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2024年高中化学第2单元课题3物质的量课时练习
1．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4mol水中含有8molH和4molO
D．1molNe中含有6.02×1023个电子
【答案】A
【详解】A．并非所有物质都由分子构成，比如NaCl中不含分子，A错误；
B．16g O2的物质的量为0.5mol，则其含有1mol O，即约6.02×1023个氧原子，B正确；
C．4mol H2O中含有8mol H和4mol O，C正确；
D．1个Ne原子含有10个电子，则1mol Ne含有10mol电子，即6.02×1024个电子，D正确；
故选A。
2．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下的两种气体，只要所含原子数目相等，则所占体积一定相等
B．质量相等、密度不同的和分子数目一定相等
C．标准状况下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氢原子数目为
D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等
【答案】B
【详解】A．同温同压下的两种气体，体积相等则分子数相等，若该分子为多原子分子，则所含原子数目不相等，A项错误；
B．和的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B项正确；
C．标准状况下乙醇为液体，不能应用气体的摩尔体积进行计算，C项错误；
D．根据pV=nRT，两个体积相同的容器，气体物质的量相等，若两个容器的温度不同，则压强不相同，D项错误；
故选B。
3．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2
C．每生成l1gK2S，转移电子的物质的量为1.2mol
D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5
【答案】B
【分析】反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。
【详解】A．该反应中氧化产物为CO2，还原产物为K2S和N2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，A正确；
B．气体体积没有注明是标准状况，无法计算的体积，B错误；
C．碳元素化合价由0价升高到+4价，生成3mol二氧化碳转移12mol电子，每生成11gK2S，即0.1molK2S，0.3molCO2，转移电子的物质的量1.2mol，C正确；
D．1个S能得2个电子，2个中N能得10个电子，所以能氧化的碳原子数之比为1：5，D正确；
故选B。
4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是（ ）
A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙
C．摩尔体积：甲>乙 D．原子个数：甲>乙
【答案】A
【详解】A．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A正确；
B．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=m÷n可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，B错误；
C．同温同压，气体摩尔体积相同，C错误；
D．不确定甲乙分子的构成，不能确定甲乙原子数目的多少，D错误；
故选A。
5．某溶液中仅含有、、、四种离子(不考虑水电离出的和)，其物质的量浓度之比为。若为4mol/L，则为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L
【答案】D
【详解】物质的量浓度之比为，若为4mol/L，则=3mol/L、=1mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可知：4mol/L×2+3mol/L×3=1mol/L+2，=8 mol/L；故选D。
6．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是（ ）
A．左侧与右侧原子数之比为
B．右侧的质量为
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入
【答案】C
【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，由图可知，左、右两侧气体体积之比为4：1，则左、右两侧气体分子物质的量之比为4：1，由左侧容器中氮气的物质的量为2mol可知，右侧容器中甲烷的物质的量为2mol×=0.5mol。
【详解】A．由分析可知，左、右两侧气体分子物质的量之比为4：1，则左、右两侧原子数之比为(4×2)：(0.5×5)=16：5，故A错误；
B．由分析可知，右侧甲烷的物质的量为0.5mol，则甲烷的质量为0.5mol×16g/mol=8g，故B正确；
C．同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍数为=8，故C错误；
D．由阿伏加德罗定律可知，隔板处于容器正中间时，左、右两侧气体的物质的量相等，由分析可知，左侧容器中氮气的物质的量为2mol，则隔板处于容器正中间时，右侧再充入氨气的物质的量为2mol—0.5mol=1.5mol，故D正确；
故选C。
7．叠氮化钠()是点击化学中常用的一种催化剂，真空中加热分解成和Na．下列说法正确的是（ ）
A．在真空中完全分解，转移
B．的摩尔质量为
C．中氮元素的平均化合价为
D．在真空中完全分解，产生的体积为33.6L
【答案】C
【分析】NaN3在真空中完全分解生成钠与氮气，2NaN3=2Na+3N2，钠的化合价从+1到0，1molNaN3在真空中完全分解，转移的电子数为NA。
【详解】A．由上述分析可知，在真空中完全分解，转移，故A错误；
B．根据化学式，的摩尔质量为，故B错误；
C．中钠的化合价为+1，氮元素的平均化合价为，故C正确；
D．温度和压强未知，无法计算的体积，故D错误。
答案选C。
8．Na2O2作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．1molNa2O2和SO2完全反应，转移电子数为NA
B．该反应中的还原产物是Na2CrO4和Fe2O3
C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为7mol
D．向体系中通入适量O2能减少Na2O2的用量
【答案】D
【详解】A．Na2O2为氧化剂，化合价由-1价降低到-2价，当1molNa2O2和SO2完全反应，转移电子数为2NA，A错误；
B．该反应中，FeCr2O4中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物，B错误；
C．若有2molFe2+被氧化，则Fe2+失去2mol电子，被Fe2+还原的Na2O2为1mol，C错误；
D．Na2O2为氧化剂，氧气具有氧化性，因此通入适量O2能减少Na2O2的用量，D正确；
故选D。
9．下列说法正确的是（ ）
A．某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32
B．溶液中含，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中为
