1.2.反应热的计算 （含解析）基础检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.2.反应热的计算 （含解析）基础检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1018.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 00:19:28 | ||
图片预览
文档简介
1.2.反应热的计算基础检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为
A．＋425.7kJ·mol-1 B．-425.7kJ·mol-1 C．＋642.3kJ·mol-1 D．-642.3kJ·mol-1
2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
白磷比红磷更稳定 石墨转变为金刚石是放热反应 和的键能总和小于和的键能总和 将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量
A B C D
A．A B．B C．C D．D
3．肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是
A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
D．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量
4．已知2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol-1 B．-259.7 kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1
5．已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：
据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
6．某反应由两步反应A→B→C构成，化学反应中焓的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．加入催化剂会改变反应的活化能
B．整个反应的△H=
C．A→B为吸热反应，B→C为放热反应
D．三种物质中B最稳定
7．下列各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是
A．0.01 L 10 mol·L-1硫酸与0.l L l mol·L-1 NaOH溶液混合
B．0.5 L 0.1 mol·L-1硫酸与0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合
C．0.5 L 0.2 mol·L-1硝酸与0.5 L 0.2 mol·L-1氨水混合
D．0.5 L 0.2 mol·L-1盐酸与0.5 L 0.2 mol·L-1 KOH溶液混合
8．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
9．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是
A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l
B．已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28'
C．由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高
D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
10．我国“长征”系列火箭所用燃料为偏二甲基肼(C2H8N2)。已知偏二甲基肼的燃烧热，则1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A．25kJ B．50kJ C．75kJ D．100kJ
11．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的反应热
B．该反应为吸热反应
C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量
D．燃烧热的热化学方程式为：
12．下列说法正确的是
A．需持续加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应物键能总和大于生成物键能总和时，该反应是放热反应
C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时，该反应是放热反应
D．热化学方程式中，化学计量数可以表示各物质的物质的量也可以表示各物质原子个数比
13．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)
B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)
D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)
14．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是
①CO(aq)+H+(aq) HCO(aq) ΔH1
②HCO(aq)+H+(aq) H2CO3(aq) ΔH2
③H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(g) ΔH3
A．ΔH1<0；ΔH2>0 B．ΔH2+ΔH3>0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D．ΔH1>ΔH3
15．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是
A．
B．
C．
D．在相同条件下，若将O元素改为S元素，则会增大
16．已知在25℃、下，分解生成和需能量。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．甲为气态水，乙液态水
B．丙→丁的变化都属于吸热反应
C．甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲
D．由甲→丁的热化学方程式为：
17．下列说法正确的是
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”
D．化学反应中，当反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的的总能量时，反应放热，ΔH为“-”
18．反应的能量变化如图所示。已知：断开 1 mol中化学键需吸收946kJ能量，断开 1 mol 中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
A．上述反应中产物比反应物更稳定
B．断开1 mol中化学键需要吸收812kJ能量
C．
D．上述反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高
19．图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应。且
B．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙
C．图丙所示反应的热化学方程式为
D．若的能量变化如图丁，则
20．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需能量用表示，结合表中信息，下列说法正确的是
共价键 H-H H-F H-Cl H-I F-F
436 568 432 298 157
A．上述共价键中F-F最稳定
B．断裂H-F需要吸收568kJ的热量
C．
D．
21．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
22．已知：①
②
③
则下列说法正确的是
A．的燃烧热
B．
