2.4.化学反应的调控（含解析）随堂检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4.化学反应的调控随堂检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．某温度下，在容积为的密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法错误的是
A．反应进行到a点时，Z的转化率为14%
B．该反应的化学方程式为
C．该温度下，反应的平衡常数为
D．时改变的条件是压缩体积
2．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应：。结果如表，实验测得：，，、为速率常数。下列说法正确的是
容器编号 物质的起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/ (mol/L)
Ⅰ 0.3 0 0 0.2
Ⅱ 0.1 0.3 0.2
Ⅲ 0.3 0 0.1
A．温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2
B．容器Ⅱ中起始时，
C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50%
D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若，则T1>T2
3．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同
C．反应 的化学平衡常数随温度升高而增大
D．一定温度下，反应的平衡常数只有一个
4．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（　　）
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都选择了较高的压强
D．都未按化学方程式的系数进行投料反应
5．一定温度下，向体积为3L的恒容密闭容器中通入、，发生反应：
。已知的平衡转化率为60%。下列说法错误的是
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．达到化学平衡时，)
C．反应过程中分离出，正、逆反应速率均减小
D．平衡时，若的转化率为60%，则
6．反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是
A．降温 B．加压 C．升温 D．加催化剂
7．胂( AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。在- 40°C时，向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3(g)，其压力为25kPa。在很短的时间内加热到250°C，然后再回到- 40°C ，这时容器中的压力为33kPa，则AsH3( g)分解的百分数约为
A．17% B．26% C．34% D．64%
8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体
B．合成三氧化硫时用五氧化二钒提高生产效率
C．用浓氨水和生石灰固体快速制取氨气
D．在酯化反应中，为了提高乙酸的转化率，常采用过量的乙醇
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
C．用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气
D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
10．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于氨的合成
B．高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
11．将加入的反应器中，在高温下放电，经建立了平衡体系：，此时测知的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)与时间(t)的关系的是
A． B． C． D．
12．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是
A．升温至450℃左右 B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件 D．通入过量氧气
13．某温度下，反应的平衡常数为，则该温度下，反应的平衡常数为
A． B． C． D．
14．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
15．实验测得与发生加成反应的历程如图。下列说法正确的是
A．
B．降低温度有利于提高的平衡转化率
C．反应经过两步完成，第二步反应为决速反应
D．加入催化剂，均减小，反应速率加快
16．与反应生成的热化学方程式为。下列说法正确的是
A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大
B．向容器中充入和，达平衡时，反应放出的热量约为196.6kJ
C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态
D．向平衡体系中加入，能加快正反应速率，提高的平衡转化率
17．在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是
A．x=2
B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
C．反应开始加入B的物质的量为1.2mol
D．2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L
18．在体积可变的密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．压强大小：
B．m、n点对应的正反应速率：vm(正)< vn(逆)
C．控制压强为p2、温度为975℃，容器的初始体积为1L，若H2S初始浓度为1 mol·L-1，则达到平衡时H2的浓度为mol·L-1
D．温度为975℃时平衡常数K为0.09(精确到小数点后两位)
19．如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g） 2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（ ）
