2.4.化学反应的调控（含解析）专项训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.4.化学反应的调控（含解析）专项训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 583.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 00:13:59 | ||
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文档简介
2.4.化学反应的调控专项训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是
A．z＝4
B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1
D．平衡时气体压强是原来的1.2倍
2．某温度下，浓度均为的两种气体和在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过后，测得各物质的浓度分别为，，，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A． B．
C． D．
3．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B．热的纯碱溶液去油污能力较强
C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
4．已知有平衡关系：
①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol
②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol
则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= kJ/mol
A．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b
5．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的转化率为25%
D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1
6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1
7．下列有关合成氨条件选择的说法正确的是
A．适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B．温度越高，速率越快，生产效益越好
C．使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D．将氨及时液化分离不利于提高氨的产率
8．在接触法制硫酸中，不包括的设备有
A．沸腾炉 B．氧化炉 C．接触室 D．吸收塔
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深
B．氯水长期露置于空气中褪色
C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动
D．合成氨工业，采用铁触媒催化剂
10．在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应 ，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．时刻反应已经达到平衡状态
B．100℃时，反应的平衡常数K为0.36
C．待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态
D．100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率
11．已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是
A．从甲中的视线1观察到颜色变浅
B．从乙中的视线1观察到颜色变深
C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化
D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
12．关于工业合成NH3的说法中不正确的是
A．适当加压可提高氨的产率
B．加入催化剂可以加快反应速率
C．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高
D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率
13．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，Y的转化率为25％
B．反应可表示为X+3Y 2Z
C．增大压强，平衡向正反应方向移动
D．若降低温度，X的体积分数增加，则正反应的ΔH>0
14．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时B的体积分数 D．平衡常数
15．向体积均为IL的两恒容容器中分别充入3molX和2molY发生反应：3X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．降低温度可以促进该反应正向进行
B．反应速率：va正>vc逆
C．混合气体的平均相对分子质量MaD．a点平衡常数：K>200
16．下列一定不影响化学平衡移动的因素是
A．催化剂 B．反应物或生成物浓度 C．压强(有气体参加的反应) D．温度
17．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如表：
时间/min 0 20 40 60 80 100
HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80
0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75
下列说法正确的是
A．温度下，该反应可能在70min时已达到平衡状态
B．温度下，0~20min内用H2表示的平均反应速率为0.15mol L-1 min-1
C．由表中数据推测，
D．由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大
18．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是
A． B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小
19．工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是
A．的
B．采用的高温是有利于提高平衡转化率
C．采用的高压能增大反应的平衡常数
D．使用铁触媒可以降低反应的活化能
20．两个恒容密闭容器中平衡体系2HI(g) H2(g)+I2(g)和3O2(g) 2O3(g)的反应物平衡转化率分别为α1和α2，反应物的平衡浓度分别为c1和c2，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是
A．α1不变、α2增大，c1、c2均增大
B．α1、α2均增大，c1、c2均增大、
C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大
D．α1不变、α2增大，c1不变、c2增大
21．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑤
22．反应A(s)+2B(g)2C(g) H＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。下列条件改变的结果与图像不符的是
