2.1.化学反应速率(含解析) 随堂检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

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名称 2.1.化学反应速率(含解析) 随堂检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
格式 docx
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资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-01-09 23:56:24

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2.1.化学反应速率随堂检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
一、单选题
1.对于反应,下列表示中反应速率最快的是。
A. B.
C. D.
2.在恒温恒容条件下,能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
3.物质在正庚烷溶剂中发生如下反应: ,。下列图像合理的是( )
A. B.
C. D.
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,X和盐酸进行反应,其中反应最快的是
A.10℃20mL15%的X溶液 B.10℃10mL10%的X溶液
C.20℃ 10mL20%的X溶液 D.20℃ 30mL10%的X溶液
5.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
6.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A.升高温度,可以提高活化分子的能量,会减慢反应速率
B.增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率
C.一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物转化率
D.对于气体反应来说,压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率
7.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为:
N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H,有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图2,下列说法正确的是
A.由图1可知:△H1=△H+△H2
B.由图2可知△H = -226 kJ·mol-1
C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O
D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
8.下列说法错误的是
A.可逆反应中反应物的转化率都小于100%
B.合成氨工业中使用催化剂是为了增大反应物的转化率
C.N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4 kJ/mol ,在密闭容器中充入1mol N2 和3 mol H2使之反应,则放出的热量小于92.4 kJ
D.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气是为了加快化学反应的速率
9.在只有气体参加的反应中,改变下列条件,能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是
A.增大反应物的浓度 B.增大压强
C.升高温度 D.移去生成物
10.甲、乙两容器均进行同一反应:A2B。甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则两者的化学反应速率相比(  )
A.甲快 B.乙快 C.一样快 D.无法比较
11.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铝片和硫酸反应制氢气,硫酸浓度越高,反应速率越快
B.锌和稀硫酸反应制氢气时,加入少量CuSO4溶液,可加快反应速率
C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率
D.在碳酸钙和盐酸反应中,增加碳酸钙的量可加快反应速率
12.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度,②镁带的表面积,③溶液的温度,④氯离子浓度,⑤氢离子浓度;对反应速率有影响的是( )
A.①②⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③⑤
13.在气体参加的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(  )
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④
14.我国科学家利用GaN催化直接加氢得到二甲醚助力碳中和,反应机理如图a,在GaN(110)界面上的反应历程如图b,其反应为,在GaN(100)界面上发生的反应为。下列说法不正确的是
A.反应机理说明催化剂GaN表面的原子排列方式会改变反应历程
B.过程放热,过程放热
C.图b表示的反应历程中,决速步骤为
D.(00)(110)交界面上的总反应为
15.在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应:A(g)+2B(g) =3C(g),4 s时测得C的物质的量浓度为1.2mol/L,以B表示的该反应速率为
A.1.6mol/(L·s) B.0.8 mol/(L·s) C.0.4 mol/(L·s) D.0.2 mol/(L·s)
16.化学反应 △H,在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的
B.增加A的量,该反应的△H不变
C.催化剂能降低正逆反应的活化能
D.该反应的
17.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能等于正反应的活化能
18.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol L-1 s-1,同时生成1molD,下列叙述中错误的是
A.x=4
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
C.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol L-1 s-1
D.达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol
19.已知X转化为R和W分步进行:① ② 。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.增加体系中的浓度,反应物活化分子百分数增大,有效碰撞概率增大,反应速率加快
B.反应过程中,由于,反应①的速率大于反应②的速率
C.更换高效催化剂,可使和减小
D.