A．500℃达平衡时有：c1＞c2
B．500℃达平衡时有：a＞b＞c
C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小
D．此反应的平衡常数随温度升高而增大
20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅
B．对平衡体系，增大压强可使颜色变深
C．反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率
21． 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH="Q" kJ·mol－1(Q＞0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是
A．产物B的状态可能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
22．氯胺是一种饮用水二级消毒剂，一定温度下，恒容密闭容器中制备一氯胺的反应为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H=+12 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．该反应的 S>0
B．反应在高温、高压条件下均能提高反应速率和NH3的平衡转化率
C．测得容器内气体密度保持不变，表明反应达到化学平衡状态
D．E(N-H)＋E(Cl-Cl)＜E(N-Cl)＋E(H-Cl) (E表示键能)
23．已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右图表示在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系，据此判断
A．a＋b＜c＋d，△H＜0
B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＞0
D．a＋b＞c＋d，△H＜0
24．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，下列说法不正确的是
压强MPa G的体积分数(%) 温度℃ 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 83.0
A．915℃、2.0 MPa时E的转化率为40%
B．增大压强平衡左移
C．K(1000℃)＞K(810℃)
D．b＜f
25．在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：，实验测得：，。
容器编号 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L)
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5 0.35
已知：为速率常数，仅受温度的影响。下列说法正确的是
A．T1时，该反应的平衡常数的值为1
B．容器Ⅱ初始状态时，
C．当温度改变为T2时，若，则
D．容器Ⅲ中达到平衡时，
二、填空题
26．在密闭容器中，一氧化碳与水蒸气发生如下反应：,该反应在800℃时的平衡常数为1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率 。
27．在某温度下，含有H2和I2各5mol的气态混合物充入容积为1L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(HI)=2mol/L，请列出三段式，计算该反应的平衡常数 。
28．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0。
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】由图可知，随着时间的推移，Y、Z的物质的量减少，是反应物，X的物质的量增加，是生成物；X、Y、Z的物质的量变化量分别为：0.6mol、0.2mol 、0.4mol，故反应方程式为：；
【详解】A．反应进行到a点时，生成0.42molX，由分析可知，反应Z为0.28mol，Z的转化率为14%，A正确；
B．由分析可知，该反应的化学方程式为，B正确；
C．该温度下，反应的平衡常数为，C正确；
D．压缩体积不影响时Z的物质的量，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．，x=0.1，则平衡常数，故A错误；
B．平衡逆向移动，故B正确；
C．由解析A容器Ⅰ中，此时二氧化硫的体积分数为，容器Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上加入了氧气，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数小于50%，故C错误；
D．容器Ⅰ达到平衡后，温度改变为T2时，若，，平衡正向移动，温度升高，平衡正向移动，则T1＜T2，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．温度的变化也会影响平衡常数大小，A错误；
B．两个反应互逆，所以两个反应的平衡常数互为倒数，B错误；
C．该反应焓变小于0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；
D．对于同一反应温度不变，平衡常数不变，D正确；
综上所述答案为D。
4．C
【分析】对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。
【详解】A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；
B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；
C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误；
D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。
故选：C。
5．A
【详解】A．达到化学平衡时，若增加容器体积，没有增加反应物的量，也没有增加生成物的量，相当于物质的浓度在降低，正反应速率减小，逆反应速率也会减小，故A错误；
B．用两种物质表示的不同方向的速率之比等于化学计量数之比，反应达到平衡，故B正确；
C．反应过程中分离出 H2O(g) ，减小了生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的浓度没有增大，生成物的浓度降低，正、逆反应速率都会减小，故C正确；
