2023-2024学年福建省莆田十五中高一（上）期末化学模拟试卷（含解析）

2023-2024学年福建省莆田十五中高一（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．（3分）分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（　　）
A．化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HD
B．碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7、CaO
C．同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、水玻璃
2．（3分）下列溶液中的氯离子数目与10mL 0.1mol L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
A．5mL 0.2mol L﹣1的CaCl2溶液
B．15mL 0.2mol L﹣1的KCl溶液
C．20 mL0.1mol L﹣1的AlCl3溶液
D．30 mL 0.1mol L﹣1的BaCl2溶液
3．（3分）下列有关胶体的说法正确的是（　　）
A．胶体是纯净物
B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电
C．胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体
4．（3分）只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（　　）
A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH
5．（3分）当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（　　）
A．钠和氧气 B．锌和硫酸
C．氢氧化钠和二氧化碳 D．氢气和氯气
6．（3分）空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性
B．通Cl2发生的主要反应为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2
D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
7．（3分）某核素的质量数为A，其阴离子Xn﹣核外有x个电子。有关该微粒的描述正确的是（　　）
A．Xn﹣的原子核内一定有（A﹣x﹣n）个中子
B．Xn﹣的原子核内一定有（x﹣n）个质子
C．Xn﹣的最外层一定具有8电子稳定结构
D．Xn﹣的次外层一定排布了8个电子
8．（3分）下列实验操作和叙述正确的是（　　）
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通
C．容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用
D．萃取时，必须选用密度比水大的萃取剂
9．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（　　）
A．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．标准状况下，22.4L苯中含有碳原子数目为6NA
10．（3分）下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CuO+H2 Cu+H2O
D．Na2O+H2O═2NaOH
11．（3分）下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇
C．盐酸甲烷 D．蔗糖氢氧化钠
12．（3分）在某溶液中酚酞呈红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（　　）
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
13．（3分）将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
14．（3分）下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）
A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2
D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3
15．（3分）粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质．
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液：
③加入稍过量的BaCl2溶液：
④过滤；
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生．
正确的操作顺序是（　　）
A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤
16．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）
A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2OCO2═Al（OH）3↓
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2═S↓+SO2↑+H2O
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl2
D．向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
二．填空题（共5小题，满分46分）
17．（9分）按要求完成以下方程式：
Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）NaHSO4（水溶液）：　 　。
（2）Ba（OH）2：　 　。
Ⅱ.完成下列情况下的离子方程式：
（3）金属钠投入水中：　 　。
（4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳：　 　。
Ⅲ.回答下列问题：
（5）有以下六种物质：①乙醇；②Na2CO3溶液；③NaOH固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有 　 　（填序号，下同），属于电解质的有 　 　。
（6）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于 　 　（填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：　 　。
18．（12分）回答下列问题
（1）写出Na2SO4在水中的电离方程式 　 　。
（2）新切开的Na的表面所观察到的现象 　 　。
（3）NaHCO3与NaOH溶液反应的离子方程式 　 　。
（4）写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目 　 　。
19．（9分）（1）用双线桥法表示氧化还原反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑电子转移的方向和数目 　 　。
（2）在这个反应6Fe2++Cr214H+═6Fe3++2Cr3++7H2O中氧化剂为 　 　，还原剂为 　 　，　 　元素被还原，氧化产物是 　 　；氧化性强弱为：　 　＞　 　。
（3）写出下列反应的离子方程式。
①铜与硝酸银溶液的反应：　 　。
②Na和H2O的反应：　 　。
20．（10分）用双线桥法表示下列氧化还原反应中化合价变化与电子转移并填空。
（1）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑：　 　，氧化剂 　 　；还原剂 　 　。
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2：　 　，氧化产物 　 　；还原产物 　 　。
21．（6分）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示：
物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊
状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态
