向明中学2023—2024第一学期高一化学第三次月考试题
H--1 O--16 Na--23
一、单选题（每题3分）
☆1、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是( )
A.黄山云雾 B.氢氧化铁沉淀 C.食盐水 D.硫酸铜溶液
☆2、下列关于物质分类的叙述中，正确的是( )
A.属于盐 B.液氯属于单质 C.Cu属于电解质 D.空气属于纯净物
☆3、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. B.
C. D.
☆4、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是( )
A.新制氢氧化铜悬浊液 B.淀粉溶液 C.溴的四氯化碳溶液 D.雾
☆5、下列物质的分类合理的是( )
A.CO—酸性氧化物 B.—碱性氧化物 C.纯碱—碱 D.氯化铵—盐
☆6、下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
☆7、溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在( )
A. B. C. D.
☆8、将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A.2 B.1 C.0.1 D.0.05
☆9、下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是( )
A. B. C. D.
☆10、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：
B.钠与水反应：
C.鸡蛋壳（主要成分为）与 醋酸反应：
D.小苏打与盐酸反应：
☆11、下列溶液中含的物质的量浓度最大的是( )
A.20mL0.3mol/L溶液 B.100mL0.5mol/LNaCl溶液
C.25mL0.1mol/L溶液 D.30mL2mol/LNaClO溶液
☆☆12、下列能用来表示其离子方程式的是( )
A. B.
C. D.
☆☆13、已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，水中所含分子数为
B.常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3
C.与足量的反应，转移电子数为2
D.将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2
☆☆14、常温下，在溶液中可发生如下反应下列说法正确的是( )
①； ②。
A.反应①中作为还原剂 B.Z元素在反应②中被氧化
C.还原性由强到弱的顺序是 D.反应可以进行
☆☆☆15、已知和均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为。则下列反应不能发生的是( )
A. B.
C. D.
二、填空题（除标注外，每空2分）
☆16、现有下列5种与生产生活相关的物质。
①碳酸氢钠 ②浓硫酸 ③氧化铁 ④次氯酸钠 ⑤四氧化三铁
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是_________（填序号）。（1分）
（2）用作治疗胃酸的是_________（填序号）。（1分）
（3）84消毒液的主要成分是_________（填序号）。（1分）
（4）具有磁性的是_________（填序号）。（1分）
（5）能作干燥剂的是_________（填序号）。（1分）
☆17、现有A、B、C、D四种物质，它们分别是（稀）、四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图所示，请回答：物质A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，其中属于氧化还原反应的是______________（用化学方程式表示）。
☆18、氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。
（1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。
①该反应所属基本反应类型是_______。
②该反应中，发生氧化反应的是_______（填化学式），发生还原反应的_______（填化学式），氧化产物是_______（填化学式），还原产物是_______（填化学式）。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。
☆☆19、填空。
（1）0.5mol中的氧气分子数目是___________。
（2）1mol中的氢原子数目是___________。
（3）1.5mol中的数目是___________。
（4）个分子的物质的量___________。
（5）个氧原子中所含的质子数目是___________。
三、实验题（每空2分）
☆☆20、Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
（1）写出下列仪器的名称：
A________，B________，C________。
（2）仪器B上标记有________（填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
Ⅱ.现用98%的浓(密度为)来配制的稀。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。
（4）将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________（填序号）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线化学试卷答案
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是( )
A.黄山云雾 B.氢氧化铁沉淀 C.食盐水 D.硫酸铜溶液
【答案】
1、答案：A
解析：A.黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；
B.氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C.食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；
D.硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
2、下列关于物质分类的叙述中，正确的是( )
A.属于盐 B.液氯属于单质
C.Cu属于电解质 D.空气属于纯净物
【答案】
2、答案：B
解析：A.电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，A错误；
B.液氯是液态的氯气，只有氯元素构成，属于单质，B正确；
C.Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D.空气的主要成分是氮气和氧气，属于混合物，D错误；
故选B。
3、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. B.
C. D.
【答案】
3、答案：C
解析：A.该反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应；
B.该反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应；
C.该反应中Cl元素的化合价从反应前的+1价变为反应后的-1价和+5价，有元素化合价的变化，是氧化还原反应；
D.该反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应；
故选C。
4、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是( )
A.新制氢氧化铜悬浊液 B.淀粉溶液
C.溴的四氯化碳溶液 D.雾
【答案】
4、答案：A
解析：新制氢氧化铜悬浊液属于浊液，溴的四氯化碳溶液属于溶液，淀粉溶液、雾属于胶体，分散系中分散质粒子的直径大小顺序为浊液>胶体>溶液，故选A。
5、下列物质的分类合理的是( )
A.CO—酸性氧化物 B.—碱性氧化物
C.纯碱—碱 D.氯化铵—盐
【答案】
5、答案：D
解析：A.CO为不成盐氧化物，不溶于水，也不和水或碱反应，不属于酸性氧化物，A错误；
B.与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物的含义，B错误；
C.纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；
D.由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物属于盐，氯化铵属于盐，D正确；
故选D。
6、下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
【答案】
6、答案：C
解析：A项中与不能大量共存，B项中与不能大量共存，D项中与不能大量共存。
7、溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在( )
A. B. C. D.
【答案】
7、答案：B
解析：亚铁离子可以和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被氧化，会迅速变为氢氧化铁，所以向含有的溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有。
8、将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A.2 B.1 C.0.1 D.0.05
【答案】
8、答案：A
解析：，溶液具有均一性，取出5ml，其物质的量浓度仍然是，A项正确。
9、下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是( )
