1.2.反应热的计算 （含解析）随堂检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.2.反应热的计算 （含解析）随堂检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 638.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 00:19:57 | ||
图片预览
文档简介
1.2.反应热的计算随堂检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
2．已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为
A．＋425.7kJ·mol-1 B．-425.7kJ·mol-1 C．＋642.3kJ·mol-1 D．-642.3kJ·mol-1
3．氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl=ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2
B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3
C．反应O3＋O=2O2是吸热反应
D．反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
4．已知： 。相关共价键的键能如下表：
共价键 Si-Cl H-Cl Si-Si H-H
键能/() 360 431 176 436
则1mol Si中Si-Si键的数目为
A． B． C． D．
5．我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的 H等于
化学键 C—H C—C C=C H—H
键能/(kJ mol-1) 410 345 610 430
A．-120kJ·mol-1 B．+120kJ·mol-1
C．-125kJ·mol-1 D．+125kJ·mol-1
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应
B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同
7．在298 K、101 kPa时，已知：
①2H2 (g)＋O2 (g)=2H2O(g) ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项 热化学方程式 结论
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
B OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ
C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol b＜a
D C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定
A．A B．B C．C D．D
9．1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( )
A．－y kJ·mol－1
B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1
D．(10x－y)kJ·mol－1
10．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为
化学键 F—F N—F
键能/kJ·mol-1 946 x 283
A．471 B．157 C．138 D．756
11．已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出4804.6 kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比
A．1：1 B．4：1 C．2：3 D．3：2
12．下图是合成氨反应和使用铁触媒作催化剂的催化历程。
已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1
②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2
③N-FeS(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3
下列说法正确的是
A．反应①逆反应的活化能为E′
B．ΔH2=E2-E1
C．相同条件下，反应③的速率最慢
D．键能关系：E(N≡N)+E(H-H)>3E(N-H)
13．反应 A + B→C + Q(Q>0)分两步进行 ①A + B→X - Q(Q>0)；②X→C + Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
14．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C．由：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
D．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
15．已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应①为吸热反应，
B．反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应
C．整个反应过程共有3个基元反应
D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) H =-218kJ·mol-1
16．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ，经测定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10（g）＋6.5O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）的ΔH为
A．-16QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．+8QkJ/mol
17．下列是P4(白磷)的分子结构，下列说法正确的是
A． P4是磷的特殊化合物，1mol P4含P—P键的数目为
B． P4是红磷的同位素，P4转变为红磷是物理变化
C．的转化会放出热量
D． P4与反应生成的△H＜0
18．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法错误的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．和对总反应起到了催化作用
C．总反应的热化学方程式为
D．该制氢方法生成的反应热与直接电解水生成的反应热相等
19．根据能量图，下列说法正确的是
A．是一个放热反应
B．2molAB(g)的总能量小于1molA(g)和1molB(g)的总能量之和
C．形成1molAB(g)中的化学键需要放出kJ的能量
D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ
20．下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知 ，则氢气的燃烧热；
②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定；
③ ，恒温恒压条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大；
④根据下表数据可以计算出3H2+的焓变；
共价键 C-C C-H H-H
键能/() 348 610 413 436
