化学人教版（2019）必修第二册5.2.2氨和铵盐（共37张ppt）

(共37张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
贰
叁
知识导航
本节重难点
氨
壹
铵盐
贰
课堂导入
天使与魔鬼的化身——哈伯
探究课堂
氨的物理性质
颜色 状态 密度 气味 水溶性
氨的物理性质
无色
气体
密度比空气小
有刺激性气味
氨很容易液化
液氨可以作制冷剂
？
探究课堂
氨的物理性质
实验装置 操作及现象 结论
（2 （1）在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打开止水夹，并挤压滴管的胶头 （3）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水
水溶液呈 性
氨的溶解性——喷泉实验
探究课堂
探究课堂
氨的物理性质
实验装置 操作及现象 结论
（2 （1）在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打开止水夹，并挤压滴管的胶头 （3）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水
水溶液呈 性
喷泉
红
极易
碱
氨的溶解性——喷泉实验
探究课堂
烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？
挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉
由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH4 + + OH-
探究课堂
探究课堂
氨的喷泉实验成功的关键是什么？
三要
① 装置气密性——要好;
② 烧瓶和气体——要干;
③ 烧瓶内的气体——要满。
探究课堂
还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？
（2）常见形成喷泉实验的气体与试剂
（1）形成原理：
容器内外产生较大的压强差
气体 液体 原理
NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体
常温下,NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500
HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
SO2 Cl2 NO2 探究课堂
如何引发喷泉？
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。
探究课堂
常见的喷泉实验装置有哪些？
挤压滴管，气体溶解，P内捂住烧瓶（用热毛巾），
气体逸出溶解，松手后，P内锥形瓶发生化学反应，
产生气体，P下>P上
探究课堂
氨的化学性质
与水反应：生成NH3·H2O——氨的喷泉实验
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH4 + + OH-
易挥发，不稳定，受热易分解
NH3↑
+
H2O
NH3 ·H2O
氨水应使用棕色试剂瓶，
避光保存
探究课堂
如何区分一水合氨、氨水、液氨？
一水合氨
氨 水
液 氨
探究课堂
氨水 液氨 一水合氨
物质分类 混合物 纯净物 （非电解质） 纯净物
（电解质）
组成成分
NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH- 、H+（少量）
NH3
NH3·H2O
如何区分一水合氨、氨水、液氨？
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氨的化学性质
与酸反应：魔棒生烟
探究课堂
氨的化学性质
与酸反应：魔棒生烟
现象：
氨气与氯化氢反应产生白烟
原理：
NH3+HCl NH4Cl (白烟）
NH3 + HCl =NH4Cl (现象：白烟）
NH3 + HNO3 =NH4NO3 (现象：白烟）
2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
与挥发性的酸
反应才有白烟
可用于检验氨气的存在
氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗
探究课堂
氨的化学性质
NH3中氮元素的化合价是多少？
从化合价角度NH3具有什么性质？
还原性
-3
氨的催化氧化
（工业制硝酸的第一步）
4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
探究课堂
根据氨气的性质思考如何检验氨气？
方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。
方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生。
探究课堂
氨的应用——植物生长的保护神
植物缺氮症状：
叶片黄化，植株瘦弱
探究课堂
【例1】关于氨的下列叙述中，正确的是(　　)
A．氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂
B．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色
B
探究课堂
【例2】氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水。下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是(　　)
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C．“两水”中都存在可逆反应
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
C
探究课堂
铵盐的物理性质
1. 定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物
常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。
2. 物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。
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铵盐的化学性质
1、不稳定性——受热易分解
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高温或猛烈撞击
(NH4)2CO3 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
NH3↑＋HCl↑
NH4Cl
NH3↑＋CO2↑＋H2O
NH4HCO3
并不是所有的铵盐都受热生成NH3
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2、与碱反应及铵盐的检验方法
铵盐的化学性质
探究课堂
2、与碱反应及铵盐的检验方法
铵盐的化学性质
实验现象:
实验结论:
湿润的红色石蕊试纸均变蓝
都能和碱反应放出氨气
NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑
Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
OH - ＋NH4+ === H2O＋NH3↑
在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。
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NH4+的检验
NH4＋检验：
铵盐(NH4+)
无色气体(NH3)
试纸变蓝
蘸有浓盐酸
的玻璃棒
产生白烟
规范操作：
取少许样品于试管中，加入碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
探究课堂
【例3】碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐中氮元素均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为：
NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
C
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氨气的制备
1、工业制法
N2+3H2 2NH3
2、实验室制法
实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。
2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
探究课堂
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
（1）反应原理：
（2）装置：
固+固加热型
(与氧气的制取装置相同)
（3）碱石灰的作用：
（4）收集：
（5）验满：
① 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；
② 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。
蓝色
白烟
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
氨气的制备
随堂练习
（6）尾气处理：
可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
水或稀硫酸
减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气
氨气的制备
探究课堂
防倒吸装置
探究课堂
实验室快速制氨气的方法
方法一：
NH3·H2O == NH3↑+H2O
△
方法二：
加热浓氨水制氨气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
CaO + NH3·H2O == Ca(OH)2 + NH3↑
探究课堂
【例5】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置
C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置
C
探究课堂
【例6】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。(　　)
(2) 浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。(　　)
(3) NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。(　　)
(4) 任何铵盐受热均生成NH3。(　　)
(5) 实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。(　　)
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√
课堂小结
谢谢观看
THANKS