化学人教版（2019）必修第一册4.3.1离子键及离子化合物（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.3.1离子键及离子化合物（共18张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-10 08:21:14 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第四章章 物质结构 元素周期律
第三节 共价键
课时1 离子键及离子化合物
课标解读 重点难点
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 1.离子键的概念与形成。
2.离子化合物的判断。
教学目标及重难点分析
贝采里乌斯提出了电化二元学说，为离子键理论的发展奠定了基础。
范霍夫提出了甲烷的四面体假说
路易斯提出了共价键电子对理论
探索微粒间结合方式的百年发展史
19世纪初
19世纪70年代
20世纪20年代
贝采里乌斯（瑞典）
范托夫（荷兰）
路易斯（美国）
物质的构成 ——宏观到微观到符号表征
以上物质是由哪些微粒构成的？构成物质的微观粒子之间是否存在着相互作用呢？
问题：为什么水沸腾需要加热到100℃，而使水分解需要加热到2200℃以上？
液态水加热变成气态水是物理变化，由于温度升高，水分子间的距离增大，克服了分子间的作用力。分子间的作用力很弱。
水加热分解是化学变化，化学变化的本质分子断裂成原子，原子重新组合成新的分子，说明水分子中H和O之间存在强烈的相互作用，化学上把这种作用力称为化学键。
环节一 化学键及化学反应的实质
1. 定义：
物质内相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用
2. 化学反应的实质：
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
（吸收能量） （释放能量）
环节一 化学键及化学反应的实质
活动：动手通过拼拆模型，分析下列反应中化学键的变化情况？
化学反应 断裂的键 形成的键
__________________ __________________ _________________
H和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键
H和Cl之间的化学键
化学反应一定有新物质生成，从微观角度分析，化学键发生了怎样的变化？
金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？
活动：拼摆小磁铁— 通过小磁铁摆出原子核外电子排布
环节二 离子键及离子化合物
NaCl晶体
NaCl晶体的空间结构模型
NaCl晶体由 与 构成
Na+
Cl-
问:请观察模型,NaCl晶体中Na+与Cl-的排列方式有什么特点？
Na+与Cl-之间存在怎样的相互作用？
Na+离子和Cl-离子间存在静电作用
(包括静电吸引与静电排斥)
1. 概念:
带相反电荷离子之间的相互作用。
2. 成键粒子：
阳离子和阴离子
3. 成键本质:
静电作用
5. 离子键成键的原因:
4.成键元素：
活泼金属与活泼非金属元素
（静电吸引和静电排斥的平衡）
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。
环节二 离子键及离子化合物
6.离子化合物 ：
由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2
阴、阳离子均为简单离子
复杂离子：
NH4Cl:NH4+与Cl-
NaOH :Na+与OH-
KCl : K+与Cl-
MgCl2 : Mg2+与Cl-
CaCl2 :Ca2+与Cl-
MgSO4 :Mg2+与SO42-
环节二 离子键及离子化合物
练习1：现有下列物质：MgCl2 , CO2 , H2O , H2 , NaOH , Cl2 , NaF , CH4 , CaO , NH4Cl , Na2O2
（1）有离子键的是 。
（2）属于离子化合物是 。
2.离子化合物中一定有金属元素？
1. 判断一个物质中是否存在离子键的方法
①看组成元素 ：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成。
不一定，如铵盐（NH4Cl)
②看构成微粒 ：由阴离子、阳离子构成，如所有铵盐。
MgCl2 ,NaOH ,NaF,CaO,Na2O2
MgCl2 NaOH ,NaF,CaO , Na2O2,NH4Cl
环节二 离子键及离子化合物
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂，阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在热的作用下，离子键断裂，阴阳离子变得能自由移动而导电。
如何证明离子化合物中离子键的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验
1. 定义：在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子的最外层 电子的式子。
2. 电子式的书写
（1）原子
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。
H
Na
O
Cl
Mg
环节三 电子式的书写
（2）简单阳离子
复杂阳离子
Na+
Mg 2+
Al 3+
［ ］
H
H
H
N
H
+
直接用阳离子符号
（3）简单阴离子
复杂阴离子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ ］
O
H
-
［ ］
O
2-
O
环节三 电子式的书写
AB型
AB2型
A2B型
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
写出MgO电子式
写出Na2S电子式
写出BaCl2电子式
注意：相同离子不合并（尽量对称）, 同性电荷不相邻
离子化合物电子式
环节三 电子式的书写
电子式表示离子化合物的形成过程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
书写要点:
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
环节三 电子式的书写
学习小结
活泼金属原子
失去e-
阳离子
