第八单元金属和金属材料检测题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料 检测题
一、选择题
1．将过量的铁粉加入硫酸铜溶液中充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．滤纸上只有一种金属 B．滤液变无色
C．溶液的质量增加 D．溶液中只有一种溶质
2．记录实验现象是科学探究中收集有关证据的过程，下面是几位同学在科学探究中记录的实验现象，其中描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
C．磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
D．向硫酸铜溶液中加入铁丝，有红色固体生成
3．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：生铁、铁锈、钢都属于合金
B．科学思维：氧气能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验氧气
C．科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水
D．科学态度与责任：氦气代替氢气应用在飞船中，氦气的化学性质稳定
4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（　　）
A．化学与元素 B．化学与生活
高钙奶中的“钙”是指钙元素 地壳中含量最多的金属元素是氧元素 在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 工业废水直接排入河流
C．化学与安全 D．化学与社会
用湿毛巾捂住口鼻防止CO中毒 进入久未开启的菜窖要做灯火实验 地球上水资源极其丰富，但淡水资源有限 使用共享单车出行可以有效减少碳排放
A．A B．B C．C D．D
5．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲
C．乙>甲>丙 D．乙>丙>甲
6．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
7．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是
A．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢
B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——爆竹爆炸，属于物理变化
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，自然界中以单质形态存在
8．为验证Zn、 Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是
A．稀盐酸 B．Zn(NO3)2溶液 C．AgNO3溶液 D．Cu(NO3)2溶液
9．镓酸锌是一种新型半导体发光材料，其在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），其化学反应模型如图所示。下列叙述中正确的是
A．上述反应中镓酸锌的质量和性质都不变
B．反应前后氢原子的种类和数目不变
C．反应前后分子总数不变
D．该反应属于置换反应的
10．下列防锈措施不合理的是（ ）
A．铁制品表面涂上一层油漆
B．保持菜刀的干燥洁净
C．自行车常放到雨中淋湿
D．在铁管表面镀上一层不易生锈的金属
二、科学探究题
11．培养学生实验探究与创新意识是化学学科素养任务之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对某铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝能与氢氧化钠溶液发生反应，方程式为
（产物溶于水）；、均不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸、溶液
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气泡产生。 该合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 该合金中一定含有 。
【探究结论】 。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。铝在空气中也具有耐腐蚀的性质，写出铝在空气中耐腐蚀原因的化学反应方程式 。
三、计算题
12．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。
(2)计算：
① 5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
13．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________ (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
四、填空与简答
14．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)锌和稀硫酸反应 。
(3)加热高锰酸钾制取氧气 。
15．（1）三个硫酸根离子 ；
（2）二氧化锰催化制氧气且固体质量不变化的化学反应方程式 ；
（3）铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）： 。
16．按要求写化学方程式：
①近期日本发生九级强烈地震导致其核电站氢气爆炸
②工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁
③金属铝不易被腐蚀的原因
④实验室制取二氧化碳 ．
17．金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是(填字母)
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 。(用化学方程式表示)。
(3)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，生成致密的薄膜。该氧化物薄膜主要成分的化学式为 。
(4)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点 。
18．金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答:
（1）根据下列金属制品在生活中的用途，推断金属具有的物理性质有 (写出一条即可)。
（2）金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列关于实验的说法正确的是 (填序号)。
A 铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨
B 铜与稀硫酸反应，有细小气泡生成
C 银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
D 铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜和金没变化
（3）自行车车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 接触而生锈。
（4）钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下发生反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，则X的化学式为 。
（5）向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时看气泡产生。则滤渣中含有 (写名称)，滤液中含有的金属离子有 (写符号)。
（6）用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是 t(结果精确到0.1)。
19．A~E是初中化学常见的5种物质，它们之间的转化关系如图所示，“→”表示反应一步实现（部分物质和反应条件已略去）。其中A、B、D均为金属单质，C是红棕色固体，B转化为C的过程较为复杂，E是密度最小的气体。
（1）C的化学式是 。
（2）A、B、D三种金属的活动性顺序为 。