A．t1时增大了生成物浓度 B．t2时降低了温度
C．t2时减小了压强 D．t3时使用了催化剂
23．K2Cr2O7溶液中存在平衡：。用K2Cr2O7溶液进行下列实验。下列说法错误的是
A．①中和浓度相等说明反应达平衡
B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
C．②中被C2H5OH还原为Cr3+
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
24．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是
A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态
B．若平衡时移走CO2，化学反应速率加快
C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%
D．1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol L-1，此时平衡向正反应方向移动
25．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=n(Cl2)：n(CH2=CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系。则下列说法正确的是
A．温度 T1、2，Cl2的转化率约为 33.3%
B．图甲中11
C．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，压强始终保持不变
二、填空题
26．Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？
(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢： 。
(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快： 。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆。(填“>”“=”或“<”)
(2)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
(4)如果升高温度，则v逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。
27．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤、压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%)：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1)已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；
(2)在400℃～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是 。
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？ (填“是”或“否”)。
(4)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol，则每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量为 t。由SO2生产这些SO3所放出的热量为 kJ。
28．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 ;
(2)计算该反应的平衡常数 (列计算式)；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向 移动。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．生成D的物质的量=0.4×2mol=0.8mol，生成C的物质的量1.6mol，根据化学反应方程式，z=4，故A说法正确；
B．消耗B的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，因此B的转化率为0.8/2×100%=40%，故B说法正确；
C．消耗A的物质的量为3×0.8/2mol=1.2mol，平衡时n(A)=(4－1.2)/2mol·L－1=1.4mol·L－1，故C说法正确；
D．，等温等容时，压强之比等于物质的量之比，即p2/p1 =6.4/6≈1.07，故D说法错误。
答案选D。
2．A
【详解】tmin后，△c(X2)=2mol·L-1-0.8 mol·L-1=1.2 mol·L-1，△c(Y2)= 2mol·L-1-1.6mol·L-1=0.4 mol·L-1，△c(Z)=0.8 mol·L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比=1.2 mol·L-1: 0.4 mol·L-1: 0.8 mol·L-1=3:1:2，故反应为3X2+Y2=2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2=2X3Y；故选A。
3．C
【详解】A．二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是体积减小的可逆反应，增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3，A不符合题意；
B．碳酸根水解吸热，加热促进水解，所以热的纯碱溶液去油污能力较强，B不符合题意；
C．催化剂不能改变平衡状态，因此加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．硫酸是强酸，电离出氢离子抑制水的电离。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，因此常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
答案选C。
4．D
【详解】由①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol，②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol，结合盖斯定律可知，×(①-②) 得到SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g)，则SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g)的ΔH3=(a-b)=0.5a-0.5b，故选D。
5．D
【分析】2s后，A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则
结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数概念来解答。
【详解】A．(C)＝=0.25 mol·L－1·s－1，故A错误；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，消耗0.5 mol/L A生成0.25 mol·L－1·s－12s=0.5 mol/L的D，知z＝2，故B错误；
C．B的转化率为100%=75%，故C错误；
D．C平衡时的浓度为=0.5 mol·L－1，故D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则用物质C表示的反应平均速率为v(C)==0.3mol·L-1·s-1，由方程式系数关系可知，v(C)=v(A)=0.3mol·L-1·s-1，故A正确；