20.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率,其中反应最快的是
A.v(A)= 0.5mol/(L min) B.v(B)= 1.2mol/(L min)
C.v(C)= 0.9mol/(L min) D.v(D)= 0.8mol/(L min)
21.已知A转化为D和E分步进行:①A(g) C(g)+2D(g),②C(g) D(g)+3E(g),其反应过程能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.升高温度,Ea1、Ea3均减小,反应速率加快
B.A转化为D和E的反应为吸热反应
C.使用合适的催化剂可以降低反应的活化能,但不影响反应的热效应
D.第一步反应的速率小于第二步反应的速率
22.已知反应: (),其反应机理如下:
① 快
② 慢
下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能大 D.增大浓度能加快反应速率
23.以铜精矿(主要含有、,还有少量、)为原料制备胆矾的工艺流程如下图所示。下列说法错误的
A.通常将铜精矿研磨成粉末,以提高反应速率
B.“氧化浸出”过程会产生污染气体
C.“滤渣”的成分为
D.“胆矾”为纯净物,属于盐类
24.下列有关碰撞理论的说法正确的是
A.活化分子数目越多,反应速率越快 B.反应速率与有效碰撞次数成正比
C.活化分子的平均能量就是活化能 D.升高温度,活化分子百分数增大,反应速率加快
25.由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A.每产生1mol 可制得0.5mol
B.为催化剂,X为
C.过程①~⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种
D.增加的量,平衡时和的物质的量之比不发生变化
二、填空题
26.实验探究影响双氧水分解速率的因素
影响因素 实验方案 现象 结论
浓度 15%H2O2产生气泡的速率比6%的快 H2O2浓度越大,分解速率
温度 热水浴中产生气泡的速率比室温快 温度越高,H2O2分解速率
催化剂 使用催化剂时产生气泡的速率更快 使用合适的催化剂,H2O2分解速率
27.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3SO4(s)+4H2(g),在一容积可变的密闭容器中进行,用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。
(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是 。
(2)将容器的体积缩小一半,正、逆反应速率均 。
(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。
28.某温度时,在2L的密闭容器中,A、B、C(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 。
(2)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入A
D.及时分离出C E.升高温度 F.选择高效的催化剂
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A.单位时间内生成n mol A,同时消耗n mol C B.容器内,3种气体A、B、C共存
C.C的消耗速率等于A的消耗速率 D.容器内压强保持不变
E.容器中各组分的体积分数不随时间变化
(4)反应从开始至2min,用A的浓度变化表示的平均反应速率v(A)为 。
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.C
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比,先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位,再进行比较。
【详解】A.A为固体,不能用浓度变化量表示其反应速率;
B.;
C. ;
D.;
则反应速率v(C)>v(B)>v(D);
故答案选C。
2.D
【详解】A.减少C或D的浓度,瞬间逆反应的速率减少,但反应物浓度不变,正反应速率不变,A不符合题意;
B.增大D的浓度,瞬间逆反应的速率增大,但反应物浓度不变,正反应速率不变,B不符合题意;
C.B为反应物,减小B的浓度,正反应速率瞬间减小,C不符合题意;
D.A、B均为反应物,增大A或B的浓度,使正反应速率增大,D符合题意;
综上所述答案为D。
3.D
【详解】(t-BuNO)2=2(t-BuNO) ΔH=+50.5 kJ·mol-1,是吸热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量;=90.4 kJ·mol-1-50.5 kJ·mol-1=39.9 kJ·mol-1<,综上所述,选项D合理。
