5.1.硫及其化合物 同步训练（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1.硫及其化合物 同步训练
一、单选题
1．下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是（　　）
A．、、均可由相应的单质化合生成
B．不可用酸性溶液检验溶液中是否含
C．二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。
D．浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性
2．将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有（　　）
A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．氧化性
3．硫化氢气体不具有（　　）
A．毒性 B．可燃性 C．还原性 D．漂白性
4．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（　　）
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
5．对下列物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有
B．向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C．向某溶液中滴入氯水后，再滴入溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有
D．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
6．下列说法中错误的是（　　）
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
7．下列说法正确的是（　　）
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
8．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．a可与c反应生成b
B．c既可被氧化，也可被还原
C．b在足量的氧气中充分燃烧可生成d
D．可存在a→b→c→d→f的转化关系
9．(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中错误的是（　　）
A．Fe3+与SCN-反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
C．①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
10．下列说法正确的是（　　）
A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．不能用排水法收集SO2、NO2气体
11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液
B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D．向澄清石灰水中通入过量SO2
12．如图是研究 SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是（　　）
A．BaCl2溶液变浑浊，产生了 BaSO3沉淀
B．反应中所用硫酸的浓度越大越有利于 SO2的生成
C．Na2S 溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀
D．酸性 KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了 SO2漂白性
13．部分含硫物质(所有盐类物质都是钠盐，并且都是正盐)的分类与化合价的关系如图，下列说法错误的是（　　）
A．实验室制取c时，不能用排水法收集
B．b与热的氢氧化钠溶液反应，生成i、e和水
C．浓的g溶液在加热条件下与铜发生的反应中，g表现了氧化性和酸性
D．b在空气中燃烧直接生成f
14．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（　　）
①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba（NO3）2溶液 ⑤Na2SiO3溶液．
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
15．部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A． 微溶于酒精，易溶于
B．向 的溶液中通入 ，可产生淡黄色沉淀
C．滴加 溶液，即可鉴别 、 两种溶液
D．在一定条件下，可实现 的转化
16．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（　　）
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
二、综合题
17．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
（1）硫元素的原子结构示意图为　 　；羰基硫分子的电子式为　 　．
（2）下列说法正确的是　 　．
a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：
COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为　 　．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则Ⅱ中主要反应的离子方程式为　 　．
③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
a．判断T1、T2、T3的大小：　 　；
b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣，则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）=　 　．
18．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
（1）二氧化硫中硫元素的化合价为　 　。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是　 　。
（3）装置③的作用是　 　。
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质　 　。
（5）③中的化学反应方程式是　 　。
（6）请填写“价一类”二维图中的括号中的物质　 　。
19．化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是　 　、　 　。
（2）反应后，装置B中发生的现象是　 　；反应的离子方程式为　 　；装置C中的现象是　 　，表现了SO2的　 　；装置D中现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　 　。
（4）F装置的作用是　 　，漏斗的作用是　 　。
20．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
（1）硫元素在自然界中的存在形式　 　(选填编号)
a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态
（2）下列关于的说法正确的是　 　(选填编号)
a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的
c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀
工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因　 　。
（3）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　 　。
（4）浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的　 　(选填编号)。
a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性
②利用　 　现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是　 　(选填编号)。
a．b．c．C→
（5）金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是　 　(选填编号)
a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：
请书写溶于水的电离方程式　 　。
21．木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是　 　．
（2）木炭作　 　（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸　 　（填“被氧化”或“被还原”）．
