第三章物质在水溶液中的行为单元测试（含解析）2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共12题）
1．下列说法正确的是
A．石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化
B．用酸性KMnO4溶液和溴的CCL4溶液可以鉴别1-己烯、甲苯和丙醛
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．卤代烃中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验其中含有的卤素原子
2．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
B．加入金属铝有H2 产生的溶液中：、、、
C．使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、、
D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、
3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A．Ba2+、 Fe3+、Cl-、 B．Na+、Ca2+、、
C．Mg2+、 、 、Na+ D．Na+、K+、、
4．下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 把通入少量酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去 证明的漂白性
B 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化
C 向滴有酚酞的溶液中加入稀溶液，溶液红色褪去 证明溶液中存在水解平衡
D 室温下，用玻璃棒蘸取浓度为硫酸滴到试纸上 测定该硫酸的
A．A B．B C．C D．D
5．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、、PbO和Pb．还有少量及Fe、Al的氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

已知：
①一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
③“酸浸”后溶液的pH约为4. 9
下列说法中不正确的是
A．在脱硫过程中，可能转化为
B．在脱硫过程中，转化反应的离子方程式为：
C．“酸浸”过程中，做氧化剂而非还原剂
D．“酸浸”后，滤渣的主要成分是、
6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 乙醇钠的水溶液呈强碱性 结合的能力强
B 将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝 原溶液中一定含有
C 向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红 氧化性：
D 氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 是弱碱
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是
①实验室配制溶液时加入少量铁粉
②和混合溶液可用作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质
A．②③④⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．③④⑤
8．下列问题，与盐类水解有关的是
①与溶液可作焊接金属时的除锈剂
②与两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有的水垢用溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干溶液得到固体
⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好
A．①②③④ B．①②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部
9．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸
B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3
C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2
D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3
10．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．滴加HCl溶液的曲线为I B．水的电离程度：c>b>a
C．d点时，lg≈5.24 D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
11．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是
化学式 Ag2S Ag2SO4 AgCl AgBr AgI
溶度积 6.3×10-50 1.4×10-5 1.8×10-10 7.7×10-13 8.5×10-16
A．五种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4
B．将AgCl固体加入水中形成悬浊液，再向其中加入几滴Na2S溶液，白色沉淀变为黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
12．298K时，向20mL的醋酸溶液中不断滴入溶液，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液中：
B．d点溶液中：
C．水的电离程度大小关系：b点>c点
D．a点溶液中：
二、填空题（共8题）
13．回答下列问题
(1)H2S溶于水的电离方程式为 。
(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H＋) ，c(S2-) ；
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H＋) ，c(S2-) ；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) ；
(5)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
14．如图表示往某Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生CO2的过程：

(1)写出a点以前发生反应的化学方程式 ；
(2)若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al3+溶液，则发生反应的离子方程式为 ；
(3)若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为 ；
当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入 mol （填名称）恰好将原溶液复原；
(4)若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+和的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为 mol。
15．用化学用语填空：
I、请写出下列电解质的电离方程式：
(1)H2SO4： 。
(2)NaHCO3： 。
(3)Fe2(SO4)3： 。
II、请写出下列反应的离子方程式：
(4)氢氧化钠溶液与硫酸混合 ；
(5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 ；
(6)稀盐酸与碳酸钙反应
16．(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则溶液pH= 。
(3)25℃时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，则V1:V2= （混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。
