乌江新高考协作体2023-2024学年（上）期末学业质量联合调研抽测
高一化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1．D 2．B 3．C 4．C 5．D
6．C 7．A 8．D 9．B 10．B
11．B【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的不同，而不是丁达尔效应，A错误；B．碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；C．储氢合金吸收、释放氢气原理是合金与氢气反应生成了新的物质，该过程为化学变化，C错误；D．决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小和微粒之间的距离，D错误；故答案选B。
12．C【详解】A．若A为碳，E为氧气，则B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，选项A正确；B．若A为Na2CO3，E为稀HCl，则B为CO2，D为NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互转化，选项B正确；C．若A为Fe，E为稀HNO3，则B为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，选项C错误；D．AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al（OH）3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，选项D正确。故选C。
13．A【详解】根据题干信息，20 g密度为d g/cm3的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)= ，故n(SO)为 ，根据 ，故溶液的体积为，溶液中硫酸钡的物质的量浓度为 ，取出V/4 mL溶液稀释成4 V mL后，相当于稀释了16倍，故硫酸根的物质的量浓度为 ，故选A。
14．D【详解】A. 有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；B. 发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B错误；C. 电子带负电，所以原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误；D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D正确；故本题选D。
15． 提高酸浸时的速率 过滤 K3[Fe(CN)6]溶液 否 溶液中c(Fe2+) c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2=1.0×10-17＜4.9×10-17，故无Fe(OH)2沉淀生成 防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解 Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
16． MgO CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- CO2+ 2OH- = CO32- + H2O、CO32- +CO2 + H2O = 2HCO3-
17．(1)CH3OH
(2) 直线形 3：2
(3)
(4)MgC2
(5)吸热
(6) 不变
18．(1) 球形冷凝管 平衡压强，使液体顺利流下
(2)将酒精灯加热改为水浴加热
(3) 产生的可稀释，防止浓度较大时分解爆炸
(4)BC
(5)2.5乌江新高考协作体2023-2024学年（上）期末学业质量联合调研抽测
高一化学试题
（分数：100分，时间：75分钟）
一、单选题
1．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指
A．钙单质 B．碳酸钙 C．钙原子 D．钙元素
2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
3．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
A B C D
用品 铁罐车
主要成分 Fe NaHCO3 Si Fe2O3
用途 可运输浓硫酸 发酵 光导纤维 涂料
4．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（ ）
A．铟元素的质量数是114.8
B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66
C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D．铟原子最外层有5个电子
5．下列化学用语中正确的是
A．CO2电子式是
B．次氯酸的结构式为H—Cl—O
C．N原子的轨道表示式为：
D．硫离子的结构示意图：
6．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓
C．Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-＋H+=HCO3-
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
7．下列关于无机物应用的叙述正确的是（ ）
A．湿法脱除烟气中的NO，是利用的氧化性
B．半导体工业中可用氢氟酸除去硅片表面的层，是因为HF具有强酸性
C．法利用溶液脱除烟气中的，是利用溶液呈酸性
D．用氨水除去铜器表面的转化为，是利用的还原性
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溶液腐蚀铜制印刷线路板：
B．向溶液中通入，
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
D．溶液中加足量溶液：
9．化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有发生化学变化的是
A．氯气消毒剂 B．绳锯木断 C．水滴石穿 D．纯碱液去污
10．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1
11．下列说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
D．1mol不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距
12．已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若A为碳，则E可能为氧气
B．若A为Na2CO3，则E可能为稀HCl
C．若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3
D．若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水
13．20 g密度为d g/cm3的Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取出V/4 mL溶液稀释成4 V mL后，SO的物质的量浓度为
A．25ad / 144 mol·L-1 B．125ad / 54V mol·L-1
C．25ad / 216 mol·L-1 D．125ad / 27V mol·L-1
14．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
二、非选择题
15．某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来制取氧化铁。
请回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣酸溶时，升高温度的原因是 ；步骤II的操作名称为 。
(2)检验步骤III反应后的溶液中金属阳离子的试剂是： 。
(3)步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10-5 mol/L，是判断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17) 。
(4)步骤V的反应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是 ；反应生成FeCO3的离子反应方程式： 。
(5)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取w g样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为n g。该样品中Fe元素的质量分数为 (用w、n的代数式表示)
16．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。
Ⅰ．①氧化产物是
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式 ；
。
17．I.前36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能()分别为：738、1451、7733、10540.F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：
(1)BA4D和BA2D，沸点较高的是 (填相关物质的结构简式)
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16，则该化合物分子的空间立体构型为 ，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比 。
(3)写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式
(4)B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“”表示E原子的位置，该合金的化学式为 。
II.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。
(5)过程III属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
(6)分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 (填“变大”“变小”或“不变”)。
②已知：
写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式 。
18．二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中一种是用与在催化剂存在下、60℃时发生反应得到。利用如图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。
②与KI反应的离子方程式为。
③有关物质的沸点如下表：
物质
沸点 64.7℃ 100.8℃ 11℃
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 ；比较仪器c和仪器d，实验中仪器c的优点是 。
(2)根据反应条件判断装置甲中需改进的一项措施为 。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式： 。该制备方法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为)，相比甲醇，使用草酸的优点是 。
(4)下列有关说法正确的是 (填标号)。
A．装置e主要用于检验是否有生成
B．在释放实验中，发生反应的离子方程式为
C．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
(5)和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量的的氧化能力是的 倍。