D．由NH3的平衡转化率为60%可知，NH3的变化量为4×60%=2.4mol，变化量之比等于化学计量数之比可知，O2的变化量为(5×2.4mol)÷4=3mol，因为O2 的转化率为60%可知，(3mol÷amol)×100%=60%，计算可得a=5，故D正确；
故本题选A。
6．B
【详解】A．降温，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，A项不选；
B．加压，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，正逆反应速率都增大，B项选；
C．升温，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c(A)减小，C项不选；
D．加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，D项不选；
答案选B。
7．D
【解析】略
8．B
【详解】A．饱和食盐水中存在大量的Cl-，使得平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向左移动，阻止氯气溶于水，而溶液中HCl未饱和，容易溶于水，A不符合题意；
B．合成三氧化硫时用五氧化二钒作催化剂加快了反应速率，从而提高生产效率，与平衡移动无关，B符合题意；
C．生石灰(CaO)与水反应放热，使平衡NH3·H2ONH3↑+H2O强烈向右移动，从而快色制得氨气，C不符合题意；
D．在其他条件不变时，增大一种反应物的用量，平衡正向移动，可以提高另一种反应物的转化率，与平衡移动有关，D不符合题意；
答案选B。
9．B
【分析】勒夏特列原理即平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。
【详解】A．氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．增大压强平衡逆向移动，又因为K=c(CO2)，温度不变，K不变，所以二氧化碳的浓度不变，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2ONH3 H2ONH+OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；
D．CO2(g)CO2(aq)，打开汽水瓶时，压强减小，平衡左移，故有大量CO2气泡溢出，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；
故选B。
10．A
【详解】A. 加入催化剂可以加快化学反应速率，但不影响平衡移动，不能用勒夏特列解释，故A符合题意；
B. 合成三氧化硫的反应是气体分子数减小的反应，加压后平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3，能用勒夏特列解释，故B不符合题意；
C. 二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡，红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深，是因为加压后其浓度增大了，后变浅是平衡向正反应方向移动导致的，能用勒夏特列解释，故C不符合题意；
D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于平衡向生成钾的方向移动，能用勒夏特列解释，故D不符合题意；
答案选A。
11．C
【详解】经建立了平衡体系，和的浓度不在改变，根据的转化率为30%，则平衡时，的平衡时物质的量是（3-3×30%）mol=2.1mol，平衡时物质的量是0.6mol，故选项C符合题意；
故答案选C。
12．D
【详解】硫酸工业中的催化氧化反应为。
A．正反应是放热反应，升温至450℃，平衡逆向移动，不利于SO3的产生，所以升温目的是加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于SO3的合成，所以选择常压条件，不可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．通入过量氧气，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D选；
综上所述，答案为D。
13．B
【详解】某温度下，的平衡常数，温度不变，反应的平衡常数不变，因此相同温度下的平衡常数，故答案为B。
14．C
【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；
B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；
D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确；
综上所述，本题选C。
15．B
【详解】A．由图象可知，分别为第一步、第二步的正反应活化能，不能计算的大小，A错误；
B．根据图象可以得出该反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高乙烯的平衡转化率，B正确；
C．根据图象可以得出第一步的正反应活化能大，反应速率较慢，为决速反应，C错误；
D．加入催化剂，不能改变大小，D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．平衡常数仅受温度影响，A项错误；
B．该反应为可逆反应，放出的热量小于196.6kJ，B项错误；
C．该反应为分子数减小的反应，若混合气体的平均相对分子质量不变，则反应达到了平衡状态，C项正确；
D．向平衡体系中加入，能加快正反应速率，但降低了的平衡转化率，D项错误；
故选C。
17．B
【分析】由题意可得。
【详解】A．，x=2，故A正确。
B．C是固体，一般不用固体表示速率，故B错误。
C．b = 0.8mol + 0.4mol = 1.2mol，故C正确。
D．c(A) = = 0.9 mol/L，故D正确。
故选B。
18．D
【分析】该反应为反应前后气体分子数增多的反应，在相同温度时，增大压强，平衡向逆向移动，平衡转化率减小，因此，据此作答。
【详解】A．据分析可知A正确；
B．n点和m点相比，对应的硫化氢的转化率相同，但温度更高、压强更大，因此反应速率更快，故m、n点对应的正反应速率：，B正确；
C． 控制压强和温度不变，则体积会发生改变，假设原本气体体积为1L，则初始物质的量为1mol L-11L=1mol，平衡转化率为40%，则平衡时mol；反应的三段式如下：
