第八单元海水中的化学练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．下列实验方案能达到实验目的的是
A．鉴别 NaOH 和 NaCl 两种无色溶液：取样，加入少量蒸馏水，观察温度变化
B．检验 CO2 气体中是否混有 HCl 气体：将气体通入 AgNO3 溶液
C．除去 CaCl2 溶液中混有的少量盐酸：加入过量的 Ca（OH）2 溶液
D．分离 KCl 和 BaCl2 的混合溶液：先加入适量的 K2SO4 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀 HNO3
2．A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B、D均由两种元素组成，C为碱。下列判断错误的是

A．物质A的化学式为
B．物质B不属于盐
C．物质C、D都可用来改良酸性土壤
D．B→C的化学方程式为
3．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数可能等于20%
C．KNO3溶液中溶质的质量分数随温度升高而增大
D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数可能相等
4．下列图像与对应操作过程相符的是
A．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气
C．分别向10%NaOH溶液、10%稀H2SO4中加水
D．向等质量的和ZnCO3中分别加入等质量分数的过量稀硫酸
5．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．石墨—铅笔芯 B．食盐—调味品 C．氧气—炼钢铁 D．干冰—制冷剂
6．物质的性质与用途密切相关，下列说法错误的是
A．冰箱内放置木炭可除异味 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
C．食盐可用于配制生理盐水 D．稀盐酸用于清除铁锈
7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C NaCl固体 CaCO3固体 加足量的水，充分搅拌后过滤
D CaCl2溶液 盐酸 加入过量CaCO3粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是
①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba（NO3）2溶液 ④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
9．除去下列各物质中少量杂质，选用的方法或试剂合理的是
选项 物质 所含少量杂质 方法或试剂
A N2 O2 木炭燃烧
B MnO2 泥沙 溶解、过滤
C CO2 CO 通过灼热的氧化铜
D CaCO3 CaO 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Mg2＋、K＋、、OH－ B．H＋、Na＋、、Cl－
C．Ba2＋、、Cl－、 D．Na＋、K＋、、
11．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A B C D
向一定量CaCl2和盐酸的混合液中加入过量的Na2CO3溶液 用FeCl3作催化剂分解一定量的H2O2溶液 电解一定质量的H2O 向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
A．A B．B C．C D．D
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．除去甲中的少量丙可采取冷却热饱和溶液的方法
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，将20g丙放入50g水中，充分溶解后得到丙溶液的质量为70g
二、填空与简答
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息回答下列问题：
(1)在t1℃时，甲、丙两种物质的 相等。
(2)要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用的方法是 。
14．回答下列问题。
(1)2018年5月6日晚，泉城济南筹备了近一年的“明湖灯光秀”首次公演，奇光异彩、如梦如幻的场景让济南备受关注。“明湖秀”作为泉城夜宴的精华，以大明湖为载体，讲述了泉城济南从历史走向未来的动人篇章。某化学兴趣小组为了解提升大明湖的水质方法，查阅了相关资料。
①该小组同学查阅资料得知二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，其中氯元素的化合价为 。
②工业上制备二氧化氧的方法是将氯气通入亚氯酸钠（NaClO2）制得二氧化氯，写出该反应的化学方程式 。
(2)同学们又探究了温度对物质溶解性的影响（溶解度曲线如图所示），试回答下列问题：
①t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
②t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g。
③t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 。
④将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
15．下列图像不能反映对应变化关系的是 （填序号）。
甲：一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
乙：饱和石灰水中加入少量CaO
丙：Ba（ OH）2溶液中加入稀H2SO4
丁：稀盐酸加水稀释
16．工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1、Ca六种元素中的一种或几种(可重复使用)写出符合下列要求的物质的化学式：
(1)农村大力推广使用的沼气(又名天然气)的主要成分 ；
(2)一种有毒气体，可用于铁的冶炼 ；
(3)少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质 ；
(4)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐 ；
(5)可治疗胃酸过多的一种盐 。
17．如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：
(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
(2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是 。
(3)观察到C试管中 ，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
(4)D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为 。
18．A~I是初中化学常见的物质，其中D是补钙剂的有效成分，E是常见的调味品，F、H是组成元素相同的气体，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 。