17． 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
（1）述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH- =H2O，该反应的化学方程式为 。
（3）实验制备⑦的实验操作 。
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g， 则溶液中SO的物质的量浓度是 。
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 。
18．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I 还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32 +I2=2I + S4O62 ）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L 1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg·L 1。
（4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。（填“高”或“低”）
19．I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)。
II.现有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目 ；
(2)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为 ；
20．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4
（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a.碘水 b．氯水 c．Mg（OH）2 固体 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．煤的液化有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．1-己烯、甲苯和丙醛都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液和溴的CCL4溶液鉴别1-己烯、甲苯和丙醛，故B错误；
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯，都是取代反应，故C正确；
D．卤代烃中加入NaOH的水溶液共热，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，可检验其中含有的卤素原子，故D错误；
选C。
2．D
【详解】A．SO42-与钙离子生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，A错误；
B．加入金属铝有H2 产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，能与氢氧根反应，能与氢离子反应，不管酸性还是碱性，都不能大量共存，B错误；
C．使紫色石蕊试液变红溶液呈酸性，在酸性条件下，硅酸根会生成硅酸沉淀，不能大量共存，C错误；
D．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，K+、Na+、、在碱性条件下都不发生反应，能大量共存，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．碱性条件下，Fe3+与OH-不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性条件下，与H+不能大量共存，故B不符合题意；
C．碱性条件下，Mg2+与OH-不能大量共存，故C不符合题意；
D．在强酸性或强碱性溶液中，Na+、K+、、之间，以及与H+或OH-之间均不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
4．C
【详解】A．具有还原性，通入少量酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应酸性高锰酸钾紫色褪去，证明二氧化硫的还原性，A错误；
B．配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，可以抑制水解，最后应该在试剂瓶中加入少量铁粉，可以防止被氧化，不能加入铜粉，B错误；
C．滴有酚酞的溶液中存在下列水解平衡：，加入稀溶液，使碳酸根浓度减小，平衡逆向移动，溶液红色褪去，C正确；
D．硫酸为浓硫酸，具有脱水性，可以使试纸脱水碳化，不能测溶液，D错误；
答案为：C。
5．A
【分析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量硫酸钡、Fe、Al的氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁、过滤后向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。
【详解】A．在脱硫中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4转化为BaCO3，主要原因为BaSO4的Ksp小于BaCO3的Ksp，BaSO4比BaCO3更难溶，A错误；
B．从表中可知，PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，PbCO3比PbSO4更难溶，脱硫时向PbSO4中加入Na2CO3，PbSO4转化为PbCO3，离子方程式为，B正确；
C．酸浸过程中过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，过氧化氢作氧化剂而不是还原剂，C正确；
D．酸浸后溶液的pH约为4.9，且经过酸浸，亚铁离子被氧化成铁离子，根据金属氢氧化物沉淀时的pH表可知，此时氢氧化铁和氢氧化铝完全沉淀，滤渣的主要成分为氢氧化铝和氢氧化铁，D正确；
故答案选A。
6．A
【详解】A．乙醇钠的水溶液呈强碱性，可知乙醇钠与水反应生成NaOH和乙醇，则C2H5O-结合H+的能力强，A正确；
B．氯气、过氧化氢等均可氧化KI生成碘，淀粉KI-试纸变蓝，B错误；
C．硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，遇KSCN溶液变红，不能证明氧化性：Fe3+＜Ag+，C错误；
D．氨水溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，只能说明一水合氨电离显碱性，而不能证明一水合氨为弱碱，D错误；
故答案为：A。
7．A
【详解】①实验室配制溶液时加入少量铁粉，反正二价铁离子被氧化，与盐类水解无关；②混合溶液，互相促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，可可用作泡沫灭火剂，与盐类水解有关；③草木灰与铵态氮肥互相促进水解，不能混合施用，与水解有关；④实验室盛放溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，与盐类水解有关；⑤少量的硫酸铁溶于水发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，能吸附水中悬浮杂质，与盐类水解有关；因此②③④⑤与盐类水解有关；
答案选A。
8．C
【详解】①金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4＋、Zn2＋发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①正确；
②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故②正确；
③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生沉淀转化反应CaSO4(s)＋(aq)CaCO3(s)＋(aq)，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③错误；
