2.2.化学平衡 （含解析）专项训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.2.化学平衡 （含解析）专项训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 682.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 00:18:54 | ||
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文档简介
2.2.化学平衡专项训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是
A．①② B．③④ C．① D．①⑤
2．对可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深
B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。
4．温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为
A．6 (kpa)2 B．9(kpa)2 C．8 (kpa)2 D．36 (kpa)2
5．如表是几种物质在指定温度下的溶解度。工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体析出。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是
温度/℃ 溶解度/g 盐 0 10 20 30
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1
NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.4
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl
6．反应Ⅰ：H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1；反应Ⅱ：HI(g) 1/2 H2(g) +1/2 I2(g) 的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则 K1、K2的关系为
A．K1=1/K2 B．K1 = 1/2 K2 C．1/2K1 = K2 D．K1=1/K
7．下列说法正确的是
A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄
C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色
8．—定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的逆反应为放热反应
B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)
C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大
D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低
9．已知反应：2X(1)Y(1)，取等量X，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(α-t)如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表0℃下X的α-t曲线
B．反应进行到66min时，Y的物质的量为0.113mol
C．该反应ΔH＞0
D．加入催化剂，X的平衡转化率升高
10．下列说法不正确的是
A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动
B．对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定越大
C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率
D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率
11．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )
①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑
②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
12．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C和D的反应速率相等 ⑦混合气体总质量
A．②③⑦ B．④⑤⑥ C．①④⑥ D．②④⑦
13．在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K的表达式是
C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变
14．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是
A．和充分反应能放出的热量
B．工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的
C．实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率
D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
15．金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液，反应为，蓝色是生成了溶剂合电子(强还原剂)的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体L，得到化合物(反应中有生成)。下列说法错误的是
A．Na的液氨溶液具有强还原性 B．该事实说明Na也可表现出非金属性
C．的半径比Na+的大 D．蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐加深
16．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：
下列说法不正确的是
A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓
B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的
C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响
D．还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—17．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是
A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
18．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可判断该反应已达到平衡的是
A．容器中气体的密度不变
B．相同时间内，断开6molN-H键同时形成1moC=O键
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中氨气的体积分数不变