B．由方程式系数关系可知，v(B)=v(C)=×0.3mol·L-1·s-1=0.15 mol·L-1·s-1，故B错误；
C．2s时物质A的转化率为×100%=30%，故C错误；
D．2s时物质B的浓度为=0.7mol/L，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．适当增加氢气的浓度，促使反应正向进行，可提高氮气的平衡转化率，A正确；
B．合成氨是有气体参与的放热反应，温度升高，反应速率加快，但合成氨的转化率降低，B错误；
C．铁触媒是催化剂，能使氮气和氢气在较低温度下反应，提高化学反应速率，但是催化剂不能改变平衡移动，C错误；
D．将氨及时液化分离，使得平衡正向移动，利于提高氨的产率，D错误；
故选A。
8．B
【详解】工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，所以涉及的设备有沸腾炉、接触室和吸收塔，没有涉及氧化炉，B项符合题意；
答案选B。
9．D
【详解】A．存在2NO2 N2O4 ，平衡体系加热，平衡向吸热反应的逆反应方向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，选项A不选；
B．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2 +H2O HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，选项B不选；
C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，溶液变稀，平衡向电离的方向移动，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；
D．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，选项D选；
答案选D。
10．B
【详解】A．时刻之后，反应物还在减少，生成物还在增加，没有达到平衡状态，故A错误；
B．，故B正确；
C．该反应中，反应物和生成物都是气体，反应过程中气体总质量不变，体积也不变，密度一直不变，则容器中混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．0 60s时段，浓度变化为：，，故D错误；
答案选B。
11．C
【详解】A．缩小体积，浓度增大，从甲中的视线1观察到颜色变深，故A错误；
B．增大体积，浓度变小，从乙中的视线1观察到颜色变浅，故B错误；
C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化，有色物质浓度（c）和观察深度（L） 的乘积保持不变，故C正确；
D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线1观察，因c变化，但L不变，故D错误．
综上所述，本题选C。
12．C
【分析】合成氨的反应为： 。
【详解】A．合成氨是气体体积减小的反应，适当增加压强平衡正向移动，可提高氨的产率，A正确；
B．加入催化剂可以加快反应速率，B正确；
C．对于放热反应而言温度越低氨的平衡产率更高，选择400-500℃是综合考虑该温度下反应速率和氨的产率，C错误；
D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率，D正确；
故选C。
13．A
【分析】根据表格中信息可知，反应达到平衡后，X减小了0.1-0.05=0.05mol，Y减小了0.2-0.05=0.15mol，Z增加了0.1mol，所以X、Y为反应物，Z为生成物，且各物质的系数比和各物质的变化量成正比，因此X、Y、Z的系数之比：0.05:0.15:0.1=1：3：2，由于反应物有剩余，该反应为可逆反应，反应的方程式为：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，据以上分析解答。
【详解】A．反应达到平衡时，Y减小了0.2-0.05=0.15mol，Y的转化率为×100%=75%，故A错误；
B．结合以上分析可知，该反应方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)，故B正确；
C．该反应方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)，反应发生后气体的总量减小，因此增大压强，缩小体积，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．若降低温度，X的体积分数增加，平衡向左移动，逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应，ΔH>0，故D正确；
故选A。
14．B
【分析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。
【详解】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．根据图像变化曲线可知，t2t3过程中，t2时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；
C．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，结合选项B可知，平衡Ⅱ是平衡Ⅰ向容器中加入C后所致，则平衡Ⅱ等效于平衡Ⅰ缩小体积增压所致，故因此平衡时B的体积分数(II)=(I)，C错误；
D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．甲为绝热过程，反应开始后压强先增大后减小，则正反应放热，降低温度，平衡正向移动，降低温度促进该反应正向进行，故A正确；
B．c点反应没有达到平衡，vc正>vc逆，甲为绝热过程，a点温度高于c，a、c压强相等，则va正>vc正，所以反应速率：va正>vc逆，故B正确；
C．根据质量守恒，气体总质量相等，a、c压强相等，a点温度高于c，则c点气体物质的量大于a，混合气体的平均相对分子质量Ma＞Mc，故C错误；
D．若a点温度与初始温度相等，则，
，x=。正反应放热，a点温度高于初始温度，则x大于，a点平衡常数K＞＞200，故D正确；
故选C。
16．A
【详解】A．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，则不影响化学平衡的移动，A符合题意；
B．改变反应物或生成物浓度，可增大正反应速率或逆反应速率，导致正逆反应速率不再相等，化学平衡可以发生移动，B与题意不符；
C．改变压强(有气体参加的反应)，平衡向气体计量数减小的方向移动，C与题意不符；
D．改变温度，平衡向吸热的方向移动，D与题意不符；
答案为A。
17．C
【分析】对于反应，根据表中的数据可知，温度下，80min后HI的物质的量分数不变，由平衡的定义可知，该反应在80min时已经达到平衡；温度下，60min后HI的物质的量分数不变，由平衡的定义可知，该反应在60min时已经达到平衡；
【详解】A．对于反应，根据表中的数据可知，温度下，40min ~ 60min时，HI(g)的物质的量分数从0.68变为0.76，反应过程中HI浓度降低，反应速率减小，则50min~60min时HI的物质的量分数变化小于0.04，即60min~70min时HI的物质的量分数变化也小于0.04，70min时HI的物质的量分数小于0.80，未达到平衡，故A错误；
B．温度下，0~20min内，HI的物质的量分数为0.60，根据反应，则
20min时HI的物质的量分数为0.60，则，解得，0~20min内，的反应速率为，故B错误；
C．根据表中数据，温度下，0~20min内，HI的物质的量分数为0.50，根据反应，则