答案选D。
4.D
【详解】在化学反应中,当其他条件不变时,浓度越大,反应速率越快;温度越高,反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的综合影响。先比较浓度的大小,这里的浓度为混合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只要比较X的浓度,X浓度越大,反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL,所以X的物质的量越大,浓度就越大。通过观察可知,混合后A、D选项中X的浓度相等,且最大,但D中温度更高,所以综合考虑易知,D的反应速率最快,故选D。
5.C
【详解】先看单位是否相同,若不同,先换算成同一单位,再根据反应速率之比等于化学计量数之比将所有选项换算成同一物质再比较,以N2为标准,A、B、D项分别换算后,v(N2)分别为0.375 mol·L-1·min-1、0.35 mol·L-1·min-1、0.275 mol·L-1·min-1,故反应速率最快的为C,答案选C。
6.D
【详解】A.升高温度,可使更多分子转化为活化分子,可增加活化分子百分数,加快化学反应的速率,A错误;
B.增大反应物浓度,增大单位体积内活化分子数,从而提高反应速率,但活化分子百分数不变,B错误;
C.催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,加快反应速率,但不能提高反应物转化率,C错误;
D.对于气体反应来说,压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,活化分子有效碰撞几率增加,从而提高反应速率,D正确;
答案选D。
7.B
【详解】A.由图1可知:N2O(g)→N2(g)△H1,CO(g)→CO2(g)△H2,根据盖斯定律,△H=△H1+△H2,故A错误;
B.由图2可知,反应物为N2O(g)+CO(g),生成物为CO2(g)+N2(g),△H =+134kJ/mol-360kJ/mol=-226 kJ/mol,故B正确;
C.由图1可知,Pt2O+是催化剂,转化过程中无需不断向反应器中补充催化剂,故C错误;
D.由图2可知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能,故D错误;
故选B。
8.B
【详解】A.可逆反应不能进行彻底,故转化率都小于100%,A正确;
B.催化剂只能同时加快正、逆反应速率,无法增大反应物的转化率,B错误;
C.因该反应为可逆反应,1mol N2 和3 mol H2不可能反应,则达到平衡时,放出的热量小于92.4 kJ,C正确;
D.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应,增大了比表面积,加快反应速率,D正确;
故答案选B。
9.C
【详解】A. 增大反应物的浓度,单位体积内分子数增加,活化分子数增加,活化分子百分数不变,故A不符合题意;
B. 增大压强,单位体积内分子数增加,活化分子数增加,活化分子百分数不变,故B不符合题意;
C. 升高温度,单位体积内分子数不变,活化分子数增大,活化分子百分数增大,故C符合题意;
D. 移去生成物,单位体积内分子数不变,活化分子数不变,活化分子百分数不变,故D不符合题意。
综上所述,答案为C。
【点睛】增大反应物的浓度或增大压强,都是单位体积内分子数增加,活化分子数增加,活化分子百分数不变;升高温度或加催化剂,都是单位体积内分子数不变,活化分子数增大,活化分子百分数增大,但两者使活化分子数增大的原理不一样。
10.D
【详解】化学反应速率的计算公式v=△n/V △t,对于甲和乙的时间△t是相等的,甲的△n为4mol,乙的△n为2mol,但甲和乙容器的体积未知,故不能比较两容器中的反应速率。故选D。
11.B
【分析】A. 浓硫酸与金属反应得不到氢气;
B. 原电池反应可以加快反应速率;
C. 根据外界条件对反应速率的影响分析;
D. 改变固体的质量不能改变反应速率。
【详解】A、用铝片和硫酸反应制氢气,硫酸浓度越高,反应速率不一定越快,例如如果是浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性,与Al反应不生成氢气,A错误;
B、锌与硫酸铜反应,生成少量铜附着在锌的表面上,形成原电池反应,锌将电子失去,转移到铜上,H+在铜上得电子,生成H2,此反应要比锌直接与H+反应要快,B正确;
C、使用催化剂不一定使反应加快,也可使反应减慢(比如防腐剂),另外压强只能适用于有气体参加的反应体系,C错误;
D、增加碳酸钙的量,如固体表面积不变,则反应速率不变,D错误;
答案选B。