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol(g)时，放出的热量相等；
⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成(g)所放出的热量为碳的燃烧热。
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
21．在298K、101kPa下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出热量。已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
22．高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1 kJ/mol，其反应的能量变化如图所示。
已知：①H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ/mol
②H2(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol
CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol
下列有关叙述中不正确的是
A．从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，将得不偿失
B．CH4(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol
C．H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=- 285.8 kJ/mol
D．选用合适的催化剂，E2 和E1均减小，反应速率加快
23．甲醇是重要的化工原料，工业上常用CO2、CO、H2在催化剂的条件下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-58kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H等于
A．-99kJ·mol-1 B．-17kJ·mol-1 C．+99kJ·mol-1 D．+17kJ·mol-1
24．下列有关热化学方程式正确的是
A．CH4的燃烧热为890kJ/mol：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol
B．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a＜b
C．中和热△H=-57.3kJ/mol：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)△H=-57.3kJ/mol
D．一定条件下，0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5的热量：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-71kJ/mol
25．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A．反应①是人们获取H2的途径之一
B．反应②、③都是化学能转化为热能
C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1
D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
二、填空题
26．试比较下列三组ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)。
(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)＝C(g) ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l) <0，则ΔH1 ΔH2。
(2)同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1 ΔH2。
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2<0，则ΔH1 ΔH2。
27．Ⅰ．已知下列热化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
回答下列问题：
(1)碳的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。
(2)燃烧生成气态水，放出的热量为 。
II．已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： 。
(3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是 。
Ⅲ．氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
(4)已知：
若用CO还原至，当消耗标准状况下时，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
Ⅳ．请回答：
(5)CO、可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则m与n的关系为 。
(6)已知和反应时放热，且断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是___________。
A． B．
C． D．
28．I．写出对应的反应热和热化学方程式
(1)足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H2的燃烧热ΔH= 。
(2)己知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式： 。
II．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。己知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量 (填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是 。
III．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
(5)据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH 0。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】根据盖斯定律，反应④=①+②-2③，故ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)，故答案为：A。
2．D
【详解】根据盖斯定律②－①，整理可得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) =-642.3kJ/mol；
故选D。
3．D
【详解】A．由化学反应的反应热ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量，可知，反应O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2，A项错误；
B．由化学反应的反应热ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量，可知，反应O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2，B项错误；
C．依据图象得出E生成物的总能量＜E反应物的总能量，反应O3＋O=2O2为放热反应，C项错误；