（3）若消耗了1mol H2SO4，则生成　 　 mol SO2．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．Fe与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，Cu与S反应生成Cu2S，均可由相应单质直接化合生成，故A不符合题意；
B．酸性溶液中高锰酸钾溶液可氧化氯离子，也能使溶液褪色，不能检验溶液中是否含Fe2+，故B不符合题意；
C．二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫被溴水氧化，体现二氧化硫还原性，不是漂白性，故C符合题意；
D．浓硫酸将胆矾晶体中的水吸收，是五水硫酸铜失去水生成硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫氧化性弱，不能将金属氧化为最高价态；
B、酸性高锰酸钾可以和氯离子发生氧化还原反应；
C、二氧化硫和溴发生氧化还原反应；
D、浓硫酸具有吸水性，可以使胆矾中的结晶水丢失。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水放热。温度计读数升高，说明浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，证明浓硫酸具有吸水性，故选A；
B．浓硫酸脱水性指的是把有机物当中的氢和氧按2：1的比例脱出来，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，不可能体现脱水性，故不选B；
C．浓硫酸遇碱性物质表现强酸性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到碱性物质，不可能体现强酸性，故不选C；
D．浓硫酸遇还原性物质表现强氧化性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到还原性物质，不可能体现强氧化性，故不选D；
故答案为：A。
【分析】温度计读数升高，说明浓硫酸吸收水蒸气放出热量。
3．【答案】D
【解析】【解答】常温下，H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，H2S能溶于水，具有毒性，在空气中能燃烧，生成二氧化硫和水，具有毒性、可燃性和还原性，硫化氢气体没有漂白性。
故答案为：D。
【分析】注意硫化氢气体的物理性质和化学性质。
4．【答案】C
【解析】【解答】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
故答案为：C
【分析】硫的非金属性较弱，与变价金属反应生成低价态化合物据，此解答即可。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明该物质中一定含有钠元素，不一定是，A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，B符合题意：
C．原溶液中含有无也能出现相同的现象，因此溶液中不一定有，C不符合题意；
D．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、H2SiO3，BaSO4等，因此不能判断溶液中一定含有，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.焰色反应只能鉴别金属元素的存在，不能鉴别物质
B.切记要加稀硝酸酸化，排除干扰离子
C.添加顺序不对，应该先加入硫氰化钾，再加氯水
D.正确添加操作：先加盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有沉淀，则有硫酸根
6．【答案】A
【解析】【解答】A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性，漂白作用不是氧化还原反应，所以不能说明氧化性，故A符合题意；
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后，过氧化氢具有氧化性能把二氧化硫氧化为硫酸，遇到氯化钡会生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，故B不符合题意；
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为高锰酸钾是强氧化剂，通入二氧化硫会被氧化为硫酸，本身被还原为无色的锰离子，溶液褪色不是漂白作用，是离子发生氧化还原反应消失造成，二氧化硫的漂白性是与有机色素结合为不稳定的无色物质，所以不能说明二氧化硫具有漂白性，故C不符合题意；
D.二氧化硫的漂白性是生成的亚硫酸与有机色素结合为不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，故漂白过的草帽过一段时间后变黄，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.二氧化硫的漂白性是与有色物质的化合，与氧化性无关；
B.过氧化氢能够氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
C.二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应表现了二氧化硫的还原性；
D.二氧化硫漂白过程中化合生成的无色物质不稳定，会分解恢复原来的颜色。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A．氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性和强氧化性，漂白不可逆，加入不复原，故A错误；
B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；
C．氧气和NO反应，二者不能共存，故C错误；
D．铜与冷的浓硫酸不反应，二者可在加热条件下反应，故D错误．
故选B．
【分析】A．氯气和水反应生成HClO，漂白不可逆；
B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水；
C．氧气和NO反应；
D．铜与冷的浓硫酸不反应．
8．【答案】C
【解析】【解答】A．a为H2S，c为SO2，两者会发生反应生成S单质和水，A不符合题意；
B．c为SO2，S为+4价，处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B不符合题意；
C．b为S，在足量的氧气中充分燃烧会生成SO2，不会生成SO3，C符合题意；
D．H2S与氧气可发生反应生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气一定条件下发生SO3，SO3与水反应会生成H2SO4，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水；
B、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性；
C、硫和氧气反应只能生成二氧化硫；
D、硫化氢和氧气反应生成硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、Fe3+与SCN－发生络合反应，Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，显红色，故A符合题意；
B、SO2具有强还原性，SCN－中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以SO2不能还原SCN－；而Fe3+具有强氧化性能被SO2还原，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，导致溶液褪色，故B不符合题意；
C、KMnO4具有强氧化性，Fe3+中Fe元素处于最高价态，KMnO4不能与Fe3+发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN－反应，体现SCN－的还原性，说明SCN－与Cl－相似，有还原性，故C符合题意；
D、SCN－与Cl－相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D符合题意。
故答案为：B。
【分析】B、二氧化硫还原的是三价铁
10．【答案】D
【解析】【解答】A．硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应才能生成三氧化硫，A不符合题意；
B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，可用品红来鉴别，B不符合题意；
C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以CO2通入BaCl2溶液不反应，C不符合题意；
D．SO2、NO2气体均能与水反应，所以不能用排水法收集，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A．S+O2SO2；
B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，分别生成CaCO3和CaSO3沉淀；
C．CO2通入BaCl2溶液无现象，不能产生沉淀；
D．SO2+H2OH2SO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO.