C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多
D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
23．以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是
A．当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
24．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①；
②；
③
④
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是
A．
B．
C．
D．
25．下图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2（g） △H=+117kJ·mol-1
B．热稳定性:MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量
D．金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零
二、填空题
26．金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=172kJ·mol-1 Kp1=1.0×10-2
(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH2=-51kJ·mol-1 Kp1=1.2×1012pa
反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH为 kJ·mol-1
27．碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=－107kJ.molˉ1
则CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g) △H= kJ·molˉ1
28．已知：在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：
共价键
键能/(kJ mol-1) 266 159 327 565 363 193 347
请回答下列问题：
(1)热稳定性：HBr (填“>”“＜”或“=”)，原因是 。
(2)硫单质(S8)的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要 (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。
(3)写出和反应生成和的热化学方程式： 。
(4)和迅速反应可生成，则 H 0(填“>”“＜”或“=”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】根据盖斯定律②－①，整理可得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) =-642.3kJ/mol；
故选D。
2．C
【详解】A．图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A项错误；
B．金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B项错误；
C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图丙中反应为放热反应，，故和的键能总和小于和的键能总和，C项正确；
D．由图丁可知，，该反应是可逆反应，故将与充入密闭容器中发生反应，实际放热少于92kJ，D项错误。
故选C。
3．C
【详解】A．图1所示过程①发生的是反应Ⅰ，该过程焓变小于零，是放热反应，过程②是的分解，由反应Ⅰ-反应Ⅱ×3可得，焓变大于零，该过程是吸热反应，A正确；
B．反应Ⅱ是放热反应，生成物能量大于反应物能量，图2所示能量变化示意图正确，B正确；
C．根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ得 ，C错误；
D．由于反应Ⅰ为放热反应，因此断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，D正确；
故答案选：C。
4．D
【详解】由题干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) △H=-519.4kJ/mol；
答案选D。
5．A
【详解】①
②
依据盖斯定律，将反应①-②得，C(石墨)=C(金刚石) H=-393.5kJ/mol-(-395.0kJ/mol)=+1.5kJ/mol，所以由石墨制备金刚石是吸热反应。对于吸热反应，生成物的能量比反应物高，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的低，故选A。
6．D
【分析】图中生成物B的总能量高于反应物A的总能量，所以A→B为吸热反应；生成物C的总能量低于B的总能量，所以B→C为放热反应。
【详解】A．加入催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，故A正确；
B．A→B的反应热为；B→C的反应热为，则A→C的反应热=，故B正确；
C．经过分析，A→B为吸热反应，B→C为放热反应，故C正确；
D．根据能量最低原理，能量越低越稳定，三种物质中C能量最低，故C最稳定，故D错误；
故选D。
7．D
【详解】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热，发生的离子反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ，若使溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ，则溶液混合和后只生成0.1mol的水，
A．0.01 L 10 mol·L-1硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1mol，0.l L l mol·L-1 NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，二者混合后，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，生成0.1mol的水，但硫酸浓度较大，混合和过程中硫酸被稀释放热，放出的热量大于5.73kJ；
B．0.5 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.5L×0.1mol·L-1×2=0.1mol，0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的物质的量为0.5L×0.1mol·L-1×2=0.1mol，二者混合后生成水的物质的量为0.1mol，但反应中还生成硫酸钡，除了中和反应还有其他反应的发热，放出的热量大于5.73kJ；
C．0.5 L 0.2 mol·L-1硝酸溶液中氢离子的物质的量为0.5L×0.2mol·L-1×1=0.1mol，0.5 L 0.2 mol·L-1氨水中一水合氨的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L-1=0.1mol，二者混合充分反应生成0.1mol的水，但氨水是弱电解质，溶液中电离过程吸热，则放出的热量小于5.73kJ；
D．0.5 L 0.2 mol·L-1盐酸溶液中氢离子的物质的量为0.5L×0.2mol·L-1×1=0.1mol， 0.5 L 0.2 mol·L-1 KOH溶液中氢氧根离子的物质的量为0.5L×0.2mol·L-1×1=0.1mol，二者混合充分反应生成0.1mol水，反应过程为强酸、强碱的稀溶液，没有其他反应，则放出的热量为5.73kJ；
综上分析可知，各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是D选项，答案选D。
8．D