D．由题给信息：O3＋Cl=ClO＋O2 ΔH1 ①和ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2 ②，根据盖斯定律，①+②得反应O3＋O=2O2，则反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D项正确；
答案选D。
4．C
【详解】由方程式知SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，ΔH=+236kJ mol 1，这个热化学方程式表示的是1molSiCl4与2molH2反应生成1molSi和4molHCl，吸收236kJ的能量，根据表格中化学键键能大小，设Si-Si数目为xmol，可以得到：4ESi-Cl+2EH-H-xESi-Si-4EH-Cl=236kJ，代入数值，得到4×360kJ+2×436kJ-x×176-4×431kJ=236，解之x=2mol，故选C。
5．D
【详解】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，可知反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)的 H =345kJ/mol+6×410kJ/mol-4×410kJ/mol-430kJ/mol×1-610kJ/mol=+125kJ/mol；
故答案为D。
6．C
【详解】A．放热反应ΔH﹤0，吸热反应ΔH﹥0，A项错误；
B．热化学方程式的化学计量数表示的是反应物的物质的的量，可以使分数或小数，B项错误；
C．化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，可根据盖斯定律计算某些难以直接测量的反应热，C项正确；
D．焓变与反应条件无关，D项错误；
故答案为C。
7．A
【分析】
【详解】运用盖斯定律，消去H2，将②式乘以2再减去①式得③式，则2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3=2ΔH2-ΔH1，答案选A。
8．C
【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；
B．浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；
C．2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a>b，故C正确；
D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。
故选：C。
9．C
【详解】3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，生成物是CO2和CO，其中CO2是0.1mol，CO是0.2mol。所以根据反应c(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－y kJ·mol－1可知，生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案选C。
10．B
【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应 ，。故选B。
11．C
【详解】设氢气的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则有x+y=5，285.8x+1411.0y=4804.6，解得x=2，y=3，所以氢气和乙烯的物质的量之比为2：3；同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为2：3。
故选C。
12．A
【详解】A．由图可知，反应①的逆反应的活化能为E′，A正确；
B．由图可知，ΔH2=E1-E2，B错误；
C．由图可知，反应3的活化能最小，所以相同条件下反应3的速率最快，C错误；
D．由图可知，反应1 ΔH1<0，ΔH1=反应物键能-生成物键能，所以键能关系 E(N≡N)+ E(H-H)<3E(N-H)，D错误；
故选A。
13．D
【详解】反应 A + B→C + Q(Q>0)放出热量，说明A+B能量总和大于C能量，①A+B→X- Q(Q>0)为吸热反应，则A+B能量总和小于X能量；②X→C+Q（Q＞0）为放热反应，则X能量大于C能量，符合条件的只有D，故选：D。
14．D
【详解】A．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，A错误；
B．N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1，这是一个可逆反应，1mol N2O4(g)不完全反应，放出的热量小于56.9kJ，B错误；
C．醋酸是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量要小于57.3kJ，C错误；
D．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，1mol碳完全燃烧生成1mol CO2，放出的热量大于110.5kJ，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，故反应放热，A错误；
B．由图可知，反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，B正确；
C．由图可知，整个反应过程共有2个基元反应，C错误；
D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) H =-218kJ·mol-1，故反应②中， H >-218kJ·mol-1，D错误。
故本题选B。
16．C
【分析】根据CO2和KOH反应生成KHCO3的化学方程式，计算出CO2的物质的量为0.5mol，则有生成0.5molCO2时放出的热量为QkJ，再据C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）计算出生成4molCO2时放出的热量为8QkJ，可得△H。
【详解】N(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～KOH～KHCO3可知，n(CO2)=0.5mol，生成0.5molCO2时放出的热量为QkJ，据反应方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）生成4molCO2时放出的热量为4Q/0.5=8QkJ；
故选C。
17．D
【详解】A．P4是单质，1mol P4含P—P键的数目为，A错误；
B．P4和红磷是磷的两种单质，二者互为同素异形体，二者的转化属于化学变化，B错误；
C．由的转化需要断裂P-P键，从而吸收热量，C错误；
D．P4与反应剧烈，会发生燃烧，则反应为放热反应，△H＜0，D正确；
故选D。
18．C
【详解】A．由图可知，反应Ⅱ和Ⅲ实现了太阳能到化学能的转化．A项正确；
B．总反应为，故和起到催化作用，B项正确；
C．由反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ得 ，则 ，C项错误：
D．只与反应体系的始态和终态有关，D项正确。
故选C。
19．C
【详解】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则A2(g)+B2(g)=2AB(g)是吸热反应，A错误；
B．由图可知，2molAB(g)的总能量大于1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和，B错误；
C．由图可知，形成1molAB(g)中的化学键需要放出kJ的能量，C正确；
D．a为正反应的活化能的数值，由图无法确定反应物的总能量，即1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和不等于akJ，D错误；