19．T℃时，向绝热恒容密闭容器中通入a mol SO2和b mol NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0，测得SO3的浓度随时间变化如图所示，
下列说法不正确的是
A．容器内压强不再改变说明反应已达平衡
B．SO3在40～50 s内的平均反应速率大于50～60 s内的平均反应速率
C．NO2速率v(正)(t=60 s时)大于v(逆)(t=80 s时)
D．T℃时，若在恒温恒容下，向原容器通入a mol SO2和b mol NO2，达到平衡时c(SO3)＞0.33 mol·L 1
20．下列事实不能用勒夏特烈原理解释的是
A．工业合成氨采用400 K的高温 B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．对CO中毒病人给予高压氧舱治疗
21．可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．正反应放热，m＋nx
C．正反应吸热，m＋nx
22．碘硫热化学循环如图所示，该过程由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步组成，下列说法正确的是
A．该循环实现了水的分解，制取了能源气体氢气
B．一定条件下，将2molHI放在恒容密闭容器中，一定能生成1molH2
C．H2O和SO2属于电解质
D．H2SO4为催化剂
23．化学和生活密切相关，下列生产生活实例中不能用勒夏特列原理解释的是
A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡
B．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
C．酸遇紫色石蕊试剂变红
D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应
24．碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：
反应I ；
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．压强大小：
B．在如图所示条件下，反应I可表示为
C．选择反应Ⅱ的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行
D．一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，可减少平衡时气体中的含量
25．已知、下 。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为
B．从Q到M，平衡向左移动
C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为
D．该条件下，向反应器中充入和，则反应达平衡时放出热量小于
二、填空题
26．一定条件下，在2L恒容密闭容器中投入1molCO和2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．CH3OH的体积分数保持不变 B．容器内的总压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___________。
A．平衡向正反应方向移动 B．CO的浓度增大
C．平衡常数不变 D．CO的物质的量增大
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、CH3OH的浓度之比将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
27．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
甲
(1)该反应的化学方程式 。
(2)该反应的平衡常数的表达式为： ，达到平衡时，A的转化率是： 。
(3)若该反应ΔH <0，升高温度，K会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
28．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g)C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，AB的体积分数降低，由左图可知，曲线①符合变化；
该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；
故答案选D。
2．A
【详解】A. 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B. 加入合适的催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故B错误；
C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，反应体系中各组分的浓度都减小，则正逆反应速率都减小，故C错误；
D. 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；
答案选A。
3．A
【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，对于平衡体系，增大压强(缩小容积)，物质浓度变大，可使颜色变深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．合成氨为气体分子数减小的反应，采用高压平衡正向，可以提高的产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．低温、避光条件下可以防止平衡向次氯酸分解的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．向氯水中加入适量石灰石，碳酸钙和氢离子反应导致氯水和水的反应正向移动，次氯酸浓度变大，可增强漂白效果，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】总压强为6kpa，所以P(NH3)=P(H2S)=3kpa。Kp==9(kpa)2，故选B。
5．C
【详解】据表中数据可知，相同温度下，NaHCO3的溶解度最小，故降温时首先析出的物质应是NaHCO3，综上所述C正确；
故答案为：C。
6．D
【详解】反应Ⅰ=反应Ⅱ2，K1=，K2=，则K1=；故答案选D。
7．B
【详解】A．升高温度，分子吸收能量，单位体积内分子总数不变，活化分子总数变多，活化分子百分数变大，碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，故A错误；
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，故B正确；
C．达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，故D错误；
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A．升高温度二氧化碳转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；
B．温度越高化学反应速率越快，催化剂的催化效率越高化学反应速率越快，根据图知，M点催化效率大于N点但M点温度小于N点，催化效率大于温度对反应速率影响，则M点反应速率大于N点，B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，C错误；
D．根据图知，温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低，D正确；