20min时HI的物质的量分数为0.50，则，解得，0~20min内，的反应速率为，比温度下，0~20min内，的反应速率为要小，该反应为分子数不变的反应，压强对该反应平衡移动无影响，所以，故C正确；
D．根据表中数据，温度下平衡时HI的物质的量分数为0.75，比温度下平衡时HI的物质的量分数为0.80要小，因为，说明温度越高不利于HI的生成，说明温度越高，该化学反应的限度越小，故D错误；
故选C。
18．A
【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L，说明反应消耗A说明降低压强平衡向正方向移动，则：
【详解】A．降低压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＜z，故A正确；
B．由以上分析可知平衡向正方向移动，故B错误；
C．平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误；
D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选A。
19．D
【详解】A． 正反向气体分子总数减小，，A错误；
B． 采用的高温是有利于提高催化剂活性、提供反应速率，正反应是放热反应，升温平衡左移、平衡转化率小，B错误；
C． 采用的高压能增大反应速率、能使平衡右移，但平衡常数只受温度影响，故增压不影响平衡常数， C错误；
D．使用铁触媒可以降低反应的活化能、加快反应速率，D正确；
答案选D。
20．A
【详解】对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，该反应为气体体积不变的反应，增加反应物的物质的量，达到新的平衡，与原平衡为等效平衡，则α1不变，但c1增大，反应3O2(g) 2O3(g)增大压强，平衡正向移动，所以α2增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都原平衡的浓度大，则c2均增大，A正确；
故选A。
21．B
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故不①选；
②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故②选；
③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故③选；
④合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故④不选；
⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤不选；
⑥反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故⑥不选。
故答案选：B。
22．C
【详解】A．t1时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动，由图像可知，反应速率瞬间不变，则为增大了生成物的浓度，A正确；
B．由图像可知，t2时正反应速率瞬间变小，平衡右移，该反应为反应前后气体体积不变的放热的可逆反应，则改变的条件为降低温度，B正确；
C．由选项B的分析，改变的条件为降温，C错误；
D．t3时平衡不移动，正反应速率突然变大后不再改变，则是因为使用了催化剂，D正确；
故选：C。
23．A
【分析】本题中主要分析的移动方向问题。
【详解】A．是否达到平衡和离子浓度是否相等无关，与离子浓度是否变化有关，A错误；
Ｂ．①中加入硫酸，c(H+)浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，橙色加深，③加氢氧化钠，中和了氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液变成黄色，B正确；
Ｃ．乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，C正确；
Ｄ．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，D正确；
故选A。
24．C
【详解】A．一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数始终不变、故压强也始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．若平衡时移走CO2，则减少了产物浓度，化学反应速率减小，B错误；
C．，，得x=0.075mol，则CO平衡转化率为75%，C正确；
D．1000℃时，K＜1。某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol·L-1，Qc==1＞K，则此时平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选C。
25．A
【详解】A．温度为T1、ω=2时，平衡常数K=1，设起始加入的n(Cl2)=2mol，n(CH2=CHCH3)=1mol，则可列三段式：
该反应的平衡常数计算式中的V可约去，则，解得x=，所以氯气的转化率为÷2×100%≈33.3%，A项正确；
B．增大氯气的量，平衡向正向移动，丙烯的体积分数减小，则图甲中ω1<1，B项错误；
C．由图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，则正反应为放热反应，升高温度正反应的平衡常数K减小，乙图中B表示正反应的平衡常数，C项错误；
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，正反应为放热反应，反应体系的温度升高，气体的物质的量不变，则压强增大，D项错误。
答案为A。
26． 反应物本身性质 催化剂 > 0.25 mol·L-1·min-1 75% 增大
【详解】I.(1) 镁比锌活泼，应是反应物本身的性质决定；
(2) MnO2作催化剂，加速H2O2的分解；
II.(1)t2时刻没有达到化学平衡，此时反应物还在不断减小生成物还在不断增加，即v正v逆；
(2)根据反应速率的表达式：v(M)= ；
(3)反应物是N，转化率为 ；
(4)升高温度，正逆反应速率都增大。
27．(1)压强一定时，温度升高，SO2的转化率下降，说明升温有利于向逆反应方向进行，所以正反应为放热反应
(2)增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本
(3) 否 否
(4) 8.0×103 t 9.83×109 kJ
【分析】可逆反应：2SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；
【详解】（1）压强相同时，升高温度，SO2的转化率减小，故升温，上述反应的平衡向逆反应方向移动，则正反应方向为放热反应；
（2）400℃～500℃范围内常压下SO2的转化率在97.8%以上，增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本，故不需要再采用高压措施；
（3）催化剂只能加快反应速率，提高单位时间内的产量，不能提高SO2的转化率及反应过程中放出的热量；
（4）根据硫元素守恒，可得如下关系式：SO2~SO3~H2SO4~98.3kJ·mol-1，1万吨98%硫酸中所含硫酸的物质的量为：n(H2SO4)==108mol=n(SO3)，m(SO3)=108mol×80g/mol=8.0×109g=8.0×103t。所放出的热量Q=98.3kJ·mol-1×108mol=9.83×109kJ。
28． Cl2+H2OH++Cl-+HClO 0.00045 正反应方向 增大 正反应方向
【详解】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
(2) 在1L水中可溶解0.09mol氯气，则氯气浓度约为0.09mol/L，列出三段式：