【详解】断裂1 molN2(g)和1 molO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1 mol NO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ×2=1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180 kJ/mol，与反应生成的热化学方程式为，故选D。
9．C
【详解】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此红磷的燃烧热为，故A项错误；
B．已知黄磷分子为正四面体结构，P原子位于正四面体的顶点，则黄磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故B项错误；
C．已知①P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2kJ·mol-1，②4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H= -2954.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②-①可得：4P(s)= P4(s) △H=+139.2 kJ·mol-1，说明红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高，故C项正确；
D．等质量时黄磷能量比红磷高，所以等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则黄磷放出的热量更多，故D项错误；
答案选C。
10．B
【详解】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时放出的热量，故已知偏二甲基肼的燃烧热，则1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出的热量为Q==50kJ，故答案为：B。
11．A
【详解】A． 由图知：热化学方程式为：，该反应的反应热，A正确；
B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，B错误；
C． 断裂化学键要吸收能量，断裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C错误；
D．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，图中水呈气态而不是液态，则热化学方程式不能表示的燃烧热，D错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，与是否需要持续加热无关，需持续加热才能发生的反应不一定是吸热反应，A错误；
B．反应物键能总和大于生成物键能总和时，ΔH =反应物总键能 生成物总键能＞0；该反应是吸热反应，B错误；
C．反应是否放热，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时，该反应是放热反应，C正确；
D． 热化学方程式中，化学计量数只能表示各物质的物质的量、不可以表示各物质原子个数比，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以化学反应的ΔH前者小于后者，A错误；
B．固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以化学反应的ΔH前者大于后者，B正确；
C．相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以化学反应的ΔH前者小于后者，C错误；
D．中和反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，浓硫酸放出的热量多，所以化学反应的ΔH前者小于后者，D错误；
答案为：B。
14．B
【详解】A．CO(aq)+H+(aq) HCO(aq)形成化学键放热，ΔH1<0；HCO(aq)+H+(aq) H2CO3(aq)形成化学键放热，ΔH2<0，故A错误；
B．NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，根据盖斯定律ΔH2+ΔH3>0，故B正确；
C．Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热，根据盖斯定律ΔH1+ΔH2+ΔH3<0，故C错误；
D．分解反应吸热，H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(g)ΔH3>0；CO(aq)+H+(aq) HCO(aq) 形成化学键放热ΔH1<0，所以ΔH1<ΔH3，故D错误；
选B。
15．C
【详解】A．，故，A正确；
B．，故，B正确；
C．根据盖斯定律，，C错误；
D．在相同条件下，若将改为之间有氢键，放出能量更多，且，故会增大，D正确；
答案选C。
16．C
【详解】A．由乙到甲为放热反应可知甲为液态、乙为气态，故A错误；
B．由丙→丁的变化为2molH结合生成1mlH2，1molO结合生成0.5molO2，有化学键的生成，则为放热反应，故B错误；
C．乙→甲为放热反应、乙→丙为吸热反应、丙→丁为放热反应、乙→丁为吸热反应，则甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲，故C正确；
D．25℃、1.01×105Pa下H2O为液体，1molH2O（l）分解生成1molH2（g）和0.5molO2（g）吸热285.8kJ，即甲→丁的热化学方程式为，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．吸热反应是体系从环境中吸收热量的反应，使环境的温度降低，故A错误；
B．当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，故B错误；
C．一个化学反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，则反应为吸热反应，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量>0，ΔH为“+”，故C正确；
D．化学反应中，ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的的总能量>0，当反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．由题图可知，该反应是吸热反应，则2 mol NO的能量大于1mol和1mol的总能量，能量越低越稳定，产物的稳定性小于反应物的稳定性，故A错误；
B．设断开1 mol中化学键需要吸收能量，由题图可知，反应的热化学方程式为，，，即断开1 mol中化学键需要吸收632kJ能量，故B错误；
C．反应的热化学方程式为，则，即，故C错误；
D．为吸热反应，焓变，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能>0，所以该反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高，故D正确；
选D。
19．C
【详解】A．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(Ek-Ek′)kJ mol-1，故A正确；
B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+bkJ mol-1，故C错误；
D．等量B(g)能量高于B(l)，则2A(g) B(l) ΔH＜-akJ mol-1，故D正确；
故选：C。
20．C
【详解】A．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故A错误；
B．断裂1molH-F需要吸收568kJ的热量，故B错误；
C．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知，故C正确；
D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，，故D错误；
故选C。
21．D