故答案为：D。
9．A
【详解】A．据图可知，平衡前反应相同时间，曲线Ⅰ所示条件下转化率更小，即反应速率更慢，温度越低反应速率越小，所以曲线Ⅰ代表0℃下X的α-t曲线，A正确；
B．据图可知反应进行到66min时，X的转化率为0.113，但初始投料未知，所以无法计算此时Y的物质的量，B错误；
C．曲线Ⅱ所示温度更高，但平衡时X的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，C错误；
D．催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，D错误；
综上所述答案为A。
10．C
【详解】A．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，即平衡移动，平衡常数也不改变，温度改变，平衡必然移动，平衡常数也必然改变，而平衡常数改变，说明温度改变，改变温度平衡一定移动，A正确；
B．升高温度任何化学反应速率均增大，但升高温度有的反应平衡正向移动，有的平衡逆向移动，故对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定越大，B正确；
C．已知工业合成氨正反应为放热反应，故升温有利于提高反应速率，但平衡逆向移动，不利于提高原料平衡转化率，C错误；
D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，由于铁置换出铜，附在贴片上能够形成许多微小的原电池，从而能加快反应速率，D正确；
故答案为：C。
11．C
【详解】可逆反应必须在同一条件下同时向两个方向进行的反应，①中反应条件不同，不是可逆反应；②中前一个反应物是浓硫酸，后一个反应是生成物为硫酸，不是可逆反应；③④符合要求，属于可逆反应，故选C。
12．C
【详解】①反应前后气体体积相等，压强保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡状态；
②随反应进行，气体的质量增加，容器体积不变，则密度逐渐增大，当密度不变时反应达到平衡状态；
③组份浓度保持不变是化学平衡的重要特征，B的物质的量浓度不变反应达到平衡状态；
④反应前后气体分子数相等，则混合气体总物质的量保持恒定，不能说明反应达到平衡状态；
⑤随反应进行气体的质量逐渐增加，气体的物质的量保持恒定，则混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态；
⑥物质C和D的化学计量数之比为1:1，反应速率始终相等，不能说明反应达到平衡状态；
⑦由反应可知随反应进行，气体的质量逐渐增大，当气体质量不变时反应达到平衡状态；
因此不能表明反应达到平衡状态的是：①④⑥；
故选：C。
13．C
【详解】A．反应达到平衡时，化学平衡常数K越大，则反应物生成的生成物的浓度就越大，则反应进行的程度越大，A正确；
B．根据化学平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数K的表达式是K=，B正确；
C．化学平衡常数K只与温度有关，而与反应物浓度无关，C错误；
D．化学平衡常数K随温度的改变而改变，D正确；
故合理选项是C。
14．B
【详解】A. 为可逆反应，和充分反应能放出的热量小于，故A错误；
B. 工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的，故B正确；
C. 实际工业选用的温度为，是因为此温度下催化剂活性最强，催化剂不能提高的平衡转化率，故C错误；
D. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A． Na的液氨溶液中溶剂合电子是强还原剂，具有强还原性，故A正确；
B． 反应中有生成，该事实说明Na也有一定的吸电子能力，也可表现出非金属性，故B正确；
C． 原子得电子后，半径变大，失电子后半径变不，的半径比Na+的大，故C正确；
D． ，蓝色是生成了溶剂合电子，蒸发液氨的钠溶液时，平衡逆向移动，蓝色会逐渐变浅，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．由图可知，a中发生的反应为碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，反应是的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故A正确；
B．依据a中现象可知，平衡逆向移动，铁离子浓度增大，但是溶液褪色，说明实验I中的棕黄色可是碘引起的，故B正确；
C．对比b、c实验现象可知，加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响，故C正确；
D．实验a中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，溶液中碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，没有体现碘离子的还原性，故D错误；
故选D。
17．C
【详解】A．K越大，说明反应越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率受外界因素影响，不一定速率较大，A错误；
B．K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，该反应ΔH>0为吸热反应，则升温平衡常数K增大，C正确；
D．加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不一移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误；
故选：C。
18．A
【详解】A．NH2COONH4(s)为固体，混合气体的质量为变量，混合气体体积不变，则混合气体的密度为变量，当容器中混合气体的气体密度不变时，表明达到平衡状态，故A正确；
B．铵根和氨分子中均有N-H键，断开6molN-H键则消耗6molNH3，反应物和二氧化碳均含C=O键，形成1moC=O键则生成1molCO2，正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，故B错误；
C．只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能判断平衡状态，故C错误；
D．容器中只有NH3和CO2为气体，且NH3和CO2的物质的量之比始终2：1，则NH3的体积分数始终为，不能根据容器中氨气的体积分数判断平衡状态，故D错误；
故选：A。
19．B
【详解】A．该反应在恒容绝热密闭容器中进行，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，当容器内压强不再改变时，说明反应放出热量不再发生变化，故可说明反应已达平衡，A正确；
B．在该反应40～50 s内的平均反应速率v(SO3)==0.004 mol/(L·s)；反应在50～60 s内的平均反应速率v(SO3)==0.007 mol/(L·s)，故反应在40～50 s内的平均反应速率小于50～60 s内的平均反应速率，B错误；
C．由图象可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行。这两个时刻都是正反应速率大于逆反应速率，又由于t=60 s时比t=80 s反应进行的程度短，反应物浓度大，所以NO2速率v(正)(t=60 s时)大于v(逆)(t=80 s时)，C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动。根据图象可知：在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L 1。所以反应若在恒温恒容的容器内进行，反应达到平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L 1，D正确；
