化学人教版（2019）必修第一册4.1.2元素周期表（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.1.2元素周期表（共20张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 08:14:23 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第一节 原子结构与元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
第2课时.元素周期表 核素
化学1 必修 人民教育出版社
化学2 必修 人民教育出版社
1.通过了解元素周期表的结构，
认识原子结构与元素在周期表
位置间的关系
2.知道质量数和AZX的含义，
知道元素、核素、同位素的含义。
教 学 目 标
核 心 素 养
1.了解预测、假没、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。
2.通过对原子结构和组成的微观认知，明确原子质量数与原子组成的关系，形成结构决定性质的观念
元素周期表的发展历程
元素周期表
诞生
编制
意义
揭示了化学元素间的内在联系和规律性
演变
现行
随着科学发展，为未知元素留下的空位先后被填满
1869年，俄国化学家_______ __制出
门捷列夫
将元素按照_____________由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一起
相对原子质量
排序依据由相对原子质量改为原子的_________
核电荷数
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
一、元素周期表的编排原则
1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号
2. 原子序数与原子结构的关系
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
3.横行原则：元素的电子层数目相同，按原子序数从左到右递增的顺序排列。
4、纵列原则：把最外层电子数相同的元素，按电子层数由上而下递增的顺序排列。
周期：电子层数目相同，原子序数从左到右递增。
族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数由上而下递增的顺序排列。
周期（7个横行7个周期）
短周期：第一周期（元素种类：2种），第二周期（8种）
第三周期（8种）
长周期：第四周期（元素种类：18种），第五周期（18种）
第六周期（32种）第七周期（32种）
电子层数 = 周期数
例如：钠是第三周期元素，所以它有3个电子层;氧是第二周期元素，
所以它就有2个电子层
二、元素周期表的结构
元素周期表有18个纵列，但只有16族，
7个主族（A),
16 族 8个副族〔7个副族（B)和1个Ⅷ族（包括第8,9,10纵列）
1个0族（稀有气体元素）
主族：主族元素的族序数后标A，由短周期元素和长周期元素共同构成；
副族：副族元素的族序数后标B（除了第Ⅷ族），完全由长周期元素构成。
主族序数 = 最外层电子数
例如：钠是ⅠA元素，它最外层上的电子数为 1;氧是ⅥA元素，它就最外层上的电子数为 6
二、元素周期表的结构
第ⅢB族元素种类最多，包括镧系（57~71号元素）和锕系（89~103号元素）。
二、元素周期表的结构
一、二、三
四、五、六、七
8、9、10
18
8
2
电子层数相同，原子序数递增
最外层电子数相同，电子层数递增
七个周期横着看，三短四长；
纵18，7 主 8副 Ⅷ（3）0族
碱金属（除H外）
卤素
过渡金属元素
三、元素、核素、同位素
质子
1.元素
（1）元素:具有相同 数(核电荷数)的一类原子的总称。
质子
元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关。
2、核素:具有一定数目 和一定数目 的一种原子
质子
中子
_____数相同、______数不同的同一元素的不同原子的互称为同位素。
质子
中子
一种核数就是一种原子，原子种类由中子数和质子数共同决定。
核素
核素
核素
同位素
或D
或T
为氢元素的三种核素，互为同位素
同位素 同位素的相对原子质量(Mi) 丰度(ai)
34.969 75.77%
36.966 24.23%
元素的相对原子质量——
根据核素相对原子质量和丰度计算出来的平均值
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
3、元素的相对原子质量
某核素的相对原子质量 =
一个该核素（原子）的质量÷12C质量的1/12
原子的近似相对原子质量
原子的近似相对原子质量
该原子质子数与中子数之和
该原子质量数
≈
=
元素 核素 同位素 同素异形体
本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的原子（核素） 同种元素组成的不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
特性 只讲种类， 不讲个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同，某些物理性质约不同 组成元素相同，性质不同
决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数，中子数 组成元素，分子结构
举例 H、O、Al 三种元素 、、 三种核素（互为同位素）
、 互为同位素 O2、O3
金刚石、石墨、C60
红磷、白磷
：在考古工作中由于测定文物的年代
4、同位素的应用
在同位素中，有些具有放射性，利用放射性同位素释放的射线来育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
1. 现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题:(1)它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 , 。 (2)质量数相等的粒子为 , (可不填满,也可补充)。
答案 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+
课堂练习
答案 B
课堂练习
答案 B
3.下列说法正确的是
A.16O2与18O2互为同位素
B.石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体
C.23492U、23592∪、23892U是同一种核素
D.HD、HT、H2中含有的电子数不同
答案 c