【详解】A．(a)图中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，A正确；
B．(b)图石墨的能量低于金刚石，石墨转化为金刚石需要吸收能量，反应的，B正确；
C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，，C正确；
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，根据盖斯定律，整个反应中，D错误；
故选D。
22．C
【详解】A．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由可知的燃烧热，A错误；
B．反应中有硫酸钡沉淀生成，为放热反应，则，B错误；
C．令和的质量都为1g，则完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，所以等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多，C正确；
D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则，完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D错误；
故选C。
23．D
【详解】A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ·mol－1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；
B．该反应为放热反应，故B错误；
C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；
D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。
答案选D。
24．D
【详解】A. ①为放热反应，，②为吸热反应，，因此,A正确；
B. 根据盖斯定律，得④，B正确；
C. 根据盖斯定律，得，C正确；
D. 因为不完全燃烧生成时放出热量，所以完全燃烧放出的热量大于完全燃烧放出的热量，而放热反应的反应热为负值，故，D错误。答案选D。
25．D
【详解】A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1，故A错误；B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知 热稳定性: MgI2< MgBr2 < MgCl2 < MgF2，故B错误；C、已知由镁制取氯化镁是放热过程，所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程，而电解MgCl2溶液不能得到镁单质，故C错误；D、根据图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，ΔH均小于零，能自发进行，故D正确；故选D。
26．-223
【详解】反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)由反应(ⅱ)-反应(ⅰ)得到，则ΔH=ΔH2-ΔH1=(-51-172)kJ·mol-1=-223kJ·mol-1。
27．-660
【详解】按照题给反应的顺序，设题中的四个反应分别为①②③④，根据盖斯定律可得：④=①-2②-③，则ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1。
28．(1) > H-Br键的键能大于Br -Br键的键能
(2) )吸收 2128
(3)
(4)＜
【详解】（1）在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。可根据键能判断物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H-Br的键能(363 kJ mol-1)大于Br-Br键的键能(193 kJ mol-1)，所以热稳定性：HBr＞。
（2）断裂化学键要吸收热量，1个分子含8个键，全部转化成S(g)时要吸收的热量为。
（3）反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，
即。
（4）反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，即 ，故
一、单选题
1．已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为
A．＋425.7kJ·mol-1 B．-425.7kJ·mol-1 C．＋642.3kJ·mol-1 D．-642.3kJ·mol-1
2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
白磷比红磷更稳定 石墨转变为金刚石是放热反应 和的键能总和小于和的键能总和 将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量
A B C D
A．A B．B C．C D．D
3．肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是
A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
D．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量
4．已知2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol-1 B．-259.7 kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1
5．已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：
据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
6．某反应由两步反应A→B→C构成，化学反应中焓的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．加入催化剂会改变反应的活化能
B．整个反应的△H=
C．A→B为吸热反应，B→C为放热反应
D．三种物质中B最稳定
7．下列各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是
A．0.01 L 10 mol·L-1硫酸与0.l L l mol·L-1 NaOH溶液混合
B．0.5 L 0.1 mol·L-1硫酸与0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合
C．0.5 L 0.2 mol·L-1硝酸与0.5 L 0.2 mol·L-1氨水混合
D．0.5 L 0.2 mol·L-1盐酸与0.5 L 0.2 mol·L-1 KOH溶液混合
8．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
9．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是
A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l
B．已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28'
C．由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高
D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
10．我国“长征”系列火箭所用燃料为偏二甲基肼(C2H8N2)。已知偏二甲基肼的燃烧热，则1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A．25kJ B．50kJ C．75kJ D．100kJ
11．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的反应热
B．该反应为吸热反应
C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量