请回答下列问题：
（1）图中属于酸性氧化物的是 　 　（填化学式，下同），属于盐的是 　 　。
（2）反应①～⑤中，不属于氧化还原反应的是 　 　（填标号，下同）；属于置换反应的是 　 　，反应⑤的离子方程式为 　 　。
（3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）当固体甲（足量）将由44g乙和18g丙蒸气组成的混合气体完全吸收时，反应后固体质量增加了 　 　g。
三．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
22．（6分）通过电解饱和食盐水可制得氯气
（1）写出上述过程中发生反应的化学方程式　 　。
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到的氯气的体积（标准状况下）
2023-2024学年福建省莆田十五中高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．【解答】解：A．HD只含一种元素的纯净物，为单质，不是化合物，故A错误；
B．Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；
C．C60、碳纳米管、金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．冰水混合物只含一种物质，是纯净物，故D错误。
故选：C。
2．【解答】解：A.5mL 0.2mol L﹣1的CaCl2溶液中氯离子为0.005L×0.2mol/L×2＝0.002mol，故A不选；
B.15mL 0.2mol L﹣1的KCl溶液中氯离子为0.015L×0.2mol/L＝0.03mol，物质的量相同，个数相同，故B选；
C.20 mL0.1mol L﹣1的AlCl3溶液中氯离子为0.02L×0.1mol/L×3＝0.006mol，故C不选；
D.30mL 0.1mol L﹣1的BaCl2溶液中氯离子为0.03L×0.1mol/L×2＝0.006mol，故D不选；
故选：B。
3．【解答】解：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误；
B．胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故B正确；
C．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁沉淀，故D错误。
故选：B。
4．【解答】解：A．加入KSCN只能鉴别氯化铁，故A错误；
B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入HHCl，都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．取五种溶液分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁；生成刺激性气体的为氯化铵，无现象的是氯化钠，可鉴别，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：A．钠和氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，所以生成物和反应条件温度有关，故A错误；
B．锌与稀硫酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，所以生成物和反应物的浓度有关，故B错误；
C．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以生成物和反应物的用量有关，故C错误；
D．氢气和氯气反应只能生成氯化氢，所以生成物与反应物的用量或浓度无关，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．苦卤与氯气发生Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性，故A正确；
B．苦卤与氯气发生Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，故B正确；
C．该流程中氯气氧化溴离子生成溴，溴氧化SO2生成硫酸，体现出氧化性强弱：Cl2＞Br2＞SO2，故C错误；
D．溴水混合物1到溴水混合物2使溴的浓度增大，目的是富集溴元素，故D正确；
故选：C。
7．【解答】解：A．质子数＝x﹣n，中子数＝质量数﹣质子数＝A﹣（x﹣n），故A错误；
B．阴离子中质子数＝阴离子核外电子数﹣所带电荷数＝x﹣n，故B正确；
C．最外层可能有2个电子，为2电子稳定结构，故C错误；
D．若该元素为长周期元素，该阴离子Xn﹣次外层电子数也可能为18，故D错误。
故选：B。
8．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；
B．分液时，平衡气压，则先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通，故B正确；
C．倒置不漏水，然后将塞子旋转180°，再倒置一次，仍不漏水，可使用，故C错误；
D．萃取时不需要考虑密度，萃取剂不相溶，且不发生反应即可，故D错误；
故选：B。
9．【解答】解：A、氯气和氢氧化钠溶液在常温下反应时，歧化为+1价和﹣1价，故1mol氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故A正确；
B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2NA个H原子，故B正确；
C、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个混合物分子中含氧原子为2NA个，与两者的比例无关，故C正确；
D、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
故选：D。
10．【解答】解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低作氧化剂，故A正确；
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，水中的各元素化合价不变，故B错误；
C、CuO+H2 Cu+H2O中水是生成物，故C错误；
D、Na2O+H2O═2NaOH中无元素化合价的变化，故D错误；
故选：A。
11．【解答】解：A．二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，故A错误；
B．硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，故B正确；
C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；甲烷在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故是非电解质，故C错误；
D．蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质，故D错误；
故选：B。
12．【解答】解：溶液中酚酞呈红色，该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、Ba2+都不与氢氧根离子反应，能够大量共存，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，
故选：D。
13．【解答】解：n（Fe）mol＝0.093mol，n（KNO3）0.025mol，亚铁离子被硝酸钾和氯气氧化，根据Cl2～2Fe2+，所以氯气氧化了0.018mol的亚铁离子，所以被硝酸钾氧化的亚铁离子是0.093mol﹣0.018mol＝0.075mol，根据电子守恒，设KNO3的还原产物氮元素的化合价是x，则0.075（3﹣2）＝0.025（5﹣x），解得x＝2，故选B。
14．【解答】解：A．酸能使石蕊试液变红色，无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液显酸性，故A正确；
B．焰色反应呈黄色的不一定是盐溶液，如可能是NaOH溶液，故B错误；
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，该溶液可能是可溶性的钙盐、钡盐或Ba（OH）2等，故C错误；
D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有铵根离子，故D错误；