故合理选项是B。
20．A
【详解】A．合成氨气的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但升高温度可以加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特烈原理解释，A项选；
B．氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，利用的是氯离子浓度增大，使反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特烈原理解释，B项不选；
C．NaOH溶于水中放出热量，使溶液温度升高，升高温度促进一水合氨的分解，能用勒夏特烈原理解释，C项不选；
D．煤气中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特烈原理解释，D项不选；
答案选A。
21．B
【详解】从第一个图像看出，在p1下先达到平衡，可知p1>p2，则增大压强时，X的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，正反应气体数减小；
根据第二个图像，随着温度的升高，X的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；
根据分析，该反应为放热反应；该反应正反应气体数减小，m+n＞x；
故答案为：B。
22．A
【解析】由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，反应Ⅲ是2HIH2↑+I2↑。
【详解】A．设计该循环是为了制取气体O2和H2，实现了水的分解，制取了能源气体氢气，故A正确；
B．一定条件下，将2molHI放在恒容密闭容器中，该反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成H2少于1mol，故B错误；
C．H2O属于电解质，但SO2属于非电解质，故C错误；
D．H2SO4、HI为中间产物，二氧化硫和碘为催化剂，故D错误；
故选A。
23．B
【详解】A．开启可乐瓶后，瓶内气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系：，按勒夏特列原理，加压平衡右移、二氧化氮的物质的量减少、但缩小体积后二氧化氮浓度增大了导致颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．石蕊是有机弱酸，存在电离平衡，加入酸，增加c(H+)，平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；
D．使用过量的空气，增大了反应物氧气的量，可以使化学平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选B。
24．D
【详解】A．已知反应Ⅱ是一个正反应为气体体积增大的方向，即增大压强，平衡逆向移动，则同温下压强越大，越小，结合题干图示信息可知，压强大小：，A错误；
B．由题干图示信息可知，压强相同的情况下，升高温度，减小，说明升高温度，反应I的平衡正向移动，则正反应是一个吸热反应，即在如图所示条件下，反应I可表示为 ，B错误；
C．由题干图示信息可知，选择反应Ⅱ的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，此时反应I的平衡常数为K=在0.1~10左右，平衡常数很小，即碳热还原氧化锌反应不能顺利进行，C错误；
D．总反应ZnO+C→Zn+CO，一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值则主要生成锌和CO，故可减少平衡时气体中的含量，D正确；
故答案为：D。
25．D
【详解】A．平衡常数K只和温度有关，温度不变，K不变，而M、Q的温度相同，所以K(M)=K(Q)；对于放热反应而言，升高温度，平衡常数K减小，曲线c的温度比曲线b的温度高，所以K(M)>K(N)；综上所述，K(M)=K(Q)＞K(N)，A错误；
B．从Q到M，压强增大，平衡向右移动，B错误；
C．Q与M的温度相同，但是M的压强更大，所以M的反应速率更快，则达到平衡所需的时间：tQ>tM；该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的百分含量会减小，所以曲线b的温度比曲线c的温度低，即压强相同的情况下，N的温度比M的温度高，则N的反应速率更快，所以tM>tN；综上所述，M、N、Q达到平衡所需时间是：tQ>tM>tN，C错误；
D．该反应是可逆反应，不能完全进行，则容器中充入1mol N2和3mol H2时，反应达到平衡时放出的热量小于92.2kJ，D正确；
故选D。
26．(1)ABD
(2)CD
(3)不变
【详解】（1）A．、、的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；
B．依据方程式可知，体系的压强变小，所以压强保持不变说明是化学平衡，故B正确；
C．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的始终密度不变，故C错误；
D．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，平均相对分子质量减小，混合气体的相对平均分子质量不变，说明到达平衡，故D正确；
故答案选ABD。
（2）平衡后维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍平衡逆向移动，CO的物质的量增大，由勒夏特列原理可知CO的浓度会减小；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变；
故答案选CD。
（3）加入惰性气体加压，恒温恒容下平衡不移动，维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、CH3OH的浓度之比将不变。
27．(1)A(g)+2B(g)2C(g)
(2) 30%
(3)减小
【详解】（1）根据图知，A、B为反应物，而C为生成物，3min内△n(A)=(1-0.7)mol=0.3mol、△n(B)=(1-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(0.6-0)mol=0.6mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2，则该反应方程式为A(g)+2B(g)2C(g)；
（2）该反应方程式为A(g)+2B(g)2C(g)，平衡常数表达式K=；达到平衡时，A的转化率是：
（3）若该反应ΔH <0，升高温度，平衡逆向移动，K会减小。
28． 1 a 3a
【分析】（1）根据方程式知，生成amolC消耗amolA；
（2）恒温恒压下，若开始时放入3molA、3molB，与（1）中各物质浓度分别相等，则（1）（2）中转化率相等；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，与（1）相比，为（1）的6倍，则平衡时n（C）=6amol，混合气体总物质的量=（6+6-6a）mol。
【详解】(1)根据方程式知，生成amolC消耗amolA，则平衡时A的物质的量为(1 a)mol；