D．燃烧热的热化学方程式为：
12．下列说法正确的是
A．需持续加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应物键能总和大于生成物键能总和时，该反应是放热反应
C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时，该反应是放热反应
D．热化学方程式中，化学计量数可以表示各物质的物质的量也可以表示各物质原子个数比
13．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)
B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)
D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)
14．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是
①CO(aq)+H+(aq) HCO(aq) ΔH1
②HCO(aq)+H+(aq) H2CO3(aq) ΔH2
③H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(g) ΔH3
A．ΔH1<0；ΔH2>0 B．ΔH2+ΔH3>0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D．ΔH1>ΔH3
15．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是
A．
B．
C．
D．在相同条件下，若将O元素改为S元素，则会增大
16．已知在25℃、下，分解生成和需能量。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．甲为气态水，乙液态水
B．丙→丁的变化都属于吸热反应
C．甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲
D．由甲→丁的热化学方程式为：
17．下列说法正确的是
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”
D．化学反应中，当反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的的总能量时，反应放热，ΔH为“-”
18．反应的能量变化如图所示。已知：断开 1 mol中化学键需吸收946kJ能量，断开 1 mol 中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
A．上述反应中产物比反应物更稳定
B．断开1 mol中化学键需要吸收812kJ能量
C．
D．上述反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高
19．图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应。且
B．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙
C．图丙所示反应的热化学方程式为
D．若的能量变化如图丁，则
20．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需能量用表示，结合表中信息，下列说法正确的是
共价键 H-H H-F H-Cl H-I F-F
436 568 432 298 157
A．上述共价键中F-F最稳定
B．断裂H-F需要吸收568kJ的热量
C．
D．
21．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
22．已知：①
②
③
则下列说法正确的是
A．的燃烧热
B．
C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多
D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
23．以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是
A．当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
24．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①；
②；
③
④
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是
A．
B．
C．
D．
25．下图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2（g） △H=+117kJ·mol-1
B．热稳定性:MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量
D．金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零
二、填空题
26．金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=172kJ·mol-1 Kp1=1.0×10-2
(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH2=-51kJ·mol-1 Kp1=1.2×1012pa
反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH为 kJ·mol-1
27．碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=－107kJ.molˉ1
则CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g) △H= kJ·molˉ1
28．已知：在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。几种共价键的键能如下表所示：
共价键
键能/(kJ mol-1) 266 159 327 565 363 193 347
请回答下列问题：
(1)热稳定性：HBr (填“>”“＜”或“=”)，原因是 。
(2)硫单质(S8)的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要 (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。
(3)写出和反应生成和的热化学方程式： 。
(4)和迅速反应可生成，则 H 0(填“>”“＜”或“=”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】根据盖斯定律②－①，整理可得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) =-642.3kJ/mol；
故选D。
2．C
【详解】A．图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A项错误；
B．金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B项错误；
C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图丙中反应为放热反应，，故和的键能总和小于和的键能总和，C项正确；
D．由图丁可知，，该反应是可逆反应，故将与充入密闭容器中发生反应，实际放热少于92kJ，D项错误。
故选C。
3．C
【详解】A．图1所示过程①发生的是反应Ⅰ，该过程焓变小于零，是放热反应，过程②是的分解，由反应Ⅰ-反应Ⅱ×3可得，焓变大于零，该过程是吸热反应，A正确；
B．反应Ⅱ是放热反应，生成物能量大于反应物能量，图2所示能量变化示意图正确，B正确；
C．根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ得 ，C错误；
D．由于反应Ⅰ为放热反应，因此断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，D正确；
故答案选：C。