（2）C的一种用途是 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是 。
19．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，其流程如下图：
①实验操作A的名称是 ，该操作的目的是什么 ？
②写出步骤④中发生反应的主要化学方程式 ，并写出步骤⑥的作用 。
③通过步骤⑤所得溶液b中的溶质有哪些 ？
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。
对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
猜想一：NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2 猜想四： （填化学式）。
【交流与评价】 经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，理由是 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。 ②取操作①中的上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 有白色沉淀产生， 溶液变红色 猜想 正确
【实验讨论】 在实验操作①静置后的溶液中一定含有的阴离子是 （填离子符号），向滤液中加入足量CaCl2溶液，其目的是 （用化学方程式表示）。
【拓展延伸】 一定质量的氢氧化钠，如果未变质、部分变质、全部变质（杂质都是Na2CO3）的样品与同浓度的硫酸完全反应，需用同浓度硫酸的质量相等，用质量守恒的角度解释其原因是 。
四、计算题
21．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。请根据要求回答下列问题：

(1)生成氢氧化铜的质量是 ；
(2)请写出b点对应溶液的溶质 （填写化学式）；
(3)原混合溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、用水不能鉴别 NaOH 和 NaCl 两种无色溶液，加入蒸馏水二者温度无明显变化，氢氧化钠固体溶于水放热，而氢氧化钠溶液无变化，A错，不符合题意；
B、检验中是否混有，通入硝酸银溶液，有白色沉淀证明有，否则无，B正确，符合题意；
C、加入过量的 会引入新杂质氢氧化钙，C错，不符合题意；
D、 ，滤渣是，难溶于稀硝酸，无法得到氯化钡，D错，不符合题意。
故选B。
2．C
【分析】A是大理石的主要成分，则为碳酸钙，B、D均由两种元素组成，且A能转化为B、D，B能转化为D，而碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则B为氧化钙、D为氯化钙；C为碱，由于四种物质均含有同种金属元素，则C为氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，推理正确。
【详解】A、由分析可知，A的化学式为CaCO3，该选项判断正确；
B、氧化钙不属于盐，该选项判断正确；
C、氢氧化钙能用于改良酸性土壤，但氯化钙不能用于改良酸性土壤，该选项判断不正确；
D、B→C的反应为氧化钙和水的反应，反应的化学方程式为，该选项判断正确。
故选C。
3．D
【详解】A、比较物质溶解度的大小要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，那么该温度时它的饱和溶液的溶质质量分数=16.7%，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大，但KNO3溶液中溶质的质量分数不一定随温度升高而增大，错误；
D、t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，那么t2℃时的NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中，溶质的质量分数一定相等，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，沉淀的质量逐渐增加，直至氯化铁完全反应沉淀不再增加，选项正确；
B、二氧化锰只加快过氧化氢分解的速率，不改变反应物与生成物的质量比，即用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气，无论是否加入二氧化锰，生成的氧气的质量相等，选项错误；
C、向氢氧化钠溶液中加入水后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，逐渐接近7，但不会等于7，同理，向稀硫酸中加入水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，逐渐接近7，但不会等于7，选项错误；
D、氢氧化锌中锌的质量分数=×100%≈65.7%，碳酸锌中锌的质量分数=×100%=52%，则等质量的氢氧化锌和碳酸锌中，氢氧化锌中锌元素的质量多一些，与足量稀硫酸反应后，氢氧化锌生成的硫酸锌的质量多一些，选项错误；
故选A。
5．C
【详解】A 、石墨作铅笔芯是利用石墨质软且颜色为深灰色等性质，属于物理性质，错误；
B 、食盐作调味品，属于食盐的物理性质，错误；
C 、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，正确；
D 、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质，错误；
故选C
6．B
【详解】A、木炭具有吸附性，冰箱内放置木炭可除异味，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此不可用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；
C、食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，食盐可用于配制生理盐水，故选项说法正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，能用来除铁锈，故选项说法正确；
故选：B。
7．D
【详解】A、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸发生化学反应，盐酸不能达到除杂的目的，选项错误，不符合题意；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠能够除去氢氧化钙杂质，但是加入过量的碳酸钠引进新杂质无法出去，选项错误，不符合题意；
C、氯化钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，但加足量的水，充分搅拌后过滤，得到的是氯化钠溶液，选项方法错误，不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙过滤后可除去，选项正确，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】银离子和氯离子、碳酸根离子生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入③滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤液，加入④滴加足量Mg（NO3）2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，证明存在氢氧根离子；过滤取滤液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子；则顺序为③①④①②。
