表；下列叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径/pm 74 75 102 143 186
主要化合价 -2 -2，+5 -2，+6 +3 +1
A．元素的金属性：D>E
B．简单氢化物的沸点：A>B>C
C．C、D两种元素形成的常见化合物可通过溶液中的复分解反应来制备
D．简单离子半径：A12．无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是
A．金刚砂 B．钢化玻璃 C．光导纤维 D．石墨烯
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A．简单离子的半径： B．气态氢化物的稳定性：
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．非金属性：
14．已知 1～18 号元素的离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列正确的是
A．原子半径：X＜W
B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C．单质的熔点：X＞W
D．离子的还原性：Y2－＞Z－
15．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物可腐蚀玻璃，1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能中和，Y-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．标准状态下W的氢化物为气体
B．离子半径：X＜Y＜Z
C．Z的氢化物为离子化合物
D．X和Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构
二、填空题
16．下表是元素周期表的一部分，请用标出的元素回答有关问题：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
⑴表中给出的化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________________。
⑵表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(用元素符号表示)，写出该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________________。
⑶用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程___________________________。
⑷写出②的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应的生成物的化学式___________。
⑸③元素与⑩元素两者核电荷数之差是______________。
⑹为探究元素性质的递变规律，某化学兴趣小组将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由。______；_______________。
17．物质分离操作注意事项
(1)从溶液中得到固体的实验操作包括________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________（填序号）。
①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
(2)过滤后，若滤液浑浊，需________。浑浊的原因可能是_____。
(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是_______。
(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_________。
18．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱。
(1)盐酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的顺序是______。
(2)利用如图所示的仪器可以组装成实验装置，则仪器的连接顺序为______接______，______接______，______接______。
(3)有关反应的化学方程式为______、______。
19．下图是元素原子半径与原子序数之间的关系图象。
(1)根据图示，可知元素原子半径的变化规律是___________________。
(2)从原子结构分析同周期元素原子半径变化的原因是_____________。
20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)__________分离水和食用油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
21．由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）中子数相等，但质子数不相等的是______和______、______和______。
22．有A质子数　B中子数　C核外电子数　D最外层电子数　E电子层数。用代表上述概念的序号，完成下列问题：
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素近似相对原子质量由________决定。
(5)同主族元素的原子半径由________决定。
(6)元素的化合价主要由________决定。
(7)元素的化学性质主要由________决定。
23．2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：
a
b c d
e f g h i
j
(1)经分析，月壤中含有大量的h元素，h在周期表中的位置为______________________。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。这两种元素化的金属性强弱顺序为：e_______f(填“>”或“<”)，用电子式表示f与i形成离子化合物的过程________________。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是________________________________。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。
(5)i是海水中含量丰富的元素，其单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。在图中相应位置写出2种含i元素物质的化学式______ (要求物质类别各不相同；参照c元素形成的NO的定位及写法)。
24．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选 出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给 6 种类型的编号填入表 内．
元素组 例外元素 其他元素所属类型的编号
（1）S、N、Na、Mg ____________ ____________
（2）P、Sb、Si、As ____________ ____________