4．D
【详解】由题干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) △H=-519.4kJ/mol；
答案选D。
5．A
【详解】①
②
依据盖斯定律，将反应①-②得，C(石墨)=C(金刚石) H=-393.5kJ/mol-(-395.0kJ/mol)=+1.5kJ/mol，所以由石墨制备金刚石是吸热反应。对于吸热反应，生成物的能量比反应物高，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的低，故选A。
6．D
【分析】图中生成物B的总能量高于反应物A的总能量，所以A→B为吸热反应；生成物C的总能量低于B的总能量，所以B→C为放热反应。
【详解】A．加入催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，故A正确；
B．A→B的反应热为；B→C的反应热为，则A→C的反应热=，故B正确；
C．经过分析，A→B为吸热反应，B→C为放热反应，故C正确；
D．根据能量最低原理，能量越低越稳定，三种物质中C能量最低，故C最稳定，故D错误；
故选D。
7．D
【详解】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热，发生的离子反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ，若使溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ，则溶液混合和后只生成0.1mol的水，
A．0.01 L 10 mol·L-1硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1mol，0.l L l mol·L-1 NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，二者混合后，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，生成0.1mol的水，但硫酸浓度较大，混合和过程中硫酸被稀释放热，放出的热量大于5.73kJ；
B．0.5 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.5L×0.1mol·L-1×2=0.1mol，0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的物质的量为0.5L×0.1mol·L-1×2=0.1mol，二者混合后生成水的物质的量为0.1mol，但反应中还生成硫酸钡，除了中和反应还有其他反应的发热，放出的热量大于5.73kJ；
C．0.5 L 0.2 mol·L-1硝酸溶液中氢离子的物质的量为0.5L×0.2mol·L-1×1=0.1mol，0.5 L 0.2 mol·L-1氨水中一水合氨的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L-1=0.1mol，二者混合充分反应生成0.1mol的水，但氨水是弱电解质，溶液中电离过程吸热，则放出的热量小于5.73kJ；
D．0.5 L 0.2 mol·L-1盐酸溶液中氢离子的物质的量为0.5L×0.2mol·L-1×1=0.1mol， 0.5 L 0.2 mol·L-1 KOH溶液中氢氧根离子的物质的量为0.5L×0.2mol·L-1×1=0.1mol，二者混合充分反应生成0.1mol水，反应过程为强酸、强碱的稀溶液，没有其他反应，则放出的热量为5.73kJ；
综上分析可知，各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是D选项，答案选D。
8．D
【详解】断裂1 molN2(g)和1 molO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1 mol NO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ×2=1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180 kJ/mol，与反应生成的热化学方程式为，故选D。
9．C
【详解】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此红磷的燃烧热为，故A项错误；
B．已知黄磷分子为正四面体结构，P原子位于正四面体的顶点，则黄磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故B项错误；
C．已知①P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2kJ·mol-1，②4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H= -2954.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②-①可得：4P(s)= P4(s) △H=+139.2 kJ·mol-1，说明红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高，故C项正确；
D．等质量时黄磷能量比红磷高，所以等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则黄磷放出的热量更多，故D项错误；
答案选C。
10．B
【详解】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时放出的热量，故已知偏二甲基肼的燃烧热，则1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出的热量为Q==50kJ，故答案为：B。
11．A
【详解】A． 由图知：热化学方程式为：，该反应的反应热，A正确；
B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，B错误；
C． 断裂化学键要吸收能量，断裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C错误；
D．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，图中水呈气态而不是液态，则热化学方程式不能表示的燃烧热，D错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，与是否需要持续加热无关，需持续加热才能发生的反应不一定是吸热反应，A错误；
B．反应物键能总和大于生成物键能总和时，ΔH =反应物总键能 生成物总键能＞0；该反应是吸热反应，B错误；
C．反应是否放热，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时，该反应是放热反应，C正确；
D． 热化学方程式中，化学计量数只能表示各物质的物质的量、不可以表示各物质原子个数比，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以化学反应的ΔH前者小于后者，A错误；
B．固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以化学反应的ΔH前者大于后者，B正确；
C．相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以化学反应的ΔH前者小于后者，C错误；
D．中和反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，浓硫酸放出的热量多，所以化学反应的ΔH前者小于后者，D错误；
答案为：B。
14．B
【详解】A．CO(aq)+H+(aq) HCO(aq)形成化学键放热，ΔH1<0；HCO(aq)+H+(aq) H2CO3(aq)形成化学键放热，ΔH2<0，故A错误；
B．NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，根据盖斯定律ΔH2+ΔH3>0，故B正确；
C．Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热，根据盖斯定律ΔH1+ΔH2+ΔH3<0，故C错误；