故选C。
9．C
【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、二氧化锰和泥沙均难溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，不符合题意；
C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】离子能否大量共存，就是看离子间相互结合能否形成沉淀、气体、水（即复分解反应发生的条件）；
A、Mg2＋和OH－相互结合形成沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，错误；
B、H＋和相互结合形成H2CO3，H2CO3不稳定分解生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；
C、Ba2＋和相互结合形成沉淀BaSO4，不能大量共存，错误；
D、钠盐、钾盐全部可溶，钠离子、钾离子可用硝酸根离子、硫酸根离子共存，正确；
故选D。
11．B
【详解】A、向一定量CaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠溶液呈中性，溶液的酸性逐渐变弱，pH逐渐增大，把盐酸消耗完时，溶液呈中性，pH=7；Na2CO3再与CaCl2反应生成氯化钠和碳酸钙，这一过程中pH=7；把CaCl2消耗完，再加入Na2CO3溶液，溶液呈碱性，pH＞7，Na2CO3溶液加入越多，溶液的碱性越强，溶液PH逐渐增大，故A不符合题意；
B、H2O2溶液用FeCl3作催化剂分解生成水和氧气，FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，由于反应生成气体，反应后溶液的质量变小，所以FeCl3的质量分数变大，故B符合题意；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极生产的是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，故C不符合题意；
D、，，由化学方程式可知，向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，ZnO和Zn(OH)2都完全反应，每81份质量的ZnO和99份质量的Zn(OH)2生成ZnCl2的质量相等，则等质量的ZnO和Zn(OH)2生成氯化锌质量大的是ZnO，故D不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A正确；
B、物质甲的溶解度随温度的升高而上升，丙的溶解度随温度升高而减小，所以除去甲中的少量丙采取冷却热饱和溶液的方法不能将其除去，只会析出较多的甲；故B错误；
C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体，溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t1℃时，乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t3℃时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t1℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙；故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g的丙，则将20g丙放入50g水中，可充分溶解，得到丙溶液的质量为70g；故D正确；
故选B。
13． 溶解度(或饱和溶液的质量分数) 降温结晶
【详解】(1)在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)甲物质的溶解度受温度影响大；要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用的方法是降温结晶。
14．(1) +4
(2) B 140 20% B＞A＞C
【详解】（1）①二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
②将氯气通入亚氯酸钠中制得二氧化氯，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、O，生成物中含Cl、O，故生成物中还应含钠元素，故还应生成了氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）①由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；
②t1℃时，B的溶解度为40g，该温度下，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，只能溶解40g，得到溶液的质量为：40g+100g=140g；
③t1℃时，C的溶解度为25g，该温度下，C的饱和溶液的溶质质量分数为：；
④将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，A、B的溶质质量分数不变，C的溶解度减小，升温后，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。
15．乙
【详解】甲、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，所以一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，元素的种类不变，故甲正确；
乙、饱和石灰水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，水的质量会减少，所以溶液中溶质质量会减少，而不是升高后再和原来相等，故乙错误；
丙、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以随着反应的进行溶质质量会减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，硫酸过量后溶质质量再增大，故丙正确：
丁、稀盐酸加水稀释，溶液的酸性不断减弱，溶液的pH值会不断的增大，但不会等于7，无限接近于7，故丁正确。故选乙。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
16． CH4 CO HCl NaCl NaHCO3
【详解】本题主要考查了常见物质的用途和化学式。物质的性质决定用途，熟悉常见物质的性质是关键；化学式的书写一定要规范准确。
(1)农村大力推广使用的沼气(又名天然气)的主要成分是甲烷，化学式是：CH4；
(2)有毒、能炼铁的气体是一氧化碳；化学式是：CO；
(3)少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质盐酸，化学式是：HCl；