(2)恒温恒压下，若开始时放入3molA、3molB，与(1)中各物质浓度分别相等，则(1)(2)中转化率相等，则生成的C是(1)中3倍，为3amol；
(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3mol C，与(1)相比，为(1)的6倍，则平衡时n(C)=6amol，混合气体总物质的量=(6+6 6a)mol，则C的物质的量分数=
=
一、单选题
1．在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是
A．①② B．③④ C．① D．①⑤
2．对可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深
B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。
4．温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为
A．6 (kpa)2 B．9(kpa)2 C．8 (kpa)2 D．36 (kpa)2
5．如表是几种物质在指定温度下的溶解度。工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体析出。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是
温度/℃ 溶解度/g 盐 0 10 20 30
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1
NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.4
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl
6．反应Ⅰ：H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1；反应Ⅱ：HI(g) 1/2 H2(g) +1/2 I2(g) 的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则 K1、K2的关系为
A．K1=1/K2 B．K1 = 1/2 K2 C．1/2K1 = K2 D．K1=1/K
7．下列说法正确的是
A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄
C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色
8．—定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的逆反应为放热反应
B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)
C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大
D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低
9．已知反应：2X(1)Y(1)，取等量X，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(α-t)如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表0℃下X的α-t曲线
B．反应进行到66min时，Y的物质的量为0.113mol
C．该反应ΔH＞0
D．加入催化剂，X的平衡转化率升高
10．下列说法不正确的是
A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动
B．对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定越大
C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率
D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率
11．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )
①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑
②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
12．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C和D的反应速率相等 ⑦混合气体总质量
A．②③⑦ B．④⑤⑥ C．①④⑥ D．②④⑦
13．在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K的表达式是
C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变
14．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是
A．和充分反应能放出的热量
B．工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的
C．实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率
D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
15．金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液，反应为，蓝色是生成了溶剂合电子(强还原剂)的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体L，得到化合物(反应中有生成)。下列说法错误的是
A．Na的液氨溶液具有强还原性 B．该事实说明Na也可表现出非金属性
C．的半径比Na+的大 D．蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐加深
16．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：
下列说法不正确的是
A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓
B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的
C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响
D．还原性：实验a中I—>Fe2+，实验b中I—
A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
18．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可判断该反应已达到平衡的是
A．容器中气体的密度不变
B．相同时间内，断开6molN-H键同时形成1moC=O键
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中氨气的体积分数不变
19．T℃时，向绝热恒容密闭容器中通入a mol SO2和b mol NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0，测得SO3的浓度随时间变化如图所示，
下列说法不正确的是
A．容器内压强不再改变说明反应已达平衡
B．SO3在40～50 s内的平均反应速率大于50～60 s内的平均反应速率
C．NO2速率v(正)(t=60 s时)大于v(逆)(t=80 s时)
