2.3.化学反应的方向 （含解析）基础检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3.化学反应的方向基础检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法错误的是
A．“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D．“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应
2．概念是反映对象本质属性的思维形式，下列对化学概念的理解正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行
C．v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示在1min时，SO2的浓度为0.1mol·L-1
D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1
3．下列说法正确的是
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
4．碘盐不断受热受潮易发生反应，下列判断正确的是
A． B． C． D．
5．关于恒容密闭容器进行的反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，下列说法正确的是
A．ΔS<0 B．熵值越大，体系的混乱度越小
C．该反应为熵增反应 D．同一物质三态的熵值大小关系为S(g)6．在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．现象为产生白雾
B．该反应的
C．该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变
D．任何温度下，该反应均能自发进行
7．科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M′/M″五组分共存的金属氧化物，实现了与反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是
A．Zn不属于过渡元素
B．乙醇为非电解质
C．催化剂通过降低反应热加快反应速率
D．与生成乙酸是熵增大的反应
8．反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1，则下列正确的是
A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0
9．下列情况一定不能自发发生的是
A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS>0
C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS<0
10．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是
A．任何放热反应在常温下一定能自发进行
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
11．已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0，下列叙述正确的是
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程
C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程
12．下列说法正确的是
A．自发反应仍需要适当的条件才能发生
B．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>b
C．增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
13．下列说法正确的是
A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行
C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝-189.3 kJ· mol 1，任何温度下均可正向自发进行
D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的
14．工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
15．下列说法中正确的是（ ）
A．熵减的吸热反应可能是自发反应
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
16．下列说法中正确的是
A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0
B．已知反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2K
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
17．下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃的条件下不同
B．298K下，反应不能自发进行，则该反应的
C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率
D．合成氨()在高温条件下进行符合勒夏特列原理
18． 氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。根据氮的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是
A．反应的
B．有和在反应器中充分反应，能放出热量
C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态
D．每消耗转移电子的数目约为
19．下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是
A．
B．(s，石墨)
C．
D．
20．下列有关说法正确的是
A．为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面焊接铜块
B．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．保持温度不变，将图中的活塞快速推至20 mL处，新平衡时气体颜色变浅
D．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大
21．下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关
B．硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS＞0
C．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 ，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol
22．已知异丁烯与HCl发生加成反应有两种可能，反应历程及能量变化如图1、图2所示：
下列说法错误的是
A．反应①比反应②速率快
B．过渡态Ⅰ比过渡态Ⅱ稳定
C．异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为(CH3)3CCl
D．异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应，故能自发进行
23．下列说法中正确的是(　　)
A．能自发进行的反应一定能迅速发生
B．非自发进行的反应一定不可能发生
C．能自发进行的反应实际可能没有发生
D．常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应
24．下列说法或解释错误的是
A．反应可以自发进行的原因是△H＜0
B．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应
C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．已知反应，它在任何温度下都是自发的
25．2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．①②③在Fe区域发生，处于低温区
B．④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递
C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D．使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应
二、填空题
26．自发过程
(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助 就能自动进行的过程。