C．常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量
D．m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32g/mol，A错误；
B．原溶液中，则，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中，B错误；
C．常温常压下，体积，则物质的量，气体X和气体Y的质量相同，则摩尔质量，C正确；
D．m g气体Y含分子数为b，则其摩尔质量为，n g该气体为，在标准状况下体积为，D错误；
故选C。
VmL溶液中含有，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】VmL溶液中，取溶液浓度不变，物质的量为，稀释前后溶质的物质的量不变，溶液中离子物质的量之比为个数比，则，；
故答案为：C。
11．已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是（ ）
A．也能使湿润的有色布条褪色
B．与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂
C．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为
D．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的
【答案】D
【详解】A．因Cl2O与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故Cl2O也能使湿润的有色布条褪色，A正确；
B．Cl2化合价升高，发生氧化反应生成Cl2O，Cl2化合价降低，发生还原反应生成NaCl，则氯气既是氧化剂也是还原剂，B正确；
C．根据阿伏伽德罗定律的应用，气体的密度之比为气体摩尔质量之比，则混合气体的摩尔质量为，根据十字交叉法，，则Cl2与Cl2O物质的量之比为12：4=3：1，C正确；
D．如果剩余物中含有NaHCO3与澄清石灰水也可以生成碳酸钙沉淀，D错误；
故答案为：D。
12．工业上常用碱性废液吸收，发生的反应如下：。反应过程中的部分催化过程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．“过程1”中是还原剂
B．是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变
C．每吸收，整个过程需要的质量为
D．“过程2”的离子方程式可表示为
【答案】C
【详解】A．“过程1”中Ni元素的化合价由Ni2O3中+3价升至NiO2中+4价，Ni2O3是还原剂，A项正确；
B．“过程1”中Ni2O3被氧化成NiO2，“过程2”中NiO2又被还原成Ni2O3，Ni2O3是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变，B项正确；
C．SO2所处的温度和压强未知，不能计算22.4LSO2物质的量，不能计算需要Ni2O3的质量，C项错误；
D．由图示可知，“过程2”为NiO2与ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，反应的离子方程式为ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，D项正确；
答案选C。
13．某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是（ ）
A．装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体
B．装置和中的试刘均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中
C．用含的浓盐酸与足量的反应，所得嵫气可以制取
D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯
【答案】B
【分析】由于题目中已知氯化铝易水解，所以反应和收集的环境中不能出现水，A中产生氯气中混有HCl和H2O，B中装饱和食盐水除HCl，C中装浓硫酸除H2O，D为反应装置，E为收集氯化铝的装置，F为浓硫酸，吸收从G中带出来的水，G中的氢氧化钠用于吸收多余氯气。
【详解】A．装置B应该装饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，不能装饱和NaHCO3，会生成杂质气体二氧化碳，A错误；
B．由于氯化铝易水解，故C、F两个装置须装浓硫酸，C是用来除去氯气中的水，F是用于防止G中的水进入，B正确；
C．用含的盐酸与足量的MnO2反应，即盐酸中含0.6molHCl，若0.6molHCl完全反应，根据方程式理论上可以制得氯气，生成的氯气的物质的量为0.3mol，再由方程式，则制得的氯化铝的质量为，但是随着反应的进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再产生氯气，故实际制得的氯化铝的质量比26.7g小，C错误；
D． 由于装置中有空气，实验过程中若先点燃D处酒精灯预热Al粉会让Al粉与空气中的氧气先反应而降低产率，甚至出现安全事故，故要先点A处酒精灯，让生成的氯气充满了整个装置之后，再点燃D处酒精灯开始反应，D错误；
故选B。
14．按要求填写下列空格：
(1)49g的物质的量是 。
(2)中所含质子数与 克中所含电子数相等。
(3)已知中含有个，则该A的摩尔质量为 。
(4)39gNa2O2中的Na+数目为 NA，将其投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为 。
(5)溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 。
【答案】(1)0.5mol
(2)1.8
(3)40g/mol
(4) 1 5.6L
(5)
【详解】（1）49g的物质的量n==0.5mol；
（2）0.1molNH3中所含质子数=0.1×10×NA=1NA，1分子H2O含有质子数目为10个，1molH2O含有质子数为10NA，含有1NA个质子需要水的物质的量为=0.1mol，水的质量为0.1mol×18g/mol=1.8g；
（3）中含有个，硝酸根离子的物质的量为1mol，则的物质的量为0.5mol，的摩尔质量为，A的摩尔质量为164-2×62=40g/mol。
（4）39gNa2O2的物质的量为， Na+的物质的量为1mol，数目为1NA；Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2molNa2O2与水反应生成1molO2，则0.5molNa2O2生成0.25molO2，标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
（5）溶液中含，的物质的量=，则溶液中的物质的量为×3mol，浓度为mol/L。
15．请回答下列问题
(1)用单线桥表示下列反应的电子转移
(2)配平下列反应
①___________________________________；
②__________________________________________；
③湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
(3)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL；所配溶液中的的物质的量浓度为 。
(4)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。
