第四章《物质结构元素周期律》检测题（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题(共12题)
1．石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨(结构如图)，下列说法错误的是
A．石墨烯由碳原子构成
B．石墨烯是一种单质
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．石墨烯能导电，所以石墨烯是电解质
2．A、B、C、D均属于短周期元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和。下列说法中正确的是
A．C的简单离子的还原性大于D
B．D元素只能以化合态存在于自然界中
C．A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径
D．B、D的原子不能相互结合形成化合物
3．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁的颜色
B．图2：制取
C．图3：制备氢氧化铁胶体
D．图4：验证非金属性(已知硅酸为白色沉淀)
4．类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,你认为正确的是( )
A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
B．Fe3O4可表示为FeO Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．惰性电极电解硫酸溶液后,加水可以使电解质溶液完全恢复。则用惰性电极电解硫酸钠溶液后加水也可以使电解质溶液完全恢复
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外电子数与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z原子最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Z>X>W B．单质Y的熔点、硬度均高于单质X
C．简单氢化物的热稳定性：Y>Z D．Z的所有含氧酸均为强酸
6．下列说法不正确的是
A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
B．传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜
C．氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多
D．福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂
7．下列有关碱金属的说法不正确的是
A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B．原子半径：
C．元素的金属性：
D．由到，熔点逐渐降低
8．下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是（ ）
A．质子数为16，中子数为16的硫原子：S
B．硫化钠的电子式：
C．二硫化碳分子的比例模型：
D．NaHSO3电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO
9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a和c位于同主族，b和d位于同主族，c为短周期元素中原子半径最大的原子。X、Y两种化合物均含这四种元素，常温下，0.1 mol·L－1 Y溶液的c(H+)=0.1mol/L。在X溶液中滴加Y溶液，产生气体的物质的量与加入的Y溶液中Y的物质的量的关系如图所示(假设溶液中气体全部逸出)。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：d>c>b
B．气态氢化物的热稳定性：d>b
C．c2b2中含两种化学键
D．X、Y溶液中滴加氯化钡溶液都会产生白色沉淀
10．下列离子方程式不正确的是
A．Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．Al3++3NH4·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C．Al(OH)3+NH4·H2O=AlO2-+NH4++2H2O
D．AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
11．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z、Q原子的最外层电子数之和为18，下列说法不正确的是
X
Y Z
Q
A．原子半径(r)：r(Q)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．元素Z有-2、+4、＋6等多种价态
C．X和Z可形成共价化合物XZ2
D．可以推测Q的最高价氧化物的水化物的化学式是H3QO4
二、填空题(共8题)
13．(1)元素周期表和元素周期律在生活，化工生产中有很重要的意义，第 IA 族的元素(H 除外)我们称之为 ，第 VIIA 族元素称为 。
(2)同主族元素从上往下性质上有一定的递变规律，核外电子层数在逐渐 ，原子半径在逐渐 ，失电子能力在逐渐 ，非金属性逐渐 。
(3)同周期元素从左到右性质上也有一定的递变规律，非金属性逐渐 ， 原子半径逐渐 。
(4)实验室制取氨气的化学方程式： 。
(5)分子中含有 12 个氢原子的烷烃的分子式为 ，同分异构体存在 种，其中 含有 3 个—CH3 的同分异构体的结构简式为 。
14．铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(1)找出上述反应中化合价为负值的元素，写出化合价 。
(2)同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为 。
(3)上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为： ，从原子结构的角度分析其原因： 。
(4)若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于 氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是 。
A． Al2O3+3H2O═2Al(OH)3
B． 2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O
C． Al(OH)3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D． NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
15．(i)小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素， E与H反应生成F且放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)C的化学式为 。
(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是 。
(3)1.2 g A和2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是 (填化学式)。
(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为 。
(ii)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(5)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 (试从分散系分类的角度进行解释说明)。
(6)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。
16．填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