故选C。
20．D
【详解】①燃烧热概念中生成的应是液态，故①错误；
②A→B是吸热过程，说明A具有的能量比B低，能量越低越稳定，则A比B稳定，故②错误；
③只跟始态和终态有关，代表1molX完全反应后产生的热效应，平衡后加入X，不变，故③错误；
④由于苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，题目中没有说明键能是多少，无法计算反应的焓变，故④错误；
⑤金刚石和石墨的结构不同，所具有的能量不同，燃烧生成气体时放出的热量是不同的，故⑤错误；
⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成气体所放出的热量为碳的燃烧热，故⑥正确。综上，正确的为⑥；
故选D。
21．A
【详解】将通入溶液中充分反应生成0.025molK2CO3和0.025molKHCO3，反应共放出热量；将通入溶液中充分反应生成0.1mol K2CO3，放出热量，则生成0.025molKHCO3放出的热量是热量，所以生成1molKHCO3放出的热量是40×热量；则与溶液反应生成的热化学方程式是 ，故选A。
22．A
【详解】A.①H2O(g)=H2O(l)△H= -44.0 kJ/mol，②H2(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H= - 285.8kJ/mol；③CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= -283.0 kJ/mol，④CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ/mol，-①+②×3+③+④得直接燃烧放出热量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=44.0 kJ/mol - 285.8kJ/mol×3 -283.0 kJ/mol+206.1 kJ/mol=- 890.3 kJ/mol，合成气燃烧放热：- 285.8kJ/mol×3 -283.0 kJ/mol=-1140.4 kJ/mol，从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，直接燃烧放热少,放出的热量小，合成气生产过程中吸收能量，变成合成气燃烧放出的热量多，故A错误；
B.由A可知，CH4(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，故B正确；
C.由氢气的标准燃烧热可知：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=- 285.8 kJ/mol，故C正确；
D.选用合适的催化剂，正反应和逆反应的活化能E2和E1均减小，反应速率加快，故D正确；
故选A。
23．A
【详解】根据盖斯定律可知.①－②可得，故，综上所述故选A。
24．B
【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，应该生成液态水，故A错误；
B．C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又为放热反应，△H＜0，故a＜b，故B正确；
C．中和热为酸和碱生成1mol水放出的能量，而醋酸电离需要吸热，故C错误；
D．此反应为可逆反应，故0.5molN2与1.5molH2反应不能生成1mol氨气，故N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-71kJ/mol，故D错误；
故选B。
25．C
【详解】反应①是制取氢气的途径径之一，A正确；②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1都是放热反应，故反应②、③都是化学能转化为热能，B正确；根据盖斯定律，结合①②可知反应H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)的ΔH＝ +187,6kJ·mol－1故C错；根据盖斯定律，由③-①可得反应：2H2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH=ΔH3-ΔH1= -752.1 kJ·mol－1故D正确；本题正确答反应案;C。
26． > < <
【详解】(1)因为C(g)===C(l)ΔH3<0，根据盖斯定律可知ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1；
(2) S(g)→S(s) ΔH3；S(s) →SO2(g) ΔH2；S(g)→SO2(g) ΔH1；根据盖斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2；
(3)CO燃烧放热，则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根据盖斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。
【点睛】关于ΔH的比较需要注意：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。
27．(1)④
(2)
(3) 大于 氢氧化钠固体溶解放热
(4)
(5)
(6)C
【详解】（1）碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，因此碳的燃烧热的热化学方程式为④；故答案为：④。
（2）根据 ，则燃烧(物质的量为0.5mol)生成气态水，放出的热量为；故答案为：。
（3）由于氢氧化钠固体溶解时会放出热量，若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量大于；故答案为：大于；氢氧化钠固体溶解放热。
（4）若用CO还原至，根据盖斯定律，将两个方程式相加得到 ，当消耗标准状况下(物质的量为1.5mol)时，放出的热量为；故答案为：。
（5）根据盖斯定律，反应②减去反应①的2倍得到反应③，，则m与n的关系为；；故答案为：。
（6）已知和反应时放热，且断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。根据方程式，则，则，断键吸收的热量小于放出的热量，ABD对化学键的数目理解有误；故答案为：C。
28．(1)
(2)
(3)AD
(4) > 氢氧化钠固体溶于水要放出热量
(5) < <
【详解】（1）1mol H2在O2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的燃烧热，因此则H2的燃烧热ΔH=；
（2）根据题干信息可知0.5mol CH4在O2完全燃烧生成CO2和液态水所放出的热量为445.15kJ，故表示甲烷燃烧的热化l学方程式：；
（3）A. HCl、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用表示，A正确；
B. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应表示为，B错误；
C. 醋酸是弱酸，不能用离子形式表示，C错误；
D. NaHSO4、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用，D正确；
E. Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不能写成离子形式，E错误；
故选AD；
（4）稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(1)，除了发生中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，因此则反应放出的热量大于57.3kJ；
