第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步测试（含解析）-2023--2024学年高一化学人教版必修1

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试
一、单选题
1．绵阳市山泉资源丰富。科考队研究北川县某处山泉水，检测出部分离子含量结果如下表所示，下列说法正确的是
北川×××山泉水部分离子含量 每含量() 钾离子()：0.01钙离子()：0.40 钠离子()：0.02镁离子()：0.06
A．表中数据代表各离子的物质的量浓度 B．每升山泉水中含镁离子
C．山泉水中钙离子含量为 D．山泉水中钾离子数目大于钠离子
2．碳铵(，固态)是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成(气态)、(气态)和(气态)。上述出现的物质中，在相同条件下，不易被压缩的是
A． B． C． D．
3．下列实验能够达到相应目的的是

将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是
A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯
B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒
D．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来
5．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是

A．该流程中未涉及氧化还原反应
B．该流程中可以循环利用的物质为
C．该流程中步骤①和②不可以调整顺序
D．该流程中步骤③用离子方程式表示为：
6．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．实验室可通过加热MnO2与d的稀溶液制得a
B．e有强氧化性，可将CO2通入c溶液中得到
C．理论上d溶液和c溶液混合可制得a
D．存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
7．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移
D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
8．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
A．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3晶体析出
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应，生成气体的量后者多
C．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液
D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体杂质，可将固体加热足够长时间
9．工业生产中除去电石浆(主要含CaO)中的并制取硫酸盐的流程如下图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中被氧化的微粒为 B．在酸性条件下，氧化性：
C．经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强 D．若消耗56L，理论上除去的质量为16g
10．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．难溶于水，一般用排水法收集
B．漂白粉的有效成分为NaClO
C．性质活泼，与Fe反应生成
D．HClO不稳定，光照条件下分解产生
11．下列说法不正确的是
A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为
B．将的氨水和的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于
C．浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于
D．将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是
12．阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是
①标准状况下，水中含有个水分子
②常温常压下，含有的分子数约为
③的摩尔质量为
④的气体摩尔体积约为
⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为
⑥的溶液中的数目为
⑦常温常压下，氦气含有的原子数为
A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦
13．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中能获得，以为原料可制得和等。可用侯氏制碱法制取，其反应原理如下：①；②，下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中
C．用装置丙制取 D．用装置丁加热
14．某200mL无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是
A．图甲中X离子是NH B．图乙中c1=4.0
C．营养液中K2SO4的浓度是8mol L-1 D．营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1：8
二、非选择题
15．根据所学知识，回答下列问题：
I.硫酸是一种重要的工业原料。
(1)稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol L-1稀硫酸溶液中，n(H+)= mol。
(2)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，则该溶液中SO物质的量浓度为 mol L-1。
Ⅱ.回答下列问题：
(3)在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，其体积比为 。
(4)30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为 。
(5)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 L。
(6)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
(7)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为 。