(2)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ，只含有离子键的是(选填序号，下同) ；只含有极性共价键的化合物是 ；
(3)HClO的结构式 ，I2的电子式 。
(4)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是
①HCl的溶解度比H2S的大；②HCl的酸性比H2S的强；③HCl的稳定性比H2S的强；④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS；⑤HClO4的酸性比H2SO4的强；⑥Cl2能与H2S反应生成S
17．下面给出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在横线上。
①金刚石与“足球烯”(C60)；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互为同素异形体的是 。
(2)互为同位素的是 。
(3)互为同分异构体的是 。
18．回答下列问题：
(1)下面是同学们熟悉的物质：①；②金刚石；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩。
这些物质中，只含有离子键的是 (填序号，下同)；不存在化学键的是 ；属于共价化合物的是 。
(2)将溶于水，破坏了中的 ，写出其电离方程式： 。
(3)已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，向胶体中逐滴加入稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。
①红褐色沉淀溶解的离子方程式是 ；
②最后溶液颜色加深的离子方程式是 。
(4)若实验室用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配置的稀硫酸。
①配置时用量筒量取浓硫酸的体积为 ；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有 ；
③若某同学实际配制得到的浓度为，可能的原因是 (填序号)。
A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度
19．氯气是氯碱工业的重要产品之一，是一种化学性质活泼、用途广泛的物质。化学兴趣小组在打算用二氧化锰和浓盐酸反应，在实验室制备氯气。
(1)氯原子的结构示意图为 。氯原子没有达到稳定结构，因为 。
(2)写出实验室制备氯气的化学方程式 ，制备时可以选择的发生装置为 (选填字母序号)。
A． B． C． D．
(3)标准状况下，某同学先使用足量浓盐酸与2.61g二氧化锰反应，制得氯气的体积为 L。作为对比，相同条件下他还用10mL12mol/L浓盐酸与足量二氧化锰反应，刚得氯气的体积与前者相比 (选填“更多”、“相等”、“可少”)。
(4)为了制得纯净、干燥的氯气，兴趣小组的成员将发生装置制得的混合气体通过如图的两个洗气瓶进行洗气。左瓶内装有饱和食盐水，作用是 ；右瓶内装有 ，可以干燥氯气。
(5)兴趣小组的成负想用如图的装置收集氯气，你认为是否可行？请说明原因。 。
(6)盐酸溶液的溶质氯化氢(HCl)，也是一种含氯元素的气体。同温同压下，相同体积的氯气与氯化氢气体，所含氛原子个数比为 ，氯气的质量是氯化氢的 倍(保留2位小效)。
20．下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)写出元素①与⑦组成的分子的电子式： 。
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
(3)元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 (填化学式)。
(4)工业上用①的单质为原料在高温条件下生产⑥单质粗品的化学方程式为 。
(5)⑦和⑩的原子序数相差 (填数字)，写出一个能证明⑦比⑩活泼的化学方程式： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．石墨由碳原子构成，所以石墨烯也是由碳原子构成，故A正确；
B．石墨烯是碳元素组成的纯净物，属于碳单质，故B正确；
C．石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C正确；
D．电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：D。
2．C
【分析】A、B、C、D均属于短周期元素，A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍，C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则B为C元素、C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，氧元素的非金属性强于硫元素，则氧离子的还原性弱于硫离子，故A错误；
B．火山喷口附近有单质硫，故B错误；
C．H—离子与He具有相同的电子层结构，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径可能越小，故C正确；
D．碳元素和硫元素的原子可以形成共价化合物CS2，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化。图1通过H2把试管中生成的硫酸亚铁压入装有氢氧化钠的试管中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；
B．应该把CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中，故B错误；
C．制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故C正确；
D．发生的反应为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3，证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，故非金属性，故D正确
故选B。
4．D
【详解】A．HF分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点：HF＞HCl，故A错误；
B．Pb的化合价为+2价和+4价，则Pb3O4可表示为2PbO PbO2，故B错误；
C．SO2具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误；
D．惰性电极电解硫酸、硫酸钠溶液后，都相当于电解水，加入水就可以使电解质复原，故D正确；
故答案选D。
5．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；由M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，则Y为Si元素，以此来解答。
【详解】由题意可知，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：，A错误；
B．单质Si的熔点高、硬度大，而单质Na的熔点低，质地软，B正确；
C．非金属性：SiD．Cl元素的常见含氧酸有HClO、、、，其中HClO、都是弱酸，D错误；
故选：B。
6．C
【详解】A. 碘酸钾能给人体提供碘元素，且较稳定，可用作加碘食盐的添加剂，故A正确；
B. 传感膜能把化学能转化为电能，这种高分子材料属于高分子膜，故B正确；
C. 碳酸氢钠或氢氧化铝可用作治疗胃酸过多，碳酸钠碱性较强一般不用来治疗胃酸过多，故C错误；
D. 福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂，故D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，A正确；
B．电子层数越多，半径越大，同主族电子层数依次增加，故原子半径：，B错误；
C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性依次增强，故元素的金属性：，C正确；