4.原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则关于原子序数为x+1的元素的说法不正确的是
A.可能位于第ⅢA族
B.可能位于镧系
c.一定是金属元素
D.可能位于第ⅢB族
第一节 原子结构与元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
第2课时.元素周期表 核素
化学1 必修 人民教育出版社
化学2 必修 人民教育出版社
1.通过了解元素周期表的结构，
认识原子结构与元素在周期表
位置间的关系
2.知道质量数和AZX的含义，
知道元素、核素、同位素的含义。
教 学 目 标
核 心 素 养
1.了解预测、假没、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。
2.通过对原子结构和组成的微观认知，明确原子质量数与原子组成的关系，形成结构决定性质的观念
元素周期表的发展历程
元素周期表
诞生
编制
意义
揭示了化学元素间的内在联系和规律性
演变
现行
随着科学发展，为未知元素留下的空位先后被填满
1869年，俄国化学家_______ __制出
门捷列夫
将元素按照_____________由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一起
相对原子质量
排序依据由相对原子质量改为原子的_________
核电荷数
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
一、元素周期表的编排原则
1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号
2. 原子序数与原子结构的关系
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
3.横行原则：元素的电子层数目相同，按原子序数从左到右递增的顺序排列。
4、纵列原则：把最外层电子数相同的元素，按电子层数由上而下递增的顺序排列。
周期：电子层数目相同，原子序数从左到右递增。
族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数由上而下递增的顺序排列。
周期（7个横行7个周期）
短周期：第一周期（元素种类：2种），第二周期（8种）
第三周期（8种）
长周期：第四周期（元素种类：18种），第五周期（18种）
第六周期（32种）第七周期（32种）
电子层数 = 周期数
例如：钠是第三周期元素，所以它有3个电子层;氧是第二周期元素，
所以它就有2个电子层
二、元素周期表的结构
元素周期表有18个纵列，但只有16族，
7个主族（A),
16 族 8个副族〔7个副族（B)和1个Ⅷ族（包括第8,9,10纵列）
1个0族（稀有气体元素）
主族：主族元素的族序数后标A，由短周期元素和长周期元素共同构成；
副族：副族元素的族序数后标B（除了第Ⅷ族），完全由长周期元素构成。
主族序数 = 最外层电子数
例如：钠是ⅠA元素，它最外层上的电子数为 1;氧是ⅥA元素，它就最外层上的电子数为 6
二、元素周期表的结构
第ⅢB族元素种类最多，包括镧系（57~71号元素）和锕系（89~103号元素）。
二、元素周期表的结构
一、二、三
四、五、六、七
8、9、10
18
8
2
电子层数相同，原子序数递增
最外层电子数相同，电子层数递增
七个周期横着看，三短四长；
纵18，7 主 8副 Ⅷ（3）0族
碱金属（除H外）
卤素
过渡金属元素
三、元素、核素、同位素
质子
1.元素
（1）元素:具有相同 数(核电荷数)的一类原子的总称。
质子
元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关。
2、核素:具有一定数目 和一定数目 的一种原子
质子
中子
_____数相同、______数不同的同一元素的不同原子的互称为同位素。
质子
中子
一种核数就是一种原子，原子种类由中子数和质子数共同决定。
核素
核素
核素
同位素
或D
或T
为氢元素的三种核素，互为同位素
同位素 同位素的相对原子质量(Mi) 丰度(ai)
34.969 75.77%
36.966 24.23%
元素的相对原子质量——
根据核素相对原子质量和丰度计算出来的平均值
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
3、元素的相对原子质量
某核素的相对原子质量 =
一个该核素（原子）的质量÷12C质量的1/12
原子的近似相对原子质量
原子的近似相对原子质量
该原子质子数与中子数之和
该原子质量数
≈
=
元素 核素 同位素 同素异形体
本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的原子（核素） 同种元素组成的不同单质
范畴 同类原子 原子 原子 单质
特性 只讲种类， 不讲个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同，某些物理性质约不同 组成元素相同，性质不同
决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数，中子数 组成元素，分子结构
举例 H、O、Al 三种元素 、、 三种核素（互为同位素）
、 互为同位素 O2、O3
金刚石、石墨、C60
红磷、白磷
：在考古工作中由于测定文物的年代
4、同位素的应用
在同位素中，有些具有放射性，利用放射性同位素释放的射线来育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
1. 现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题:(1)它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 , 。 (2)质量数相等的粒子为 , (可不填满,也可补充)。
答案 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+
课堂练习
答案 B
课堂练习
答案 B
3.下列说法正确的是
A.16O2与18O2互为同位素
B.石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体
C.23492U、23592∪、23892U是同一种核素
D.HD、HT、H2中含有的电子数不同
答案 c
4.原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则关于原子序数为x+1的元素的说法不正确的是
A.可能位于第ⅢA族
B.可能位于镧系
c.一定是金属元素
D.可能位于第ⅢB族