K===0.00045，故答案为：0.00045；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和H+反应，使平衡将向正向移动，故答案为：正反应方向；
(4)增大氯气的压强，上述平衡正向移动，氯气在水中的溶解度将增大，故答案为：增大；正反应方向
一、单选题
1．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是
A．z＝4
B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1
D．平衡时气体压强是原来的1.2倍
2．某温度下，浓度均为的两种气体和在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过后，测得各物质的浓度分别为，，，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A． B．
C． D．
3．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B．热的纯碱溶液去油污能力较强
C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
4．已知有平衡关系：
①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol
②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol
则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= kJ/mol
A．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b
5．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的转化率为25%
D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1
6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1
7．下列有关合成氨条件选择的说法正确的是
A．适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B．温度越高，速率越快，生产效益越好
C．使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D．将氨及时液化分离不利于提高氨的产率
8．在接触法制硫酸中，不包括的设备有
A．沸腾炉 B．氧化炉 C．接触室 D．吸收塔
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深
B．氯水长期露置于空气中褪色
C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动
D．合成氨工业，采用铁触媒催化剂
10．在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应 ，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．时刻反应已经达到平衡状态
B．100℃时，反应的平衡常数K为0.36
C．待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态
D．100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率
11．已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是
A．从甲中的视线1观察到颜色变浅
B．从乙中的视线1观察到颜色变深
C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化
D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
12．关于工业合成NH3的说法中不正确的是
A．适当加压可提高氨的产率
B．加入催化剂可以加快反应速率
C．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高
D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率
13．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，Y的转化率为25％
B．反应可表示为X+3Y 2Z
C．增大压强，平衡向正反应方向移动
D．若降低温度，X的体积分数增加，则正反应的ΔH>0
14．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时B的体积分数 D．平衡常数
15．向体积均为IL的两恒容容器中分别充入3molX和2molY发生反应：3X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．降低温度可以促进该反应正向进行
B．反应速率：va正>vc逆
C．混合气体的平均相对分子质量Ma
16．下列一定不影响化学平衡移动的因素是
A．催化剂 B．反应物或生成物浓度 C．压强(有气体参加的反应) D．温度
17．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如表：
时间/min 0 20 40 60 80 100
HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80
0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75
下列说法正确的是
A．温度下，该反应可能在70min时已达到平衡状态
B．温度下，0~20min内用H2表示的平均反应速率为0.15mol L-1 min-1
C．由表中数据推测，
D．由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大
18．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是
A． B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小
19．工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是
A．的
B．采用的高温是有利于提高平衡转化率
C．采用的高压能增大反应的平衡常数
D．使用铁触媒可以降低反应的活化能
20．两个恒容密闭容器中平衡体系2HI(g) H2(g)+I2(g)和3O2(g) 2O3(g)的反应物平衡转化率分别为α1和α2，反应物的平衡浓度分别为c1和c2，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是
A．α1不变、α2增大，c1、c2均增大
B．α1、α2均增大，c1、c2均增大、
C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大
D．α1不变、α2增大，c1不变、c2增大
21．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑤
22．反应A(s)+2B(g)2C(g) H＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。下列条件改变的结果与图像不符的是
A．t1时增大了生成物浓度 B．t2时降低了温度
C．t2时减小了压强 D．t3时使用了催化剂
23．K2Cr2O7溶液中存在平衡：。用K2Cr2O7溶液进行下列实验。下列说法错误的是
A．①中和浓度相等说明反应达平衡