A. B. C. D.
【答案】
9、答案：A
解析:A.由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故A正确；
B.只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成，故B错误；
C.只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成，故C错误；
D.Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；
故选A。
10、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：
B.钠与水反应：
C.鸡蛋壳（主要成分为）与 醋酸反应：
D.小苏打与盐酸反应：
【答案】
10、答案：D
解析：A项正确的离子方程式为；B项正确的离子方程式为；C项正确的离子方程式为。
11、下列溶液中含的物质的量浓度最大的是( )
A.20mL0.3mol/L溶液
B.100mL0.5mol/LNaCl溶液
C.25mL0.1mol/L溶液
D.30mL2mol/LNaClO溶液
【答案】
11、答案：A
解析:A.2×0.3mol/L=0.6mol/L；
B.1×0.5mol/L=0.5mol/L；
C.3×0.1mol/L=0.3mol/L；
D.NaClO溶液中无；
故选A。
12、下列化学反应方程式中，能用来表示其离子方程式的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】
12、答案：D
解析：A.，离子方程式为，A不符合题意；
B.，由于硫酸银微溶，不能拆，离子方程式为，B不符合题意；
C.与反应生成和，离子方程式为，C不符合题意；
D.，离子方程式为，D符合题意；
故选D。
13、已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，水中所含分子数为
B.常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3
C.与足量的反应，转移电子数为2
D.将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2
【答案】
13、答案：B
解析：A.标准状况下，水不是气体，故水不是水，A错误；
B.和混合气体中，含有的氧原子为3mol，氧原子个数为3，B正确；
C.与足量的反应，只转移个电子，C错误；
D.将的溶液制成胶体后，因为1个胶粒是由许多粒子聚合而成的，因此其中含有胶粒数目远小于2， D错误；
故答案选B。
14、常温下，在溶液中可发生如下反应：
①；
②。
下列说法正确的是( )
A.反应①中作为还原剂
B.Z元素在反应②中被氧化
C.还原性由强到弱的顺序是
D.反应可以进行
【答案】
14、答案：D
解析：A.反应①转化为元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；
B.反应②中转化为元素化合价降低，被还原，B错误；
C.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：，同理根据反应②可知，，所以还原性比较：，C错误；
D.根据C项分析可知，还原性：，所以反应可以进行，D正确；
故选D。
15、已知和均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为。则下列反应不能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】
15、答案：B
解析：由A项反应可得还原性，与已知相符，A项反应能发生；由B项反应可得还原性，与已知不符，B项反应不能发生；由C项反应可得还原性，与已知相符，C项反应能发生；由D项反应可得还原性，与已知相符，D项反应能发生。
二、填空题
16、现有下列5种与生产生活相关的物质。
①碳酸氢钠
②浓硫酸
③氧化铁
④次氯酸钠
⑤四氧化三铁
请回答：
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是_________（填序号）。
（2）用作治疗胃酸的是_________（填序号）。
（3）84消毒液的主要成分是_________（填序号）。
（4）具有磁性的是_________（填序号）。
（5）能作干燥剂的是_________（填序号）。
【答案】
16、答案：（1）③
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）②
解析：（1）氧化铁俗称铁红，为红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料。
（2）碳酸氢钠与氯化氢反应，可以用于中和胃酸。
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
（4）四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
（5）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂。
17、现有A、B、C、D四种物质，它们分别是（稀）、四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图所示，请回答：物质A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，其中属于氧化还原反应的是______________（用化学方程式表示）。
【答案】
17、答案：NaOH；；Fe；；
解析：酸+碱盐+水，A和B一个是酸，一个是碱；置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。可知C是Fe，B为，A为NaOH，则D是。A与B反应的化学方程式为，B与C反应的化学方程式为，B与D反应的化学方程式为，其中属于氧化还原反应的是。
18、氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。
（1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。
①该反应所属基本反应类型是_______。
②该反应中，发生氧化反应的是_______（填化学式），发生还原反应的_______（填化学式），氧化产物是_______（填化学式），还原产物是_______（填化学式）。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。
【答案】
18、答案：（1）①置换反应；②Al；；；Fe
（2）Cl；Cl；
解析：
19、填空。
（1）0.5mol中的氧气分子数目是___________。
（2）1mol中的氢原子数目是___________。
（3）1.5mol中的数目是___________。
（4）个分子的物质的量___________。
（5）个氧原子中所含的质子数目是___________。
【答案】
19、答案：（1）
（2）
（3）
（4）0.2mol
（5）
解析：（1）0.5mol中的氧气分子数目是
（2）1mol中的氢原子数目是。
（3）1.5mol中的数目是。
（4）个分子的物质的量为。
（5）1个氧原子中含8个质子，个氧原子中所含的质子数目是。
三、实验题
20、Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
（1）写出下列仪器的名称：
A________，B________，C________。
（2）仪器B上标记有________（填序号）。
①质量
②温度
③刻度线
④浓度
⑤容积
Ⅱ.现用98%的浓(密度为)来配制的稀。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。
（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是_____________。
（5）将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________（填序号）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】
20、答案：（1）量筒；容量瓶；温度计
（2）②③⑤
（3）5.4；容量瓶
（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
（5）ACF
解析：（1）仪器A是量筒(由下到上读数越来越大，并且无“0”)；仪器B是容量瓶(有刻度线)；仪器C是温度计(“0”在中间位置)。
（2）容量瓶标有刻度线、温度和容积。
（3），配制溶液只能用容量瓶，根据稀释规律，稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此，解得，即量取的浓硫酸的体积为。
（4）稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌。
（5）A项，用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏大；
B项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；
C项，浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏大；
D项，将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；
E项，烧杯未进行洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；
F项，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏大；
G项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，造成容量瓶内溶液的体积大于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏小；
综上所述，使所配溶液浓度偏大的操作有A、C、F项。