D．分解反应吸热，H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(g)ΔH3>0；CO(aq)+H+(aq) HCO(aq) 形成化学键放热ΔH1<0，所以ΔH1<ΔH3，故D错误；
选B。
15．C
【详解】A．，故，A正确；
B．，故，B正确；
C．根据盖斯定律，，C错误；
D．在相同条件下，若将改为之间有氢键，放出能量更多，且，故会增大，D正确；
答案选C。
16．C
【详解】A．由乙到甲为放热反应可知甲为液态、乙为气态，故A错误；
B．由丙→丁的变化为2molH结合生成1mlH2，1molO结合生成0.5molO2，有化学键的生成，则为放热反应，故B错误；
C．乙→甲为放热反应、乙→丙为吸热反应、丙→丁为放热反应、乙→丁为吸热反应，则甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲，故C正确；
D．25℃、1.01×105Pa下H2O为液体，1molH2O（l）分解生成1molH2（g）和0.5molO2（g）吸热285.8kJ，即甲→丁的热化学方程式为，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．吸热反应是体系从环境中吸收热量的反应，使环境的温度降低，故A错误；
B．当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，故B错误；
C．一个化学反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，则反应为吸热反应，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量>0，ΔH为“+”，故C正确；
D．化学反应中，ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的的总能量>0，当反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．由题图可知，该反应是吸热反应，则2 mol NO的能量大于1mol和1mol的总能量，能量越低越稳定，产物的稳定性小于反应物的稳定性，故A错误；
B．设断开1 mol中化学键需要吸收能量，由题图可知，反应的热化学方程式为，，，即断开1 mol中化学键需要吸收632kJ能量，故B错误；
C．反应的热化学方程式为，则，即，故C错误；
D．为吸热反应，焓变，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能>0，所以该反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高，故D正确；
选D。
19．C
【详解】A．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(Ek-Ek′)kJ mol-1，故A正确；
B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+bkJ mol-1，故C错误；
D．等量B(g)能量高于B(l)，则2A(g) B(l) ΔH＜-akJ mol-1，故D正确；
故选：C。
20．C
【详解】A．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故A错误；
B．断裂1molH-F需要吸收568kJ的热量，故B错误；
C．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知，故C正确；
D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，，故D错误；
故选C。
21．D
【详解】A．(a)图中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，A正确；
B．(b)图石墨的能量低于金刚石，石墨转化为金刚石需要吸收能量，反应的，B正确；
C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，，C正确；
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，根据盖斯定律，整个反应中，D错误；
故选D。
22．C
【详解】A．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由可知的燃烧热，A错误；
B．反应中有硫酸钡沉淀生成，为放热反应，则，B错误；
C．令和的质量都为1g，则完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，所以等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多，C正确；
D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则，完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D错误；
故选C。
23．D
【详解】A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ·mol－1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；
B．该反应为放热反应，故B错误；
C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；
D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。
答案选D。
24．D
【详解】A. ①为放热反应，，②为吸热反应，，因此,A正确；
B. 根据盖斯定律，得④，B正确；
C. 根据盖斯定律，得，C正确；
D. 因为不完全燃烧生成时放出热量，所以完全燃烧放出的热量大于完全燃烧放出的热量，而放热反应的反应热为负值，故，D错误。答案选D。
25．D
【详解】A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1，故A错误；B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知 热稳定性: MgI2< MgBr2 < MgCl2 < MgF2，故B错误；C、已知由镁制取氯化镁是放热过程，所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程，而电解MgCl2溶液不能得到镁单质，故C错误；D、根据图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，ΔH均小于零，能自发进行，故D正确；故选D。
26．-223
【详解】反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)由反应(ⅱ)-反应(ⅰ)得到，则ΔH=ΔH2-ΔH1=(-51-172)kJ·mol-1=-223kJ·mol-1。
27．-660
【详解】按照题给反应的顺序，设题中的四个反应分别为①②③④，根据盖斯定律可得：④=①-2②-③，则ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1。
28．(1) > H-Br键的键能大于Br -Br键的键能
(2) )吸收 2128
(3)
(4)＜
【详解】（1）在常温常压下，断开分子中的化学键使其分别生成气态原子和所吸收的能量叫做键能。可根据键能判断物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H-Br的键能(363 kJ mol-1)大于Br-Br键的键能(193 kJ mol-1)，所以热稳定性：HBr＞。
（2）断裂化学键要吸收热量，1个分子含8个键，全部转化成S(g)时要吸收的热量为。
（3）反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，
即。
（4）反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，即 ，故