16．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。
(2)查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；HI在反应中体现了 性。
②某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 。
A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4
17．要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入_______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)完成实验操作：② ，③ 。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ，完成此配制实验。
(3)实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
18．据已经学过的化学知识，回答下列问题。金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。
(3)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 。
(4)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
①与酸反应的差异。甲组进行了如图4组实验。
其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。
②热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为： ，试管b中发生反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．物质的量浓度单位为mol/L，故A错误；
B．根据表格镁离子的浓度为0.06mg/100mL，故每升山泉水中含镁离子0. 6mg，故B错误；
C．山泉水中钙离子含量为0.40mg/100mL，故钙离子的浓度为，故C正确；
D．山泉水中钾离子数目为，山泉水中钠离子数目为，故山泉水中钾离子数目小于钠离子，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．是固体，微粒间距离很小，很难被压缩，故A符合题意；
B．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故B不符合题意；
C．该条件下是气体，分子间距离答，容易被压缩，故C不符合题意；
D．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故D不符合题意。
答案选A。
3．D
【详解】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，应滴入沸水中，故A错误；
B．Cl-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，故B错误；
C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，故C错误；
D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．钠元素焰色试验时火焰呈黄色，黄光透雾性强，可用于制造高压钠灯，与还原性无关，故A错误；
B．NaHCO3、Na2CO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；
C．胶体有吸附性，能吸附水中难溶性的悬浮杂质净水，不可以杀菌消毒，故C错误；
D．钠比铁活泼，但是钠加入溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误；
答案选B。
5．D
【分析】侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体， ，过滤出碳酸氢钠，受热分解制得纯碱：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所得二氧化碳可以循环利用；
【详解】A． 据分析，该流程中相关反应化合价不变，故未涉及氧化还原反应，A正确；
B．据分析，该流程中可以循环利用的物质为，B正确；
C．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D不正确；
答案选D。
6．C
【分析】由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl(或其他盐酸盐)、NaClO(或其他次氯酸盐)、HCl、HClO；
【详解】A．实验室可以通过加热MnO2和浓盐酸制备氯气，选项A正确；
B．e为HClO，有强氧化性，酸性比碳酸弱，可将CO2通入NaClO(或其他次氯酸盐)溶液中得到，选项B正确；
C． NaClO溶液和NaCl溶液在酸性条件下混合才能制得Cl2，选项C错误；
D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2，选项D正确；
答案选C。
7．D
【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口出现大量白雾，故A错误；
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故B错误；
C．氯气的密度比空气大，当发生氯气泄漏时，应立即向山谷等高处转移，防止中毒发生意外事故，故C错误；
D．氯气的氧化性强，当变价金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠沉淀，故A正确；
B．碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的量小于碳酸氢钠，故B正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钡溶液反应生成白色碳酸钡沉淀，则用氢氧化钡溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热方法可以除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠杂质，故D正确；
故选C。
9．C
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题；
【详解】A．过程Ⅰ中被氧化的微粒为Mn(OH)2，A错误；
B．由分析可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B错误；
C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═+4Mn(OH)2↓+10OH-，溶液的碱性增强，C正确；
D．没有给出标况，无法计算氧气的物质的量，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．能溶于水但在饱和食盐水中溶解度小得多，故可以用排饱和食盐水法收集或者向上排空气法收集，A错误；
B．漂白粉的有效成分为，B错误；
C．性质活泼氧化性较强，与Fe反应生成，C错误；
D．HClO不稳定，光照条件下分解产生，D正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．该溶液中硝酸物质的量浓度，故A正确；
B．设质量分数分别为a%与(100-a)%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定体积为1mL，则a%氨水溶液的质量为：1mL×xg/mL=xg，溶质氨水的质量为xg×a%，(100-a)%的氨水溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质氨水的质量为：yg×(100-a)%，所以混合后氨水的质量分数为：，①当x=y时，a=100-a，则a=50，，②当x>y时，，a<100-a，a<50，则，③当x100-a，a>50，则，因此所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%，故B正确；
C．因硫酸溶液密度大于水，因此100g浓度为cmol L-1的硫酸的体积小于100mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100mL，故C错误；
D．，故D正确；
答案选C。
12．A
【详解】①标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；②32gSO2的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故正确；③一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，和其物质的量无关，故错误；④气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体的种类无关，故错误；⑤标况下22.4LN2和N2O混合气体的物质的量为1mol，而氮气和N2O中均含2个N原子，故1mol混合气体中含有的N原子物质的量为2mol，故正确；⑥溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误；⑦氦气为单原子分子，故1mol氦气中含有的原子个数为NA个，故正确。故选A。
13．A
【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，分液漏斗盛稀盐酸，该装置可以制备二氧化碳气体，故A正确；
B．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图中导气管通入气体是短进长出，不能达到除杂目的，故B错误；
C．装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，在冰水温度下发生反应更有利于NaHCO3析出，可以制备碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误；
故答案为A。
14．D
【分析】稀释过程中NH的物质的量不变，根据稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中NH的浓度为8mol/L，则X离子是 。
【详解】A．根据以上分析，营养液中NH的物质的量为8mol/L，所以X离子不是NH，故A错误；
B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 mol/L，故B错误；
C．营养液中的浓度为4mol/L，则K2SO4的浓度是4mol L-1，故C错误；
D．营养液中NH的物质的量为8mol/L，则NH4Cl的浓度为8mol/L，NH4Cl提供的Cl-的浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为9 mol/L -8mol/L=1mol/L，所以KCl的浓度为1mol/L，营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1：8，故D正确；
选D。
15．(1)0.01
(2)
(3) 15：32 32：15
(4)12g/mol
(5)3.36
(6)正盐
(7)5：4
【详解】（1）50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol；
（2）根据关系式，Al3+的质量为mg，则硫酸根的物质的量为=mol，硫酸根的物质的量浓度为mol/L。
（3）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO2的密度之比为30：64=15：32。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。
（4）1mol核外电子数比质子总数多2mol，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则的物质的量为0.5mol，的摩尔质量为60g/mol，R的摩尔质量为12g/mol。
（5）的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为=3.36L。
（6）H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。
（7）两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4。
16．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2) NaNO2 I2 还原性和酸 B
【详解】（1）Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，上述反应中NaNO2中N元素的化合价由+3价转化为NO中的+2价，化合价降低被还原，故氧化剂是NaNO2，HI中部分I的化合价由-1价升高到I2中的0价，化合价升高被氧化，故氧化产物是I2；HI部分被氧化是还原剂，部分为被氧化，体现其酸性，故HI在反应中体现了还原性和酸性，故答案为：NaNO2；I2；还原性和酸；
②NaNO2转化为不引起二次污染的N2的过程中氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，故答案为：B。
17．(1) 500mL容量瓶 胶头滴管
(2)①⑥②④③⑤
(3)27.8
(4)ACE
【详解】（1）②要配制的溶液，选择500mL容量瓶，所以把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
（2）配置一定物质的量浓度的溶液，步骤为：计算、称取、溶解经冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤；
（3）要配制的溶液，选择500mL容量瓶，实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾m=cVM=。
（4）A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中残留的水稀释溶液，使得实际浓度比所要求的偏小，故选A；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，使得实际浓度比所要求的偏大，故不选B；
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质偏少，使得实际浓度比所要求的偏小，故选C；
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，故不选D；
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，容量瓶中溶质偏少，使得实际浓度比所要求的偏小，故选E；
选ACE。
18．(1) 弱碱 不能
(2)NaHSO4=Na++H++SO
(3)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
(4) ① ② b中有气泡，有晶体析出 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓
【详解】（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成氯化铝和水表现为弱碱性，氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝做治疗胃酸过多的物质，故答案为：弱碱；不能；
（2）NaHSO4是一种酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++；
（3）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，说明生成了硫酸铜，结合元素守恒，反应产物生成水，反应的化学方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（4）①当盐酸少量的情况下，碳酸钠溶液中加入盐酸不会立刻产生气泡，但是碳酸氢钠溶液可以，可以使用此方法分辨，实验序号为①、②，现象为①没有气泡产生，②立刻产生气泡，故答案为：①；②；
②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，故a、b试管中的实验现象分别为a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生，试管b中产生的沉淀为碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓，故答案为：b中有气泡，有晶体析出；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓。
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