（5）根据图示可以看出该反应反应物总能量大于生成物总能量，因此为放热反应ΔH<0，而ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能<0，因此反应物的总键能<生成物的总键能
一、单选题
1．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
2．已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为
A．＋425.7kJ·mol-1 B．-425.7kJ·mol-1 C．＋642.3kJ·mol-1 D．-642.3kJ·mol-1
3．氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl=ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2
B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3
C．反应O3＋O=2O2是吸热反应
D．反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
4．已知： 。相关共价键的键能如下表：
共价键 Si-Cl H-Cl Si-Si H-H
键能/() 360 431 176 436
则1mol Si中Si-Si键的数目为
A． B． C． D．
5．我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的 H等于
化学键 C—H C—C C=C H—H
键能/(kJ mol-1) 410 345 610 430
A．-120kJ·mol-1 B．+120kJ·mol-1
C．-125kJ·mol-1 D．+125kJ·mol-1
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应
B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同
7．在298 K、101 kPa时，已知：
①2H2 (g)＋O2 (g)=2H2O(g) ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项 热化学方程式 结论
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
B OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ
C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol b＜a
D C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定
A．A B．B C．C D．D
9．1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( )
A．－y kJ·mol－1
B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1
D．(10x－y)kJ·mol－1
10．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为
化学键 F—F N—F
键能/kJ·mol-1 946 x 283
A．471 B．157 C．138 D．756
11．已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出4804.6 kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比
A．1：1 B．4：1 C．2：3 D．3：2
12．下图是合成氨反应和使用铁触媒作催化剂的催化历程。
已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1
②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2
③N-FeS(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3
下列说法正确的是
A．反应①逆反应的活化能为E′
B．ΔH2=E2-E1
C．相同条件下，反应③的速率最慢
D．键能关系：E(N≡N)+E(H-H)>3E(N-H)
13．反应 A + B→C + Q(Q>0)分两步进行 ①A + B→X - Q(Q>0)；②X→C + Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
14．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C．由：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
D．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
15．已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应①为吸热反应，
B．反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应
C．整个反应过程共有3个基元反应
D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) H =-218kJ·mol-1
16．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ，经测定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10（g）＋6.5O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）的ΔH为
A．-16QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．+8QkJ/mol
17．下列是P4(白磷)的分子结构，下列说法正确的是
A． P4是磷的特殊化合物，1mol P4含P—P键的数目为
B． P4是红磷的同位素，P4转变为红磷是物理变化
C．的转化会放出热量
D． P4与反应生成的△H＜0
18．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法错误的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．和对总反应起到了催化作用
C．总反应的热化学方程式为
D．该制氢方法生成的反应热与直接电解水生成的反应热相等
19．根据能量图，下列说法正确的是
A．是一个放热反应
B．2molAB(g)的总能量小于1molA(g)和1molB(g)的总能量之和
C．形成1molAB(g)中的化学键需要放出kJ的能量
D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ
20．下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知 ，则氢气的燃烧热；
②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定；
③ ，恒温恒压条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大；
④根据下表数据可以计算出3H2+的焓变；
共价键 C-C C-H H-H
键能/() 348 610 413 436
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol(g)时，放出的热量相等；
⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成(g)所放出的热量为碳的燃烧热。