【点睛】关于压强对反应速率的影响还需要注意:参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变;对有气体参加的反应,压强改变 气体物质浓度改变 化学反应速率改变,即压强改变的实质是通过改变浓度引起的,如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大压强,SO2、O2、SO3的浓度均增大,正、逆反应速率均增大。
12.D
【详解】镁与盐酸反应的本质为:Mg+2H+=Mg2++H2,溶液中的氢离子浓度(盐酸的浓度)、镁带的表面积、溶液的温度影响反应速率,但是氯离子没有实际参与反应,所以不影响反应速率,故选①②③⑤,答案为D。
【点睛】溶液中的氢离子由盐酸提供,盐酸浓度越大,氢离子浓度越大。
13.D
【详解】增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而升高温度、加入正催化剂既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,移去生成物,活化分子数目减少,只有③④正确。
故答案选D。
14.B
【详解】A.由反应机理图a可以看到,GaN(110)和GaN(100)表面的原子排列方式不同,在GaN(110)界面上的反应为,在GaN(100)界面上发生的反应为,由此可见,反应历程发生了改变,A正确,不符合题意;
B.依据反应历程图b可以判断,过程的相对能量从0.00上升上0.12ev,吸收能量,而过程则从0.12下降到了-0.20,释放能量,B错误,符合题意;
C.决速步骤一定是反应最慢的一步,依据图b可以看出来的能垒[0.57-(-0.20)]是最高的,故其反应速度最慢,为决速步骤,C正确,不符合题意;
D.依据图示,可以判断出(00)(110)交界面上的总反应为,D正确,不符合题意;
故合理选项为B。
15.D
【详解】4 s间C的反应速率为,由速率之比等于系数比可得,,故选:D。
16.D
【详解】A.催化剂能够改变反应途径,降低反应的活化能,使更多的普通分子变为活化分子,从而使分子之间的有效碰撞次数增加,因而化学反应速率大大增加,故催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的,A正确;
B.反应的活化能是发生反应的反应物与生成物的能量差,与反应的物质的多少相对应,因此增加A的量,该反应的△H不变,B正确;
C.催化剂能够改变反应途径,降低反应的活化能,因此正反应、逆反应的活化能都降低,所以催化剂能同时降低正、逆反应的活化能,C正确;
D.根据图示可知E kJ/mol表示逆反应的活化能,而反应热等于正反应活化能与逆反应活化能的差,所以该反应的反应热并不等于E kJ/mol,D错误;
故合理选项是D。
17.C
【解析】略
18.D
【详解】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2。写出“三段式”进行分析;
A.根据C和D的物质的量变化之比为2∶1,可以确定,A正确;
B.同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比。达到平衡时气体的总的物质的量为6,起始时的物质的量为5,所以二者的压强之比为6∶5,B正确;
C.5s内物质B消耗了0.5,浓度变化了0.25,所以用B表示的化学反应速率为,C正确;
D.达到平衡时物质A的物质的量为1,D错误;
故选D。
19.D
【详解】A.增加体系中的浓度,增大了单位体积内活化分子数目,但活化分子百分数不变,故A错误;
B.,活化能越大反应速率越慢,反应①的速率小于反应②,故B错误;
C.催化剂不影响焓变,故C错误;
D.由图可知为吸热反应,则为放热反应,焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能,,故D正确;
故选:D。
20.A
【详解】根据反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率,根据同一反应不同物质的速率之比等于其化学计量数之比,把B、C、D在不同情况下测得的反应速率换算成A的速率再进行比较。由B换算成A的速率为B的三分之一,即v(A)B= 1.2mol/(L min)÷3=0.4 mol/(L min);由C换算成A的速率为C的二分之一,即v(A)C= 0.9mol/(L min)÷2=0.45 mol/(L min);由D换算成A的速率为D的二分之一,即v(A)D= 0.8mol/(L min)÷2=0.4 mol/(L min);则v(A)> v(A)C>v(A)B=v(A)D;A的反应速率是最大的。
故选A。
21.A
【详解】A.升高温度化学反应速率增快,但活化能大小不变,故A错误;
B.由题中图示可知,A的总能量低于D和E的总能量,属于吸热反应,故B正确;