D．T℃时，若在恒温恒容下，向原容器通入a mol SO2和b mol NO2，达到平衡时c(SO3)＞0.33 mol·L 1
20．下列事实不能用勒夏特烈原理解释的是
A．工业合成氨采用400 K的高温 B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．对CO中毒病人给予高压氧舱治疗
21．可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．正反应放热，m＋n
C．正反应吸热，m＋n
22．碘硫热化学循环如图所示，该过程由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步组成，下列说法正确的是
A．该循环实现了水的分解，制取了能源气体氢气
B．一定条件下，将2molHI放在恒容密闭容器中，一定能生成1molH2
C．H2O和SO2属于电解质
D．H2SO4为催化剂
23．化学和生活密切相关，下列生产生活实例中不能用勒夏特列原理解释的是
A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡
B．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
C．酸遇紫色石蕊试剂变红
D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应
24．碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：
反应I ；
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．压强大小：
B．在如图所示条件下，反应I可表示为
C．选择反应Ⅱ的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行
D．一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，可减少平衡时气体中的含量
25．已知、下 。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为
B．从Q到M，平衡向左移动
C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为
D．该条件下，向反应器中充入和，则反应达平衡时放出热量小于
二、填空题
26．一定条件下，在2L恒容密闭容器中投入1molCO和2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．CH3OH的体积分数保持不变 B．容器内的总压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___________。
A．平衡向正反应方向移动 B．CO的浓度增大
C．平衡常数不变 D．CO的物质的量增大
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、CH3OH的浓度之比将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
27．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
甲
(1)该反应的化学方程式 。
(2)该反应的平衡常数的表达式为： ，达到平衡时，A的转化率是： 。
(3)若该反应ΔH <0，升高温度，K会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
28．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g)C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，AB的体积分数降低，由左图可知，曲线①符合变化；
该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；
故答案选D。
2．A
【详解】A. 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B. 加入合适的催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故B错误；
C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，反应体系中各组分的浓度都减小，则正逆反应速率都减小，故C错误；
D. 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；
答案选A。
3．A
【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，对于平衡体系，增大压强(缩小容积)，物质浓度变大，可使颜色变深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．合成氨为气体分子数减小的反应，采用高压平衡正向，可以提高的产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．低温、避光条件下可以防止平衡向次氯酸分解的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．向氯水中加入适量石灰石，碳酸钙和氢离子反应导致氯水和水的反应正向移动，次氯酸浓度变大，可增强漂白效果，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】总压强为6kpa，所以P(NH3)=P(H2S)=3kpa。Kp==9(kpa)2，故选B。
5．C
【详解】据表中数据可知，相同温度下，NaHCO3的溶解度最小，故降温时首先析出的物质应是NaHCO3，综上所述C正确；
故答案为：C。
6．D
【详解】反应Ⅰ=反应Ⅱ2，K1=，K2=，则K1=；故答案选D。
7．B
【详解】A．升高温度，分子吸收能量，单位体积内分子总数不变，活化分子总数变多，活化分子百分数变大，碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，故A错误；
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，故B正确；
C．达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，故D错误；
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A．升高温度二氧化碳转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；
B．温度越高化学反应速率越快，催化剂的催化效率越高化学反应速率越快，根据图知，M点催化效率大于N点但M点温度小于N点，催化效率大于温度对反应速率影响，则M点反应速率大于N点，B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，C错误；
D．根据图知，温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率会降低，D正确；
故答案为：D。
9．A
【详解】A．据图可知，平衡前反应相同时间，曲线Ⅰ所示条件下转化率更小，即反应速率更慢，温度越低反应速率越小，所以曲线Ⅰ代表0℃下X的α-t曲线，A正确；
B．据图可知反应进行到66min时，X的转化率为0.113，但初始投料未知，所以无法计算此时Y的物质的量，B错误；