(2)特点：具有 ，即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。
(3)实例：水由 流向 的过程、热由 温物体传向 温物体的过程都属于自发过程。
27．【情境问题思考】观察下列几个自发进行的化学反应。
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1
②2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) ΔH=-368kJ·mol-1
③2H2O2(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1
④NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=+37.30kJ·mol-1
(1)放热反应是否都能自发进行 ？吸热反应是否都不能自发进行 ？
(2)能否仅用反应焓变来判断反应能否自发进行 ？
28．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/mol·L－1 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是 (填字母序号)。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数： 。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵变ΔS 0。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．“烈火焚烧若等闲”指石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，涉及的反应在高温下自发进行，故A项正确；
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，故B项正确；
C．“丹砂(HgS)烧之成水银”指HgS在加热时发生分解反应生成水银；“积变又还成丹砂”指常温时Hg和S发生化合反应，二者不是相同条件下同时进行，所以不是可逆反应，故C项错误；
D．“洪炉照破夜沉沉”指的是燃烧，属于放热反应，故D项正确；
答案选C。
2．B
【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；
B．ΔH-TΔS<0的反应可以自发，若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行，B正确；
C．v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示二氧化硫的反应速率，不能说明SO2的浓度数值，C错误；
D．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A. 混乱度越大，熵值越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由s→l→g增大，A项错误；
B. 该反应△H>0、△S>0，而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B项正确；
C. 依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，C项错误；
D. 使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，不能改变化学反应进行的方向，D项错误；
答案选B。
4．D
【详解】该反应受热易发生，则 H>0，正反应的气体分子数增加，则 S>0，故选：D。
5．C
【详解】A．反应前后气体体积数增大，这是一个熵增的反应，ΔS>0，A错误；
B．熵值越大，体系混乱度就越大，B错误；
C．反应前后气体体积数增大，这是一个熵增的反应，C正确；
D． 同一物质三态的滴值大小关系为S(g)>S(1)>S(s)，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．常温下生成的氯化铵为固体颗粒，现象为产生白烟，A错误；
B．该反应生成氯化铵固体，混乱程度减小，属于熵减的反应，，B错误；
C．常温下，氯化铵为固体，混合气体始终为等物质的量的和的混合气体，气体的平均摩尔质量始终不变，C正确；
D．该反应的，该反应在低温下才能自发进行，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．Zn位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于过渡元素，A项错误；
B．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B项正确；
C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，催化剂不能改变反应热，C项错误；
D．CO2与H2生成乙酸的反应为2CO2+4H2CH3COOH+2H2O，该反应是熵减小的反应，D项错误；
答案选B。
8．A
【详解】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明此温度下(ΔH-TΔS)<0，则(ΔH-TΔS)=- 17 kJ·mol-1，若ΔH=-17 kJ·mol-1，则TΔS=0，这显然不可能，所以ΔH=17 kJ·mol-1，大于0，综上所述ΔH>0，ΔH-TΔS<0，故答案为A。
9．D
【详解】根据反应可自发进行，则当ΔH>0，ΔS<0时，，即一定不能自发发生，故答案选D。
10．D
【详解】A．有些放热反应也需要一定的条件才能发生，例如燃烧，A错误；
B．有些放热反应也需要加热条件，B错误；
C．在恒压条件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热，C错误；
D．焓变ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH>0 ,此反应为吸热反应，D正确；
故选D。
11．C
【详解】△H-T△S <0时，反应能自反进行，△H>0，△S>0，只有T很大，即高温时，才能保证△H-T△S <0时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，C满足题意。
答案选C。
12．A
【详解】A. ．△H-T△S＜0的反应可自发进行，有些自发进行的反应在常温下可以进行，但有些自发反应需要特定的前提条件，比如燃烧物的燃烧需要先点燃等，A正确；
B. 液态水变化为气态水吸热，则液态水的能量比气态水的能量低，aC. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，百分数不变，单位时间、单位体积内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，C错误；
D. 升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，单位时间、单位体积内有效碰撞次数增多，不管吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增大，D错误；故答案为：A。
【点睛】自发反应的判断依据：△G＝△H－T△S；△G＜0，反应正向自发进行， △G＝0，反应处在平衡状态， △G＞0，反应逆向自发进行。
13．C
【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时，反应可自发进行，因此放热或熵增均有利于反应的正向自发进行，A错误；
B．根据A选项的分析，ΔH＜0，ΔS＞0的反应在任何温度下均能正向自发进行，B错误；
C．反应2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＜0，反应物为溶液，产物中有气体，是熵增反应，故ΔG=ΔH-TΔS<0，任何温度下均可正向自发进行，C正确；
D．NH4NO3溶解是吸热过程，因此溶液温度降低不能说明铵盐水解是吸热的，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
15．C
【详解】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当时反应能自发进行，熵减的吸热反应，，，，反应不可能是自发反应，选项A错误；
B.某些放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，反应物能量高于生成物，反应需要加热才能发生，选项B错误；
C.催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，不能使平衡发生移动，使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变，选项C正确；
D.在一定条件下，已知：
