2024年普通高中学业水平合格性考试调研测试
化学试卷
（考试时间：75分钟 总分：100分）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 1.我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药青蒿素荣获年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图，该物质属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 有机高分子化合物
2. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指
A．煤炭 B．二氧化碳 C．碳单质 D．有机物
3. 下列物质属于共价化合物的是
A．H2 B．NH4Cl C．CO2 D．K2O
4. 当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 稀HNO3 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. NaNO3溶液
5. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是
A. B. C. D.
6. 能源是经济发展的动力，下列属于化石能源的是
A．太阳能 B．风能 C．潮汐能 D．煤炭
7. 下列各组物质互为同分异构体的是
A. 甲烷和乙烷 B. 和 C. 石墨和金刚石 D. 和
8. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是
A．有刺激性气味 B．难溶于水
C．常温常压下密度比空气的小 D．遇HCl时产生大量白烟
9. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO B．Ba2+ C．Ag+ D．Al3+
10. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的
C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持 燃烧
11. 下列实验方案能达到预期目的的是
A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO
C. 用灼烧闻气味方法鉴别蚕丝和羊毛
D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
12. Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
13. N2的摩尔质量为28 g·mol 1,下列说法正确的是
A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g
C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol
14. 下列有关物质性质、用途的说法都正确的是( )
A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C. 生石灰能与水反应，可用于除去气体中少量的水蒸气
D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
15. 反应2NO2(g) N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．减小N2O4浓度能加快反应速率
C．缩小反应容器的体积能加快反应速率
D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4
16. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Cl) > r(Br) B. 非金属性：N > O
C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 D. 热稳定性：HBr > HCl
17. 下列化学用语正确的是（ ）
A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4
C．硫离子的结构示意图： D．NaClO的名称：氯酸钠
18. 下列方程式不能表示相应变化的是
A．氢氧化钾在水中电离：
B．石灰石与稀盐酸反应：
C．铁粉与硝酸银溶液反应：
D．铜与稀硝酸反应：
19. 下列物质不属于高分子化合物的是
A．蛋白质 B．聚乙烯 C．油脂 D．淀粉
20. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是
A. rurpe :uId: rurpe 无色无味的液体 B. 能使蛋白质变性
C. 不能与金属Na反应 D. 能使紫色石蕊试液变红
21. 下列属于加成反应的是
A. CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
C. 2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O
D. +HNO3 +H2O
22. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．形成H—H键放出能量
D．断开H—C键放出能量
23. 美国曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为。有关该电池放电时的说法正确的是( )
A. 极质量不变 B. 极为电池负极
C. 电子由极经负载流向极 D. 由电能转变为化学能
24. 下列实验方法或操作正确的是 ( )
A. B.
C. D.
25. 国产航母等舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为：。该反应的下列说法正确的是( )
A. 得到电子 B. 被氧化
C. 是还原剂 D. 是氧化剂
26. H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是
A．浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性
B．浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性
C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存
D．常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化
27. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是
A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲
28.检验淀粉水解程度的实验如下：
步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。
步骤2：另取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．步骤1如果不加入稀，淀粉就不会发生水解
B．步骤1中的实验现象说明淀粉没有发生水解
C．步骤2中的实验现象说明淀粉的水解产物具有氧化性
D．步骤1和步骤2的实验现象说明淀粉部分发生水解
二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. （6分） RURPE :uId: RURPE 在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下：
（1）HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是 ▲ 。
（2）转化过程可认为分两步反应进行：
反应I. Mn + H2OMnO + H2↑； 反应Ⅱ. ……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式： ▲ 。
（3）反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是 ▲ (填字母)。
A.反应放热使温度升高
B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.H2能将MnO转化为MnO2
30. （10分）ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：
已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是 ▲ 。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是 ▲ 。
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量 ▲ 。(单位mg)(写出计算过程)。2024年普通高中学业水平合格性考试调研测试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B C B B D D B D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C B B C C C B C B
21 22 23 24 25 26 27 28
A C C A D B B D
29.(1)（1）3 （2分） （2）CO2 + H2 HCOOH （2分）
（3）B（2分）
30. ①. 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl （2分） ②. 将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 （2分） ③. 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化（2分） ④. 21.6（4分）