（3）反应C→B的化学方程式为 。
（4）反应B→E的化学方程式为 。
20．为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）
(1)废气处理后得到的产品X是 。
(2)滤液a和滤液b中溶质的成分 (填“相同”或“不相同”)。
(3)步骤②的操作是 判断X适量的现象是 。
(4)若操作过程中物质的损失忽略不汁，要生成2.8 gB和3.2gD、则加入Zn的质量应至少大于 。
(5)根据上述过程能否判断铜、铁、锌之间的活动性，说明理由 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、由金属活动性顺序表的应用可知，在硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉，铁能将硫酸铜中的铜全部置换出来，铁还有剩余，留在滤纸上的物质是铜和铁粉，错误；
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色；
C、56份质量的铁置换出64份质量的铜，故溶液的质量减少，错误；
D、在硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉，铁能将硫酸铜中的铜全部置换出来，溶液中只有一种溶质：硫酸亚铁，正确。
故选D。
2．B
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故A正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故B错误；
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故C正确；
D、向硫酸铜溶液中加入铁丝，生成硫酸亚铁溶液和铜，有红色固体生成，故D正确。故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。在平时的学习中注意积累。
3．A
【详解】A、合金包括纯金属以及它们的合金，生铁、钢都属于合金，而铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金，故选项示例说法不正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验氧气，故选项示例说法正确；
C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水，故选项示例说法正确；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸；氦气代替氢气应用在飞船中，是因为氦气的化学性质稳定，故选项示例说法正确。
故选A。
4．D
【详解】A．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法错误；
B．工业废水处理后才能排放，直接排入河流会造成水体污染，说法错误；
C．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘进入呼吸道，但不能防止CO中毒，说法错误；
D．地球上水资源极其丰富，但淡水资源有限；使用共享单车出行可以有效减少碳排放，说法正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。
5．D
【详解】将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，说明乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比弱；
再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，则说明乙的金属活动性比丙强；
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是乙＞丙＞甲；
故选D。
6．C
【详解】A、水通电生成氢气和氧气，反应物为液体水，生成物氢气和氧气为气体，要标气体符号，化学方程式正确的书写为，错误；
B、铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式正确的书写为，错误；
C、磷和氧气在点燃条件下，生成五氧化二磷，正确；
D、碳酸的化学式为：H2CO3，化学方程式正确的书写为，错误。
故选C。
7．C
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁中含碳量为2%~4.3%，钢中含碳量为0.03~2%，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢，故A正确；
B、花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到花香，且温度升高，分子运动加快，故B正确；
C、爆竹爆炸过程中产生了新物质，属于化学变化，故C错误；
D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，自然界中能以单质形态存在，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行
B、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硝酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行．
D、锌可以置换硝酸铜溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和硝酸铜溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。
故选D．
9．B
【分析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。
【详解】A、上述反应中镓酸锌是该反应的催化剂，化学反应前后质量和化学性质都不变，不正确；
B、化学反应前后原子的种类、质量和数目都不变，氢原子也不例外，正确；
C、由上分析可知反应前分子总数是4，反应后分子总数是2，分子总数改变，不正确；
D、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，不正确；
故选B。
【点睛】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
10．C
【详解】生锈的条件是铁与氧气和水分同时接触，温度、湿度、溶液的酸碱性都能加速铁的锈蚀。所以自行车常放到雨中淋湿更易生锈。故选C。
【点睛】生锈的条件是铁与氧气和水分同时接触。
11． 铜 溶液 铝 稀盐酸 铁、铜 猜想3成立
【详解】[猜想]
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
故填：铜。
[实验探究]
①取一定量的合金粉末，加过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，粉末部分溶解，并有气体放出，是因为铝和氢氧化钠反应生成了氢气；
②取步骤①所得滤渣，加过量的稀盐酸，充分反应，滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，是因为铜不能和盐酸反应，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验过程如下所示：
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末，加过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 合金中一定含有铝。
②取步骤①所得滤渣，加过量的稀盐酸，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有铁、铜。
[探究结论]由以上结论可知，猜想3成立。
[反思]
通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
12．(1)
(2) 4200
5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量为5000t×84%=4200t； 解：设4200t氧化铁理论上可炼出含铁98％的生铁的质量为x
答：可炼出生铁3000t