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
21．在298K、101kPa下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出热量。已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
22．高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1 kJ/mol，其反应的能量变化如图所示。
已知：①H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ/mol
②H2(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol
CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol
下列有关叙述中不正确的是
A．从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，将得不偿失
B．CH4(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol
C．H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=- 285.8 kJ/mol
D．选用合适的催化剂，E2 和E1均减小，反应速率加快
23．甲醇是重要的化工原料，工业上常用CO2、CO、H2在催化剂的条件下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-58kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H等于
A．-99kJ·mol-1 B．-17kJ·mol-1 C．+99kJ·mol-1 D．+17kJ·mol-1
24．下列有关热化学方程式正确的是
A．CH4的燃烧热为890kJ/mol：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol
B．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a＜b
C．中和热△H=-57.3kJ/mol：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)△H=-57.3kJ/mol
D．一定条件下，0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5的热量：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-71kJ/mol
25．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A．反应①是人们获取H2的途径之一
B．反应②、③都是化学能转化为热能
C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1
D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
二、填空题
26．试比较下列三组ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)。
(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)＝C(g) ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l) <0，则ΔH1 ΔH2。
(2)同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1 ΔH2。
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2<0，则ΔH1 ΔH2。
27．Ⅰ．已知下列热化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
回答下列问题：
(1)碳的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。
(2)燃烧生成气态水，放出的热量为 。
II．已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： 。
(3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是 。
Ⅲ．氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
(4)已知：
若用CO还原至，当消耗标准状况下时，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
Ⅳ．请回答：
(5)CO、可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则m与n的关系为 。
(6)已知和反应时放热，且断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是___________。
A． B．
C． D．
28．I．写出对应的反应热和热化学方程式
(1)足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H2的燃烧热ΔH= 。
(2)己知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式： 。
II．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。己知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量 (填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是 。
III．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
(5)据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH 0。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】根据盖斯定律，反应④=①+②-2③，故ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)，故答案为：A。
2．D
【详解】根据盖斯定律②－①，整理可得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) =-642.3kJ/mol；
故选D。
3．D
【详解】A．由化学反应的反应热ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量，可知，反应O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2，A项错误；
B．由化学反应的反应热ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量，可知，反应O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2，B项错误；
C．依据图象得出E生成物的总能量＜E反应物的总能量，反应O3＋O=2O2为放热反应，C项错误；
D．由题给信息：O3＋Cl=ClO＋O2 ΔH1 ①和ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2 ②，根据盖斯定律，①+②得反应O3＋O=2O2，则反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D项正确；