（3）Rb、B、Br、Fe ____________ ____________
归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非 金属元素．
25．下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，
① ② ③
④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
⑩
（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。
（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。
（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。
（4）非金属性比较
a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。
b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】萃取的目的是分离互不相溶的两种液体，萃取时用到的主要仪器是分液漏斗，故选D。
2．D
【详解】A．钠是11号元素，位于第三周期，氧是8号元素，位于第二周期，两者能形成化合物Na2O，A项符合题意；
B．钙是20号元素，位于第四周期，氯是17号元素，位于第三周期，两者能形成化合物CaCl2，B项符合题意；
C．镁是12号元素，位于第三周期，氟是9号元素，位于第二周期，两者能形成化合物MgF2，C项符合题意；
D．硫是16号元素，位于第三周期，氧是8号元素，位于第二周期，两者原子序数相差不等于3，D项不符合题意；
答案选D。
3．B
【分析】X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，所以X为H元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以Y为C元素，Z的单质是空气中体积分数最大的气体，所以Z为N元素。
【详解】A．X的气体单质不可以在Z的气体单质中燃烧，即H2不可以在N2中燃烧，A错误；
B．同周期元素，从左往右元素原子的半径逐渐变小，所以C 原子的半径大于N原子的半径，B正确；
C．N的电负性大于C的电负性，所以N 与C形成的化合物中C元素显正价，即Y元素显正价，C错误；
D．Z与X形成的简单化合物为NH3，为共价化合物，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．和的核外均有一个电子层，但的核电荷数大，故半径更小，A错误；
B．和Cl的核外均有3个电子层，且核内均有17个质子，但的核外电子数多于Cl，故半径更大，B正确；
C．和的核外均有2个电子层，但的核电荷数更大，故半径更小，C错误；
D．的核外有2个电子层，而的核外有3个电子层，故的半径更大，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作，眼睛应该平视刻度线，故A错误；
B．应该在烧杯中稀释浓硫酸，故B错误；
C．Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，说明锥形瓶内有二氧化碳生成，证明HClO4的酸性大于碳酸， 则非金属性：Cl>C，故C正确；
D．氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁并观察其颜色，应该把胶头滴管伸到FeSO4溶液内，并且FeSO4溶液要用油封，故D错误；
答案选C。
6．C
【详解】某元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，说明内层电子是2个，符合条件的原子只氧原子，故答案选C。
7．D
【详解】A．元素周期表中ⅠA族中氢元素不是碱金属元素，A错误；
B．碱金属锂在加热时与氧气反应生成氧化锂，碱金属钾在加热时与氧气反应可生成超氧化钾，铷、铯在加热时与氧气反应生成更为复杂的氧化物，B错误；
C．铷、铯的密度比水大，则铷、铯与水反应不能浮在水面上，C错误；
D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，D正确；
故选D。
8．C
【详解】根据元素的电子层结构可知，该元素位于第四周期第ⅦA，是溴元素。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C正确，其余都是错误的，所以答案选C。
9．B
【详解】A．Tl原子最外层有3个电子，则Tl+最外层有2个电子，故A错误；
B．根据，可知，氧化性：Tl3->Ag+，根据可知，氧化性：Ag+>Fe3+，则氧化性：Tl3+>Ag+>Fe3+，故B正确；
C．铊位于第六周期IIIA族，金属性远强于铝，可知Tl(OH)3不是两性氢氧化物，故C错误；
D．根据Tl原子序数为81可知，铊位于第六周期IIIA族，故D错误；
故答案为B。
10．A
【详解】A此112号元素原子的质量数，该原子的相对原子质量约为277，但不能由此确定该元素的相对原子质量，A错误；
B此反应中原子核发生了改变，不属于化学变化，B正确；
C112号元素位于元素周期表的第七周期第Ⅱ族，属于过渡元素，是金属元素，C正确；
D112号元素位于元素周期表的第七周期第Ⅱ族，D正确；
故选A。
11．B
【分析】根据原子半径的递变结合元素周期表中同周期元素半径从左到右递减的规律进行初步判断元素，根据元素化合价和最外层电子数的关系，负2价的元素最外层电子数是6个，没有正价的则是氧，推出A是氧元素，C是硫元素；几种元素均为短周期元素，D的主要化合价为+3价，则D最外层有3个电子，由于半径远大于C，所以D应该是铝元素，同理E元素是钠元素。由于B元素的半径和A的相近且大于A所以B元素是氮元素。故A、B、C、D、E分别是O、N、S、Al、Na。
【详解】A．元素的金属性根据元素周期表中同周期元素性质的递变规律得知金属性从左到右递减，所以金属性：Na>Al，故A错误，不符合题意；
B．A的氢化物是H2O，B的氢化物是NH3，C的氢化物是H2S，根据非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性：O>N>S，所以氢化物稳定性：H2O> NH3>H2S，故B正确，符合题意；
C．C、D两种元素形成的常见化合物是Al2S3，该物质在溶液中能发生双水解而分解，所以不能通过溶液中的分解反应来制备，故C错误，不符合题意；
D．A、C、D的简单离子分别是O2-、N3-、S2-，由于S2-核外有三个电子层，而只有O2-、N3-两个电子层，故S2-半径最大，而O2-、N3-两个核外电子排布相同，根据核内质子数越多吸引电子的能力越强，半径越小。故半径大小O2-N3->O2-，故D答案错误，不符合题意；
故正确答案是B。
【点睛】此题根据题目信息短周期即前三周期，其次根据元素化合价的特点，半径特点，即元素周期律先进行推测元素。根据元素在周期表中的位置，判断元素的性质及化合物的性质。
12．D
【详解】A．金刚砂是碳化硅，化学式为SiC，含硅，选项A不符合；
B．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同，为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于硅酸盐材料，含硅，选项B不符合；
C．光导纤维主要成分SiO2，含硅，选项C不符合；
D．石墨烯主要成分是C，不含硅，选项D符合；