依据盖斯定律得到，反应是放热反应，，，选项D错误；
答案选C。
16．C
【详解】A．ΔH=生成物能量和-反应物能量和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；
B．因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数应变为原来的n次方倍，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；
C．能量判据和熵判据组合而成的复合判据ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应可以自发进行，若ΔG＞0，反应不能自发进行，C正确；
D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，从方程式知ΔS＜0，说明ΔH＜0，D错误；答案选C。
17．B
【详解】A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH是相同的，焓变=生成物总能量-反应物总能量，与反应条件无关，A错误；
B．298K下，熵增反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)不能自发进行，由复合判据ΔG=ΔH-TΔS知该反应的ΔH>0，B正确；
C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，等效于对原平衡减压，平衡逆向移动，平衡转化率下降，C错误；
D．合成氨(ΔH<0)在高温条件下进行不符合勒夏特列原理，高温是为了加快反应速率，D错误；
故选B。
18．B
【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，为熵增反应，，A正确；
B．该反应为可逆反应，不能进行到底，和在反应器中充分反应，放出热量小于，B错误；
C．结合氨气和水中化学键，断裂键的同时，断裂键，正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，C正确；
D．反应，每消耗4mol氨气，转移20mol电子，每消耗转移电子为5mol，数目约为，D正确；
故选B。
19．A
【详解】A．△H<0，△S>0，可满足△H-T△S<0，反应在任何温度下都能正向自发进行，故A符合；
B．△H>0，△S<0，△H-T△S>0，反应在任何温度下都不能正向自发进行，故B不符合；
C．△H<0，△S<0，温度较低时可满足△H-T△S<0，反应在较低温度下能正向自发进行，故C不符合；
D．△H>0，△S>0，温度较高时可满足△H-T△S<0，反应在较高温度下能正向自发进行，故D不符合；
故选A。
20．D
【详解】A.闸门上焊接铜块，铁的腐蚀更快，故错误；
B.该反应在常温下能进行，且为熵减的反应，所以应为放热反应，故错误；
C.将图中的活塞快速推到20毫升处，是加压，二氧化氮的浓度增大，新平衡时颜色变深，故错误；
D.醋酸钠中加水，水解程度增大，溶液中增大，故正确。
故选D。
21．D
【详解】A、CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，根据△H-T△S＜0，反应能否自发进行，与温度有关，故A正确；
B、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S＞0，故B正确；
C、固体硫燃烧时要先变为气态硫，该过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故C正确；
D、焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，即△H=(Ea-Eb) kJ/mol，故D错误；
故选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意焓变计算的几个常见公式，①△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，②△H=反应物总键能-生成物总键能，③△H=生成物总能量-反应物总能量，注意不要混淆。
22．D
【详解】A．生成①的过程所需活化能较低，则反应速率较快，故A正确；
B．过渡态Ⅰ能量较低，则比过渡态Ⅱ稳定，故B正确；
C．活化能越低，反应越易进行，可知异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为(CH3)3CCl，故C正确；
D．根据图象可知反应物总能量高于生成物总能量，因此异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应，但能否能自发进行还需要考虑熵变，故D错误；
故选D。
23．C
【详解】A、反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，如常温下H2和O2反应生成水，不点燃的条件下，几乎不反应，故A错误；
B、非自发进行的反应在一定的条件下也可以自发进行，水分解生成H2和O2，是不自发的，但是在通电的条件下，该反应可以发生，故B错误；
C、反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C正确；
D、常温下水的分解反应不能自发进行，2H2O2H2↑+O2↑，在常温下反应非自发进行的反应，故D错误；
故选C。
【点睛】要注意根据△G=△H-T△S，只要满足△G＜0，反应即可自发进行，反应能否自发进行与△H、T、△S有关。
24．B
【详解】A．反应的ΔS＜0，若△H＞0，则反应在任何条件下都不能自发进行，所以可以自发进行的原因是△H＜0，A正确；
B．催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应的可能性，所以使用催化剂，不可以使非自发反应变成自发反应，B错误；
C．反应的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，C正确；
D．已知反应，即△H＜0、ΔS＞0，则它在任何温度下都是自发的，D正确；
故选B。
25．B
【详解】A．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行，目的是加快反应速率，A错误；
B．由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，B正确；
C．由图可知，历程中能量变化最大的是2.46eV，该过程为N2的吸附过程，氮氮三键没有断裂，C错误；
D．催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误；
答案选B。
【点睛】能够读懂图是解题的关键，难点B，③为N2解离为N的过程，过程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe两种过渡态的转化。
26． 外部力量 方向性 高处 低处 高 低
【解析】略
27．(1) 否，多数放热反应为自发进行的反应 否，有些吸热反应能自发进行
(2)不能；ΔH<0，有利于反应自发进行，但不能仅用反应焓变来判断反应能否自发进行
【解析】略
28． BC K＝c2(NH3)·c(CO2)≈1.6×10－8 增加 ＞ ＞
【分析】（1）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率比等于化学计量数之比；化学反应中变化的量不在发生变化，说明达到平衡，以此解答该题；
（2）根据K＝c2(NH3)·c(CO2)计算；
（3）增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；
（4）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡气体总浓度增大，这说明升高温度平衡向生成氨气和CO2的方向进行。
【详解】（1）A.未说反应速率的正逆，故A错误；
B.随着反应的进行，体系压强逐渐增大,当容器内压强不变时，说明达平衡状态，故B正确；
C.随着反应的进行,混合气体的总质量增大，而容器的体积不变,密闭容器中混合气体的密度增大,当密度不变时，说明达平衡状态，故C正确；
D.氨气与二氧化碳比例始终为2:1，不会随反应方向变化而变化,与平衡无关,不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故D错误；
答案：BC
（2）K＝c2(NH3)·c(CO2)=（4.8×2/3×10－3）2×(4.8×1/3×10－3)≈1.6×10－8；
答案：1.6×10－8
（3）压缩容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加。
（4）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡气体总浓度增大，这说明升高温度平衡向生成氨气和CO2的方向进行，即分解反应是吸热反应，因此该分解反应的焓变ΔH＞0；正反应为气体物质的量增大的反应，因此ΔS＞0