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A、盐酸和偏铝酸钠反应生成的氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液，开始无沉淀生成，最后生成沉淀，故A符合；
B、氢氧化钠和氯化铝反应生成的氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液反应生成白色沉淀，继续滴入沉淀溶解，故B不符合；
C、硝酸银和氨水反应生成的氢氧化银溶于过量的氨水生成银氨溶液，向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水先生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加白色沉淀消失，故C不符合；
D、二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，继续通入会沉淀溶解生成亚硫酸氢钙，向澄清石灰水中通入过量SO2，先生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀消失，故D不符合；
故选A．
【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．
A、盐酸和偏铝酸钠反应生成的氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱；
B、氢氧化钠和氯化铝反应生成的氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；
C、硝酸银和氨水反应生成的氢氧化银溶于过量的氨水生成银氨溶液；
D、二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，继续通入会沉淀溶解生成亚硫酸氢钙；
12．【答案】C
【解析】【解答】 A.依据弱酸不能制强酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，故二氧化硫与氯化钡不能反应，A错误；
B.硫酸的浓度过大，电离程度小，不利于二氧化硫的生成，B错误；
C.依据价态归中规律，二氧化硫与Na2S溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C正确；
D.酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，D错误；
故选C。
【分析】 A.依据强酸制弱酸；
B.硫酸的浓度过大不利于二氧化硫的生成；
C.依据价态归中反应；
D.二氧化硫有还原性。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫易溶于水，所以实验室制取二氧化硫时，不能用排水法收集，故A不符合题意；
B．硫与与热的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，故B不符合题意；
C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素部分降低被还原，反应中浓硫酸表现了氧化性和酸性，故C不符合题意；
D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，f为SO3，d为H2SO3，g为H2SO4，h为硫酸盐，e为亚硫酸盐，i为硫化盐。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，BaSO3+SO2+H2O=Ba（HSO3）2，所以足量的二氧化硫无沉淀生成，故不选；
②盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钙不反应，无浑浊，故不选；
③二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫，硫不溶液水，有沉淀，故选；
④二氧化硫通入硝酸钡，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选；
⑤酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀，故选；
故选A．
【分析】①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，BaSO3+SO2+H2O=Ba（HSO3）2；
②盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钙不反应；
③二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫，硫不溶液水，有沉淀；
④二氧化硫通入硝酸钡，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
⑤酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀．
15．【答案】C
【解析】【解答】A．b为S，微溶于酒精，易溶于CS2，A不符合题意；
B.2H2S+SO2=3S +2H2O，B不符合题意；
C．e为亚硫酸盐加入BaCl2会产生白色沉淀，f为硫酸盐加入BaCl2会产生白色沉淀，都是白色沉淀，无法鉴别，C符合题意；
D.2H2S+O2=2S+2H2O，S+O2 SO2，D不符合题意；
【分析】A、b为硫元素的单质，因此b为S；
B、a为H2S，c为SO2，二者可反应生成S；
C、BaSO4、BaSO3均为难溶于水的白色沉淀；
D、H2S与O2反应可生成S，S与O2反应可生成SO2；
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A正确；
B．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；
D．pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误．
故选D．
【分析】浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，溶于水放出大量的热，结合物质的性质判断可能具有的现象，以此解答．
17．【答案】（1）；
（2）bd
（3）COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣；T1＞T2＞T3；5：2
【解析】【解答】解：（1）S的质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子为6，则原子结构示意图为 ；羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型，其电子式为 ，
故答案为： ； ；（2）a．乙醇中含氢键，则乙醇沸点高于乙硫醇，故a错误；
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，可知对应最高价含氧酸的酸性为硫酸＞碳酸，则硫元素非金属性强于碳元素，故b正确；