答案选D。
4．C
【详解】由方程式知SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，ΔH=+236kJ mol 1，这个热化学方程式表示的是1molSiCl4与2molH2反应生成1molSi和4molHCl，吸收236kJ的能量，根据表格中化学键键能大小，设Si-Si数目为xmol，可以得到：4ESi-Cl+2EH-H-xESi-Si-4EH-Cl=236kJ，代入数值，得到4×360kJ+2×436kJ-x×176-4×431kJ=236，解之x=2mol，故选C。
5．D
【详解】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，可知反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)的 H =345kJ/mol+6×410kJ/mol-4×410kJ/mol-430kJ/mol×1-610kJ/mol=+125kJ/mol；
故答案为D。
6．C
【详解】A．放热反应ΔH﹤0，吸热反应ΔH﹥0，A项错误；
B．热化学方程式的化学计量数表示的是反应物的物质的的量，可以使分数或小数，B项错误；
C．化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，可根据盖斯定律计算某些难以直接测量的反应热，C项正确；
D．焓变与反应条件无关，D项错误；
故答案为C。
7．A
【分析】
【详解】运用盖斯定律，消去H2，将②式乘以2再减去①式得③式，则2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3=2ΔH2-ΔH1，答案选A。
8．C
【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；
B．浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；
C．2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a>b，故C正确；
D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。
故选：C。
9．C
【详解】3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，生成物是CO2和CO，其中CO2是0.1mol，CO是0.2mol。所以根据反应c(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－y kJ·mol－1可知，生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案选C。
10．B
【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应 ，。故选B。
11．C
【详解】设氢气的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则有x+y=5，285.8x+1411.0y=4804.6，解得x=2，y=3，所以氢气和乙烯的物质的量之比为2：3；同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为2：3。
故选C。
12．A
【详解】A．由图可知，反应①的逆反应的活化能为E′，A正确；
B．由图可知，ΔH2=E1-E2，B错误；
C．由图可知，反应3的活化能最小，所以相同条件下反应3的速率最快，C错误；
D．由图可知，反应1 ΔH1<0，ΔH1=反应物键能-生成物键能，所以键能关系 E(N≡N)+ E(H-H)<3E(N-H)，D错误；
故选A。
13．D
【详解】反应 A + B→C + Q(Q>0)放出热量，说明A+B能量总和大于C能量，①A+B→X- Q(Q>0)为吸热反应，则A+B能量总和小于X能量；②X→C+Q（Q＞0）为放热反应，则X能量大于C能量，符合条件的只有D，故选：D。
14．D
【详解】A．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，A错误；
B．N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1，这是一个可逆反应，1mol N2O4(g)不完全反应，放出的热量小于56.9kJ，B错误；
C．醋酸是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量要小于57.3kJ，C错误；
D．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，1mol碳完全燃烧生成1mol CO2，放出的热量大于110.5kJ，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，故反应放热，A错误；
B．由图可知，反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，B正确；
C．由图可知，整个反应过程共有2个基元反应，C错误；
D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) H =-218kJ·mol-1，故反应②中， H >-218kJ·mol-1，D错误。
故本题选B。
16．C
【分析】根据CO2和KOH反应生成KHCO3的化学方程式，计算出CO2的物质的量为0.5mol，则有生成0.5molCO2时放出的热量为QkJ，再据C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）计算出生成4molCO2时放出的热量为8QkJ，可得△H。
【详解】N(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～KOH～KHCO3可知，n(CO2)=0.5mol，生成0.5molCO2时放出的热量为QkJ，据反应方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）生成4molCO2时放出的热量为4Q/0.5=8QkJ；
故选C。
17．D
【详解】A．P4是单质，1mol P4含P—P键的数目为，A错误；
B．P4和红磷是磷的两种单质，二者互为同素异形体，二者的转化属于化学变化，B错误；
C．由的转化需要断裂P-P键，从而吸收热量，C错误；
D．P4与反应剧烈，会发生燃烧，则反应为放热反应，△H＜0，D正确；
故选D。
18．C
【详解】A．由图可知，反应Ⅱ和Ⅲ实现了太阳能到化学能的转化．A项正确；
B．总反应为，故和起到催化作用，B项正确；
C．由反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ得 ，则 ，C项错误：
D．只与反应体系的始态和终态有关，D项正确。
故选C。
19．C
【详解】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则A2(g)+B2(g)=2AB(g)是吸热反应，A错误；
B．由图可知，2molAB(g)的总能量大于1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和，B错误；
C．由图可知，形成1molAB(g)中的化学键需要放出kJ的能量，C正确；
D．a为正反应的活化能的数值，由图无法确定反应物的总能量，即1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和不等于akJ，D错误；
故选C。
20．D
【详解】①燃烧热概念中生成的应是液态，故①错误；
②A→B是吸热过程，说明A具有的能量比B低，能量越低越稳定，则A比B稳定，故②错误；