D．由Li到Cs，金属性依次增强，熔点、沸点逐渐降低，D正确；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．质子数为16、中子数为16的硫原子，它的质量数为16+16=32，该原子正确的表示方法为：，故A错误；
B．硫化钠由钠离子和硫离子形成离子键，硫化钠的电子式为： ，故B正确；
C．比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，二硫化碳分子中，硫原子的原子半径比C原子半径大，其比例模型为，故C错误；
D．NaHSO3中钠离子与亚硫酸氢根形成离子键，在水溶液中断开离子键，亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，不能拆，正确的电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，故D错误；
答案为B。
9．C
【详解】依题意及题图知，Y是硫酸氢钠，X为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为NaHSO3＋NaHSO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，则a为氢，b为氧，c为钠，d为硫。
A. 简单离子半径：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)，故A错误；
B. H2O的热稳定性比H2S强，故B错误；
C. Na2O2中含有离子键、非极性共价键，故C正确；
D. NaHSO3加入氯化钡不产生白色沉淀，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A.铝离子与过量强碱反应的方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A正确；
B.实验室制取氢氧化铝的方程式为Al3++3NH4·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，故该方程式不符合客观事实，C错误；
D.偏铝酸根与过量二氧化碳的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，D正确；
故答案选C。
11．D
【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此来解答。
【详解】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，
A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2-1），故A正确，
B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；
C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；
D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误；
故选：D。
12．A
【分析】设X原子的最外层电子数为x，则Y原子的最外层电子数为x-1，Q原子的最外层电子数为x+1，Z原子的最外层电子数为X+2，x+x+1+x-1+x+2=18，解得x=4，又因为Q位于第四周期，则X、Y、Z、Q分别为C、Al、S、As，据此解答。
【详解】A．Y和Z位于同一周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，r(Y)>r(Z)，A错误；
B．Z为S，S常见的化合价有-2、+4、＋6等，B正确；
C．X为C，Z为S，可形成共价化合物CS2，C正确；
D．Q为第ⅤA族元素，最高正化合价为+5，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3AsO4，D正确。
答案选A。
13． 碱金属元素 卤素元素 增多 增大 增强 减弱 增强 减小 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O C5H12 3 CH3CH2CH(CH3)2
【详解】(1)第 IA 族的元素(H 除外)我们称之为碱金属元素，第 VIIA 族元素称为卤素元素；
(2)同主族元素，至上而下，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，是电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
(3)同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，得电子能力逐渐增强，非金属性依次增强；
(4)实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5)烷烃的通式为CnH2n+2，氢原子数目为12时，则2n+2=12，n=5，其分子式为C5H12，其同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4共3种同分异构体，其中含有 3个-CH3的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2。
14． -2 O3 Na＞Al 两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子 两性 BCD
【详解】(1)上述反应涉及的元素中，Al为+3价，Na为+1价，H为+1价，只有O为负2价；
(2)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为O3；
(3)Na和Al两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子，所以Na的活泼性大于Al；
(4)Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物；
A．氧化铝与水不反应，故A不合理；
B．氢氧化铝为两性氢氧化物，能和强酸反应生成铝盐和水，故B合理；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，故C合理；
D．氢氧化铝可溶于盐酸，所以偏铝酸钠可以和过量盐酸反应生成氯化铝和水，故D合理；
综上所述选BCD。
15．(1)H2CO3
(2)E吸收空气中的水
(3)CO CO2
(4)56
(5) 空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应
(6) 清晨 清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿过这些水雾产生丁达尔效应
【分析】因A、B、C、D含有一种相同的元素，观察图示，B、C、D中所含的某元素化合价为+4，回忆初中化学教材中常见的一些物质和元素的化合价，可推知化合价为+4的元素应为碳，B←C←D之间应是二氧化碳、碳酸及碳酸盐之间的转化，故C的化学式应为H2CO3，也可推知，A为碳，B为二氧化碳；根据E、F、D含有两种相同的元素，且E、F中含化合价为+2的元素，E与H反应生成F且放出大量的热，由这些信息可知，E、F、D中含有钙元素和氧元素，从而可确定E为氧化钙，F为氢氧化钙，D为碳酸钙，H为水。
【详解】（1）根据分析可知C是碳酸，化学式为H2CO3；故答案为：H2CO3。
（2）E是氧化钙，氧化钙露置在空气中吸收空气中的水，生成氢氧化钙，一段时间后质量会增加；故答案为：E吸收空气中的水。
（3）A是碳，碳在氧气含量不同的条件下发生了如下反应：
在氧气充分时燃烧：C+O2CO2
12：32=3：8
在氧气不充分时燃烧：2C+O22CO
24：32=3：4
题中给出碳和氧气的质量比为：1.2g：2.0g=3：5，介于上述两种情况之间，可以判断碳和氧气反生了上述两个反应，生成的产物是CO和CO2混合物；故答案为：CO CO2
（4）根据题意可知，G为氧化物，氧元素化合价为-2，设：氧化物G中的另一元素为R，根据坐标图可知，R元素的化合价为+3，则G的化学式为：R2O3，氧元素的质量分数为30%，设：R的相对原子质量为x，则有：
，解得：x=56。G中另一种元素的相对原子质量为56。故答案为：56。