c．CO2结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，为直线结构，而H2S分子V型极性分子，故c错误；
d．由于乙基的影响，乙硫醇难电离出氢离子，乙硫醇的酸性弱于H2S，故d正确；
故答案为：bd；（3）①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、Na2CO3，反应为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，
故答案为：COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；
②硫化钠与水反应生成S2O32﹣、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣，故答案为：2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣；
③a．由图可知，温度高的反应速率大，则反应的时间短，则T1＞T2＞T3，故答案为：T1＞T2＞T3；
b.3molNa2S若只生成S2O32﹣转移12mol电子，T1温度下，生成的氢气为7mol，转移电子为14mol，设产生的SO42﹣为x，由电子守恒可知x×8+（3﹣x）×4=14，解得x=0.5mol，则n（S2O32﹣）= =1.25mol，溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）=1.25：0.5=5：2，
故答案为：5：2．
【分析】（1）S的质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子为6；羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型；（2）a．乙醇中含氢键；
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，可知对应最高价含氧酸的酸性；
c．CO2结构对称，正负电荷中心重合；
d．由于乙基的影响，乙硫醇难电离出氢离子；（3）①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、Na2CO3；
②硫化钠与水反应生成S2O32﹣、氢气和氢氧化钠，根据电子守恒和原子守恒书写；
③a．由图可知，温度高的反应速率大，则反应的时间短；
b.3molNa2S若只生成S2O32﹣转移12mol电子，T1温度下，生成的氢气为7mol，转移电子为14mol，结合电子守恒计算．
18．【答案】（1）+4
（2）溶液颜色变浅
（3）吸收未反应的SO2防止污染环境
（4）漂白性、还原性
（5）
（6）氧化物
【解析】【解答】（1）SO2中氧元素为－2价，根据化合物中化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为＋4价。
（2）②中溶液颜色变浅，说明有SO2进入②中，则必有SO2进入①中，由于SO2能使品红溶液褪色，因此可观察到①中溶液褪色或溶液颜色变浅。
（3）装置③中NaOH溶液能与SO2发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气。
（4）装置①中品红溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性；装置②中KMnO4溶液具有氧化性，溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性。
（5）装置③中NaOH溶液与SO2发生反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
（6）“价-类”二维图中，SO2、SO3都属于氧化物。
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、还原性和酸性氧化物的性质进行分析即可。
19．【答案】（1）分液漏斗；圆底烧瓶
（2）溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl + ；溶液紫色褪去(溶液褪色)；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
（4）吸收多余的SO2；防止倒吸
【解析】【解答】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。
【分析】根据实验室中制取二氧化硫的反应原理、二氧化硫的还原性和氧化性的实验，以及二氧化硫的漂白性和尾气处理方法进行解答即可.
20．【答案】（1）c
（2）b；漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色
（3）
（4）a；钝化；c
（5）b；
【解析】【解答】（1）硫元素在自然界中的既有游离态也有化合态。
（2）a．是无色刺激性气味的有毒气体，错；b．与反应生成不稳定的，对；c．可以用于葡萄酒的防腐剂，错；d．气体通入溶液中不会产生沉淀，错；
故答案为：b。漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色，故工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。
（3）反应①为二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，故答案为。
（4）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。
②铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③a．中浓硫酸体现了酸性和氧化性；b．中体现了浓硫酸的酸性；c．C→中浓硫酸体现了氧化性；
故答案为：c。
（5）重晶石为，故硫酸盐的化学式不正确的是b；硫酸钠为强电解质，故电离方程式为。
【分析】硫在自然界中的存在形式，既有游离态，又有化合态。二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体。二氧化硫对食物有防腐作用，可用于食物加工。二氧化硫的漂白作用是由于它能与一些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使得有色物质恢复原来的颜色。浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
21．【答案】（1）CO2、SO2、H2O
（2）还原剂；被还原
（3）1
【解析】【解答】解：（1）由氧化物的定义可知，CO2、SO2、H2O都由两种元素组成，且含有氧元素，为氧化物，故答案为：CO2、SO2、H2O；（2）C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，故答案为：还原剂；被还原；（3）由方程式可知，若消耗了1mol H2SO4，则生成1molSO2，故答案为：1．
【分析】反应C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O中，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．