B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
C．②中被C2H5OH还原为Cr3+
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
24．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是
A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态
B．若平衡时移走CO2，化学反应速率加快
C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%
D．1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol L-1，此时平衡向正反应方向移动
25．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=n(Cl2)：n(CH2=CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系。则下列说法正确的是
A．温度 T1、2，Cl2的转化率约为 33.3%
B．图甲中11
C．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，压强始终保持不变
二、填空题
26．Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？
(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢： 。
(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快： 。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆。(填“>”“=”或“<”)
(2)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
(4)如果升高温度，则v逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。
27．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤、压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%)：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1)已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；
(2)在400℃～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是 。
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？ (填“是”或“否”)。
(4)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol，则每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量为 t。由SO2生产这些SO3所放出的热量为 kJ。
28．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 ;
(2)计算该反应的平衡常数 (列计算式)；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向 移动。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．生成D的物质的量=0.4×2mol=0.8mol，生成C的物质的量1.6mol，根据化学反应方程式，z=4，故A说法正确；
B．消耗B的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，因此B的转化率为0.8/2×100%=40%，故B说法正确；
C．消耗A的物质的量为3×0.8/2mol=1.2mol，平衡时n(A)=(4－1.2)/2mol·L－1=1.4mol·L－1，故C说法正确；
D．，等温等容时，压强之比等于物质的量之比，即p2/p1 =6.4/6≈1.07，故D说法错误。
答案选D。
2．A
【详解】tmin后，△c(X2)=2mol·L-1-0.8 mol·L-1=1.2 mol·L-1，△c(Y2)= 2mol·L-1-1.6mol·L-1=0.4 mol·L-1，△c(Z)=0.8 mol·L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比=1.2 mol·L-1: 0.4 mol·L-1: 0.8 mol·L-1=3:1:2，故反应为3X2+Y2=2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2=2X3Y；故选A。
3．C
【详解】A．二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是体积减小的可逆反应，增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3，A不符合题意；
B．碳酸根水解吸热，加热促进水解，所以热的纯碱溶液去油污能力较强，B不符合题意；
C．催化剂不能改变平衡状态，因此加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．硫酸是强酸，电离出氢离子抑制水的电离。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，因此常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
答案选C。
4．D
【详解】由①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol，②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol，结合盖斯定律可知，×(①-②) 得到SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g)，则SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g)的ΔH3=(a-b)=0.5a-0.5b，故选D。
5．D
【分析】2s后，A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则
结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数概念来解答。
【详解】A．(C)＝=0.25 mol·L－1·s－1，故A错误；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，消耗0.5 mol/L A生成0.25 mol·L－1·s－12s=0.5 mol/L的D，知z＝2，故B错误；
C．B的转化率为100%=75%，故C错误；
D．C平衡时的浓度为=0.5 mol·L－1，故D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则用物质C表示的反应平均速率为v(C)==0.3mol·L-1·s-1，由方程式系数关系可知，v(C)=v(A)=0.3mol·L-1·s-1，故A正确；
B．由方程式系数关系可知，v(B)=v(C)=×0.3mol·L-1·s-1=0.15 mol·L-1·s-1，故B错误；
C．2s时物质A的转化率为×100%=30%，故C错误；