【答案】(1)
(2) 314627 614627
(3) 100 6.8mol/L
(4)1：2
【详解】（1）锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒可知反应中转移10个电子，用单线桥表示为。
（2）①反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，失去1个电子，氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，依据电子得失守恒可知配平后的方程式为314627；
②反应中铬元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，依据电子得失守恒可知配平后的方程式为614627；
③湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，其中氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，则湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为。
（3）某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需要用500mL容量瓶，则需取用浓硫酸的体积为mL＝100 mL； 是二元强酸，所配溶液中的的物质的量浓度为3.4mol/L×2＝6.8mol/L。
（4）当活塞不再移动时，两端压强相等，相同条件下体积之比是物质的量之比，所以Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为。
16．按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 g/mol
(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应： (注：l表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是 mL，反应结束后， mol
(3)某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，(忽略液体混合带来的体积变化)所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①OA段、AB段发生反应的化学方程式 、 。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L
【答案】(1)27g/mol
(2) 672mL 0.02
(3) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1.2
【详解】（1）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g氯化银沉淀，得氯化银物质的量为 ，所以氯离子的物质的量是0.6mol,金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol,该金属氯化物质量是26.7g,物质的量为 ，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/mol （35.5g/mol×3）=27g/mol，故答案为：27g/mol；
（2）根据方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前O2的体积也是672mL，的物质的量为，0.03mol氧气恰好完全反应生成0.02molYO2，则反应结束后，0.02mol；
（3）①加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加盐酸，OA段发生的反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,AB段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
②B点时溶质只有NaCl,n(NaCl)=n(HCl)=0.3L ×2mol/L=0.6mol,c(NaCl)==1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L。
17．Ⅰ现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的相对分子质量为 。
②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为 L。
Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(3)0.5molNaOH中含有的电子数为 ，在 molNa2CO3中所含Na+数与上述0.5molNaOH所含Na+数目相等。
(4)现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为 。
(5)物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 。
【答案】(1)
(2) 28 6.72
(3) 0.25
(4)
(5)
【分析】Ⅰ．设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程：28x+44y=21.6g①，x+y=mol②，解之得x=0.3mol，y=0.3mol，气体共为0.6mol。
【详解】（1）根据分析，该混合气体的平均摩尔质量为。
（2）将混合气体依次通过题中所示装置，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，再经浓硫酸干燥，得到的气体为CO。
①气球中收集到的气体为CO，相对分子质量为28；
②0.3 mol CO含有的电子数为；
③。
（3）0.5molNaOH中含有的电子数为；0.5molNaOH中含有0.5mol Na+，其与Na2CO3中所含Na+数目相等。
（4）由于CO和C2H4的摩尔质量相等，因此可将混合气体看成只由CO和CO2组成，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程：28x+44y=14.4g①，x+y=mol②，解之得x=y=0.2mol，则混合气体中CO2的体积分数为。
（5）生成的气体在标准状况下的体积为22.4L时，则气体的总物质的量为1mol，根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)可知生成C和D气体的物质的量之比为1:4，所以C的物质的量为0.2mol，则消耗A(s)的物质的量为0.2mol，测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，则生成的气体的质量等于1mol氢气质量的10倍，即为，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20g+30.4g=50.4g，故A的摩尔质量为。
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2024年高中化学第2单元课题3物质的量课时练习
1．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4mol水中含有8molH和4molO
D．1molNe中含有6.02×1023个电子