④因为CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④正确；
⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故⑤正确；
⑥盐类的水解是吸热反应，升温有利于反应正向移动，纯碱溶液的碱性增强，去除油污的效果好，与水解有关，故⑥正确；
答案选C。
9．A
【详解】转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸，
故选：A。
10．C
【分析】0.1mol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76，说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度大于A-的水解程度；向该混合液中，滴加HCl，溶液的pH减小，则滴加盐酸溶液的曲线为II；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为I；据此分析作答。
【详解】A．滴加盐酸，溶液的pH减小，滴加盐酸的曲线为II，A错误；
B．a、b点都在曲线II上，滴加盐酸时发生反应NaA+HCl=NaCl+HA，随着HCl的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H+抑制水的电离，A-水解促进水的电离，则水的电离程度不断减小，则水的电离程度a＞b，b点时加入20mL盐酸得到0.1mol/LHA和0.05mol/LNaCl的混合液，c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/LNaA溶液，则水的电离程度c＞b，B错误；
C．0.1mol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76，溶液中c(H+)=10-4.76mol/L，则Ka(HA)=≈10-4.76，d点溶液的pH=10，溶液中c(H+)=10-10mol/L，Ka(HA)== ≈10-4.76，≈105.24，则lg≈5.24，C正确；
D．c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/LNaA溶液，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(A-)+c(HA)，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．由表中数据可知在常温下Ag2SO4溶解度最大，且其阳离子与阴离子个数比是2：1，故在常温下的饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4，A正确；
B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S)，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，使沉淀由白色AgCl沉淀变为黑色的Ag2S沉淀，B正确；
C．沉淀溶解平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，沉淀溶解平衡被破坏而发生移动，直至建立新的平衡状态，C正确；
D．AgCl、AgBr、AgI的构型相同，由于Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI，则AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，D错误；
故合理选项是D。
12．D
【详解】A．b点溶液显中性，则，根据电荷守恒，存在，A项错误；
B．d点溶液中溶质为NaOH和，且，溶液呈碱性，醋酸根离子水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是，B项错误；
C．b点醋酸过量，抑制了水的电离，c点为醋酸钠溶液，水解促进水的电离，故水的电离程度：c点>b点，C项错误；
D．a点溶液中的溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性，所以，且醋酸的电离程度大于的水解程度，故溶液中粒子浓度大小顺序是，D项正确；
答案选D。
13．(1)H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-
(2) 右 增大 减小
(3) 右 减小 增大
(4)减小
(5)NaOH固体
【详解】（1）H2S是二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离分两步进行，其电离方程式分别为：H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-；
（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋+S2-=CuS↓，使电离平衡右移，导致溶液c(H＋)增大，但c(S2-)由于反应消耗而减小；
（3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，碱电离产生的OH-与酸电离产生的H+发生反应：H＋+OH-=H2O，导致电离平衡右移，最终达到平衡时溶液中c(H＋)减小，但c(S2-)增大；
（4）当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；
（5）要增大H2S溶液中c(S2-)，最好是加入只与H＋反应的物质，可以加入强碱如NaOH固体为宜。
14．(1)Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3
(2)3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.1 氯化氢
(4)
【详解】（1）0-a点：碳酸钠与盐酸反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3。
（2）a点溶液中存在的是碳酸氢钠和氯化钠，加入铝离子，会与碳酸氢根离子发生双水解反应，反应的离子方程式为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（3）a-b点：碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；b点溶质是氯化钠；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；当生成氢气、氯气均是1.12L（标准状况下），即0.05 mol时，相当于出来0.1 molHCl；即加入0.1 mol氯化氢恰好将原溶液复原。
（4）假设加入NaOH的物质的量x mol，则，溶液中Na+和的物质的量之比，解得x=，则滴入的NaOH的物质的量为mol。
15．(1)H2SO4=2H++SO
(2)NaHCO3=Na＋+HCO
(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
(4)OH-+H+=H2O
(5)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(6)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【详解】（1）硫酸是强电解质，完全电离产生硫酸根离子和氢离子，电离方程式为H2SO4=2H++。
（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na＋+。
（3）硫酸铁为强电解质，完全电离产生铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3。
（4）氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，离子方程式为OH-+H+=H2O。
（5）氢氧化钡与硫酸铜反应，生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
（6）稀盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
16． 酸性 CO32- 10 11:9
【分析】(1)NaHC2O4溶液存在草酸氢根的电离和水解，若电离程度大则溶液显酸性，若水解程度大则溶液显碱性；