D．2s时物质B的浓度为=0.7mol/L，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．适当增加氢气的浓度，促使反应正向进行，可提高氮气的平衡转化率，A正确；
B．合成氨是有气体参与的放热反应，温度升高，反应速率加快，但合成氨的转化率降低，B错误；
C．铁触媒是催化剂，能使氮气和氢气在较低温度下反应，提高化学反应速率，但是催化剂不能改变平衡移动，C错误；
D．将氨及时液化分离，使得平衡正向移动，利于提高氨的产率，D错误；
故选A。
8．B
【详解】工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，所以涉及的设备有沸腾炉、接触室和吸收塔，没有涉及氧化炉，B项符合题意；
答案选B。
9．D
【详解】A．存在2NO2 N2O4 ，平衡体系加热，平衡向吸热反应的逆反应方向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，选项A不选；
B．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2 +H2O HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，选项B不选；
C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，溶液变稀，平衡向电离的方向移动，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；
D．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，选项D选；
答案选D。
10．B
【详解】A．时刻之后，反应物还在减少，生成物还在增加，没有达到平衡状态，故A错误；
B．，故B正确；
C．该反应中，反应物和生成物都是气体，反应过程中气体总质量不变，体积也不变，密度一直不变，则容器中混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．0 60s时段，浓度变化为：，，故D错误；
答案选B。
11．C
【详解】A．缩小体积，浓度增大，从甲中的视线1观察到颜色变深，故A错误；
B．增大体积，浓度变小，从乙中的视线1观察到颜色变浅，故B错误；
C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化，有色物质浓度（c）和观察深度（L） 的乘积保持不变，故C正确；
D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线1观察，因c变化，但L不变，故D错误．
综上所述，本题选C。
12．C
【分析】合成氨的反应为： 。
【详解】A．合成氨是气体体积减小的反应，适当增加压强平衡正向移动，可提高氨的产率，A正确；
B．加入催化剂可以加快反应速率，B正确；
C．对于放热反应而言温度越低氨的平衡产率更高，选择400-500℃是综合考虑该温度下反应速率和氨的产率，C错误；
D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率，D正确；
故选C。
13．A
【分析】根据表格中信息可知，反应达到平衡后，X减小了0.1-0.05=0.05mol，Y减小了0.2-0.05=0.15mol，Z增加了0.1mol，所以X、Y为反应物，Z为生成物，且各物质的系数比和各物质的变化量成正比，因此X、Y、Z的系数之比：0.05:0.15:0.1=1：3：2，由于反应物有剩余，该反应为可逆反应，反应的方程式为：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，据以上分析解答。
【详解】A．反应达到平衡时，Y减小了0.2-0.05=0.15mol，Y的转化率为×100%=75%，故A错误；
B．结合以上分析可知，该反应方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)，故B正确；
C．该反应方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)，反应发生后气体的总量减小，因此增大压强，缩小体积，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．若降低温度，X的体积分数增加，平衡向左移动，逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应，ΔH>0，故D正确；
故选A。
14．B
【分析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。
【详解】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．根据图像变化曲线可知，t2t3过程中，t2时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；
C．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，结合选项B可知，平衡Ⅱ是平衡Ⅰ向容器中加入C后所致，则平衡Ⅱ等效于平衡Ⅰ缩小体积增压所致，故因此平衡时B的体积分数(II)=(I)，C错误；
D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．甲为绝热过程，反应开始后压强先增大后减小，则正反应放热，降低温度，平衡正向移动，降低温度促进该反应正向进行，故A正确；
B．c点反应没有达到平衡，vc正>vc逆，甲为绝热过程，a点温度高于c，a、c压强相等，则va正>vc正，所以反应速率：va正>vc逆，故B正确；
C．根据质量守恒，气体总质量相等，a、c压强相等，a点温度高于c，则c点气体物质的量大于a，混合气体的平均相对分子质量Ma＞Mc，故C错误；
D．若a点温度与初始温度相等，则，
，x=。正反应放热，a点温度高于初始温度，则x大于，a点平衡常数K＞＞200，故D正确；
故选C。
16．A
【详解】A．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，则不影响化学平衡的移动，A符合题意；
B．改变反应物或生成物浓度，可增大正反应速率或逆反应速率，导致正逆反应速率不再相等，化学平衡可以发生移动，B与题意不符；
C．改变压强(有气体参加的反应)，平衡向气体计量数减小的方向移动，C与题意不符；
D．改变温度，平衡向吸热的方向移动，D与题意不符；
答案为A。
17．C
【分析】对于反应，根据表中的数据可知，温度下，80min后HI的物质的量分数不变，由平衡的定义可知，该反应在80min时已经达到平衡；温度下，60min后HI的物质的量分数不变，由平衡的定义可知，该反应在60min时已经达到平衡；
【详解】A．对于反应，根据表中的数据可知，温度下，40min ~ 60min时，HI(g)的物质的量分数从0.68变为0.76，反应过程中HI浓度降低，反应速率减小，则50min~60min时HI的物质的量分数变化小于0.04，即60min~70min时HI的物质的量分数变化也小于0.04，70min时HI的物质的量分数小于0.80，未达到平衡，故A错误；
B．温度下，0~20min内，HI的物质的量分数为0.60，根据反应，则
20min时HI的物质的量分数为0.60，则，解得，0~20min内，的反应速率为，故B错误；
C．根据表中数据，温度下，0~20min内，HI的物质的量分数为0.50，根据反应，则
20min时HI的物质的量分数为0.50，则，解得，0~20min内，的反应速率为，比温度下，0~20min内，的反应速率为要小，该反应为分子数不变的反应，压强对该反应平衡移动无影响，所以，故C正确；
D．根据表中数据，温度下平衡时HI的物质的量分数为0.75，比温度下平衡时HI的物质的量分数为0.80要小，因为，说明温度越高不利于HI的生成，说明温度越高，该化学反应的限度越小，故D错误；