C．曲线Ⅱ所示温度更高，但平衡时X的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，C错误；
D．催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，D错误；
综上所述答案为A。
10．C
【详解】A．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，即平衡移动，平衡常数也不改变，温度改变，平衡必然移动，平衡常数也必然改变，而平衡常数改变，说明温度改变，改变温度平衡一定移动，A正确；
B．升高温度任何化学反应速率均增大，但升高温度有的反应平衡正向移动，有的平衡逆向移动，故对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定越大，B正确；
C．已知工业合成氨正反应为放热反应，故升温有利于提高反应速率，但平衡逆向移动，不利于提高原料平衡转化率，C错误；
D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，由于铁置换出铜，附在贴片上能够形成许多微小的原电池，从而能加快反应速率，D正确；
故答案为：C。
11．C
【详解】可逆反应必须在同一条件下同时向两个方向进行的反应，①中反应条件不同，不是可逆反应；②中前一个反应物是浓硫酸，后一个反应是生成物为硫酸，不是可逆反应；③④符合要求，属于可逆反应，故选C。
12．C
【详解】①反应前后气体体积相等，压强保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡状态；
②随反应进行，气体的质量增加，容器体积不变，则密度逐渐增大，当密度不变时反应达到平衡状态；
③组份浓度保持不变是化学平衡的重要特征，B的物质的量浓度不变反应达到平衡状态；
④反应前后气体分子数相等，则混合气体总物质的量保持恒定，不能说明反应达到平衡状态；
⑤随反应进行气体的质量逐渐增加，气体的物质的量保持恒定，则混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态；
⑥物质C和D的化学计量数之比为1:1，反应速率始终相等，不能说明反应达到平衡状态；
⑦由反应可知随反应进行，气体的质量逐渐增大，当气体质量不变时反应达到平衡状态；
因此不能表明反应达到平衡状态的是：①④⑥；
故选：C。
13．C
【详解】A．反应达到平衡时，化学平衡常数K越大，则反应物生成的生成物的浓度就越大，则反应进行的程度越大，A正确；
B．根据化学平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数K的表达式是K=，B正确；
C．化学平衡常数K只与温度有关，而与反应物浓度无关，C错误；
D．化学平衡常数K随温度的改变而改变，D正确；
故合理选项是C。
14．B
【详解】A. 为可逆反应，和充分反应能放出的热量小于，故A错误；
B. 工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的，故B正确；
C. 实际工业选用的温度为，是因为此温度下催化剂活性最强，催化剂不能提高的平衡转化率，故C错误；
D. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A． Na的液氨溶液中溶剂合电子是强还原剂，具有强还原性，故A正确；
B． 反应中有生成，该事实说明Na也有一定的吸电子能力，也可表现出非金属性，故B正确；
C． 原子得电子后，半径变大，失电子后半径变不，的半径比Na+的大，故C正确；
D． ，蓝色是生成了溶剂合电子，蒸发液氨的钠溶液时，平衡逆向移动，蓝色会逐渐变浅，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．由图可知，a中发生的反应为碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，反应是的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故A正确；
B．依据a中现象可知，平衡逆向移动，铁离子浓度增大，但是溶液褪色，说明实验I中的棕黄色可是碘引起的，故B正确；
C．对比b、c实验现象可知，加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响，故C正确；
D．实验a中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，溶液中碘离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，没有体现碘离子的还原性，故D错误；
故选D。
17．C
【详解】A．K越大，说明反应越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率受外界因素影响，不一定速率较大，A错误；
B．K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，该反应ΔH>0为吸热反应，则升温平衡常数K增大，C正确；
D．加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不一移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误；
故选：C。
18．A
【详解】A．NH2COONH4(s)为固体，混合气体的质量为变量，混合气体体积不变，则混合气体的密度为变量，当容器中混合气体的气体密度不变时，表明达到平衡状态，故A正确；
B．铵根和氨分子中均有N-H键，断开6molN-H键则消耗6molNH3，反应物和二氧化碳均含C=O键，形成1moC=O键则生成1molCO2，正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，故B错误；
C．只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能判断平衡状态，故C错误；
D．容器中只有NH3和CO2为气体，且NH3和CO2的物质的量之比始终2：1，则NH3的体积分数始终为，不能根据容器中氨气的体积分数判断平衡状态，故D错误；
故选：A。
19．B
【详解】A．该反应在恒容绝热密闭容器中进行，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，当容器内压强不再改变时，说明反应放出热量不再发生变化，故可说明反应已达平衡，A正确；
B．在该反应40～50 s内的平均反应速率v(SO3)==0.004 mol/(L·s)；反应在50～60 s内的平均反应速率v(SO3)==0.007 mol/(L·s)，故反应在40～50 s内的平均反应速率小于50～60 s内的平均反应速率，B错误；
C．由图象可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行。这两个时刻都是正反应速率大于逆反应速率，又由于t=60 s时比t=80 s反应进行的程度短，反应物浓度大，所以NO2速率v(正)(t=60 s时)大于v(逆)(t=80 s时)，C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动。根据图象可知：在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L 1。所以反应若在恒温恒容的容器内进行，反应达到平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L 1，D正确；
故合理选项是B。
20．A