故选：A。
15．【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正确。
故选：B。
16．【解答】解：A．向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2气体，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，正确的离子方程式为：2CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓，故A错误；
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，离子方程式为：2H++S2═S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；
D．向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠的离子反应为：2Na+2H2O+22NH3 H2O+2Na++H2↑，故D错误，
故选：B。
二．填空题（共5小题，满分46分）
17．【解答】解：Ⅰ.（1）硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H+，
故答案为：NaHSO4＝Na++H+；
（2）氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，
故答案为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣；
Ⅱ.（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；
（4）二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O；
Ⅲ.（5）①乙醇为化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质，没有自由电子，也没有自由移动的离子，不能导电；
②Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电；
③NaOH固体是化合物，水溶液中或者熔融状态下能导电，属于电解质，没有自由电子，也没有自由移动的离子，不能导电；
④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电；
⑤冰醋酸为化合物，水溶液中能导电，属于电解质；没有自由电子，也没有自由移动的离子，不能导电；
⑥石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；
上述状态下的物质中，能导电的有：②④⑥；属于电解质的有：③⑤，
故答案为：②④⑥；③⑤；
（6）H3PO2是一元弱酸，1个H3PO2只能电离出1个氢离子，则NaH2PO2属于正盐，H3PO2与足量NaOH溶液反应产生NaH2PO2、H2O，其反应的离子方程式为：H3PO2+OH﹣＝H2H2O，
故答案为：正盐；H3PO2+OH﹣＝H2H2O。
18．【解答】解：（1）硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO4＝2Na+，
故答案为：Na2SO4＝2Na+；
（2）钠在空气中氧化生成氧化钠，现象新切开的面呈银白色光泽，迅速变暗，
故答案为：新切开的面呈银白色光泽，迅速变暗；
（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH﹣H2O，
故答案为：OH﹣H2O；
（4）铁粉与水蒸气在高温下发生的反应中，化合价升高的元素是铁元素，Fe元素被氧化，失去电子，化合价降低元素是氢元素，得到电子，电子转移情况如下所示：，
故答案为：。
19．【解答】解：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn的化合价降低，O的化合价升高，所以KMnO4即是氧化剂又是还原剂，K2MnO4、MnO2是还原产物，O2是氧化产物，转移电子是4mol，电子转移情况如下：，
故答案为：；
（2）反应6Fe2++Cr214H+═6Fe3++2Cr3++7H2O中Cr元素化合价由+6价变为+3价被还原，氧化剂为Cr2，Fe元素化合价由+2价升为+3价被氧化，还原剂为Fe2+，Cr元素被还原，氧化产物是Fe3+；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱为：Cr2Fe3+，
故答案为：Cr2；Fe2+；Cr；Fe3+；Cr2；Fe3+；
（3）①铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为：Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，
故答案为：Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+；
②Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑。
20．【解答】解：（1）在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e﹣，电子转移的方向和数目为，所以还原剂是Zn，氧化剂是H2SO4，
故答案为：；H2SO4；Zn；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 的反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子失去电子，被氧化，为Fe元素化合价降低，反应中得到电子被还原，Fe2O3 发生了还原反应，CO发生氧化反应，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，氧化产物为CO2，还原产物为Fe，
故答案为：；CO2；Fe。
21．【解答】解：（1）根据分析可推出A为钠，B为氧气，甲为过氧化钠，乙为二氧化碳，丁为碳酸钠，丙为水，戊为氢氧化钠，C为氢气，其中属于酸性氧化物的是CO2，属于盐的是Na2CO3，
故答案为：CO2；Na2CO3；
（2）反应①为钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；
反应②为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；
反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；
反应④为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应；
反应⑤为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；
综上所述，反应④不属于氧化还原反应；反应⑤为置换反应；其离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：④；⑤；2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；
（3）碳酸氢钠的溶解度较低，所以向丁（Na2CO3）的饱和溶液中通入足量气体乙（CO2），会生成溶解度较小的碳酸氢钠，则可观察到的现象为产生白色沉淀（或析出白色晶体）；反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，
故答案为：产生白色沉淀（或析出白色晶体）；Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；
（4）当过量的过氧化钠吸收44g二氧化碳时固体质量增加28g，吸收18g水蒸气时固体质量增加2g，因此当过量的过氧化钠吸收44g二氧化碳和18g水蒸气时，固体质量增加28g+2g═30g，
故答案为：30。
三．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
22．【解答】解：（1）电解饱和食盐水制氯气，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）电解饱和食盐水化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，n（Cl2）n（NaCl）1mol，标准状况下V（Cl2）＝nVm＝22.4L/mol×1mol＝22.4L，
答：理论上最多可得到的氯气的体积22.4L。
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