则平衡时，气体的总物质的量为1.2mol，则根据阿伏加德罗定律可知，平衡时气体的体积变为1.2L，mol/L，C正确；
D．反应的三段式如下：
则平衡时，气体的总物质的量为1.2mol，则根据阿伏加德罗定律可知，平衡时气体的体积变为1.2L，平衡常数K=0.03，D错误。
答案选D。
19．C
【分析】A为恒容容器，B是恒压容器，反应2A2（g）+B2（g） 2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，由此分析解答。
【详解】A．平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以c1＜c2，故A错误；
B．方程式中a是2mol A2和1mol B2气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以a＞c＞b，故B错误；
C．打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故b的体积减小，故C正确；
D．正反应是放热反应，温度越高K值越小，故D错误；
故选C。
20．B
【详解】A．溴水中有下列平衡，当加入NaOH溶液后，会消耗氢离子，反应正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A项正确；
B．该平衡中，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B项错误；
C．反应 ，升高温度，向着吸热方向进行，即可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，C项正确；
D．合成氨反应正方向为体积减小的方向，加压有利于平衡正移，能用勒夏特列原理解释，D项正确；
答案选B。
21．D
【分析】
【详解】A．若B是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确；
B．根据平衡的v（正）=v（逆）可知B正确；
C．A为固体，加入A(s)，平衡不移动，正确；
D．由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误；
答案选D。
22．A
【详解】A．△H- T△S < 0的反应能自发进行，该反应的△H > 0，因此该反应自发进行必须满足的条件是△S > 0，故A正确；
B．该反应属于吸热反应，升高温度时平衡向右移动，氨的平衡转化率增大，该反应气体分子总数不变，增大压强时平衡不移动，氨的平衡转化率不变，故B错误；
C．该反应中各物质都是气体，反应进行中混合气体的总质量不变，又由于容器容积不变，容器内气体的密度是一个定值，与反应是否达到平衡状态无关，故C错误；
D．该反应属于吸热反应，断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键释放的能量，因此E(N- H)+ E(Cl- Cl) > E(N - Cl)+ E(H- C1)，故D错误；
故选A。
23．D
【分析】压强一定，比较温度不同的曲线，根据“先拐先平数值大”原则，判断温度高低，再根据D的体积分数，判断平衡移动，进而判断反应的热效应；
温度一定，比较压强不同的曲线，根据“先拐先平数值大”原则，判断压强高低，再根据B的体积分数，判断平衡移动，进而判断反应前后化学计量数关系。
【详解】比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，曲线表示的温度高，所以T1＞T2，温度越高，平衡时D的体积分数φ(B)越低，说明升高温度，平衡向逆反应进行，正反应是放热反应，即△H＜0；
比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，曲线表示的压强高，所以P1＜P2，压强越大，平衡时D的体积分数φ(B)越大，说明增大压强，平衡向正反应进行，正反应是体积减小的反应，即a+b＞c+d；
故答案为D。
24．A
【分析】利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，据此分析解答。
【详解】A．设E的起始量为amol，转化率为x，根据反应：E(g)＋F(s) 2G(g)，则平衡时G的物质的量为2ax，E平衡时的物质的量为a-ax，由题意得=75%，解得x=0.6a，E的转化率为=ｘ100%=60%，A错误；
B．该反应是一个气体分子增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，即平衡左移，B正确；
C．该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K(1000℃)＞K(810℃)，C正确；
D．根据表格数据，b的温度比f的低，压强比f的大，降温加压平衡逆向移动，所以平衡时G的体积分数(%)b＜f，D正确；
故选A。
25．D
【详解】A．根据容器Ⅰ的数据可知，反应达到平衡时，列三段式有：
则T1时，该反应的平衡常数，A错误；
B．容器Ⅱ初始状态时，，说明反应会正向进行，则，B错误；
C．，，反应达到平衡时，，则有，整理得，因此当温度改变为T2时，若，此时，平衡常数增大，说明平衡正向进行，又该反应为吸热反应，则T2＞T1，C错误；
D．若容器Ⅲ中时，有
此时平衡常数，说明反应未达到平衡，且反应会正向进行，则达到平衡时，D正确；
答案选D。
26．
【详解】根据三段式：
，解得x=0.5，所以的转化率为：
27．
【详解】含有H2和I2各5mol的气态混合物充入容积为1L的密闭容器中，c(H2)=5mol/L，c(I2)=5mol/L，充分反应并达到平衡后，测得c(HI)=2mol/L，则
则该反应的平衡常数K=。
28． 减小 增大 在400~500°C、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大。
【详解】(1) ，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小；故答案为：；减小；
(2)生产中用过量的空气，使平衡向正反应方向移动，从而能使SO2的转化率增大，该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但在400~500°C、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大，所以选常压条件；故答案为：增大；在400~500°C、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%,增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大