2．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下的两种气体，只要所含原子数目相等，则所占体积一定相等
B．质量相等、密度不同的和分子数目一定相等
C．标准状况下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氢原子数目为
D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等
3．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2
C．每生成l1gK2S，转移电子的物质的量为1.2mol
D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5
4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是（ ）
A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙
C．摩尔体积：甲>乙 D．原子个数：甲>乙
5．某溶液中仅含有、、、四种离子(不考虑水电离出的和)，其物质的量浓度之比为。若为4mol/L，则为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L
6．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是（ ）
A．左侧与右侧原子数之比为
B．右侧的质量为
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入
7．叠氮化钠()是点击化学中常用的一种催化剂，真空中加热分解成和Na．下列说法正确的是（ ）
A．在真空中完全分解，转移
B．的摩尔质量为
C．中氮元素的平均化合价为
D．在真空中完全分解，产生的体积为33.6L
8．Na2O2作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．1molNa2O2和SO2完全反应，转移电子数为NA
B．该反应中的还原产物是Na2CrO4和Fe2O3
C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为7mol
D．向体系中通入适量O2能减少Na2O2的用量
9．下列说法正确的是（ ）
A．某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32
B．溶液中含，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中为
C．常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量
D．m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)
VmL溶液中含有，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
11．已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是（ ）
A．也能使湿润的有色布条褪色
B．与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂
C．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为
D．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的
12．工业上常用碱性废液吸收，发生的反应如下：。反应过程中的部分催化过程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．“过程1”中是还原剂
B．是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变
C．每吸收，整个过程需要的质量为
D．“过程2”的离子方程式可表示为
13．某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是（ ）
A．装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体
B．装置和中的试刘均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中
C．用含的浓盐酸与足量的反应，所得嵫气可以制取
D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯
14．按要求填写下列空格：
(1)49g的物质的量是 。
(2)中所含质子数与 克中所含电子数相等。
(3)已知中含有个，则该A的摩尔质量为 。
(4)39gNa2O2中的Na+数目为 NA，将其投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为 。
(5)溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 。
15．请回答下列问题
(1)用单线桥表示下列反应的电子转移
(2)配平下列反应
①___________________________________；
②__________________________________________；
③湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
(3)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL；所配溶液中的的物质的量浓度为 。
(4)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。
16．按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 g/mol
(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应： (注：l表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是 mL，反应结束后， mol
(3)某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，(忽略液体混合带来的体积变化)所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①OA段、AB段发生反应的化学方程式 、 。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L
17．Ⅰ现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的相对分子质量为 。
②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为 L。
Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(3)0.5molNaOH中含有的电子数为 ，在 molNa2CO3中所含Na+数与上述0.5molNaOH所含Na+数目相等。
(4)现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为 。
(5)物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 。
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