C.使用催化剂可以降低反应的活化能,但不影响始态和终态的能量,所以反应的热效应不受影响;故C正确;
D.由题中图示可知,第一步的活化能高于第二步,活化能越大,反应速率越慢,则第一步反应的速率小于第二步反应的速率,故D正确;
答案为A。
22.D
【详解】A.反应速率主要取决于慢的一步,所以反应速率主要取决于②的快慢,A错误;
B.NOBr2是中间产物,而不是催化剂,B错误;
C.正反应放热,断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,则正反应的活化能比逆反应的活化能小,C错误;
D.增大反应物的浓度,反应速率加快,D正确;
故选D。
23.B
【分析】铜精矿通过“氧化浸出”、过滤得含CuSO4、Fe2(SO4)3的滤液,“净化除铁”除去Fe3+得CuSO4溶液,将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾晶体。
【详解】A.通常将铜精矿研磨成粉末,增大反应物之间的接触面积,从而提高反应速率,A说法正确;
B.“氧化浸出”的氧化剂为氧气,不是H2SO4,不会产生SO2,B说法错误;
C.SiO2不能和O2、稀H2SO4反应,故“滤渣”的成份为SiO2,C说法正确;
D.“胆矾”即CuSO4·5H2O,为纯净物,属于硫酸盐、铜盐,D说法正确。
答案选B。
24.D
【详解】A.单位体积的活化分子数越多,单位时间内有效碰撞次数越多,反应速率越快,A错误;
B.反应速率与单位时间内有效碰撞次数成正比,B错误;
C.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能,C错误;
D.升高温度,活化分子百分数增大,单位体积活化分子数增多,反应速率加快,D正确;
故选D。
25.A
【详解】A.由于反应过程中有副反应发生生成X,因此每产生1mol氮气,制得的甲醛少于0.5mol,A错误;
B.反应①消耗了Fe+,反应③和⑥又生成了Fe+,故Fe+是反应的催化剂;分析反应③可知反应生成了Fe+和乙醇,B正确;
C.过程①~⑥铁的化合价出现了多种,比如Fe+中为+1价,FeO+中为+3价等,C正确;
D.Fe+作为催化剂,不影响生成物的最终量,D正确;
故选A。
26. 越快 越快 越快
【详解】温度相同,等体积的15%H2O2产生气泡的速率比6%的快,说明H2O2浓度越大,分解速率越快;温度不同,等体积等浓度的双氧水在热水浴中产生气泡的速率比室温快,说明温度越高,H2O2分解速率越快;温度相同,等体积等浓度的双氧水一份无催化剂,另一份加入催化剂,看到使用催化剂时产生气泡的速率更快现象,说明使用合适的催化剂,H2O2分解速率越快;
故答案为:越快;越快;越快。
27. 不变 增大 不变 不变 减小 减小
【详解】(1)Fe是固体,增加Fe的量,对反应速率没有影响,正反应速率不变;
(2)反应中有气体参与反应,容器体积缩小一半,气体的浓度增大,所以正逆反应速率增大;
(3) 保持体积不变,充入N2使体系压强增大,但反应体系中的H2O蒸汽和H2的浓度不变,故正逆反应速率均不变;
(4) 保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,则H2O蒸汽和H2的浓度减小,所以正逆反应速率均减小。
28. 2A+B2C CEF CDE 0.5mol/(L·min)
【详解】(1)由图中所给数据进行分析,平衡时A的物质的量减少了5mol-3mol=2mol,B减少2mol-1mol=1mol,C增加了4mol-2mol=2mol,变化量之比是化学计量数之比,则该反应的化学方程式为2A+B2C。
(2)A.恒压时充入He,容器容积增加,浓度减少,反应速率减小,A错误;
B.恒容时充入He,容器容积不变,浓度不变,反应速率不变,B错误;
C.恒容时充入A,反应物浓度增大,反应速率加快,C正确;
D.及时分离出C,生成物浓度减小,反应速率减小,D错误;
E.升高温度反应速率一定加快,E正确;
F.选择高效的催化剂可以加快反应速率,F正确;
答案选CEF;
(3)A.单位时间内生成n mol A,同时消耗n mol C,均表示逆反应速率,不一定处于平衡状态,A错误;
B.容器内,3种气体A、B、C共存,不能说明正逆反应速率相等,不一定处于平衡状态,B错误;
C.C的消耗速率等于A的消耗速率,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,C正确;
D.正反应体积减小,容器内压强保持不变,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,D正确;
E.容器中各组分的体积分数不随时间变化,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,E正确;
答案选CDE;
(4)反应从开始至2min,用A的浓度变化表示的平均反应速率v(A)为=0.5mol/(L·min)