答案选D。
13．C
【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知Y、Z处于第二周期，X、W处于第三周期，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Z的原子序数为a，则a-1+a+8+1=3a，解得a=8，故Z为O元素，则Y为N元素、W为Cl元素、X为Si元素，据此解答。
【详解】由分析可知，X为Si、Y为N、Z为O、W为Cl；
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径Cl-＞N3-＞O2-，故A错误；
B．元素非金属性Si＜O，气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O，故B错误；
C．MgO、MgCl2都属于离子化合物，故C正确；
D．同周期主族元素自左而右元素非金属性增强，故非金属性：N＜O，故D错误；
故选C。
14．D
【分析】1～18号元素的离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z 位于Y的右侧。
【详解】A. 同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径是X＞W 故A错误
B. 从左到右，非金属性逐渐增强非金属性是Z大于Y，氢化物的稳定性：HZ＞H2Y，故B错误；
C 同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，即金属性是X大于W，对于金属晶体，熔点逐渐升高单质的熔点：W＞X ，故C错误；
D. 非金属性逐渐增强非金属性是Z大于Y，非金属性越强，离子的还原性越弱离子的还原性：Y2－＞Z－，故D正确；
答案选D。
15．C
【分析】
W的氢化物可腐蚀玻璃，则W为F；1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能中和，则X为P；Y-与Z+具有相同的电子层结构且原子序数比X大，则Y为Cl，Z为K；综上所述，W、X、Y、Z分别为：F、P、Cl、K，据此解答。
【详解】
A．W为F，其氢化物为HF，标准状态下HF为液体，A错误；
B．P3-、Cl-、K+核外电子排布相同，核电荷数P3-＜Cl-＜K+，故离子半径：X(P3-)＞Y(Cl-)＞Z(K+)，B错误；
C．Z的氢化物为KH，为离子化合物，C正确；
D．X(P)和Y(Cl)形成的化合物PCl5中P原子最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，D错误。
答案选C。
16． Al 2Al+ 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+3H2↑ NH4NO3 2 不合理 NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。
（1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为；
（2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，该元素形成的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物KOH反应的离子方程式为2Al+ 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+3H2↑；
⑶用电子式表示④Mg元素与⑦Cl元素形成化合物MgCl2的过程为；
⑷②的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其简单气态氢化物NH3反应的生成物硝酸铵的化学式为NH4NO3；
（5）③为F元素，核电核数为9，⑩为Br，核电核数为35，故两者核电荷数之差是26；
⑹为探究元素性质的递变规律，某化学兴趣小组将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，设计不合理，因为NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物。
17．(1) 蒸发浓缩 过滤 ①③
(2) 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
(3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出
(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）
【详解】（1）可以通过重结晶从溶液中得到固体，实验操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是引流和搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸，故选①③。
（2）过滤后，若滤液浑浊，可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘，需要更换滤纸，重新过滤；
（3）硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出。
（4）分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）。
18． 盐酸＞碳酸＞硅酸 A D(或E) E(或D) B C F 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
【详解】(1)盐酸能够与CaCO3反应制取CO2气体，说明酸性：HCl>碳酸；将CO2气体通入到Na2SiO3溶液中，发生反应产生硅酸沉淀，说明酸性：碳酸>硅酸，因此三种酸的酸性由强到弱的的顺序为：盐酸>碳酸>硅酸；
(2)将分液漏斗中的盐酸加入到锥形瓶中，与碳酸钙反应制取CO2气体，再将CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的试管F中，与硅酸钠发生复分解反应制取得到硅酸沉淀，故实验装置连接顺序为A接D(或E)，E(或D)接B，C接F；
(3)涉及的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠溶液，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。
19． 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 同周期元素随着原子序数的递增，原子核内的核电荷数依次增多，原子核对核外电子引力增强，元素的原子半径依次减小
【分析】根据图表分析变化趋势。
【详解】(1)将两图合在一起，得下图；
从图象上看来，从3号到9号元素，即Li到F位于第二周期，其原子半径随着原子序数的递增而减小；从11号到17号元素，即Na到Cl位于第三周期，呈现同样的趋势，其原子半径随着原子序数的递增而减小。可得知，原子半径的变化规律是随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化；
(2)同周期元素原子，其核外电子层数相同，原子半径主要与原子核对核外电子的引力有关。同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子核对核外电子的引力增强，原子半径减小。则答案为同周期元素随着原子序数的递增，原子核内的核电荷数依次增多，原子核对核外电子引力增强，元素的原子半径依次减小。