故选C。
18．A
【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L，说明反应消耗A说明降低压强平衡向正方向移动，则：
【详解】A．降低压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＜z，故A正确；
B．由以上分析可知平衡向正方向移动，故B错误；
C．平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误；
D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选A。
19．D
【详解】A． 正反向气体分子总数减小，，A错误；
B． 采用的高温是有利于提高催化剂活性、提供反应速率，正反应是放热反应，升温平衡左移、平衡转化率小，B错误；
C． 采用的高压能增大反应速率、能使平衡右移，但平衡常数只受温度影响，故增压不影响平衡常数， C错误；
D．使用铁触媒可以降低反应的活化能、加快反应速率，D正确；
答案选D。
20．A
【详解】对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，该反应为气体体积不变的反应，增加反应物的物质的量，达到新的平衡，与原平衡为等效平衡，则α1不变，但c1增大，反应3O2(g) 2O3(g)增大压强，平衡正向移动，所以α2增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都原平衡的浓度大，则c2均增大，A正确；
故选A。
21．B
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故不①选；
②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故②选；
③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故③选；
④合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故④不选；
⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤不选；
⑥反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故⑥不选。
故答案选：B。
22．C
【详解】A．t1时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动，由图像可知，反应速率瞬间不变，则为增大了生成物的浓度，A正确；
B．由图像可知，t2时正反应速率瞬间变小，平衡右移，该反应为反应前后气体体积不变的放热的可逆反应，则改变的条件为降低温度，B正确；
C．由选项B的分析，改变的条件为降温，C错误；
D．t3时平衡不移动，正反应速率突然变大后不再改变，则是因为使用了催化剂，D正确；
故选：C。
23．A
【分析】本题中主要分析的移动方向问题。
【详解】A．是否达到平衡和离子浓度是否相等无关，与离子浓度是否变化有关，A错误；
Ｂ．①中加入硫酸，c(H+)浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，橙色加深，③加氢氧化钠，中和了氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液变成黄色，B正确；
Ｃ．乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，C正确；
Ｄ．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，D正确；
故选A。
24．C
【详解】A．一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数始终不变、故压强也始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．若平衡时移走CO2，则减少了产物浓度，化学反应速率减小，B错误；
C．，，得x=0.075mol，则CO平衡转化率为75%，C正确；
D．1000℃时，K＜1。某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol·L-1，Qc==1＞K，则此时平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选C。
25．A
【详解】A．温度为T1、ω=2时，平衡常数K=1，设起始加入的n(Cl2)=2mol，n(CH2=CHCH3)=1mol，则可列三段式：
该反应的平衡常数计算式中的V可约去，则，解得x=，所以氯气的转化率为÷2×100%≈33.3%，A项正确；
B．增大氯气的量，平衡向正向移动，丙烯的体积分数减小，则图甲中ω1<1，B项错误；
C．由图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，则正反应为放热反应，升高温度正反应的平衡常数K减小，乙图中B表示正反应的平衡常数，C项错误；
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，正反应为放热反应，反应体系的温度升高，气体的物质的量不变，则压强增大，D项错误。
答案为A。
26． 反应物本身性质 催化剂 > 0.25 mol·L-1·min-1 75% 增大
【详解】I.(1) 镁比锌活泼，应是反应物本身的性质决定；
(2) MnO2作催化剂，加速H2O2的分解；
II.(1)t2时刻没有达到化学平衡，此时反应物还在不断减小生成物还在不断增加，即v正v逆；
(2)根据反应速率的表达式：v(M)= ；
(3)反应物是N，转化率为 ；
(4)升高温度，正逆反应速率都增大。
27．(1)压强一定时，温度升高，SO2的转化率下降，说明升温有利于向逆反应方向进行，所以正反应为放热反应
(2)增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本
(3) 否 否
(4) 8.0×103 t 9.83×109 kJ
【分析】可逆反应：2SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；
【详解】（1）压强相同时，升高温度，SO2的转化率减小，故升温，上述反应的平衡向逆反应方向移动，则正反应方向为放热反应；
（2）400℃～500℃范围内常压下SO2的转化率在97.8%以上，增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本，故不需要再采用高压措施；
（3）催化剂只能加快反应速率，提高单位时间内的产量，不能提高SO2的转化率及反应过程中放出的热量；
（4）根据硫元素守恒，可得如下关系式：SO2~SO3~H2SO4~98.3kJ·mol-1，1万吨98%硫酸中所含硫酸的物质的量为：n(H2SO4)==108mol=n(SO3)，m(SO3)=108mol×80g/mol=8.0×109g=8.0×103t。所放出的热量Q=98.3kJ·mol-1×108mol=9.83×109kJ。
28． Cl2+H2OH++Cl-+HClO 0.00045 正反应方向 增大 正反应方向
【详解】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
(2) 在1L水中可溶解0.09mol氯气，则氯气浓度约为0.09mol/L，列出三段式：
K===0.00045，故答案为：0.00045；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和H+反应，使平衡将向正向移动，故答案为：正反应方向；
(4)增大氯气的压强，上述平衡正向移动，氯气在水中的溶解度将增大，故答案为：增大；正反应方向