（5）烧杯前的空气中也出现了光柱进入，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应；
（6）清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应。故答案为：清晨；清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿过这些水雾产生丁达尔效应。
16．(1)
(2) ⑤ ④
(3) H-O-Cl
(4)①②
【详解】（1）含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的原子，化学符号为；
（2）①Ca(OH)2是离子化合物，钙离子和氢氧根离子间形成离子建，氢原子和氧原子之间形成极性共价键，既含离子建又含极性共价键；
②H2O2属于共价化合物，既含极性共价键，又含非极性共价键；
③He是稀有气体，不含化学键；
④H2S属于共价化合物，其中只含极性共价键；
⑤MgCl2中只含离子键；
只含有离子键的是⑤；只含有极性共价键的化合物是④；
（3）HClO中氧原子形成两对共用电子对，结构式H-O-Cl，碘原子间形成一对共用电子对，I2的电子式；
（4）①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
②HCl的酸性比H2S的强，说明电离出氢离子的能力HCl＞H2S，与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
③HCl的稳定性比H2S的强，说明非金属性Cl＞S，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
⑥Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
故不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是①②。
17． ①④ ②③ ⑤
【详解】(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。答案为①④
(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是D与T，16O、17O和18O。答案为②③
(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案为⑤
18．(1) ③ ⑧ ④
(2) 离子键和共价键
(3)
(4) 6.3 容量瓶 CD
【详解】（1）①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
只含有离子键的是③；不存在化学键的是⑧；属于共价化合物的是④；
（2）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在水中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键；
（3）①氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：；
②三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深；
（4）①该浓硫酸的浓度为：，配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸，根据溶质的物质的量相等，则需要该浓硫酸的体积为：≈0.0063L=6.3mL；
②配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还缺少250mL容量瓶；
③该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，说明配制的溶液浓度偏低
A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移，冷却后溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，该操作方法合理，不影响配制结果，故B错误；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时仰视刻度，到溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：CD。
19．(1) 最外层只有7个电子，稳定结构为8电子
(2) MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O B
(3) 0.672L 可少
(4) 饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢 浓硫酸
(5)否，氯气的密度大，空气的密度小用向上排空气出去，长管进气，氯气有毒
(6) 2:1 1.95
【解析】(1)
氯元素是17号元素，原子最外层有七个电子，所以氯原子的结构示意图如图，最外层七个电子，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，一般是8电子或2电子稳定结构；
(2)
实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应利用固液加热产生气体的发生装置，故B符合要求，故选B；
(3)
根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知MnO2～Cl2，n(MnO2)==0.03mol，n(Cl2)=0.03mol，根据n=，可得V=n×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L；根据反应4HCl～Cl2，n(HCl)=cV=10mL×10-3×12mol/L=0.12mol，二氧化锰只与浓盐酸反应，浓盐酸随反应进行浓度减小，变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气，得到的Cl2物质的量小于0.03mol，体积总小于0.672L
(4)
实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，引入杂质水和氯化氢，饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中混有的水蒸气，先除去氯化氢在除水；
(5)
氯气的密度大，空气的密度小用向上排空气出去，长管进气，氯气有毒，所以想用如图的装置收集氯气不行；
(6)
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，N(HCl)=N(Cl2)，所以氯原子个数之比为2；1，分子数相同即物质的量相同，根据m=nM，
===1.95；
20． KOH 18
【分析】元素①～⑩在元素周期中的位置如表所示，①为C；②为N；③为O；④为F；⑤为Na；⑥为S；⑦为Cl；⑧为Ar；⑨为K；⑩为Br,据此解答。
【详解】(1)①为C，⑦为Cl，C和Cl可组成CCl4分子，电子式为：，故答案为：；
(2) Ar为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，这10种元素中化学性质最稳定，②的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为，故答案为：Ar；；
(3)③④⑤元素的简单离子分别为O2-、F-、Na+，O2-、F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径大小，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性K>Na，故最高价氧化物对应的水化物的碱性强的为KOH，故答案为：；KOH；
(4)工业上用单质C和二氧化硅高温下反应制备粗硅，反应方程式为：，故答案为：；
(5) Cl的原子序数为17，Br的原子序数为35，相差18，活泼的非金属能把较不活泼的非金属从盐溶液里置换出来，反应能证明Cl的非金属性与Br强，故答案为：18；；
答案第1页，共2页
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