【点睛】元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。如本题中的原子半径，有随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化规律。
20． B C D E A
【分析】(1)沙子不溶于水；
(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
(3)水和煤油互不相溶，分层；
(4)水和酒精互溶，但沸点不同；
(5)溴不易溶于水，易溶于有机溶剂。
【详解】(1)NaCl易溶于水，而沙子不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：B；
(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；
(3)水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
(4)水和酒精互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故答案为：E；
(5)溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液法分离，故答案为：A。
21． 136C 126C 136C 147N 3919K 4020Ca
【详解】（1）136C和126C质子数相同，但是其质量数不同，故其互为同位素；
（2）136C和147N的中子数均为7，3919K和4020Ca的中子数均为20，中子数分别相等，但其质子数均不相等。
22． AB A B AB AE D D
【分析】（1）原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
（2）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；
（3）质子数相同，中子数不同的不同原子互称同位素；
（4）核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数；
（5）原子半径是根据相邻原子的平均核间距测定的；
（6）元素化合价主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子；
（7）发生化学反应时，无论电子的得失还是电子的偏移都与原子的最外层电子数有关
【详解】（1）原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定，故答案为AB；
（2）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，由质子数决定，故答案为A；
（3）质子数相同，中子数不同的不同原子互称同位素，所以元素有无同位素由中子数决定，故答案为B；
（4）核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数，质量数由质子数和中子数决定，同位素近似相对原子质量由是由各种同位素的质量数取得的平均值，故答案为AB；
（5）原子半径是根据相邻原子的平均核间距测定的，原子半径是由质子数和电子层数共同决定，故答案为AE；
（6）元素化合价主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为D；
（7）发生化学反应时，无论电子的得失还是电子的偏移都与原子的最外层电子数有关，所以元素的化学性质取决于原子最外层电子数，故答案为D。
【点睛】
23．(1)第三周期第IVA族
(2) ＞
(3) H2O 水分子之间存在氢键
(4)KNO3
(5)
【详解】（1）h位于第三周期第IVA族，是硅元素，答案：第三周期第IVA族；
（2）e、f分别为Na、Mg，同周期自左向右，金属性逐渐减弱，金属性e>f，i为Cl，用电子式表示Mg与i形成离子化合物的过程，答案：>；；
（3）d为氧元素，i为氯元素，两种元素的简单氢化物分别是H2O、HCl，沸点较高的是H2O，因为水分子之间存在氢键，而HCl分子间只存在范德华力，答案：H2O；水分子之间存在氢键。
（4）c、d、j分别为N、O、K元素，硝石的主要成分是KNO3，答案：KNO3；
（5）题目给出的是价类表，氯元素常见的化合价为-1、+1、+3、+5、+7，常见的化合物有酸HCl、HClO、HClO3、HClO4及对应的盐，Cl2是单质，化合价为0，在表格中根据物质的类别和化合价标注在对应的位置，答案： 写出其中两种即可。
24． N ③ Si ④ Fe ①
【分析】（1）S、Na、Mg位于元素周期表中的第三周期，N位于第二周期；（2）P、Sb、As位于第VA族，Si位于第IVA族；（3）Rb、B、I均位于元素周期表中的主族，属于主族元素，Fe位于Ⅷ族，属于过渡元素。
【详解】（1）S、Na、Mg位于第三周期，N位于第二周期，所以N和S、Na、Mg不属于同一周期，故答案为N；③；（2）P、Sb、As位于第VA族，Si位于第IVA族，所以Si和P、As、Sb不属于同一主族元素，故答案为Si；④；（3）Rb、B、Br 属于主族元素，Fe 属于过渡元素，所以Fe不是主族元素，故答案为Fe；①。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及元素的分类，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，熟悉周期表的结构及元素在周期表中的位置即可解答。
25． 第三周期第ⅣA族 KOH Fe 离子键、极性键 H2O>NH3>CH4 H++HCO3-=CO2↑+H2O 不能
【分析】根据元素在周期表中的相对位置，元素①～⑩分别是C、N、O、Na、Si、Cl、K
Fe、Br、I，据此分析可得结论。
【详解】(1)元素⑤为硅元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑧为铁元素，符号为Fe；(2) 元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是氢氧化钾，化学式为KOH；(3) 元素②的单质为氮气，其电子式为，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的生成物为NH4NO3，其中含有的化学键有离子键、极性键，元素①、②、③的简单氢化物中由于水分子、氨分子间存在氢键，沸点较高，其沸点由高到低的排列为H2O>NH3>CH4 ；(4)a.由装置1的实验目的为比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，可设计实验来体现酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，则B中发生反应的离子方程式为: H++HCO3-=CO2↑+H2O；b.因为在反应中氯气可能过量，所以该实验能证明非金属性Cl大于I，Cl大于Br，但不能够证明Br大于I，故答案为不能。
【点睛】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，也有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。
答案第1页，共2页
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