【详解】A．合成氨气的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但升高温度可以加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特烈原理解释，A项选；
B．氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，利用的是氯离子浓度增大，使反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特烈原理解释，B项不选；
C．NaOH溶于水中放出热量，使溶液温度升高，升高温度促进一水合氨的分解，能用勒夏特烈原理解释，C项不选；
D．煤气中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特烈原理解释，D项不选；
答案选A。
21．B
【详解】从第一个图像看出，在p1下先达到平衡，可知p1>p2，则增大压强时，X的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，正反应气体数减小；
根据第二个图像，随着温度的升高，X的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；
根据分析，该反应为放热反应；该反应正反应气体数减小，m+n＞x；
故答案为：B。
22．A
【解析】由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，反应Ⅲ是2HIH2↑+I2↑。
【详解】A．设计该循环是为了制取气体O2和H2，实现了水的分解，制取了能源气体氢气，故A正确；
B．一定条件下，将2molHI放在恒容密闭容器中，该反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成H2少于1mol，故B错误；
C．H2O属于电解质，但SO2属于非电解质，故C错误；
D．H2SO4、HI为中间产物，二氧化硫和碘为催化剂，故D错误；
故选A。
23．B
【详解】A．开启可乐瓶后，瓶内气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系：，按勒夏特列原理，加压平衡右移、二氧化氮的物质的量减少、但缩小体积后二氧化氮浓度增大了导致颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．石蕊是有机弱酸，存在电离平衡，加入酸，增加c(H+)，平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；
D．使用过量的空气，增大了反应物氧气的量，可以使化学平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选B。
24．D
【详解】A．已知反应Ⅱ是一个正反应为气体体积增大的方向，即增大压强，平衡逆向移动，则同温下压强越大，越小，结合题干图示信息可知，压强大小：，A错误；
B．由题干图示信息可知，压强相同的情况下，升高温度，减小，说明升高温度，反应I的平衡正向移动，则正反应是一个吸热反应，即在如图所示条件下，反应I可表示为 ，B错误；
C．由题干图示信息可知，选择反应Ⅱ的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，此时反应I的平衡常数为K=在0.1~10左右，平衡常数很小，即碳热还原氧化锌反应不能顺利进行，C错误；
D．总反应ZnO+C→Zn+CO，一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值则主要生成锌和CO，故可减少平衡时气体中的含量，D正确；
故答案为：D。
25．D
【详解】A．平衡常数K只和温度有关，温度不变，K不变，而M、Q的温度相同，所以K(M)=K(Q)；对于放热反应而言，升高温度，平衡常数K减小，曲线c的温度比曲线b的温度高，所以K(M)>K(N)；综上所述，K(M)=K(Q)＞K(N)，A错误；
B．从Q到M，压强增大，平衡向右移动，B错误；
C．Q与M的温度相同，但是M的压强更大，所以M的反应速率更快，则达到平衡所需的时间：tQ>tM；该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的百分含量会减小，所以曲线b的温度比曲线c的温度低，即压强相同的情况下，N的温度比M的温度高，则N的反应速率更快，所以tM>tN；综上所述，M、N、Q达到平衡所需时间是：tQ>tM>tN，C错误；
D．该反应是可逆反应，不能完全进行，则容器中充入1mol N2和3mol H2时，反应达到平衡时放出的热量小于92.2kJ，D正确；
故选D。
26．(1)ABD
(2)CD
(3)不变
【详解】（1）A．、、的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；
B．依据方程式可知，体系的压强变小，所以压强保持不变说明是化学平衡，故B正确；
C．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的始终密度不变，故C错误；
D．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，平均相对分子质量减小，混合气体的相对平均分子质量不变，说明到达平衡，故D正确；
故答案选ABD。
（2）平衡后维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍平衡逆向移动，CO的物质的量增大，由勒夏特列原理可知CO的浓度会减小；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变；
故答案选CD。
（3）加入惰性气体加压，恒温恒容下平衡不移动，维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、CH3OH的浓度之比将不变。
27．(1)A(g)+2B(g)2C(g)
(2) 30%
(3)减小
【详解】（1）根据图知，A、B为反应物，而C为生成物，3min内△n(A)=(1-0.7)mol=0.3mol、△n(B)=(1-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(0.6-0)mol=0.6mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2，则该反应方程式为A(g)+2B(g)2C(g)；
（2）该反应方程式为A(g)+2B(g)2C(g)，平衡常数表达式K=；达到平衡时，A的转化率是：
（3）若该反应ΔH <0，升高温度，平衡逆向移动，K会减小。
28． 1 a 3a
【分析】（1）根据方程式知，生成amolC消耗amolA；
（2）恒温恒压下，若开始时放入3molA、3molB，与（1）中各物质浓度分别相等，则（1）（2）中转化率相等；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，与（1）相比，为（1）的6倍，则平衡时n（C）=6amol，混合气体总物质的量=（6+6-6a）mol。
【详解】(1)根据方程式知，生成amolC消耗amolA，则平衡时A的物质的量为(1 a)mol；
(2)恒温恒压下，若开始时放入3molA、3molB，与(1)中各物质浓度分别相等，则(1)(2)中转化率相等，则生成的C是(1)中3倍，为3amol；
(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3mol C，与(1)相比，为(1)的6倍，则平衡时n(C)=6amol，混合气体总物质的量=(6+6 6a)mol，则C的物质的量分数=
=