【详解】（1）赤铁矿在高炉里反应生成单质铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）①见答案；
②见答案。
13．（1）0.2 （2）67.5%（3）硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)
【详解】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；
（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。
(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。
14．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫与氧气点燃生成二氧化硫，该反应方程式为；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为。
15．
【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个硫酸根离子表示为：；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，即固体质量不变，该反应的化学方程式为：；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
16． 2H2+O22H2O 4Al+3O2═2Al2O3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【详解】①氢气爆炸时生成水，反应的化学方程式为： ；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳
③金属铝不易被腐蚀，是因为铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：；
④实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：。
故答案为①；②；③；④。
【点睛】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
17．(1)B
(2)
(3)
(4)低
【详解】（1）A、金属硬币利用了金属具有金属光泽和硬度大等特点，故A错误；
B、铝制导线利用了铝的导电性，故B正确；
C、铜制火锅利用了铜的导热性，故C错误；
故选B。
（2）铁的金属活动性强于铜，所以铁可以将铜从铜的盐溶液中置换出来，所以不能用铁质容器配置波尔多液，方程式为。
（3）铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和氧气的进一步反应，故填Al2O3。
（4）当金属形成合金以后，硬度增大，抗腐蚀、抗磨损能力提高，熔点降低。故铅锑合金比组成它的纯金属的熔点低，故填低。
【点睛】金属形成合金后，有“两升高”、“一降低”的特点。“两升高”：硬度增大，抗腐蚀、抗磨损性能提高；“一降低”：合金熔点降低。
18． 光泽 导热性 导电性 延展性（任写一条） A 氧气和水 CO 银和锌 Al3+和Zn2+ 2976.7
【分析】根据已有的金属的物理性质和化学性质及用途、质量守恒定律的知识以及根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
【详解】（1）铂金饰品利用的是金属的光泽，铁锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是金属的导电性，铝箔利用的是金属的延展性；
（2）A、铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨，正确；B、铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误；C、银的活动性比铜弱，故银不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，错误；D、铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，金没变化，铜会变黑，错误。故填A；
（3）根据钢铁锈蚀的条件，自行车车架表面喷漆能有效防止铁与空气中的水和氧气接触而生锈；
（4）根据2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，反应前含有2个Fe原子，2个Ti原子，6个O原子，6个C原子，14个Cl原子，反应后含有2个Fe原子，2个Ti原子，14个Cl原子，则6X中含有6个O原子，6个C原子，故X是一氧化碳，化学式为CO；
（5）向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明金属有锌，锌过量，则银全部被置换出来，则滤渣中含有 锌和银，滤液中含有的金属离子有 Al3+、Zn2+；
（6）解：设用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量为x
x≈2976.7t。
答：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是2976.7t。
19． Fe2O3 B>A>D（或D【分析】A~E是初中化学常见的5种物质，E是密度最小的气体，可推出E为氢气，C是红棕色固体，可推出C为氧化铁，其中A、B、D均为金属单质，B能与C相互转化，B能转化为E，可推出B为铁，B能转化为A、D，A能转化为D，可推出A为铜，D为银。
【详解】（1）由分析可知，C为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）B能转化为A、D，说明B比A、D活泼，A能转化为D，说明A比D活泼，故三种金属的活动性顺序为：B>A>D；
（3）反应B→E为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为。
20．(1)硫酸/H2SO4
(2)相同
(3) 用磁铁吸引 恰好不产生气泡
(4)6.5g/6.5克
(5)不能，根据步骤①可以判断锌比铁、铜活动性强，步骤③可以判断锌比铜活泼，但是无法判断铁和铜的活动性强弱
【详解】（1）由于三氧化硫能与水化和生成了硫酸，所以废气处理后得到的产品X是H2SO4；
（2）由实验的过程可知，含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液中，加入过量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤得到滤液a的溶质是硫酸锌，得到的固体A中含有锌、铁和铜，经过操作②得到固体B和固体C，铁能被磁铁吸引，所以操作②为用磁铁吸引，可以得到固体B为铁，固体C为锌和铜，加入适量的X（硫酸），硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，得到滤液b的溶质是硫酸锌，固体D为铜，故滤液a和滤液b中溶质的成分均为硫酸锌，是相同的；
（3）由于铁能被磁铁吸引，锌和铜不能被磁铁吸引，所以为了将铁与铜、锌分离，步骤②的操作是用磁铁吸引；
固体C为锌和铜，加入适量的X（硫酸），硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，判断X适量的现象是恰好不产生气泡，说明锌恰好完全反应，即此时硫酸适量；
（4）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB（铁）和3.2gD（铜），设与硫酸亚铁反应的锌的质量为x，与硫酸铜反应的锌的质量为y，则有
解得x=3.25g；
解得y=3.25g
则加入Zn的质量应至少大于3.25g+3.25g=6.5g；
（5）含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液中，加入过量的锌，锌不能和硫酸锌反应，锌能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铁、铜均活泼，固体C为锌和铜，加入适量的X（硫酸），硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和硫酸反应，说明活动性顺序为锌＞氢＞铜，但是无法得出铁和铜的活动性顺序。
答案第1页，共2页
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