活泼非金属原子
得到e-
阴离子
静电作用
离子键
离子化合物
活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示粒子最外层电子的式子。
形成 过程
学习小结
第四章章 物质结构 元素周期律
第三节 共价键
课时1 离子键及离子化合物
课标解读 重点难点
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 1.离子键的概念与形成。
2.离子化合物的判断。
教学目标及重难点分析
贝采里乌斯提出了电化二元学说，为离子键理论的发展奠定了基础。
范霍夫提出了甲烷的四面体假说
路易斯提出了共价键电子对理论
探索微粒间结合方式的百年发展史
19世纪初
19世纪70年代
20世纪20年代
贝采里乌斯（瑞典）
范托夫（荷兰）
路易斯（美国）
物质的构成 ——宏观到微观到符号表征
以上物质是由哪些微粒构成的？构成物质的微观粒子之间是否存在着相互作用呢？
问题：为什么水沸腾需要加热到100℃，而使水分解需要加热到2200℃以上？
液态水加热变成气态水是物理变化，由于温度升高，水分子间的距离增大，克服了分子间的作用力。分子间的作用力很弱。
水加热分解是化学变化，化学变化的本质分子断裂成原子，原子重新组合成新的分子，说明水分子中H和O之间存在强烈的相互作用，化学上把这种作用力称为化学键。
环节一 化学键及化学反应的实质
1. 定义：
物质内相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用
2. 化学反应的实质：
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
（吸收能量） （释放能量）
环节一 化学键及化学反应的实质
活动：动手通过拼拆模型，分析下列反应中化学键的变化情况？
化学反应 断裂的键 形成的键
__________________ __________________ _________________
H和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键
H和Cl之间的化学键
化学反应一定有新物质生成，从微观角度分析，化学键发生了怎样的变化？
金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？
活动：拼摆小磁铁— 通过小磁铁摆出原子核外电子排布
环节二 离子键及离子化合物
NaCl晶体
NaCl晶体的空间结构模型
NaCl晶体由 与 构成
Na+
Cl-
问:请观察模型,NaCl晶体中Na+与Cl-的排列方式有什么特点？
Na+与Cl-之间存在怎样的相互作用？
Na+离子和Cl-离子间存在静电作用
(包括静电吸引与静电排斥)
1. 概念:
带相反电荷离子之间的相互作用。
2. 成键粒子：
阳离子和阴离子
3. 成键本质:
静电作用
5. 离子键成键的原因:
4.成键元素：
活泼金属与活泼非金属元素
（静电吸引和静电排斥的平衡）
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。
环节二 离子键及离子化合物
6.离子化合物 ：
由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2
阴、阳离子均为简单离子
复杂离子：
NH4Cl:NH4+与Cl-
NaOH :Na+与OH-
KCl : K+与Cl-
MgCl2 : Mg2+与Cl-
CaCl2 :Ca2+与Cl-
MgSO4 :Mg2+与SO42-
环节二 离子键及离子化合物
练习1：现有下列物质：MgCl2 , CO2 , H2O , H2 , NaOH , Cl2 , NaF , CH4 , CaO , NH4Cl , Na2O2
（1）有离子键的是 。
（2）属于离子化合物是 。
2.离子化合物中一定有金属元素？
1. 判断一个物质中是否存在离子键的方法
①看组成元素 ：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成。
不一定，如铵盐（NH4Cl)
②看构成微粒 ：由阴离子、阳离子构成，如所有铵盐。
MgCl2 ,NaOH ,NaF,CaO,Na2O2
MgCl2 NaOH ,NaF,CaO , Na2O2,NH4Cl
环节二 离子键及离子化合物
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂，阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在热的作用下，离子键断裂，阴阳离子变得能自由移动而导电。
如何证明离子化合物中离子键的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验
1. 定义：在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子的最外层 电子的式子。
2. 电子式的书写
（1）原子
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。
H
Na
O
Cl
Mg
环节三 电子式的书写
（2）简单阳离子
复杂阳离子
Na+
Mg 2+
Al 3+
［ ］
H
H
H
N
H
+
直接用阳离子符号
（3）简单阴离子
复杂阴离子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ ］
O
H
-
［ ］
O
2-
O
环节三 电子式的书写
AB型
AB2型
A2B型
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
写出MgO电子式
写出Na2S电子式
写出BaCl2电子式
注意：相同离子不合并（尽量对称）, 同性电荷不相邻
离子化合物电子式
环节三 电子式的书写
电子式表示离子化合物的形成过程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
书写要点:
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
环节三 电子式的书写
学习小结
活泼金属原子
失去e-
阳离子
活泼非金属原子
得到e-
阴离子
静电作用
离子键
离子化合物
活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示粒子最外层电子的式子。
形成 过程
学习小结