(2)，根据溶液pH值可以确定c(HCO3-):c(CO32-)的比值，继而判断溶质成分；根据电离平衡常数及c(HCO3-):c(CO32-)的比值确定氢离子的浓度；
(3)将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则碱过量，计算出c(OH-)与酸碱的物质的量的关系，可计算比值。
【详解】(1)HC2O4-的电离平衡常数K2== 5.0×10-5，水解平衡常数Kh=，K2>Kh，即电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故答案为：酸性；
(2)pH=13，则溶液中c(H+)=10-13mol/L，由=5×10-11可知溶液中，即c(CO32-)>>c(HCO3-)，所以CO2主要转化为CO32-；c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则=0.5，由=5×10-11可知c(H+)=，所以溶液pH值为10，故答案为：CO32-；10；
(3)将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则碱过量，所得溶液pH=10，则溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，则有，解得V1:V2=11:9，故答案为：11:9。
17． ①②③⑥ ④⑤ HCl+KOH=H2O+KCl 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 1.5mol/L 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色
【详解】（1）在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下均不导电的化合物叫做非电解质，电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故上述十种物质中，属于电解质的有①液态氯化氢，②小苏打，③固体纯碱，⑥氢氧化钾，属于非电解质的有④二氧化碳，⑤葡萄糖，故答案为：①②③⑥；④⑤；
（2）强酸和强碱在水溶液中发生反应生成可溶性盐的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为HCl + KOH=H2O+ KCl，故答案为：HCl+KOH=H2O+KCl；
（3）制备氢氧化铁的操作为向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故答案为：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
（4）100 mL硫酸铁溶液中含Fe3+ 5.6g，物质的量为0.1mol，根据硫酸铁的化学式Fe2(SO4)3知溶液中的物质的量=0.1mol×1.5=0.15mol，物质的量浓度是=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（5）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸，氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色的氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色，故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。
18． 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 O2 + 2Mn(OH)2=2MnO(OH)2 蓝色刚好褪去且半分钟内不变色 80ab 低
【详解】（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，避免外界的氧气进入水中或者避免水中溶解的氧气逸出，使测定值与水体中的实际值保持一致，故答案为使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。
（2）“氧的固定”中，游离态的氧转化为化合态的氧，发生的反应的化学方程式为：O2 + 2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。
（3）MnO(OH)2被I 还原为Mn2+，同时生成I2，加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色消失且半分钟不变色，说明已达滴定终点，故答案为蓝色刚好褪去且半分钟内不变色；根据O2 + 2Mn(OH)2=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O和2S2O32 +I2=2I + S4O62-可得O2和S2O32-的物质的量的关系为：O2～4 S2O32 ，所以氧气的物质的量为ab×10-3×（1/4）mol，水样中溶解氧的含量为ab×10-3×（1/4）mol×32g/mol×103mg÷0.1L=80ab mg·L-1。
（4）滴定完成后若滴定管尖嘴处留有气泡，则所耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，所以所测水中氧气的含量偏低。
19． H3PO2 H++ +1价 4：1 正盐 KMnO4 >Cl2>SO2
【详解】(1)H3PO2是一元弱酸，部分电离，电离方程式为H3PO2 H++；
(2)①根据化合物中元素的正负化合价代数和等于0，H3PO2中P元素的化合价为+1价；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，P元素化合价升高4，银元素化合价降低1，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；
③H3PO2是一元弱酸，所以NaH2PO2为正盐；
II. (1) 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl反应中S元素化合价由+4升高为+6、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥标出电子转移的方向和数目为；
(2) 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl反应中Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则氧化性Cl2>SO2；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中，KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性KMnO4 >Cl2；所以氧化性KMnO4 >Cl2>SO2。
20． SiO2+2CSi+2CO↑ 蒸馏 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 气化 有固体物质生成 在高温下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2Si+3HCl 排尽装置中的空气 bd
【分析】(3)中稀硫酸与Zn粒反应生成氢气，氢气与SiHCl3反应生成硅单质以及氯化氢气体。
【详解】（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）可以利用沸点的不同提纯SiHCl3，操作为蒸馏；
（3）①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化；
②SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，装置D不能采用普通玻璃管，温度太高，普通玻璃管易熔化，装置D中发生反应的化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl；现象为有固体物质生成；
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气；
④铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，答案选bd。
答案第1页，共2页
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