③只跟始态和终态有关，代表1molX完全反应后产生的热效应，平衡后加入X，不变，故③错误；
④由于苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，题目中没有说明键能是多少，无法计算反应的焓变，故④错误；
⑤金刚石和石墨的结构不同，所具有的能量不同，燃烧生成气体时放出的热量是不同的，故⑤错误；
⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成气体所放出的热量为碳的燃烧热，故⑥正确。综上，正确的为⑥；
故选D。
21．A
【详解】将通入溶液中充分反应生成0.025molK2CO3和0.025molKHCO3，反应共放出热量；将通入溶液中充分反应生成0.1mol K2CO3，放出热量，则生成0.025molKHCO3放出的热量是热量，所以生成1molKHCO3放出的热量是40×热量；则与溶液反应生成的热化学方程式是 ，故选A。
22．A
【详解】A.①H2O(g)=H2O(l)△H= -44.0 kJ/mol，②H2(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H= - 285.8kJ/mol；③CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= -283.0 kJ/mol，④CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ/mol，-①+②×3+③+④得直接燃烧放出热量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=44.0 kJ/mol - 285.8kJ/mol×3 -283.0 kJ/mol+206.1 kJ/mol=- 890.3 kJ/mol，合成气燃烧放热：- 285.8kJ/mol×3 -283.0 kJ/mol=-1140.4 kJ/mol，从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，直接燃烧放热少,放出的热量小，合成气生产过程中吸收能量，变成合成气燃烧放出的热量多，故A错误；
B.由A可知，CH4(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，故B正确；
C.由氢气的标准燃烧热可知：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=- 285.8 kJ/mol，故C正确；
D.选用合适的催化剂，正反应和逆反应的活化能E2和E1均减小，反应速率加快，故D正确；
故选A。
23．A
【详解】根据盖斯定律可知.①－②可得，故，综上所述故选A。
24．B
【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，应该生成液态水，故A错误；
B．C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又为放热反应，△H＜0，故a＜b，故B正确；
C．中和热为酸和碱生成1mol水放出的能量，而醋酸电离需要吸热，故C错误；
D．此反应为可逆反应，故0.5molN2与1.5molH2反应不能生成1mol氨气，故N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-71kJ/mol，故D错误；
故选B。
25．C
【详解】反应①是制取氢气的途径径之一，A正确；②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1都是放热反应，故反应②、③都是化学能转化为热能，B正确；根据盖斯定律，结合①②可知反应H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)的ΔH＝ +187,6kJ·mol－1故C错；根据盖斯定律，由③-①可得反应：2H2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH=ΔH3-ΔH1= -752.1 kJ·mol－1故D正确；本题正确答反应案;C。
26． > < <
【详解】(1)因为C(g)===C(l)ΔH3<0，根据盖斯定律可知ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1；
(2) S(g)→S(s) ΔH3；S(s) →SO2(g) ΔH2；S(g)→SO2(g) ΔH1；根据盖斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2；
(3)CO燃烧放热，则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根据盖斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。
【点睛】关于ΔH的比较需要注意：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。
27．(1)④
(2)
(3) 大于 氢氧化钠固体溶解放热
(4)
(5)
(6)C
【详解】（1）碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，因此碳的燃烧热的热化学方程式为④；故答案为：④。
（2）根据 ，则燃烧(物质的量为0.5mol)生成气态水，放出的热量为；故答案为：。
（3）由于氢氧化钠固体溶解时会放出热量，若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量大于；故答案为：大于；氢氧化钠固体溶解放热。
（4）若用CO还原至，根据盖斯定律，将两个方程式相加得到 ，当消耗标准状况下(物质的量为1.5mol)时，放出的热量为；故答案为：。
（5）根据盖斯定律，反应②减去反应①的2倍得到反应③，，则m与n的关系为；；故答案为：。
（6）已知和反应时放热，且断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。根据方程式，则，则，断键吸收的热量小于放出的热量，ABD对化学键的数目理解有误；故答案为：C。
28．(1)
(2)
(3)AD
(4) > 氢氧化钠固体溶于水要放出热量
(5) < <
【详解】（1）1mol H2在O2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的燃烧热，因此则H2的燃烧热ΔH=；
（2）根据题干信息可知0.5mol CH4在O2完全燃烧生成CO2和液态水所放出的热量为445.15kJ，故表示甲烷燃烧的热化l学方程式：；
（3）A. HCl、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用表示，A正确；
B. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应表示为，B错误；
C. 醋酸是弱酸，不能用离子形式表示，C错误；
D. NaHSO4、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用，D正确；
E. Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不能写成离子形式，E错误；
故选AD；
（4）稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(1)，除了发生中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，因此则反应放出的热量大于57.3kJ；
（5）根据图示可以看出该反应反应物总能量大于生成物总能量，因此为放热反应ΔH<0，而ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能<0，因此反应物的总键能<生成物的总键能