(4)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐是氯化钠，化学式是：NaCl；
(5)可治疗胃酸过多的一种盐碳酸氢钠，化学式是：NaHCO3。
17．(1) 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
(2)没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件
(3)有气泡产生
(4)
【详解】（1）硫酸铜溶液中与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为，反应现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（2）稀盐酸与氯化钠不反应因为两者混合没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件；
（3）稀盐酸能与碳酸钾发生反应生成氯化钾、水、二氧化碳，现象是有气泡产生；
（4）稀盐酸能与硝酸银发生反应生成沉淀氯化银和硝酸，化学方程式为。
18． 除去铁制品表面的铁锈等（合理即可） 置换
【分析】D是补钙剂的有效成分，D是碳酸钙，E是常见的调味品，E是氯化钠，A和B反应生成碳酸钙和氯化钠，则AB为氯化钙和碳酸钠；碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，F、H是组成元素相同的气体，F为二氧化碳，H为一氧化碳。二氧化碳和G在高温下生成一氧化碳，G为碳单质。一氧化碳和I在高温下生成二氧化碳，则I可能为氧化铁。B和C生成氯化钠和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则B为碳酸钠，C为稀盐酸。
【详解】（1）D为碳酸钙，化学式为。
（2）C为稀盐酸，C的一种用途是制取氢气，除去铁制品表面的铁锈等（合理即可）。
（3）反应⑤为高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳
（4）反应②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，的化学方程式为。
（5）化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应①为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，属于复分解反应，反应②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；反应③碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，为分解反应；反应④碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，为化合反应。反应⑤为高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型。上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。
19． 漏斗 蒸发皿中出现较多固体 过滤 除去难溶性杂质 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或除去过量的碱和碳酸盐） Na2CO3、NaCl、NaOH
【详解】（1）①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干；（2）①实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质；②步骤④中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或除去过量的碱和碳酸盐）；③如图在操作A中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，同时生成了氯化钠，所以溶液b中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠。
20． NaCl、NaOH/NaOH、NaCl 一 Na2CO3与Ca（OH）2不能在溶液中共存，且滤液中一定存在氢氧化钠 二 Cl-、OH-/OH-、Cl- Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓ 在反应中钠离子和硫酸分子的个数比都是2∶1，而未变质、部分变质或全部变质的样品中含有的钠离子个数相等，因此消耗硫酸质量也相等
【详解】【猜想与假设】生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，所以滤渣成份是碳酸钙，氯化钠(食盐)不参与反应，所以一定有氯化钠和氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙，则猜想四为NaCl、NaOH；
【交流与评价】猜想一不合理，因为剩余物质之间不能相互反应，Na2CO3与Ca(OH)2会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能在溶液中共存，且滤液中一定存在氢氧化钠；
【实验探究】向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置，有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸根离子，即有碳酸钠存在，溶液中一定有氢氧化钠，则加入酚酞溶液一定变红。所以猜想二正确；
【实验讨论】氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，原溶液中有氢氧化钠和不参与反应的氯化钠，所以阴离子一定有 Cl-、OH-；向滤液中加入足量CaCl2溶液，目的是检验碳酸根离子，化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
【拓展延伸】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。在反应中钠离子和硫酸分子的个数比都是2：1，而未变质、部分变质、全部变质的样品中含有的钠离子个数相等，因此消耗硫酸质量也相等，所以需用同浓度硫酸的质量相等。
21．(1)9.8g
(2)Na2SO4
(3)解：设混合溶液中硫酸铜的质量为 x
x=16g
原混合溶液中CuSO4的质量分数为：
答：原混合溶液中CuSO4的质量分数是16%。
【详解】（1）根据图示可知，生成氢氧化铜的质量是9.8g；
（2）当氢氧化钠溶液的质量为ag时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，当硫酸反应完后，氢氧化钠与硫酸铜反应才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完全后，生成沉淀的质量是9. 8g，此时b点对应溶液的溶质是Na2SO4；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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